2025年冀教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修2化学上册月考试卷598考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、四种有机物的模型如图所示：

下列说法不正确的是A.有机物Ⅰ的同分异构体的一氯代物有8种B.有机物Ⅱ和液溴在溴化铁的催化下发生取代反应C.HCOOCH3与有机物Ⅲ互为同系物D.有机物Ⅳ有两种官能团2、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.N2(g)NO(g)HNO3(aq)B.Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)C.BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)D.MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s)Mg(s)3、电池具有优良的性能；其工作原理如图所示。下列说法正确的是。

A.金属Li为正极B.电子流动方向为：锂电极→有机电解液→石墨电极C.石墨电极的电极反应式为D.有机电解液可以换成水性电解液4、肼(H2N—NH2)是一种高能燃料；有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942；O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()

A.391B.494C.516D.6585、将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如下，以上反应中，最节能的是（）A.6CO2+6H2OC6H12O6B.CO2+3H2CH3OH+H2OC.CO2+CH4CH3COOHD.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O6、下列说法正确的是A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B.D-核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C.位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋197、下列说法不正确的是()A.异丙苯()中所有碳原子不全在同一平面上B.乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C.与互为同分异构体，且二氯代物均为6种D.苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(1)△H<0。相同条件下，向2L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是。

A.在催化剂A的作用下，0~4min内v(NH3)=1.0molL-1min-1B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)D.升高温度可使容器内气体颜色变浅9、乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.该反应的△H>0B.348K时，该反应的平衡常数为1.8C.D四点中，v正最大的是DD.在曲线①、②、③中，k正-k逆最大的曲线是①10、氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是A.B.C.D.11、下列实验操作或方法，目的可实现的是。操作或方法实验目的A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN-的溶液确定试液中Fe2+存在B工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水C不加任何试剂鉴别K2SO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2、NaOHD通过澄清石灰水鉴别SO2和CO2

A.AB.BC.CD.D12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作及现象实验结论A向无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红该溶液为碱溶液B向无色溶液中滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液含C向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡后变为无色该无色气体可能是NOD蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟该溶液可能为浓盐酸

A.AB.BC.CD.D13、图为锌铜原电池装置；下列有关描述正确的是。

A.铜片和锌片不能互换位置B.缺少电流表，则不能产生电流C.盐桥可用吸有溶液的滤纸条代替D.Zn发生氧化反应，Cu发生还原反应14、下列变化中，由加成反应引起的是A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气混合后，光照黄绿色消失C.在催化剂存在下，乙烯与水反应生成乙醇D.丙烯通入溴水中，溴水褪色15、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列关于该电池的说法错误的是。

A.镁片作为正极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了电能向化学能的转化评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、在氧气；氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种物质中（用化学式表示）：

（A）混有空气后点火能爆炸的是_______；

（B）天然气和沼气的主要成分是_______；

（C）有剧毒的是_______；

（D）能用于发射宇宙火箭的是_______；

（E）空气中含量最多的气体是_______；

（F）使燃着的木条熄灭，还能使澄清的石灰水变浑浊的是_______。17、在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。事实影响因素(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸_________(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒_________(3)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体_________(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢_________(5)同样大小的石灰石分别与0.1mol·L-1盐酸和1mol·L-1盐酸反应,速率不同_________(6)夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象_________18、如图为氢氧燃料电池示意图；按此图的提示，回答下列问题：

(1)a电极是__________，b电极是_______________

(2)不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的，放电后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)当电解质溶液为碱性时，b电极发生的电极反应为：__________________________________________pH_____________________

(4)氢氧燃料电池是一种______(填“需要”或“不需要”)将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置19、（1）现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是___(填字母)。

（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池。写出电池的正极电极反应式___。

（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置；是一种具有应用前景的绿色电源。如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是___(填“a”或“b”)。

②___(填化学式)发生还原反应。

③总反应式是___。

（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：锌锰干电池的负极是锌(Zn)，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少___g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10e-的微粒，正极的电极反应式是___。

20、请说出下列过程中的能量转化形式。

(1)电解水。_________

(2)二次电池的放电过程。_________

(3)煤气做为燃料燃烧。________

(4)植物的光合作用。_________21、在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，△H<0达到平衡后；只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是___(填选项)。

