2025年苏教版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版高一化学下册阶段测试试卷149考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A.N2→NO2→HNO3B.Fe→FeCl3→FeCl2C.S→SO3→Na2SO4D.Al2O3→Al（OH）3→NaAlO22、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应rm{A(s)+3B(g)?2C(g)}达到平衡时，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵C}的生成速率和rm{C}的分解速率相等rm{垄脷}单位时间内生成rm{a}rm{mol}rm{A}同时生成rm{3a}rm{mol}rm{B}

rm{垄脹}气体密度不再变化rm{垄脺}混合气体的总压强不再变化rm{垄脻A}rm{B}rm{C}的物质的量之比为rm{1}rm{3}rm{2}

rm{垄脼}混合气体的平均相对分子质量不变．A.rm{垄脷垄脺垄脻}B.rm{垄脵垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脷垄脺垄脼}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}3、俄罗斯用“质子rm{-M}”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道rm{.}发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂；液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

rm{(1)H_{2}(g)=H_{2}(l)triangleH_{1}=-0.92kJ?mol^{-1}}

rm{(2)O_{2}(g)=O_{2}(l)triangleH_{2}=-6.84kJ?mol^{-1}}

rm{(1)H_{2}(g)=H_{2}(l)triangle

H_{1}=-0.92kJ?mol^{-1}}如图：下列说法正确的是rm{(2)O_{2}(g)=O_{2}(l)triangle

H_{2}=-6.84kJ?mol^{-1}}rm{(3)}A.rm{(}rm{)}与rm{2mol}rm{H_{2}(g)}所具有的总能量比rm{1mol}所具有的总能量低B.氢气的燃烧热为rm{O_{2}(g)}rm{2molH_{2}O(g)}C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：rm{2H_{2}(l)+O_{2}(l)篓T2H_{2}O(g)triangleH=-474.92kJ?mol^{-1}}D.rm{triangleH=-241.8}变成rm{kJ?mol^{-1}}的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量rm{2H_{2}(l)+O_{2}(l)篓T2H_{2}O(g)triangle

H=-474.92kJ?mol^{-1}}4、对于可逆反应rm{M+Noverset{}{?}Q}达到平衡时，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{M}rm{N}rm{Q}三种物质的浓度一定相等B.rm{M}rm{N}全部变成了rm{Q}C.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止5、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在元素周期表中位置如下图所示，若rm{W}原子最外层电子数是其内层电子总数的rm{dfrac{3}{5}}下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}

​

A.rm{X}只有一种氧化物B.元素rm{X}是自然界中形成化合物种类最多的元素C.原子半径由大到小排列顺序rm{Z>Y>X}D.气态氢化物的稳定性rm{Z>W}6、下列物质中含有极性共价键的是rm{(}rm{)}A.氢气B.氮气C.氧气D.氨气7、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A.rm{NH_{4}^{+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-;;;}}B.rm{K^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}C.rm{K^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{-;;;}}D.rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：

（1）只能被氧化，不能被还原的是____；

（2）只能被还原，不能被氧化的是____；

（3）既能被氧化，又能被还原的是____．9、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z三元素的质子数之和为34．试回答：

（1）X：____Y：____Z：____（填元素符号）．

（2）X的气态氢化物的化学式____．

（3）Y的单质与盐酸反应的离子方程式：____．10、实验室里通常用rm{MnO_{2}}与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：rm{MnO}rm{MnO}rm{{,!}_{2}}浓rm{+4HCl(}浓rm{)}rm{+4HCl(}​rm{)}rm{overset{?}{=}}rm{MnCl}rm{MnCl}rm{{,!}_{2}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}在该反应中，如有rm{隆眉+2H}生成，被氧化的rm{隆眉+2H}的物质的量是________rm{{,!}_{2}}转移电子的物质的量是_______rm{O}rm{O}某温度下，将rm{(1)}通入rm{1molCl_{2}}溶液中，反应得到含有rm{HCl}与rm{mol}物质的量之比为rm{mol}的混合液，反应的化学方程式是_______________________。rm{(2)}报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”rm{Cl_{2}}主要成分是盐酸rm{NaOH}与“rm{ClO^{-}}消毒液”rm{ClO_{3}^{-}}主要成分是rm{1隆脙1}发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是rm{(3)}用离子方程式表示rm{(}________________________________________________。rm{)}11、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。rm{(1)}为了验证rm{Fe^{3;+}}与rm{Cu^{2+}}氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是____。

