2025年沪科版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册月考试卷796考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的表述正确的是A.b只能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性2、下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A.氯化钠滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧3、下列说法正确的是A.液溴需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，并进行水封B.洗净的滴定管和容量瓶应放入烘箱中烘干C.可以将高锰酸钾固体和无水乙醇放在一个药品柜里保存D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁4、对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A.升高温度，溶液的pH降低B.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)5、1mol某链烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成氯代烃，1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，则该烃可能是A.CH2=CH－CH=CH2B.HC≡C－CH3C.CH3－C≡C－CH=CH2D.CH2=CH－CH36、下列有关α-氨基酸的说法错误的是（）A.结构简式一般可表示为B.氨基酸是两性化合物C.在酸性溶液中主要以阳离子形式存在D.发生加聚反应可生成蛋白质7、糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，下列说法不正确的是A.向蔗糖酸性条件下水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，检验其是否水解B.油酸甘油酯与氢气反应可得到硬脂酸甘油酯，还可以在碱性条件下水解为油酸钠和甘油C.氨基酸与酸可以反应生成盐，是因为分子结构中含有－NH2D.向鸡蛋清溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀不溶解8、树脂镜片具有透光率好；质轻、抗冲击力强等优良性能。化合物Y能用于高性能树脂镜片的合成；化合物Ⅹ与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应可制得化合物Y：

下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B.Y的分子式为C10H6O2Br3C.2－甲基丙烯酰氯可使溴水和高锰酸钾溶液褪色D.Ⅹ、Y均属于芳香族化合物评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、在常温下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定；滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是。

A.a点：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D.d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)10、用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图[如A2-分布分数：]。下列说法不正确的是。

A.第一次突变，可选酚酞作指示剂B.c点：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.H2A的Ka1为10-10.25D.c(Na2A)=0.1000mol·L-111、下列叙述不正确的是（）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B.常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C.已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液pH=4，则NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+2c（A2-）D.常温下，将V1mLpH=12的某强碱溶液与V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V212、下列化学反应中，能用离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O表示的是（）A.Ca(OH)2与少量的NaHCO3B.Ca(OH)2与足量的NaHCO3C.Ca(HCO3)2与足量的NaOHD.Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)213、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是A.2Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-B.2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-14、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加溶液，振荡，有白色沉淀生成X溶液中一定含有B向浓度均为0.05mol·L-1的混合溶液中滴加少量溶液，有蓝色沉淀生成C向2mL浓度均为0.05mol·L-1的混合溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的还原性比的强D向浊液中加入足量的溶液，浊液变为澄清结合能力：

A.AB.BC.CD.D15、我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生；下列说法错误的是（）

A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极B.A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、1mol不饱和烃A可以和1molCl2发生加成反应；生成2–甲基–2，3–二氯戊烷。

（1）不饱和烃A结构简式____；

（2）满足下列条件B的结构简式和名称分别为____、____（填一种）。

①与A互为同分异构体。

②能使溴水褪色。

③核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比是3﹕3﹕3﹕2﹕117、聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m；它是一种新兴的高效净水剂。

某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料；利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下：

完成下列填空：

40．用37.5%的浓盐酸配置100mL6mol/L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______。

41．步骤III调节pH至4.0~4.5，其目的是___________________________。为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质可以是_______（填编号）。

a．氨水b．铝c．氢氧化铝d．偏铝酸钠。

42．步骤IV需要保持温度在85℃，可采用的加热方法是_____________。

43．为测定PAC样品中n的值；可以采用如下方法：

①称取一定质量样品，充分研碎后在_________（填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再变化，得到1.020g固体，其成分是_________（填化学式）。

②另称取相同质量的样品，用_________（填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液；得到3.157g白色沉淀。

由上可知，该PAC样品中n的值为___________。

44．也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.0~4.5，该法称为“碱溶法”。与“酸溶法”相比，“碱溶法”的缺点是______________________________（任写一点）。18、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用；开发具有广普；高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