A．t0～t1

B．t1～t2

C．t2～t3

D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻___；t3时刻___；t4时刻___

A．增大压强。

B．减小压强。

C．升高温度。

D．降低温度。

E．加催化剂。

F．充入氮气。

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是____(填选项)。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____。22、利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气；既廉价又环保。

(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_______

②常温下，不能与M单质发生反应的是_______(填序号)

a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOHe.Na2CO3固体。

(2)利用H2S废气制取氢气来的方法有多种。

①高温热分解法。

已知：H2S(g)=H2+S2(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_______；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______

②电化学法。

该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_______；反应池中发生反应的化学方程式为_______。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______。

23、（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

根据题目要求回答下列问题：

①有机物与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写)：______。

②β-月桂烯的结构简式为一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有____种。

（2）下列几种烃类物质：

①正四面体烷的二氯取代产物有__________种；立方烷的二氯取代产物有__________种。

②关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。

A.都能使酸性KMnO4溶液褪色。

B.都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4

C.都是碳碳单键和碳碳双键交替结构。

D.都能发生氧化反应评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)24、有机物G(分子式为C16H22O4)是常用的皮革；化工、油漆等合成材料中的软化剂；它的一种合成路线如图所示：

已知：①A是一种常见的烃的含氧衍生物；A的质谱图中最大质荷比为46，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1∶2∶3；

②E是苯的同系物；相对分子质量在100~110之间，且E苯环上的一氯代物只有2种；

③1molF与足量的饱和NaHCO3溶液反应可产生气体44.8L(标准状况下)；

④R1CHO+R2CH2CHO+H2O(R1、R2表示氢原子或烃基)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的名称为_______，请写出A的一种同分异构体的结构简式_______。

(2)A转化为B的化学方程式为_______。

(3)C中所含官能团的名称为_______。

(4)E的结构简式为_______。

(5)D和F反应生成G的化学方程式为_______。

(6)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_______(填写两种即可)。

①能和NaHCO3溶液反应；②能发生银镜反应；③遇FeCl3溶液显紫色。

(7)参照上述流程信息和已知信息，设计以乙醇和丙醇为原料(无机试剂任选)制备的合成路线______。

合成路线流程图示例如图：CH3CH2OHCH3CH2OOCCH325、下列框图涉及的物质所含元素中；除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A；F为无色气体单质；B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

(3)在25℃和101kPa的条件下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L·mol－1；不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

(5)B和C反应的化学方程式为__________。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。26、某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1；在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。

请回答：

（1）甲的结构简式是_____________；乙的官能团名称为__________________；

（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_______________________________；

（3）下列说法正确的是___________

A.有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色；是因为发生了氧化反应。

B.葡萄糖水解可生成有机物丙。

C.有机物乙和戊的最简式相同。

D.有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种27、以2-甲基丙烯为原料；合成有机玻璃F的合成路线如下：

(1)填写反应类型：反应⑦是____________________，反应⑤是____________。

(2)写出结构简式：B_________________F__________________。

(3)写出物质D中所含官能团的名称：___________________________。

(4)写出反应③的化学方程式_____________________________________。

(5)已知：化合物同类别的同分异构体G，在一定条件下能形成八元环状化合物。则G可能的结构简式为：_____________________________________________________。

(6)完成反应：_________________________________________评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A.有机物Ⅰ为新戊烷；它的同分异构体为正戊烷；异戊烷。正戊烷、异戊烷的一氯代物分别有3种、4种，共7种，故A错误。

B.有机物Ⅱ为苯；和液溴在溴化铁的催化下发生取代反应生成溴苯，故B正确。

C.有机物Ⅲ为乙酸乙酯；与甲酸甲酯互为同系物，故C正确。

D.Ⅳ为葡萄糖；它的官能团为醛基；羟基，故D正确。

故答案选A。

【点睛】

根据原子大小及形成化学键的数目确定原子种类：H一个键、O两个键、N三个键、C四个键。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．N2与O2反应生成物为NO，一氧化氮难溶于水，不能直接生成HNO3；还应该通入氧气，才能生成硝酸，A错误；