rm{(2)}铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：rm{2PbSO}rm{2PbSO}rm{{,!}_{4}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{underset{鲁盲碌莽}{overset{路脜碌莽}{?}}}rm{Pb+PbO}rm{Pb+PbO}rm{{,!}_{2}}铅蓄电池放电时正极是____rm{+2H}填物质化学式rm{+2H}该电极质量____rm{{,!}_{2}}填“增加”或“减少rm{SO}若电解液体积为rm{SO}反应过程溶液体积变化忽略不计rm{{,!}_{4}}放电过程中外电路中转移rm{(}电子，则硫酸浓度由rm{)}下降到____rm{(}rm{)}12、按要求填空．

rm{(1)}在rm{;_{1}^{1}H}rm{;_{1}^{2}H}rm{;_{1}^{3}H}rm{;_{12}^{23}Mg}rm{;^{2412}Mg}rm{;_{8}^{16}O}rm{;_{8}^{17}O}rm{;_{8}^{18}O}中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是______rm{.D_{2}^{18}O}的相对分子质量是______．

rm{(2)}写出分子式为rm{C_{7}H_{16}}主链上有rm{5}个碳原子且分子中只有rm{3}个甲基的分子的结构简式并命名．

rm{(3)}写出分子式为rm{C_{7}H_{14}}主链上有rm{5}个碳原子且分子中只有rm{2}个甲基的分子的结构简式并命名．

rm{(4)}如图所示，

该有机物的分子式为______；分子中在同一平面上的碳原子最少有______个；该分子苯环上的一氯代物有______种rm{.}13、现有下列八种物质：①纯碱；②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，⑥氧化铁，⑦氢氧化铁．按下列要求写出反应的化学方程式：

（1）无氧酸与钠盐：______；

（2）碱与无氧酸：______；

（3）两种盐溶液：______；

（4）含氧酸与不溶性碱：______．14、现有以下物质：rm{垄脵}石墨、rm{垄脷}水银、rm{垄脹}干冰、rm{垄脺Na_{2}O}rm{垄脻}液态rm{HCl}rm{垄脼}稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{垄脽Ba(OH)_{2}}固体、rm{垄脿}红褐色的氢氧化铁液体、rm{垄谩KHCO_{3}}溶液、rm{垄芒KHSO_{4}}溶液、rm{?}液氨、rm{?}蔗糖rm{(1)}按物质的分类方法填写表格的空白处：。分类标准氧化物电解质非电解质属于该类的物质rm{垄脵垄脷}rm{垄脼垄谩垄芒}rm{垄脿}rm{(2)}写出实验室制取rm{垄脿}的化学方程：____rm{(3)}写出下列反应的离子方程式：实验室制取rm{垄脹}____；rm{垄脼}和rm{垄脽}反应：____；rm{垄谩}和rm{垄芒}反应：____评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）17、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）18、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）19、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、其他(共4题，共24分)20、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。21、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。22、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)24、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解答】解：A．氮气不能一步反应生成二氧化氮；转化通过一步反应不能实现，故A错误；

B．铁与氯气反应生成氯化铁；氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，每步转化通过一步反应就能实现，故B正确；

C．S→SO3的转化不能一步实现；可以先与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，故C错误；

D．氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，Al2O3→Al（OH）3的转化；可以向与酸反应生成铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；

故选B．

【分析】A．碳酸氢钠加热或与酸反应生成二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；

B．铁与氯气反应生成氯化铁；氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁；

C．硫不能一步反应生成三氧化硫；

D．氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝．2、B【分析】解：rm{A(_{S})+3B(g)?2C(g)}

rm{垄脵C}的生成速率与rm{C}的分解速率相等，故正逆反应速率相等，故rm{垄脵}正确；

rm{垄脷}单位时间内rm{amolA}生成是逆反应，同时rm{3amolB}是逆反应，未体现正与逆的关系，故rm{垄脷}错误；

rm{垄脹}密度rm{=dfrac{{脳脺脰脢脕驴}}{{脤氓禄媒}}}气体的总质量会变，体积不变，故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，故rm{=dfrac

