2025年上外版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、有几种阴离子的信息如下：。阴离子M中心元素化合价中心原子杂化类型

下列推断不正确的是A.和的价电子总数相同B.M的化学式为C.中氯原子的杂化类型都为D.M的空间结构为V形2、下列说法不正确的是A.1s²2s²2→1s²2s²2过程中形成的是吸收光谱B.Cr3+和Mn2+中未成对电子数之比为3:5C.CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3两种有机物通过核磁共振氢谱可以鉴别D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子3、下列表达式错误的是()A.氮原子的L层电子的电子排布图为B.碳­12原子表示为C.NH4Cl的电子式为D.硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64、下列说法正确的是A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B.BrCl的化学性质和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应C.NaI与浓H2SO4共热可制得HID.N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl25、检验硫酸亚铁中是否含有少量硫酸铁，选用的最佳试剂是（）A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.氯水6、二氧化硅晶体是立体的网状结构；其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确的是。

A.晶体中Si、O原子个数比为1:2B.晶体中最小原子环上的原子数为8C.晶体中Si原子与键数目比为1:4D.晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、二茂铁分子是一种金属有机配合物；是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.二茂铁分子中存在π键B.环戊二烯()中含有键的数目为C.基态的电子排布式为D.二茂铁中与环戊二烯离子()之间形成的是配位键8、水是生命之源，下列从“结构化学的角度”对水的分析错误的是A.一个H2O中H、O原子间形成两个σ键B.H2O中H-O-H键的键角是180º，H2O是非极性分子C.H2O易与H+以配位键结合，形成H3O+D.冰中水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4摩尔氢键9、下列说法正确的是A.已知键能为故键能为B.键能为键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D.键能为其含义为断裂所吸收的能量为390.8kJ10、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.空间构型为平面正三角形D.分子键角大于109.5℃11、B3N3H6的结构和性质与苯相似；被称为无机苯，其结构如下图所示。下列关于苯和无机苯的叙述正确的是。

A.苯和无机苯都是极性分子B.苯和无机苯分子都是平面正六边形结构C.苯和无机苯分子具有相同的电子数D.在铁粉催化下，苯和无机苯与液溴反应均只能产生一种取代物12、文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是。

A.该反应可消耗温室气体CO2B.OH－参与了该催化循环过程C.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化D.该反应的化学方程式可表示为：CO+H2OCO2+H213、硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是。

A.在分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构B.分子的稳定性与氢键有关C.1mol的晶体中有6mol极性共价键D.1mol的晶体中有3mol氢键14、下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B.硬度由小到大：金刚石碳化硅晶体硅C.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaID.熔点由高到低：NaMgAl15、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl⇌[CoCl4]2-+6H2OΔH。用该溶液做实验；溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释不正确的是A.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3：2B.由实验①可推知∆H>0C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、和中的铁元素分别显价，请从原子结构角度解释为何能显价：_______。17、请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，此元素简单氢化物的空间构型为___________。

(2)B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的基态原子的电子排布式___________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的价电子轨道表示式(排布图)为___________。

(4)E为29号元素，E元素的价电子排布式为___________。

(5)F为33号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]___________。18、磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其价层电子排布式为______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

离子半径：Li+______H－；第一电离能：Li______Be；电负性：O______P。

(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是______。

(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基态P原子中未成对电子数为______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。19、(1)基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子，光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，电负性由大到小的顺序是____________。

(2)镍元素基态原子的电子排布式为____________，能级上的未成对电子数为____________。

(3)基态原子的核外电子排布式为____________，根据元素周期律，原子半径____________(填“大于”或“小于”)第一电离能____________(填“大于”或“小于”)

(4)基态核外电子排布式为____________。20、a，b；c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：

（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。21、氧；硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。

(2)氧和硫的氢化物性质的比较：

①热稳定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

②沸点：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为___________；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。

(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。22、高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。

(1)写出基态Ni原子的外围电子排布图_______

(2)写出基态Cl原子核外电子排布式_______，核外电子总共有_______种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为_______

(3)高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为它是一种新型环保的锅炉水除氧剂。分子中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。

(4)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是_______，1mol该配合物分子中σ键数目为_______(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。23、化学键的学习；有利于促进我们对物质的结构与性质的认识与理解，请结合相关知识完成下列问题。

（1）下列物质中：

①CO2②MgCl2③H2O2④Na2O2⑤NH4C1⑥K2O2⑦NaClO

①只含离子键的有_____。

②既有离子键又有非极性键的有________。

③请写出只含有极性键的化合物的电子式_______。

（2）根据部分键能数据和CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g的反应热△H=－1940kJ/mol；计算H-F键的键能为_________kJ/mol。

。化学键。

C-H

C-F

H-F

F—F

键能/（kJ●mol-1）

414

489

?