B．铁的金属活动性比铝的金属活动性弱；不能从三氧化铝中置换出金属铝，此方法得不到Al，B错误；

C．BaCl2和CO2不反应，一般情况下弱酸不能生成强酸，因此不能生成BaCO3；C错误；

D．MgCl2·6H2O在HCl气体中加热分解生成MgCl2，电解熔融的MgCl2可得金属镁；物质间转化均能实现，D正确；

答案选D。3、C【分析】【分析】

石墨上发生为还原反应，则石墨为正极。

【详解】

A．石墨为正极；金属Li为负极，A错误；

B．电子不能在有机电解液中流动；电子流动方向为：锂电极→导线→石墨电极，B错误；

C．石墨电极上转化为S元素化合价降低，为还原反应，则电极反应式为C正确；

D．Li能与水反应；有机电解液不可以换成水性电解液，D错误；

答案选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol；化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项A正确；

答案选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.6CO2+6H2OC6H12O6；利用太阳能，太阳能取之不尽，因此最节能，故A符合题意；

B.C.D.需要加热；需要外界提供热源，因此不是最节能的，故B；C、D不符合题意。

综上所述，答案为A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．氢和锂两种元素原子序数之差为2是同一主族；原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族，A项错误；

B．D-核外有36个电子，则D原子有35个电子，为Br元素，Br位于第四周期第VIIA族；B项正确；

C．同主族两周期原子序数差值可能为2；8、18、32等；所以同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为x+4，C项错误；

D．第二周期；IA族3号的Li，IIIA族元素5号的B，y可能等于x+2；第三周期，IA族与IIIA族元素也相差2（因为没有副族元素）；第四；五周期，IA族与IIIA族元素相差11，y可能等于x+11（因为出现副族元素）；第六周期，IA族与IIIA族元素相差25，y可能等于x+25（因为出现镧系元素），所以不可能为：x+19，D项错误。

答案选B。7、C【分析】【详解】

A．连接两个甲基的C原子采用sp3杂化，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不能全部共平面，故A正确；

B．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有碳碳不饱和键的有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯中含有碳碳不饱和键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，这两种物质的分子式都是C5H6，结构不同，所以属于同分异构体，但的二氯代物有6种，二氯代物有5种，故C错误；

D．有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；苯的硝化反应是苯分子中的H原子被硝基取代，乙酸的酯化反应是乙酸中的羟基被其它原子团取代，所以二者都是取代反应，故D正确；

故答案为C。二、多选题(共8题，共16分)8、AD【分析】【详解】

A．在催化剂A的作用下，0~4min内v(NH3)==0.5molL-1min-1；选项A错误；

B．若在恒容绝热的密闭容器中反应；当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡，选项B正确；

C．相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，说明反应的活化能越低，结合题图可知，不同催化剂作用下该反应的活化能由大到小的顺序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)；选项C正确；

D．升高温度可使平衡左移；使得二氧化氮浓度增大，容器内气体颜色加深，选项D错误。

答案选AD。9、AD【分析】【详解】

A.根据图像，①的反应速率最快，说明①对应的是最高温度348K，温度升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以ΔH>0；A选项正确；

B．348K时；设初始投入为1mol，则有：

带入平衡常数表达式：=B选项错误；

C．A点x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且温度高，所以A点v正最大；C选项错误；

D．k正、k逆为速率常数，根据平衡移动规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲线是①；D选项正确；

答案选AD。10、BD【分析】【详解】

试题分析：该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的含量增大、水的含量减少，A、C错误；压强越大，反应速率越快，但增大压强，平衡向左移动，NO含量减小，B正确；使用催化剂，反应速率加快，但对化学平衡移动无影响，O2的含量不变；D正确。

考点：化学平衡图像。

点评：分析化学平衡图像先要看清横坐标和纵坐标表示的物理量，然后根据勒沙特列原理分析曲线的变化趋势及位置高低。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．向未知弱酸性试液中滴加含有SCN-的溶液可确定试液中Fe3+存在，不可确定试液中Fe2+存在；A不能实现；

B．无水硫酸铜为白色；遇水转化为蓝色的五水硫酸铜，因此工业酒精中加入无水硫酸铜可确定工业酒精中是否含有水，B能实现；

C．Cu(NO3)2溶液呈蓝色，其它三种溶液为无色，因此蓝色的是Cu(NO3)2，用Cu(NO3)2滴加到另外三种溶液中，遇到Ba(OH)2、NaOH均产生蓝色沉淀，遇到K2SO4无明显现象，鉴别出K2SO4，用K2SO4滴加到另外两种溶液中，产生白色沉淀的是Ba(OH)2；无明显现象的是NaOH，能鉴别，C能实现；

