2025年苏科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.工作过程中化学能转化为电能B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变C.电极I上发生反应：CO-2e-+H2O=CO2+2H+D.电极II上发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH2、已知常温下，KK下列叙述正确的是A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K比在纯水中的K小B.向AgCl的悬浊液中加入溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将的溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中cc3、某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应当充入2molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是。

①升高温度；同时增大反应物和生成物活化分子百分数，同等程度增大于正逆反应速率。

②以Y的浓度变化表示的反应速率为

③在其它条件不变的情况下；增加1molX，则X和Y的转化率均提高。

④增大压强；正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动。

⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的转化率均增大A.①⑤B.⑤C.②③④D.④⑤4、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)+cC(s)达平衡后容器体积为2L，保持温度不变，将容器的体积由2L变为3L，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的50%，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.物质C的浓度减小C.物质B的质量分数增加D.体系的熵增大5、研究表明N2O(g)与CO(g)在Ir+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示；下列说法错误的是。

A.N2O、CO、Ir+夺取O的能力依次增大B.催化剂参与的两步反应均为放热反应C.未使用催化剂时，该反应的逆反应活化能为D.总反应的热化学方程式为6、下列对熵的理解不正确的是A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应7、氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.2×10-6。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)+Cl-(aq)=(aq)K1=0.36；(aq)+Cl-(aq)(aq)K2。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数(δ)与c(Cl-)的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.常温下，反应的平衡常数K1>K2B.图中交点处溶液中：c(H+)-c(OH-)>2c(Cl-)C.Cu+(aq)+2Cl-(aq)(aq)的平衡常数K=3.0×105D.常温下，若溶液中几乎不含Cu+，则c(Cl-)至少大于0.12mol·L-1评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图所示：

已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)△H＞0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.25×10-5。下列说法错误的是A.“浸取”的主要离子反应：MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2+S+MnCl2+2H2OB.“沉降”时加入冰水，是为了减缓反应速率，防止反应过快C.“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用D.PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1LH2SO4溶液转化5mol的PbCl2(忽略溶液体积变化)，则H2SO4溶液的最初物质的量浓度不得低于5.08mol•L-19、某学生欲完成2H++Fe=Fe2++H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是A.B.C.D.10、在200℃时，向5L带气压计的恒容密闭容器中通入和发生反应测得初始压强为反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。下列说法错误的是。

A.该反应为吸热反应B.内，反应的平均反应速率C.用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数D.该反应在建立平衡过程中气体的物质的量先减小后增大11、SO2的氧化是工业制硫酸中的一步重要反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H(△H<0)。如果反应在密闭容器中进行，达到平衡后，以下说法中，正确的是A.升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B.增加压强，平衡会向右移动C.加入催化剂后，正逆反应速率均不变，平衡不移动D.达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等12、电化学脱硫是近几年国内外发展起来的一种新型脱硫方法，某种电化学脱硫方法装置如下图所示，不仅可以脱去烟气中的SO2还可以制得硫酸；下列说法错误的是。

A.该装置的能量是将化学能转化为电能B.净化气的成分为二氧化碳和氧气C.左端电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-D.右端电极反应式为2SO_4e-=2SO3+O213、常温时，向浓度为溶液不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是A.B.C.D.14、常温下，将0.2mol·L⁻¹溶液与0.2mol·L⁻¹NaHA溶液等体积混合所得溶液向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无逸出)，溶液中的粒子分布系数随溶液pOH的变化如图所示。

已知：或a、b、c、d、e分别表示中的一种。

下列说法错误的是A.图中曲线a表示的是曲线e表示的是B.pH=7时，mol·L⁻¹C.M点时，D.时，评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、(1)氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

碱式电池的电极反应：负极：___；正极：___。

(2)已知铅蓄电池放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(原电池)。

写出放电负极的电极反应式为___，充电时负极与外接电源的___极相连。(填“正”或“负”)16、酸性锌锰干电池是一种一次电池；外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/(g/100g水)

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39

回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为________________，电池反应的离子方程式____________

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn______g。（已知F=96500C/mol）17、在原电池中，较活泼的金属发生_______反应，是______极；活动性较差的金属极上发生_______反应，是______极。潮湿空气中钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是______极，电极反应式为_____；杂质碳是____极，电极反应式为_________。18、用惰性电极电解Na2CO3溶液的有关装置如图所示；请回答下列问题：

