2024年北师大新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2Sx(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li+)为电解质；其反应原理如图所示。下列说法错误的是。

A.该电池比钠一液态多硫电池的比能量高B.放电时，内电路中Li+的移动方向为从a到bC.Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物D.充电时，外电路中通过0.2mol电子，阳极区单质硫的质量增加3.2g2、已知X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是。

A.升高温度B.减小Z的浓度C.增大压强D.增大X或Y的浓度3、下列关于硝酸的认识中，正确的是A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D.硝酸与金属反应时，只表现出氧化性4、下列实验中，不能达到实验目的的是。由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由制取无水固体ABCD

A.AB.BC.CD.D5、下列实验操作或方案或解决问题的方法不正确的是A.用稀疏酸与锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.向某未知溶液中滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有C.为保持葡萄酒的天然果香味，使用大量的二氧化硫作为抗氧化剂D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，比较实验现象6、1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下；通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是。

A.该实验可以选择水浴加热B.该反应中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗C.长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用D.在反应中1-丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子7、化学与生活息息相关，下列说法中错误的是A.新型冠状病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%的乙醇等有效灭活B.TCL公司的MiniLED智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为C.月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水D.某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料8、下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是。

A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C.若X为电流计，Y为锌棒，则移向Fe棒D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应9、在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（）

A.NH3是正反应的还原剂B.气体压强P2>P1C.平衡后再充入一定量NH3，则平衡左移，NH3的体积分数减小D.M点的平衡常数Kp=评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列关于该电池的说法错误的是。

A.镁片作为正极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了电能向化学能的转化11、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是。图I水果电池图II干电池图III铅蓄电池图IV氢氧燃料电池

A.图I所示电池中，电子从锌片流出B.图II所示干电池中石墨作负极C.图III所示电池为二次电池D.图IV所示电池中负极反应为：12、已知：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)∆H，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，反应达到平衡时，体系压强为p，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。对于气相反应，用某组分(B)的分压(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数KP；分压=总压×物质的量分数。下列说法不正确的是。

A.反应的∆H>0B.曲线c代表的是C2H4C.为了提高反应速率，可以选择合适的催化剂D.根据A点(440K，0.39)求得该温度时反应的平衡常数Kp=13、聚苯乙烯是一种无毒；无臭的热塑性材料；被广泛应用。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示(部分条件略去)，下列说法错误的是（）

A.过程①生成乙苯，反应类型为取代反应B.过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子可能共平面C.过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D.上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色14、下列说法正确的是A.一定条件下，1化合物X()最多可以与反应B.化合物Y()与的加成产物分子中含有手性碳原子C.结构片段的高聚物，是苯酚和甲醛通过加聚反应制得D.香豆素()在一定条件下仅能发生加成、氧化、取代反应15、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.混合气体的密度D.混合气体的总体积16、挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOz等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理；图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（）

A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率C.图乙中曲线II使用了固体催化剂，反应活化能降低D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应17、油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。下列食品中富含油脂的是A.苹果B.坚果C.白菜D.花生18、下列化合物中，有旋光异构体的是A.B.C.HO—CH2—CH2—CH2OHD.评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、CH4、C2H6、C3H8互为同系物，都能与氯气发生取代反应。(____)20、有以下几个化学反应；属于放热反应或吸热反应，填①放热或②吸热(填序号)

①氯化铵与熟石灰反应___________

②镁与盐酸反应___________

③焦炭与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳___________

④向烧碱中加入硫酸___________21、某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

（3）两烧杯中的电极反应式分别为。

甲__________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________。

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol·L－1，则反应中转移的电子为____mol。22、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要，广泛使用于日常生活；生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为___________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为___________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。

(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图；电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向___________极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。

③下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A．燃料电池将电能转变为化学能。

B．负极的电极反应式为CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O

C．正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的电极发生还原反应。

④当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。23、含有结构的化合物与CH2=CH2一样；可在一定条件下聚合成高分子化合物。

