2025年外研版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列化学用语或模型表示正确的是（）A.Cl-的结构示意图：B.CH4分子的球棍模型：C.CO2分子的结构式：O=C=OD.中子数为6的碳原子：C2、下面关于晶体的叙述中，错误的是（）A.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子3、下列说法正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}经分析某物质只含有一种元素；则该物质一定是单质；

rm{垄脷}质子数相同；电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；

rm{垄脹}碱性氧化物一定是金属氧化物；

rm{垄脺NO_{2}}不是酸性氧化物、rm{Na_{2}O_{2}}不属于碱性氧化物；

rm{垄脻}两种盐反应一定生成两种新盐．A.rm{垄脵垄脹垄脺}B.rm{垄脷垄脹垄脺}C.rm{垄脷垄脹垄脻}D.rm{垄脵垄脹垄脻}4、某烃的分子式为rm{C_{11}H_{20}}rm{1mol}该烃在催化剂作用下可以吸收rm{2molH_{2}}用酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化，得到丁酮rm{(}rm{)}丙酮rm{(}rm{)}和琥珀酸rm{(}rm{)}三者的混合物rm{.}该烃的结构简式为rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、一种氢镍电池的电极总反应是rm{H_{2}+2NiO(OH)篓T2Ni(OH)_{2}}作为负极的是()A.rm{NiO(OH)}B.rm{H_{2}}C.rm{Ni}D.rm{Ni(OH)_{2}}评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)6、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Cu+H_{2}O}在该反应中rm{CuO+H_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}做还原剂B.rm{Cu}做氧化剂C.铜元素的化合价降低D.铜元素化合价升高rm{CuO}7、下列关于有机物的叙述错误的是（）A.石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B.含碳的化合物不一定都是有机物C.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为D.苯不具有典型双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性减弱9、化学用语不正确的是rm{(}rm{)}A.醋酸的电离：rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：rm{NaHCO_{3}?Na^{+}+HCO_{3}^{-}}C.氯化铵的水解：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{4}OH+H^{+}}D.碳酸钙的溶解平衡：rm{CaCO_{3}(s)?Ca^{2+}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)}10、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.按系统命名法，化合物的名称为rm{2-}甲基rm{-3}rm{4-}二乙基己烷B.与互为同系物C.下列物质的沸点按由低到高顺序为：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}<(CH_{3})_{4}C<(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}<CH_{3}(CH_{2})_{3}CH_{3}}D.等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)11、（6分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的还原剂是，反应产生的气体可用____吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定12、现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体中所含的原子总数为______个。(3)该气体在标准状况下的体积为______L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L13、随着十八届五中全会的召开；增强生态文明建设首度被写入国家五年规划．

①天然水的处理可用明矶作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的____（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降．

含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用____（填“中和”；“氧化还原”或“沉淀”）法处理；

②生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源．废纸、塑料、废金属等属于____（填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”）•生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和____

③酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的____等酸性气体转化而成的．

在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的S02，脱硫后产生的废料中含有的CaS04可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为____．14、(6分)写出下列反应的化学方程式：(1)实验室制乙烯____。（2）苯酚钠溶液中通入CO2。(3)丙酸和碳酸钠反应____。15、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素rm{.}其相关信息如下：。元素相关信息rm{A}rm{A}原子的rm{1s}轨道上只有一个电子rm{B}rm{B}是电负性最大的元素rm{C}rm{C}的基态原子rm{2p}轨道有三个未成对电子rm{D}rm{D}为主族元素，且与rm{E}同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子rm{E}rm{E}能形成红色rm{(}或砖红色rm{)}的rm{E_{2}O}和rm{EO}两种氧化物请回答下列问题．

rm{(1)}写出rm{E}元素原子基态时的电子排布式______；

rm{(2)C}元素的第一电离能比氧元素的第一电离能______rm{(}填“大”或“小”rm{)}

rm{(3)CA_{3}}分子中rm{C}原子的杂化轨道类型是______；

rm{(4)A}rm{C}rm{E}三种元素可形成rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}配离子，其中存在的化学键类型有______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵}配位键rm{垄脷}金属键rm{垄脹}极性共价键rm{垄脺}非极性共价键rm{垄脻}离子键rm{垄脼}氢键。

若rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}具有对称的空间构型，且当rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}中的两个rm{CA_{3}}被两个rm{Cl^{-}}取代时，能得到两种不同结构的产物，则rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}的空间构型为______rm{(}填序号rm{)}

rm{a.}平面正方形rm{b.}正四面体rm{c.}三角锥形rm{d.V}形。

rm{(5)B}与rm{D}可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示rm{.}其中rm{D}离子的配位数为______，若该晶体的密度为rm{a}rm{g?cm^{-3}}则该晶胞的体积是______rm{cm^{3}}rm{(}写出表达式即可rm{)}．评卷人得分四、其他(共2题，共4分)16、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。17、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共7分)18、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】解：A、Cl为17号元素，核内有17个质子，Cl-的结构示意图为：故A错误；

B；选项中表示C原子与H原子的相对比例大小；表示原子之间的连接顺序，空间结构为正四面体，为比例模型，故B错误；

C、CO2分子中C与O之间形成双键，所以CO2分子的结构式为：O=C=O；故C正确；

D、碳元素的质子数为6，8个中子的碳原子质量数为6+8=14，所以8个中子的碳原子符合为614C；故D错误．

故选：C．

A；Cl为16号元素；核内有16个质子；

B；该图表示的是甲烷的比例模型；

C、CO2分子中C与O之间形成双键；

D、原子符号zAX左下角Z代表质子数；左上角A代表质量数，X代表元素符号，质量数=质子数+中子数．

本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意掌握常用化学用语的书写原则、比例模型与球棍模型的区别与联系．【解析】【答案】C2、B【分析】解：A、从CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图为则由图可知在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl-；故A正确；

B．已知氯化钠的晶胞图为晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有12个；故B错误；

C．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故C正确；

D．金刚石结构中；每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故D正确；

故选B．

A；根据晶胞图片确定离子配位数；

B．根据晶胞图片确定每个Na+周围距离最近且相等的Na+数目；

C．采用沿X；Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；

D．金刚石的结构中；每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数．

本题考查了晶体结构，明确晶胞结构是解本题关键，难点是配位数的计算，题目难度不大．【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{垄脵}某物质只含有一种元素可以是同素异形体的混合物，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷}因为质子数相同，电子数也相同的话不可能一种是分子，一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时一样的，故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}依据碱性氧化物的概念和性质可知，碱性氧化物一定是金属氧化物，故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断，rm{NO_{2}}不是酸性氧化物、rm{Na_{2}O_{2}}不属于碱性氧化物，故rm{垄脺}正确；

rm{垄脻}两种盐反应不一定生成两种新盐，如rm{FeCl_{3}}和rm{Na_{2}S}反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠；rm{AlCl_{3}+Na_{2}S}在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故rm{垄脻}错误；

综上所述：rm{垄脷垄脹垄脺}正确；

故选B．

rm{垄脵}依据同素异形体是同元素组成的不同单质分析；

rm{垄脷}因为质子数相同；电子数也相同的话不可能一种是分子，一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时一样的；

rm{垄脹}碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物rm{.}一定是金属氧化物；

rm{垄脺}酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的都是复分解反应；

rm{垄脻}氧化性盐和还原性盐会发生氧化还原反应；两种水解相互促进的盐反应生成气体沉淀等．

本题考查了酸碱盐氧化物概念的分析应用，主要考查同素异形体概念应用，物质性质的应用和反应特征rm{.}熟练掌握物质性质和化学概念的内涵是解题关键．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质及推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意rm{C=C}上不含rm{H}氧化为酮、含rm{H}氧化为rm{-COOH}题目难度不大。【解答】rm{1mol}该烃在催化剂作用下可以吸收rm{2molH_{2}}则含rm{2}个rm{C=C}或rm{1}个rm{C隆脭C}酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化，得到丁酮rm{(}rm{)}丙酮rm{(}rm{)}和琥珀酸rm{(}rm{)}三者的混合物，则含rm{2}个rm{C=C}分子式为rm{C_{11}H_{20}}的结构简式为