。A．Cl2B．H2O2

C．ClO2D．O3。A．Cl2B．H2O2

C．ClO2D．O3

（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。A．Cl2B．H2O2

C．ClO2D．O319、下列各组物质。

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥和⑦和⑧氯气和氯水⑨红磷和白磷。

互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同素异形体的是___，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，属于同一物质的是__。20、氢气是一种理想的绿色清洁能源；氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。

(1)碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠(NaH)在室温下结合制氢为例，反应为

①NaH的电子式为___________；

②在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向与数目___________。

(2)甲烷重整制氢。主要反应为：

①中氢元素的质量分数为___________；是含氢量最高的有机物；甲烷重整制氢是我国目前最主要的制氢来源。

②碳元素在周期表中的位置为___________；当1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取___________(填“空间构型”)取向与之成键形成稳定结构；使得烷烃性质稳定。

③汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行的，它们互为___________；该异辛烷的结构简式为用系统命名法命名该有机物___________；写出同时满足下列条件的正庚烷的一种同分异构体的结构简式：___________(a．一个支链，b．该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种)。

(3)肼催化分解制氢。在温和条件下，负载型双金属合金催化肼()迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如图所示，(图上“虚线”表示吸附在催化剂上)催化分解制氢的总反应方程式为___________。

21、酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸（CH3CH(OH)COOH）。乳酸可增进食欲；促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能。近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。请回答下列有关问题：

①乳酸所含的官能团的名称是___。

②乳酸可发生下列变化：

CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa

所用的试剂是（用化学式表示）a___b___

③乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2。它的结构简式为___（已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）。22、如图所示是一份体检报告；阅读后回答下列问题。

检验报告。

血脂全套。项目名称结果参考值单位提示甘油三酯2.200~1.70↑总胆固醇5.50<5.20↑高密度脂蛋白胆固醇1.560.9~2.0低密度脂蛋白胆固醇3.610~3.40↑

空腹血糖。项目名称结果参考值单位提示空腹血糖6.213.9~6.1↑

(1)查阅资料，了解所列检测项目对于人体生理活动产生的作用___________。

(2)针对检测结果，请对心血管系统疾病的潜在风险进行评估___________。

(3)如果这是你的体检结果，你会从饮食、运动等方面做出哪些调整___________？23、请根据题意选择下列物质；并用其字母代号填空：

A.CH3COOC2H5B.CH2=CH2C.D.CH3COOHE.C6H12O6F.(C6H10O5)n

(1)属于食醋的主要成分的是___；

(2)具有芳香气味的是___；

(3)可以作为植物生长调节剂的是___；

(4)属于芳香烃的是___；

(5)血糖较低时，可及时补充的是___；

(6)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是___。评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共8分)24、某强酸性溶液X，含有中的一种或几种离子；取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息；回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是_______；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_______。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)气体F的化学式为_______，沉淀G的化学式为_______，沉淀K的化学式为_______，实验中，可以观察到反应②的现象是_______。

(3)写出步骤①反应生成气体A的离子方程式_______。

(4)要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是_______。25、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：

已知：+R2OH

(1)A的名称是___________________。

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是_____________，反应④是__________。

(3)G的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________________。

(4)写出反应②的化学方程式____________________。

(5)C存在多种同分异构体；写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：

____________。

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是____________。

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物（无机试剂任选）___________。评卷人得分五、推断题(共3题，共15分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________27、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。28、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，若酸为pH=3强酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时恰好反应生成盐，溶液显中性，即b不可能显碱性；故A错误；

B．为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量；则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故B正确；

C．若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时；生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故C错误；

D．由A分析可知b可能呈中性或酸性；故D错误；

故选B。

【点睛】

pH为3的某酸可能为强酸或弱酸，明确酸的强弱与pH的关系是解题的关键。本题的易错点为弱酸与氨水反应后溶液的酸碱性的判断，可以根据弱酸和氨水的相对强弱分析判断。2、C【分析】【分析】

有离子参加的反应属于离子反应；在离子反应中存在着元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此分析解答。

【详解】

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液发生的是复分解反应；属于离子反应，但不属于氧化还原反应，A选项错误；