D．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊；不能鉴别，D不能实现；

答案选BC。12、CD【分析】【详解】

A．无色溶液中滴入几滴酚酞溶液；溶液变红，为碱或水解显碱性的盐溶液如碳酸钠；碳酸氢钠等，不一定为碱溶液，A错误；

B．白色沉淀可能为AgCl、BaCO3、BaSO3；溶液中可能含银离子；碳酸根或者亚硫酸根，B错误；

C．NO与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，由现象可知气体为NO，C正确；

D．白烟为固体，且浓氨水易挥发出NH3，某溶液易挥发，则该溶液可能为浓硝酸与NH3生成固体NH4NO3小颗粒，也可能为浓盐酸与NH3生成NH4Cl固体小颗粒；D正确；

故答案为：CD。13、AC【分析】【详解】

A.若铜片和锌片互换位置，则铜片置于溶液中，锌片置于溶液中，溶液中Zn与直接发生反应；不能产生电流，故A正确；

B.锌铜原电池中；电流表的作用是观察是否有电流产生，与电流能否产生无关，故B错误；

C.吸有溶液的滤纸条中有自由移动的可代替盐桥，起到盐桥的作用，故C正确；

D.Zn的活泼性强于Cu，电池工作时，Zn为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，Cu为正极，不参与电极反应，电极上得到电子发生还原反应；故D错误；

故选AC。

【点睛】

明确锌铜原电池装置中各部分的作用及反应实质是解答该题的关键，如果不了解实验装置中盐桥的作用，则会认为C项错误；如果不理解原电池反应原理，则会认为B项也正确。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯具有还原性；通入酸性高锰酸钾溶液中被氧化，高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B．甲烷与氯气混合光照后发生取代反应；消耗氯气，黄绿色消失，故B错误；

C．在催化剂存在下；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C正确；

D．丙烯通入溴水中发生加成反应使溴水褪色；故D正确；

答案选CD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．结合题中总反应可知Mg在反应中化合价升高；即镁片作负极，A项错误；

B．食盐水是该电池的电解质溶液；B项正确；

C．电池工作时镁片在负极逐渐溶解而被消耗；C项正确；

D．该装置能将化学能转化为电能；D项错误；

答案选AD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

（A）可燃性气体混有空气后点火能爆炸，则H2、CO、CH4均符合；

（B）天然气和沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；

（C）上述物质中；有剧毒的是CO；

（D）宇宙火箭发动机里使用液氧是助燃剂，则O2能用于发射宇宙火箭；

（E）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2；

（F）使燃着的木条熄灭，还能使澄清的石灰水变浑浊的是CO2。【解析】H2、CO、CH4CH4COO2N2CO217、略

【分析】【详解】

（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体；在瓶外点燃镁条时发生爆炸，影响因素是：光照加快反应速率；

（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒；影响因素是：反应物的微粒小，表面积大，接触机会就越多，化学反应的速率就越快；

（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体，影响因素是：MnO2作催化剂；降低反应的活化能，加快化学反应速率；

（4）同浓度；同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条；产生气体有快有慢，影响因素是：反应物本身的性质，镁的活泼性比锌强，化学反应的速率快；

（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol·L-1盐酸和1mol·L-1盐酸反应；速率不同，影响因素是：反应物的浓度越大，反应物的微粒接触机会就越多，化学反应的速率就越快；

（6）夏天食品容易变质；而冬天不易发生该现象，影响因素是：温度越低，反应物的微粒运动的速率就越慢。

故答案为：(1).光照(2).接触面积(3).催化剂(4).反应物本身的性质(5).浓度(6).温度。

【点睛】

此题是对化学反应影响因素的考查，解题的关键是掌握温度及浓度等对反应速度的影响，利用微观原理进行解释是解题的实质。【解析】①.光照②.接触面积③.催化剂④.反应物本身的性质⑤.浓度⑥.温度18、略