故选B。

【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本题考查了原电池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子是解本题关键，难度不大。【解答】放电时；氢镍电池中负极上的氢气失电子发生氧化反应。

故选B。【解析】rm{B}二、双选题(共5题，共10分)6、rBC【分析】解：rm{A}该反应中氧化铜得电子化合价降低；还原产物是铜，故A错误；

B；该反应中氧化铜得电子化合价降低；所以氧化铜是氧化剂，故B正确；

C、反应前后，铜元素的化合价由rm{+2}价变为rm{0}价；所以铜元素的化合价降低，故C正确；

D、反应前后，铜元素的化合价由rm{+2}价变为rm{0}价；所以铜元素的化合价降低，故D错误．

故选BC．

在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质作还原剂；得电子化合价降低的物质作氧化剂，注意氧化剂；还原剂必须是反应物．

本题考查了氧化还原反应，根据化合价变化来判断氧化剂、还原剂即可，注意氧化剂和还原剂都必须是反应物不是产物．【解析】rm{BC}7、C|D【分析】解：A．石油气；煤油和石蜡都是石油的分馏产品；它们只含有碳氢两种元素属于碳氢化合物，故A正确；

B．含C的化合物可能为无机物；如CO等，一般含C元素的化合物为有机物，故B正确；

C．CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键，可以发生加聚反应，其产物结构简式为-[CH2-CH（COOCH3）]-n；故C错误；

D．苯能发生取代反应和加成反应；如苯的溴代，苯与氢气的加成，故D错误．

故选CD．

A．石油气；煤油和石蜡都是石油的分馏产品；

B．含C的化合物可能为无机物；

C．CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键；可以发生加聚反应；

D．苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键．

本题考查烃、有机物、聚合反应、有机物的性质，难度不大，注意掌握有机物与无机物的区别．【解析】【答案】CD8、C|D【分析】解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；故A正确；

B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O；故B正确；

C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原；故C错误；

D、放电时，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；所以正极附近溶液的碱性增强，故D错误．

故选CD．

根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，阴极上电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-；生成氢氧根离子，所以阴极附近碱性增强．

本题主要考查了原电池和电解池原理的应用，侧重于考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，题目难度中等．【解析】【答案】CD9、rBC【分析】解：rm{A.}醋酸为弱酸，且电离方程式为rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}故A正确；

B.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}故B错误；

C.氯化铵的水解离子反应为rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}.H_{2}O+H^{+}}故C错误；

D.碳酸钙的溶解平衡为rm{CaCO_{3}(s)?Ca^{2+}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)}故D正确；

故选BC．

A.弱电解质；存在电离平衡；

B.为强电解质；完全电离；

C.水解生成一水合氨和氢离子；

D.难溶电解质；存在溶解平衡．

本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离的离子反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{BC}10、rAB【分析】解：rm{A}烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有rm{6}个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在rm{2}号碳原子上有一个甲基，在rm{4}号碳原子上有一个乙基，故名称为：rm{2-}甲基rm{-4-}乙基己烷；故A错误；

B、当rm{-OH}直接连在苯环上时为酚，故为酚；当rm{-OH}连在苯环的侧链上时为醇，故为醇；故两者的结构不相似，故不是同系物，故B错误；

C、互为同系物的有机物，碳原子个数越多，熔沸点越高，故rm{(CH_{3})_{4}}C、rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}(CH_{2})_{3}CH_{3}}的熔沸点均比rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}的高；互为同分异构体的有机物，支链越多，熔沸点越低，故rm{(CH_{3})_{4}}C、rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}(CH_{2})_{3}CH_{3}}的熔沸点逐渐升高，故熔沸点为rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}<(CH_{3})_{4}C<(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}<CH_{3}(CH_{2})_{3}CH_{3}}故C正确；