B．氢气还原氧化铜是置换反应；则属于氧化还原反应，但没有离子参加反应，则不属于离子反应，B选项错误；

C．铁片置于硫酸铜溶液中是置换反应；也有离子参加反应，则既是离子反应，又是氧化还原反应，C选项正确；

D．一氧化碳的燃烧是有单质参加的化合反应属于氧化还原反应；但没有离子参加反应，则不属于离子反应，D选项错误；

答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．液溴能使橡胶腐蚀；故A错误；

B．滴定管和容量瓶不能烘干；故B错误；

C．乙醇易挥发；高锰酸钾具有强氧化性，两者发生反应使高锰酸钾变质，故C错误；

D．滴定接近终点时；滴定管尖端可以接触锥形瓶壁，使液体滴入锥形瓶中，故D正确；

故选D。4、B【分析】【分析】

0.1mol⋅L−1Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32−+H2O⇌HSO3−+OH−；该过程是吸热过程，则。

A.升高温度；会促进盐的水解；

B.根据水解平衡的移动原理分析；氢氧化钠抑制亚硫酸根离子的水解；

C.根据溶液中的电荷守恒规律作答；

D.根据溶液中的物料守恒规律作答。

【详解】

A.升高温度；水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，A项错误；

B.加入少量NaOH固体，平衡：SO32−+H2O⇌HSO3−+OH−向逆反应方向移动，所以c(SO32−)与c(Na+)均增大；B项正确；

C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；C项错误；

D.Na2SO3溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)；D项错误；

答案选B。5、A【分析】【分析】

1mol某链烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷，则该有机物含有2个碳碳双键或一个碳碳三键；1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应；生成只含碳；氯的氯代烷，则该氯代烷中含有8个H原子，原有机物分子中含有6个H原子，据此分析解题。

【详解】

1mol某链烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷，则该有机物含有2个碳碳双键或一个碳碳三键；1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷，则该氯代烷中含有8个H原子，原有机物分子中含有6个H原子，综上分析可知，CH2=CH－CH=CH2符合题意要求；A正确；

故答案选A。

【点睛】

本题考查有机物的推断，明确加成反应和取代反应实质是解答本题的关键，注意1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，说明1个氯代烃中引入8个氯原子。6、D【分析】【详解】

A.α–氨基酸的羧基和氨基连在同一个碳原子上；故A正确；

B.氨基酸含有氨基显碱性；含有羧基显酸性，因此氨基酸是两性化合物，故B正确；

C.酸性溶液中主要以的形式存在；故C正确；

D.氨基酸可发生缩聚反应生成蛋白质；故D错误。

综上所述；答案为D。

【点睛】

氨基酸含有氨基和羧基，因此氨基酸是两性化合物。7、A【分析】【分析】

【详解】

A.蔗糖酸性条件下水解后的溶液中含有作为催化剂的酸，要检验其水解产物中的葡萄糖，应先加入适量的氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，然后再向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液；才能检验其是否水解，A说法不正确；

B.油酸是分子中含有18个碳原子的不饱和高级脂肪酸；而硬脂酸是分子中含有18个碳原子的饱和高级脂肪酸，油酸甘油酯可与氢气发生加成反应得到硬脂酸甘油酯，还可以在碱性条件下水解为油酸钠和甘油，B说法正确；

C.－NH2的性质与NH3相似；因此氨基酸可以与酸反应生成盐，C说法正确；

D.BaCl2溶液能使蛋白质变性，因此向鸡蛋清溶液中加入BaCl2溶液后产生白色沉淀；变性是不可逆的，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀不溶解，D说法正确。

综上所述，答案选A。8、B【分析】【详解】

A.该反应X羟基中的氢原子被取代生成Y；此反应类型属于取代，故A正确；

B.Y的分子式为CH7Br3O2；故B错误；

C.2－甲基丙烯酰氯中含有碳碳双键（不饱和键）；可以和溴水和高锰酸钾溶液反应，使之褪色；故C正确；

D.X、Y中均含苯环结构，均为芳香族化合物，故D正确。答案选B。二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【详解】

A．a点时n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的电离程度，则c(HCO3﹣)>c(CO32-)；A错误；

B．b点时n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，则5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)；B正确；

