2025年人教版（2024）选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选择性必修3化学上册阶段测试试卷306考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是A.由丙烯合成1，2-丙二醇：第一步加成反应，第二步取代反应B.由1-溴丁烷合成1，3-丁二烯：第一步消去反应，第二步加聚反应C.由乙醇合成乙炔：第一步消去反应，第二步加成反应，第三步消去反应D.由乙烯合成乙二醛：第一步加成反应，第二步取代反应，第三步氧化反应2、下列有机物命名正确的是A.2，2-二甲基-2-戊炔B.环己醇C.甲基苯甲醛D.乙烯苯3、下列化学用语表示不正确的是A.乙烯的结构式：B.甲醇的结构简式：CH3OHC.二氧化碳的比例模型：D.羟基的电子式：4、下列关于乙酸乙酯的制备实验，说法正确的是A.浓硫酸在此实验中只做催化剂B.制备乙酸乙酯时，向冰醋酸中缓慢加入浓硫酸和无水乙醇C.1mol乙醇与2mol乙酸在浓硫酸催化作用下可以生成lmol乙酸乙酯D.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液5、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯分子的比例模型：B.羟基的电子式C.F－的结构示意图：D.乙酸的结构简式：6、甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的是。

A.苯甲醛与互为同系物B.先发生加成反应，后发生消去反应C.分子存在顺反异构体D.可用新制悬浊液检验中是否混有7、下列能使蛋白质变性的物质是。

①K2SO4②甲醛③KClO3④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥NaOH⑦C2H5OH(75%)A.②④⑥⑦B.①③⑤⑥C.①②③⑤D.④⑤⑥⑦评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、回答下列问题：

（1）写出2,3−二甲基戊烷的结构简式___。

（2）试写出三氯甲烷在光照条件下与氯气反应的化学方程式：___。

（3）苏丹红一号是一种偶氮染料；不能作为食品添加剂使用。它是以苯胺和2−萘酚为主要原料制备得到的，苏丹红一号和2−萘酚的结构简式如图所示：

①苏丹红一号的分子式为___。

②化合物A~D中，与2−萘酚互为同系物的是(填序号)___；有机物C含有的官能团名称是___。9、写出下列物质的名称。

(1)的化学名称是_______________。

(2)的化学名称为_______________。

(3)的化学名称是_______________。

(4)的化学名称为_______________。10、如图为甲；乙两核酸分子局部结构示意图；请据图回答：

(1)核酸甲的中文名称是_______。

(2)图中结构4、5的中文名称分别是_______、_______。

(3)核酸是细胞内携带_______的物质。在部分病毒，如HIV、SARS等中，承担该功能的核酸是_______。

(4)核酸甲在原核细胞中主要位于细胞的_______中，而在真核细胞主要分布在细胞核中，_______、_______内也含少量的DNA。11、请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

（1）反应①所属的有机反应类型是_______________反应。

（2）反应③的化学方程式__________________________________________________。

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1，则B的分子式为___________。

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为___________。

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G的结构有_____________种。12、(一)狄尔斯和阿尔德在研究1；3—丁二烯的性质时发现如图反应：

(也可表示为：)

回答下列问题：

(1)狄尔斯—阿尔德反应属于__(填反应类型)。

(2)下列不能发生狄尔斯—阿尔德反应的有机物是__(填序号)。A．B．C．D．(3)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为它的分子式为__。下列有关它的说法错误的是__(填序号)。

