2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列反应的离子方程式正确的是（）A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2OB.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2OC.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2OD.碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O2、下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=+H2OB.向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2，若x=a，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-C.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+D.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=+2H2O3、下列说法不正确的是A.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物B.CH4和C3H8互为同系物C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体D.H2O与D2O属同位素4、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物有1种同分异构体，该芳香烃的名称是A.乙苯B.邻二甲苯C.间二甲苯D.对二甲苯5、有机分子中的同分异构现象很普遍；已知乳酸分子存在一对立体(对映)异构体：

对于如下反应：

下列判断错误的是A.上述反应属于加成反应B.P分子中有2种官能团C.Q分子中有2个手性碳原子D.P和Q互为立体异构体6、下列关于物质检验的说法正确的是A.为排除其他离子的干扰，检验时应先向样品溶液中滴加HNO3进行酸化B.将某固体样品和消石灰在研钵中研磨时产生刺激性气味的气体，则样品中含有C.向某溶液中滴加AgNO3溶液时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl-D.某布料在点燃时产生烧焦羽毛的气味，则该布料为棉麻制品评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为_______mL。

8、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________。

(2)25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________。

(4)25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。9、有下列各组物质：A．O2和O3；B．和C．CH3CH2CH2CH3和D．和E.甲烷和新戊烷.

（1）_________组两物质互为同位素；

（2）______组两物质互为同素异形体；

（3）_________组两物质互为同系物；

（4）______组两物质互为同分异构体；

（5）_________组两物质互为同一物质。10、有机物A；B、C、D和E的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→B_______；A→D_______。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______。（填序号）

（3）写出由A生成C的化学方程式：_______。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______。11、化合物H是一种香料；其合成路线如下：

写出以1，2—二氯环戊烷和丙烯酸甲酯为原料制备的合成路线：_______(其他试剂任选)。12、某含苯环的化合物A；其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为_________________。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是_________________。

（3）已知：请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成的有机产物的结构简式：_________________________________。

（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式：_____________________。

（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________________。13、某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：

（1）属于比例模型的是___（填“甲”；“乙”、“丙”、“丁”或“戊”；下同）。

（2）表示同一种有机化合物的是___。

（3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。

（4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。

（5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。14、相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________。15、写出下列反应的化学方程式。

(1)在催化剂存在下；加热至150~160℃，乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯_

(2)苯酚和浓溴水反应_______

(3)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热______

(4)在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂_____评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误17、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误18、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误19、在葡萄糖溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，且以环状结构为主。(____)A.正确B.错误20、天然的氨基酸都是晶体，一般能溶于水。(____)A.正确B.错误21、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误22、淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解。(_______)A.正确B.错误23、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误24、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共12分)25、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL；滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后；将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶；再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面；瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_______

②该滴定操作中应选用的指示剂是：_______

③在G操作中如何确定终点？_______

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)_______

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_______mol/L(计算出结果到小数点后二位)26、2019年人教版新教材《化学必修1》新增了“研究与实践”栏目，在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。实验如下：

I．水煮检验法：

II．灼烧检验法：

(1)CCl4的作用为_______。

(2)操作中起分离作用的仪器名称为_______。

(3)溶液A中未能检测出的可能原因是_______。

(4)取无色溶液B，先滴加溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示的作用_______。

(5)甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是_______。

(6)菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每100g菠菜中含铁元素的含量是多少mg。可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定，准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰，经处理后将所得溶液转移到250mL容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，当滴入溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为_______(保留3位有效数字)

III．木耳中也富含铁元素。下图是检验黑木耳中的铁元素并测定其含量的实验流程图。

(一)定性检验。

(7)粉碎后的黑木耳应置于_______(填仪器名称)中灼烧。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴_______(填化学式)溶液，若出现_______的现象，则此溶液中存在

(二)定量测定。

(8)已知溶液的吸光度A与溶液中c(Fe3+)关系如下图。从上述溶液中取出待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算该黑木耳中铁元素的含量_______(mg/100g)。

27、下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯；图二是验证醋酸；碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。

(1)图一中A发生的化学方程式为__________，A的导管应与_______相连(填字母)。

(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。

A.石蕊溶液B.苯酚钠溶液C.碳酸氢钠溶液D.碳酸钠溶液。

(3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)28、已知水在25℃和100℃时；其电离平衡曲线如图所示。

(1)25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=______。

(2)100℃时，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的pH=______。

(3)25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中Ag+的浓度为______mol·L-1，pH为______。

(4)25℃时Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1)，需调节溶液的pH范围为______。

