2025年中图版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深：Cr2O(橙色)+H2O=2CrO(黄色)+2H+B.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：IO+3H2O2=I-+3H2O+3O2D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O2、下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：B.溶液中滴加过量稀氨水：C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集B.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C.500℃比室温更有利于合成氨的反应D.利用反应制取金属钾，选取适宜的温度4、有关图像说法错误的是。ABCD图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线图为可逆反应的浓度-时间图，化学方程式为2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)图对应于反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的2/3

A.AB.BC.CD.D5、在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将-定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，模拟NOx的去除。在不同温度下，反应相同时间，测得NOx的去除率如图所示；下列说法不合理的是()

A.低于50℃时，NOx去除率较低可能是因为反应速率较慢B.50~150℃时，NOx去除率迅速上升，只是因为温度升高导致反应速率加快引起的C.380℃以上，可能发生氨气的催化氧化反应，导致NOx的去除率降低D.无法由图像得出NH3与NOx反应生成N2的△H的正负6、一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是。

A.石墨燃烧是放热反应B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热多C.C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关7、根据图示所得出的结论不正确的是。

A.图甲表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S2(g)B.图乙表示V0mL0.1盐酸加水稀释至VmL，溶液的pH随的变化关系，则a=2C.图丙表示密闭容器中到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1>p2D.图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量8、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.500mL2mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数为NAB.1L1mol·L-1乙醇溶液中O—H键的键数为NAC.电解法精炼铜，阴极析出1molCu时，阳极失去的电子数等于2NAD.在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，NH数等于0.1NA9、下列说法中正确的是()A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、苯乙烯是一种重要的化工原料；世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，苯乙烯在2B类致癌物清单中。

(1)工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯，其反应原理如下：

①在容积固定为2L的密闭容器内充人2mol加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：。反应时间/min051015202530压强/MPa12.613.6814.5515.2215.615.7515.75

根据表中数据计算该温度下压强平衡常数Kp_____(计算结果带单位；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

②实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)。在一定压强、900K的条件下，苯乙烯的产率随着的增大而_________(填“增大”“减小”或“不变”)。随着反应的进行，会产生积碳使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是__________(用化学方程式表示)。

(2)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(结构简式为)，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为____________，若该电池消耗标准状况下11.2L的O2，则外电路中理论上转移电子的物质的量为________。11、已知25℃时，电离平衡常数：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8

回答下列问题：

(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________(填标号)。

a．HCO3-b．HClOc．CH3COOHd．H2CO3

(2)下列反应不能发生的是___________。A．B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．D．(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。A．B．C．D．(4)体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

12、BaS是一种重要的无机合成中间体，可溶于水，可通过重晶石(主要成分含有少量等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分)和BaS为原料制备碳酸锰。

(1)样品中BaS的质量分数的测定：

步骤I：准确称取10.00g试样；加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容；摇匀。

步骤II：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L碘标准溶液；然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。

步骤III：以淀粉为指示剂，用0.05000mol⋅L标准溶液滴定至终点；发生反应：

消耗溶液20.00mL。

①步骤III中滴定终点时的现象为____________________。

②计算试样中BaS的质量分数____________________(写出计算过程)。

(2)BaS溶液的制备：向BaS样品中加入热水；充分搅拌后过滤，得BaS溶液。

已知：室温下，测得0.1mol•LBaS溶液溶液中三种离子浓度由大到小的顺序依次是___________。

(3)高纯碳酸锰的制备：BaS溶液和经反应、过滤、酸溶、净化可制得溶液。

①溶液和固体混合后，反应生成反应方程式为

实际制取时，一般选择使用氨水混合溶液代替固体，这样改进的优点是_____。

②已知：时，碳酸锰产率较高。请设计以溶液．氨水混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验案：向溶液中逐滴加入氨水混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5~7.5之间，充分静置后，______、______、______。

③如何检验沉淀是否洗涤干净？___________。【沉淀需“洗涤完全”】。13、（1）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是____________。

（2）有浓度均为0.2mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液；试回答下列问题：

①微粒种类：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”；“＜”或“＝”）。

②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”；“减小”或“不变”）。

（3）常温下，甲为0.1mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲；乙两溶液中溶质的电离方程式：