C．c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；C错误；

D．d点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶质恰好反应产生NaCl、H2O、CO2，溶液存在电荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，则c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)；D正确；

答案选BD。10、BC【分析】【分析】

用盐酸滴定Na2A，先发生A2-+H+=HA-，然后再发生HA-+H+=H2A，所以pH较大时A2-的分布分数δ最大，随着pH的减小，A2-的分布分数δ逐渐减小，HA-的分布分数δ逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分数δ逐渐减小，H2A的分布分数δ逐渐增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分数δ的曲线如图所示

【详解】

A．根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性；所以可以选择酚酞作指示剂，A正确；

B．根据图像可知c点中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)；B错误；

C．H2A的Ka1=交点1处c(HA-)=c(H2A)，所以Ka1为10-6.38；C错误；

D．根据图像e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成H2A，根据Na2A+2HCl=2NaCl+H2A，计算可知c(Na2A)=0.1000mol·L-1；D正确；

故答案为BC。11、BC【分析】【详解】

A.根据电荷守，醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；故A正确；

B.常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合恰好生成HCOONa溶液，HCOO-水解，溶液呈碱性，所以c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B错误；

C.根据物料守恒，NaHA溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)；故C错误；

D.常温下，将V1mLpH=12的某强碱溶液与V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，若酸为强酸，则V1=V2，若酸为弱酸，则V1>V2，故D正确；12、AD【分析】【详解】

A．Ca(OH)2与少量的NaHCO3反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故A正确；

B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O；故B错误；

C．Ca(HCO3)2与足量的NaOH反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O；故C错误；

D．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)2反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故D正确；

答案选AD。

【点睛】

将少量物质的物质的量系数看成1，再写出离子方程式。13、BD【分析】【分析】

因为Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+，2Fe3++2I-==2Fe2++I2，所以还原性I->Fe2+>Br-。

在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，首先是I-先被氧化为I2；然后是Fe2+被氧化为Fe3+，最后是Br-被氧化为Br2。

【详解】

A．因为还原性I->Fe2+，所以不可能首先发生反应2Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-；A不正确；

B．当n(FeI2):n(FeBr2)=1:1时，通入足量Cl2，发生反应2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-；B正确；

C．反应2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-相当于发生反应：2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-，后一反应表明Br-的还原能力强于Fe2+；显然是错误的，C不正确；

D．当n(FeI2):n(FeBr2)=1:3时，通入适量Cl2，发生反应4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-，此时溶液中还有Br-未被氧化；D正确；

故选BD。14、CD【分析】【详解】

A．产生的白色沉淀可能是氯化银；故A错误；

B．产生蓝色沉淀，说明相同条件下Cu(OH)2溶解度更小，更容易沉淀，二者为同类型沉淀，溶解度越小，溶度积就越小，所以Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]；故B错误；

C．根据实验现象可以有I2生成，氯水少量，先氧化了I-，说明I-的还原性更强；故C正确；

D．浊液变澄清，说明苯酚与碳酸钠反应生成了苯酚钠，即CO32-夺取了苯酚的氢离子，所以结合氢离子的能力32-；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

同种类型的沉淀如都为AB型、AB2型等，一般溶度积越小溶解度越小，不同种类型的沉淀，不能直接通过溶度积比较溶解度的大小。15、BD【分析】【分析】

由电解装置图可知，熔融甲硫醇钠在阳极失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，则A电极为电解池的阳极，与电源正极相接，所以M极为电源的正极，N极为电源的负极，B极为电解池的阴极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极，据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知；M极为电源的正极，B极为电解池的阴极，故A正确；

B．A电极为电解池的阳极，熔融甲硫醇钠失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B错误；

C．电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极；所以装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，故C正确；

D．该装置工作一段时间，右侧电极室中氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；钠离子通过离子交换膜移向阴极，所以NaOH浓度增大，故D错误；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

