2025年鲁人版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是（）A.原子核内含有4个质子B.与互为同位素C.与在元素周期表中占据不同的位置D.与的最外层电子数为2，故易失去最外层电子2、运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示；其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是。

A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程B.HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤C.该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成D.Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同3、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均反应速率表示正确的是A.NO：0.09mol·L-1·min-1B.H2O：0.12mol·L-1·min-1C.NH3：0.12mol·L-1·min-1D.O2：0.075mol·L-1·min-14、下列实验过程中发生取代反应的是A.乙烷与Cl2混合在光照条件下反应B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C.十六烷催化加热得到辛烷和辛烯D.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色5、下表是食用碘盐包装上的部分说明；下列说法正确的是()

配料：精盐；碘酸钾、抗结剂。

碘含量：35±15mg/kg

储存方法：密封；避光、防潮。

食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg6、下列属于放热反应的是（）A.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B.镁在二氧化碳中燃烧C.氯化铵和氢氧化钡晶体反应D.将浓硫酸与水1：1混合7、下列有机物命名不正确的是()A.3，3，2﹣三甲基丁烷B.2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷C.2﹣甲基﹣1﹣丙烯D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、为满足可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池）的需求，我国科研团队研制出一种基于有机物电极材料芘四酮（PTO）和锌盐溶液作为电解液组装成的水系锌电池。原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.充电时，b接外接电源的负极B.利用以上原理做成的柔性电池除优异的电化学性能外，还具备良好的弯曲性C.充电时，每生成1molPTO，a电极增重260gD.放电时，b极的电极反应式为9、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示；下列说法正确的是（）

A.1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B.1～5对应的结构中一氯取代物只有一种的有2个C.1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个D.1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应10、在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g)⇌C(g)＋2D(g)ΔH，所得实验数据如表。下列说法不正确的是。实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)n(B)n(C)①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.ΔH>0B.500℃该反应的平衡常数K＝0.16mol·L-1C.③中达到平衡时，A的转化率大于20%D.5min末测得①中n(C)＝0.050mol，则0到5min内v(D)=0.02mol·L-1·min-111、燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极；下列叙述错误的是（）

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应B.b极发生的电极反应是O2+4OH――4e-=2H2OC.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动12、“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图所示：

下列说法正确的是A.碳碳叁键的键能：M1小于CH≡CHB.由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程C.该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂，不会参与反应的过程13、80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q＞0)，获得如下数据：。时间/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30

下列判断正确的是A.升高温度该反应的平衡常数K增大B.20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1C.100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15QkJ14、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A.反应的正方向放热（t2时升温）B.H2S气体通入氯水中C.t秒时合成氨反应达到平衡D.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中15、室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL）；下列分析正确的是（）

A.该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（L•h）D.若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大16、SO3通常通过SO2的氧化反应制得。某实验探究小组在实验室中模拟在不同条件下制备SO3的反应，在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，实验数据如下。下列说法正确的是。容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容1.0L2101.6Ⅱ绝热恒容1.0L210aⅢ恒温恒压，0.5L001b

A.a<1.6B.b>0.8C.平衡时v正（SO2）的大小关系：v（I）<v（II）D.若起始时向容器I中充入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），则反应将向正反应方向进行评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、按要求回答下列问题。

(1)甲烷与氯气的体积比为1∶1，光照条件下在如图所示的装置中反应，则得到的产物为___________(填字母；下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应，其生成物的化学式最多可能有___________种。

A．5B．9C．10D．7

(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的液面变化是___________。

A．升高B．降低C．不变D．无法确定18、某种食品的配料标签如图所示：

(1)该配料中，富含糖类的物质是_________，富含蛋白质的物质是_________，富含油脂的物质是________；

(2)该配料中的________有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为____________；

(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于_________（填字母）；

a.有机高分子材料b.无机非金属材料c.金属材料19、研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I.利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2。

II.一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)−Q。

III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。

（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2)=_______________。

（2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（选填编号）。

a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变。

c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变。

（3）如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________（选填编号）。

a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时；正反应速率先减小后增大。

c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时；逆反应速率先增大后减小。

（4）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：________________________。

20、请按要求书写下列离子方程式：

(1)向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______，在上述溶液中继续滴入溶液，此时离子方程式为_______。

