2025年湘教版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版必修1化学上册阶段测试试卷720考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化学新技术与其试图解决的问题不对应的是（）A.某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题B.某洗衣机厂研制不用洗衣粉的洗衣机——污染问题C.研制应用于计算机领域的导电塑料——能源问题D.中科院研制的纳米玻璃用于国家大剧院——材料问题2、下列实验操作中，正确的是A.蒸发时，为使蒸发皿受热均匀，应在蒸发皿底部垫上石棉网B.称量氢氧化钠固体时，应在天平两端放上质量相同的滤纸C.进行焰色反应时，可用铁丝代替铂丝D.用20mL的量筒量取15.36mL的蒸馏水3、在实验室里，下列保存药品的方法不正确的是A.金属钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C.保存硫酸亚铁溶液加入少量铁粉D.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中4、下列物质分类的正确组合是（）

。选项。

混合物。

化合物。

单质。

盐。

A.

盐酸。

NaOH固体。

石墨。

NaCl

B.

碱石灰。

金刚石。

O3

纯碱(Na2CO3)

C.

空气。

澄清石灰水。

铁。

CaCO3

D.

CuSO4·5H2O

CaCl2

水银。

CaO

A.AB.BC.CD.D5、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是A.B.C.D.6、如下图所示，A处通入湿润的Cl2；关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是。

A.稀盐酸B.饱和NaCl溶液C.浓硫酸D.H2O7、下列物质中既有离子键又有共价键的是A.Na2SB.NaClC.Na2O2D.BaCl2评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为____________；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示）___________________。9、研究物质性质及物质转化具有重要的价值；根据所学知识回答下列问题：

(1)取少量Fe2O3粉末溶于适量盐酸；得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：

①在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴。继续煮沸至液体呈________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______，用这个实验可以区别______和_______。

②向上述所得液体中逐滴加入盐酸至过量，写出发生反应的离子方程式_______。

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填标号)。

A.作氧化剂B.作还原剂。

C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂。

(3)2020年突如其来的新冠肺炎疫情使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如表为84消毒液说明书主要内容。药品名称84消毒液有效成分NaClO，有效氯含量50.00～60.00g/L注意事项不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用用法用量稀释后浸泡或洗刷百色衣物，浴缸等1：200水溶液；餐具、瓜果等1：100水溶液

请回答下列问题：

①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为______，若含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2固体反应，产生Cl2的分子数______NA(填“大于”“等于”或“小于”，其中NA为阿伏加德罗常数的值)。

②若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，混合液中ClO-和ClO的个数比为______。

③家庭用84消毒液消毒马桶时，洁厕灵(含盐酸)与84消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为_______。10、现将与足量浓盐酸加热充分反应。则：

(1)标准状况下生成的体积为___________L(不考虑的溶解)。

(2)被氧化的HCl的物质的量为___________mol。11、从古至今；铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

(1)实验室在配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_____________________

(3)现有配制所得的100mL6mol/LFeSO4溶液；往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：

①配平该反应的离子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋=___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在横线上写上化学计量数)

②要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2＋，可选用下列的一种试剂为_______

A.酸性KMnO4溶液B.KSCN溶液C.Cl2

③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。

④经检验，上述反应后的溶液中不存在Fe2＋，则该反应过程中产生的NO体积为(标准状况下)____________________L。12、海洋是资源的宝库；蕴含着丰富的化学元素，如钠；镁、氯、溴等。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________；

（2）对水进行处理时，可加入明矾除去水中的悬浮颗粒，用离子方程式表示反应原理__________________；

（3）漂白粉可以对自来水进行杀菌消毒，写出工业上用石灰乳制漂白粉的化学方程式__________________；当氯气参与反应时，转移电子数为______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误14、标准状况下，苯中含有分子的数目为(_______)A.正确B.错误15、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误16、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误17、类比与的反应判断与反应时生成(_______)A.正确B.错误18、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误19、氨分子的比例模型：(_______)A.正确B.错误20、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误21、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共36分)22、镓是一种低熔点；高沸点的稀有金属；有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业．回答下列问题：

