2025年沪科版选择性必修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、杀虫剂溴氰菊酯的结构如图所示；下列有关说法错误的是。

A.该分子中有两个手性碳原子B.该分子中碳原子的杂化方式有三种C.该分子中含有两种含氧官能团D.可以发生加成、氧化、聚合及取代反应2、某有机物M的结构简式如图所示；下列叙述正确的是。

A.其分子式为C12H12O5B.M中含有2种含氧官能团C.M能够发生加成、取代和加聚反应D.1molM和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol羟基(—OH)中含有电子的数目为NAB.标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NAC.2.3gNa与足量氧气共热完全反应时转移的电子数为0.2NAD.常温下，1LpH=12的NH3·H2O溶液中含有OH−数目小于0.01NA4、下列关于有机化合物的同分异构体数目判断不正确的是A.分子式为C5H12的烷烃有3种B.的一溴代物有4种C.分子式为C3H6BrCl的有5种D.分子组成为C4H10的二氯代物有9种5、2022年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂；以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是。

A.S-诱抗素的分子式为C13H18O5B.S-诱抗素分子中含有5种官能团C.1molS-诱抗素最多能与1molNaOH反应D.S-诱抗素在一定条件下能发生缩聚反应和氧化反应6、辽宁省历史久远，物产丰富。下列说法中正确的是A.老龙口白酒中所含的乙醇属于烃类B.高锰酸钾溶液能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜丹东草莓C.辽宁省将积极推进钢铁材料技术创新，其自主研发的耐蚀钢属于新型无机非金属材料D.冰封的辽河河面融化过程属于吸热反应7、高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是A.聚乙烯属于烯烃，无毒，可用作食品包装袋B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料C.防控新冠病毒所用酒精浓度越大，消毒效果越好D.天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物8、化合物丙是一种医药中间体；可以通过如图反应制得。下列有关说法正确的是。

A.甲的一氯代物有3种(不考虑立体异构)B.乙分子中所有原子可能处于同一平面C.甲有芳香族同分异构体D.图中反应属于加成反应9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol羟基(—OH)中含有电子的数目为NAB.标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NAC.2.3gNa与足量氧气共热完全反应时转移的电子数为0.2NAD.常温下，1LpH=12的NH3·H2O溶液中含有OH−数目小于0.01NA评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为_______(填序号，下同)；属于键线式的为_______；属于比例模型的为_______；属于球棍模型的为_______。

(2)写出⑨的分子式：_______。⑩的最简式为_______。

(3)写出②的结构简式_______；写出③的结构简式_______；

(4)用系统命名法给①命名_______；用系统命名法给⑦命名_______；用系统命名法给⑥命名_______；11、按要求书写化学方程式。

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。12、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)；如图所示：

（1）蒽与X都属于___(填字母)。

a.饱和烃b.不饱和烃。

（2）苯炔的分子式为___，苯炔不具有的性质是___(填字母)。

a.能溶于水b.能发生氧化反应c.能发生加成反应d.常温常压下为气体。

（3）下列属于苯的同系物的是___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.

（4）下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___。

A.B.C6H14C.D.13、填写下表中的空白。结构简式键线式名称__________________________________________3-甲基戊烷______________1，3-二甲苯______________14、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有________种，该烃的结构简式为________。

(3)官能团的名称_________。

(4)加聚产物的结构简式是________。

(5)键线式表示的分子式是________。

(6)某有机化合物的结构简式为该1mol有机化合物中含有________键。15、现有如图几种有机物：请利用如图给出的物质按要求回答下列问题：

①②③④癸烷。

⑤⑥⑦

⑧⑨丙烷。

(1)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_____________；

(2)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为____________；

(3)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序_________________(填序号)；

(4)与③互为同分异构体的是__________________(填序号)；

(5)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_______________________________________；