(2)的溶液与的溶液等体积混合：_______。

(3)溶液与烧碱溶液反应，当时：_______。

(4)溶液与溶液反应，当时：_______。

(5)标准状况下，通入的溶液中：_______。

(6)的溶液中加入_______。

(7)的溶液和的盐酸等体积均匀混合：_______。21、电池的应用给我们的生活带来了很多便利；请根据原电池工作原理回答下列问题：

(1)现有如下两个反应：①②根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是_______(填序号)。该电池的正极材料是_______。

(2)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过负极质量减少_______g；工作时在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是的微粒，正极的电极反应式是_______。

(3)图2为氢氧燃料电池原理示意图。该燃料电池正极的电极反应式_______。若导线中通过个电子，负极消耗气体的体积为_______(标况下)。

(4)直接乙醇燃料电池()具有很多优点。现有以下三种乙醇燃料电池。

①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。

②酸性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。

③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。22、铝和铁的含量在地球金属元素中处于前两位；它们的单质及化合物应用非常广泛。

（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述化学方程式_____。

（2）工业上利用Fe2O3和CO反应制取铁，在一定温度下，反应如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式为K=_____。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g，则10min内CO的平均反应速率为_____。

③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_____。

a.b.c.d.

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是______。

（4）实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备Al(OH)3，写出该反应的离子方程式_____。如果用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能否制得Al(OH)3，简要说明原因_____。23、氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理；对于消除环境污染有重要意义。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反应如下（E为活化能）：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol-1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol-1v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol-1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)E-2=72kJ·mol-1v=k-2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H=__kJ·mol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=__；

②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率是__mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列说法正确的是__（填序号）。

a.反应速率主要取决于V2O5的质量。

b.VO2是该反应的催化剂。

c.逆反应的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率。

（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)∆H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，温度为T1时化学平衡常数Kp=__。

②由平衡状态a到b，改变的条件是__。24、现有如下原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。

请回答下列问题：

(1)当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作_______极，铜片上的现象是_______；图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向。

(2)若将图Ⅰ中的形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳(不导电)，如图Ⅱ所示，则该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，原因是_______。

(3)①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀盐酸D.溶液。

②电极的电极反应式为_______；时电极的质量为_______评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)25、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误26、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误27、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)28、Ⅰ．已知工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成2molNH3放出热量92.4kJ，下表给出了一些化学键的键能，请回答下列问题：。化学键H-HN≡NO=OO-HN-H键能(kJ/mol)436942500463a

(1)表中a=______kJ·mol-1

(2)1molN2和3molH2充分反应，放出的热量______92.4kJ(填“＞”；“＜”或“＝”)。

II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2；引起了普遍的重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)下列各项中，能说明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____(填选项)。

A．恒温；恒容条件下；容器内的压强不发生变化。

B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

C．一定条件下，单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变。

Ⅲ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是_________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是________________

(2)实验③；④、⑤中；测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是_________________________。29、按要求回答下列问题:

(1)一定温度下，发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反应条件己略),现向2L密闭容器中充入4.0molSO2和2.0molO2发生反应，测得n(O2)随时间的变化如下表:

①0~2min内，v(SO2)=_______________

②达到平衡时SO3的物质的量浓度为____________

③下列可证明上述反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

a.v(O2)=2v(SO3)

b.O2的物质的量浓度不再变化。

c.每消耗1molO2，同时生成2molSO3

d.容器内压强保持不变。

(2)已知可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中；观察到的现象______________，产生该现象的原因是________________

(3)某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图，则该反应的化学方程式为_________________30、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等；是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘；硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_____；

（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=___；

②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）．

a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2

b．容器内气体的压强不变。

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．SO3的物质的量不再变化。

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4；其原理如图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）____极，C口流出的物质是____；

②SO32﹣放电的电极反应式为_________；

③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_________g（假设该过程中所有液体进出口密闭）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A.原子核内有2个质子；A项错误；