(1)镓的原子结构示意图为镓元素在元素周期表中的位置是_________．

(2)的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)．

(3)已知与同周期，与N同主族．

①用原子结构理论推测，中元素的化合价为____________；

②下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填标序号)；

a．原子半径：b．热稳定性：

c．碱性：d．酸性：

(4)是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中．一种镍催化法生产的工艺如图．

①“热转化”时转化为的化学方程式是______________；

②“酸浸”操作的目的是_______________；

③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是____________；加热前需先通入一段时间的原因是____________；装置G的作用是___________．23、实验小组研究盐酸；氢氧化钙两种物质的化学性质；做了如图所示的8个实验。

(1)实验后某试管中为黄色溶液；该试管中发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验后某试管的底部有白色固体；过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_______。

(3)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_______，原无色溶液中的溶质是_______、_______(写出两种可能)。24、实验室常用强氧化剂(如：KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下图所示(部分导管；蒸馏水略)。

a.Na2O2b.浓盐酸c.碱石灰d.NaOH溶液e.淀粉­KI溶液f.CaCO3g.石蕊溶液h.饱和NaCl溶液。

(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式：______________________。

(2)下表中的装置组合最合理的是___________(填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。组合制备装置净化装置检验装置/试剂尾气处理装置A③②⑦/e⑤B③、⑥①⑧/g①C④①⑤/e②D⑥⑤⑧/g①

(3)尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为___________。

(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好；请你给出两条合适的理由：

①___________；

②___________。25、实验室现需用500mL；2mol/LNaOH溶液；实验操作步骤如下，请填写下列空白：

A．在天平上称出固体NaOH____________g，把它放在____________里；用适量的蒸馏水使它完全溶解。

B．把A所得溶液小心地注入容量瓶中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒____________次；每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻摇匀。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度____________cm处，改用____________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共14分)26、回答下列问题。

(1)有下列固体：①水晶②冰醋酸③灰锡④干冰⑤过氧化钠⑥碳化钙(CaC2)⑦刚玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氩⑪尿素⑫AlCl3⑬铁铝合金⑭SiCl4其中含有极性键的分子晶体：_______(填编号)

(2)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应；可以形成不同组成；不同结构的晶体和颗粒。下图给出了其中三种晶体A、B、C的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，D是纳米颗粒，大小和形状则恰好如图所示。

写出A、B、C、D的化学式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为_______。

(4)灰硒的晶体为六方晶胞结构；原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用力很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图；晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。27、完成下列填空。

（1）的电子式是______.

（2）的系统命名是______.

（3）锌片、铜片连接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是______.

（4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式______.

（5）已知完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量.写出该反应的热化学方程式______.参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.海水淡化膜可以解决淡水资源的缺乏问题；A项正确。

B.洗衣粉中的某些元素会对水资源造成污染因此研制不用洗衣粉的洗衣机；可以减少洗衣粉对水质的污染，B项正确。

C.研制导电塑料属于材料领域问题；C项不正确。

D.研制纳米玻璃属于材料领域问题；D项正确。

答案选C。2、C【分析】【详解】

A.蒸发皿直接在火焰上加热；不需要垫石棉网，故A错误；

B.称量氢氧化钠固体时；因为氢氧化钠具有腐蚀性，将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量，故B错误；

C.可与用洁净铁丝代替铂丝进行焰色反应；故C正确；

D.量筒的准确量程为0.1mL；所以用20mL的量筒量不能量取15.36mL的蒸馏水，故D错误；

故答案：C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．金属钠容易与空气中的O2及水发生反应；为隔绝空气，结合其密度比煤油大，并且与煤油不反应的性质，可以将金属钠保存在煤油中，A正确；

B．浓硝酸不稳定；光照易分解，温度越高越容易分解，为防止其分解，通常将其保存在棕色试剂瓶中，放在阴暗处，B正确；

C．硫酸亚铁溶液中的Fe2+具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，加入少量铁粉可以使Fe3+变为Fe2+，为防止Fe2+氧化变质；在保存硫酸亚铁溶液通常加入少量铁粉，C正确；

D．氧氧化钠能够与玻璃中的SiO2发生反应产生具有粘性的Na2SiO3而将试剂瓶与玻璃塞粘在一起；因此氧氧化钠溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，而应该保存在带有橡胶塞的试剂瓶中，D错误；