(6)有机物②在铜作催化剂条件下催化氧化的化学方程式___________________；

(7)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是_________________________.16、某天然有机物F()具有抗肿瘤等生物活性；可通过如图路线合成。

(6)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①能与溶液发生显色反应②分子中含有2种不同化学环境的氢17、二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦；然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

(1)用系统命名法命名芥子气_____。

(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2：1.写出化学方程式_____。

(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误19、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误20、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误21、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误22、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误23、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误24、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误25、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误26、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共28分)27、苯胺(C6H5NH2)是重要的化工原料；可合成染料；药物、树脂等，也可作为橡胶硫化促进剂；苯胺是三类致癌物；尽量避免接触皮肤及蒸汽吸入。实验室拟制取及提纯苯胺，且已知有关信息如下：

①C6H5NH2与NH3类似，与盐酸反应生成易溶于水的盐酸苯胺()。

②用金属Sn和盐酸还原硝基苯制得苯胺的反应如下：2+3Sn+12HCl2+3SnCl2+4H2O

③下表为某些物质的物理性质(密度为实验条件温度下所测)：。物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g·mL-1苯胺93-6.2184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74-116.234.6微溶于水0.713

步骤I制备苯胺：

向如图甲所示的装置中；加入过量的20mL浓盐酸；11.9g金属Sn、5.00mL硝基苯，在热水浴中充分反应约30min；冷却后向三颈烧瓶中加入足量的NaOH溶液至呈碱性。

(1)在进行苯胺的有关实验时，必须戴硅橡胶手套，宜在___________中进行。

(2)图甲中，除了三颈烧瓶外，另一种仪器是___________，其作用是___________，冷却水从___________进，___________出(填：a或b)。

(3)加入NaOH溶液与有机物反应的离子方程式是___________。

步骤Ⅱ提纯苯胺：

①取出上图甲中的三瓶烧瓶；改为如图乙所示的装置。加热装置A产生水蒸气，采用水蒸气蒸馏的方法，将B中的苯胺逐渐吹出至C中(收集到苯胺及水的混合液体)；从混合中分离出粗苯胺及水溶液x。

②向所得的水溶液x中加入固体NaCl至饱和；再用乙醚萃取，得到乙醚的萃取液。

③合并粗苯胺及乙醚的萃取液；用固体KOH干燥后，取干燥后的液体进行蒸馏得到得到2.00mL苯胺。

(4)装置A中玻璃管的作用是___________。

(5)该实验中所得苯胺的产率为___________(保留三位有效数字)。28、实验室用下图所示装置制取乙烯。

(1)仪器A的名称_____。

(2)①A装置中在170℃时主要反应的化学方程式是_____。

②升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式为_____。

③乙醇在170℃以上能被浓硫酸氧化生成黑色碳，试写出该反应的化学方程式_____。

(3)实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？____(填“能“或“否”)，原因是____。仪器B中盛装的试剂应是_____。29、某化学兴趣小组在实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。有关物质的性质如表所示：。苯甲醛密度为1.04g/ml；微溶于水，易溶于有机溶剂；易被空气氧化；与饱和NaHSO3溶液反应产生沉淀苯甲醇沸点为205.3℃；微溶于水，易溶于醇、醚等苯甲酸熔点为121.7℃，沸点为249℃；微溶于水乙醚沸点为34.8℃；难溶于水，易燃烧，当空气中含量为1.83%～48.0%时易发生爆炸

已知：2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK

回答下列问题：

(1)向图1所示装置(夹持及加热装置已略去)中加入少量NaOH和水；搅拌溶解，稍冷，加入新蒸过的苯甲醛5.10mL，开启搅拌器，加热回流。

①长久放置的苯甲醛中易含有___(写结构简式)杂质。

②写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式___。

(2)停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水，摇动，冷却后将液体倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，水层保留待用。合并三次萃取液，依次用饱和NaHSO3溶液、Na2CO3溶液、水洗涤。用饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是___；而用碳酸钠溶液洗涤可除去醚层中极少量的苯甲酸。

