专题14-化学反应与能量(练习)-高三期末化学大串讲(原卷版)

专题14化学反应与能量1．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A．过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价B．过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能D．过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4e－===O2↑＋2H2O2．已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＝+QkJ/mol(Q＞0)。若向2L该容器中通入1.2molNO2气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2)为0.2mol/L。下列说法正确的是A．增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B．100s内NO2的分解速率为8×10－3mol/(L·s)C．反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD．其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)3．根据各物质间的能量循环图，下列说法正确的是A．ΔH4>0B．ΔH1+ΔH5＝0C．ΔH2+ΔH3+ΔH4＝ΔH6D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝04．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)ΔH<0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定5．若下图表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。①②下列各表述与示意图一致的是（）A．图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会降低C．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/LD．图②中物质A反应生成物质C，ΔH>06．下列的图示与对应的叙述相符的是A．图1表示向l00mL0.lmol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液时n[Al(OH)3]的变化情况B．图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C．图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变D．图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况7．下列说法正确的是A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B．已知反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1C．燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%氢键8．几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—965.1kJ·mol-1B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-221.2kJ·mol-1C．由图可知，甲烷的燃烧热为779.7kJ·mol-1D．通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8kJ·mol-19．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H310．如图为氟利昂（如CFCl

3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3

+Cl=ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂11．下列说法正确的是（）A．图一可表示模拟铁的腐蚀B．图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C．图三可表示需加热的放热反应D．图四可表示中和热的测定12．下列说法正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ·mol－1，结论：CH4的燃烧热为△H=-801.3kJ·mol－1B．稀溶液中有H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的能量C．Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH=+2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－395kJ·mol－1，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定13．下列叙述正确的有()①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A．1个B．2个C．3个D．4个14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1＝＋64kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列说法不正确的是A．反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现B．反应②在任何条件下都能自发进行C．若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH4，则ΔH4<ΔH3D．ΔH＝－320kJ·mol－115．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是()。A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化16．2SO2(g)十O2(g)⇌2SO3(g)

△H=-198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)

Ⅱ:4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（）A．反应速率主要取决于Ⅰ步反应B．该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D．VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率17．高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是A．该反应过程中的能量变化如图所示B．该反应条件下，Al的还原性强于FeC．反应中每生成1molFe转移6×6.02×1023个电子D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂18．己知反应：2A(l)B(l)△H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是A．a代表20℃下A的Y-t曲线B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D．反应都达到平衡后，正反应速率a>b19．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=+117kJ·mol-1B．热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零20．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝b，则a＞bB．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．已知CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)ΔH=+206.1kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小21．下列说法正确的是()A．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ•mol-1结论：CH4的燃烧热为801．3kJ/molB．稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57．3kJ的能量C．Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ/mol结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定22．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃,101kPa）：①C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1②C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)△H=－2658kJ·mol－1③C4H10(g)＋9/2O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l)△H=－1746kJ·mol－1④C4H10(g)＋9/2O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g)△H=－1526kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热是()A．-2878kJ/molB．-2658kJ/molC．-1746kJ/molD．-1526kJ/mol23．2017年中国首次海域可燃冰（CH4·nH2O，密度ρ1g·cm－3）试开采成功。若以辛烷代表汽油（密度ρ2g·cm－3）的组成，下列说法不正确的是①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=—akJ·mol－1②2C8H18(l)+25O2(g)＝16CO2(g)+18H2O(l)ΔH2=—bkJ·mol－1A．可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中B．1m3可燃冰可释放出标准状况下m3的CH4C．汽油的燃烧热约为0.5bkJ·mol－1D．1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的倍24．下列实验方案合理且能达到对应目的的是实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液C比较HClO、HCN的酸性强弱用pH试纸测浓度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值D测定中和反应的反应热50mL5.0mol/L的盐酸和50mL5.0mol/L的NaOH溶液反应25．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1＝akJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。下列说法正确的是A．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C．反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小D．Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b)kJ·mol-126．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=﹣1048.9kJ·mol−1A．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热27．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是①SO2(g)+2OH-(aq)

SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1=aKJ/mol②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2=bKJ/mol③CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3=cKJ/mol④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)

CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/molA．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B．反应①、②均为氧化还原反应C．反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/molD．d=a+b+c28．一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶229．2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)

△H=-198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)

Ⅱ:4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（）A．反应速率主要取决于Ⅰ步反应B．该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D．在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大30．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD．图示过程中的H2O均参与了反应过程31．298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是A．Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH=-242kJ·mol-1B．Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH=-20kJ·mol-1C．Se(g)+H2(g)=H2Se(g)

ΔH=+81kJ·mol-1D．Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-132．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是A．一定发生了氧化反应B．只涉及碳碳键的断裂C．同位素示踪法是从