高三化学一轮复习课件：盐类水解

盐类水解第28讲第八章水溶液中的离子平衡考纲要求KAOGANGYAOQIU1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。考点一盐类水解及其规律考点二盐类水解的影响因素及应用探究高考明确考向课时作业内容索引NEIRONGSUOYIN01考点一盐类水解及其规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成

的反应。知识梳理ZHISHISHULI2.实质盐电离―→―→破坏了

―→水的电离程度

―→溶液呈碱性、酸性或中性弱酸的阴离子―→结合____弱碱的阳离子―→结合_____弱电解质H＋OH－水的电离平衡增大3.特点4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3___

____________强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2___________________________弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_______________________________否中性pH＝7是酸性pH＜7是碱性pH>75.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“

”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(

)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(

)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(

)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(

)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(

)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(

)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(

)辨析易错易混·正误判断×√×√×××(8)Na2CO3的水解：

＋2H2O===H2CO3＋2OH－(

)(9)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋

===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(

)×√1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？培养答题能力·规范描述答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。2.(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________。你认为该溶液pH的范围一定介于_______之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由

引起的，请你设计一个简单的实验方案：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_____________________________________________________________________________________________。把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH7～13向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由

引起的

取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热题组一盐类水解的实质及规律1.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是①溶液中c(H＋)＞c(OH－)②由水电离产生的c(H＋)约为10－10mol·L－1③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞

＞c(H＋)＞c(OH－)④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A.①②

B.①③

C.①④

D.①②③④解题探究JIETITANJIU√2.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

D.CH3COCl的水解产物是两种酸√解析BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。3.25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY√解析A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。题组二水解离子方程式的规范书写4.按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性_____________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性_____________________________、_____________________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合___________________________________。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体___________________________________。(5)NaHS溶液呈碱性的原因________________________。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_____________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是_______________________________。＋OH－M(OH)m＋mH＋解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。02考点二盐类水解的影响因素及应用1.影响盐类水解平衡的因素知识梳理ZHISHISHULI(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3___Na2SO3，Na2CO3

NaHCO3。(2)外因溶液的浓度：浓度越小水解程度_____温度：温度越高水解程度_____外加酸碱酸：弱酸根离子的水解程度_____，

弱碱阳离子的水解程度_____碱：弱酸根离子的水解程度_____，

弱碱阳离子的水解程度_____＞＞越大越大增大减小减小增大(3)以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H＋数pH现象升温_________________________通HCl_________________________加H2O_________________________加NaHCO3_________________________________________向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体2.盐类水解的重要应用(1)判断离子能否大量共存若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与

。(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得

；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。②盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得

。CuSO4Al2O3③考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3和HCl。④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。(3)保存、配制某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴

来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用

。盐酸橡胶塞(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。明矾净水的原理：Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。(5)解释热的纯碱溶液去污能力强碳酸钠溶液中存在水解平衡

＋OH－，升高温度，水解平衡右移，c(OH－)增大。(6)解释泡沫灭火器的反应原理成分NaHCO3、Al2(SO4)3发生反应Al3＋＋

===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(1)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用(

)(2)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等(

)(3)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强(

)(4)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(

)(5)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(

)(6)NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离(

)(7)Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强(

)(8)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(

)辨析易错易混·正误判断××××××××25℃时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题：(1)两溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝________，原因是_________________________。(2)H2SO4和NH4Cl两溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为________________、________________。(3)各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液，判断的理由是________________________________________________________________________________________________。(4)各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是_______溶液，原因是___________________________________________________________________。提升思维能力·深度思考1×10－14水的离子积Kw只与温度有关1×10－9mol·L－11×10－5mol·L－1H2SO4加水稀释时，

水解程度增大，最终NH4Cl溶液中的H＋浓度减小幅度比H2SO4小，因而硫酸溶液的pH较大NH4Cl升高温度，

的水解平衡正向移动，H＋的浓度增大，故pH较小的是NH4Cl溶液(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。答案在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。培养答题能力·规范描述(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。答案在NH4Cl溶液中存在

NH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？答案不能，应在HCl气流中加热蒸发。(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是__________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是_____________________________________________________________________________________________。产生白色沉淀，且红色褪去加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去答题模板利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。题组一影响水解平衡的因素1.向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为A.减小、增大、减小

B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大

D.增大、减小、增大解题探究JIETITANJIU√解析CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。2.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

＋OH－。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，

减小D.加入Na2O固体，溶液pH减小√解析水解平衡常数只受温度的影响，A项错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B项正确；加入Na2O固体，与水反应生成NaOH，溶液的pH增大，D项错误。3.25℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是A.0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中c(CH3COO－)

之比B.pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中

之比C.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物

质的量之比D.pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H＋)之比√解析前者c(CH3COO－)和后者c(CH3COO－)比值大于2∶1，A项错误；根据反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于2∶1，C项错误；因为两溶液pH均为2，因此两酸中c(H＋)相等，D项错误。题组二盐类水解的应用4.下列有关问题与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤√解析①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中

与Zn2＋均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；②

与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生CO2，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2O

