《基础化学》课件-02溶液

溶液目录CONTENT01分配定律02稀溶液的依数性学习目标1、掌握溶液的依数性2、熟悉溶液的分配定律3、能用稀溶液依数性解释相关现象稀溶液的依数性和胶体分配定律在一定的温度下，一定量的饱和溶液中溶质的含量称为溶解度。习惯上，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大克数；现在，多用溶解后溶液的浓度。物质的量浓度一、相似相溶原理溶解，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力。静电作用力静电引力越强，越易溶解。相似相溶原理：

两种物质的极性越接近，相互溶解度就越大；反之两种物质的极性相差越大，相互溶解度越小；当两种物质的极性相差非常大时，两个物质完全不互溶。二、分配定律轻，密度较小，上层重，密度较大，下层表示某溶质在两个互不相溶的溶剂中溶解度之间的关系。

在一定温度和压力下，将同一个溶质同时溶解到两种（A和B）互不相溶的溶剂中达到平衡时，溶质在这两溶剂中的溶解度之比等于常数——分配定律。k——分配系数；cA——溶质在溶剂A中的物质的量浓度；cB——溶质在溶剂B中的物质的量浓度。溶质在两溶剂中的溶解度越小，越符合分配定律。【例1-4】25℃时，将0.568g的碘溶解于50mL的四氯化碳中，然后加入500mL的水一起摇动，达平衡时，在水中有2.33×10-4mol的碘。计算25℃碘在四氯化碳中的溶解度和碘在水和四氯化碳中的分配系数（碘的摩尔质量为253.8g/mol）。解：平衡时碘在水中的溶解度为：

思路：①求碘在水中的物质的量浓度；

②求碘在四氯化碳中的物质的量浓度；

③求分配系数。物质的量浓度

平衡时碘在四氯化碳中的物质的量为：

=总的碘的物质的量-碘在水中的物质的量

平衡时碘在四氯化碳中的物质的量浓度为：碘在水和四氯化碳中的分配系数：稀溶液的依数性溶液中，仅依赖于溶质粒子的数量，而与溶质自身性质无关的一类性质。稀溶液的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和产生渗透压等，这类性质称为稀溶液的依数性。条件：溶质为非电解质，而且该溶质必须是难挥发性的物质；溶液必须是稀溶液，不考虑粒子间作用力。蒸发：在一定温度下，含难挥发溶质的溶液，其溶剂在液体表面发生的汽化现象。凝聚：蒸发形成蒸气分子回到溶剂表面成为液态溶剂的过程。一、溶液的蒸气压下降饱和蒸气的压力：该温度下的饱和蒸气压力，简称蒸气压。饱和蒸气：在恒定温度下，与液体平衡的蒸气。

蒸发凝聚一、溶液的蒸气压下降在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低值与溶解在溶剂中的物质的量分数成正比。

一、溶液的蒸气压下降

x溶剂——溶剂的物质的量分数。由两种组分组成的稀溶液，有x(A)+x(B)=1【例1-5】20℃时，将114g蔗糖溶解到1kg的水中形成糖水溶液，溶液的蒸气压力为2.251kPa，求蔗糖摩尔质量（已知20℃时纯水的饱和蒸气压为2.265kPa，蔗糖摩尔质量的理论值为342g/mol）。解：溶液的压力降

根据拉乌尔定律

答：蔗糖摩尔质量是332g/mol。沸点:当纯溶剂的蒸气压与外界大气压（101.3kPa）相等时开始沸腾，此时的温度就是该纯溶剂的。溶液的沸点上升:当向其中加入难挥发的溶质后，由于溶液的蒸气压下降而使溶液的沸点上升。二、溶液沸点上升实验证明：溶液沸点的升高与蒸气压下降呈正比，即

二、溶液沸点上升凝固点：液态纯物质的液相和固相的蒸气压相等时液固相两相平衡共存，此时的温度称为该物质的凝固点。溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点。三、凝固点下降实验证明，溶液的凝固点下降值与溶液的质量摩尔浓度bB成正比关系。

溶液的凝固点下降常数Kf只与温度和溶剂的性质有关，与溶质的性质无关。【例1-6】在25.00g的苯中加入0.244g的苯甲酸，测得凝固点下降值为0.2048℃。求苯甲酸在苯中的分子式。解：查表1-1可得苯的凝固点下降常数为5.12℃·kg/mol。据凝固点下降公式可以计算出bB，

由于苯甲酸C6H5COOH的摩尔质量为122g/mol，所以苯甲酸在苯中的分子式为（C6H5COOH），是一个二聚体。渗透现象：溶剂分子通过半透膜进入溶液的现象。四、渗透压渗透压：如果使两边的液面相同时，就得在蔗糖液面上外加压力，这种外加压力就是渗透压。渗透平衡：单位时间内水分子从纯水进入蔗糖溶液的数目与从蔗糖溶液进入纯水的数目相等，体系就建立起动态平衡。四、渗透压Π——渗透压，Pa；V——溶液的体积，m3；R——气体常数，8.314J·mol·K-1；T——热力学温度，K；c——物质的量浓度，mol·m-3。范特霍夫指出，稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系：

在一定温度下，稀溶液的渗透压与溶液的物质的量浓度呈正比，而与溶质的本性无关。四、渗透压胶体你知道哪些物质是胶体吗？胶体，又称胶状分散体，是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。一、胶体的性质——布朗运动胶粒越小，布朗运动越剧烈。一、胶体的性质——丁达尔效应光的散射一、胶体的性质——丁达尔效应溶液没有丁达尔效应，因此，可以区分溶胶和溶液。一、胶体的性质——电泳氢氧化铁胶体粒子带正电荷电泳：在外加电场的作用下，胶体分散系的分散系的分散质粒子在分散剂中发生定向移动现象。一、胶体的性质——电渗电渗：外加电场的作用下，使溶胶粒子固定，让分散剂在电场作用下迁移。二、胶体的结构胶核有选择性地吸附溶液中与其组成有关的离子，而使胶核表面带电荷。决定胶核表面电位的离子称为电位离子（或定位离子）。溶液中与电位离子带相反电荷的离子称为反离子。二、胶体的结构三、胶体的破坏聚沉:胶体的稳定性是相对的，有条件的。如果胶体溶液失去稳定因素，胶粒相互碰撞将导致颗粒聚集变大，最后将以沉淀形式析出。