【分析】【分析】

氢气在反应时；化合价升高失电子，则a为电池的负极；氧气在反应中得电子，化合价降低，作电池的正极；

【详解】

(1)根据分析可知，a电极是负极，b电极是正极；

(2)电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O；对溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度几乎无影响，放电后电解质溶液的pH不变；

(3)当电解质溶液为碱性时，b电极作电池的正极，氧气得电子与溶液中的水生成氢氧根离子，电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；氢氧根离子浓度增大；pH增大；

(4)通过图像可知，氢氧燃料电池不需要将将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内；【解析】负极正极不变O2＋2H2O＋4e－===4OH－增大不需要19、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】B2Fe3++2e-=2Fe2+aO22H2+O2=2H2O132NH+2e-=2NH3↑+H2↑20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电解水是将电能转化为化学能的过程；故答案为：电能转化为化学能；

(2)二次电池的放电过程；属于原电池原理，是将化学能转化为电能的过程，故答案为：化学能转化为电能；

(3)煤气做燃料燃烧放热；会将化学能转化为热能，故答案为：化学能转化为热能；

(4)植物的光合作用，会吸收太阳能转化为化学能，故答案为：太阳能转化为化学能。【解析】电能转化为化学能化学能转化为电能化学能转化为热能太阳能转化为化学能21、略

【分析】【详解】

(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内；v(正)；v(逆)相等，反应处于平衡状态。

(2)t1时，v(正)、v(逆)同时增大，且v(逆)增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v(正)、v(逆)同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v(正)、v(逆)同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。

(3)根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最大。

(4)t6时刻分离出NH3，v(逆)马上减小，而v(正)逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线

(5)设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3，则反应后气体总的物质的量＝(a＋b－2x)mol，＝0.2，解得：a＋b＝12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比为：＝＝5:6。【解析】ACDFCEBA5∶622、略

【分析】【详解】

(1)根据M、R两元素的质子数之和为27，可以推知为Al和Si，再由M为+3价，R为+4价，可以确定R为Si；M为铝具有两性，既可以和酸反应，又能与碱反应，常温下不能与Fe2O3和Na2CO3反应；特别注意，常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应而是发生强烈的氧化还原反应，生成了致密的氧化膜，阻止进一步反应。

(2)①985℃；转化率为40%；

H2S(g)=H2+S2(g)

起始c00

反应0.4c0.4c0.2c

平衡0.6c0.4c0.2c

K=

b向a逼近的原因为温度升高反应速率加快；达到平衡所需的时间缩短。

②采用气液逆流是保证有充足的接触时间和接触面积；反应更加充分。

本题考查化学反应基本概念和基本原理，涉及物质结构理论、化学反应速率和化学平衡理论、电化学相关知识等。【解析】b、e温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短增大反应物接触面积，使反应更反分H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2++2H+2Fe3++H2↑23、略

【分析】【分析】

（1）①与氢气发生加成反应，生成

②β-月桂烯的结构中含有三个碳碳双键；都能发生加成反应，而且存在一个共轭双键，可发生1,2-加成和1,4-加成；

（2）①正四面体烷的结构中只有1种环境的氢原子；任意的2个氢原子均是相邻的；立方烷的二氯代物有棱上相邻，面上相对(即面对角线)和体对角线三种位置关系；

②环辛四烯结构中含有碳碳双键；可以发生加成反应；氧化反应等，据此分析判断。

【详解】

（1）①与氢气发生加成反应，生成反应方程式为：

②β-月桂烯的结构中含有三个碳碳双键，即一分子该物质与两分子溴发生加成反应，可在①和②上发生1,2-加成和1,4-加成，形成2种加成产物；可以在①③上发生加成反应，生成1种加成产物；可以在②和③上发生加成反应，生成1种加成产物；因此一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物理论上最多有4种；

（2）①正四面体烷的结构中只有1种环境的氢原子；任意的2个氢原子均是相邻的，因此二氯代物只有1种；立方烷的二氯代物有棱上相邻，面上相对(即面对角线)和体对角线三种位置关系，因此立方烷的二氯取代产物有3种；

②A.环辛四烯结构中含有碳碳双键；能发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，A项错误；

B.环辛四烯结构中含有碳碳双键；能与氢气发生加成反应，1mol环辛四烯与氢气发生加成反应消耗氢气4mol，1mol苯与3mol氢气发生加成反应，二者等物质的量时消耗氢气的物质的量之比为4:3，B项错误；

