2025年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷408考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列描述中不正确的是A.CS2是含极性键的非极性分子B.CO和ClO的具有相同的空间构型C.AlCl3和SF6的中心原子均不不满足8电子构型D.BF3和BF的中心原子杂化方式不同2、X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述不正确的是()A.元素Y形成的气态氢化物极易溶于水,水溶液呈强酸性B.元素X与元素Y能形成离子化合物C.元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱D.原子序数和原子半径大小顺序均为:X3、下列表示正确且最多容纳的电子数按照由少到多的顺序排列的是A.B.C.D.4、下列说法或有关化学用语的使用正确的是A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B.基态Fe原子的价层轨道表示式为C.硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大D.基态铜原子的价层电子排布式为5、化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程；示意图如下：

下列说法错误的是A.②→③需要吸收能量B.使用催化剂降低了合成氨反应的ΔHC.该过程表示化学反应中包括旧化学键的断裂和新化学键的生成D.该过程由非极性键生成极性键6、在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所采取的杂化方式分别为A.sp2杂化；sp3杂化B.sp3杂化；sp3杂化C.sp3杂化；sp2杂化D.sp2杂化；sp2杂化7、下列有关晶体的叙述中，正确的是A.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Cl-共有12个B.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C.金属晶体中，以“ABCABCABC”形式的堆积称为六方最密堆积D.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有8个评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同9、C；Si和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法不正确的是。

A.c为Si元素B.最简单气态氢化物的热稳定性：c>a>bC.元素的电负性：a>c>bD.第五电离能：a>c>b10、下列各组分子的立体构型相同的是A.B.C.D.11、CH—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A.它们的碳原子均采取sp2杂化B.CH与NH3、H3O+几何构型均为三角锥形C.CH中的所有原子均共面D.CH与OH-形成的化合物中含有离子键12、胺是指含有—NH2，—NHR或者—NR2(R为烃基)的一系列有机化合物，下列说法正确的是A.胺与羧酸反应生成肽键的反应类型与酯化反应的反应类型不同B.胺类物质具有碱性C.C4NH11的胺类同分异构体共有8种D.胺类物质中三种含氮结构的N原子的杂化方式不同13、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是A.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B.B的氢化物分子中B采用sp3杂化C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物14、用双硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)；下列说法错误的是。

A.当分离过程中，Bi3+发生的络合反应为Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在关系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H2Dz与Bi3+络合反应平衡常数约为515、关于的说法正确的是A.中心原子的化合价为价B.配体为水分子，外界为Cl-C.配位数是6D.在其水溶液中加入溶液，不产生白色沉淀16、下列有关物质结构和性质的比较中，错误的是A.分解温度：CaCO33B.键角：CS2>SO2C.稳定性：金刚石>石墨D.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、根据给出的原子或离子结构示意图；回答下列问题(填字母)：

A．B．C．D．

(1)电子层排布相同的是___________。

(2)属于同种元素的是_____________。

(3)属于金属元素的是___________。

(4)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图：__________。18、目前；全世界镍的消费量仅次于铜；铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

Ⅰ.(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①基态的核外电子排布式为___________。

②在中存在的化学键有___________(填序号)。

A．离子键B．共价键C．氢键D．键E．键。

Ⅱ．丁二酮肟是一种较灵敏地检验的试剂。

(2)丁二酮肟()分子中C原子轨道杂化类型为___________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。19、Fe基态核外电子排布式为___________；[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是___________(填元素符号)。20、(1)肼(N2H4)又称联氨，是良好的火箭燃料，写出肼的电子式：___________。

(2)金刚石与石墨都是碳的同素异形体，金刚石是自然界硬度最大的物质，但石墨质地柔软，细腻润滑，从微粒间作用力角度分析石墨硬度比金刚石低很多的原因是___________。21、现有下列八种晶体：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H.金刚石。

(1)属于共价晶体的是___________；直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。

(2)由极性分子构成的晶体是___________；含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)22、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误23、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共9分)25、受体拮抗剂是指能与受体结合；但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

请回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能团的名称是_____________________。

(2)由A生成B的反应类型是_________________。

(3)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H2发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式_____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应。

②苯环上连有两个取代基。

③核磁共振氢谱有5组吸收峰。

④1mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2

(5)写出E→F的化学方程式__________________。

(6)以化合物等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共16分)26、(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为_________。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为_________。

(3)复化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相；与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

①基态硼原子的电子排布式为__________。

②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为__________，分析其结构，与石墨相似却不导电，原因是__________。

③NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管原料之一。1molNH4BF4含有__________mol配位键。

(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是__________。

(5)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0,);C为(0)。则D原子的坐标参数为__________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石晶胞参数acm，其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。

27、硼化镍及镍的化合物常用作有机合成的催化剂。回答下列有关于硼和镍的问题：

（1）镍的基态原子的价电子排布图(轨道式)为_______。

（2）鉴定的特征反应如下：

①丁二酮肟中C原子的杂化轨道类型为_______，丁二酮肟中H、C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

②鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍的晶体中不存在的作用力是_______。

a.σ键b.π键c.离子键d.配位键e.氢键。

（3）①与的熔沸点大小关系为_______(填“>”、“<”或“=”)。

②的键角大于的键角，解释其原因_______。

（4）硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为_______；镁原子的配位数为_______。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A.CS2含有C=S键；是极性键，分子是直线型，是含极性键的非极性分子，A正确；

B.CO中C原子孤电子对数价电子对数则其空间构型为平面三角形，ClO中Cl原子孤电子对数价电子对数则其空间构型为三角锥体，空间构型不相同，B不正确；

C.AlCl3中Al原子满足6电子构型，SF6中的S原子满足12电子构型，故C正确；

D.BF3中B原子孤电子对数价电子对数则其空间构型为平面三角形，中心原子为sp2杂化，BF中B原子孤电子对数价电子对数则其空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化；故D正确；

答案选B。2、D【分析】【分析】

X；Y、Z均为第三周期元素；X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，据此答题。

【详解】

A.Y为Cl元素；其气态氢化物是HCl，极易溶于水，溶于水溶液呈强酸性，故A正确；

B.X为Na元素；Y为Cl元素，二者形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，故B正确；

C.Z为Al元素；其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；

D.原子序数Na＜Al＜Cl；同一周期的元素随着原子序数的增大，原子半径减小，原子半径Na＞Al＞Cl，故D错误。

故选D。3、A【分析】【详解】

A．s轨道最多容纳2个电子；p轨道容纳6个电子，d轨道容纳10个电子，A正确；

B．不同能层的相同能级最多容纳的电子数相同；B错误；

C．从能层开始有能级，不存在能级；C错误；

D．能级容纳电子数最少；D错误；

故选：A。4、B【分析】【详解】

A．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高；但外层S轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；

B．基态铁原子价层电子排布式为价层电子排布图为B正确；

C．P原子的3p轨道处于半充满的稳定状态；其第一电离能大于同一周期相邻的S原子，C错误；

D．原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，故29号Cu元素基态原子的价层电子排布式为D错误；

故答案选B。5、B【分析】【分析】

由示意图可知；氮分子和氢分子吸附在催化剂的表面，氢分子之间；氮分子之间的化学键断键后形成氮原子和氢原子，氮原子和氢原子形成新的化学键，构成了新的氨分子，由此分析。

【详解】

A．②→③表示氮分子之间；氨分子之间旧的化学键断裂后形成原子；断裂化学键需要吸收能量，故A不符合题意；

B．使用催化剂降低了反应的活化能，不能改变合成氨反应的ΔH，ΔH是由氮气；氢气、氨气的能量大小决定的；故B符合题意；

C．由示意图可知；氮分子和氢分子吸附在催化剂的表面合成了氨分子，氢分子和氮分子之间的化学键断键后形成氮原子和氢原子，氮原子和氢原子形成新的化学键，故该过程表示化学反应中包括旧化学键的断裂和新化学键的生成，故C不符合题意；

D．氮气中氮分子间；氢气中氢分子间都只存在非极性键，氨气中氮原子和氢原子间形成的是极性共价键，故该过程是由非极性键生成极性键，故D不符合题意；

答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化；A正确；

答案选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Cl-共有6个，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有12个；故A错误；

B．金刚石网状结构中；由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故B正确；

C．金属晶体中；以“ABCABCABC”形式的堆积称为面心立方最密堆积，故C错误；

D．干冰晶体中，CO2分子间以范德华力结合，分子呈密堆积排列，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个；故D错误；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。9、BC【分析】【分析】

同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素原子3p轨道处于半满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故三种元素中Si第一电离能最小，由图中第一电离能可知c为Si，P元素原子3s能级为全充满稳定状态，故其第四电离能与第三电离能相差较大，则b为P元素；a为C元素，据此分析可得：