(3)将洗涤后的醚层倒入干燥的锥形瓶内，加入无水MgSO4后再加上瓶塞；静置一段时间后，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置中，缓缓加热，蒸馏除去乙醚。当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～206℃的馏分。

①锥形瓶上加塞子的目的是___；无水硫酸镁的作用是___。

②蒸馏除去乙醚的过程中宜采用的加热方式为___；收集的198℃～206℃的馏分为___(写名称)。

(4)将萃取后的水层慢慢地加入到盛有盐酸的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却、过滤，得到粗苯甲酸产品，然后提纯得到较纯净的产品。将苯甲酸粗产品提纯所用的实验方法为___，最终得到2.1g苯甲酸，其产率为__%(保留三位有效数字)。

(5)图1和图2装置中都用了冷凝管，下列说法正确的是___(填选项序号)。

a.两种冷凝管冷凝效果相同；本实验中可以互换使用。

b.直形冷凝管一般在用蒸馏法分离物质时使用。

c.两种冷凝管的冷凝水进出方向都为“高(处)进低(处)出”

d.球形冷凝管能冷凝回流反应物而减少其蒸发流失，使反应更彻底30、三苯甲醇(相对分子质量为260)是重要的化工原料和医药中间体；实验室中可用格氏试剂与苯甲酸乙酯反应制备。实验原理：

反应①：+Mg苯基溴化镁(格式试剂)

反应②：2+(三苯甲氧基溴化镁)+C2H5OMg

反应③：(三苯甲醇)

实验步骤：

①向三颈烧瓶中加入镁屑和一小粒碘；按图组装实验装置，滴加溴苯；无水乙醚(易燃、易爆、易挥发)的混合液制备格氏试剂(极易水解)，反应中保持微沸，直至Mg反应完；

②冷却后；将三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌下加入苯甲酸乙酯13mL(0.09mol)和15mL无水乙醚的混合液，温水浴回流反应0.5h，冷却后加入饱和氯化铵溶液；

③将反应装置改为蒸馏装置；回收乙醚并除去未反应的溴苯和其他副产物，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，用石油醚洗涤，干燥得粗产品；

④粗产品经提纯得到纯品三苯甲醇16.0g。

相关物质的物理性质如下：。物质熔点(℃)沸点(℃)溶解性三苯甲醇164.2380不溶于水，易溶于乙醚乙醚-116.334.6微溶于水，易溶于乙醇等溴苯-30.7156.2不溶于水，易溶于乙醚苯甲酸乙酯-34.6212.6不溶于水，易溶于乙醚

回答下列问题：

(1)实验装置图中，球形冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)；仪器X的名称为___________，其下支管口塞有少量脱脂棉，目的是___________；无水CaCl2的作用是___________。

(2)制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测I2对反应①活化能的影响是___________(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)步骤③中用石油醚洗涤粗品，能否改用乙醚___________(填“能”或“不能”)。

(4)粗产品提纯得到纯品的实验方法是___________(填名称)。

(5)整个实验过程中严禁使用明火，原因是___________。

(6)本实验的产率是___________。评卷人得分五、计算题(共1题，共6分)31、以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到。）

若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。

(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_______________。

(2)当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共32分)32、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。33、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。34、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。35、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

该分子中含有溴原子；碳碳双键、酯基、醚键和-CN等官能团；具有烯烃、酯、苯、醚等物质的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、取代反应、水解反应等，据此结合有机物的结构特点与性质分析解答。

【详解】

A．该分子的手性碳原子用表示如图：则共有3个手性碳原子，A错误；

B．该分子中碳原子与碳原子或其他原子之间形成的有单键、双键和三键，则其杂化方式有sp3、sp2和sp三种杂化方式；B正确；

C．根据上述分析可知；该分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，C正确；

D．该分子含有碳碳双键；可以发生加成；氧化、聚合反应，含有苯环、溴原子和酯基等均可发生取代反应，D正确；

故选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据物质的结构简式可知其分子式为C12H14O5；错误；