D、rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH+3O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+dfrac{5}{2}O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}+2H_{2}O}假设甲烷、乙醇、乙醛的质量都是rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}则消耗氧气物质的量分别为rm{CH_{3}CH_{2}OH+3O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+dfrac{5}{2}O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}+2H_{2}O}rm{dfrac{1}{44}mol隆脕dfrac{5}{2}=0.0568mol}所以消耗氧气物质的量逐渐减少，故D正确．

故选AB．

A；烷烃命名时；要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析；

B、当rm{1g}直接连在苯环上时为酚；当rm{dfrac{1}{16}=0.125mol}连在苯环的侧链上时为醇；

C；互为同系物的有机物；碳原子个数越多，熔沸点越高；互为同分异构体的有机物，支链越多，熔沸点越低；

D、rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH+3O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}

rm{CH_{3}CHO+dfrac{5}{2}O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}+2H_{2}O}假设甲烷、乙醇、乙醛的质量都是rm{dfrac{1}{46}=0.0652mol}则消耗氧气物质的量分别为rm{dfrac{1}{44}mol隆脕dfrac

{5}{2}=0.0568mol}rm{-OH}rm{dfrac{1}{44}mol隆脕dfrac{5}{2}}．

本题考查化学方程式计算、熔沸点比较、同系物概念、有机物命名等知识点，为高频考点，侧重考查基本概念及基本计算，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是rm{-OH}．rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}【解析】rm{AB}三、填空题(共5题，共10分)11、略

【分析】（1）锡的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子；而As的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1︰1。（2）锡的化合价升高，所以SnCl2是还原剂；硫化氢是大气污染物，属于酸性气体，属于可用氢氧化钠溶液吸收，后用硫酸铜溶液吸收。（3）As的化合价从＋3价，升高到＋5价，失去2个电子；S的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，因此1molAs2S3失去10mol电子，所以若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol。NO2是还原产物，所以应该在正极逸出。（4）CO2的物质的量是0.5mol，生成硝酸2mol，所以根据电子的得失守恒可知，可以生成CO2是0.5mol，但随着反应的进行硝酸的浓度会逐渐降低，而稀硝酸不能碳，所以实际得到的CO2小于0.5mol，答案选a。【解析】【答案】（6分）（1）1：1（2）SnCl2氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol正极（4）a12、略

【分析】【解析】【答案】13、Al（OH）3氧化还原可回收垃圾焚烧硫氧化物；氮氧化物2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑【分析】【解答】解：①Al3+水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用；根据氧化还原法适用于除油类、氰化物，所以油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原法处理；故答案为：Al（OH）3；氧化还原；

②垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾．可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾．本身或材质可再利用的纸类；硬纸板、玻璃、塑料、金属、人造合成材料包装．不可回收垃圾指除可回收垃圾之外的垃圾；常见的有在自然条件下易分解的垃圾，如果皮、菜叶、剩菜剩饭、花草树枝树叶等，还包括烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等废弃后没有多大利用价值的物品．有害垃圾是指存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物．例：废电池、废荧光灯管、水银温度计、废油漆、过期药品，灯管还有焚烧物等．处理垃圾通常采用的三种处理方法是：焚烧、填埋、堆肥，故答案为：可回收垃圾；焚烧；

③氧化碳溶于水所得饱和溶液PH约为5.6，当雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等气体时，最终生成硫酸、硝酸等强酸，溶液酸性较强而导致雨水PH小于5.6，形成酸雨；石灰石的主要成分是碳酸钙，吸收SO2生成CaSO4，配平得反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑，故答案为：硫氧化物；氮氧化物；2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑．

【分析】①根据盐类的水解规律来解答，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；根据氧化还原法适用于除油类、氰化物；②垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾；常见的处理方法是焚烧、填埋、堆肥；③根据二氧化碳和二氧化硫以及氮氧化物的性质解答；根据石灰石的主要成分是碳酸钙，吸收SO2生成CaSO4，配平得化学方程式．14、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）略（3）2CH3CH2COOH+Na2CO3=2CH3CH2COONa+H2O+CO2↑15、略