(1)电极A为___________(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为：___________。

(2)若电路中通过0.2mol电子，则生成b的体积为___________L(折算成标准状况下)

(3)c(NaOH溶液l)___________c(NaOH溶液2)(填“＞”“＜””或“=”)

(4)若将阳离子交换膜替换成阴离子交换膜，仍能生成a、b气体，能否制得NaHCO3_____(填“能”或“否”)。19、在450℃并有催化剂存在下；于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝―190kJ·mol—1

⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数(填“＞”；“＜”或“＝”)。

⑵判断该反应达到平衡状态的标志是_______________。(填字母)

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变。

c．容器中气体的压强不变d．v(O2)正＝2v(SO3)逆

e．容器中混合气体的密度保持不变。

⑶欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______________。(填字母)

a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂d．升高温度。

⑷在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol；若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，______mol＜n(SO3)＜______mol。20、在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。

（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率__________（填“增大”；“不变”或“减小”；下同）；

（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_________；

（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________；

（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时_________。21、下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。

①氨气；②氨水；③盐酸；④氢氧化钾；⑤冰醋酸；⑥氯化钠；⑦醋酸铵；⑧二氧化碳；⑨氯化钠溶液。评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共16分)22、A；B、C、D均为中学化学中常见的物质；它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：

(1)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D；D在潮湿的空气中易被腐蚀，写出常见腐蚀形式的正极反应式：_______。

(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机物，在溶液中A和C反应生成B，请写出在溶液中A和C反应生成B可能的离子方程式(写出两个即可)：_______、_______。23、Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：。abcdefghi

(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。

(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。

(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。

Ⅱ.(1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：

①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；

②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；

(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O。负极反应式为__________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。24、Ａ；Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的单质；A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：

请回答下列问题：

（1）B与甲反应的化学方程式是_________________________。

（2）用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式_____________________。你确定该方案最佳的理由是_______________________。

（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法；图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A；B为电极，实验过程中，污水的PH始终保持在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极的电极反应式分别是____________________、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑

阳极区生成沉淀的离子方程式是__________________________。25、X；Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物；它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_________。向Z溶液中加入某种试剂_______(填试剂名称或化学式)；若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。

（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为_______。

（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，Z的电离方程式为_______。室温下，若用0．1mol/L的W溶液滴定VmL0．1mol/LHA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______________；取少量c点溶液于试管中，再滴加0．1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为______________。

（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。______________评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2，则Ⅰ为负极，氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，其电池的总反应为

【详解】

A.装置属于原电池装置；工作过程中化学能转化为电能，故A正确；

B.电池的总反应为工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；

C.由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为故C正确；

D.氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，酸性环境中电极反应式为：故D错误；

故选：D。

【点睛】

该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断，观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。2、B【分析】【详解】

A．Ksp只于温度有关；与溶液中离子浓度无关，故A错误；

B．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；

C．KCl和KI的混合溶液中，c(Cl-)和c(I-)的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与Ksp差别大小；也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c(Ag+)减小，c(Cl-)增大，c(Ag+)＜c(Cl-)；故D错误；

故选B。3、B【分析】【详解】

①升高温度；同时增大反应物和生成物活化分子百分数，正；逆反应速率都加快，由于正反应为放热反应，故逆反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，①错误；

②以W的浓度变化表示的反应速率为=0.01mol/(L∙s)，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则以Y的浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(L∙s)；②错误；

③在其它条件不变的情况下；增加1molX，平衡向正反应方向移动，Y的转化率提高，X的转化率减小，③错误；

④增大压强；正；逆反应速率都增大，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，平衡向正反应方向移动，④错误；