甲__________________、乙_________________。

（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”；“＜”或“＝”）。

（5）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________。14、通过下表的相关数据；计算；分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下；

。NH3•H2O

Kb=1.8×10-5

H2CO3

Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

HF

Ka=6.8×10-4

H2S

Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15

H2O

Kw=10-14

Cu(OH)2

Ksp=2.2×10-20

Fe(OH)3

Ksp=4.0×10-38

CuS

Ksp=6.3×10-36

FeS

Ksp=3.6×10-18

常用对数。

lg2=0.3lg2.2=0.34lg3=0.48

（1）NH4F溶液显____性，保存此溶液应该放在__________中。

（2）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应时，_____(填离子符号)先与NaOH溶液中的OH-反应。

（3）向含Fe3+和Cu2+均为0.1mol/L的溶液中加入某碱调节pH=___时，Fe3+完全沉淀，当pH=_____时，Cu2+开始沉淀；

（4）反应CuS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+CuSO4（aq）的K=_____________；反应FeS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+FeSO4(aq)的K=___________；反应CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_______

由计算结果可以知道：实验室制备H2S气体应选用_________，检验H2S气体应选用_________（均用上述反应中的盐类物质作答）

除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有：

a．可以除去废水中的Cu2+；过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去。

b．____________________________________________________________________15、已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H2燃烧的热化学方程式_____________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误17、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。___A.正确B.错误18、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误19、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误20、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误21、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共27分)22、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________23、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。24、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共4分)25、硫及其化合物的综合利用是化学研究的热点领域。回答下列问题：

(1)已知：H2S的燃烧热△H1=-586kJ/mol；硫的燃烧热△H2=-297kJ/mol。25℃、101kPa时，1molH2S不完全燃烧生成固态S和液态H2O的反应热△H3=___kJ/mol

(2)SO2催化氧化制SO3，是重要化工反应。该反应用V2O5，作为催化剂，催化反应过程如下图所示。该反应加入催化剂后正反应的活化能为___。加入催化剂能提高该反应的化学反应速率的原因是___。

(3)工业上在接触室中用SO2与空气中O2反应制取SO3.原料气中各成分的体积分数为：SO2～7%，O2～11%，氮气～82%时，温度及压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示。

从表中数据分析，工业上采取400℃~500℃、1MPa条件下合成SO3的原因是____。在T℃、1MPa条件下，SO2的平衡转化率为x，压强平衡常数Kp=___(写出计算式即可)。(以分压代替物质的量浓度；分压=总压×物质的量分数)。

(4)锂—硫电池是重要的新型储能可逆电池；其构造如图所示。

电池充电时，与电源负极所连电极发生的电极反应为___，在电池放电时，电池右边电极依次发生Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S系列转化。若放电前，图右边电极中Li2Sx只有Li2S8，放电后生成产物Li2S、Li2S2物质的量之比为6：1，则1molLi2S8反应得到的电子数为____。26、CuCl2溶液中的铜主要以形式存在，它们间有如下转化关系：(蓝色)+4Cl-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置；实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

（1）甲电极的电极反应式为_________________。

（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为___。

（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；

A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色。

溶液颜色变化的原因是_________________。

（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。（已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20）

（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-，该反应的离子方程式为_____________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共20分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，氢离子浓度增大，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+左移，Cr2O浓度增大；溶液橙色加深，A正确；

B.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4+CO=CaCO3↓+SOB错误；

C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，双氧水是氧化剂，把浸出液中的碘离子氧化为碘：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O；C错误；

D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子沉淀完全时生成沉淀的物质的量最多，此时2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=Al(OH)3↓+3BaSO4↓+2H2O；D错误；

答案选A。2、A【分析】【详解】

A．铁具有还原性；与铜离子反应生成亚铁离子和单质铜，A正确；

B．AgNO3溶液中滴加氨水，开始生成沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，B错误；

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，氢氧化钾的物质的量少，不能溶解氢氧化铝沉淀，C错误；

D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，D错误；

故答案为：A。3、C【分析】【详解】

A．溶于水：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，用排饱和食盐水法收集是增加溶液氯离子的浓度；是反应逆向进行，降低氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；

B．根据H2CO3CO2↑+H2O，开启啤酒瓶后，压强变小，平衡正向移动，CO2溶解程度减小；瓶中马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；