【分析】解：rm{A}原子的rm{1s}轨道上只有一个电子，则rm{A}是rm{H}元素；

rm{B}是电负性最大的元素，则rm{B}为rm{F}元素；

rm{C}的基态原子rm{2p}轨道有三个未成对电子，则rm{C}是rm{N}元素；

rm{E}能形成红色rm{(}或砖红色rm{)}的rm{E_{2}O}和rm{EO}两种氧化物，则rm{E}为rm{Cu}元素；

rm{D}为主族元素，且与rm{E}同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则rm{D}最外层有两个电子，且为主族元素，为rm{Ca}元素；

rm{(1)E}是rm{Cu}元素，其原子核外有rm{29}个电子，根据构造原理知，rm{Cu}元素原子基态时的电子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}

rm{(2)}同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一电离能大于其相邻元素，rm{N}和rm{O}元素位于同一周期且rm{N}元素位于第rm{VA}族、rm{O}元素位于第rm{VIA}族，所以第一电离能rm{N>O}故答案为：大；

rm{(3)NH_{3}}分子中rm{N}原子价层电子对个数是rm{4}且含有一个孤电子对，所以rm{N}的杂化轨道类型是rm{sp^{3}}故答案为：rm{sp^{3}}

rm{(4)[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中铜离子与氮原子之间形成配位键，氨气分子中rm{N}原子与rm{H}原子之间形成极性键；rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中的两个rm{NH_{3}}被两个rm{Cl^{-}}取代能得到两种不同结构的产物，rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}的空间构型为平面正方形；

故答案为：rm{垄脵垄脹}rm{a}

rm{(5)F}与rm{Ca}可形成离子化合物，根据晶胞结构知，rm{Ca^{2+}}的配位数为rm{8}该晶胞中氟离子个数为rm{8}钙离子个数rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}该晶胞的体积rm{=dfrac{dfrac{M}{N_{A}}隆脕4}{娄脩}=dfrac{dfrac{78}{N_{A}}隆脕4}{a}cm^{3}}

故答案为：rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}rm{dfrac{dfrac{78}{N_{A}}隆脕4}{a}}．

rm{=dfrac{dfrac{M}{N_{A}}隆脕4}{娄脩}=

dfrac{dfrac{78}{N_{A}}隆脕4}{a}cm^{3}}原子的rm{8}轨道上只有一个电子，则rm{dfrac{dfrac

{78}{N_{A}}隆脕4}{a}}是rm{A}元素；

rm{1s}是电负性最大的元素，则rm{A}为rm{H}元素；

rm{B}的基态原子rm{B}轨道有三个未成对电子，则rm{F}是rm{C}元素；

rm{2p}能形成红色rm{C}或砖红色rm{N}的rm{E}和rm{(}两种氧化物，则rm{)}为rm{E_{2}O}元素；

rm{EO}为主族元素，且与rm{E}同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则rm{Cu}最外层有两个电子，且为主族元素，为rm{D}元素；

rm{E}是rm{D}元素，其原子核外有rm{Ca}个电子，根据构造原理书写rm{(1)E}元素原子基态时的电子排布式；

rm{Cu}同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第rm{29}族、第rm{Cu}族元素第一电离能大于其相邻元素；

rm{(2)}根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式；

rm{IIA}含有空轨道和含有孤电子对的原子之间形成配位键；不同非金属元素之间易形成极性键；

若rm{VA}具有对称的空间构型，且当rm{(3)}中的两个rm{(4)}被两个rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}取代时，能得到两种不同结构的产物，则rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}平面正方形；

rm{NH_{3}}与rm{Cl^{-}}可形成离子化合物，根据晶胞结构知，rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}的配位数为rm{(5)F}该晶胞中氟离子个数为rm{Ca}钙离子个数rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}该晶胞的体积rm{=dfrac{dfrac{M}{N_{A}}隆脕4