(1)广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl聚合成的，其化学方程式为____。

(2)电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯试回答下列问题：

①聚苯乙烯重复出现的结构单元是___，它是由___(写结构简式)聚合而成的。

②实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量是52000(平均值)，则该高聚物的结构单元重复出现的次数n=___。

(3)维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能特别好的氟橡胶。它的结构简式为则合成它的单体为____。24、（1）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___________，该电池总反应的离子方程式为______________。

（2）尿素[CO(NH2)2]在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____。可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是______________，正极的电极反应式是__________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)25、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，所以该电池比钠一液态多硫电池的比能量高，A正确；放电时，Na失电子发生氧化反应,所以a作负极、b作正极，电解质中阳离子锂离子向正极b移动，B正确；Al2O3为离子化合物，在该电池中作用是导电、隔离电极反应物，C正确；充电时，阳极反应为SX2—-2e-=xS；外电路中通过0.2mol电子，阳极生成单质硫的质量为0.1x，由于2≤x≤8，质量为6.4-25.6g之间，D错误；正确选项D。

点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。2、A【分析】【分析】

【详解】

A.该反应放热；升高温度，平衡逆向移动，Z的浓度减小，X；Y的浓度增大，A正确；

B.减小Z的浓度，则t2时刻Z的浓度应小于原平衡的浓度；由于平衡右移，所以Z的浓度再增大，B错误；

C.增大压强；对于气体的物质的量不变的可逆反应来讲，平衡不移动，但体积减小，X；Y、Z的浓度均增大，C错误；

D.增大X或Y的浓度，则在t2时刻X；Y的浓度应大于原平衡时的浓度；随着反应向右移，浓度又减小，D错误；

答案选A。3、A【分析】【详解】

浓；稀硝酸都有氧化性；可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性（被还原为含有氮元素的物质）又表现酸性（生成硝酸盐），该反应属于氧化还原反应，不属于置换反应；常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化，结合以上分析可知，只有A正确；

故答案选A。4、D【分析】【详解】

A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备；蒸馏时用到蒸馏烧瓶；酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；

B．碘在水中的溶解度很小；在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确；

C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质；将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；

D．直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体；D错误；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．向稀疏酸中加入几滴CuSO4溶液，再加入锌粒，Zn与Cu2+发生反应生成的Cu与Zn；稀硫酸构成原电池；Zn作负极，从而加快反应速率，A正确；

B．某溶液中滴入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为NH3，从而表明原溶液一定含有B正确；

C．二氧化硫具有杀菌和抗氧化功能；可保持葡萄酒的天然果香味，但二氧化硫有毒，使用时需控制二氧化硫的用量，C不正确；

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响，做对比实验时，两份溶液的温度、压强应相同，H2O2的浓度应相同，只是一份加入FeCl3溶液作催化剂；D正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．据信息；该反应温度为115～125℃，不能用水浴加热，故A错误；

B．1-丁醇和乙酸的酯化反应为可逆反应；即使乙酸过量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B错误；

C．长玻璃管可以平衡试管内外气压；同时可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正确；

D．据酯化反应原理；应为1-丁醇分子脱去羟基的氢原子，乙酸分子脱去羟基，故D错误；

故选：C。7、B【分析】【详解】

A．高温；紫外线、75%的乙醇等都能使蛋白质变性；都能有效灭活新型冠状病毒，故A正确；

B．芯片的主要成分为故B错误；

C．磷酸盐矿物(含镁和铁)不易溶于水；故C正确；

D．聚氨酯(PU)是高分子化合物；属于有机高分子材料，故D正确。

综上所述，答案为B。8、A【分析】【分析】

根据题中电化学装置可知；本题考查电解池，运用电解池原理分析。

【详解】

A.若X为直流电源；装置为电解池，Y为铜棒接正极，则Fe接负极为电解池的阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，Fe棒上析出铜，故A正确；

