2025年人教五四新版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版高二化学上册阶段测试试卷64考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、对下列各有机物的有关叙述正确的是()。A.取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液中共热，没有银镜产生，说明淀粉尚未水解成葡萄糖B.结构式为的有机物，可以在稀酸催化下发生水解反应，但水解生成产物只有一种C.油脂在稀硫酸或氢氧化钠水溶液中均可发生水解反应，且水解产物相同D.在苯环上有1个羟基，1个相对分子质量为43的烃基，属于酚类的同分异构体有3种2、在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是A．50a%B．35a%C．25a%D．60a%3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4、下列实验能达到预期目的的是（）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。A.①⑤⑦B.①②④⑤C.②③⑦D.②③⑤⑥5、甲醛的分子式为CH2O，常温下是气体，有毒．下列分析正确的是（）A.C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B.甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键D.甲醛分子为非极性分子6、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品．如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体．该气体可能是（）A.甲醛B.甲烷C.一氧化碳D.二氧化碳评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)7、下列说法不正确的是（）A.体系有序性越高，熵值就越低B.自发过程将导致体系的熵增大C.吸热反应不可以自发进行D.同种物质气态时熵值最大8、25℃时，在10mL浓度为0.1mol/L的NH3•H2O溶液中滴加0.1mol/L盐酸，下列有关描述正确的是（）A.加入5mL盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B.加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）C.在溶液pH=7时：水的电离程度最大D.加入20mL盐酸时：c（Cl-）=2c（NH4+）9、rm{O}rm{S}都属于第Ⅵrm{A}族元素，下列有关的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}都是共价化合物B.rm{O}和rm{S}最高的正化合价是rm{+6}C.相同条件下，rm{H_{2}O}比rm{H_{2}S}稳定性强D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫10、关于物质的用途说法错误的是A.工业上以硫为原料制硫酸B.单晶硅用于制造光导纤维C.铁在商代用于铸造司母戊鼎D.铝合金用于制造门窗11、rm{T隆忙}时在rm{2L}密闭容器中使rm{X(g)}与rm{Y(g)}发生反应生成rm{Z(g)}反应过程中rm{X}rm{Y}rm{Z}的物质的量变化如图rm{1}所示；若保持其他条件不变，温度分别为rm{T_{1}}和rm{T_{2}}rm{Y}的百分含量与时间的关系如图rm{2}所示rm{.}下列分析不正确的是rm{(}rm{)}

A.容器中发生的反应可表示为：rm{3X(g)+Y(g)?2Z(g)}B.rm{0隆芦3min}内，rm{v(X)=0.1}rm{mol/(L?min)}C.达平衡后，升高温度，rm{v_{脮媒}}rm{v_{脛忙}}都增大，且再次平衡前rm{v_{脮媒}<v_{脛忙}}D.若改变条件，使反应进程如图rm{3}所示，则改变的条件可能是增大压强12、新浪网rm{2009}年rm{8}月rm{31}日消息，据英国rm{隆露}每日邮报rm{隆路}报道，近日rm{IBM}的科学家借助原子力显微镜，首次将拍摄到的单个并五苯分子的照片呈现在人们面前rm{(}左图rm{).}右图为并五苯的分子模型rm{.}下面关于并五苯的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.并五苯由rm{22}个碳原子和rm{14}个氢原子组成B.并五苯属于芳香烃C.并五苯的一氯代物有三种同分异构体D.并五苯和苯互为同系物13、CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的（）A.CuOB.NH3•H2OC.NaOHD.Cu（OH）214、在无色透明的溶液中能够大量共存的一组离子是A.rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{K^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}15、阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关于阿克拉酮的描述，正确的是rm{?}()

A.阿克拉酮的分子式为rm{C_{22}H_{21}O_{8}}B.rm{1mol}该物质最多可与rm{3molNaOH}反应C.该物质在一定条件下能发生加成、取代、氧化、消去反应D.一个该分子中含有rm{4}个手性碳原子评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、现有①氟氯烃②二氧化碳③二氧化硫④废弃塑料制品⑤富含氮、磷元素的污水。请你根据已有的环保知识，选择恰当的序号填空：（1）能形成酸雨的是____；（2）能破坏臭氧层的是；（3）使水体富营养化的是____；（4）导致“白色污染”的是。17、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2(g)N2­O4(g)ΔH＝－57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：C中的气体颜色__________，D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。请简述原因____。(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。18、有两只密闭容器rm{A}和rm{B}rm{A}能保持恒压，rm{B}能保持恒容rm{.}起始时向容积相等的rm{A}rm{B}中分别通入体积比为rm{2}rm{1}的等量的rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}使之发生反应：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}并达到平衡rm{.}则rm{(}填“rm{>}”、“rm{=}”、“rm{<}”；“左”、“右”；“增大”、“减小”、“不变”rm{)}．

