2025年牛津上海版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版选择性必修3化学上册阶段测试试卷968考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有机方程式书写正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2；2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3B.与足量的NaOH乙醇溶液共热：+NaOH+NaBr+H2OC.与足量H2发生加成反应：+2H2D.与浓HBr发生取代反应：+HBr+H2O2、阿巴卡韦是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M()，下列说法正确的是A.分子中含有三种官能团B.与环戊醇互为同系物C.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和MD.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、石蜡油的分解实验如图所示。下列有关说法正确的是。

A.石蜡油是液态烷烃化合物B.石蜡油分解生成的气体中只有烯烃C.装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应D.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1∶84、下列几种试剂能把乙醇，乙酸，乙酸乙酯鉴别开的是A.水B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液5、化合物X是一种医药中间体；其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是。

A.分子式为C16H14O4B.分子中有三种官能团C.该物质既可发生加成反应又可发生取代反应D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2molNaOH评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体；结构简式如下图。下列说法错误的是。

A.G的分子式为C11H13O5C1B.G分子中含四种官能团C.G分子含有σ键、π键、大π键、氢键等化学键D.1molG最多可与3molH2加成，最多与4molNaOH反应7、有机物Z是一种重要的医药中间体；可由如下反应制得。下列说法正确的是。

A.该反应另一种小分子产物是HClB.Z分子中的官能团有氯原子、酮基和羟基C.Y分子中所有原子位于同一平面内，则Y中碳原子的杂化方式有2种D.X的同分异构体中能发生银镜反应，且属于芳香族化合物的共有6种8、某有机物的结构简式如图所示；下列说法错误的是。

A.该有机物属于烃的衍生物B.该有机物含4种官能团C.该有机物能发生消去反应D.该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体9、如图所示；下列说法错误的是。

A.X、Y分别与浓溴水反应均最多消耗1molBr2B.X含有的官能团是(酚)羟基、羧基C.X可以发生的反应类型有氧化、取代、加成、缩聚反应等D.Y的分子式是C20H27O410、瑞香素是一种具有抗菌；抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物；其分子结构如图所示。下列说法错误的是。

A.1mol瑞香素与足量饱和Na2CO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况下)CO2B.一定量的瑞香素分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1：2C.1mol瑞香素最多可与5molH2发生加成反应D.瑞香素可使酸性KMnO4溶液褪色11、下列说法正确的是A.某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1，该元素一定为ⅢA族元素B.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)4种D.分子式为C6H12的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰12、如图有机物X是一种医药中间体；下列有关这个化合物的说法正确的是。

A.化合物X的分子式是C16H12O4B.不能与饱和溶液反应C.化合物X可由和通过酯化反应得到D.1mol化合物X最多能与3molNaOH反应13、下列关于有机高分子化合物或材料的说法正确的是A.缩聚反应的单体至少有两种B.有机玻璃属于新型有机高分子材料C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D.人造丝属于化学纤维，棉花属于天然纤维14、某线型高分子化合物的结构简式如图所示：

下列有关说法正确的是A.该高分子化合物是由5种单体通过缩聚反应得到的B.形成该高分子化合物的几种羧酸单体互为同系物C.形成该高分子化合物的单体中的乙二醇可被催化氧化生成草酸D.该高分子化合物有固定的熔、沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、已知某有机化合物只由碳、氢两种元素组成，其摩尔质量为回答下列问题：

(1)若该有机化合物分子中无碳碳不饱和键和碳环，则该有机化合物的分子式为___________，其同系物中摩尔质量最小的有机化合物的名称为___________。

(2)若该有机化合物分子呈链状；其中含有的碳碳不饱和键只有碳碳双键和碳碳三键，且碳碳三键的数目已确定，请在下表中填写对应分子中所含碳碳双键的数目。

。碳碳三键数目。

1

2

3

碳碳双键数目。

______

_______

_______

(3)若该有机化合物分子中含有碳碳不饱和键，则其分子式为_______，分子结构中含有一个苯环、一个碳碳双键和一个碳碳三键，且苯环上有两个取代基，取代基处于邻位的有机化合物的结构简式为______；若分子结构中含有两个苯环，则该有机化合物的结构简式为______。16、(1)在下列物质中是同系物的有_____________；互为同分异构体的有_______；互为同素异形体的有_________；互为同位素的有_________；属于同一物质的是：__