B.与都含有2个质子；中子数不同，都是氦元素的一种原子，互为同位素，B项正确；

C.与互为同位素；在元素周期表中占据同一位置，C项错误；

D.最外层电子数为2，达到了稳定结构，故既不容易失去电子；也不容易得到电子，D项错误；

答案选B。2、A【分析】【详解】

A．由图示可知；HCOOH吸附在催化剂表面形成HCOOH*的过程能量降低，则该过程是一个放热反应，故A错误，符合题意；

B．由图示可知，HCOO++H+═CO2+2H+的步骤活化能最高；反应速率最慢，故为整个反应历程的决速步骤，故B正确，不符合题意；

C．HCOOH*变为HCOO*和H*的过程有C-H键的断裂，HCOO++H+═CO2+2H+中生成CO2有C=O的形成；故C正确，不符合题意；

D．催化剂可以改变的路径，不能改变反应的焓变，则用Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同；故D正确，不符合题意。

故选A。3、D【分析】【分析】

由题意可知：

【详解】

A．根据同一反应中不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，计算可得A项错误；

B．B项错误；

C．由分析可知，C项错误；

D．D项正确；

故答案选D。4、A【分析】【详解】

A．光照条件下；乙烷和氯气发生取代反应生成氯代烃，所以光照一段时间后黄绿色消失，该反应属于取代反应，故A正确；

B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；该反应为氧化反应，故B错误；

C．石油的催化裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油；将十六烷变为辛烷和辛烯属于催化裂化，故C错误；

D．苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色；该现象为物理变化，故D错误；

答案选A。

【点睛】

苯不能与溴水发生取代或加成反应，可以与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应，但是苯可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色，是学生的易错点。5、A【分析】【详解】

从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量，答案选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳的反应为吸热反应；A不符合题意；

B.镁在二氧化碳中燃烧反应为放热反应；B符合题意；

C.氯化铵和氢氧化钡晶体反应是吸热反应；C不符合题意；

D.浓硫酸溶于水会发生大量热；但混合时没有产生新的物质，发生的是物理变化，D不符合题意；

故合理选项是B。7、A【分析】【详解】

A．支链标号系数和不是最小；正确的命名为：2，2，3﹣三甲基丁烷，故A错误；

B.2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷；3号碳上有1个乙基，2号碳上有1个甲基，主链有7个碳原子的庚烷，符合命名原则，故B正确：

C.2﹣甲基﹣1﹣丙烯；主链有3个碳原子的烯烃，2号碳上有1个甲基，1号碳上有1个碳碳双键，符合命名原则，故C正确；

D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔；主链有4个碳原子的炔烃，3号碳上1个甲基，1号碳上有1个碳碳三键，符合命名原则，故D正确；

故选A。

【点睛】

本题考查了有机物的命名原则应用，含官能团的物质碳链选择和编号是解题关键，题目难度中等。二、多选题(共9题，共18分)8、AC【分析】【分析】

放电时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，金属Zn失电子生成Zn2+，即a电极为负极，b电极为正极，充电时外接电源的正极连接原电池的正极b，此时b电极为阳极；外接电源的负极连接原电池的负极a，此时a电极作阴极。

【详解】

A．由分析可知，充电时，b接外接电源的正极；A错误；

B．由题意可知；该电池为可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池），具有良好的弯曲性，B正确；

C．充电时，b电极为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为PTO—Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+；a电极为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为Zn2++2e-=Zn；根据电子守恒，PTO—2Zn，所以每生成1molPTO，a电极增重的质量为65g/mol×2mol=130g，C错误；

D．放电时，电极b为正极，正极发生还原反应，其反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO—Zn2+；D正确；

答案选AC。9、AB【分析】【详解】

A．1～5对应的结构中；只有苯的所有原子共平面，其它分子结构中，均含有甲烷的结构片断，所有原子不可能处于同一平面，A正确；

B．1～5对应的结构中；只有1和4两种有机物的一氯取代物只有一种，B正确；

C．1～5对应的结构中；2；3、5三种有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正确；

D．1～5对应的结构中；只有4不能与氢气在一定条件下发生加成反应，D不正确；

故选AB。10、AD【分析】【详解】

A．由①②可知，温度升高时，平衡时n(C)下降，说明温度升高，平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0；A选项错误；

B．由实验②的数据建立三段式有：

则平衡常数B选项正确；

C．反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋2D(g)中；反应后气体总体积大于反应前气体总体积，③的投料比相比于②来说相当于减小压强，平衡正向移动，即反应③达到平衡时A的转化率比反应②的转化率大，反应②的平衡转化率为0.04÷0.2×100%=20%，故③中达到平衡时，A的转化率大于20%，C选项正确；