故合理选项是D。4、A【分析】【详解】

A．盐酸是HCl与水的混合物；NaOH固体属于化合物，石墨属于单质，NaCl属于盐类，故选A；

B．碱石灰又称钠石灰，碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO,大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物；金刚石为单质；O3为单质；纯碱(Na2CO3)为盐；故B不选；

C．空气由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气以及稀有气体等组成的混合物；澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物；铁为单质；CaCO3为含氧酸盐；故C不选；

D．CuSO4·5H2O属于纯净物；CaO属于碱性氧化物；故D不选。

答案选A5、B【分析】【分析】

M的原子序数为37；位于第五周期，根据上下层周期同族的核外电子数差值进行计算。

【详解】

M的原子序数为37；位于第五周期，同族上下周期的核外电子数差18，即上层元素原子序数为19，下层元素原子序数为55，则符合题意的为B。

答案为B。6、C【分析】【分析】

Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，打开B阀后，湿润的Cl2能使C处红布条褪色；

【详解】

A．若D瓶中装的是稀盐酸，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2；则C处干燥的红布条会褪色，A不符合题意；

B．若D瓶中装的是饱和NaCl溶液，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2；则C处干燥的红布条会褪色，B不符合题意；

C．若D瓶中装的是浓硫酸，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，氯气被浓硫酸干燥，导入C处的是干燥的Cl2，Cl2没有漂白性；C处干燥的红布条不会褪色，C符合题意；

D．若D瓶中装的是H2O，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2；则C处干燥的红布条会褪色，D不符合题意；

答案选C。7、C【分析】【详解】

A．Na2S中只有离子键；A不符合题意；

B．氯化钠中只有离子键；B不符合题意；

C．Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键；过氧根离子中氧原子和氧原子间存在共价键，C符合题意；

D．氯化钡中只有离子键；D不符合题意；

答案选C。

【点晴】

该题侧重考查学生的辨别能力；题目难度不大。明确离子键和共价键的含义；判断依据是答题的关键。关于离子键和共价键的区别可总结如下：离子键和共价键的比较。

。比较。

离子键。

共价键。

成键条件。

活泼金属原子与活泼非金属原子之间相互作用。

非金属元素原子(可相同；可不同)之间的相互作用。

成键微粒。

阴；阳离子。

原子。

成键实质。

静电作用。

静电作用。

分类。

共用电子对不发生偏移的是非极性键；共用电子对发生偏移的是极性键。

存在。

离子化合物中。

大多数非金属单质；共价化合物、部分离子化合物中。

实例。

Na2O、Na2CO3、NH4Cl；NaOH

O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3

二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

由于二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，而杂质能够与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，所以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳杂质含有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；不能使用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；

故答案为H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。【解析】H++HCO3-=H2O+CO2↑CO2+CO32-+H2O=2HCO3-9、略

【分析】【详解】

（1）①向沸水中滴加氯化铁；继续煮沸至液体呈红褐色，此时生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，能观察到液体中有一条光亮的通路，这是胶体特有的丁达尔效应，可用于区分溶液和胶体。

②盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

（2）根据原子守恒可知，X的化学式为Ag2S。H2S在该反应中H元素和S元素的化合价均未发生变化，H2S既不是氧化剂也不是还原剂；故答案选D。

（3）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O。含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低，稀盐酸不与二氧化锰反应，产生氯气的分子数小于NA。

②将氯气通入热的NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和NaClO3，当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，设Cl-个数为a，Cl2转化为Cl-得到的电子数为6a，则Cl2失电子转化为ClO-和的电子数总和也应为6a，现可知Cl2转化为ClO-失去的电子数为a，则转化为失去的电子数为5a，个数为a，则ClO-与个数比为1：1。

③氯离子和次氯酸根离子酸性条件下反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。【解析】(1)红褐有光亮的“通路”溶液胶体Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(2)Ag2SD

(3)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O小于1∶1Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O10、略

【分析】【详解】

（1）根据方程式(物质的量为0.1mol)与足量浓盐酸加热充分反应，生成氯气0.1mol，标准状况下生成的体积为0.1mol×22.4L∙mol−1＝2.24L；故答案为：2.24。

（2）根据方程式分析，1mol二氧化锰反应，被还原的HCl的物质的量为2mol，则0.1mol二氧化锰与足量浓盐酸加热充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2。【解析】(1)2.24