A.在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2

B.能使酸性KMnO4溶液褪色。

C.不能使溴的CCl4溶液褪色。

D.分子中含有2个不对称碳原子。

(二)充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

(4)A的分子式为__。

(5)A的链状同分异构体的结构简式为__(考虑顺反异构)。13、有机物K()是一种常用的赋香剂；可以采用废弃的油脂合成。其合成路线如图所示。

已知：①R-BrR-MgBr；②R1-CHO

回答下列问题：

(1)下列关于油脂的说法正确的有_______(填字母代号)。

a.油脂与蛋白质；淀粉均属于高分子营养物质。

b.油脂能为人体提供热能；还能提供必需的脂肪酸。

c.天然油脂属于纯净物；水解产物一定含有甘油。

d.油脂在酸性条件下能够发生水解反应；该反应又叫皂化反应。

e.油脂的氢化又叫硬化；属于加成反应。

(2)K分子中含有官能团的名称为_______；C→D的反应类型为_______。

(3)检验G中官能团常用试剂是_______。；X的名称为_______。

(4)D-E的化学反应方程式为_______。

(5)M是D的同分异构体。M分子核磁共振氢谱显示有四种峰，峰面积之比为3：2：1：1.M可能的结构简式为_______。

(6)写出以乙醇为有机原料设计合成2-丁醇的路线图(其他无机试剂任选)________。14、完成下列各题：

(1)同温同压下，某烷烃的蒸气密度是H2的29倍，其分子式为___________

(2)已知某烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的结构简式为___________，在相同条件下沸点最高的是___________(写结构简式)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误16、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误17、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误18、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误19、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误20、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误21、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共20分)22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)26、I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol-1。某学习小组进行了如下实验：

已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L-1；A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。

请回答：

(1)气体E的结构式_______，沉淀D是______(写化学式)，X的化学式______。

(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式________。

II.纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体；热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

请回答：

(1)写出A中反应的化学方程式________。

(2)下列说法不正确的是________。

A.为了得到纯净的氮化镁；实验前需要排除装置中的空气。

B.装置B起到了缓冲；安全的作用。

C.装置C只吸收水；避免镁和水反应产生副产物。

D.将装置B；C简化成装有碱石灰的U形管；也能达到实验目的。

E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体评卷人得分六、工业流程题(共2题，共4分)27、固体酒精已广泛用于餐饮业；旅游业和野外作业等。固体酒精是向工业酒精中加入固化剂使之成为固体形态；以下为生产固体酒精的流程：

请回答下列问题：

(1)煤的组成以_______元素为主，煤的干馏属于_______变化。

(2)乙烯的结构式是____，过程③的化学方程式是_____，该反应的类型属于_______。

(3)酒精的官能团是_____(填名称)，固体酒精中的一种固化剂为醋酸钙，其化学式为_____。28、含苯酚的工业废水处理的流程如下图所示：

(1)上述流程中，设备Ⅰ中进行的是_______操作(填写操作名称)，实验室里这一操作可以用_______进行(填写仪器名称)。

(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_______。

(3)在设备Ⅲ中发生反应的方程式为_______。

(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_______，通过_______操作(填写操作名称)；可以使产物相互分离。

(5)图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、_______、_______。

(6)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法为：_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

根据反应物和目标产物；利用官能团的性质进行设计有机合成路线，碳碳双键可以发生加成反应，卤代烃和醇可以发生消去反应变为烯烃或炔烃，醇羟基可以在催化剂的条件下被氧化成醛；

【详解】

A．丙烯含有碳碳双键生成1,2-丙二醇；先与氯气发生加成反应上两个氯原子，再在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应即可生成，故A正确；

B．1-溴丁烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应；生成2-丁烯，2-丁烯与溴单质发生加成反应后，生成2,3-二溴丁烷，最后在氢氧化钠醇溶液条件下再发生消去反应即可制得，故B不正确；

C．由乙醇合成乙炔；先在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成乙烯，第二步乙烯与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，第三步在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成乙炔，故C正确；

D．由乙烯合成乙二醛；第一步乙烯与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；第二步在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成乙二醇，第三步在催化剂的条件下发生氧化反应生成乙二醛，故D正确；