C．N2+3H22NH3在500℃比室温更有利于合成氨的反应的原因是此时催化剂活性较大。不能用勒夏特列原理解释，C项符合题意；

D．由可知；在适宜的温度，K为气态，更易从液态物质中分离，则平衡会正向移动，反应顺利进行，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意；

故答案选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据图中阴影部分的面积为浓度的变化量，故A正确；

B．从图中可以看出，该反应曲线a的活化能大于曲线b，且反应热不变，故b为加了催化剂之后的反应；故B正确；

C．从图中可以看出；物质X反应开始到1min内，浓度没有变化，平衡时浓度为0，故X不是反应物，故C错误；

D．从图中可以看出，曲线I和曲线II的平衡状态相同，且曲线II先达到平衡，故从曲线I变到曲线II的条件为加入催化剂；从曲线I浓度3mol/L到曲线III浓度为4.5mol/L，浓度增加倍，增大压强该平衡不移动，所以压缩体积为原来的倍；故D正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性降低，根据图知，NOx去除率迅速上升段是因为催化剂活性随温度升高而增大；上升缓慢阶段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大，但是催化剂的活性下降，当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降可能是氨气在该条件下与氧气反应生成NO；据此分析解答。

【详解】

A．温度低于50℃时，NOx去除率较低可能是因为温度较低和催化剂的活性较小；导致反应速率较慢造成的，故A正确；

B．根据图像温度超过100℃时，NOx去除率升高较慢，因此50~100°C时，NOx去除率迅速上升；不是温度升高引起的，可能是温度升高导致催化剂的活性急剧增大，反应速率急剧加快引起的，故B错误；

C．380°C以上，发生氨气的催化氧化反应，使得氨气的浓度急剧较小，导致NOx的去除率急剧降低；故C正确；

D．由图像无法确定温度对NH3与NOx反应生成N2的平衡移动方向，则△H的正负无法判断，故D正确；6、B【分析】【详解】

A.根据ΔH1<0可知；石墨燃烧是放热反应，A正确；

B.根据反应热大小比较，ΔH1<ΔH2，即1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2；后者放热少，B错误；

C.根据盖斯定律，C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2；C正确；

D.化学反应的ΔH；只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确。

答案为B。7、C【分析】【详解】

A．根据图像知，反应物是硫化氢，生成物中含有S元素的物质的体积分数是氢气的一半，则生成物应是S2和H2；故A正确；

B．由溶液的pH随的变化关系，0.1mol·L－1的盐酸加水稀释100倍，pH可由1变成3，即V0mL0.1mol·L－1的盐酸加水稀释至V=100V0mL，=2；则a＝2，故B正确；

C．加压平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，p2>p1；故C错误；

D．图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以表示在炭黑作用下O2生成活化氧过程中释放能量；故D正确；

故选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．Fe3+在水溶液中会部分水解，则500mL2mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于1NA；故A错误；

B．乙醇分子中只含有1个O—H键，溶剂H2O分子中含有2个O—H键，则1L1mol·L-1乙醇溶液中O—H键的键数远大于NA；故B错误；

C．电解法精炼铜，阴极析出1molCu时，转移2mol电子，根据电子守恒，阳极失去的电子数等于2mol×NAmol-1=2NA；故C正确；

D．氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱电解质，部分电离，则在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH数目小于0.1NA；故D错误；

故答案为C。9、C【分析】【详解】

A．化学反应的本质是旧键断裂；新键生成，断裂旧键吸收的能量和形成新键释放的能量不相等，故在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；

B．断键吸热，成键放热，化学键的键能可以是破坏该化学键时吸收的能量，也可以是形成该化学键时释放的能量，两者是相等的；因此，破坏生成物全部化学键吸收的能量=形成生成物全部化学键释放的能量>破坏反应物全部化学键所需要的能量；反应为放热反应，故B错误；

C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0；故C正确；

D．在热化学反应方程式中，反应方程式的计量系数表示物质的量，因此ΔH的大小与热化学方程式的计量系数成正比；故D错误；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）①根据方程式计算平衡时各组分的分压，代入分压平衡常数表达式计算Kp的值；