155

评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)24、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误25、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共7分)26、研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短；仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：

(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为____，基态铜原子价层电子排布式为____。

(2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______；

(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是______，的空间构型为__________。

(4)氨缩脲()分子中氮原子的杂化类型为__，σ键与π键的数目之比为___。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1mol紫色物质中含配位键的数目为____。

(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示；其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为_______

②)若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为______评卷人得分六、有机推断题(共4题，共24分)27、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。28、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。29、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物；艾司洛尔的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)丙二酸的结构简式为___________；E中含氧官能团的名称是___________。

(2)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)D生成E的反应类型为_____________。

(4)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时；该碳称为手性碳。用星号(*)标出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分异构体；X同时满足下列条件的结构共有___________种(不考虑空间异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______________。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其他环。

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_________________。30、呋虫胺(F)为最新一代超级烟碱类杀虫剂；其结构中用四氢呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也与其他杀虫剂有所不同，杀虫谱更广，被称为“呋喃烟碱”，图为呋虫胺的一种合成路线：

已知：+H2O。

回答下列问题：

(1)B中所含官能团的名称为_______。

(2)反应A→B的反应类型为_______。

(3)写出C的最简单同系物的名称：_______。

(4)同一碳原子上连有四种不同原子或原子团时，该碳原子称为手性碳，A、B、C、D、E、F六种物质中含有手性碳原子的是_______(填标号)。

(5)写出D→E的化学方程式：_______。

(6)A的同分异构体有多种，其中符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①仅含一种官能团②与碳酸氢钠反应有气体放出③分子中含有两个甲基。

写出其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为6∶4∶2的A的同分异构体的结构简式：_______(任写一种)。

(7)请写出以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成的合成路线______[可选用(CH3)3COH为溶剂，其他无机试剂任选]。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．和的价电子总数分别为7+3×6+1＝26；4+3×6+2＝24；不相同，A错误；

B．M中Cl元素的化合价是+3价，杂化轨道类型是因此M的化学式为B正确；

C．中价层电子对数是＝4，中价层电子对数是＝4，因此氯原子的杂化类型都为C正确；

D．M中价层电子对数是＝4；含有2对孤对电子，所以空间结构为V形，D正确；

答案选A。2、A【分析】【详解】

A．因为2p轨道中三个轨道的能量相同，所以1s²2s²2→1s²2s²2过程中不形成吸收光谱；A不正确；

B．Cr3+的价电子排布式为3d3，Mn2+的价电子排布式为3d5；其3d轨道上的电子都为未成对电子，所以二者的未成对电子数之比为3:5，B正确；

C．CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3两种有机物分子中，虽然都有3种吸收峰，但在1H-NMR中峰的相对位置不同；所以通过核磁共振氢谱可以鉴别，C正确；

D．1个原子轨道中可容纳2个电子；若基态原子的核外电子数为奇数，一定有1个电子占据1个轨道，所以其原子轨道中一定有未成对电子，D正确；

故选A。3、C【分析】【详解】

A．根据洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道，则氮原子的L层电子的电子排布图为故A正确；

B．元素符号的左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，碳−12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子为故B正确；

C．氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为：故C错误；

D．硫离子的核外电子数为18，其硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6；故D正确；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中；能与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根能将二氧化硫氧化生成硫酸，溶液中的硫酸根离子与钡离子能反应生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；

B．由方程式可知；氯化溴与水反应时没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；

C．浓硫酸具有强氧化性；共热条件下与碘化钠发生氧化还原反应生成碘，无法制得碘化氢气体，故C错误；

D．联氨分子中的2个氮原子都具有孤对电子，都能与具有空轨道的氢离子形成配位键，则联氨能与足量盐酸反应生成N2H6Cl2；故D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．加入氢氧化钠；若含有铁离子，可生成氢氧化铁红褐色沉淀，但是原溶液中的硫酸亚铁也会和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快可以被氧气氧化成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相似，不是检验铁离子的最佳试剂，故A不符合题意；