C.苯结构中不存在碳碳双键；环辛四烯结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，C项错误；

D.苯能被氧气氧化，环辛四烯能被氧气或KMnO4等氧化剂氧化；因此都能发生氧化反应，D项正确；

答案选D。【解析】①.②.4③.1④.3⑤.D四、有机推断题(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】

A是一种常见的烃的含氧衍生物，A的质谱图中最大质荷比为46，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1∶2∶3，A为CH3CH2OH；乙醇催化氧化生成乙醛，根据信息④乙醛在氢氧化钠、加热条件下生成C，C为CH3CH==CHCHO，C与氢气加成生成D，D为CH3CH2CH2CH2OH；E是苯的同系物，相对分子质量在100～110之间，氧化生成F,1molF与足量的饱和NaHCO3溶液反应可产生2mol二氧化碳，则F中含有2个羧基，因此E为二甲苯，E苯环上的一氯代物只有2种，E为则F为

（1）

根据以上分析，可得A为乙醇，A的一种同分异构体为甲醚CH3OCH3；

（2）

A催化氧化得到乙醛的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）

C为CH3CH==CHCHO；官能团为碳碳双键和醛基；

（4）

据分析，可得E为

（5）

D和F反应生成G为酯化反应，反应方程式为+2CH3CH2CH2CH2OH+2H2O；

（6）

F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式①能和NaHCO3溶液反应，含有-COOH；②能发生银镜反应，含有-CHO；③遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，即苯环上连有-COOH、-CHO、-OH。符合条件的同分异构体有

（7）

参照上述流程信息和已知信息，设计以乙醇和丙醇为原料(无机试剂任选)制备的合成路线为【解析】(1)乙醇CH3OCH3

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)碳碳双键；醛基。

(4)

(5)+2CH3CH2CH2CH2OH+2H2O

(6)

(7)25、略

【分析】【分析】

(1)常温下铝遇浓硝酸钝化；据此解答；

(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜；一氧化氮和水；据此解答；

(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL；据此解答；

(4)浓硝酸；浓氨水均易挥发；分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；

(5)B与C反应即CuO和NH3反应；生成铜单质；氮气和水，据此解答；

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜；据此解答；

【详解】

A；F为无色气体单质；B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气，G是硝酸。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。

(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜；该现象称为钝化，故答案为：钝化；

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL，所以溶液的物质的量浓度为mol·L－1，故答案为：

(4)浓硝酸；浓氨水均易挥发；分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；

(5)B与C反应的化学方程式为3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案为：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。【解析】①.钝化②.3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O③.④.冒白烟⑤.3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O⑥.2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－26、略

【分析】【分析】

某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，根据ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4；乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氢气反应生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反应生成乙酸乙酯。

【详解】

（1）某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，根据ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案为CH2=CH2；醛基。

（2）乙与氢气反应可生成有机物丙；丙是乙醇，乙进一步氧化可生成有机物丁，丁是乙酸；

丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味），戊是乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

（3）A.甲是乙烯；乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化了，故A正确；

B.葡萄糖不能水解；故B错误；

C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最简式都是C2H4O；故C正确；

D.有机物戊的同分异构体；其中含有羧基的同分异构体有2种，故D错误。

故选AC。【解析】①.CH2=CH2②.醛基③.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。④.AC27、略

【分析】【分析】

由反应历程可知2-甲基丙烯先与溴发生加成反应，然后水解生成二元醇，氧化分别生成醛、酸，经消去后生成2-甲基丙烯酸，与甲醇发生酯化反应生成2-甲基丙烯酸甲酯，经聚合反应可生成有机物玻璃，即则A为CH3CBr（CH3）CH2Br，B为C为CH3COH（CH3）CHO，D为CH2=C（CH3）COOH，E为CH2=C（CH3）COOCH3；结合有机物的结构和性质以及题目要求和解答该题。

【详解】

由反应历程可知2-甲基丙烯先与溴发生加成反应，然后水解生成二元醇，氧化分别生成醛、酸，经消去后生成2-甲基丙烯酸，与甲醇发生酯化反应生成2