{{脳脺脰脢脕驴}}{{脤氓禄媒}}}正确；

rm{垄脹}反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故rm{垄脺}正确；

rm{垄脺}平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、rm{垄脻}rm{B}的物质的量比为rm{C}rm{1}rm{3}不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故rm{2}错误；

rm{垄脻}平均相对分子质量rm{=dfrac{{脳脺脰脢脕驴}}{{脳脺脦茂脰脢碌脛脕驴}}}总质量会变，总物质的量也会变，故混合气体的平均相对分子质量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故rm{垄脼}正确；

说法正确的是rm{=dfrac

{{脳脺脰脢脕驴}}{{脳脺脦茂脰脢碌脛脕驴}}}

故选B．

化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于rm{垄脼}各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大rm{垄脵垄脹垄脺垄脼}要注意把握平衡状态的特征．rm{0}【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.}由图象分析，rm{2mol}rm{H_{2}(g)}与rm{1mol}rm{O_{2}(g)}反应生成rm{2mol}rm{H_{2}O(g)}放出rm{483.6kJ}的热量，故rm{2mol}rm{H_{2}(g)}与rm{1mol}rm{O_{2}(g)}所具有的总能量比rm{2mol}rm{H_{2}O(g)}所具有的总能量高；故A错误；

B.氢气的燃烧热是指rm{1mol}氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为rm{dfrac{483.6+88}{2}=285.8kJ?mol^{-1}}故B错误；

C.由图象分析，rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓TH_{2}O(l)triangleH_{1}=-483.6kJ?mol^{-1}垄脵}

rm{H_{2}(g)=H_{2}(l)triangleH_{1}=-0.92kJ?mol^{-1}垄脷}

rm{O_{2}(g)=O_{2}(l)triangleH_{2}=-6.84kJ?mol^{-1}垄脹}

将rm{dfrac

{483.6+88}{2}=285.8kJ?mol^{-1}}可得rm{2H_{2}(l)+O_{2}(l)篓T2H_{2}O(g)triangleH=-474.92kJ?mol^{-1}}故C正确；

D.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓TH_{2}O(l)triangle

H_{1}=-483.6kJ?mol^{-1}垄脵}生成rm{H_{2}(g)=H_{2}(l)triangle

H_{1}=-0.92kJ?mol^{-1}垄脷}为物理变化；不存在化学键的断裂和生成，故D错误；

故选C．

A.由图象分析，rm{O_{2}(g)=O_{2}(l)triangle

H_{2}=-6.84kJ?mol^{-1}垄脹}rm{垄脵-垄脷隆脕2-垄脹隆脕2}与rm{2H_{2}(l)+O_{2}(l)篓T2H_{2}O(g)triangle

H=-474.92kJ?mol^{-1}}rm{H_{2}O(g)}反应生成rm{H_{2}O(l)}rm{2mol}放出rm{H_{2}(g)}的热量；

B.氢气的燃烧热是指rm{1mol}氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；

C.由图象分析，rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓TH_{2}O(l)triangleH_{1}=-483.6kJ?mol^{-1}垄脵}

rm{H_{2}(g)=H_{2}(l)triangleH_{1}=-0.92kJ?mol^{-1}垄脷}

rm{O_{2}(g)=O_{2}(l)triangleH_{2}=-6.84kJ?mol^{-1}垄脹}

将rm{O_{2}(g)}利用盖斯定律计算；

D.rm{2mol}生成rm{H_{2}O(g)}时；放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量。

本题综合考查化学反应与能量变化知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握燃烧热的定义以及盖斯定律的应用，难度不大．rm{483.6kJ}【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，抓住反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。【解答】A.反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度；所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；