⑤再向容器中通入2molX和1molY；相当于在原平衡的基础上将容器的体积缩小为1L，增大压强，平衡正向移动，X；Y的转化率均增大，⑤正确；

正确的只有⑤，答案选B。4、D【分析】【详解】

A．假设平衡不动，则B的浓度为原来的66.7%>50%；所以B少了，平衡向逆反应方向移动，A错误；

B．C为固体；不用其表示浓度，B错误；

C．物质B的质量分数应该减小；C错误；

D．减压平衡逆向移动，则a>b；体系的熵增大，D正确；

故选D。5、A【分析】【详解】

A．从到此时＝-174.9说明Ir+夺取O的能量强于N2O，从到＝-184说明CO夺取O的能力强于Ir+，所以夺取O的能力故A错误；

B．由图可知，在Ir+催化下；两步反应能量均降低，均为放热反应，故B正确；

C．根据历程，反应物总能量大于生成物的总能量，即该反应为放热反应，逆反应的活化能为358.9+198.9=557.8故C正确；

D．只与始态和终态有关，与反应的途径无关，因此总反应的热化学方程式为故D正确。

故答案为：A6、C【分析】【详解】

A；熵是指体系的混乱度；同物质气体熵大于液体大于固体；同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故A正确；

B；熵是指体系的混乱度；熵越大越混乱；体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大，故B正确；

C；只有△H-T△S＜0；反应能自发进行，与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵可能增大，也可能减小，故C错误；

D、2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反应是气体体积增大的反应；也是熵增大的反应，故D正确；

故选：C。7、A【分析】【详解】

A．交点处A错误；

B．由电荷守恒得交点处此时溶液中几乎不存在可得又则B项正确；

C．可由与两式相减得到，C项正确；

D．时，则几乎完全沉淀；D项正确；

故选A。二、多选题(共7题，共14分)8、AB【分析】【分析】

方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入盐酸浸取，盐酸与MnO2、PbS反应生成PbCl2和S，MnO2被还原为Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl。

【详解】

A．浸取时盐酸与MnO2、PbS反应生成PbCl2和S，MnO2被还原为Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+Mn2++2H2O；A错误；

B．PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH>0，加入冰水温度降低，化学平衡逆向移动，有利于PbCl2沉淀更完全；B错误；

C．滤液a中主要成分为HCl；经处理后可返回浸取工艺循环利用，C正确；

D．沉淀转化的方程式为PbCl2(s)+(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=沉淀转化后c(Cl-)=10mol/L，则沉淀转化后溶液中c()为0.08mol/L，反应生成的PbSO4为5mol，则初始的H2SO4的物质的量至少为5.08mol；浓度不得低于5.08mol/L，D正确；

故答案选AB。9、BC【分析】【详解】

A．该装置是电解池，C是阳极，电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，Fe是阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故总反应为：A不合题意；

B．该装置是原电池，Fe是负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Ag是正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故总反应为：2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑；B符合题意；

C．该装置是电解池，左边Fe是阳极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，右边Ag是阴极，开始电极反应为：2H++2e-=H2↑；C符合题意；

D．该装置是原电池，Fe是负极，在稀硝酸溶液中被氧化为高价铁离子，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+，Ag是正极，电极反应为：+4H++3e-=2H2O+NO↑，故总反应为：Fe+4H+＋=Fe3+＋2H2O+NO↑；D不合题意；

故答案为：BC。10、BD【分析】【分析】

根据题意列三段式如下：由图可知平衡时总压为1.2p0；则。

解得x=0.4。

【详解】

A．正反应气体物质的量增多；0~2min压强减小，说明容器内温度降低，该反应为吸热反应，故A正确；

B．内，反应的平均反应速率故B错误；

C．用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数故C正确；

D．正反应该气体物质的量增大；反应在建立平衡过程中气体的物质的量持续增大，故D错误；

选BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

略12、ABC【分析】略13、AD【分析】【详解】

A．因醋酸为弱酸；则不断加水稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，氢离子的物质的量增大，但其浓度减小，因水的离子积不变，因此，氢氧根离子浓度增大，故A正确；

B．因电离平衡常数只与温度有关；温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；

C．随稀释不断进行，氢离子浓度不断减小，但不会小于而仍不断减小；则该比值会不断变小，故C错误；

D．稀释过程中；电离程度增大，醋酸的物质的量减少，氢离子的物质的量增加，同一溶液中则氢离子的物质的量浓度与醋酸的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，因此，该比值逐渐增大，故D正确。

答案选AD。14、AD【分析】【分析】

常温下，将0.2mol·L⁻¹溶液与0.2mol·L⁻¹NaHA溶液等体积混合所得溶液溶液显碱性，则NaHA水解程度大于其电离程度，且大于水解程度；混合液随着pH变大，浓度变大、离子浓度减小、浓度减小、浓度显减小后增大、浓度增大，故a、b、c、d、e分别表示曲线；