(1)液氯(2)氯气(3)白磷(4)红磷(5)D(6)T(7)(8)(9)CH2=CH－CH3(10)(11)2,2—二甲基丁烷。

(2)、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变黑，再迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面__________；反复多次后，试管中生成有特殊气味的物质，反应的化学方程式为_____；乙醇所含的官能团的名称______17、结合有机化学发展史中某一重要的发现，阐述有机化学家思维方法的创新及其影响_________。18、如图表示生物体内的某种物质；请分析回答下列问题。

(1)图1中物质B的名称叫_______。豌豆的叶肉细胞中，含有B的种类是_______种。

(2)图1中物质D彻底水解的产物是磷酸、碱基和_______。

(3)图2中所示物质的生物学名称是_______。其与相邻的核糖核苷酸通过_______的方式，形成_______键。

19、按要求回答下列问题。

(1)下列各组微粒：①与②和③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和⑥和互为同位素的是___________(填序号)，透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为___________色。

(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应的化学方程式为___________。

(3)现有如下三个反应：

A．

B．

C．

根据三个反应本质，能设计成原电池的是___________(填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为___________，若导线上转移电子0.6mol，则电极减少的质量是___________g。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)20、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)21、化合物H属于黄酮醋酸类化合物；具有保肝的作用。一种合成化合物H的路线如图。

已知：

(1)A的名称是___________。

(2)D的分子式是___________。

(3)C所含官能团的名称为___________。

(4)F的结构简式为___________。

(5)B的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有_____种；这些同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的物质的结构简式为_____。

(6)某同学参照上述流程；设计了以乙醇为起始原料制备有机物1-丁醇的合成路线。请根据流程完成下列填空。

①K→L的化学反应方程式为___________。

②M→N的反应类型为___________。22、

（1）乙中含有的官能团的名称为__________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物；下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型是__________，反应Ⅱ的条件是__________。

（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

①下列物质不能与B反应的是（选填序号）__________

a．金属钠b．FeCl3c．碳酸钠溶液d．HBr

②丙的结构简式为__________；

③写出反应③的化学方程式为__________。

④写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________。

a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与Br2/CCl4溶液反应23、对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药；化合物M是该类药物之一；合成M的一种路线如下：

已知以下信息：

①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢；H苯环上有两种化学环境的氢。

②RXRMgXRCH2CH2OH。

③E为芳香烃；其相对分子质量为92。

④(苯胺；易被氧化)。回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________，其化学名称是___________。

(2)由E生成F的化学方程式为___________。

(3)由G生成H的反应类型为___________。

(4)M的结构简式为___________。

(5)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是___________(写结构简式)。

(6)参照上述合成路线，以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6-己二醇，设计合成路线___________。24、某研究小组合成抗心绞痛药物雷诺嗪；设计合成路线如图：

已知：(1)ROHRCl

(2)

(3)

请回答：

(1)下列说法正确的是___。

A.1H—NMR谱显示化合物F中有3种不同化学环境的氢原子。

B.F→G的反应类型是氧化反应。

C.1molE与足量NaOH反应；最多消耗NaOH4mol

D.雷诺嗪的分子式是C24H33N3O4

(2)化合物X的结构简式是___；雷诺嗪的含氧官能团名称是___。

(3)B+C→D的化学方程式是___。

(4)化合物M是化合物Y的同分异构体，同时符合下列条件的种类有___种。

①含苯环；

②1molM可与足量钠反应生成1mol氢气。

(5)已知：+R—Cl+HCl。以苯和丙烯为原料，设计化合物()的合成路线___(用流程图表示，无机试剂任选)评卷人得分六、结构与性质(共4题，共28分)25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；故A错误；