B.该反应是可逆反应；所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；

C.达平衡状态时，反应物和生成物的浓度都保持不变；故C正确；

D.反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本题考查位置、结构、性质的应用，难度不大，rm{W}为本题的突破口，利用短周期及元素在周期表中的位置来推断元素是解答本题的关键。【解答】rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均为短周期元素，由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中相对位置可知，rm{X}rm{Y}处于第二周期，rm{Z}rm{W}处于第三周期，rm{W}原子最外层电子数是其内层电子总数的rm{dfrac{3}{5}}则rm{W}最外层电子数为rm{10隆脕dfrac{3}{5}=6}则rm{W}为硫元素，所以rm{X}为碳元素，rm{Y}为氮元素，rm{Z}为磷元素；

A.碳元素形成的氧化物有rm{CO}和rm{CO_{2}}不是只有一种氧化物，故A错误；

B.碳元素是构成有机物的元素；是自然界中形成化合物种类最多的元素，故B正确；

C.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径rm{Z>X>Y}故C错误；

D.非金属性rm{Z<W}故氢化物稳定性rm{Z<W}故D错误。

故选B。【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A.}氢气中rm{H}原子和rm{H}原子之间存在非极性共价键；故A错误；

B.氮气中rm{N}原子和rm{N}原子之间存在非极性共价键；故B错误；

C.氧气中rm{O}原子和rm{O}原子之间存在非极性共价键；故C错误；

D.氨气中氢氮元素之间易形成极性共价键；故D正确；

故选D．

不同非金属元素之间易形成极性共价键；同种非金属元素之间易形成非极性共价键，据此分析．

本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，明确这几个概念的区别，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．【解析】rm{D}7、A【分析】【分析】

本题考查离子的共存；为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应；氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大。

【解答】

A.酸性溶液中该组离子之间不反应；可大量共存，且离子均为无色，故A正确；

B.rm{Cu}rm{Cu}为蓝色，与无色溶液不符，且rm{{,!}^{2+}}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}、可反应生成沉淀；不能大量共存，故B错误；

C.rm{CO}为紫色；与无色溶液不符，故C错误；

D.rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}结合生成水和气体；不能大量共存，故D错误。

故选A。

rm{MnO_{4}^{-}}【解析】rm{A}二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】

Fe的化合价是0价；最低价态，只有还原性，只能被氧化；

S2-的化合价是-2价；最低价态，只有还原性，只能被氧化；

H+的化合价是+1价；最高价态，只有氧化性，只能被还原；

Na+的化合价是+1价；最高价态，只有氧化性，只能被还原；

S的化合价是0价；中间价态，既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原；

Fe2+的化合价是+2价；中间价态，既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原；

故答案为：（1）只能被氧化，不能被还原的是Fe，Cu，S2-，故答案为：Fe、S2-；

（2）只能被还原，不能被氧化的是H+、Na+，故答案为：H+、Na+；

（3）既能被氧化，又能被还原的是S、Fe2+，故答案为：S、Fe2+．

【解析】【答案】根据元素的化合价可知；最高价态的元素只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．

9、略

【分析】

（1）设X的原子序数为x；则Y的原子序数为x+6，Z的原子序数为x+7，则有x+x+6+x+7=34，解得x=7，所以X为N元素，Y为Al元素，Z为Si元素，故答案为：N；Al；Si；

（2）X为N元素，对应的氢化物为NH3，故答案为：NH3；

（3）Y为Al，为活泼金属，与盐酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

【解析】【答案】设X的原子序数为x；则Y的原子序数为x+6，Z的原子序数为x+7，则有x+x+6+x+7=34，x=7，所以X为N元素，Y为Al元素，Z为Si元素，根据元素对应的单质及其化合物的性质解答该题．

10、（1）22

（2）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（3）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应概念、离子方程式的计算，明确氧化还原反应规律、氯气的性质是解题关键，题目难度不大．rm{(1)}依据方程式rm{MnO}依据方程式rm{(1)}rm{MnO}rm{{,!}_{2}}浓rm{+4HCl(}浓rm{)}rm{+4HCl(}rm{)}rm{overset{?}{=}}rm{MnCl}rm{MnCl}rm{{,!}_{2}}rm{+Cl}rm{+Cl}中氯元素化合价变化解答；

rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}溶液中，反应得到含有rm{{,!}_{2}}rm{O}中氯元素化合价变化解答；rm{O}rm{(2)Cl}rm{(2)Cl}rm{{,!}_{2}}的溶液，根据得失电子守恒配平方程式即可；