B.若X为直流电源；装置为电解池，Y为碳棒接负极，则Fe接正极为电解池的阳极，发生氧化反应被腐蚀，故B错误；

C.若X为电流计，装置为原电池，Y为锌棒，活泼金属Zn作负极，阴离子移向负极Zn；故C错误；

D.若X为导线；装置为原电池，Y为铜棒，活泼金属Fe作负极，Fe棒发生氧化反应，故D错误；

答案选A。9、C【分析】【分析】

由题图可知，随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应是吸热反应，该反应的△H>0，升温平衡正向移动；Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是气体体积增大的反应；加压平衡逆向移动。

【详解】

A．正反应中，由NH3转化为N2，可见N由-3价变为0价，NH3是正反应的还原剂；A正确；

B．由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，气体压强p2>p1；B正确；

C．平衡后再充入一定量NH3，容器体积不变，则相当于增大NH3的浓度，则平衡右移，NH3的体积分数减小；C错误；

D．

假设起始通入2molNH3；M点时氨气的体积分数为25%，得到(2-2x)/(2+2x)=0.25，x=0.6，气体总物质的量=2mol+2xmol=3.2 mol，图中M点的平衡常数为：

Kp=D正确；

答案选C。二、多选题(共9题，共18分)10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．结合题中总反应可知Mg在反应中化合价升高；即镁片作负极，A项错误；

B．食盐水是该电池的电解质溶液；B项正确；

C．电池工作时镁片在负极逐渐溶解而被消耗；C项正确；

D．该装置能将化学能转化为电能；D项错误；

答案选AD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．原电池工作时；电子从负极流出，图I所示电池中，锌为负极，则电子从锌片流出，A正确；

B．图II所示干电池中石墨作正极；锌作负极；B错误；

C．铅蓄电池对外供电时；铅作负极；二氧化铅作正极，当充电时，铅作阴极，二氧化铅作阳极，可反复使用，故图III所示电池为二次电池，C正确；

D．图IV所示电池为氢氧燃料电池，其中，氧气在正极得到电子发生还原反应，正极反应为：D错误；

答案选BD。12、AB【分析】【详解】

A．由图像可知，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，则反应达到平衡时n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲线为H2，c曲线为CO2，b曲线为H2O，d曲线为C2H4。则随温度升高，反应平衡向逆反应方向移动，则正反应△H＜0；A错误；

B．由图像可知，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，则反应达到平衡时n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲线为H2，c曲线为CO2，b曲线为H2O，d曲线为C2H4；B错误；

C．催化剂可以改变反应速率；故想提高反应速率，可以选择相应的催化剂，C正确；

D．根据A点（440K，0.39），可得该温度下，p(H2)=0.39p，p(H2O)=0.39p，p(CO2)=0.39p/4，p(C2H4)=0.39p/3，可求得Kp＝D正确；

故选AB。13、AD【分析】【详解】

A．过程①生成乙苯；乙烯的碳碳双键断裂，反应类型为加成反应，故A错误；

B．过程②生成苯乙烯；苯基和乙烯基通过单键相连，单键可旋转，苯环及与苯环相连的6个原子一定共面，碳碳双键及与两个碳相连的4个原子一定共面，苯乙烯16个原子可能共平面，故B正确；

C．过程③反应中断裂碳碳双键中较活泼的化学键；然后这些不饱和C原子彼此结合形成高分子化合物，所以原子利用率为100%，反应类型为加聚反应，故C正确；

D．上述物质中苯不能使溴水因反应而褪色；也不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

故选AD。14、AB【分析】【详解】

A.一定条件下，1化合物X()含有1mol酚酸酯消耗2molNaOH；含有1mol氯原子，消耗1molNaOH发生水解，因此最多可以与3molNaOH反应，故A正确；