B．与足量的NaOH乙醇溶液共热生成苯乙炔；故B错误；

C．酯基不能与氢气发生加成，与足量H2发生加成反应：+H2故C错误；

D．与浓HBr发生取代反应生成和水：+HBr+H2O；故D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

A．分子中只含有羟基和碳碳双键两种官能团；A错误；

B．同系物必须结构相似即官能团的种类和数目分别相同；故与环戊醇不互为同系物，B错误；

C．碳酸钠溶液与乙酸产生大量的气泡；而碳酸钠溶液和M则无明显现象，故可以区别，C正确；

D．M中含有碳碳双键和醇羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D错误；

故答案为：C。3、D【分析】【详解】

A．石蜡油是液态的烷烃和环烷烃的混合物；故A不正确；

B．石蜡油中烷烃分解生成烷烃和烯烃；故B不正确；

C．装置II中逸出的气体含有烯烃通入高锰酸钾钾溶液后；发生氧化反应，故C不正确；

D．十八烷分解生成乙烷和乙烯根据原子守恒配平得：C18H38C2H6+8C2H4；故二者物质的量之比为1:8，故D正确；

故选答案D。

【点睛】

此题考查烯烃和烷烃的性质，根据高锰酸钾的强氧化性判断，烯烃能使其褪色，烷烃的裂化性质进行判断。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇；乙酸能溶于水；因此无法用水鉴别乙醇和乙酸，故A不符合题意；

B．乙醇溶于水；乙酸能与NaOH溶液反应生成易溶于水的醋酸钠，乙酸乙酯在NaOH溶液发生水解，生成可溶于水的乙醇和乙酸钠，三者的现象相同，NaOH不能鉴别这三种物质，故B不符合题意；

C．乙醇溶于水；不出现分层，乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，出现分层，三者现象不同，可以鉴别，故C符合题意；

D．乙醇；乙酸溶于水；加入硫酸铜溶液不出现分层，乙酸乙酯难溶于水，且密度小于水，在硫酸铜溶液中出现分层，不能用硫酸铜溶液鉴别乙酸和乙醇，故D不符合题意；

答案为C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据该物质的结构简式可知分子式为C16H12O4；A错误；

B．分子中有羧基；酯基两种官能团；B错误；

C．该物质含有苯环；可以发生加成反应，含有羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；

D．羧基可以和NaOH反应；酯基水解后生成酚羟基和羧基，都可以和NaOH反应，所以1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH，D错误；

综上所述答案为C。二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知其分子式为故A正确；

B．有机物G中含有过氧键；酯基、羟基和氯原子四种官能团；故B正确；

C．氢键不属于化学键；故C错误；

D．G只有苯环能与氢气加成；1molG最多能与3mol氢气反应，G中能与NaOH反应的官能团有酯基和卤代烃基，最多可与2mol氢氧化钠反应，故D错误；

故选CD。7、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据原子守恒，该反应另一种小分子产物是CH3Cl；故A错误；

B．根据Z的结构简式；Z分子中的官能团有氯原子；酮基(或羰基)和羟基，故B正确；

C．甲基为四面体结构；Y分子中所有原子不可能位于同一平面内，故C错误；

D．X的同分异构体中能发生银镜反应；说明结构中含有醛基，且属于芳香族化合物，X的同分异构体是苯环上含有醛基和2个氯原子，其中2个氯原子在苯环上有邻位；间位和对位3种情况，则醛基分别有2种、3种、1种位置，共有6种同分异构体，故D正确；

故选BD。8、BD【分析】【详解】

A．该有机物有C；H、O三种元素；属于烃的衍生物，A正确；

B．该有机物结构中含有羟基；酯基和羧基三种官能团；，B错误；

C．该有机物羟基与相邻碳上的氢原子能发生消去反应；C正确；

D．该有机物只有羧基能与钠反应生成氢气，该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体D错误；

故选BD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．题中未明确X、Y的物质的量，无法确定X、Y与浓溴水反应消耗的Br2的物质的量；故A错误；