通入rm{NaOH}溶液中，反应得到含有rm{ClO}次氯酸根离子在酸性条件下氧化氯离子生成氯气和水rm{NaOH}【解答】rm{ClO}依据方程式rm{{,!}^{-}}浓rm{)overset{?}{=}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}与rm{ClO}氯化氢，只有rm{ClO}氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，氯元素由rm{{,!}_{3}^{-}}价升高到物质的量之比为rm{1}rm{1}的溶液，根据得失电子守恒配平方程式即可；价，所以如有rm{1}rm{1}rm{(3)}次氯酸根离子在酸性条件下氧化氯离子生成氯气和水rm{.}的物质的量是rm{(3)}转移电子数为rm{.}

rm{(1)}依据方程式rm{(1)}

rm{MnO_{2}+4HCl(}rm{)overset{?}{=}

MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}可知，反应中消耗rm{4mol}氯化氢，只有rm{2mol}氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，氯元素由rm{-1}价升高到rm{0}价，所以如有rm{1molCl}溶液中，反应得到含有rm{4mol}rm{2mol}rm{-1}rm{0}rm{1molCl}rm{{,!}_{2}}的溶液，即氯元素的化合价升高为生成，被氧化的rm{HCl}的物质的量是rm{2mol}转移电子数为rm{2mol}价和rm{HCl}价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，rm{2mol}rm{2mol}故答案为：rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(2)Cl}即rm{(2)Cl}rm{{,!}_{2}}通入rm{NaOH}溶液中，反应得到含有rm{ClO}的系数都是rm{NaOH}即发生的反应为：rm{ClO}rm{{,!}^{-}}与rm{ClO}rm{ClO}rm{{,!}_{3}^{-}}物质的量之比为rm{1}rm{1}的溶液，即氯元素的化合价升高为rm{+1}价和rm{+5}价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，rm{ClO}rm{1}

rm{1}rm{+1}rm{+5}rm{ClO}rm{{,!}^{-}}与rm{ClO}rm{ClO}

rm{{,!}_{3}^{-}}次氯酸根离子在酸性条件下氧化氯离子生成氯气和水，离子方程式：物质的量之比为rm{1}rm{1}即rm{NaClO}rm{1}rm{1}rm{NaClO}rm{{,!}_{3}}和rm{NaClO}的系数都是rm{1}即发生的反应为：rm{4Cl}rm{NaClO}rm{1}rm{4Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+8NaOH=6NaCl+NaClO}rm{+8NaOH=6NaCl+NaClO}rm{{,!}_{3}}rm{+NaClO+4H}rm{+NaClO+4H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案为：rm{4Cl}rm{4Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+8NaOH=6NaCl+NaClO}rm{+8NaOH=6NaCl+NaClO}【解析】rm{(1)2}rm{2}rm{(1)2}rm{2}rm{(2)4Cl}rm{(2)4Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+8NaOH=6NaCl+NaClO}rm{+8NaOH=6NaCl+NaClO}rm{{,!}_{3}}rm{+NaClO+4H}rm{+NaClO+4H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(3)Cl}rm{(3)Cl}rm{{,!}^{-}}rm{+ClO}rm{+ClO}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}11、rm{(1)B}