【详解】

A．由分析可知，曲线a表示的是曲线e表示的是A错误；

B．等体积混合所得初始混合液此时pH=7时，则必定为加入了HCl，则根据物料守恒可知：根据电荷守恒可知，以上式子联立可得，mol·L⁻¹；B正确；

C．可得M点时溶液显碱性，应该加入了氢氧化钠，根据物料守恒可知：以上式子可得代入中得C正确；

D．时，则故D错误；

故选AD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氢氧燃料电池中通入氢气的一极发生氧化反应为负极，电解质溶液显碱性，氢气失电子后结合氢离子生成水，所以负极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O；通入氧气的一极为正极，氧气得电子后结合水生成氢氧根，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)放电时负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知应是Pb被氧化，所以电极反应式为Pb+SO-2e-=PbSO4；放电时负极发生氧化反应，则充电时负极发生还原反应，所以为阴极，与外接电源的负极相连。【解析】2H2-4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-Pb+SO-2e-=PbSO4负极16、略

【分析】【分析】

(1)该电池中，负极锌被氧化生成Zn2+，正极发生还原反应，MnO2被还原生成MnOOH；

(2)电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则变化的电量Q=0.5A×300s=150C，转移电子的物质的量n(e-)=以此计算消耗锌的物质的量；质量。

【详解】

(1)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。中间是碳棒，碳棒为正极，二氧化锰得到电子生成MnOOH，正极电极反应式为MnO2+e-+H+=MnOOH，故总反应式为Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是Q=0.5A×300s=150C，因此通过电子的物质的量是n(e-)==1.554×10-3mol，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量m(Zn)=n(e-)×65g/mol=×1.554×10-3mol×65g/mol=0.05g。

【点睛】

本题考查原电池的工作原理以及电子转移的金属质量转化关系的计算，试题有利于知识的巩固和培养学生良好的科学素养。【解析】①.MnO2+e-+H＋=MnOOH②.Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH③.0.0517、略

【分析】【详解】

在原电池中，较活泼的金属发生氧化反应，是负极；活动性较差的金属极上发生还原反应，是正极；钢铁中含有Fe、C.Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，C为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】①.氧化反应②.负③.还原反应④.正⑤.负⑥.Fe-2e-=Fe2+⑦.正⑧.O2+H2O+4e-=4OH-18、略

【分析】【分析】

解题时，应首先确定电解池的阴、阳极。在电极A附近，Na2CO3转化为NaHCO3，则表明H2O提供了H+，也就是在此电极，H2O失电子生成H+和O2；从而确定A电极为阳极。

【详解】

(1)由分析可知，电极A为阳极，水失电子产物与溶液中的反应转化为和O2，其电极反应式为：4+2H2O-4e-=4+O2↑。答案为：阳极；4+2H2O-4e-=4+O2↑；

(2)在b电极，发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若电路中通过0.2mol电子，则生成b的体积为=2.24L。答案为：2.24；

(3)电解过程中，由于阳极区溶液中的Na+透过阳离子交换膜进入阴极(b电极)，从而使NaOH的物质的量增多，所以c(NaOH溶液l)＜c(NaOH溶液2)。答案为：＜；

(4)若将阳离子交换膜替换成阴离子交换膜，则阴极产生的OH-进入阳极，与反应生成所以不能所以所以不能制得NaHCO3。答案为：否。

【点睛】

分析电解过程中发生的反应或变化时，阴、阳极的判断是解题的突破口。【解析】阳极4+2H2O-4e-=4+O2↑2.24＜否19、略

【分析】【分析】

(1)平衡常数只与温度有关；吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反；

(2)根据化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率；平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；

(3)提高SO2的转化率；依据影响化学平衡移动方向判断；

(4)根据影响化学平衡的因素来判断平衡移动方向，利用极限法求出再次达平衡后n(SO3)的范围。

【详解】

(1)化学平衡常数只与温度有关；吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应平衡常数随温度升高而减小，该反应为放热反应，500℃时的平衡常数小于450℃时的平衡常数；