(2)0.211、略

【分析】【分析】

(1).变质时二价铁被氧化为三价铁,利用可以在配制二价铁溶液时防止变质;

(2).是弱碱盐,会和氨水发生反应生成弱碱极易被氧化为

(3).①.氧化还原方程式配平找出反应中的氧化剂；还原剂，氧化产物，还原产物，分析价态变化利用元素守恒和电荷守恒配平；

②.具有还原性可以使有色氧化剂因发生氧化还原反应褪色；所以可以据此检验二价铁是否存在；

③.离子检验一般遵循步骤为：取样液于试管中；滴加检验试剂，描述现象结合现象得出结论；

④.依据反应中与以及转移电子之间的关系进行求解；

【详解】

(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，配制成溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止被氧化：故答案为：

(2)向溶液滴加氨水生成白色沉淀氢氧化亚铁，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的反应为：故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；

(3)①氧化为失去1个电子，稀硝酸被还原为N元素得到3个电子，根据得失电子守恒，的计量数为3，的计量数为1，结合电荷守恒可知H+的计量数为4，结合原子守恒可知的计量数为2；故答案为：3；1；4；3；1；2；

②具有还原性，可将酸性溶液还原变色，所以可用酸性溶液检验该反应后的溶液中是否还含有故答案为：A；

③具有还原性，可将酸性溶液还原，使溶液颜色变浅或褪色，上述②的具体实验方案为：取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含否则不含故答案为：取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含否则不含

④100mL6mol/L溶液中，=0.1L×6mol/L=0.6mol，溶与稀硝酸反应的离子方程式为：由方程式可知，3mol完全反应生成标准状况下22.4L，所以0.6mol完全反应生成标准状况下4.48L，故答案为：4.48。【解析】Fe+2Fe3+=3Fe2+产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3314312A取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+4.4812、略

【分析】【分析】

（1）在电流作用下；氯化钠和水反应生成氢氧化钠；氢气和氯气；

（2）明矾是强酸弱碱盐；电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的；

（3）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；氯气与石灰乳反应生成氯化钙；次氯酸钙和水。

【详解】

（1）电解饱和食盐水时，在电流作用下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案为22Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（2）明矾是强酸弱碱盐，电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，水解的离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故答案为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；

（3）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，工业上用氯气与石灰乳反应制得，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1mol氯气反应时，转移1mol电子，电子数目为NA，故答案为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；NA。

【点睛】

本题考查根据反应原理书写化学方程式的能力，注意化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。【解析】2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2ONA三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。14、B【分析】【详解】

标准状况下，苯不是气体，不能计算苯的物质的量，则不能计算所含有分子的数目，故错误。15、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确17、B【分析】【详解】

碘单质的氧化性较弱；和铁生成碘化亚铁；

故选错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维，制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正确。19、A【分析】【详解】

氮原子半径大于氢原子半径，氨分子的比例模型：判断正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比，即SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，正确。四、实验题(共4题，共36分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)镓的原子结构示意图为含有四个电子层，所以镓在第四周期，第三周期含有18个电子全充满，最外层有三个电子，所以镓在第ⅢA族；答案为：第四周期第ⅢA族；

(2)离子化合物在熔融状态下均导电，的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，可知为共价晶体；答案为：共价化合物；

(3)①位于第四周期第VA族，位于第四周期第ⅢA族，同周期主族元素从左向右电负性递增，得电子能力递增，所以中元素显负价，最外层有三个电子，最外层有五个电子，所以中元素的化合价为：-3；答案为：-3；

②a．位于第四周期第VA族，位于第四周期第ⅢA族，同周期主族元素从左向右原子半径递减，所以原子半径：a正确；

b．同主族元素非金属性从上到下递减，简单气态氢化物稳定性递减，与N同主族，所以热稳定性：b正确；

c．同主族元素金属性从上到下递增，最高价氧化物对应水化物碱性增强，和同主族，所以碱性：c正确；

d．利用元素周期律可以解释不同元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；同种元素不同价态的含氧酸酸性不可以解释，d错误；