D．5min末测得①中n(C)＝0.050mol，由化学反应速率与化学计量数成正比可知，0到5min内v(D)=2v(C)=2×(0.05mol÷2L÷5min)=0.01mol·L-1·min-1；D选项错误；

答案选AD。11、BD【分析】【分析】

由图可知是氢气；氧气在碱性条件下组成的燃料电池；通入氢气的电极作负极，发生氧化反应，通入氧气的电极为正极，发生还原反应。

【详解】

A.由分析可知；a极通入的是氢气，作负极，该电极上发生氧化反应，故A正确；

B.b极通入的是氧气，作正极，发生还原反应，其发生的电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B错误；

C.氢气与氧气反应生成水，则电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O；故C正确；

D.溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，则OH-向负极移动，K+、H+向正极移动；故D错误；

综上所述，答案为BD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A.M1为HC≡CH(g)与HgCl2形成的中间体；加入催化剂降低反应所需活化能，中间体更易发生加成反应，更易断裂化学键，键能小，因此M1中碳碳叁键的键能小于乙炔中碳叁键的键能，故A正确；

B.由题图可知M2→M3的变化过程是放热反应；应该是化学能转变为热能的过程，故B错误；

C.反应的总反应速率主要取决于活化能大的反应；而M2→M3的反应活化能最大，因此总反应速率取决于M2→M3的反应速率，故C正确；

D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂；参与了化学反应，反应质量不变，故D错误。

综上所述；答案为AC。

【点睛】

高中阶段所学催化剂是参与化学反应，只是催化剂质量不变。13、AD【分析】【详解】

A．平衡常数只与温度有关，根据题意△H＞0，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则升高温度该反应的平衡常数K增大；故A正确；

B．20∼40s内，化学反应速率与计量数成正比，则v(N2O4)=v(NO2)=×=0.002mol/(L∙s)；故B错误；

C．100s时再通入0.40molN2O4，可看成起始时体积缩小一半，压强增大，平衡逆向移动，达新平衡时N2O4的转化率减小；故C错误；

D．由表格中信息可知，80s达到平衡，物质的量与热量成正比，则反应达平衡时，吸收的热量为×QkJ/mol=0.15QkJ；故D正确；

答案选AD。14、AC【分析】【详解】

A．正反应为放热反应；则升高温度，平衡逆向进行，所以正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，与图像一致，故A正确；

B．氯水中pH较大，H2S气体通入氯水中，发生酸性增强，pH减小，与图像矛盾，故B错误；

C．由图可知反应速率之比为（4-2）：（4-0）=1：2；等于化学计量数之比，故C正确；

D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，先发生显然开始就产生沉淀，且沉淀在增大，与图像矛盾，故D错误；

故答案选：AC。15、AD【分析】【详解】

A.水和固体的浓度恒为1，因此平衡常数的表达式中只剩下了的浓度；A项正确；

B.根据图表可以看出温度越高；平衡常数越小，因此正反应为放热反应，B项错误；

C.先根据解出其平衡浓度，一开始的浓度为0，因此浓度差就是再根据解出其反应速率为C项错误；

D.K值只会随着温度的改变而变化；因此K值增大相当于在降温，降温会导致反应速率降低，不过K值增大导致平衡正向移动，生成物的浓度在逐渐增大，当浓度增大到一定程度后会掩盖温度降低带来的影响，最终导致逆反应速率增大，D项正确；

答案选AD。

【点睛】

所有带K的常数，例如等，都只随着温度的改变而改变。16、AC【分析】【详解】

A．II与I初始投入量相同，II为绝热恒容容器，该反应为放热反应，故II随着反应的进行，容器内气体温度升高，平衡时相当于对I容器升高温度，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，则平衡时SO3的物质的量比I小，即a<1.6，故A正确；B．对于I中反应，开始时n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡时n（SO3）=1.6mol，若容器III反应是在恒温恒容下进行，其等效起始状态是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物质的量是I的一半，容器的容积也是I的一半，则二者为等效起始状态，平衡时各种物质的含量相同，则平衡时SO3的物质的量是0.8mol，但由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，反应III是在恒温恒压下进行，反应从逆反应方向开始，反应发生使气体的压强增大，为维持压强不变，相当于在I平衡的基础上扩大容器的容积而导致减小压强，减小压强化学平衡逆向移动，因此反应III中达到平衡时SO3的物质的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B错误；C．II为绝热容器，随着反应的进行容器内气体的温度升高，温度升高反应速率加快，则平衡时v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正确；D．反应三段式为：平衡常数K===80；若开始时向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容积是1L，则c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，则Qc==80=K，因此反应恰好处于平衡状态，不向正反应方向移动也不向逆反应方向移动，故D错误；答案选AC。三、填空题(共8题，共16分)17、B:D:D【分析】【详解】