【详解】

A．由分析可知，a、b；c分别为C、P、Si；故A正确；

B．a、b、c分别为C、P、Si，由于非金属性P>C>Si，则其简单氢化物的稳定性故最简单气态氢化物的热稳定性：b>a>c；故B错；

C．一般而言同周期元素，从左至右电负性逐渐增强，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小，故电负性：P>C>Si，则b>a>c；故C错；

D．C、Si分别失去4个电子后，C的S的均为充满的稳定状态，再失去1个电子时，其第五电离能与第四电离能相差较大，且第五电离能：C>Si；P失去的第四个与第五个电子均为3s能级上的电子，故其第四电离能与第五电离能相差不大，故第五电离能：C>Si>P；故D正确；

答案选BC。10、AC【分析】【详解】

A．空间构型为V形；中O原子的价层电子对数为2+=4；有1对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项A正确；

B．中O原子的价层电子对数为2+=4，有1对孤电子对，分子的立体构型为V形；NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，有一对孤电子对，则N原子为sp3杂化；分子的空间构型为三角锥形，选项B错误；

C．中Sn原子的价层电子对数为2+=3，有1对孤电子对，则中Sn原子为sp2杂化，分子的空间构型为V形；中N原子的价层电子对数为2+=2；有1对孤电子对，则N原子为sp杂化，分子的空间构型为V形，选项C正确；

D．中C原子的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，C原子为sp3杂化，分子的立体构型为正四面体；SO3中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，则S原子为sp2杂化；分子的空间构型为平面三角形，选项D错误；

答案选AC。11、BC【分析】【详解】

A．CH—CH3、CH价电子对数不同；碳原子采取的杂化方式不同，故A错误；

B．CH与NH3、H3O+中心原子价电子对数都是4；都有1个孤电子对，几何构型均为三角锥形，故B正确；

C．CH中心碳原子的价电子对数是3；无孤电子对，为平面结构，所有原子均共面，故C正确；

D．CH与OH-形成的化合物是CH3OH；属于共价化合物，不含离子键，故D错误；

选BC。12、BC【分析】【详解】

A．胺与羧酸反应生成肽键的过程是羧基失去羟基；胺失去氢原子，脱去一个水分子，反应类型属于取代反应，酯化反应也属于取代反应，反应类型相同，故A错误；

B．胺类物质中含有氮原子；可以接受氢离子，可以和酸性物质反应；故具有碱性，故B正确；

C．C4NH11的胺类同分异构体中含有—NH2，—NHR或者—NR2等官能团；有CH3(CH2)3NH2、CH3CH2(CH)NH2CH2、(CH3)2CHCH2NH2、C(CH3)3NH2、CH3CH2CH2NHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)3CHNHCH3、(CH3)2NCH2CH3共8种同分异构体；故C正确；

D．胺类物质中三种含氮结构—NH2，—NHR或者—NR2等中的N原子的成键电子对数为3对，孤对电子数为1对，杂化方式都是sp3杂化；杂化方式相同，故D错误；

答案选BC。13、BC【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素。

【详解】

A．B为N元素；E是Cl元素，氯元素的非金属性强于氮元素，所以高氯酸的酸性比硝酸的强，A错误；

B．B为N元素，氢化物分子中N形成3个σ键，以及一个孤电子对，可知N采用sp3杂化；B正确；

C．Mg单质与沸水反应后生成氢氧化镁；溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，C正确；

D．A的氢化物有烷烃；烯烃、炔烃、芳香烃等；碳原子数小于等于4时，为气态，大于4以上为液态；B的氢化物是氨气，虽然氨气分子之间形成氢键，沸点较高，但其沸点不一定高于A的氢化物，D错误；

答案选BC。14、BD【分析】【详解】

A．由题意可知，分离污水中的Bi3+时，先发生络合反应Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正确；

B．由图可知，加氢氧化钠溶液调节溶液pH=11时，Zn(OH)离子的百分率为70%，则溶液中发生如下反应：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的浓度是Zn(OH)浓度的2倍；故B错误；

C．NaHDz溶液中存在质子关系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正确；

D．由图示可知，溶液pH=2.5时，Bi(HDz)3的百分率为80%，反应Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常数K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D错误；

故选BD。15、AC【分析】【详解】

A．中阴离子是Cl-，Cl元素的化合价是价，所以铬元素的化合价是价；A正确；

B．配合物中由配位键结合的几乎不电离的稳定部分为配合物的内界，通过离子键与内界结合的部分为配合物的外界，则中配体是Cl-，外界为B错误；

C．中配体是Cl-，该配离子中含有4个和2个Cl-；所以配位数是6，故C正确；

D．在水溶液中能电离出Cl-，则加入溶液会产生白色沉淀；故D错误；

选AC。16、C【分析】【分析】

【详解】

A.CaCO3和BaCO3均为离子化合物，阳离子半径：Ba2+>Ca2+，阳离子半径越小，结合氧的能力越强，对应碳酸盐就更易分解，则分解温度：CaCO3＜BaCO3；故A正确；

