黄金卷09-备战高考化学全真模拟卷(辽宁专用)(原卷版)

【赢在高考•黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（辽宁专用）第九模拟（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共,45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是()A．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题B．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料C．抗新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙D．水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用2．下列有关化学用语表示正确的是()A．次氯酸的结构式： B．的电子式：C．分子的比例模型 D．乙醇的分子式：3．科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有在同一周期。下列说法正确的是()A．X的氢化物均为气体B．原子半径：C．Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键D．作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛4．下列说法中正确的是A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间易形成离子键C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°D．H—O键键能为462.8kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8kJ5．下列图示的实验或操作正确的是ABCD分离甲苯和水浓硫酸的稀释除去CO中的CO2萃取振荡时放气6．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是实验内容实验结论A向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中不含7．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)。下列说法中错误的是()A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7B．钴的配位数为6C．C点的原子坐标参数为()D．该物质的化学式为TiCoO28．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：，若0~10s内消耗了2molC，下列说法正确的是A．0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1mol·L-1·s-1B．当v正(N2O3)=v逆(CO2)时，反应达到平衡状态C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动9．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl2(g)，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是A．的、B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态C．55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2molSCl2(g)，amin时SCl2(g)的转化率大于50%D．82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时＞10．25℃时，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和-1gc(HA-)或和关系如图所示，下列说法正确的是()A．H2A为弱酸，其Ka1约为10-4B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)>3c(A2-)C．水的电离程度：M点＜N点D．向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液完全反应后的溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+2c(H2A)11．某有机物分子结构简式如图，下列有关说法错误的是()A．该物质可与发生加成反应B．结构中含氧官能团有3种(不考虑醇与酚的区别)C．分子中能与反应的官能团只有D．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色12．熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是由多孔陶瓷NiO阴极、多孔陶瓷电解质(熔融碱金属碳酸盐)隔膜、多孔金属Ni阳极、金属极板构成的燃料电池。工作时，该电池的阴极(正极)反应为O2+2CO2+4e-=2CO，下列有关说法中错误的是()A．该电池较高的工作温度加快了阴、阳极的反应速率B．该类电池的H2不能用CO、CH4等替代C．该电池工作时，要避免H2、O2的接触D．放电时，阳极(负极)反应式为2H2+2CO-4e-=2CO2+2H2O13．采用惰性电极，以氮气和水为原料通过电解法制备氨的装置如图所示。下列说法不正确的是()A．电解时，溶液中K+向a极移动B．电解时，电子由电源负极经导线流向a极C．电解时，a极上发生反应：N2+6e-+6H+=2NH3D．电解一段时间后，b极附近溶液的pH减小14．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是()A．H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大B．常温下，NaHC2O4溶液呈碱性C．0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)]D．常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性15．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成公为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是A．1mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为4molB．“碱溶”时发生反应的离子方程式为：C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(14分)钼酸钠晶体常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是，含少量等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：(1)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是______________________(写一条即可)，写出焙烧时生成的化学方程式___________________________________________。(2)“浸取”时产生的气体A是___________________________。(3)若“过滤”前加入的沉淀剂为，则废渣的成分为_________________(填化学式)。(4)“结晶”前需向滤液中加入固体以除去。若滤液中，，要使钼元素无损失，的最大去除率是_________________［已知：，］。(5)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___________________________________________。(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为_________________________________。17．（14分）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇和水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示(1)反应I中，参与反应后的热量变化是236kJ。①反应I的热化学方程式是_______________。②反应I在较高温度下能够自发进行的原因是____________________。③已知绝热恒压下，对于反应I处于化学平衡状态时的描述，正确的是_______________(填字母)。a.CO的含量保持不变b.容器中压强保持不变c.d.体系的温度保持不变(2)反应II中，在进气比不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图。(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE，判断：TD________TE(填“<”“=”或“>”)。②已知CO和H2O的起始浓度总和为5mol/L，在G点的投料比下，该温度下反应平衡常数的值为________。③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___________。(3)在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现乙醇向乙醛的转化，原理如图。①该电池的阳极是_________________________________________。②该电解池的总反应为_________________________________________。18．（11分）碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有F)可提取碘。(1)采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：①“氧化1”中生成，其反应的离子方程式为_____________________。②“还原”中溶液里含有，检验的实验操作是______________。。③“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有______________的性质。(2)某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。实验过程中需要控制Cl2用量，否则酸性条件下过量Cl2能将I2进一步氧化成。请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，_________________________________________________。已知反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，实验中可选用的试剂：2mol·L-1硫酸、1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、CCl4。(3)为测定卤水样品中I的含量，进行下列实验：①取2.500L卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500mol·L-1CuCl2溶液20.00mL。②密封静置2h，生成白色沉淀(发生反应为2Cu2++4I-=I2+2CuI↓)。③用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c(Cu2+)=0.0125mol·L-1。根据上述实验数据，计算卤水样品中I的含量(单位mg·L-1，溶液混合前后总体积变化不计，写出计算过程)：____________________________。19．（14分）甲氧苄啶是一种广谱抗菌剂，主要用于呼吸道感染、泌尿道感染、肠道感染等病症。甲氧苄啶的一种生产工艺路线如下：已知：R1-CHBr2R1-CHO回答下列问题：(1)A的化学名称为_____________________，C的结构简式为_____________________。(2)F中含氧官能团的名称为_____________________。(3)写出A→B的化学方程式，该反应的反应类型