(5)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13；回答下列问题：

①常温下，NaH2PO4的水溶液pH______(填“>”“＜”或“=”)7。

②常温下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，结合Ka与Kh的相对大小，给出判断理由：______。29、某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。取10.8g有机化合物Ａ；在足量氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠增重30.8g。

（1）试计算该有机物的分子式。（写出计算过程）___

（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式为___。30、如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型（原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm-3；钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：

（1）每一个晶胞中分摊到__________个钨原子。

（2）计算晶胞的边长a。_____________

（3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。___________

（4）计算金属钨原子采取的体心立方密堆积的空间利用率。____________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合离子方程式为HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O，故A错误；

B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－═CO32－+CaCO3↓+H2O；故B错误；

C.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；故C正确；

D.碳酸钠为强电解质应写成离子，离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；故D错误；

故答案为C。2、B【分析】【详解】

A．用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，且氨水是弱电解质，在离子反应中不能拆写，离子反应方程式为：NH3·H2O+SO2=+故A错误；

B．还原性：Fe2+＞Br-，向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2，若x=a，即二者等物质的量反应，Cl2先氧化Fe2+生成Fe3+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，根据反应可知，Cl2过量，Fe2+全部被氧化，剩余的Cl2氧化Br-生成溴单质，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据反应可知，amolFeBr2中的Br-一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-；故B正确；

C．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+故C错误；

D．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、硫酸钠和一水合氨，离子反应方程式为：+Al3++5OH-=+NH3·H2O+2H2O；故D错误；

答案选B。3、D【分析】【详解】

分析：A.C5H12中新戊烷的一氯代物只有一种；B.CH4和C3H8结构相似，分子组成上相差2个CH2；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳链结构不同；D.H2O与D2O为水的两种分子。

详解：C5H12三种同分异构体中，其中新戊烷的一氯代物有1种，A正确；CH4和C3H8结构相似，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，B正确；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳链结构不同，互为同分异构体，C正确；D、水的两种分子，不是同位素，D错误；正确选项D。4、D【分析】【分析】

C8H10的芳香烃结构有4种，分别是：

【详解】

A．乙苯苯环上的一溴取代物有3种：A不选；

B．邻二甲苯苯环上的一溴取代物有2种：B不选；

C．间二甲苯苯环上的一溴取代物有3种：C不选；

D．对二甲苯苯环上的一溴取代物有1种：D选；

故选D。5、B【分析】【详解】

A．根据反应方程式；溴单质与顺-2-丁烯发生生成P和Q，双键变为单键，属于加成反应，故A正确；

B．根据P的结构简式；P分子中的官能团为溴原子，只有1种官能团，故B错误；

C．一个碳原子连有四个不同的原子或基团；这个碳原子叫手性碳原子，根据Q分子的结构简式，Q中位于中间的两个碳原子连接4种不同的原子和原子团，则有2个手性碳原子，故C正确；

D．立体异构体是指有相同分子式的化合物分子中；原子或原子团互相连接的次序相同，但在空间的排列方式不同，根据P；Q的结构简式可知，P和Q互为立体异构体，故D正确；

答案选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．为排除其他离子的干扰，检验时应先向样品溶液中先滴加盐酸进行酸化；A错误；

B．将某固体样品和消石灰在研钵中研磨时产生刺激性气味的气体，该气体为氨气，因此样品中含有B正确；

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液时生成白色沉淀，才能证明溶液中含有Cl-；C错误；

D．某布料在点燃时产生烧焦羽毛的气味；则该布料的主要成分为蛋白质，而不是棉麻制品，D错误；

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

根据示意图可知滴定前滴定管读数是0.00mL，滴定结束后滴定管读数是26.10mL，所以消耗标准碘溶液的体积为26.10mL。【解析】26.108、略

【分析】【分析】

(1)根据酸的电离常数进行分析判断；电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；

(2)根据溶液中电荷守恒分析比较；

(3)根据电离平衡常数H2CO3>HCN>HCO3-；结合复分解反应的规律书写方程式；

(4)根据溶液的pH可计算溶液中c(H+)、c(OH-)；然后结合电荷守恒计算。

【详解】

(1)根据图表数据分析，电离常数：CH3COOH>HCN>HCO3-，酸的电离平衡常数越小，其形成的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液；

(2)25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，在该混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，若所得溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)3COO-)；

(3)根据表格中的电离平衡常数H2CO3>HCN>HCO3-，可知向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

(4)CH3COONa溶液溶液的pH=8，则溶液中c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)==10-6mol/L，在该混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na＋)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。