(1)甲烷和氯气在光照条件下发生多步取代反应，但多步取代反应是同时进行且各步反应都是可逆反应，所以得到的产物与甲烷和氯气的物质的量之比无关，故得到的产物为故D正确。故答案：D。

(2)甲烷最简单的同系物乙烷与氯气发生多步取代反应，生成物的化学式可能有和共7种，故D正确。故答案：D。

(3)经过几个小时的反应后，氯气被消耗，U形管左端气体的物质的量减小，生成的极易溶于水，所以压强减小，U形管右端的玻璃管中液面降低。故B正确。18、略

【分析】【分析】

(1)小麦粉；淀粉富含糖类；鸡蛋、瘦肉类、蛋类、豆类等富含蛋白质；植物油和动物脂肪富含油脂；

(2)苯甲酸钠是防腐剂；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通过加聚反应产生的有机高分子化合物。

【详解】

(1)小麦粉；淀粉中含有丰富的淀粉；淀粉是多糖，属于糖类，为人提供能量；

鸡蛋中蛋白主要成分是蛋白质；所以富含蛋白质的物质是鸡蛋；

植物油和动物脂肪富含油脂；因此棕榈油是植物油，含丰富的油脂；

(2)苯甲酸钠是防腐剂有防腐作用；是食品中的防腐剂；

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、H2O和CO2，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通过加聚反应产生的有机高分子化合物，故合理选项是a。【解析】小麦粉、淀粉鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a19、略

【分析】【分析】

(1)利用氧化还原反应中电子转移计算出参加反应的NO2；然后再根据速率公式进行计算；

(2)a．随反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的进行；气体的总的物质的量不变，压强不变；

b．混合气体颜色保持不变；说明二氧化氮的浓度不变；

c．随反应进行NO2和SO3的体积之比发生变化；

d．反应前后气体的质量不变；物质的量也不变，所以平均相对分子质量保持不变；

(3)反应的平衡常数K值变大；只有改变温度使得平衡正向移动；

(4)由图示可知：相同压强下；温度升高，该反应CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；根据此时CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

【详解】

(1)对于6NO2+8NH37N2+12H2O，当有6molNO2反应共转移了24mol电子，所以电子转移了1.2mol，参加反应的NO2为0.3mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2)==0.015mol/(L•min)；

(2)a．无论反应是否达到平衡状态；反应体系内的压强始终不变，所以不能根据“体系压强保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故a错误；

b．当反应达到平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，所以能根据“混合气体颜色保持不变”判断是否达到平衡状态，故b正确；

c．随反应进行NO2和SO3的体积之比发生变化．NO2和SO3的体积之比保持不变；说明到达平衡状态，故c正确；

d．反应前后气体的质量不变；物质的量也不变，所以平均相对分子质量保持不变，所以不能根据“混合气体的平均相对分子质量保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故d错误；

(3)化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为吸热反应，平衡常数K值变大说明温度升高平衡右移；正反应速率先增大后减小，逆反应速率先增大再增大，故a正确；

(4)由图示可知：相同压强下，温度升高，该反应CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；根据此时CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。【解析】①.0.015mol/(L·min)②.bc③.a④.放热⑤.在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。20、略

【分析】【详解】

（1）碳酸氢钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至沉淀完全时生成碳酸氢钠、硫酸钡沉淀和水，向溶液中继续滴入硫酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式依次为故答案为：

（2）0.2mol/L的硫酸铝铵溶液与0.3mol/L氢氧化钡溶液等体积混合反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为故答案为：

（3）当溶液中氢氧根离子和铝离子的物质的量比为7∶2时，氯化铝液与烧碱溶液反应生成氯化钠、等物质的量的氢氧化铝沉淀和偏铝酸钠、水，反应的离子方程式为故答案为：

（4）当氯化铜和硫氢化钠的物质的量比为1∶2时，氯化铜溶液和硫氢化钠溶液反应生成氯化钠、硫化铜沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为故答案为：