B．X中有(酚)羟基和羧基；故B正确；

C．X中有(酚)羟基和羧基；并且含有苯环结构，因此X能发生氧化；取代、加成、缩聚反应，故C正确；

D．结合Y的结构简式，可以得出Y的分子式是C20H28O4，故D错误。

故选：AD。10、AC【分析】【详解】

A．瑞香素结构中含有酚羟基可与Na2CO3溶液发生反应，生成NaHCO3，不能生成CO2；A错误；

B．瑞香素结构中含有酚羟基可与Na发生反应；1mol瑞香素可与2molNa发生反应，瑞香素结构中含有酚羟基和酯基可与NaOH发生反应，1mol瑞香素可与4molNaOH发生反应，一定量的瑞香素分别与足量Na；NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1∶2，B正确；

C．酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，苯环和碳碳双键可与H2发生加成反应，因此1mol瑞香素最多可与4molH2发生加成反应；C错误；

D．瑞香素结构中含有碳碳双键和酚羟基，碳碳双键和酚羟基都可使酸性溶液褪色；D正确；

故选AC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．在一定条件下某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1；该元素一定为ⅢA族元素，故A正确；

B．苯中不饱和键在苯和氯气生成的反应后变成饱和键；发生了加成反应，故B错误；

C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)5种分别为共5种，故C错误；

D.分子式为的烃；如果是环己烷，其核磁共振氢谱只出现一个峰，故D正确；

综上答案为AD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由化合物X的结构简式可知，化合物X的分子式是C16H12O4；A项正确；

B．化合物X含有羧基，具有酸性，可与饱和溶液反应；B项错误；

C．该化合物为内酯；由一种物质生成，C项错误；

D．1mol该有机物中含有1mol羧基；1mol酯基，且该酯为酚酯基，与氢氧化钠反应生成的酚羟基还能与氢氧化钠反应，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D项正确；

答案选AD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．羟基酸或氨基酸自身可以发生缩聚反应；即缩聚反应的单体可以只有一种，A项错误；

B．有机玻璃即聚甲基丙烯酸甲酯；是由甲基丙烯酸甲酯聚合成的高分子化合物，属于传统的有机高分子材料，B项错误；

C．导电塑料是将树脂和导电物质混合；用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料，主要应用于电子；集成电路包装、电磁波屏蔽等领域，是一种新型有机高分子材料，C项正确；

D．人造丝属于化学纤维；棉花属于天然纤维，D项正确；

答案选CD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由该高分子化合物的结构简式可知，该高分子是由5种单体通过缩聚反应得到的；A项正确；

B．与互为同系物；对苯二甲酸和其他羧酸不互为同系物，B项错误；

C．乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛被催化氧化生成乙二酸；乙二酸即为草酸，C项正确；

D．该高分子化合物为混合物，无固定的熔、沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为D项错误。

故选AC。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

有机化合物只由碳、氢两种元素组成，其摩尔质量为分析该有机化合物的摩尔质量可知其分子式可能为或

(1)该有机化合物分子中无碳碳不饱和键和碳环，可知该有机物为烷烃，而为烷烃，其同系物中摩尔质量最小的是甲烷。故答案为：甲烷；

(2)该链烃中含有碳碳不饱和键，其分子式为含有7个不饱和度，故当该分子中所含碳碳三键的数目分别为1；2、3时，对应所含碳碳双键的数目分别为5、3、1，故答案为：5；3；1；

(3)由(2)可知，其分子式为分子结构中含有一个苯环，一个碳碳双键和一个碳碳三键，且苯环上两个取代基处于邻位的有机化合物为分子结构中含有两个苯环，且分子式为的有机物的结构简式为故答案为：【解析】甲烷53116、略