B.CS2为直线形分子，键角为180°，SO2为V形结构，键角小于180°，则键角：CS2>SO2；故B正确；

C.金刚石为空间立体网状结构；石墨为层状结构，且石墨转化为金刚石为吸热反应，则石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，因此稳定性：金刚石﹤石墨，故C错误；

D.对羟基苯甲醛易形成分子间氢键使沸点升高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，导致分子间作用力比对羟基苯甲醛弱，沸点低，则沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；故D正确；

答案选C。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

根据原子或离子结构示意图可知，A为O原子，B为O2-，C为Mg2+；D为Cl原子。

【详解】

(1)电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同；故选BC；

(2)决定元素种类的是核内质子数；即核电荷数，故选AB；

(3)根据分析，C为Mg2+；属于金属元素，故选C；

(4)根据分析，D为Cl原子，在反应中易得到一个电子达到8电子稳定结构，形成Cl-，离子的结构示意图为【解析】BCABC18、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)①是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，基态的核外电子排布式为故答案为：

②中的中N、H原子形成共价键，也是键；故答案为：BD；

Ⅱ．(2)丁二酮肟()分子中甲基上碳原子的价层电子对数是4，且不含孤电子对，为杂化，连接甲基的碳原子的价层电子对数是3，且不含孤电子对，为杂化；已知丁二酮肟的结构简式为分子中含有13个单键和2个双键，则共含有15个键，所以丁二酮肟分子中含有键的数目为故答案为：和【解析】BD和19、略

【分析】【分析】

【详解】

Fe为26号元素，其核外有26个电子，Fe基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；[Fe(H2O)6]2+中Fe2+提供空轨道，O提供孤电子对形成配位键，即[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是O。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)联氨是共价化合物，电子式为故答案为：

(2)石墨属于过渡型晶体，晶体中层内形成共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石是原子晶体，晶体中原子间形成共价键，分子间作用力弱于共价键，则石墨硬度比金刚石低很多，故答案为：石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键。【解析】石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键21、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【详解】

(1)水晶为SiO2晶体；由Si原子和O原子构成，属于共价晶体，金刚石由C原子构成，属于共价晶体，故此处填A；H；直接由原子构成的晶体包括原子晶体A、H，以及由单原子分子构成的分子晶体E，故此处填A、E、H；稀有气体是单原子分子，其晶体是直接由原子构成的分子晶体，故此处填E；

(2)醋酸分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，故此处填B；NH4Cl由离子构成；其晶体属于离子晶体，且铵根离子内部存在共价键，故此处填F；白磷；氩都是由分子构成的单质，故此处填D、E；

(3)金属晶体能导电且不发生化学变化，故此处填G；分子晶体受热熔化后分子不变，化学键不发生变化，故此处填BDE；共价晶体熔化时需克服共价键，故此处填AH。四、判断题(共3题，共27分)22、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；23、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、有机推断题(共1题，共9分)25、略

【分析】【分析】

根据C的结构和已知反应①，D的结构简式为：D与反应生成E，E的结构简式为：E与发生取代反应生成F，F的结构简式为：根据已知反应②，F在生成产物G：

【详解】

（1）根据化合物C的结构简式，分子式为：分子中含有的含氧官能团为：羰基；醚键；

（2）由A和B的结构简式分析；A生成B，脱氧加氢，为还原反应；

（3）化合物G与氢气发生加成反应，生成手性碳原子为：

（4）化合物M，比B少了一个C原子，①遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基结构②苯环上连有两个取代基，③核磁共振氢谱有5组吸收峰，另一个取代基在酚羟基的对位上，④1mol物质与足量溶液反应最多产生分子中含有1个综上所述，符合条件M的结构简式为：

（5）E与发生取代反应生成F，发生反应的化学方程式为：+NaCN+NaCl；

（6）根据题目的合成信息，以化合物等为原料，设计合成化合物的路线为：【解析】(1)C11H12O2羰基；醚键。

(2)还原反应。

(3)

(4)

(5)+NaCN+NaCl

(6)六、结构与性质(共2题，共16分)26、略

【分析】【详解】

(1)Si原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2；电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9；故答案为M；9；

(2)CH3COOH中C原子分别形成4个、3个δ键