rm{(1)}达到平衡所需要的时间：rm{t(A)}______rm{t(B)}rm{SO_{2}}的转化率：rm{a(A)}______rm{a}rm{(B)}

rm{(2)}起始时两容器中的反应速率：rm{v(A)}______rm{v(B)}反应过程中的反应速率：rm{v(A)}______rm{v(B)}．

rm{(3)}达到平衡时，在两容器中分别通入等量的rm{Ar}气rm{.A}中的化学平衡向______反应方向移动，rm{B}中的化学反应速率______．

rm{(4)}达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，rm{A}容器中rm{SO_{2}}的质量分数______，rm{B}容器中rm{SO_{2}}的质量分数______．19、除去下列物质中所含少量杂质，填写所选用的试剂和分离方法混合物(括号内为少量杂质)试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）B乙烯（SO2）C乙酸乙酯（乙酸）D乙醇（水）20、加入rm{0.1molMnO_{2}}粉末于rm{50mL}的rm{H_{2}O_{2}}中rm{(}密度rm{1.1g/mL)}在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：

rm{(1)}实验时放出的气体总体积是______．

rm{(2)}反应放出rm{-}半气体所需时间是______．

rm{(3)}反应放出rm{dfrac{3}{4}}气体所需的时间约为______．

rm{(4)A}rm{B}rm{C}rm{D}各点反应速率快慢的顺序是______．21、硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用，回答下列问题：

rm{(1)N}原子核外有__________种不同运动状态的电子。基态rm{N}原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______________________。rm{(2)}经测定发现，rm{N_{2}O_{5}}固体由rm{NO_{2}^{+}}和rm{NO_{3}^{-}}两种离子组成，该固体中rm{N}原子杂化类型为_________________；与rm{NO_{2}^{+}}互为等电子体的微粒有_____________rm{(}写出一种rm{)}写出一种rm{(}rm{)}晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体rm{(3)}见图rm{(}每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成rm{I)}若该结构单元中有rm{;}个原子为rm{2}其余为rm{{,!}^{10}B(}那么该结构单元有_____种不同类型。rm{{,!}^{11}B)}硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，rm{(4)}rm{B}原子相互交替排列rm{N}见图rm{(}见图rm{II)}其晶胞结构如图rm{III}所示。设层内rm{B-N}核间距为rm{apm}面间距为rm{bpm}则该氮化硼晶体的密度为__________________rm{g/cm}其晶胞结构如图rm{(}所示。设层内rm{II)}核间距为rm{III}面间距为rm{B-N}则该氮化硼晶体的密度为__________________rm{apm}rm{bpm}rm{g/cm}用含rm{{,!}^{3}}rm{(}用含rm{a}rm{b}rm{N}rm{(}rm{a}rm{b}rm{N}rm{{,!}_{A}}评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、其他(共4题，共8分)26、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。27、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。28、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。29、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】A项中未用碱中和硫酸至碱性；B项中水解产物只有一种（）；C项中在稀酸催化下水解生成甘油和高级脂肪酸，在氢氧化钠水溶液中水解生成甘油和高级脂肪酸钠；D项中符合题意的同分异构体有6种，分别为(邻、间、对)和(邻、间、对)。【解析】【答案】B2、C【分析】【解析】【答案】C3、C【分析】解：A、Al（OH）3不溶于弱碱，不能生成AlO2-，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故A错误；

B、苏打的化学式为Na2CO3，澄清石灰水与少量苏打溶液混合的反应离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓；故B错误；

