2025年冀教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某合成气的主要成分为CO、H2和CO2；在一密闭容器中利用该合成气合成甲醇的主要反应如下：

①

②

下列说法错误的是A.其他条件不变时，增大CO2的浓度，反应②的平衡向右移动B.其他条件不变时，升高温度，①和②的反应速率都加快C.其他条件不变时，压缩容器体积，反应②的平衡一定不移动D.其他条件不变时降低温度，CO的平衡浓度降低2、2019年2月27日至3月1日，第十届日本国际二次电池展在日本东京举行，各种新型二次电池在东京有明展览中心展出，其中以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池；格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]B.充电时，Mo箔接电源的负极C.充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g3、苯酚与FeCl3溶液的显色反应原理可表示为Fe3++6⇌6H++下列说法不正确的是。

A.苯酚的电离方程式是⇌H++B.紫色物质的生成与c(Fe3+)有关C.向苯酚与FeCl3混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变浅D.如图所示进行实验，可探究阴离子对显色反应的影响4、如图，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液；根据图示判断，下列说法不正确的是。

A.H2A在水中的电离方程式是H2AH++HA-、HA-H++A2-B.当V(NaOH)=20mL时，溶液中c(OH-)＜c(H+)C.当V(NaOH)=40mL时，溶液中水的电离程度比纯水大D.当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)5、升高温度能加快反应速率地主要原因是（）A.活化分子的能量明显增加B.降低了反应的活化能C.增加了活化分子的百分数D.改变了化学反应的能量变化评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、如图所示是一种工作原理图。电池工作时；下列叙述错误的是。

A.负极反应：2S2--2e-=B.交换膜为阳离子交换膜C.左室中K+浓度逐渐增大D.电池总反应：+3I-=2S2-+I3-7、80℃时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法错误的是。起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20

A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO2)=0.025mol·L-1·min-1B.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH＜0D.容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同8、催化某反应的反应机理如图所示。下列说法错误的是。

A.降低了反应的活化能和反应热B.催化循环中Pd元素的化合价有0、+2价C.催化循环中有极性共价键的断裂和形成D.总反应可表示为9、向xmol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.a、b点所在曲线对应的粒子为HB-B.水电离出的氢离子浓度大小关系为：c>b>aC.c点，滴入NaOH溶液的体积为10mLD.10、t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[−lgc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是。

A.水的电离程度：P>N=Q>MB.P点溶液中：c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)C.溶液中c(H2X)/c(X2−)：Q>P>N>MD.M点溶液中：c(Na+)>c(HX−)>c(H2X)>c(X2−)11、下列电极反应式书写正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.氯碱工业电解饱和食盐水时,阴极反应式：Na++e-=NaD.电解饱和氯化铜溶液时，阴极反应式：Cu2++2e-=Cu评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）△H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________（结果保留3位有效数字）。

（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝______（填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡__________移动（填“正向”；“逆向”或“不”）。

（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：。容器甲乙反应物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的浓度（mol/L）c1c2CO2的体积分数φ1φ2体系压强（Pa）P1P2

下列说法正确的是___________（填序号）；

A2c1=3c2Bφ1=φ2CP1＜P213、可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H＜0在一定条件下达到平衡；若改变条件，将变化结果(增大；减小、不变)填入空格。

(1)升高温度，B的转化率__________，v(正)__________，v(逆)__________；

(2)加催化剂，A的物质的量_________，v(正)_________，v(逆)_________；

(3)保持温度和压强不变加入惰性气体；则C的物质的量_____，A的转化率____。

(4)保持温度和体积不变加入惰性气体；A的转化率______________。

(5)若温度和体积不变；反应从开始到平衡，在这个变化过程中，压强________。

(6)若恒温恒容，A足量且为固体，反应平衡后，向体系中加入一定量的B，反应再次达平衡后，A的质量_____。平衡常数K_____14、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景；采用天然气制备氢气主要经历以下反应：

(i)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H1

(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H2

根据图像计算∆H1=_______kJ∙mol−1。

15、溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：

(1)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=___________。

(2)若取pH；体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍；稀释后pH仍相等，则m___________n(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=___________。若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：___________(用化学方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________(用化学方程式表示)。16、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na+xSNa2Sx。

①充电时，钠极与外电源___(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：__。

②放电时，发生还原反应的是___(填“钠”或“硫”)极。

③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：__，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)__(填物质名称)。