B．铁离子没有还原性，硫酸铁与高锰酸钾不反应，KMnO4溶液不能检验是否含有硫酸铁；故B不符合题意；

C．亚铁离子遇KSCN不显红色；铁离子遇KSCN溶液显红色，KSCN溶液能能检验是否含有硫酸铁，是最佳试剂，故C符合题意；

D．加入氯水；铁离子和氯水不反应，氯水不能检验是否含有硫酸铁，故D不符合题意；

答案选C。6、B【分析】【详解】

A．硅原子占有与其成键的每一个氧原子的1/2，完全占有的氧原子数为4×1/2=2，则晶体中原子个数比为1:2；A正确。

B．观察结构示意图可知晶体中最小原子环上的原子数为12；B错误；

C．每个硅原子连有4个氧原子，则原子与键数目比为1:4；C正确；

D．晶体中，每个原子形成4个共价键后达到了8电子稳定结构；每个氧原子形成2个共价键后达到了8电子稳定结构，D正确；

答案选B。二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】【详解】

A．二茂铁中每个碳原子只与2个碳原子和1个氢原子形成3个键；则环戊二烯离子中五个碳原子间还形成1个π键，故A正确；

B．1个环戊二烯分子中含有5个碳碳键、6个碳氢键，含有π键的数目为2，则环戊二烯中含有键的数目为故B不正确；

C．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层的2个电子变为则基态核外电子排布式为故C不正确；

D．二茂铁中的d电子(d6)与2个环戊二烯离子()提供的电子(2×6)之和符合18电子规则；它们之间形成π型配合物，故D正确；

故选BC。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．水分子中氧原子采取sp3杂化；与两个氢原子分别形成一个σ键，同时还有两对孤电子对，故A正确；

B．由于孤单子对对成键电子对的排斥作用较大；所以水分子中H-O-H键的键角为104.5º，分子的空间构型为V形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；

C．H2O分子中氧原子有孤电子对，氢离子有空轨道，所以二者易形成配位键，形成H3O+；故C正确；

D．由于水分子间存在氢键；且氢键具有方向性，所以冰中一个水分子与周围4个水分子形成类似金刚石的正四面体形，每两个水分子形成一个氢键，每个水分子参与形成4个氢键，所以冰中水分子和氢键的个数比为1:2，则每摩尔冰最多存在2摩尔氢键，故D错误；

故选BD。9、BD【分析】【详解】

A．氮氮三键中含有1个σ键、2个π键，σ键与π键的键能不同，并且形成氮氮三键更稳定，释放的能量更多，所以键能远大于A项错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B项正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故与卤素相结合可形成共价键或离子键，C项错误。

D．键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；D项正确。

故本题选BD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为故A正确；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由和构成的；为离子化合物，故B错误；

C．中As原子价层电子对个数含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．中Al原子价层电子对个数不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，为平面正三角形，所以其键角为120°，故D正确。

综上所述，答案为AD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．苯和无机苯都是中心对称分子；均为非极性分子，A错误；

B．苯和无机苯分子结构相似；苯分子是平面六边形结构，所以无机苯分子也是平面六边形结构，B正确；

C．C的电子数为6；B的电子数为5，N的电子数为7，所以两者分子具有的电子数相同，C正确；

D．无机苯中存在2种不同化学环境的氢原子；所以与溴取代后生成两种取代物，D错误；

故答案选BC。12、BD【分析】【分析】

题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5为催化剂。机理图中，凡是出现在历程中进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间产物。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目、配体种类等均发生了变化，并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH-，故OH-也可以看成是另一个催化剂或反应条件。

【详解】

A．由分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，而是生成了温室气体CO2；A错误；

B．由分析可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环；B正确；

C．由分析可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目；配体种类等均发生了变化；C错误；

D．由分析可知，反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，Fe(CO)5为催化剂，OH-可以看成是另一个催化剂或反应条件，故总反应为CO+H2OCO2+H2；D正确；

故选BD。13、CD【分析】【详解】

A．硼原子最外层只有3个电子；与氧原子形成3个共用电子对，氢原子最外层只有1个电子，与氧原子形成1个共用电子对，因此B原子和H原子最外层都不满足8电子稳定结构，故A错误；

B．分子的稳定性与分子内的共价键有关；与氢键无关，故B错误；

C．的晶体中有键和键，则的晶体中有极性共价键；故C正确；

D．1个分子对应6个氢键，1个氢键为2个分子共用，因此含有分子的晶体中有氢键；故D正确；

故选CD。14、BD【分析】【分析】

分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；金属晶体的熔沸点和硬度与离子半径和电荷数量有关；原子晶体中；键长越短，硬度越大；离子晶体的晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比。

【详解】

A.都是分子晶体，与相对分子质量成正比，随着原子序数的增大而增大，故晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4；A正确；

B.原子晶体中，键长越短硬度越大，键长为C-CC.晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，卤族元素的简单阴离子半径随着原子序数的增大而增大，所以晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI；C正确；