②恒压下，加入水蒸气稀释剂，相当于增大容器体积，高温下，水蒸气可与碳反应；

（2）负极发生氧化反应，苯乙烯被氧化生成苯甲醛；若该电池消耗标准状况下11.2L的O2；即0.5mol氧气，反应中O元素化合价由0价降低为-2价，则转移2mol电子。

【详解】

（1）①反应前充入体系中的（EB）的物质的量2mol，（ST）的物质的量为0；可列三段式。

相同状况下；气体压强之比与气体物质的量成正比，因此可列式。

解得x=0.5；

则该条件下的压强平衡常数为

②恒压条件下，增加水蒸气的n，导致体系V增大，使平衡正向移动，使苯乙烯的产率随着的增大而增大，水蒸气能与C反应，从而减少积碳，有利于恢复催化剂活性，原因是

（2）苯乙烯作电池的负极，产物为苯甲醛，电极反应式为—8e-+3H2O=+CO2↑+8H+；若该电池消耗标准状况下11.2L的O2；则外电路中理论上转移电子的物质的量为2mol。

【点睛】

在书写电极反应式时，要注意体系环境的酸碱性。【解析】1.05MPa增大—8e-+3H2O=+CO2↑+8H+2mol11、略

【分析】【分析】

（1）

电离平衡常数越大，酸电离出的氢离子越多，即酸电离出质子能力越强，酸性也越强，据图表可知，电离平衡常数大小：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()，所以四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是c＞d＞b＞a；

（2）

A．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，所以醋酸能够制备碳酸，所以能够发生；

B．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，根据强酸制备弱酸规律，醋酸能够制备次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反应能够发生；

C．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3)>Ka(HClO)；根据强酸制备弱酸规律，次氯酸不能制备碳酸，故反应不能发生；

D．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()；根据强酸制备弱酸规律，碳酸与次氯酸的盐反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故反应不能发生；

故选CD；

（3）

醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，由于溶液的体积增加的较大，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均减小，根据Kw=c(H+)c(OH-)分析可知，溶液中c(OH-)增大；由于温度不变，Ka=保持不变；

A．=由于c(CH3COO-)减小，所以减小；故A错误；

B．=由于c(H+)减小，所以增大；故B正确；

C．Kw=c(H+)c(OH-)，由于稀释过程温度不变，Kw不变，=稀释过程中c(OH-)增大，所以减小；故C错误；

D．稀释过程中，c(H+)减小，c(OH-)增大，所以减小；故D错误；

故选B。

（4）

由图可知，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL时，HX的pH变化比CH3COOH大，HX的酸性强，酸性越强，电离平衡常数越大，则相同体条件下，HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；酸抑制水电离，氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；稀释后，HX的pH大于醋酸的pH，则HX的氢离子浓度小于醋酸溶液中氢离子浓度，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。【解析】（1）c＞d＞b＞a

（2）CD

（3）B

（4）大于大于12、略

【分析】【详解】

（1）①以淀粉为指示剂，当滴定反应结束时，溶液中无I2；溶液的蓝色会褪去，故步骤Ⅲ中滴定终点时的现象为溶液蓝色褪去；

②n(I2)＝20.00×10－3L×0.08000mol·L－1＝1.600×10－3mol，剩余的I2：n(I2)＝×20.00×10－3L×0.05000mol·L－1＝5.000×10－4mol，则与S2-和HS-反应的I2：n(I2)＝1.600×10－3mol－5.000×10－4mol＝1.100×10－3mol，根据S元素守恒可知n(BaS)＝1.100×10－3mol，所以样品中BaS的含量w(BaS)＝×100%＝92.95%；

（2）测得0.1mol·L−1BaS溶液pH≈13，c(OH-)≈0.1mol/L，接近钡离子浓度，说明S2-水解程度很大，由硫化氢的电离平衡常数可知，水解分两步进行，且第二步比第一步难，水解方程式为则溶液中OH-、S2-、HS-三种离子浓度由大到小的顺序依次是c(OH-)＞c(HS-)＞c(S2-)；

（3）①MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，反应生成MnCO3，但在制取MnCO3时，一般使用氨水－NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进可以增大溶液中c()，更有利于MnCO3的生成；同时由于溶液显碱性，可以更好的吸收CO2气体；防止液体外溢；