B．M中含有酯基；羧基、醇羟基3种含氧官能团；错误；

C．M含有苯环；因此可以发生加成反应；含有羧基、醇羟基，能够发生取代，但是没有碳碳双键，所以不能发生加聚反应，错误；

D．M中含有的酯基水解产生一个羧基和一个醇羟基；羧基可以与NaOH发生反应，而醇羟基不能发生反应，所以1molM和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH，正确；

答案选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．1个羟基含有9个电子，0.1mol的羟基有0.9mol电子即0.9NA；选项A错误；

B．标准状况下，一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷物质的量为0.5mol，其含有氯原子数为0.5NA；选项B正确；

C．2.3gNa为0.1mol，转移的电子数为0.1NA；选项C错误；

D．pH=12，c(H+)=10−12mol·L−1，c(OH−)=10−2mol·L−1，溶液体积为1L，所以溶液中OH−的数目为0.01mol即0.01NA；选项D错误；

答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．分子式为C5H12的烷烃有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；共3种，A项正确；

B．中含有5种不同环境的H原子()；，B项错误；

C．分子式为C3H6BrCl的有：CH3CH(Br)CH2Cl；共5种，C项正确；

D．分子组成为C4H10的有：CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3，CH3CH2CH2CH3的二氯代物有7种，CH3CH(CH3)CH3的二氯代物有2种；共9种，D项正确；

答案选B。5、D【分析】【详解】

A．根据结构式，S-诱抗素的分子式为A错误；

B．根据S-诱抗素的结构分析，含有碳碳双键、4种官能团；B错误；

C．因为分子中含有和所以1molS-诱抗素最多能与2mol反应；C错误；

D．S-诱抗素中含有和能发生缩聚反应；含有碳碳双键，能发生氧化反应，D正确；

故选D。6、B【分析】【详解】

A．乙醇中含有氧元素；为烃的衍生物，A错误；

B．乙烯能催熟植物果实；高锰酸钾溶液能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜丹东草莓，B正确；

C．耐蚀钢属于金属材料；C错误；

D．河面融化过程是一个物理变化；不是化学变化，不属于吸热反应，D错误；

故选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．聚乙烯中只含有C和H两种元素；属于烃类，分子结构中没有碳碳双键，不是烯烃，故A错误；

B．生产医用防护服；口罩的主要原料是聚丙烯纤维、熔喷布等；均是有机高分子材料，故B正确；

C．酒精浓度过高；效果太强，可能导致只是让细菌细胞最外面的蛋白质变性，而形成一个保护膜，使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的，一般而言，75%的酒精消毒效果最好，故C错误；

D．异戊二烯含有碳碳双键；可发生加聚反应，天然橡胶是异戊二烯发生加聚反应的产物，故D错误；

故选B。8、D【分析】【详解】

A．甲含有4种H原子；则甲的一氯代物有4种，故A错误；

B．乙含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特点，则所有的原子不能共平面，故B错误；

C．甲的分子式为C6H8；与苯含有的H原子个数不同，二者不是同分异构体，故C错误；

D．甲生成丙；C=C键生成C-C键，为加成反应，故D正确；

故选D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．1个羟基含有9个电子，0.1mol的羟基有0.9mol电子即0.9NA；选项A错误；

B．标准状况下，一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷物质的量为0.5mol，其含有氯原子数为0.5NA；选项B正确；