D.影响金属晶体熔沸点的因素为离子半径和电荷数量；离子半径钠离子最大，故熔点最低，D错误。

答案为BD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

的价层电子排布为其上的两个电子易失去而显价，轨道上再失去1个电子后形成较稳定的半充满状态，所以可显价。【解析】的价层电子排布为其上的两个电子易失去而显价，上再失去1个电子后形成较稳定的半充满状态，所以可显价17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其核外电子排布式为1s22s22p3；此元素为N，简单氢化物的空间构型为三角锥形。

(2)B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，则B元素和C元素的核电荷数分别为16、20，B的元素符号为S，按构造原理，C的基态原子的电子排布式1S22S22P63S23P64S2。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则其基态原子的电子排布式1S22S22P63S23P63d64S2、基态原子的价电子轨道表示式(排布图)为

(4)E为29号元素，按构造原理，E元素的价电子排布式为3d104s1。

(5)F为33号元素，按构造原理，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。【解析】三角锥形S1S22S22P63S23P64S23d104s13d104s24p318、略

【分析】【详解】

（1）Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其价层电子排布式为3d64s2；故答案为：四；VIII；3d64s2。

（2）根据同电子层结构核多径小原则，则离子半径：Li+＜H－；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：Li＜Be；根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O＞P；故答案为：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化学性质相似的邻族元素，其根据是对角线规则，元素化学性质与相邻族右下边的元素化学性质相似即Li与Mg；Be与Al、B与Si；故答案为：Li与Mg、Be与Al、B与Si。

（4）A；B、C都是激发态；而D为基态，因此能量最低的D，而激发态中A中一个电子跃迁到2s能级，B中一个电子跃迁到2p能级、一个电子跃迁到2s能级，C的两个电子跃迁到2p能级，因此C中电子能量最高，故答案为：D；C。

（5）P是15号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p3，基态P原子中3p上有3个电子，则未成对电子数为3，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：3；哑铃。【解析】(1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li与Mg；Be与Al、B与Si

(4)DC

(5)3哑铃19、略

【分析】【详解】

(1)元素的原子序数为32，根据构造原理可知基态原子的核外电子排布式为其中能级上有2个未成对电子；金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性由大到小的顺序为故答案为：2；

(2)Ni元素的原子序数为28，根据构造原理可知基态原子的电子排布式为或能级有5个轨道，其中3个轨道排满2个自旋相反的电子，另外2个轨道分别只排了1个电子，则能级上有2个未成对电子，故答案为：(或)；2；

(3)位于第四周期VA族，核外有33个电子，基态原子的核外电子排布式为或同周期元素，从左到右原子半径依次减小、第一电离能呈增大趋势，则同周期的原子半径第一电离能故答案为：大于；小于；

(4)元素的原子序数为30，基态原子的核外电子排布式为失电子时，先失去轨道的电子，则基态核外电子排布式为或故答案为：(或)。【解析】2(或)2(或)大于小于(或)20、略

【分析】【分析】

从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；

【详解】

（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；

（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO；CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；

（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：

（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。【解析】①.1s22s22p63s23p2②.CO③.CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力④.⑤.非极性键⑥.N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固⑦.H—C≡C—H⑧.3⑨.2⑩.>⑪.形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强21、略

【分析】【分析】

氧；硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素；位于第ⅥA族。

【详解】

(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原子结构示意图为

(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S。

②由于水分子间有氢键，所以水的沸点高于H2S。

(3)H2O与NH3反应产物为NH3▪H2O，所含化学键类型为共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，均为离子化合物，阳离子和阴离子以离子键结合，在中；N和H以共价键结合。

(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-升高到+6价，而NaClO被还原为NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:13，根据电子守恒：x(6+)=13×2，可求出x=4。【解析】＞氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强＞H2O分子间存在氢键共价键离子键、共价键422、略

【分析】【详解】

(1)镍为28号元素，其核外电子排布式为所以基态Ni原子的外围电子排布图

(2)氯为17号元素，基态Cl原子核外电子排布式1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；核外电子总共有17种运动状态，最高能级为p轨道，电子云形状为哑铃形；

(3)碳酰肼，其结构为氮原子有1个孤电子对，每个氮原子形成3个σ键，属于sp3杂化，碳原子形成3个σ键，属于sp2杂化；

(4)电负性O>C，O原子不易提供孤电子对，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子；Ni形成4个配位键属于σ键，CO与N2互为等电子体，其分子结构为C≡O，1分CO分子中存在1个σ键，2个π键，故1mol该配合物Ni(CO)4分子中σ键数目为8NA。【解析】1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p517哑铃形sp3sp2电负性O>C，O原子不易提供孤电子对8NA23、略