②以MnSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料制备高纯碳酸锰时需要注意调节溶液6.5＜pH＜7.5，提高产品纯度，具体操作是：向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液；边加边搅拌，至溶液pH在6.5～7.5之间，充分静置后过滤，洗涤，干燥。

③沉淀表面若无硫酸根离子，则洗涤干净，则检验沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤滤液，先加盐酸，再加氯化钡溶液不出现白色沉淀，说明洗涤干净。【解析】(1)溶液蓝色褪去92.95%

(2)c(OH-)＞c(HS-)＞c(S2-)

(3)增大c(CO)，更有利于MnCO3的生成；吸收CO2气体，防止液体外溢过滤洗涤干燥取最后一次洗涤滤液，先加盐酸，再加氯化钡溶液不出现白色沉淀，说明洗涤干净13、略

【分析】【详解】

（1）NaHCO3溶液因HCO3-水解导致溶液显碱性，Al2(SO4)3溶液因Al3＋水解导致溶液显酸性，两者混合，水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为Al3＋+3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）①Na2CO3溶液中存在CO32-的水解过程，溶液中的微粒有Na＋、CO32-、HCO3-、H2CO3、H＋、OH－、H2O，NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解过程和电离过程，溶液中的微粒有Na＋、CO32-、HCO3-、H2CO3、H＋、OH－、H2O，所以微粒种类：Na2CO3溶液=NaHCO3溶液。②在碳酸钠溶液中存在：CO32-+H2OHCO3-+OH－，加入NaOH固体，c(OH－)浓度增大，水解平衡逆向移动，碳酸根离子浓度增大，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；所以碳酸氢根离子浓度减小。

（3）常温下，甲为0.1mol·L-1的HA溶液，pH﹥1，c(H＋)<0.1mol/L，说明HA是弱酸，则甲的电离方程式为HAH＋+A－；乙为0.1mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012，根据c(H＋)·c(OH－)=10-14，解得c(H＋)=10-13mol/L，则c(OH－)=0.1mol/L，说明BOH是强碱，电离方程式为BOH＝B++OH-。

（4）0.1mol·L-1的NaCl溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，离子浓度为[c(Na＋)+c(H＋)]×2，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，离子浓度为[c(Na＋)+c(H＋)]×2，在醋酸钠溶液中，CH3COO－水解导致溶液呈碱性，则c(H＋)<10-7mol/L，而在NaCl溶液中，c(H＋)=10-7mol/L，所以相同条件下，对于浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液>CH3COONa溶液。

（5）一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度最小，硫酸铵中铵根离子个数是2，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大，碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是④＞②＞③，则相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）的由大到小顺序是⑤＞④＞②＞③＞①。【解析】①.Al3＋+3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑②.＝③.增大④.减小⑤.HAH＋+A－⑥.BOH＝B++OH-⑦.＞⑧.⑤＞④＞②＞③＞①14、略

【分析】【分析】

（1）铵根离子的水解程度大于氟离子的水解，则NH4F溶液显酸性；水解产生氢氟酸，故保存此溶液应该放在塑料瓶中；

（2）由题给数据可知，NH4+结合OH-的能力大于HCO3-；

（3）根据Fe(OH)3和Cu(OH)2的Ksp计算pH值；

（4）根据K=Ksp/Ka1Ka2进行计算。

【详解】

（1）已知常温下HF的Ka=6.8×10-4，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，则铵根离子的水解程度大于氟离子的水解，则NH4F溶液显酸性；水解产生氢氟酸，故保存此溶液应该放在塑料瓶中，故答案为酸，塑料瓶。

（2）由NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11可知，NH4+结合OH-的能力大于HCO3-，所以NH4+先与NaOH溶液中的OH-反应，故答案为NH4+。

（3）Fe3+完全沉淀的浓度为1×10-5mol/L，常温下Fe(OH)3的Ksp=c（Fe3+）c3（OH-）=1×10-5×c3（OH-）=4.0×10-38，则c（OH-）=41/3×10-11mol/L，Fe3+沉淀完全的pH=3.2；Cu2+开始沉淀时的浓度为0.1mol/L，常温下Cu(OH)2的Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=0.1×c2（OH-）=2.2×10-20，则c（OH-）=221/2×10-10mol/L，Cu2+开始沉淀的pH=4.67；