【分析】【分析】

(1)结构相似、组成相差n个CH2原子团的为同系物；

分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；

同种元素组成的不同单质为同素异形体；

同种元素的不同原子具有相同质子数；不同中子数；互为同位素；

组成；结构均相同的为同种物质；以此来解答；

(2)乙醇分子含有羟基；在铜做催化剂条件下，能够被氧气氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性气体，据此解答。

【详解】

(1)结构相似、组成相差n个CH2原子团的为同系物；则(7)与(11)或(8)与(11)互为同系物；

分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；则(9)(10)互为同分异构体；

同种元素组成的不同单质为同素异形体；则(3)(4)互为同素异形体；

同种元素的不同原子具有相同质子数；不同中子数；互为同位素，则(5)(6)互为同位素；

组成；结构均相同的为同种物质；则(7)(8)或(1)(2)为同种物质；

(2)乙醇中官能团的名称为羟基，在铜做催化剂条件下，能够被氧气氧化生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛具有刺激性气体，铜丝在反应中先变黑再变红色。【解析】①.(7)与(11)或(8)与(11)②.(9)(10)③.(3)(4)④.(5)(6)⑤.(7)(8)或(1)(2)⑥.变红色⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑧.羟基17、略

【分析】【详解】

有机化学特别是有机合成化学是一门发展得比较完备的学科。在人类文明史上，它对提高人类的生活质量作出了巨大的贡献。自从1828年德国化学家维勒用无机物氰酸铵的热分解方法，成功地制备了有机物尿素，揭开了有机合成的帷幕。有机合成发展的基础是各类基本合成反应，发现新反应、新试剂、新方法和新理论是有机合成的创新所在。不论合成多么复杂的化合物，其全合成可用逆合成分析法(RetrosynthesisAnalysis)分解为若干基本反应，如加成反应、重排反应等。一路发展而来，一方面合成了各种有特种结构和特种性能的有机化合物；另一方面，合成了从不稳定的自由基到有生物活性的蛋白质、核酸等生命基础物质。结构复杂的天然有机化合物和药物的合成促进了科学的发展。但是，“传统”的合成化学方法以及依其建立起来的“传统"合成工业，对人类生存的生态环境造成了严重的污染和破坏。化学中清洁工业的需求推动化学家寻求新技术和新方法的创新，于是在传统合成化学的基础上，提出了绿色化学的概念。绿色化学理念提供了发现和应用新合成路线的机会，通过更换原料，利用环境友好的反应条件，能量低耗和产生更少的有毒产品，更多的安全化学品等方法。十几年来，关于绿色化学的概念、目标、基本原理和研究领域等已经迈步明确，初步形成了一个多学科交叉的新的研究领域。【解析】绿色化学理念18、略

【分析】【分析】

据图分析；图1中C表示核酸，其基本单位B表示核苷酸，组成元素A表示C；H、O、N、P。核酸中的D表示DNA，主要分布于细胞核；E表示RNA，主要分布于细胞质。图2分子结构中含有腺嘌呤、核糖和磷酸，表示的是腺嘌呤核糖核苷酸。

（1）根据以上分析可知；图中B表示核苷酸，豌豆的叶肉细胞中的核苷酸有8种。

（2）根据以上分析可知；图1中物质D是DNA，其彻底水解的产物是脱氧核糖；磷酸和碱基。

（3）根据以上分析可知，图2中所示物质为腺嘌呤核糖核苷酸；其与相邻的核糖核苷酸之间通过脱水缩合的方式形成磷酸二酯键。【解析】(1)核苷酸8

(2)脱氧核糖。

(3)腺嘌呤核糖核苷酸脱水缩合磷酸二酯19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同种元素的不同种原子间互为同位素,故①12C和13C互为同位素，③H、D、T互为同位素；同种元素的不同种单质间互为同素异形体，故②O2和O3；④金刚石和石墨均互为同素异形体；K的烟色反应为紫色；所以透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为紫色。

(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应为苯硝化反应，其化学方程式为+HO－NO2+H2O；