C、氯气具有与氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故C正确；

D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+Ca2++H2O；故D错误．

故选C．

A、Al（OH）3不溶于弱碱；

B、苏打的化学式为Na2CO3；

C；氯气具有与氧化性；与氯化亚铁反应生成氯化铁；

D；醋酸为弱酸；应写成化学式；

本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】①不正确，应该用饱和碳酸钠溶液；苯酚能溶解氢氧化钠溶液中，②正确；碳酸氢钠能吸收SO2生成CO2；③正确；加热时氯化铵分解生成氯化氢和氨气，冷却后又生成氯化铵，④不正确；酒精和水互溶，不能作为萃取碘水中单质碘的萃取剂，⑤不正确；加碘盐中是碘酸钾，和淀粉不反应，⑥不正确；裂化汽油能和溴水发生加成反应，但直馏汽油不能，⑦正确，答案选C。

【点评】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。5、C【分析】解：A．HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键，杂化轨道数为3，C原子采取sp2杂化，O原子成1个C=O双键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为3，O原子采取sp2杂化；故A错误；

B．甲醛分子中成2个C-H键；1个C=O双键；价层电子对数为2+1=3，不含孤电子对，为平面三角形，故B错误；

C．氧元素电负性很大；水分子中H原子几乎是裸露的质子，甲醛分子中O原子与水分子中H原子之间可以形成氢键，故C正确；

D．甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，故D错误．

故选C．

A．根据杂化轨道理论分析；杂化轨道用于成σ键和填充孤电子对；

B．甲醛分子中心原子为C原子；价层电子对数等于σ键+孤电子对；

C．氧元素电负性很大；水分子中H原子几乎是裸露的质子，甲醛分子与水分子间可以形成氢键；

D．甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形内部，结构不对称．

本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、氢键、分子极性等，难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断．【解析】【答案】C6、A【分析】解：甲醛是一种重要的有机原料；是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料；涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．

故选A．

一些装饰材料；化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体；而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．

本题考查有毒的物质，题目难度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．【解析】【答案】A二、双选题(共9题，共18分)7、B|C【分析】解：A熵增加过程就是体系混乱度增大的过程；体系混乱度越小，熵值越小，有序性就高，故A正确；

B；△H-T△S＜0的反应能够自发进行；当△H＜0，△S＜0时，低温下反应能够自发进行，所以，自发过程不一定导致体系的熵值增大，故B错误；

C；△H-T△S＜0的反应能够自发进行；吸热反应的△H＞0，当△S＞0时，高温下反应可以自发进行，故C错误；

D；同种物质在固态、液态、气态三种状态下；固态时熵值最小，气态时熵值最大，故D正确；

故选BC．

A；熵增加过程就是体系混乱度增大的过程；

B；自发过程不一定导致体系的熵值增大；

C；吸热反应在高温下也可能自发进行；

D；同种物质在固态、液态、气态三种状态下；固态时熵值最小，气态时熵值最大．

本题考查了反应自发进行的判据应用，注意温度的作用，反应自发进行只要满足，△H-T△S＜0即可．【解析】【答案】BC8、A|B【分析】解：A．加入5mL盐酸时，一水合氨过量，反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度对应铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+）、c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故A正确；

B．加入10mL盐酸时，根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）；故B正确；

C．在溶液pH=7时；溶液呈中性，基本不影响水的电离程度，当溶质为氯化铵时水的电离程度最大，故C错误；

D．加入20mL盐酸时，根据物料守恒可得：c（Cl-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）；故D错误；

故选AB．

A．加入5mL盐酸时，反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度对应铵根离子的水解程度，则溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl-）；

B．根据溶液中的电荷守恒判断；

C．当二者恰好反应时；铵根离子发生水解，水的电离程度最大；

D．根据反应后溶液中的物料守恒判断．

本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．【解析】【答案】AB9、rAC【分析】解：rm{A}rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}均由两种元素组成，均只含极性共价键，所以rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}都是共价化合物；故A正确；

B；氧元素非金属性极强；只有负价，无正价，所以氧元素无最高正价，故B错误；

C、氧元素的非金属性强于硫元素，所以对应氢化物rm{H_{2}O}比rm{H_{2}S}稳定性强；故C正确；

D；硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫；二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，故D错误．