（5）标准状况下，2.24L二氧化碳与250mL0.5mol/L氢氧化钠溶液反应得到物质的量比为1∶3的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，反应的离子方程式为故答案为：

（6）100mL0.1mol/L碳酸钠溶液与0.01mol醋酸反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为故答案为：

（7）4mol/L偏铝酸钠溶液和7mol/L盐酸等体积均匀混合反应生成氯化钠、物质的量比为3∶1的氢氧化铝沉淀和氯化铝，反应的离子方程式为故答案为：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)21、略

【分析】【详解】

（1）能设计成原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应；反应①是非氧化还原反应，反应②是氧化还原反应，因此能设计成原电池的反应是②，铜化合价升高，失去电子，作负极，而正极材料活泼性小于铜即可，因此该电池的正极材料是石墨或惰性电极；故答案为：②；石墨或惰性电极。

（2）根据分析，电路中每通过负极有0.2mol锌溶解，则负极质量减少0.2mol×65g∙mol−1＝13g；工作时在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是的微粒即为氨气，另一种气体为氢气，则正极的电极反应式是故答案为：13；

（3）图2为氢氧燃料电池原理示意图，燃料在负极反应，氧化剂在正极反应，该燃料电池正极的电极反应式负极反应式为若导线中通过个电子，则负极消耗2mol氢气，负极消耗气体的体积为2mol×22.4L∙mol−1＝44.8L；故答案为：44.8L。

（4）①碱性乙醇燃料电池中，左边通入乙醇，乙醇作负极，在碱性条件下反应生成碳酸根和水，其电极a上发生的电极反应式为故答案为：

②酸性乙醇燃料电池中，乙醇在酸性条件下反应生成氢离子和二氧化碳，其电极a上发生的电极反应式为故答案为：

③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中，乙醇在熔融碳酸根条件下反应生成二氧化碳和水，其电极a上发生的电极反应式为故答案为：【解析】(1)②石墨或惰性电极。

(2)13.0

(3)44.8L

(4)22、略

【分析】【分析】

（1）利用得失电子守恒；配平氧化还原反应方程式；

（2）化学平衡常数为生成物浓度的幂次方之积与反应物浓度的幂次方之积的比值；固体与纯液体不写；可逆反应达到平衡状态时，各物质的不再变化，正反应速率和逆反应速率相等；

（3）金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应；铝热反应为放热反应，温度越高，反应速率越快；

（4）离子方程式书写的时候；难溶于水的物质；弱电解质、难溶物写成化学式，易溶于水的强电解质写出离子的形式；氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱。

【详解】

（1）利用得失电子守恒，配平氧化还原反应方程式，2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+

6NaNO3+6NaCl+8H2O；

（2）①Fe2O3、Fe为固体，浓度视为不变，不能出现在表达式中，故K=

②10min后；生成了单质铁11.2g，则消耗0.3molCO，故10min内CO的平均反应速率为：

=0.015mol/(L·min)；

③可逆反应达到平衡状态时，①各组分的浓度保持不变；②正逆反应速率相等。故CO（或CO2）的质量不再改变说明该反应已达到平衡状态，CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等说明该反应已达到平衡状态；

（3）Al与金属氧化物发生铝热反应是放热反应，温度越高反应速率越大，但反应开始时温度不是0，对照图示，b选项符合题意；

（4）NH3·H2O是弱电解质，Al(OH)3是难溶于水的物质，在离子方程式书写时，写成化学式，故实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+；氢氧化铝具有两性，既能溶于强酸又能溶于强碱，故用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，不能制取Al(OH)3，因为Al(OH)3会溶于氢氧化钠溶液，不好控制；或用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能制取Al(OH)3，只要控制好加入的氢氧化钠溶液的量。【解析】2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O0.015mol/(L·min)CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变bAl3++3NH3·H2O→Al（OH）3↓+3NH4+不能，Al(OH)3会溶于氢氧化钠溶液，不好控制(能，只要控制好加入的氢氧化钠溶液的量)23、略