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__(填“钠”或“硫”)极相连。

(2)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象___。

②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少__mol离子。

③该电池的能量转化的主要形式为__。17、300℃时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：。t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0

回答下列问题：

（1）反应0~2minZ的平均速率v(Z)=________________

（2）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝____________________

（3）右图表示该反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系。图中t2→t3间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的_______

A．增大了压强B．降低温度。

C．增加了x和y的浓度D．使用了催化剂。

（4）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各2.0mol，则反应将向_______（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数=____________，平衡时n(Y)=_______________。18、已知：写出还原的热化学方程式：___________。19、书写下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)；需吸收68kJ的热量_________。

(2)1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量_________。

(3)在25℃、1.01×105Pa时；16gS粉在足量氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ热量_________。

(4)N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)；放出46.1kJ热量_________。

(5)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)；放出1366.8kJ热量_________。

(6)24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量_________。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)20、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误21、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误22、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SOCONO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量；分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现D盐溶液中产生白色沉淀，A盐溶液中有较多气泡产生，而B盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断B、D两种盐的化学式分别为：B：___；D：___。

(2)向饱和A溶液中通入过量二氧化碳可能出现的现象为___，写出反应的化学方程式___。

(3)将C溶液盛装在电解槽中，利用两只铂电极进行电解，写出电解总反应的化学方程式___，若在实验室内欲检验C中的阴离子，写出简要步骤___。

(4)写出B、D两溶液混合的离子方程式为___。28、A；B、C、D、E是中学常见的五种化合物；它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性；焰色反应为黄色，且可促进水的电离。

(1)若A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀物，则A的化学式为____，D的化学式为_____；A、C反应生成B的离子方程式为___________。

(2)若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________，C与E反应生成B的化学方程式为________。29、已知A～I均为中学化学中的常见物质；它们之间的转化关系如图所示，其中A；D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

回答下列问题：

(1)写出F的化学式_______

(2)①A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式_______

②A与B在高温下反应的化学方程式_______

写出该反应的一个用途_______

③H在空气中转化为I的化学方程式_______

(3)已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因_______30、A；B、C、D、E是四种短周期元素；A是原子半径最小的元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的氢化物水溶液呈碱性；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸。用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)元素B的离子结构示意图为___________。

(2)B的最高价氧化物的水化物与D的气态氢化物形成的盐中含有的化学键：___________。

(3)用电子式表示A2B的形成过程___________。A2B与H2O沸点更高的是___________。

(4)DE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为___________。

(5)CB2的结构式___________。

(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________

(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各共价键键能数据为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式为___________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．其他条件不变时，增大CO2的浓度；反应②的平衡右移，故A正确；

B．无论是吸热反应还是放热反应；温度越高反应速率都越快，故B正确；

C．压缩容器体积，反应①正向移动，CO和H2的物质的量均减小，由于CO和H2的投入量未知；所以反应②的平衡移动方向或是否移动无法确定，故C错误；

D．降低温度时；反应①正向进行，反应②逆向进行，两个反应均会使CO的平衡浓度降低，故D正确；

故答案为C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据原电池工作原理，Mg箔作负极，Mo箔作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e-===Na2Fe[Fe(CN)6]；A项正确；

B．充电时；电解池的阴极(原电池的负极)接电源的负极，电解池的阳极(原电池的正极)接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，B项错误；

C．充电时，阳离子移向阴极，Na＋应从左室移向右室；C项正确；

D．负极上的反应式是2Mg-4e-＋2Cl-===[Mg2Cl2]2＋；外电路中通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg，质量减少2.4g，D项正确；

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚是弱酸，电离方程式为：⇌H++A正确；

B．紫色物质是铁离子与苯酚反应生成的；与铁离子浓度有关，B正确；

C．加入盐酸；氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅，C正确；

D．铁离子浓度不同；且阴离子不同,应控制铁离子浓度相同,探究阴离种类对显色反应的影响，D错误；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．Ⅰ代表H2A，在V(NaOH)=0mL时，H2A分子不为0，H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是H2AH++HA-、HA-H++A2-；故A正确；

B．当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液为NaHA溶液，根据图像可知，溶液中A2-的物质的量大于H2A，HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，c(OH-)+)；故B正确；

C．当V(NaOH)=40mL时，溶液为Na2A溶液；强碱弱酸盐水解促进水电离，溶液中水的电离程度比纯水大，故C正确；

D．当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液为等物质的量的NaHA、Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，根据物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)；故D错误。