C．2.3gNa为0.1mol，转移的电子数为0.1NA；选项C错误；

D．pH=12，c(H+)=10−12mol·L−1，c(OH−)=10−2mol·L−1，溶液体积为1L，所以溶液中OH−的数目为0.01mol即0.01NA；选项D错误；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子；故属于结构式的为⑩；键线式是指只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式，故属于键线式的为⑥⑨；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故属于比例模型的为⑤；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，球表示原子棍表示之间的化学键，故属于球棍模型的为⑧，故答案为：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的键线式为故其分子式为：C11H18O2，最简式是指有机化合物中分子各原子个数的最简整数比，已知⑩的分子式为：C6H12O6，故最简式为CH2O，故答案为：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②为3-甲基-2-戊烯，故②的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③为3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的结构简式为：故答案为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系统命名为3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系统命名为：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯。【解析】⑩⑥⑨⑤⑧C11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室制乙烯是乙醇在浓硫酸催化剂170℃作用下发生反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)异戊二烯的加聚反应n故答案为：n

(3)由甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热作用下反应生成TNT，其反应方程式为：＋3H2O；故答案为：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加热发生消去反应C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案为：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O12、略

【分析】【详解】

（1）蒽和都只含两种元素；有环状结构，且含有不饱和碳原子，均为不饱和烃；

故答案为：b。

（2）由苯炔的结构简式，结合碳的四价结构，可确定其分子式为不溶于水，常温常压下是气体的烃其碳原子数不超过(新戊烷除外)，所以苯炔常温下为液体，不溶于水；因苯炔分子内含有键；可以发生氧化反应；加成反应，因此苯炔不具有的性质为ad；

故答案为：ad；

（3）苯的同系物分子中只有一个苯环，且侧链均为烷基，满足条件的只有项。

故答案为：D。

（4）能发生加成反应，说明存在不饱和键，能发生取代反应，说明存在烷基或苯环，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液说明结构中存在不饱和键（碳碳双键、碳碳三键等），同时满足三个条件的只有项。

故答案为：D。【解析】①.b②.C6H4③.ad④.D⑤.D13、略

【分析】【详解】

键线式为：名称为：2，4-二甲基戊烷；

的结构简式为：名称为：2-甲基-1，3-丁二烯；

3-甲基戊烷的结构简式为：键线式为：

1，3-二甲苯的结构简式为：键线式为：

的键线式为：名称为：2-丁炔。【解析】2，4-二甲基戊烷2-甲基-1，3-丁二烯2-丁炔14、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式以及烷烃的系统命名原则可知该物质名称为：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烃的分子式为可知为戊烷，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则结构为该结构中有3种不同氢原子，一氯代物有3种，故答案为：3；

（3）由结构简式可知该物质含有羧基和羟基两种官能团；故答案为：羟基；羧基；

（4）加聚产物为聚丙烯，结构简式为故答案为：

（5）键线式表示的分子式是故答案为：

（6）该物质含有1个碳碳三键，碳碳三键中有1个键和2个键，则1mol有机化合物中含有2mol键，故答案为：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羟基；羧基。

(4)

(5)

(6)215、略

【分析】【分析】

(1)和(2)由烷烃的通式CnH2n+2计算解答；

(3)烷烃的碳原子数越多；沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低，据此排序；

(4)分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体，据此分析判断；

(5)(6)(7)具有特殊气味；常作萃取剂的有机物为苯，苯与液溴发生取代反应生成溴苯；乙醇在铜作催化剂条件下催化氧化生成乙醛和水；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，据此分析书写反应的化学方程式。

【详解】

(1)由烷烃的通式CnH2n+2，则2n+2=14，解得：n=6，烷烃的分子式为C6H14，故答案为：C6H14；

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为44，则12n+2n+2=44，解得：n=3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；

(3)碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链越多，沸点越低，则沸点为癸烷＞＞丙烷＞即④＞③＞⑨＞①，故答案为：④＞③＞⑨＞①；

(4)③⑦的分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体，故答案为：⑦；

(5)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物为苯，在铁作催化剂的条件下，苯与液溴发生一取代反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr；

(6)乙醇在铜作催化剂条件下催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(7)乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】C6H14CH3CH2CH3④＞③＞⑨＞①⑦+Br2+HBr2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O16、略