B.化合物Y()与Br2的加成产物分子；倒数第二个碳原子为手性碳原子，故B正确；

C.结构片段的高聚物；是苯酚和甲醛通过缩聚反应制得，故C错误；

D.香豆素()含有碳碳双键能发生加成；氧化和加聚反应；含有羟基发生取代反应，故D错误。

综上所述；答案为AB。

【点睛】

碳碳双键能发生加成反应、加聚反应、被酸性高锰酸钾氧化。15、AB【分析】【详解】

A．反应前后气体的化学计量数之和不相等；即气体的总物质的量改变，当压强不变时，说明气体总物质的量不再改变，此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；

B．混合气体的总质量始终一定；混合气体的总物质的量改变，当混合气体的平均相对分子质量一定时，说明气体总物质的量不再改变，此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；

C．反应物和生成物都是气体；反应前后气体的质量相等，定容密闭容器中气体体积不变，故密度始终不变，则当密度不再发生变化时不能证明达到平衡状态，故C错误；

D．定容密闭容器中气体体积始终不变；则混合气体的体积不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

故答案为AB。16、AC【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂表面发生化学反应；反应过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，故A正确；

B．催化剂只能改变化学反应速率；不影响化学平衡，故催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故B错误；

C．图乙中曲线I的活化能比曲线U的活化能高；使用催化剂时，活化能降低，故曲线II为使用催化剂的能量变化曲线，故C正确；

D．由图乙可知；使用催化剂后的反应过程中有中间产物生成，其中反应物转化为中间产物的反应中，反应物的总能量比中间产物的总能量低，故该反应为吸热反应，故D错误；

答案选AC。17、BD【分析】【详解】

A．苹果含丰富的维生素和糖类；A不符合题意；

B．坚果含丰富的油脂；蛋白质；B符合题意；

C．白菜含丰富的维生素和纤维素；C不符合题意；

D．花生含丰富的油脂；蛋白质；D不符合题意。

故本题选BD。18、AB【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】【详解】

结构相似且相差1个或n个CH2则为同系物，CH4、C2H6、C3H8互为同系物，且为饱和烃都能与氯气发生取代反应，故正确。【解析】正确20、略

【分析】【分析】

【详解】

①氯化铵与熟石灰反应为吸热反应；故选②。

②金属与酸的置换反应为放热反应；故镁与盐酸反应为放热反应，故选①。

③焦炭与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳为吸热反应；故选②。

④酸碱中和反应为放热反应，故烧碱与硫酸的反应为放热反应①。【解析】②①②①21、略

【分析】【详解】

(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO42-向负极移动；即向乙烧杯移动。

(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。

(4)溶液中的MnSO4浓度由1mol·L－1变为1.5mol·L－1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5mol·L－1×0.2L＝0.1mol，转移的电子为0.1mol×5＝0.5mol。【解析】a还原乙MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O5Fe2＋－5e－=5Fe3＋0.522、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据总反应可知，PbO2得电子发生还原反应，在正极发生反应，电极反应方程式为PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；根据总反应可知，电池在放电时生成H2O，H2SO4浓度降低，充电是放电的逆过程，因此H2SO4的浓度增大；

(2)根据总反应可知，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+，因此负极反应为Cu-2e-=Cu2+；正极反应为Ag++e-=Ag，因此增重的是正极，Ag的物质的量为=0.05mol，转移电子数为0.05NA；

(3)根据电子流向可知，电极①为负极，电极②为负极，燃料电池中通入正极通入O2，因此b通入O2，a通入H2。正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为H2+2OH－-2e-=2H2O。

①根据上述分析；a极通入氢气；原电池中，溶液中的阴离子向负极移动；

②根据上述分析，负极的电极反应式为H2+2OH－-2e-=2H2O；

③A．燃料电池是原电池；化学能转变为电能，A错误；

B．CH4燃料电池的负极通入CH4，负极失电子，电极反应式为CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O；B正确；

C．溶液为碱性，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；C错误；

D．通入甲烷的电极为负极；发生氧化反应，D错误；

故选B；

④消耗甲烷的物质的量为=1.5mol，根据CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O可知，每个C