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

升高温度，使分子具有的能量增大，导致活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，答案为C。二、多选题(共6题，共12分)6、CD【分析】【详解】

A．负极发生氧化反应，由题图可知，左室为负极，负极反应为：2S2--2e-=故A正确；

B．电池工作时，阳离子向正极移动，K+从左室透过交换膜移向右室；故该交换膜为阳离子交换膜，故B正确；

C．电池工作时，K+从左室透过交换膜移向右室，故左室K+浓度减小；故C错误；

D．根据图中物质的转化关系可知：负极反应为：2S2--2e-=正极极反应为：+2e-=3I-，电池总反应为2S2-+=+3I-；故D错误；

故答案为CD。7、BC【分析】【分析】

【详解】

A．甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，可列三段式：容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO2)==0.025mol·L-1·min-1；A项正确；

B．反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)是气体体积不变的反应；压强不影响平衡，则容器甲和丙互为等效平衡，平衡时反应物的转化率相等，由于丙中各组分浓度是甲中的2倍，则容器丙中的反应速率较大，B项错误；

C．80℃，平衡常数K==1，温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56＞1，则正反应为吸热反应，ΔH＞0；C项错误；

D．设平衡时NO的浓度为xmol/L，所以则=1，解得x=0.067mol/L，所以若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2；平衡时c(NO)与原平衡相同，D项正确；

故答案为BC。8、AD【分析】【详解】

A．由图可知，是反应的催化剂；催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应的反应热，故A错误；

B．由图可知，单质Pd中Pd元素为0价，中Cl元素为—1价、Pd元素为+2价，中Cl元素为—1价；O元素为—1价、Pd元素为+2价；则催化循环中Pd元素的化合价有0、+2价，故B正确；

C．由图可知；催化循环中有H—Cl；Pd—Cl、Pd—O极性共价键的断裂，H—Cl、Pd—Cl、Pd—O、H—O极性共价键的形成，故C正确；

D．由图可知，HCl、Cl—是反应的催化剂，总反应可表示为故D错误；

故选AD。9、AD【分析】【分析】

从图中可以看出，随着pH的增大，ac段离子浓度减少，为cb段离子浓度增大，为ab段离子浓度先增大后减少，为

【详解】

A．a、b点所在曲线对应的粒子为故A正确；

B．c点时浓度最大，既存在的电离，也存在的水解；b点时主要是水的电离，且pH比C点大，水的电离程度大，水电离出的氢离子浓度大小关系为故B错误；

C．c点时浓度最大，说明与NaOH刚好1:1反应完全；因浓度相等，此时加入NaOH体积为20mL，故C错误；

D．由图，的一级电离常数为由a点数据可知pH=1，即解得二级电离常数为同理由c点数据可得==故D正确；

故选AD。10、CD【分析】【详解】

A．根据图象可知，纵坐标数值越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：P>N=Q>M；故A正确；

B．P点溶质为Na2X，根据质子守恒，c(OH−)=c(H+)+c(HX−)+2c(H2X)，则P点存在c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)；故B正确；

C．溶液中随加入NaOH的增多溶液中c(H+)减小，则溶液中c(H2X)/c(X2−)：M>N>P>Q；故C错误；

D．M点的溶液中溶质为NaHX，由纵坐标可知，NaHX抑制水电离，所以溶液显酸性，则HX−的电离大于其水解，则M点c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)>c(H2X)；D错误；

选CD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；A正确；

B．O2+2H2O+4e-=4OH-为氢氧燃料电池的正极反应式；B不正确；

C．电解饱和食盐水时，阴极反应式：2H++2e-=H2↑C不正确；

D．电解饱和氯化铜溶液时，阴极反应式：Cu2++2e-=Cu；D正确；

故选AD。三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【详解】

(1)据图可知，8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）==0.0625mol•L-1•min-1；

(2)1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，达到平衡时c（CO）=0.5mol/L、c（CO2）=0.25mol/L，该反应的平衡常数K===2；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，Qc==1.33＜K；则此时平衡正向移动；