【点睛】

本题考查了电离平衡常数在溶液中离子浓度大小比较的应用的知识。要根据电离平衡常数大小判断盐溶液的酸碱性，根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中离子浓度大小。【解析】①.Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液②.<③.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3④.9.9x10-7mol/L9、略

【分析】【详解】

(1)同位素为质子数相同，中子数不同的核素之间的称谓，和质子数相同；中子数不同，互为同位素；

(2)同素异形体为由同种元素组成的不同单质，O2和O3由O元素组成的不同单质；为同素异形体；

(3)同系物为分子结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构的有机物，甲烷和新戊烷都只含有碳碳单键、碳氢键，相差4个CH2结构的有机物；互为同系物；

(4)同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物，CH3CH2CH2CH3和分子式均为C4H10；结构不同，互为同分异构体；

(5)同一物质为分子式相同，结构相同，和分子式为CF2Cl2，构型为四面体构型，不存在同分异构现象，为同一物种。【解析】①.B②.A③.E④.C⑤.D10、略

【分析】【分析】

(1)A→B中-OH变为-CHO；A→D为A与HCOOH的酯化反应；

(2)结合同分异构体的概念判断；结合苯环；碳碳双键和羰基的平面结构、甲烷或甲基、亚甲基的立体结构分析；

(3)A→C中-OH变为C=C；则发生消去反应；

(4)D的水解产物中苯甲酸结构及生成的HCOOH均与NaOH反应。

【详解】

(1)由有机物的结构及官能团变化可知；A→B中-OH变为-CHO，发生氧化反应；A→D为A与HCOOH的酯化反应，为取代反应；

(2)C和E的分子式相同；但结构不同，互为同分异构体；A；B、D、E都含有饱和烃基，具有甲烷的结构，原子不能在同一个平面上，C符合，具有苯环、碳碳双键和羧基，在同一个平面上，故答案为C；

(3)(3)A→C发生醇的消去反应，反应方程式为+H2O；

(4)D的水解产物中苯甲酸结构及生成的HCOOH均与NaOH反应，则D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】①.氧化反应②.酯化反应（或取代反应）③.CE④.C⑤.+H2O⑥.+2NaOH+HCOONa+H2O11、略

【分析】【详解】

1，2-二氯环戊烷为丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3，先由1，2-二氯环戊烷制取1，3-环戊二烯，然后流程中A生成B的信息，将其与丙烯酸甲酯发生加成反应，再与溴加成，最后依据B生成C的信息，将酯基还原为醇，合成路线为：【解析】12、略

【分析】【分析】

（1）由含苯环的化合物A的相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％可知，分子中C原子个数为=8，H原子的个数为=8，则A的分子式为C8H8，结构简式为名称为苯乙烯。

【详解】

（1）由含苯环的化合物A的相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％可知，分子中C原子个数为=8，H原子的个数为=8，则A的分子式为C8H8，故答案为：C8H8；

（2）含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成反应的化学方程式为+Br2→故答案为：+Br2→

（3）由信息可知，在稀、冷的KMnO4溶液中A被氧化为苯乙二醇，结构简式为故答案为：

（4）含有碳碳双键，一定条件下，A与氢气反应，生成____环己烷，____环己烷中碳的质量分数为85.7％，乙基环己烷的结构简式为故答案为：

（5）含有碳碳双键，一定条件下苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为故答案为：【解析】C8H8+Br2→加成13、略

【分析】【分析】

甲；丁、戊分别是甲烷、丁烷、戊烷的球棍模型；乙、丙分别是乙烷和甲烷的比例模型。

【详解】

(1)乙；丙能表示的是原子的相对大小及连接形式；属于比例模型；

(2)甲；丙分别是甲烷的球棍模型与比例模型；属于同一种有机化合物；

(3)存在同分异构体的是戊(戊烷)，其同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；

(4)烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，含碳量最低的是甲烷，含氢量最低的分子是戊烷，氢元素的质量百分含量是×100%=16.7%；

(5)C8H10属于苯的同系物，侧链为烷基，可能是一个乙基，如乙苯；也可以是二个甲基，则有邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种，则符合条件的同分异构体共有4种。【解析】①.乙、丙②.甲、丙③.戊④.CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4⑤.甲、丙⑥.16.7%⑦.414、略

【分析】【分析】

【详解】

烷烃的通式为CnH2n+2，根据题意12n+2n+2=72，解得n=5，所以该烃的分子式为C5H12，戊烷存在同分异构体，其中支链越多沸点越低，所以沸点最低的烷烃为CH3C(CH3)2CH3。【解析】CH3C(CH3)2CH315、略