【分析】【分析】

【详解】

(6)A的结构简式为含有2个碳碳双键，不饱和度等于4，其一种同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环恰好为4个不饱和度，因此剩余C原子都是以饱和单键的形式成键，有2种不同化学环境的H原子，则该同分异构的结构高度对称，应为【解析】17、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-三、判断题(共9题，共18分)18、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。19、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。20、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。21、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；22、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。23、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。四、实验题(共4题，共28分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由于苯胺是三类致癌物；易挥发，尽量避免接触皮肤及蒸汽吸入，因此在进行苯胺的有关实验时，必须戴硅橡胶手套，宜在通风橱中进行。

(2)根据图中仪器构造可知图甲中，除了三颈烧瓶外，另一种仪器是球形冷凝器，由于反应物易挥发，所以其作用是冷凝回流、导气，冷凝时冷却水从a进，b出。

(3)由于盐酸苯胺能与碱反应，所以加入NaOH溶液与有机物反应的离子方程式是+OH-+H2O。

(4)装置A中玻璃管与大气相通；其作用是安全管，平衡气压，防止装置内部气压过高。

(5)2.00mL苯胺的质量是1.02g/mL×2.00mL＝2.04g，5.00mL硝基苯的物质的量是理论上生成苯胺的质量是0.05mol×93g/mol＝4.65g，则该实验中所得苯胺的产率为×100%≈43.9%。【解析】通风橱球形冷凝器冷凝回流、导气(回答“冷凝回流”可得)ab+OH-+H2O安全管，平衡气压，防止装置内部气压过高43.9％28、略

【分析】【分析】

仪器A是圆底烧瓶，利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；B装置是除杂装置，用于吸收副反应产生的二氧化硫和二氧化碳，C装置是收集装置，用排水法收集乙烯。

【详解】

(1)仪器A的名称是圆底烧瓶；故答案为：圆底烧瓶；

(2)①实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

②乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃会发生分子间脱水生成乙醚；结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3；

③乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，由氧化还原反应电子守恒可知反应为C2H5OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O，故答案为：C2H5OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O；

(3)乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性和溴单质反应，使溴水褪色，不能检验出乙烯的生成；B为除杂装置，用于吸收副反应产生的二氧化硫和二氧化碳，应选碱性物质NaOH除去，故答案为：否；产生的杂质SO2也能使溴水褪色；NaOH溶液。

【点睛】

本题考查了乙烯的实验室制法，较基础，乙烯的实验室制法是比较典型的制取有机物的装置，要熟练掌握．要注意写方程式要注明温度170℃。【解析】圆底烧瓶CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH3CH2OCH2CH3C2H5OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2↑+5H2O否产生的杂质SO2也能使溴水褪色NaOH溶液29、略

【分析】【分析】

有机反应往往需要较长时间；且反应不完全，所以反应结束后，混合物中既有生成物，也会有未反应的苯甲醛等。各物质根据溶解性，分布区域不同，苯甲醇和未反应的苯甲醛及极少量水解生成的苯甲酸微溶于水，所以加入乙醚萃取后会进入乙醚层，而未反应的KOH和生成物苯甲酸钠，则溶于水层。分液操作后的乙醚层中需除去的杂质有苯甲醛；苯甲酸和分液操作时残留的水，根据题目所给物质化学性质，饱和亚硫酸氢钠会和苯甲醛生成沉淀、苯甲酸可以与碳酸钠反应生成易溶于水的苯甲酸钠，水洗目的是洗去前几步操作存留在乙醚层中的极少量无机盐。