(3)A．甲：

化学平衡常数K=

乙：

化学平衡常数K=温度不变，化学平衡常数不变，所以K==所以3c1=2c2；故A错误；

B．温度不变，则化学平衡常数不变，甲、乙中温度相同，所以化学平衡常数K=相等，则φ1=φ2；故B正确；

C．恒温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，反应前后气体的总物质的量不变，所以甲中气体总物质的量是2mol、乙中是3mol，则甲中压强小于乙，即P1＜P2；故C正确；

答案选BC。【解析】①.0.0625mol•L-1•min-1②.2③.正④.BC13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H＜0，正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，B的转化率减小，v(正)增大，v(逆)增大；

(2)催化剂能加快反应速率，但不影响平衡移动，加催化剂，平衡不移动，A的物质的量不变，v(正)增大，v(逆)增大；

(3)保持温度和压强不变加入惰性气体；容器体积增大，平衡体系中各组分浓度减小，平衡逆向移动，则C的物质的量减小，A的转化率减小；

(4)反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)；保持温度和体积不变加入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变；

(5)反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)正反应方向为气体体积减小的反应；若温度和体积不变，反应从开始到平衡，平衡体系气体的分子数减小，在这个变化过程中，压强减小；

(6)A足量且为固体，反应为A(s)+2B(g)⇌2C(g)，反应前后气体的分子数目不变，平衡移动不受压强影响，若恒温恒容，反应平衡后，向体系中加入一定量的B，B的浓度增大，平衡正向移动，反应再次达平衡后，A的质量减小，温度不变，平衡常数K不变。【解析】减小增大增大不变增大增大减小减小不变减小减小不变14、略

【分析】【分析】

【详解】

焓变等于反应物断键吸收的热量减去生成物成键放出的热量，根据图像得到△H1=2582kJ∙mol−1－2378kJ∙mol−1＝＋204kJ∙mol−1；故答案为＋204。【解析】+20415、略

【分析】【详解】

(1)6gCH3COOH的物质的量n===0.1mol，将0.1molCH3COOH溶于水制成1L溶液，溶液中醋酸分子的浓度为：c===0.1mol/L，醋酸存在弱电解质的电离平衡，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，平衡时CH3COOH的浓度为0.1mol∙L-1-1.4×10-3mol∙L-1=0.0986mol∙L-1，溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol∙L-1，和氢离子浓度相等，此温度下醋酸的电离常数：Ka===1.99×10-5；

(2)pH和体积相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍；n倍；强碱的pH下降幅度越大，稀释后pH仍相等，说明NaOH溶液稀释的倍数小，则m＜n；

(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液显酸性，说明以CH3COOH的电离为主，OH-全部来自于水的电离，水电离出来的c(OH-)=mol·L-1=1×10-8mol·L-1；pH=3的醋酸中电离出的氢离子的浓度为10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中电离出的氢氧根离子的浓度==mol/L=10-3mol/L，若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，二者反应生成醋酸钠，由于醋酸为弱酸，过量，导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)；

(4)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因是碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，显碱性，化学方程式为：Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH；石膏的主要成分是硫酸钙，农业上用石膏降低其碱性是硫酸钙和碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，硫酸钠为强酸强碱盐，显中性，故石膏可以降低其碱性，可以化学方程式为：Na2CO3+CaSO4⇌CaCO3+Na2SO4。【解析】1.99×10-5＜1×10-8mol·L-1＜Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOHNa2CO3+CaSO4⇌CaCO3+Na2SO416、略

【分析】【分析】

(1)①根据电池反应式知；充电时，钠离子得电子发生还原反应，所以钠作阴极，应该连接电源负极；

②放电时；硫为正极发生还原反应；

③电解NaCl溶液生成氢气；氯气和氢氧化钠；根据少什么加什么结合转移电子数相等判断；

④在一铁片上镀铜；铜作阳极，铁作阴极应与负极相连；

(2)根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知；Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子。

【详解】

(1)①根据电池反应式知，充电时，钠离子得电子发生还原反应，所以钠作阴极，应该连接电源负极；其阳极失电子发生氧化反应，反应式：Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)。故答案为：负；Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)；

②放电时；硫得电子发生还原反应作正极，发生还原反应的是硫极。故答案为：硫；

③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa，电解本质为电解HCl，根据少什么加什么结合转移电子数相等，所以若要使溶液完全恢复到起始浓度，可向溶液中加入(或通入)1mol氯化氢。故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氢；

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜；铜作阳极，铁作阴极应与负极相连，此铁片与钠极相连。故答案为：钠；

(2)①放电时；交换膜左侧的氢离子向右侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，故答案为：有大量白色沉淀生成；