【分析】【分析】

乙炔含有碳碳三键；能发生加成反应；苯酚能与浓溴水发生取代反应；乙醛中含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应；苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂。

【详解】

(1)在催化剂存在下，加热至150~160℃，乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，化学方程式为CHCH+HClCH2=CHCl。

(2)苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，化学方程式为+3Br2+3HBr。

(3)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热反应成氧化亚铜、乙酸钠和水，化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O。

(4)在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，化学方程式为n+nHCHO+(n-1)H2O。【解析】CHCH+HClCH2=CHCl+3Br2+3HBrCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2On+nHCHO+(n-1)H2O三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。17、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。18、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖分子存在链状和环状两种结构，且两种结构之间能发生相互转化，以环状结构稳定为主，故答案为：正确；20、A【分析】【详解】

天然氨基酸熔点较高，室温下均为晶体，一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚，故正确；21、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉水解的条件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此认为淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中都发生水解的说法是错误的。23、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。24、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。四、实验题(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】

溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，用已知浓度的NaOH滴定未知浓度H2SO4；以酚酞为指示剂，当滴加最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，停止滴加，根据消耗NaOH的体积及浓度计算稀释后待测硫酸的浓度，再利用稀释倍数就可以计算出原待测硫酸的浓度。滴定管在使用前要查漏，为减少滴定实验误差，盛装标准溶液的滴定管及取用待测硫酸溶液的滴定管在使用前应该润洗，且读数时要平视，为减少实验偶然性，使实验测定值更接近真实值，要多做几次平行实验，取平均值再进行计算。

【详解】

(1)①用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸，首先要检查滴定管是否漏水，然后用蒸馏水洗干净滴定管，接着用待测定的溶液润洗酸式滴定管，用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂，再取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；再把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，为减少实验的偶然性，应该另取锥形瓶，再重复操作一次，取两次实验的平均值为滴定消耗NaOH溶液的体积数值，故合理顺序是ECBADGF；或首先检查滴定管是否漏水，然后用蒸馏水洗干净滴定管，接着取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；用待测定的溶液润洗酸式滴定管，用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入锥形瓶中，加入指示剂，再把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，为减少实验的偶然性，应该另取锥形瓶，再重复操作一次，取两次实验的平均值为滴定消耗NaOH溶液的体积数值，合理操作顺序为ECDBAGF；

②用NaOH标准溶液滴定未知浓度的硫酸；由于人的视觉有滞后性，人的视觉对溶液颜色变化由浅到深比较敏锐，实验误差相对较小，故应该选择酚酞为指示剂；

③当滴加最后一滴NaOH溶液时；溶液突然由无色变为浅红色，且半分钟内不再变为红色，此时滴定达到终点停止滴加；

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后；未用标准液润洗，会使标准溶液浓度减小，导致滴定消耗的标准溶液体积偏大，由此计算的待测硫酸浓度将会偏大；

(3)H2SO4与NaOH反应方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，消耗标准NaOH的物质的量n(NaOH)=0.14mol/L×0.015L=0.0021mol，则被滴定的硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(NaOH)=0.00105mol，被滴定的硫酸的浓度c(H2SO4)==0.042mol/L，该硫酸是用1.00mL稀释至100mL得到的，即是待测硫酸稀释100倍后的溶液，故原待测硫酸溶液的浓度c(H2SO4)原=100×0.042mol/L=4.20mol/L。【解析】①.ECDBAGF或ECBADGF②.酚酞③.滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟内不褪色④.偏大⑤.4.2026、略

【分析】【分析】

菠菜中含有难溶于水的FeC2O4，其水煮液中含有可溶性维生素，而难溶性维生素、FeC2O4等；仍留在滤渣中。往水煮液中加入有机萃取剂，水溶性物质溶解在溶液中，有机色素溶解在有机溶剂中，静置后液体分层，上层为水溶液，下层为有机溶液。

【详解】

(1)检验Fe2+时，为防止有机色素产生干扰，需将有机色素提取出来，常采用萃取分液法，由此得出CCl4的作用为作萃取剂，萃取有机色素，排除对检验的干扰；故答案为：作萃取剂，萃取有机色素，排除对检验的干扰。

(2)操作为萃取法；起分离作用的仪器名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗。

(3)菠菜中的铁元素以难溶性FeC2O4的形式存在，只有进入溶液A中的Fe2+，才能被检验出来，所以溶液A中未能检测出的可能原因是在水中溶解度小，加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁；故答案为：在水中溶解度小；加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁。