故选答案B。

【点睛】

此题考查有机反应类型，利用反应物中的官能团和目标产物进行判断；2、B【分析】【分析】

【详解】

A．主链上有5个碳；碳碳三键在2号位上，甲基在4号位上，正确的命名为4，4-二甲基-2-戊炔，故A错误；

B．的命名为环己醇；故B正确；

C．中甲基和醛基位于邻位；命名为邻甲基苯甲醛，故C错误；

D．的命名为苯乙烯；故D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，故乙烯的结构式为故A正确；

B．甲醇即用一个-OH取代了甲烷中的一个H原子得到的，故其结构简式为CH3OH；故B正确；

C．二氧化碳是直线型结构，故其比例模型为故C错误；

D．-OH中O原子上有一个未成对电子，故其电子式为故D正确。

故选：C。4、D【分析】【详解】

A．浓硫酸在此实验中做催化剂；吸水剂；A错误；

B．制备乙酸乙酯时；向无水乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，B错误；

C．该反应是可逆反应；1mol乙醇与2mol乙酸在浓硫酸催化作用下生成的乙酸乙酯小于1mol，C错误；

D．用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液；即可除去乙酸乙酯中含有的乙酸，D正确；

答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．该模型可以表示乙烯分子的球棍模型；A错误；

B．羟基的电子式为B错误；

C．F－的核外电子数是10个，结构示意图：C正确；

D．乙酸的结构简式：CH3COOH，表示分子式；D错误；

答案选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．苯甲醛的结构简式为该结构中含有苯环、醛基，X的结构简式为该结构中含苯环；醚键、醛基，二者结构不相似，不是同系物，故A错误；

B．X的结构简式为Y的结构简式为可看成X与NCCH2COOC2H5先发生加成反应生成再发生消去反应生成Y，故B正确；

C．Y的结构简式为存在和顺反异构体；故C正确；

D．X的结构简式为该结构中含有醛基，能够与新制悬浊液反应，Y的结构简式为该结构中无醛基，不与新制悬浊液反应，则可用新制悬浊液检验中是否混有故D正确；

答案为A。7、A【分析】【分析】

热；酸、碱、重金属盐、紫外线、甲醛、酒精等均能使蛋白质发生变性；据此规律进行分析。

【详解】

①K2SO4不属于重金属盐；不能使蛋白质发生变性；

②甲醛能使蛋白质发生变性；③KClO3不属于重金属盐；不能使蛋白质发生变性；

④Hg(NO3)2为重金属盐；能使蛋白质发生变性；

⑤NH4Cl不能使蛋白质发生变性；

⑥NaOH属于强碱；能使蛋白质发生变性；

⑦C2H5OH(75%)能使蛋白质发生变性；

能使蛋白质变性的物质是②④⑥⑦；A满足题意；

故选A。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

（1）

书写时先写碳架结构，先主链，再写支链，因此2,3−二甲基戊烷的结构简式故答案为：

（2）

三氯甲烷在光照条件下与氯气反应生成四氯化碳和氯化氢，其化学方程式：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；故答案为：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。

（3）

①根据苏丹红一号的结构简式得到苏丹红一号的分子式为C16H12ON2；故答案为：C16H12ON2。

②化合物A~D中，2−萘酚有两个苯环和一个羟基，A、C、D都没有两个苯环，结构不相似，而B有两个苯环，一个羟基，结构相似，分子组成相差一个−CH2−原子团，因此与2−萘酚互为同系物的是B；有机物C含有的官能团名称是碳碳双键、醛基；故答案为：碳碳双键、醛基。【解析】（1）