故选AC．

A、rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}均由两种元素组成；均只含极性共价键；

B；氧元素非金属性极强；只有负价，无正价；

C；非金属性越强；对应氢化物越稳定；

D；硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫．

本题考查了元素周期率的相关知识，难度不大，注意硫和氧气的反应中，无论氧气是否过量都生成二氧化硫，为易错点．【解析】rm{AC}10、BC【分析】略【解析】rm{BC}11、rCD【分析】解：rm{A}根据图rm{1}分析，反应中rm{X}rm{Y}的物质的量逐渐减小，rm{Z}的物质的量逐渐增大，所以rm{X}rm{Y}为反应物，rm{Z}为生成物，由于该反应反应物没有完全反应，该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知rm{0.6mol}rm{0.2mol}rm{0.4mol=3}rm{1}rm{2}所以反应的化学方程式为rm{3X(g)+Y(g)?2Z(g)}故A正确；

B、反应进行的前rm{3min}内，rm{v(X)=dfrac{0.6mol}{2Ltimes3min}=0.1mol/(L?min)}故B正确；

C、根据图rm{v(X)=dfrac{0.6mol}{2Ltimes

3min}=0.1mol/(L?min)}中曲线的斜率大小判断，rm{2}时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明rm{T_{2}}温度高，温度升高时rm{T_{2}}的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，所以rm{Y}rm{v_{脮媒}}都增大，且再次平衡前rm{v_{脛忙}}故C错误；

D、图rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}与图rm{3}比较，图rm{1}到达平衡所用的时间较短；说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误．

故选CD．

A；根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；

B、根据rm{3}内rm{3min}的物质的量浓度的变化量计算化学反应速率；

C、根据图rm{X}中曲线的斜率大小判断，rm{2}时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明rm{T_{2}}温度高，温度升高时rm{T_{2}}的百分含量降低；说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；

D、图rm{Y}与图rm{3}比较；判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．

本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．rm{1}【解析】rm{CD}12、rCD【分析】解：rm{A}根据并五苯分子球棍模型可知，分子构成中碳原子数为rm{22}氢原子的个数为rm{14}故A正确；

B、并五苯含有rm{5}个苯环，只含rm{C}rm{H}两种元素；属于芳香烃，故B正确；

C、并五苯左右对称，上下对称，如图所示分子中rm{1}rm{5}rm{6}rm{10}为等效氢原子，rm{2}rm{4}rm{7}rm{9}为等效氢原子，rm{3}rm{8}为等效氢原子，rm{11}rm{12}rm{13}rm{14}为等效氢原子，所以该分子中有rm{4}种rm{H}原子；所以一氯代物有四种同分异构体，故C错误．

D、并五苯和苯分子组成通式不同，不相差若干rm{CH_{2}}原子团；所以不是同系物，故D错误．

故选：rm{CD}

A；根据并五苯分子球棍模型；可数出分子构成中碳原子、氢原子的个数，注意中间的环为苯环．

B；芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物．

C、利用对称找出分子中的等效rm{H}原子，有几种等效rm{H}原子；就有几种一氯代物．

D、同系物指结构相似、通式相同，组成上相差rm{1}个或者若干个rm{CH_{2}}原子团；且具有相同官能团的化合物；

本题考查了同系物的判断、分子中碳原子和氢原子的确定、一氯代物同分异构体的确定等知识点，难度不大，易错选项是rm{C}注意确定一氯代物的同分异构体时先判断对称结构，再根据对称结构确定等效氢原子，从而确定一氯代物的种类．【解析】rm{CD}13、A|D【分析】解：调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的；则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则AD均可，B；C将铜离子转化为沉淀，不符合；

故选AD．

调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的；则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀．

本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，侧重于学生的分析能力的考查，涉及盐类水解、难溶电解质的溶解平衡等，注重高频考点的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．【解析】【答案】AD14、AB【分析】略【解析】rm{AB}15、BC【分析】【分析】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质。

【解答】

A.由结构简式可以知道，阿克拉酮的分子式为rm{C}rm{C}rm{{,!}_{22}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{20}}rm{O}

rm{O}酚rm{{,!}_{8}}具有酸性，能与，故A错误；发生中和反应，B.能发生水解，则rm{-OH}rm{NaOH}该物质最多可与rm{-COOC-}rm{1}反应；故B正确；

rm{mol}

rm{3mol}连rm{NaOH}个不同基团的原子为手性碳原子，则右侧碳环上连有C.含有羰基，可发生加成反应，含有酯基和羟基，可发生取代反应，酚羟基羟基可发生氧化反应，羟基可消去反应，故C正确；酯基和乙基的D.为手性碳原子，共rm{4}个，故D错误。rm{-OH}