(1)由A和Cl2加成的产物2-甲基-2,3-二氯戊烷的结构可知，A为2-甲基-2-戊烯，结构简式为CH3–C(CH3)=CHCH2CH3；

(2)B与A互为同分异构体，且能使溴水褪色；又因为B的核磁共振氢谱有五个峰，且峰面积比为3:3:3:2:1，所以B的结构中含有碳碳双键以及三个不等效的甲基，所以满足要求的B的结构为：结构简式即为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，根据系统命名法，该有机物的名称为：3-甲基-2-戊烯。【解析】①.CH3-C(CH3)=CH-CH2-CH3②.CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3③.3–甲基–2–戊烯17、略

【分析】【详解】

40．用液体溶质配制一定体积一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有量筒；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；

41．AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+容易发生水解反应，在步骤III调节pH至4.0~4.5，其目的是控制AlCl3的水解程度。为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质应该是既消耗溶液中的H+；调节溶液的酸碱性，还不引入新的杂质离子，可以是铝；氢氧化铝；

答案选b；c；

42．步骤IV需要保持温度在85℃；为了便于控制温度，可采用的加热方法是水浴加热；

43．测定PAC样品中n的值的方法是①称取一定质量样品，充分研碎后在坩埚中加热、灼烧Al(OH)3受热分解产生Al2O3和H2O，至质量不再变化，得到1.020g固体是Al2O3。n(Al)=×2=0.02mol，②另称取相同质量的样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀则n(Cl-)==0.022mol。n(Al3+):n(Cl-)=2：(6－n)=0.02mol：0.022mol；解得n=3.8；

44．也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.0~4.5，该法称为“碱溶法”。与“酸溶法”相比，“碱溶法”的缺点是产品中含有杂质NaCl，纯度低。【解析】①.100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管②.控制AlCl3的水解程度③.b、c④.水浴加热⑤.坩埚⑥.Al2O3⑦.稀硝酸⑧.3.8⑨.产品中含有杂质NaCl18、略

【分析】【详解】

（1）1molCl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为2mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多；消毒效率最高，故答案为：C；

（2）根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性，所以H2O2被称为“绿色氧化剂”；

（3）该反应是歧化反应，HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价，一部分降低到-1价．当有1molClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023；

（4）ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2，方程式为ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O，氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液，方程式为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。

【点睛】

等物质的量的物质消毒效率最高，说明相同物质的量时该物质进行消毒转化后转移电子最多，所以需关注强氧化剂发生消毒转化后物质的化合价的变化情况。【解析】CKHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染6.02×1023ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O19、略

【分析】【详解】

①O2和O3为氧元素组成的不同单质；互为同素异形体；

②H2、D2、T2为不同氢核素构成的不同氢气分子；但均为氢气，是同一种物质；

③12C和14C质子数相同；中子数不同，互为同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同结构不同；互为同分异构体；

⑤乙烷和丁烷结构相似，组成上相差2CH2；互为同系物；

⑥和结构相同；为同一种物质；

⑦和结构相同；为同一种物质；

⑧氯气为纯净物；氯水为氯气溶于水形成的混合物；

⑨红磷和白磷为同一种元素组成的不同单质；互为同素异形体；

综上所述，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①⑨，互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是④，属于同一物质的是②⑥⑦，故答案为：③；①⑨；⑤；④；②⑥⑦。【解析】①.③②.①⑨③.⑤④.④⑤.②⑥⑦20、略

【分析】【详解】

（1）①氢化钠是只含有离子键的离子化合物，电子式为Na+[:H]—，故答案为：Na+[:H]—；

②由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，3molCO2反应转移4mol电子，用单线桥表示反应中电子转移的方向与数目为故答案为：

（2）①甲烷中氢元素的质量分数为×100%=25%；故答案为：25%；

②碳元素的原子序数为6；位于元素周期表第二周期第ⅣA族；当1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体形取向与之成键形成稳定结构，使得烷烃性质稳定，故答案为：第二周期第ⅣA族；四面体形；

③异辛烷和正庚烷是结构相似的烷烃，互为同系物；由结构简式可知，异辛烷分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为3个甲基，名称为2,2,4—三甲基戊烷；正庚烷的同分异构体只有一个支链，该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种说明分子中3个乙基连接在同一个碳原子上，结构简式为故答案为：同系物；2,2,4—三甲基戊烷；