Cu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；⑥Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，且没有引入杂质，与盐的水解无关。5.一种常用泡沫灭火器的构造如图所示。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内、外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内、外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛______________，b中盛__________________。写出有关反应的离子方程式：__________________________________。Al2(SO4)3溶液饱和NaHCO3溶液6.(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是_______，原因是_________________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_________________，原因是______________________________________________________________________________________________。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_______，原因是_____________________________________________________________________________________________________________。(4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_____________________________________________________________。K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3KAl(SO4)2·12H2O尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水Fe2O3Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3Na2SO4Na2SO3被空气中的O2氧化，发生反应：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4(5)将0.5mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是_______，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。(6)将KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是________________，原因是________________________________________________________。NaClNaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2O===NaOH＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故最终得到NaClK2MnO4、MnO2KMnO4加热时发生反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑题组三水解平衡、电离平衡的综合7.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是√8.(2018·淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是√(1)由上表判断NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释原因：___________________________________________________________________________________________________。酸(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_____(填字母)。ab1.0×10－12增大分析盐类水解问题的基本思路(1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。练后反思03探究高考明确考向1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有

(

)(2018·天津，6B改编)(2)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(

)(2018·全国卷Ⅰ，10A)(3)碳酸钠可用于去除餐具的油污(

)(2018·全国卷Ⅱ，7A)(4)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA(

)(2018·全国卷Ⅱ，11B)(5)0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)(

)(2017·江苏，14D)××√×√123452.(2018·北京，11)测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等√12345Kw只与温度有关，D对。123453.(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是12345√123454.(2014·新课标全国卷Ⅰ，8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是12345选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜√解析A项，烧碱是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3为强碱弱酸盐，其溶液因

发生水解反应而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非Na2CO3直接与油脂发生反应；B项，酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，HCl、H2CO3和HClO的酸性强弱顺序为HCl>H2CO3>HClO，因此漂白粉发生变质时，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O(g)反应生成CaCO3和HClO，HClO再分解为HCl和O2，而CaCl2与空气中的CO2不能发生反应；C项，K2CO3为强碱弱酸盐，NH4Cl为强酸弱碱盐，草木灰与NH4Cl混合使用时，

发生水解相互促进反应生成NH3，降低肥效；D项，FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋将Cu氧化为Cu2＋，并非发生置换反应。123455.[2015·天津理综，10(3)]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3在溶液中分三步水解：以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O

＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是_____(填字母)。a.降温

b.加水稀释

c.加入NH4Cl

d.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_______________。12345K1>K2>K3bd调节溶液的pH解析Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1>K2>K3；生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3＋＋yH2O＋yH＋，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。1234504课时作业1.下列说法不正确的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.水解反应

NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应√解析水解过程一般为吸热，升高温度平衡右移。12345678910111213142.(2018·银川二中月考)合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生√1234567891011121314解析NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不合题意。12345678910111213143.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中pH最大的是A.NH4Cl

B.NaHCO3C.Na2CO3

D.Na2SO41234567891011121314√解析NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH＜7；NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐，

的水解程度大于

的水解程度，故溶液碱性NaHCO3＜Na2CO3；Na2SO4不水解，常温下pH＝7。四种溶液中pH最大的是Na2CO3。4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX1234567891011121314√解析组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该酸根离子的水解程度越大，相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH越大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。5.已知常温下浓度均为0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：下列有关说法正确的是A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)B.加热0.1mol·L－1NaClO溶液，其pH将小于9.7C.pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞

c(H＋)＝c(OH－)D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝

＋2c(H2CO3)√溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.61234567891011121314盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；12345678910111213146.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去√解析A项，Mg2＋水解呈酸性，错误；B项，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；123456789101112131412345678910111213147.下列关于盐类水解的说法错误的是A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：

①＞②＞③B.浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶

液中，

的大小顺序为①＞②＞③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制

水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解√解析A项，等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程度：正盐＞酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小为①＞②＞③，正确；12345678910111213148.下列溶液中，操作和现象对应正确的是1234567891011121314选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅√解析明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。12345678910111213149.苯甲酸钠(

，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－3，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变1234567891011121314√123456789101112131410.下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是A.H2O2、ZnO

B.氨水C.KMnO4、ZnCO3

D.NaOH溶液√金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5解析要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH＜6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。123456789101112131411.取0.1mol·L－1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则1LHA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为VL时可能对应的曲线是A.X对应的是HA、Z对应的是HBB.Y对应的是HA、Z对应的是HBC.Z对应的是HA、X对应的是HBD.Z对应的是HA、Y对应的是HB1234567891011121314√解析结合强酸制弱酸，由NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，可知酸性：H2CO3＞HA＞

＞HB。加水稀释，能促进弱酸的电离，但c(H＋)减小，pH增大；酸性越弱，溶液加水稀释相同的倍数时pH变化越小，由图可知，Z对应的是HB，Y对应的是HA，故B项正确。1234567891011121314√1234567891011121314解析A项，NaHSO3溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)；123456789101112131413.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________________________________________________________________________________________