(2)化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率；平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；

a．SO2和SO3浓度相等；但不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；

b．SO2百分含量保持不变，说明平衡混合物中各组成成分含量不变，反应达到平衡状态，故b正确；

c．反应前后气体物质的量变化；容器中气体压强不随时间而变化，说明气体物质的量不变，证明反应达到平衡状态，故c正确；

d．v正(O2)=2v逆(SO3)，又v正(O2)=v正(SO3)，所以v逆(SO3)≠v正(SO3)；不能判断是否达到平衡，故d错误；

故答案为bc；

(3)a；恒温恒容通入与平衡无关的气体；总压增大，分压不变，平衡不动，二氧化硫转化率不变，故a错误；

b、增加氧气的量，反应物浓度增大，反应速率增大，会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率，故b正确；

c；催化剂只改变速率不改变平衡；不改变转化率，故c错误；

d；升高温度；可以使平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，故d错误；

故答案为b；

(4)当生成0.18molSO3时，继续通入0.20molSO2和0.10molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；用极限法求出n(SO3)的范围；

假设平衡不移动，此时n(SO3)=0.18×2=0.36mol；

假设0.40molSO2完全生成SO3，根据反应方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，n(SO3)=0.4mol；

所以再次达到平衡时，0.36mol＜n(SO3)＜0.40mol。【解析】①.＜②.bc③.b④.向正反应方向⑤.0.36⑥.0.4020、略

【分析】【详解】

（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，针对SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反应，增大c(SO2),平衡正向移动，则NO2的平衡转化率增大；综上所述；本题答案是：增大。

（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，平衡正向移动，则NO2的平衡浓度减小；综上所述；本题答案是：减小。

（3）正反应放热；升高温度，平衡逆向移动，上述反应的平衡常数K减小；综上所述，本题答案是：减小。

（4）正反应放热，降低温度，平衡正向移动，重新达到平衡时c(SO2)/c(CO2)减小；综上所述，本题答案是：减小。【解析】①.增大②.减小③.减小④.减小21、略

【分析】【分析】

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和融状态下不能导电的化合物；在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；部分电离的为弱电解质；据此分析判断。

【详解】

①氨气为化合物；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；

②氨水是混合物；既不是电解质也不是非电解质；

③盐酸是混合物；既不是电解质也不是非电解质；

④氢氧化钾是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；属于电解质；且在水溶液中能完全电离，为强电解质；

⑤冰醋酸是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；属于电解质；且在水溶液中部分电离，属于弱电解质；

⑥氯化钠是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；属于电解质；且在水溶液中能完全电离，为强电解质；

⑦醋酸铵是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；属于电解质；且在水溶液中能完全电离，属于强电解质；

⑧二氧化碳为化合物；本身不能电离，属于非电解质；

⑨氯化钠溶液是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

属于电解质的是④⑤⑥⑦，属于非电解质的是①⑧，属于强电解质的是④⑥⑦，属于弱电解质的是⑤，故答案为：④⑤⑥⑦；①⑧；④⑥⑦；⑤。【解析】④⑤⑥⑦①⑧④⑥⑦⑤四、元素或物质推断题(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】

中学化学常见物质以H；O、C、Si、N、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe、Cu的单质及其化合物为主；转化中A→B→C连续与D物质反应是重要的特征。

【详解】

(1)D是金属，应考虑常见金属Na、Mg、Al、Fe、Cu等。从转化关系看，该金属有可变化合价，又C溶液在储存时应加入少量D，D在潮湿的空气中易被腐蚀，则D为Fe，A、B、C分别可能是Cl2、FeCl3、FeCl2.Fe在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀，其正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。

(2)仍从常见金属入手，若A、B、C均含钠元素，则可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，则D为CO2，溶液中A和C反应生成B的离子方程式+OH-=+H2O；

若A、B、C均含铁元素，则可能是Fe、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，则D为HNO3，溶液中A和C反应生成B的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；

若A、B、C均含铝元素，则可能是AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2，则D为NaOH，溶液中A和C反应生成B的离子方程式Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓。【解析】①.O2+4e-+2H2O=4OH-②.+OH-=+H2O③.Fe+2Fe3+=3Fe2+或Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓23、略

【分析】【详解】

I．由元素周期表结构可知，a为H，b为C；C为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，h为S，i为Cl；

(1)O2-、F-、Na+核外电子结构相同，质子数越大的离子半径越小，因此半径由大到小的顺序为：O2-＞F-＞Na+；

(2)Cl2溶于水生成HCl、HClO，其中HClO具有漂白性，HClO为共价化合物，其电子式为：H的电子数为1，N的电子数为7，若该化合物中含有非极性键，则至少含有2个N原子，该化合物总电子数为18，则该化合物化学式为N2H4；