故答案为3.2；4.67。

（4）反应CuS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+CuSO4（aq）的K=c（Cu2+）c（H2S）/c2（H+）=c（Cu2+）c（S2-）×c（H2S）×c（HS-）/c（H+）c（HS-）×c（H+）c（S2-）=Ksp/Ka1Ka2=6.3×10-36/1.3×10-7×7.1×10-15=6.8×10-15；反应FeS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+FeSO4(aq)的。

K=Ksp/Ka1Ka2=3.6×10-18/1.3×10-7×7.1×10-15=3.9×103；反应CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=c（Cu2+）/c（Fe2+）=c（Cu2+）c（S2-）/c（Fe2+）c（S2-）=6.3×10-36/3.6×10-18=1.75×10-18；由计算结果可以知道：实验室制备H2S气体应选用FeS，检验H2S气体应选用CuSO4；

除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有：a.可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去，b.生成的Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体吸附杂质沉降下来；

故答案为6.8×10-15，3.9×103，1.75×10-18，FeS，CuSO4，生成的Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体吸附杂质沉降下来。【解析】酸塑料瓶NH4+3.24.676.8×10-153.9×1031.75×10-18FeSCuSO4生成的Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体吸附杂质沉降下来15、略

【分析】【分析】

根据氢气的热值计算1mol氢气的燃烧热；进而书写热化学方程式。

【详解】

在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，即1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则1molH2放出的热量为：2×143kJ=286kJ，所以氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-286kJ·mol－1。【解析】2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H＝－572kJ·mol-1或H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）△H＝－286kJ·mol-1）（或其他合理答案均对）三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

由盖斯定律可知：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，正确。18、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a19、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。21、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。四、结构与性质(共3题，共27分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-23、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4。O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒。在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3；每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为6；该晶胞的质量为g，晶体密度为ρg/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒SrTiO3624、略

【分析】【详解】

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子上有6个电子，故最外层电子的轨道表示式为原子核外占据最高能级为4p能级，故其电子云形状为哑铃或纺锤体形，故答案为：哑铃或纺锤体；

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，根据题干图示信息可知，该二聚态的结构式为故答案为：

(3)根据(2)中信息可知，SeO2易升华，由此推测，SeO2属于分子晶体，由于SeO2和SO2均为分子晶体，但由于SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大，其熔点远高于由于SeO2分子中存在Se=O双键和Se-O单键,双键的键能大于单键的，故答案为：分子；SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大；a键为Se-O单键，b键为Se=O双键；双键的键能大于单键的键能；

(4)SeO2可将的水溶液氧化成H2SO4，根据氧化还原反应的规律，化合价有升必有降，故SeO2被还原为Se，故反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离，故的电离程度较大的是的稀溶液，故答案为：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离。【解析】哑铃或纺锤体分子SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大a键为Se-O单键，b键为Se=O双键，双键的键能大于单键的键能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离五、原理综合题(共2题，共4分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题目所给信息可得热化学方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)△H1=-586×2=-1172kJ/mol，②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=-297kJ/mol，由盖斯定律①-②×2，得2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)△H=△H1-2△H2=-578kJ/mol，故1molH2S不完全燃烧的反应热△H3=

(2)正反应的活化能指反应物与活化分子之间的能量差值，由图示知，加入催化剂后正反应的活化能为E1；催化剂加快反应速率是因为加入催化剂后；反应的活化能降低，活化分子百分数增加，从而加快反应速率；

(3)选择400~500℃，1MPa合成SO3，是因为此时催化剂活性高，化学反应速率较快，平衡转化率较高，且设备成本较低；设起始混合气体总物质的量为100mol，则起始SO2为7mol，O2为11mol，列三段式如下：平衡时气体总量=7-7x+11-3.5x+7x+82=(100-3.5x)mol，则平衡常数

(4)由图示可知，电池放电时Li失电子变为Li+，故Li电极为负极，充电时锂电极与电源负极相连作阴极，Li+在阴极得电子生成Li，对应电极反应为Li++e-=Li；根据S元素守恒，1molLi2S8反应后生成Li2S、Li2S2物质的量依次为6mol、1mol，Li2S8、Li2S、Li2S2中S元素价态依次为（平均价）、-2价、-1价，故1molL