(4)无色溶液B中滴加溶液、KSCN溶液，溶液呈红色，则表明Fe2+被氧化为Fe3+。离子方程式为故答案为：

(5)无色溶液B中，含有Fe2+、H2C2O4、Cl-等还原性物质，它们都能被酸性溶液氧化，从而使溶液紫色消失，甲同学认为溶液B含有乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是酸性条件下，和都可能将还原；故答案为：酸性条件下，和都可能将还原。

(6)用标准溶液进行滴定，关系式为5Fe2+——KMnO4，则菠菜中铁元素的含量为=故答案为：

(7)要将黑木耳灼烧变为木耳灰，应该坩埚中灼烧，因此粉碎后的黑木耳应置于坩埚中。木耳灰加入稀硝酸，硝酸具有强氧化性，取3滴待测液滴在点滴板上，检验铁元素应该加几滴KSCN溶液，由于硝酸具有氧化性，如果有铁元素，则铁变为了铁离子，因此若出现溶液变成红色的现象，则此溶液中存在故答案为：坩埚；KSCN；溶液变成红色。

(8)从图中可以看出，当吸光率为0.322时，c(Fe3+)=4.50×10-5mol/L，则该黑木耳中铁元素的含量为=12.6(mg/100g)；故答案为：12.6。

【点睛】

由于Fe2+、H2C2O4、Cl－都能被酸性KMnO4溶液氧化，所以酸性KMnO4测定Fe2+含量时，需排除H2C2O4、Cl－的干扰。【解析】①.作萃取剂，萃取有机色素，排除对检验的干扰②.分液漏斗③.在水中溶解度小，加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁④.⑤.酸性条件下，和都可能将还原⑥.⑦.坩埚⑧.KSCN⑨.溶液变成红色⑩.12.627、略

【分析】【分析】

(1)图一A中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；为了避免发生倒吸现象；吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中；

(2)图二是验证醋酸；碳酸、苯酚酸性强弱；醋酸具有挥发性，应该在E中用碳酸氢钠溶液除去挥发出来的醋酸，通过二氧化碳气体与苯酚溶液的反应证明碳酸的酸性大于苯酚；

(3)制取的乙炔中混有的硫化氢；磷化氢等杂质会对乙炔的检验产生干扰；需要用硫酸铜溶液除去；制取乙炔通常用饱和食盐水和电石反应，若用水与电石直接反应会使产生的乙炔的速率较快。

【详解】

(1)图一中A发生酯化反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中；否则容易发生倒吸现象，所以A导管应该与B连接；

(2)图二的实验目的是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，通过醋酸与碳酸钠溶液的反应证明醋酸的酸性大于碳酸，通过二氧化碳与苯酚钠的反应证明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有挥发性，D中生成的CO2气体中混有CH3COOH，需要用NaHCO3饱和溶液除去，所以E中试剂是NaHCO3饱和溶液；合理选项是C；F中盛放试剂是苯酚钠溶液，合理选项是B；

(3)电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S和PH3等杂质，H2S和PH3等杂质会影响丙中乙炔性质的检验；需要先用硫酸铜溶液除去；实验室中制取乙炔用饱和食盐水和电石反应，可以减小反应速率，若直接用水与电石反应，会导致反应速率较快。

【点睛】

本题考查了乙酸乙酯的制取、酸性强弱比较、乙炔的制取等知识。注意掌握常见物质的制备原理及装置特点，结合物质的性质及可能混有的杂质，选择适当的顺序，使用一定的试剂除杂、净化，然后进行检验，题目侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。【解析】①.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O②.B③.C④.B⑤.除去乙炔中H2S和PH3等杂质⑥.直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快五、计算题(共3题，共9分)28、略

【分析】【分析】

应用一定温度下水的离子积常数；计算出混合溶液中的氢离子浓度，计算出酸碱混合溶液的pH；应用溶度积常数换算出离子沉淀完全时溶液的氢离子浓度；再折算出pH；按定义，可通过电离平衡常数和水的离子积常数换算水解常数，从而判断弱酸的酸式盐水溶液的酸碱性；

【详解】

(1)25℃时，pH=a的盐酸pH=b的Ba(OH)2溶液10mLpH=a的盐酸,与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液恰好中和，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH−)，则则a+b=13。

(2)100℃时，时水的离子积为：10−6×10−6=10−12，0.02mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH−)=0.04mol/L，NaHSO4溶液的浓度为0.02mol/L，c(H+)=0.02mol/L，当二者等体积混合后，所得混合