rm{(2)PbO_{2}}增加rm{3.5}【分析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理以及电极反应式的书写知识，注意学会根据元素化合价变化确定氧化性强弱，题目难度不大。【解答】rm{(1)}验证rm{Fe^{3+}}与rm{Cu^{2+}}氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，A.铁作负极、rm{Cu}作正极，电池反应式为rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}不能验证rm{Fe^{3+}}与rm{Cu^{2+}}氧化性强弱，故错误；B.铜作负极、银作正极，电池反应式为rm{Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}能验证rm{Fe^{3+}}与rm{Cu^{2+}}氧化性强弱，故正确；C.铁发生钝化现象，rm{Cu}作负极、铁作正极，电池反应式为：rm{Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}不能验证rm{Fe^{3+}}与rm{Cu^{2+}}氧化性强弱，故错误；D.铁作负极、铜作正极，电池反应式为：rm{Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}不能验证rm{Fe^{3+}}与rm{Cu^{2+}}氧化性强弱，故错误；故答案为：rm{B}rm{(2)}放电时，rm{PbO_{2}}作正极，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为rm{PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+4H^{+}篓TPbSO_{4}+2H_{2}O}该电极质量增加，设硫酸浓度由rm{5mol/L}下降到rm{xmol/L}根据方程式知，转移电子的物质的量rm{=dfrac{(5?x)mol/L隆脕2L}{2}隆脕2=3mol}解得rm{=dfrac{(5?x)mol/L隆脕2L}{2}隆脕2=3mol

}故答案为：rm{x=3.5}增加；rm{PbO_{2}}rm{3.5}【解析】rm{(1)B}rm{(2)PbO_{2}}增加rm{3.5}12、略

【分析】解：rm{(1)}在rm{{,!}_{1}^{1}H}rm{{,!}_{1}^{2}H}rm{{,!}_{1}^{3}H}rm{{,!}_{12}^{23}Mg}rm{{,!}_{12}^{24}Mg}rm{{,!}_{8}^{16}O}rm{{,!}_{8}^{17}O}rm{{,!}_{8}^{18}O}中有氧元素、氢元素和镁元素三种，这rm{8}种微粒均具有一定数目的质子数和一定数目的中子数，均属于原子，中子数rm{=}质量数rm{-}中子数，可知中子数最多的是rm{12}个，为rm{{,!}_{12}^{24}Mg}

rm{{,!}_{1}^{2}H_{2}^{18}O}的相对分子质量rm{=2隆脕2+18=22}．

故答案为：rm{3}rm{8}rm{{,!}_{12}^{24}Mg}rm{22}

rm{(2)}分子式为rm{C_{7}H_{16}}主链上有rm{5}个碳原子，则支链上有rm{2}个碳原子，且要求结构中只有rm{3}个甲基，故其中支链上的rm{2}个碳原子需构成乙基，故此烷烃的结构为rm{CH(CH_{2}CH_{3})_{3}}根据烷烃的系统命名法可知，主链上有rm{5}个碳原子，在rm{3}号碳原子上有一个乙基，故名称为：rm{3-}乙基戊烷．

答：此有机物的结构简式为rm{CH(CH_{2}CH_{3})_{3}}名称为rm{3-}乙基戊烷；

rm{(3)}分子式为rm{C_{7}H_{14}}主链上有rm{5}个碳原子且分子中只有rm{2}个甲基，则说明结构中的碳碳双键在rm{1}号和rm{2}号碳原子间，且支链上的rm{2}个碳原子构成的是乙基，且乙基可以处于rm{2}号碳原子上，还可以处于rm{3}号碳原子上，故此烯烃的结构简式可能为：rm{CH_{2}=CHCH(CH_{2}CH_{3})_{2}}或rm{CH_{2}=C(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}名称分别为：rm{3-}乙基rm{-1-}戊烯和rm{2-}乙基rm{-1-}戊烯．

答：此有机物的结构简式为rm{CH_{2}=CHCH(CH_{2}CH_{3})_{2}}或rm{CH_{2}=C(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}名称分别为：rm{3-}乙基rm{-1-}戊烯和rm{2-}乙基rm{-1-}戊烯；

rm{(4)}根据结构简式可知分子式为rm{C_{14}H_{14}}由结构简式可知，分子中含rm{2}个苯环，苯环为平面结构，直接与苯环相连的原子与苯环在同一平面内，结合对称性可知同一平面上的碳原子最少为rm{9}个；苯环上的rm{H}原子有rm{4}种，故苯环上的一氯代物种数为rm{4}种rm{.}故答案为：rm{C_{14}H_{14}}rm{9}rm{4}

rm{(1)}质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，中子数rm{=}质量数rm{-}中子数；分子的相对分子质量在数值上等于各个原子的质量数之和；