故选BC。rm{C}【解析】rm{BC}三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】试题分析：二氧化硫能形成酸雨；氟氯烃会破坏臭氧层；富含氮、磷元素的污水回、会使水体富营养化；废弃塑料制品导致了白色污染。考点：常识。【解析】【答案】（8分）⑴③⑵①⑶⑤⑷④17、略

【分析】【解析】试题分析：（1）该反应是放热反应，在A中加入NH4NO3晶体时，温度降低，平衡向正反应方向移动，C中气体颜色变浅；在B中加入苛性钠时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，D中气体颜色变深。（2）平衡时c(N2O4)＝0.0321mol/L，则根据方程式可知，消耗NO2的浓度是0.0321mol/L×2＝0.0642mol/L，所以NO2的起始浓度为0.0642mol/L＋0.0125mol/L＝0.0767mol/L。NO2的转化率为考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及可逆反应的有关计算【解析】【答案】（8分）(1)变浅变深（每空1分）在A中加入NH4NO3晶体时，温度降低，平衡向正反应方向移动，C中气体颜色变浅；在B中加入苛性钠时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，D中气体颜色变深。（2分）(2)0.0767mol/L83.7%（每空2分）18、略

【分析】解：rm{(1)A}能保持恒压，rm{B}能保持恒容rm{.}起始时向容积相等的rm{A}rm{B}中分别通入体积比为rm{2}rm{1}的等量的rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}使之发生反应：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}恒温恒容随反应进行压强减小速率减慢，恒温恒压容器rm{A}中反应过程中压强不变，反应速率比恒容容器中大；转化率大；所以达到平衡所需要的时间rm{A}小于rm{B}rm{SO_{2}}的转化率rm{A}大于rm{B}

故答案为：rm{<}rm{>}

rm{(2)}起始二氧化硫和氧气浓度相同，反应速率相同；过程中rm{A}为恒温恒压容器中的压强大于rm{B}恒温恒容容器中的反应速率大；

故答案为：rm{篓T}rm{>}

rm{(3)}恒温恒容rm{B}容器加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，反应速率不变；恒温恒压rm{A}容器；加入惰气压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向进行；

故答案为：左；不变；

rm{(4)}恒温恒压容器rm{A}中加入等量原反应物，最后达到相同平衡状态物质的质量分数不变；恒温恒容容器rm{B}加入原反应物压强增大，平衡正向进行，二氧化硫质量分数减小；

故答案为：不变；降低．

rm{(1)A}能保持恒压，rm{B}能保持恒容rm{.}起始时向容积相等的rm{A}rm{B}中分别通入体积比为rm{2}rm{1}的等量的rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}使之发生反应：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}恒温恒容随反应进行压强减小速率减慢，恒温恒压容器中反应过程中压强增大，反应速率大；转化率大；

rm{(2)}起始二氧化硫和氧气浓度相同，反应速率相同；过程中rm{A}容器中的压强大于rm{B}容器反应速率大；

rm{(3)}恒温恒容容器加入惰气总压增大；分压不变，平衡不动，反应速率不变；恒温恒压容器，加入惰气压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行；

rm{(4)}恒温恒压容器加入等量原反应物；最后达到相同平衡状态；恒温恒容容器，加入原反应物压强增大，平衡正向进行；

本题考查了恒温恒压，恒温恒容容器中化学平衡的影响因素分析判断，题目难度中等．【解析】rm{<}rm{>}rm{篓T}rm{>}左；不变；不变；降低19、略

【分析】试题分析：A、苯酚具有酸性，能与氢氧化钠反应，形成两层通过分液除去；B、SO2与碱反应，乙烯不反应，通过氢氧化钠溶液洗去SO2；C、饱和Na2CO3溶液与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层，通过分液分离；D、用CaO固体与水反应，固定水采用蒸馏的方法收集乙醇。考点：考查实验中除杂有关问题。【解析】【答案】。混合物试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）NaOH溶液分液B乙烯（SO2）NaOH溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D乙醇（水）CaO固体蒸馏20、60mL；1min；2min；D＞C＞B＞A【分析】解：rm{(1)}反应方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}该反应为不可逆反应，最后阶段，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}故答案为：rm{60mL}