(3)A和B中反应前后各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，C中有元素化合价升降，所以有电子转移，能设计成原电池，故选C；在C中Cu失去电子作负极，所以该原电池的负极材料为铜(或Cu)；C中Cu发生氧化反应作负极，根据导线上转移电子0.6mol，则消耗0.3mol的铜，质量为：【解析】①③紫+HO－NO2+H2OC铜(或Cu)19.2四、判断题(共1题，共7分)20、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。五、有机推断题(共4题，共8分)21、略

【分析】【分析】

A与乙酸酐发生取代反应得到B，B在硝基苯和AlCl3催化下得到C，C与HCHO和HCl反应得到D，D与NaCN发生取代反应得到E，E与F发生已知中反应得到G，对比E和G的结构可知F为G在碘单质；硫酸合DMSO作用下发生分子内脱氢反应得到H，据此分析解答。

【详解】

(1)由A的结构简式可知其名称为对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)；故答案为：对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)；

(2)由D的结构简式可知可知其分子式为：故答案为：

(3)由C的结构简式可知其所含官能团为羟基和羰基；故答案为：羰基；羟基；

(4)由以上分析可知F为故答案为：

(5)B的同分异构体，能发生水解反应说明存在酯基，能发生银镜反应说明存在醛基，芳香族化合物说明含有苯环，结合B的结构可知符合条件的同分异构体中应含有-OOCH，若只有一个取代基可以是：-CH2CH2OOCH、-CH(CH3)OOCH，各一种，若为两个取代基可能的组合有：-CH3、-CH2OOCH；-CH2CH3、-OOCH，各有邻、间、对三种结构，共6种，若为三个取代基则为：-CH3、-CH3、-OOCH，共有6种，所有符合条件的B的同分异构体共14种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的物质的结构简式为故答案为：14；

(6)K到L发生的乙醇的催化氧化生成乙醛，反应方程式为：M到N发生的是加成氢气的反应也属于还原反应，故答案为：加成反应(还原反应)；【解析】对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)羰基、羟基14加成反应(还原反应)22、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）由乙物质的结构可知；含有-OH；-Cl，名称分别为羟基、氯原子，故答案为羟基、氯原子；

（2）由甲转化为乙过程可知；反应I为光照条件下的取代反应，反应II为NaOH水溶液条件下的水解生成醇，反应III为碳碳双键与HCl的加成反应，故答案为取代；氢氧化钠的水溶液，加热；

（3）甲和溴水发生加成反应生成A，A的结构简式为：和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：B被氧化生成C，则C的结构简式为：丙能使溴褪色，说明丙中含有碳碳双键，C发生消去反应生成丙，则丙的结构简式为：B发生消去反应生成D，D的结构简式为：

①B为可与钠、HBr发生反应，与氯化铁、碳酸钠不反应，故答案为bc；

②由以上分析可知丙为故答案为

③反应③的化学方程式为故答案为

④D的结构简式为：D的结构简式符合下列条件：

a．苯环上的一氯代物有两种说明苯环上含有两类氢原子；

b．遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；

c．能与Br2/CCl4发生加成反应说明含有碳碳不饱和键；

则符合条件的D的同分异构体有：所以有3种同分异构体，故答案为

考点：考查了有机物的合成与推断的相关知识。【解析】①.羟基、氯原子②.取代③.氢氧化钠的水溶液，加热④.bc⑤.⑥.⑦.23、略

【分析】【分析】

A发生加成反应生成B，核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢原子，则说明B的结构简式为(CH3)3CBr，则A为B发生信息②中的反应以后生成C，则C为(CH3)3CMgBr，C发生反应生成D，则D为(CH3)3CCH2CH2OH，E为芳香烃，说明含有苯环，其相对分子质量为92，因为一个苯基的相对分子质量为77，所以E中还含有一个甲基，其结构简式为E发生硝化反应可生成F，H分子苯环上有两种化学环境的氢原子，说明F中甲基与硝基处于对位，其结构简式为D和H发生反应生成对氨基苯甲酸酯类M，则H中含有羧基，H为对氨基苯甲酸，其结构简式为因为苯胺易被氧化，F先发生氧化反应后再发生还原反应，所以G的结构简式为D和H发生酯化反应生成M，可推知M的结构简式为据此结合有机物的结构与性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知；

