福建省南平市水南学校高三化学月考试卷含解析

福建省南平市水南学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B、炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、接触室的反应温度控制在400℃~500℃，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高参考答案：D2.下列关于钠的叙述正确的是（

）A.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜的缘故C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，做氧化剂，故Na+具有强氧化性D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡参考答案：A略3.常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A．pH＝0的溶液中，、、、B．水电离出的c(H+)=1×10-10的溶液中，、、Na+、C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、D．在溶液中、SiO32-、NH4+、．参考答案：A略4.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C略5.下列与实验相关的叙述中，正确的是

A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+参考答案：B略6.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是①Na2O2和CO2

②Al和NaOH溶液

③MnO2和浓盐酸共热

④浓硝酸和铜片

⑤铜片和浓硫酸共热

⑥碳酸钠和硫酸反应A．只有② B．只有②⑤

C．只有②⑥

D．只有②⑤⑥参考答案：C试题分析：①Na2O2和CO2生成氧气，氧气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故①不选；②Al和NaOH溶液产生氢气，氢气通入Na2SO3溶液中，不发生反应，故选②；③MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故③不选；④浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故④不选；⑤铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故⑤不选；⑥碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不反应，故⑥选；故选C。7.用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期，在阴极和阳极上分别析出的物质是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

参考答案：B略8.关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是

A．若向该固体中滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体的成分可能为O2和CO2

B．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x=y=3

C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性参考答案：B略9.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002mol气体参考答案：D解析：A、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子发生Fe-2e－=Fe2＋，正极发生O2+4e-+2H2O=4OH-,亚铁离子通过阳离子交换膜到达正极区，碳棒区会出现白色沉淀，A错误；B、K1闭合，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，K2闭合构成电解池，石墨棒是阳极，2Cl--2e-=Cl2，铁棒是阴极，发生2H++2e-=H2，铁棒周围溶液pH逐渐升高，B错误；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极发生2H++2e-=H2，C不正确；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共产生0.002mol气体，D正确，故答案选D10. 是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为〔已知Ni与Co的化合价均有+2和+3。下列说法不年等的是A.中Ni的化合价是十2B. 中Co的化合价是十3C. 该反应中LiOH是还原剂D. 该反应中O2是氧化剂参考答案：C略11.生活中的许多问题常涉及到化学知识。下列有关叙述不正确的是（）

A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死细菌。我国的自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质B．因为废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝易患“失忆性痴呆”，所以饮用水的生产过程中不能大量使用明矾作净水剂D．氟氯烃属于卤代烃，是制冷效果很好的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用参考答案：答案：A12.主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如右图所示，W最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法不正确的是A．原子半径：Y<W<MB．Y只有一种氧化物C．M最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．X的最高价氧化物的水化物有强氧化性参考答案：AB略13.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA参考答案：B14.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是

A．W、M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质

C．相同条件下，W、Z的氢化物水溶液酸性依次增强

D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质参考答案：C略15.Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是A．7834Se和8034Se是Se元素的两种核素B．7834Se和8034Se都含有34个中子C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D．7834Se和8034Se含有不同的电子数参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：[提出猜想]问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H2，CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？

[实验探究]

I．解决问题（1）:（1）需用到药品除铜、铝、lmol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需____

（填试剂化学式）（2）配制lmol/LCuSO4溶液250ml，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量简、胶头滴管外，还有

（填仪器名称）（3）为能达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）①Cu和Al分别与稀H2SO4反应；②

③

；

Ⅱ．解决问题（2）的实验步骤和现象如下取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80℃~100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：一（2）从实验珏可得出的结论是

Ⅲ．解决问题（3）

设计如下装置：（夹持装置未画出）

当某种氮的气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入红热的Cu0燃烧管完全反应后，消耗0．0lmolX，测得B装置增重0．36g，并收集到单质气体Y0．28g;（1）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是

（2）X气体的摩尔质量为：_

（3）C中发生反应的化学方程式：

参考答案：（1）（1分）浓NaOH溶液（2）1分）250ml容量瓶

（3）（2分）②用CuSO4溶液和NaOH溶液反应制Cu(OH)2③将Cu(OH)2分别与稀硫酸、NaOH溶液反应；II．（1）（2分）Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O（2）（2分）80℃~100℃时，Cu2+稳定，1000℃以上Cu2+稳定；在酸性环境Cu2+稳定，Cu+不稳定△

（2）（2分）32g/mol（3）（2分）N2H2+2CuO

2Cu+N2+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下按照下列转化关系制取（部分反应物成或产物省略，另请注意箭头的所指方向）：已知以下信息：i.A属于芳香烃，H属于酯类化合物。ii.I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。回答下列问题：（1）E的官能团名称_______，C的结构简式为_______。（2）I→G的反应类型为________，化合物I的名称为_________。（3）①E+F→H的化学方程式为______________。

②G→J的化学方程式为_______________________。（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，且苯环上的一氯代物有两种同分异构体，写出K的这种同分异构体的结构简式：_____________。②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。则满足该条件的同分异构体共有_______________种（不考虑立体异构）。参考答案：（1）羧基（2）消去反应2—氯丙烷（3）nCH2=CHCH3→（4）418.气体A只含X、Y两种短周期元素且A分子的空间构型为直线型,最简式为XY气体A常用于工业气焊和气割。常温下B、D、E是常见无色气体，C是无色液体。各物质有如下图所示的转化关系。试回答下列问题：（1）写出A化学式

（2）D与固体乙反应过程中，观察到固体乙由黑色变为红色，则乙为

(写化学式)。（3）C与黑色固体单质甲在高温下反应的化学方程式为：

（4）工业用电解法精练F，则阳极材料为

阴极的电极反应式为

参考答案：(1)C2H2；

(2)CuO

(3)C+H2O(g)CO+H2

(4)粗铜

Cu2+＋2e－＝Cu

略19.有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：①写出化合物甲的电子式___________________；②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；②Z与甲的反应的一种重要工业用途是_________________________________________