（2）CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl

（3）C16H12ON2B碳碳双键、醛基9、略

【分析】【详解】

（1）名称为丙炔；故答案为：丙炔；

（2）母体官能团为羧基，氯原子位于2号碳上，名称为2-氯乙酸或简称为氯乙酸，故答案为：2-氯乙酸或氯乙酸；

（3）醛基连到苯环上；名称为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；

（4）中-OH位于2号碳上，名称为：丙醇，故答案为：丙醇；【解析】(1)丙炔。

(2)2-氯乙酸或氯乙酸。

(3)苯甲醛。

(4)丙醇10、略

【分析】（1）核酸甲中含有胸腺嘧啶T；应代表DNA，其中文名称是脱氧核糖核酸。

（2）图中结构4含有腺嘌呤；应为腺嘌呤脱氧核苷酸，核酸乙中含有尿嘧啶U，应为RNA，5的中文名称是核糖。

（3）核酸是细胞内携带遗传信息的物质；其中的碱基排列顺序代表遗传信息，在HIV；SARS等病毒中，只含有RNA，RNA是此类病毒的遗传物质。

（4）原核细胞没有成形的细胞核，DNA在原核细胞中主要位于细胞的拟核，真核细胞的线粒体、叶绿体为半自主性细胞器，含少量的DNA。【解析】(1)脱氧核糖核酸。

(2)腺嘌呤脱氧核苷酸核糖。

(3)遗传信息RNA

(4)拟核线粒体叶绿体11、略

【分析】【详解】

试题分析：由图可知；A有两种官能团，即酯基和氯原子，这两种官能团都能在碱性条件下水解，结合信息“一个碳原子上连有两个羟基时，易发生转化”，A在氢氧化钠溶液中水解后，生成E乙酸钠和C乙醛，乙醛经新制的氢氧化铜氧化为乙酸钠，乙酸钠经酸化得到E乙酸；B在稀硫酸中水解也生成乙酸。

（1）反应①所属的有机反应类型是取代（或水解）反应。

（2）反应③的化学方程式CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。

（3）因为B完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1，则B中C原子与H原子数相同，B分子式可设为CnHnO2，由B的相对分子质量为162，可以求出n=10，所以B的分子式为C10H10O2。结合B的水解产物之一为乙酸，可以求出F的分子式为C８H８O。

（4）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应，说明F分子中有酚羟基；②能发生加聚反应，说明F分子中有碳碳双键；③苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有两个互为对位的取代基，所以F为F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应，则G中有醛基，G可能为苯乙醛、邻甲基苯甲醛、间甲基苯甲醛和对甲基苯甲醛，所以G的结构共有4种。【解析】取代（或水解）CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2OC10H10O2412、略

【分析】【详解】

（1）狄尔斯—阿尔德反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连；属于加成反应；

（2）两个碳碳双键之间隔着1个碳碳单键的有机物能发生狄尔斯—阿尔德反应，两个碳碳双键之间隔着2个碳碳单键，所以不能发生狄尔斯—阿尔德反应；选C；

（3）M的键线式为则分子式为C9H12；

A．M含有2个碳碳双键，在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2；故A正确；

B．M含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正确；

C．M含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色；故C错误；

D．分子中含有2个不对称碳原子(*标出)；故D正确；

选C；

（4）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，根据碳元素守恒，A中含有C元素的质量是8.8g=2.4g，n(C)=0.2mol，根据氢元素守恒，A中含有H元素的质量是3.6g=0.4g，n(H)=0.4mol，A中C、H原子数比为0.2:0.4=1:2，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍，则A的相对分子质量是56，所以A的分子式是C4H8；

（5）C4H8的链状同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2CH3、【解析】(1)加成反应。