【详解】

(1)①长久放置的苯甲醛易被氧化而易含有杂质；

②三颈烧瓶内苯甲醛与氢氧化钠在加热条件下反应生成苯甲醇和苯甲酸钠，发生反应的化学方程式为2+NaOH+

(2)根据分析；分液后的乙醚层有残留的未反应的苯甲醛需要除去，所以本问应填“除去未反应的苯甲醛”；

(3)①根据题目所给信息；乙醚沸点低，易挥发，混合入空气后易爆炸，所以要避免乙醚挥发，所以本问第一空填“防止乙醚挥发到空气中引起爆炸”；分液操作容易有水残留，需要在蒸馏之前去除，所以本问第二空应填“除去醚层中的水”；

②乙醚沸点34.8℃；很低，酒精灯直接加热温度过高，所以要持续稳定的低温加热，所需操作应填“水浴加热”；根据题目所给信息，符合198℃～206℃温度区间的是沸点205.3℃的苯甲醇，所以此温度段的馏分应填“苯甲醇”；

(4)苯甲酸在结晶时可能会有少量无机物同时结晶析出；故要除去可溶性杂质，所需操作是重复进行晶体溶解结晶过程2至3次，所以本问应填“重结晶”；

苯甲醛5.10mL，密度为1.04g/mL；根据反应2+NaOH+理论上应得到苯甲酸的质量为其产率为

(5)a．球形冷凝管内管曲面较多；若进行蒸馏操作会有较多液态物质存留冷凝管中，所以不能互换使用，描述错误，不符题意；

b．直型冷凝管内管光滑且通畅；蒸汽冷凝为液态后可畅快流下，所以使用在蒸馏操作环节，描述正确，符合题意；

c．冷凝管的冷凝液一定都是“下进上出”；描述错误，不符题意；

d．球形冷凝管内管曲面多；可使蒸气与冷凝液充分进行热量交换，所以竖直(或接近竖直)放置时，可使更多蒸发出去的有机物冷凝为液态回流，从而实现节约反应物使反应充分进行的目的，描述正确，符合题意；

答案选bd。【解析】2+NaOH+除去未反应的苯甲醛防止乙醚挥发到空气中引起爆炸除去醚层中的水水浴加热苯甲醇重结晶68.9bd30、略

【分析】【分析】

(1)

蒸馏操作时，水是‘下进上出’，则球形冷凝管的进水口是b；仪器X的名称为(球形)干燥管；下支管口塞有少量脱脂棉，目的是防止干燥剂落入冷凝管、三颈瓶中；该实验需保证无水条件下反应，则无水CaCl2的作用是避免空气中的水进入装置；使格氏试剂水解；

(2)

加入碘可加快反应速率；则碘为催化剂，可降低反应的活化能；

(3)

洗涤粗品时；由于乙醚沸点较低，易挥发，且乙醚有毒，所以不能用乙醚替代石油醚；

(4)

可用重结晶法提纯粗产品；

(5)

整个实验过程中严禁使用明火；原因是实验所用试剂乙醚易挥发且易燃；易爆；

(6)

根据反应原理，1mol苯甲酸乙酯反应生成1mol三苯甲醇，该实验中取用0.09mol苯甲酸乙酯，则理论上产生三苯甲醇的质量为m=nM=0.09mol×260g/mol=23.4g，产率为【解析】（1）b(球形)干燥管防止干燥剂落入冷凝管；三颈瓶中避免空气中的水进入装置；使格氏试剂水解。

（2）降低。

（3）不能。

（4）重结晶。

（5）实验所用试剂乙醚易挥发且易燃；易爆。

（6）68.4%五、计算题(共1题，共6分)31、略

【分析】【详解】

(1)合成汽油的方程式为：①nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，汽油中C原子数在=5～8，此时②CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO可知，若反应第一个反应中CO2全部用于合成汽油，则所以不能得到理想汽油；

(2)当n=5～8时，根据CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O可知，1molCO2能够生成2molCO，所以CO2的使用量应控制为反应CH4+2H2OCO2+4H2中CO2产量的～可以得到理想的产品。【解析】不能得到理想产品六、结构与性质(共4题，共32分)32、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大33、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等