【分析】【分析】

(1)①根据基元反应含义，第1、3反应为正方向的2个基元反应，第2、4为逆方向的2个基元反应，△H=E2+E1-E-1-E-2，平衡常数据此计算；

②当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率为：kc2(NO)·c(O2)=8.8×10−2L2·mol−2·s−1×(0.05mol)3=1.1×10−5mol·L-1·s-1；缩小体积；压强增大；

(2)A.反应速率取决于慢反应速率；

B.VO2是该反应的中间态；

C.生成物总能量低；逆反应的活化能大于198kJ/mol；

D.根据有效碰撞理论，增大SO2的浓度可显著提高反应速率；

(3)①该反应的正反应为放热反应，温度越高，Kp越小；温度为T1时化学平衡常数据此计算；

②根据坐标可知，由平衡状态a到b，改变的条件是将容器体积缩小为原来的

【详解】

(1)①根据基元反应含义，第1、3反应为正方向的2个基元反应，第2、4为逆方向的2个基元反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=E2+E1-E-1-E-2=-113kJ·mol-1，平衡常数反应到达平衡时，v正=v逆，所以k1c2（NO）=k－1c（N2O2），k2c（N2O2）·c（O2）=k－2c2（NO2），则有故答案为：-113；

②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数：k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时；反应的速率为：

kc2(NO)·c(O2)=8.8×10−2L2·mol−2·s−1×(0.05mol)3=1.1×10−5mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，浓度增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的23=8倍，故答案为：1.1×10-5；8；

(2)A.V2O5的质量不影响反应速率；反应速率取决于慢反应速率，A错误；

B.VO2是该反应的中间态，并非催化剂，催化剂为V2O5；B错误；

C.生成物总能量低；逆反应的活化能大于198kJ/mol，C正确；

D.根据有效碰撞理论，增大SO2的浓度可显著提高反应速率；D正确；故答案为：CD；

(3)①该反应的正反应为放热反应，温度越高，Kp越小，则T1＜T2；温度为T1时化学平衡常数故答案为：＜；1×10-2；

②根据坐标可知，由平衡状态a到b，改变的条件是保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的故答案为：保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的

【点睛】

根据基元反应原理，总反应可分为几步简单反应，可逆反应存在正反两方向的简单反应，寻找规律，速率常数k等于反应物的浓度的反应系数指数幂乘积。【解析】-1131.1×10-58CD<1×10-2保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁比铜活泼，所以当电解质溶液为稀硫酸时铁作负极，铜为正极，铜电极的电极反应式为所以铜片上的现象是有气泡生成；图中的箭头方向是由正极指向负极，故应是电流方向；

(2)由于四氯化碳不导电；所以不能构成闭合回路，图Ⅱ所示装置不能形成原电池。

(3)①由图Ⅲ可知两电极的质量均在变化，电极的质量减小而电极的质量增加；故电解质溶液为硫酸铜溶液；

②电极的电极反应式为电极的电极反应式为时电极减少的质量为根据得失电子守恒求得电极增加的质量为故【解析】负有气泡生成电流不能CCl4为非电解质，不能构成闭合回路B9.2四、判断题(共3题，共27分)25、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。26、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。27、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。五、原理综合题(共3题，共21分)28、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)已知工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，则根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；

(2)由于合成氨的反应是可逆反应；

II．(1)根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量；

(2)A．正反应体积减小；恒温；恒容条件下，容器内的压强不发生变化说明反应达到平衡状态；

B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等；

C．一定条件下，单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH均表示正反应速率；不能说明反应达到平衡状态；

D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变说明正逆反应速率相等；反应达到平衡状态；

Ⅲ.(1)实验①、②中均没有使用催化剂，只是改变了H2O2的浓度；因实验过程中现象不明显；可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。

(2)实验③、④、⑤中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。通过比较H2O2未完全分解前相同时间内产生O2的体积(⑤>③>④)可得出结论；

【详解】

Ⅰ．(1)已知工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，则根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量可知436×3+942－2×3×a＝－92.4；解得a=390.4；

(2)由于合成氨的反应是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应不能生成2mol氨气；因此放出的热量＜92.4kJ。

II．(1)根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量；因此该反应是放热反应；

(2)A．正反应体积减小；恒温；恒容条件下，容器内的压强不发生变化说明反应达到平衡状态，A正确；

B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等；即正逆反应速率相等，反应达到平衡状态