（3）由图可知，肼在催化剂作用下分解生成氮气和氢气，反应的化学方程式为N2H4N2↑+2H2↑，故答案为：N2H4N2↑+2H2↑。【解析】(1)Na+[：H]—

(2)25%.第二周期ⅣA族四面体形同系物2，2，4—三甲基戊烷

(3)N2H4N2↑+2H2↑21、略

【分析】【分析】

①由结构可知含-OH；-COOH；

②a只与-COOH反应，b只有-OH反应；

③能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2；可知含1个-CHO；2个-OH。

【详解】

①由乳酸的结构结构CH3CH(OH)COOH可知其中含有的官能团是-OH；-COOH；名称为羟基、羧基；

②由于酸性：羧酸>H2CO3>醇，a.物质只与-COOH反应，b物质只有-OH反应，则a是NaHCO3，b为Na；

③乳酸的同分异构体具备条件：能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2，可知物质分子中含1个-CHO、2个-OH，则符合条件的结构简式为CH2OHCHOHCHO。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定性质。【解析】①.羟基、羧基②.NaHCO3③.Na④.CH2OHCHOHCHO22、略

【分析】【详解】

（1）甘油三酯又称为中性脂肪；是甘油分子与脂肪酸反应所形成的脂类，为血脂的其中一种组成部分，具有为细胞代谢提供能量的功能；

总胆固醇为血液中各种脂蛋白所含胆固醇的总和；胆固醇是细胞膜的主要成分，同时也是合成肾上腺皮质激素；性激素、胆汁酸及维生素D等生理活性物质的重要原料；

高密度脂蛋白胆固醇测定为血脂检查的一项重要内容；该检查可帮助排查冠心病；动脉粥样硬化等疾病。高密度脂蛋白是由胆固醇、磷脂和蛋白质等物质组成的一种血浆脂蛋白，其主要在肝脏和小肠之中合成。具有将肝外组织内的胆固醇运送到肝脏进行分解代谢，排出体外的作用。

低密度脂蛋白是血浆中胆固醇含量占比最高的一类脂蛋白；为蛋白质；胆固醇和磷脂的复合体，是由极低密度脂蛋白中的TG被水解代谢后转化而来，其主要功能是胆固醇存在于血液中的载体。血液中的低密度脂蛋白浓度过高、且未能被肝脏有效摄取，则可沉积于动脉内壁、促使动脉壁形成动脉粥样斑块，为动脉粥样硬化的致病性危险因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；属于糖代谢检查，可用于筛查；诊断及监测糖尿病、低血糖症等多种糖代谢异常相关疾病，反映了机体对葡萄糖的吸收、代谢是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖两个检查指标，检测空腹血糖时患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹检查血糖，餐后血糖是指从进食第一口食物后开始计算时间至2h准时抽血测定血糖值。

（2）甘油三酯；总胆固醇、低密度脂蛋白胆固醇结果都偏高；故患有心血管疾病的风险较大；

（3）以后应该加强体育健身锻炼，饮食以清淡低盐为主，加强果蔬、粗粮的摄入。【解析】(1)甘油三酯又称为中性脂肪；是甘油分子与脂肪酸反应所形成的脂类，为血脂的其中一种组成部分，具有为细胞代谢提供能量的功能；

总胆固醇为血液中各种脂蛋白所含胆固醇的总和；胆固醇是细胞膜的主要成分，同时也是合成肾上腺皮质激素；性激素、胆汁酸及维生素D等生理活性物质的重要原料；

高密度脂蛋白胆固醇测定为血脂检查的一项重要内容；该检查可帮助排查冠心病；动脉粥样硬化等疾病。高密度脂蛋白是由胆固醇、磷脂和蛋白质等物质组成的一种血浆脂蛋白，其主要在肝脏和小肠之中合成。具有将肝外组织内的胆固醇运送到肝脏进行分解代谢，排出体外的作用。