rm{(2)}分子式为rm{C_{7}H_{16}}主链上有rm{5}个碳原子，则支链上有rm{2}个碳原子，且要求结构中只有rm{3}个甲基，故其中支链上的rm{2}个碳原子需构成乙基；据此分析结构和命名；

rm{(3)}分子式为rm{C_{7}H_{14}}主链上有rm{5}个碳原子且分子中只有rm{2}个甲基，则说明结构中的碳碳双键在rm{1}号和rm{2}号碳原子间，且支链上的rm{2}个碳原子构成的是乙基；据此分析结构和名称；

rm{(4)}根据结构简式写出分子式；由结构简式可知，分子中含rm{2}个苯环，苯环为平面结构，直接与苯环相连的原子与苯环在同一平面内，结合对称性分析；苯环上的rm{H}原子有rm{4}种；据此分析苯环上的一氯代物种数．

本题考查同位素的概念和有机物的结构，注意苯环对位上的碳原子以及碳原子所连的氢原子共线，题目难度不大．【解析】rm{3}rm{8}rm{{,!}_{12}^{24}Mg}rm{22}rm{C_{14}H_{14}}rm{9}rm{4}13、略

【分析】解：（1）无氧酸与钠盐之间的反应，如：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）碱与无氧酸之间的反应，如：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（3）两种盐溶液之间的反应，如：Na2CO3+CaCl2═CaCO3+2NaCl；

故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（4）含氧酸与不溶性碱之间的反应，如：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O；

故答案为：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．

根据物质的分类知识：①纯碱属于钠盐；②盐酸属于无氧酸，③稀硫酸属于含氧酸，④氯化钙溶液属于盐，⑤烧碱属于碱，⑥氧化铁属于盐，⑧氢氧化铁属于不溶性的碱，根据题目要求结合物质的性质来书写化学方程式．

本题考查了化学方程式的书写，物质的分类，明确物质的性质及发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．【解析】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O14、（1）单质③④溶液胶体④⑤⑦③

（2）

（3）CaCO3＋2H＋═Ca2＋＋CO2↑＋H2O

Ba2++2OH-＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓

H++HCO3-═CO2↑＋H2O【分析】【分析】本题考查了物质的分类预计离子方程式的书写，难度中等。【解答】rm{(1)}rm{垄脵}石墨、rm{垄脷}水银均为一种元素组成的纯净物，为单质；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物的为rm{垄脹}干冰、rm{垄脺Na}石墨、rm{垄脵}水银均为一种元素组成的纯净物，为单质；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物的为rm{垄脷}干冰、rm{垄脹}rm{垄脺Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{垄脼}稀rm{H}稀rm{O}rm{垄脼}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}、rm{垄谩KHCO}rm{垄谩KHCO}红褐色的氢氧化铁液体为胶体；rm{{,!}_{3}}溶液、rm{垄芒KHSO}rm{垄芒KHSO}rm{{,!}_{4}}液态溶液均为溶液；rm{垄脿}红褐色的氢氧化铁液体为胶体；rm{垄脺Na}rm{垄脿}rm{垄脺Na}rm{{,!}_{2}}干冰、rm{O}rm{垄脻}液态rm{HCl}，故答案为：单质；rm{O}溶液；胶体；rm{垄脻}rm{HCl}rm{垄脽Ba(OH)}实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程式为rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}Ooverset{?}{=}Fe(OH{)}_{3}(陆潞脤氓)+3HCl}故答案为：rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}Ooverset{?}{=}Fe(OH{)}_{3}(陆潞脤氓)+3HCl}rm{垄脽Ba(OH)}实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，离子方程式为rm{{,!}_{2}}故答案为：固体均为化合物，溶于水或受热熔化可导电，属于电解质；rm{垄脹}干冰、rm{垄脹}蔗糖属于非电解质rm{垄脹垄脺}rm{垄脺垄脻垄脽}rm{垄脹}rm{(2)}反应生成硫酸钡和水，离子方程式为rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}故答案为：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O

overset{?}{=}Fe(OH{)}_{3}(陆潞脤氓)+3HCl}rm{FeC