(3)该燃料电池中电解质为NaOH溶液，H2发生氧化反应，负极上电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；

II．(1)①由图可知，每生成1molH2O，反应物断键共吸收(436+249)kJ=685kJ能量，成键共释放930kJ能量，因此H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为(930-685)kJ=245kJ；

②断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：乙>甲>丙；

(2)由方程式可知，铅单质中Pb元素化合价升高，发生氧化反应，因此负极电极反应式为：Pb+-2e-=PbSO4；负极增重量为硫酸根质量，当负极增重48g，则说明反应消耗则转移电子为0.5mol×2=1mol。【解析】O2-＞F-＞Na+N2H4H2-2e-+2OH-=2H2O245乙>甲>丙Pb+-2e-=PbSO4124、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，由图中两个特征反应，B+甲A+氧化物，A+水蒸气甲+C，甲为Fe3O4，甲与B的反应为铝热反应，B为Al，A为Fe，B与NaOH生成乙，乙为NaAlO2，C为H2，Fe与D反应生成丙，丙为FeCl3，甲为Fe3O4与HCl反应得到丙与丁，丁为FeCl2，D+丁=丙，D为Cl2，图中氧化物为三氧化二铝，与盐酸反应生成戊为AlCl3，乙和戊反应生成己，己为Al(OH)3。

【详解】

根据以上分析：A为Fe，B为Al，C为H2，D为Cl2，甲为Fe3O4、乙为NaAlO2、丙为FeCl3、丁为FeCl2、戊为AlCl3、己为Al(OH)3。

（1）B与甲反应的化学方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（2）都生成1molAl（OH）3时；由反应方程式可知。

方案①：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑；

31

Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓

131

即生成1molAl（OH）3时，消耗3molH＋、3molOH－；

方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

111

AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓

111

即生成1molAl（OH）3时，消耗1molH＋、1molOH－；

方案③中：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓；

即生成1molAl（OH）3时，消耗3/4molH＋、3/4molOH－；

显然方案③最好，理由是：①制取等质量的Al(OH)3，消耗的HCl和NaOH的总物质的量最少；②操作易行；易控制。

（3）由装置图可知阳极为铁，被氧化生成Fe2＋，电极方程式为Fe-2e－=Fe2＋，同时生成氧气，2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，二者反应生成具有吸附性的Fe(OH)3，反应的离子方程式为4Fe2＋+10H2O+O2═4Fe(OH)3↓+8H＋。【解析】8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓①制取等质量的Al(OH)3，消耗的HCl和NaOH的总物质的量最少；②操作易行，易控制。Fe-2e－=Fe2＋4Fe2++10H2O+O2＝4Fe(OH)3↓+8H+25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，根据转化关系图可判断X应该是含有多种化合价的金属铁，W是硝酸。则X与过量W反应生成Y的离子方程式为Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O。铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁；检验亚铁离子一般选择铁氰化钾，若出现蓝色沉淀，即可判断溶液中含有亚铁离子。

（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一，则根据转化关系图可判断X是碳，W是氧气，Y是CO2，Z是CO。根据图A可知①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝—393．5kJ/mol，②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝—283．0kJ/mol，则根据盖斯定律可知①—②即得到C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H＝—110．5kJ/mol。

（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，则根据转化关系图可判断X是氯化铝，W是氢氧化钠，Y是偏铝酸钠，Z是氢氧化铝。氢氧化铝是两性氢氧化物，则Z的电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。根据图像可知0．1mol/LHA溶液的pH大于1，这说明HA是弱酸。a点HA过量，溶液显酸性，抑制水的电离。b点溶液显中性，此时HA仍然过量，但对水的抑制程度小于a点。c点二者恰好反应生成的盐水解溶液显碱性，促进水的电离。d点氢氧化钠过量，氢氧化钠是强碱，对水的抑制程度最大，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是c点。a点HA的电离程度大于A—的水解程度溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。取少量c点溶液于试管中，再滴加0．1mol/L盐酸至中性，此时HA的电离程度等于A—的水解程度溶液显中性，则溶液中除H+、OH-外，根据电荷守恒可知离子浓度的大小顺序为c(