低密度脂蛋白是血浆中胆固醇含量占比最高的一类脂蛋白；为蛋白质；胆固醇和磷脂的复合体，是由极低密度脂蛋白中的TG被水解代谢后转化而来，其主要功能是胆固醇存在于血液中的载体。血液中的低密度脂蛋白浓度过高、且未能被肝脏有效摄取，则可沉积于动脉内壁、促使动脉壁形成动脉粥样斑块，为动脉粥样硬化的致病性危险因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；属于糖代谢检查，可用于筛查；诊断及监测糖尿病、低血糖症等多种糖代谢异常相关疾病，反映了机体对葡萄糖的吸收、代谢是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖两个检查指标，检测空腹血糖时患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹检查血糖，餐后血糖是指从进食第一口食物后开始计算时间至2h准时抽血测定血糖值。

(2)患有心血管疾病的风险较大。

(3)加强体育健身锻炼，饮食以清淡低盐为主，加强果蔬、粗粮的摄入23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)食醋的主要成分为乙酸；故答案为：D；

(2)一般而言，低级酯具有芳香气味，CH3COOC2H5属于低级酯；故答案为：A；

(3)乙烯具有催熟作用；可以作为植物生长调节剂，故答案为：B；

(4)含有苯环的烃属于芳香烃；故答案为：C；

(5)血糖较低时；可及时补充葡萄糖，故答案为：E；

(6)植物的根；茎、叶、果皮主要含有纤维素；故答案为：F。

【点睛】

解答本题要注意常见物质的化学用语的表示形式，本题的易错点为E和F，要注意C6H12O6可以表示葡萄糖，也可以表示果糖，(C6H10O5)n可以表示纤维素，也可以表示淀粉。【解析】①.D②.A③.B④.C⑤.E⑥.F四、元素或物质推断题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

因为溶液显强酸性，因此一定不能存在，在酸性条件下具有强氧化性，不能与大量共存，因此和只能存在一种，或都不存在，溶液X中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生气体A，因为在酸性条件下具有强氧化性，因此溶液X中含有还原性离子，即含有则原溶液中不含有气体A为NO，气体D为NO2，溶液E为HNO3，加入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀C，沉淀C为则原溶液中不含有溶液B中加入NaOH溶液并加热，有气体F产生，气体F为NH3，原溶液中含有加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀G是Fe(OH)3，溶液H中通入过量CO2，有沉淀产生，沉淀K为Al(OH)3，说明原溶液中有原溶液中一定存在的离子是一定不存在的离子是可能存在离子是由此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是一定不存在的离子是可能存在离子是检验一般用KSCN溶液，如果溶液变血红色，说明含有否则不含有，故⑤正确；

(2)根据上述分析，溶液B中加入NaOH溶液并加热，有气体F产生，气体F为NH3，沉淀G为Fe(OH)3，溶液H中通入过量CO2，有沉淀产生，沉淀K为Al(OH)3，反应②为2NO+O2=2NO2，NO为无色气体，NO2为红棕色气体；现象是无色气体变为红棕色气体；

(3)原溶液中一定存在的离子是加入硝酸钡后，反应①生成沉淀的离子反应方程式为：+=BaSO4↓，生成气体的离子反应方程式为：3++4H+=3+NO↑+2H2O；

(4)D为NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，因此NO2、H2O、O2的物质的量之比为4:2:1。【解析】⑤NH3Fe(OH)3Al(OH)3无色气体变为红棕色气体3++4H+=3+NO↑+2H2O4∶2∶125、略

【分析】【分析】

丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH，苯与氢气发生加成反应得C为环己烷C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应（取代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。

(7)甲苯氧化生成苯甲酸；苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。

【详解】

根据上述分析可知A为CH3CHClCH2Cl，B为CH3CH(OH)CH2OH，C为C发生氧化反应得D为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应(取代反应)得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。

(1)A为CH3CHClCH2Cl；名称为：1，2-二氯丙烷。

(2)反应①是属于加成反应；反应④属于氧化反应；

(3)G的结构简式为：F的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；

(4)反应②的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C为环己烷C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为

(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2CO3饱和溶液；B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到所以合成路线流程图为：

【点睛】

本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等．【解析】1，2-二氯丙烷加成反应氧化反应C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3饱和溶液五、推断题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3