【分析】【分析】

根据题中所给物质，由它的组成和电子式，判断化学键的类别；根据△H=反应物键能之和－生成物键键之和；求出H-F键的键能；据此解答。

【详解】

(１)①CO2分子中，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为结构中只存在极性键；

②MgCl2中，镁离子与氯离子形成离子键，其电子式为结构中只存在离子键；

③H2O2分子中，每个H原子与一个O原子形成一对共用电子对，O原子与O原子也形成一对共用电子对，其电子式为结构中存在极性键和非极性键；

④Na2O2中，钠离子与过氧根形成离子键，过氧中O原子与O原子形成一对共用电子对，其电子式为结构中存在离子键和非极性键；

⑤NH4Cl中，铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中N原子与H原子形成极性键，其电子式为结构中存在离子键和极性键；

⑥K2O2中，钾离子与过氧根形成离子键，过氧中O原子与O原子形成一对共用电子对，其电子式为结构中存在离子键和非极性键；

⑦NaClO中，钠离子与次氯酸根形成离子键，次氯酸根中O原子与Cl原子形成极性楗，其电子式为结构中存在离子键和极性键；

由上分析知，①只含离子键的有②；②既有离子键又有非极性键的有④⑥；③只含有极性键的化合物为CO2，其电子式为答案为②，④⑥，

(２)设H-F键的键能为x，在反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)中，由△H=反应物键能之和－生成物键键之和可知，△H=（4×414+4×155）kJ•mol-1-（4×489+4×x）kJ•mol-1=-1940kJ•mol-1，解之得x=565；答案为565；【解析】②④⑥565四、判断题(共2题，共14分)24、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。25、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、原理综合题(共1题，共7分)26、略

【分析】【详解】

(1)根据铜的晶胞结构可知，与铜原子距离最近的铜原子共有12个，即铜原子的配位数为12，铜为29号元素，其核外共有29个电子，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则其价层电子排布式为3d104s1；

(2)铜为第四周期元素；N能层含有1个电子，同周期N能层电子数与铜相同的元素中，熔点最低的金属是钾(K)；

(3)碱式硫酸铜中非金属元素有H、O、S，其电负性O＞S＞H，的中心原子的价电子对数为不含有孤对电子，因此的空间构型为正四面体形；

(4)根据胺缩脲的结构简式分析可知，分子中每个氮原子形成三个共价键，含有一对孤对电子，因此氮原子的杂化类型为sp3杂化，分子中共含有11个σ键和2个π键，则分子中σ键与π键的数目之比为11：2，中Cu与O原子形成2个配位键，与N原子形成1个配位键，因此，1mol紫色物质中含有配位键的数目为2×2NA+4×NA=8NA；

(5)①根据A的坐标，可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数为

②由晶胞结构可知，处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，设二者之间的距离为acm，则晶胞面对角线长度为2acm，晶胞的棱长为2a×=cm，又晶胞的质量为所以(cm)3×dg·cm-3=解得a=【解析】123d104s1钾(K)O＞S＞H正四面体形sp3杂化11：8NA六、有机推断题(共4题，共24分)27、略

【分析】【分析】

根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，以此解题。

【详解】

（1）根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；故答案为3-甲基丁醛或异戊醛；

（2）对比A和C的结构简式，A与NCCH2COOCH3发生已知(i)的反应，NCCH2COOCH3中的亚甲基上C与醛基上的碳原子以碳碳双键相连，同时生成水，则B的结构简式为故答案为

（3）对比B和C的结构简式；C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，故答案为加成反应。

（4）根据手性碳原子的定义，有机物D中含有的手性碳原子有2个，即故答案为2。

（5）根据已知ii可知，反应④的反应方程式为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四个，即H中有四个碳原子，与G具有相同的官能团，H中应含有氨基和羧基，H可能的结构简式为结构简式还可能是结构简式还可能是还可能是有1种结构，还可能是共有5种；其中-NH2在链端的有：故答案为5；【解析】(1)3-甲基丁醛或异戊醛。

(2)

(3)加成反应。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)528、略

【分析】【分析】

根据题意可知；有机玻璃的合成路线为：

【详解】

（1）根据反应①前后物质的化学式对比可知；物质A的化学式为HCN，结构式为H―C≡N，分子中有2个σ键和2个π键，σ键和π键的个数比为1:1；故答案为：HCN；1:1。

（2）分子两个甲基上的6个氢原子相同；羟基上有1个氢原子，氢核磁共振谱峰的比值为6:1[或1:6]；反应③的类型是消去反应；故答案为：6:1[或1:6]；消去反应。

（3）反应④的化学方程式为故答案为：

（4）反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为故答案为：【解析】(1)HCN1:1

(2