②当电路中转移0.01mole－时；交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，有0.01mol氯离子反应生成AgCl白色沉淀，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子。故答案为：0.02；

③该电池的能量转化的主要形式为化学能转化为电能。故答案为：化学能转化为电能。

【点睛】

本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点(1)①电极反应式的书写，根据电池反应式知，其阳极失电子发生氧化反应，反应式：Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)。【解析】负Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)硫2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑氯化氢钠有大量白色沉淀生成0.02化学能转化为电能17、略

【分析】【分析】

（1）由表格数据和化学反应速率公式计算；

（2）建立三段式计算；

（3）依据图像判断平衡移动方向；依据化学平衡移动原理分析；

（4）依据浓度熵和平衡常数的大小判断平衡移动方向；建立三段式计算。

【详解】

（1）由表格数据可知，0~2min内Y的浓度变化量为(0.16-0.12)mol/L=0.04mol/L，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(Z)=2v(Y)=2×=0.04mol/(L·min)；故答案为0.04mol/(L·min)；

（2）由表格数据可知，7min时反应达到平衡，由题意建立如下三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)

起（mol/L）0.160.160

变（mol/L）0.060.060.12

平（mol/L）0.10.10.12

则反应的化学平衡常数K＝==1.44；故答案为1.44；

（3）由图可知，t2→t3间生成物Z的浓度增大；反应物X或Y的浓度减小，平衡向正反应方向移动。

A；该反应是气体体积不变的反应；增大压强，平衡不移动，故错误；

B；该反应是放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动，生成物Z的浓度增大，反应物X或Y的浓度减小，故正确；

C、增加了X和Y的浓度，条件改变的t2时刻；X或Y的浓度应增大，故错误；

D；使用催化剂；平衡不移动，故错误；

B正确；故答案为B；

（4）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各2.0mol，浓度熵Qc＝==1＜K，平衡向正反应方向移动，设A的消耗量为a，由题意建立如下三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)

起（mol/L）0.20.20.2

变（mol/L）aa2a

平（mol/L）0.2-a0.2-a0.2+2a

则反应的化学平衡常数K＝==1.44，解得a=0.0125mol/L，则Z的体积分数为=37.5%；平衡时n(Y)=(0.2-0.0125)mol/L×10L=1.875mol。故答案为0.375；1.875。

【点睛】

本题考查化学反应速率和化学平衡移动，注意依据速率公式和速率公式计算，注意平衡常数和浓度熵判断移动方向，注意三段式的建立是解答关键。【解析】①.0.04mol/L/min②.1.44③.B④.正⑤.0.375⑥.1.875mol18、略

【分析】【分析】

【详解】

已知：反应A：反应B：按盖斯定律，反应A-3×反应B得到NH3还原NO热化学方程式：【解析】19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，热化学方程式是：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋68kJ·mol－1；

(2)1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量，热化学方程式是：HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；

(3)16gS粉的物质的量=0.5mol，放出的热量是148.5kJ热量，热化学方程式是：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－148.5kJ·mol－1；

(4)17gNH3(g)的物质的量是=0.5mol，生成2mol氨气放出的热量46.1kJ×2=92.2KJ，热化学方程式是：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1；

(5)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量，热化学方程式是：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1；

(6)24gC(s)的物质的量是=2mol，则1molC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，热化学方程式是：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。【解析】N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋68kJ·mol－1HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－148.5kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1四、判断题(共3题，共30分)20、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。22、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。五、有机推断题(共4题，共20分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g25、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH326、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

C盐的溶液呈蓝色，说明C盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现D盐溶液中产生白色沉淀，说明D盐中含有Ag+；A盐溶液中有较多气泡产生，说明A盐中含有CO32−；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为Na2CO3；C盐为CuSO4，B盐为BaCl2，D盐为AgNO3；以此解答该题。

(1)

根据以上分析可知这B、D的化学式分别为BaCl2、AgNO3。

(2)

向饱和A溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故可能出现的现象为出现白色沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

(3)

将硫酸铜溶液盛装在电解槽中，利用两只铂电极进行电解，铜离子在阴极得电子生成单质铜，氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，则电解总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2；若在实验室内欲检验氯离子；需先向溶液中加入稀盐酸，若无明显现象再向其中滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。

(4)

氯化钡和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，离子反应方程式为Ag＋+Cl－＝