(1)A的结构简式为根据烯烃的命名原则可知，其化学名称是2-甲基丙烯；

(2)E发生硝化反应生成F，其化学方程式为+HNO3(浓)+H2O；

(3)G发生还原反应生成H；其反应类型为还原反应；

(4)根据上述分析可知，M的结构简式为

(5)D为(CH3)3CCH2CH2OH，其同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气，则说明分子中不含羟基，只能含有醚键，为醚，①若主链上含有6个C原子，则有3种结构；②若主链上含有5个C原子，则有7种结构；③若主链上含有4个C原子，则有5种结构；所以符合上述条件的D的同分异构体共有3+7+5=15种；其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6︰1的是故答案为：15；

(6)乙烯与溴发生加成反应可生成1,2-二溴乙烷，根据给定条件②可知，1,2-二溴乙烷可与Mg、干醚反应生成BrMgCH2CH2MgBr,BrMgCH2CH2MgBr再和环氧乙烷反应并酸化后可得到目标产物HO(CH2)6OH，具体的合成路线为：CH2=CH2CH2BrCH2BrBrMgCH2CH2MgBrHO(CH2)6OH。【解析】2-甲基丙烯+HNO3(浓)+H2O还原反应15CH2=CH2CH2BrCH2BrBrMgCH2CH2MgBrHO(CH2)6OH24、略

【分析】【分析】

根据D生成E的反应条件可知该反应与所给信息(1)类似，根据E的结构简式可知D的结构简式为再根据B、C的分子式和D的结构可知B与C发生取代反应生成D，则B为C为A与X生成B，结合A的分子式可知A为根据A、X和B的分子式可知，A与X发生取代反应生成B，X为对比E和雷诺嗪的结构简式可知E中两个氯原子被取代，所以H的结构简式为丙烯与氯气加热条件下发生取代反应生成F(CH2=CH-CH2Cl)，F在Ag作催化剂条件下与氧气反应生成GH由G与Y反应后再与氨气反应得到，结合结构可知G与Y的产物应为：Y为

【详解】

(1)A．化合物F为CH2=CHCH2Cl；有3种不同化学环境的氢原子，A正确；

B．F生成G的过程中增加了氧原子；为氧化反应，B正确；

C．E中的酰胺键和氯原子能与NaOH反应；1molE与足量NaOH反应，最多消耗3molNaOH，C错误；

D．由雷诺嗪的的结构简式可知其分子式是C24H33N3O4；D正确；

(2)根据分析可知X的结构简式为根据雷诺嗪的结构简式可知其含氧官能团为醚键；羟基、酰胺基；

(3)B为C为B中Cl原子被取代生成D，化学方程式为+→+HCl；

(4)Y的分子式为C7H8O2；不饱和度为4，其同分异构体满足：

①含苯环；则支链上的碳原子为饱和碳原子；

②1molM可与足量钠反应生成1mol氢气，由于支链上的碳原子为饱和碳原子，所以还含有两个羟基(或酚羟基)，则苯环上可以有两个取代基：-CH2OH和-OH，有邻、间、对3种，可以有三个取代基：-OH、-OH和CH3；有6种，共6+3=9种同分异构体；

(5)根据题目所给信息可知可由2分子和1分子氨气反应得到，可由和氯气发生取代反应得到，根据题干信息可知CH3CHClCH3与在AlCl3作用下反应生成丙烯与HCl加成可以生成CH3CHClCH3，所以合成路线为CH2=CHCH3CH3CHClCH3【解析】ABD醚键、羟基、酰胺基+→+HCl9CH2=CHCH3CH3CHClCH3六、结构与性质(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则Na