(2)C

(3)C9H12C

(4)C4H8

(5)CH2=CHCH2CH3、13、略

【分析】【分析】

根据题意，借助试题提供的信息，CH2=CHCHO和CH2=CH-CH=CH2发生1，4加成成环反应，生成C（），则D为E为F为G为

下列合成流程图及反应类型如下图：

根据合成流程图就可以推出各种的结构简式。

【详解】

(1)油脂不属于高分子化合物；a错误；

人体摄入油脂，油脂能够储备能量，还能够提供热量，另外油脂水解产生的亚油酸、亚麻酸是人体必需的脂肪酸，人体难以自己合成，b正确；

天然油脂含有维生素；色素等杂质，属于混合物，c错误；

油脂在碱性条件下水解属于皀化反应；d错误；

植物油类和氢气加成反应后转化为脂肪类化合物；该氢化又叫硬化反应，属于加成反应，e正确；

故答案为：be；

(2)根据K的结构特点；可以得出K分子中含有的官能团有碳碳双键和酯基；根据官能团的转化特点，可以得出C→D的反应类型为加成反应或者还原反应。

(3)G中含有的官能团为醇羟基，检验醇羟基常用的试剂为金属Na,根据K逆推理，可知X的结构简式为CH2=CH-COOH；名称为丙烯酸。

(4)根据题意可得出D转化为E的反应为+HBr+

(5)根据信息，可得出M的可能结构为

(6)根据试题提供的信息可得出乙醇合成2-丁醇的路线为；

【解析】be碳碳双键、酯基加成反应(或者还原反应)Na丙烯酸+HBr+14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同温同压下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，且两种气体的密度的比值为相对密度；所以某烷烃的蒸气密度是H2的29倍，则该烷烃的摩尔质量为29×2=58g/mol，该烃的相对分子质量为58，烷烃的通式为CnH2n+2，所以12n+2n+2=58，n=4，所以分子式为：C4H10；

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，含有的电子数为6n+2n+2=8n+2，所以某烷烃分子中电子数为42，8n+2=42，所以n=5，分子式为C5H12；该有机物有三种同分异构体：正戊烷：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，异戊烷：(CH3)2CH-CH2-CH3，新戊烷：C(CH3)4；正戊烷有3种氢原子，异戊烷有4种氢原子，新戊烷有1种氢原子；因此只有新戊烷的一氯代物只有1种结构，新戊烷的结构简式：戊烷的同分异构体中，支链越多，沸点越低，因此在相同条件下沸点最高的是正戊烷，结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3。【解析】C4H10C5H12CH3CH2CH2CH2CH3三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。16、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。18、B【分析】略19、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。四、结构与性质(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、元素或物质推断题(共1题，共5分)26、略

【分析】【分析】

I.结合流程示意图；求算出气体0.02molA为甲烷，白色沉淀C为氢氧化镁，故每一份B能产生0.58g即0.01mol氢氧化镁，沉淀D为混合物，除了氯化银外，还有一种银化合物沉淀，其阴离子也来自X，按质量守恒定律，讨论并求出所含的四种元素及其物质的量；按照物质的量之比计算出最简式、结合摩尔质量求出化学式；

II.装置A中；氨气和氧化铜在加热下发生反应生成铜；氮气和水，经过氨气瓶B后，进入洗气瓶，浓硫酸既吸收了没参加反应的氨气，又干燥了氮气，纯净干燥的氮气进入D中，和金属镁反应生成氮化镁，据此回答；

【详解】

I.(1)已知：X由四种常见元素组成的化合物，流程图中知X与过量盐酸反应生成气体A，A在标况下的密度为0.714g·L-1，则其摩尔质量M=22.4L/mol0.714g·L-1=16g·mol-1，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，E为二氧化碳，A为甲烷，则3.32gX中含0.02mol即0.24g碳原子，溶液B均分为二等份，其中一份加足量氢氧化钠溶液得白色沉淀C，则C为氢氧化镁，0.58g氢氧化镁为0.01mol，故一份B溶液含0.01molMgCl2，按元素守恒，则3.32gX中含0.02mol即0.48g镁元素，另一份B溶液中加足量硝酸银溶液，得到沉淀D，沉淀D是混合物，其中必有0.2molAgCl，其质量为2.87g，则5.22g-2.87g=2.35g为X中另一种元素与银离子产生的沉淀，假如该沉淀是AgBr，则为0.0125molAgBr，则原X中含0.025molBr，质量为2g，则剩余氢元素为3.32g-0.24g-0.48-2g=0.6g，则氢原子的物质的量为0.6mol，则所含原子数目比为C:Mg:Br:H=0.02:0.02:0.025:0.6=1:1:1.25:30，得到的化学式不合理，假设不成立，舍弃；假如该沉淀是AgI，2.35g则为0.01molAgI，则原X中含0.02mol碘元素，质量为2.54g，则剩余氢元素为3.32g-0.24g-0.48-2.54g=0.06g，则氢原子的物质的量为0.