答案为：d。

(4)①热转化”时和发生反应生成和化学方程式为：答案为：

②和发生反应生成和生成的中含有少量粉，不与稀盐酸反应，和稀盐酸反应生成和将溶解，故答案为：除去中混有的少量

③装置A用锌与稀硫酸反应制备氢气，将该体系内空气排尽，防止氧气与反应，使产物不纯，干扰实验；装置C利用氧化钙的吸水性，吸收浓氨水中的水分，同时放出热量，促使一水合氨分解产生氨气，干燥后的氨气与反应制备F装置作为防倒吸装置，G为尾气处理装置，稀硫酸吸收过量的氨气，防止空气污染，答案为：浓氨水(或浓溶液)；

排尽装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯；吸收过量的氨气，防止污染环境。【解析】第四周期第ⅢA族共价化合物-3d除去中混有的少量浓氨水(或浓溶液)排尽装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯吸收过量的氨气，防止污染环境23、略

【分析】【分析】

（1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；氯化铁溶于水呈黄色分析；

（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；

（3）无色溶液，排除1、2、5、7、8五支。因为加了足量碳酸钠溶液，根据已知排除产物中含有氯化钙的，所以方程式为碳酸钠与稀盐酸的反应，原无色溶液中的溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl；也就是除了稀盐酸过量的情况，另外两种可能：碳酸钠过量或恰好完全反应。

【详解】

（1）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，故化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（3）分析各反应生成的产物情况可知：与碳酸钠不反应且溶液无色，只能是盐酸与碳酸钠反应的产物，其它的情况均不符合无色且与碳酸钠溶液不反应，所以该无色溶液中的溶质只能是氯化钠或碳酸钠与氯化钠的混合物。【解析】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCa（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaClNa2CO3与NaCl24、略

【分析】【分析】

Na2O2具有强氧化性，能把Cl-氧化成Cl2，制备时应把浓盐酸滴到Na2O2固体上，所以应选⑥作为制备装置，装置⑤可观察导气管是否堵塞，利用KI­淀粉溶液或石蕊溶液检验Cl2，根据装置应选择⑧/g，可用NaOH溶液吸收Cl2。在此实验中，不可避免发生Na2O2和水反应生成O2的反应。

【详解】

(1)Na2O2与浓HCl反应，生成Cl2、NaCl和H2O，方程式为Na2O2＋4HCl(浓)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O；

(2)根据分析；制备装置用⑥，净化装置用⑤，检验装置用⑧，试剂用g（石蕊溶液），尾气处理装置用①，故选D；

(3)NaOH可吸收Cl2，但Na2O2和水反应生成的O2不能被吸收，因此排出的气体为O2，方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑)；

(4)根据分析，Na2O2和水反应，使原料的利用率降低；从成本角度考虑，双氧水比Na2O2便宜，有利于节约成本；根据H2O2+2HCl=Cl2+2H2O，产生等量的Cl2，用双氧水消耗盐酸的量少；Na2O2能与水反应，生成的NaOH会与盐酸反应，增大盐酸的用量，且生成的Cl2也可能与NaOH反应，导致生成的Cl2量减少（上述理由中选择两条即可）。【解析】Na2O2＋4HCl(浓)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2OD2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑)Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低；双氧水比Na2O2更经济产生等量的Cl2，用双氧水消耗盐酸的量少；Na2O2能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应；Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl225、略

【分析】【分析】

【详解】

实验室配制500mL、2mol/LNaOH溶液的操作步骤为：在天平上称出2mol/L×0.5L×40g/mol=40gNaOH固体，将NaOH固体放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解得到氢氧化钠溶液，待溶液冷却后，将得溶液用玻璃棒引流小心地注入容量瓶中，为防止氢氧化钠的物质的量减少，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻摇匀，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1－2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切，将容量瓶塞塞紧，充分摇匀，最后将所配溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，故答案为：40；烧杯；2－3；1－2；胶头滴管。【解析】40烧杯2－31－2胶头滴管五、结构与性质(共2题，共14分)26、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有极性键的原子晶体；

②冰醋酸是固态醋酸；是含有极性键和非极性键的分子晶体；

③灰锡是金属单质；是含有金属键的金属晶体；

④干冰是固态二氧化碳；是含有极性键的分子晶体；

⑤过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子晶体；

⑥碳化钙是含有离子键和非极性键的离子晶体；

⑦刚玉是氧化铝的俗称；氧化铝是含有离子键的离子晶体；

⑧四氮化三硅是含有极性键