rm{60mL}由图象可知，当时间进行到rm{(2)}时，生成的氧气体积为rm{1min}为放出气体总体积一半，故答案为：rm{30mL}

rm{1min}由图象可知，反应放出rm{(3)}气体rm{3/4}对应的时间大约为：rm{45mL}故答案为：rm{2min}

rm{2min}由曲线的变化特点可以看出，曲线的斜率逐渐变小，说明反应逐渐减慢，则反应速率rm{(4)}故答案为：rm{D>C>B>A}反应方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}该反应为不可逆反应，最后阶段，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积，随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，由此分析解题rm{D>C>B>A.}本题考查化学反应速率的影响因素的定量判断，题目难度不大，注意分析曲线的变化特点．rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}【解析】rm{60mL}rm{1min}rm{2min}rm{D>C>B>A}21、(1)七(或7)纺锤形。

(2)sp、sp2SCN-、CO2、CS2、N3-等。

(3)123

(4)【分析】【分析】本题考查物质的结构与性质，为高考常见题型，题目涉及核外电子排布、杂化轨道与微粒结构、等电子体等，注意掌握等电子体的概念，难度中等。【解答】rm{(1)}原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，rm{N}原子核外有rm{7}个电子，所以有七rm{(}或rm{7)}种不同运动状态的电子；基态rm{N}原子的电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}能量由低到高、由里到外排布，则能量最高的电子所占据的原子轨道为rm{2p}轨道，呈纺锤形，故答案为：七rm{(}或rm{7)}纺锤形；rm{(2)NO_{2}^{+}}中rm{N}的价电子数rm{dfrac{5+2隆脕0-1}{2}=2}杂化轨道类型为rm{sp}rm{NO_{3}^{-}}中rm{N}的价电子数为rm{dfrac{5+3隆脕0+1}{2}=3}杂化类型为rm{sp^{2}}含有相同原子数和相同价电子数的微粒互为等电子体，与rm{NO}rm{2}rm{2}互为等电子体的微粒有rm{+}rm{+}rm{SCN^{-}}rm{CO_{2}}等，故答案为：rm{CS_{2}}rm{N_{3}^{-}}rm{sp}；rm{sp}rm{2}、rm{2}rm{SCN}、rm{-}rm{-}、rm{CO}rm{2}rm{2}等；rm{CS}顶点数rm{2}个rm{2}共rm{N}个面，每个面均为正三角形，有三个顶点，而每个顶点都同时属于rm{3}个面，所以有rm{3}个原子；当选定rm{-}个顶点后，与它最近的顶点数为rm{-}个，然后就是rm{(3)}个和rm{dfrac{20隆脕3}{5}=12(}个，即二取代物有rm{)(}种，即该结构单元有rm{20}种不同类型，故答案为：rm{5}rm{12}；rm{1}根据图Ⅲ可知一个晶胞中含有rm{5}原子数为rm{4隆脕dfrac{1}{4}+2隆脕dfrac{1}{2}=2}rm{5}原子数为rm{1}将一个六边形切成相等的六个，每个的底rm{3}高为rm{sqrt{{a}^{2}-(dfrac{a}{2}{)}^{2}}pm=dfrac{sqrt{3}a}{2}pm}面积为rm{6隆脕dfrac{1}{2}隆脕a隆脕dfrac{sqrt{3}a}{2}pm^{2}=dfrac{3sqrt{3}{a}^{2}}{2}隆脕10^{-20}cm^{2}}晶胞的体积为rm{dfrac{3sqrt{3}{a}^{2}}{2}隆脕10}rm{3}rm{12}rm{3}rm{b隆脕10^{-10}cm隆脕2=3sqrt{3}a^{2}b隆脕10^{-30}cm^{3}}所以密度为rm{娄脩=dfrac{dfrac{2隆脕25}{{N}_{A}}}{3sqrt{3}{a}^{2}b隆脕{10}^{-30}}g/cm^{3}=dfrac{50}{3sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}g/cm}rm{(4)}，故答案为：rm{dfrac{50}{3sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}}rm{N}【解析】rm{(1)}七rm{(}或rm{7)}纺锤形。

rm{(2)}rm{sp}rm{sp^{2}}rm{SCN^{-}}rm{CO_{2}}rm{CS_{2}}rm{N_{3}^{-}}等。

rm{(3)12}rm{3}rm{(4)}rm{dfrac{50}{3sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}}rm{dfrac{50}{3

sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}}四、有机推断题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加