2025年沪科版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学上册月考试卷987考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是A.沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变B.常温下，AgCl在水中的溶解度小于其在食盐水中的溶解度C.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动D.常温下，向饱和溶液中加入固体，会生成沉淀，但的Ksp不变2、下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是。

A.实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B.实验Ⅱ：用氯化氢作喷泉实验C.实验Ⅲ：进行中和热的测定D.实验Ⅳ：验证酸性的强弱：3、对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O~t1：v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)A.增加氧气的浓度B.增大压强C.升高温度D.加入催化剂4、NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：

第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g)△H1；

第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g)△H2；

第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g)△H3。

下列说法错误的是()A.该反应的中间体有三种B.第二步、第三步反应均为放热反应C.总反应速率主要由第一步反应速率决定D.氮氧化物NOx的大量排放可能会严重破坏臭氧层5、下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是A.Na2SO3B.NH4ClC.AlCl3D.Na2CO36、某同学设计如图所示实验；探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是A.(a)、(b)所涉及的反应都是放热的氧化还原反应B.实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应温度计示数增大C.实验(b)中若用固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高D.实验(b)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响7、肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(l)ΔH＝－267kJ·mol－1B.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，(填“吸”或“放”)且m+n_______p(填“>”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”；下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_______，B的转化率_______。

(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。9、在一体积为2L的密闭容器中充入1molN2、2molH2。在催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)0~1min的反应速率v1与2~3min的反应速率v2相比较，v1___(填“>”“=”或“<”)v2，1~2min的反应速率v(H2)=___mol·L-1·min-1.

(2)从图像可以看出，前3min内，1~2min反应速率最快，1~2min反应速率变快的原因是___。

(3)反应最大限度是在___min时，此时密闭容器中总物质的量为___mol。

(4)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行反应的原因是___。10、Ⅰ.已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)

（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体；中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中____。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生_____。

（2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是______。

a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小。

b．t2时；反应达到平衡，反应不再进行。

c．t2～t3；各物质浓度不再变化。

d．t2～t3；各物质的浓度相等。

e．0～t2，N2O4浓度增大。

f．反应过程中气体的颜色不变。

Ⅱ.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件；下表是其实验设计的有关数据：

（1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_____(填实验序号)。

（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，____对反应速率有影响。

（3）进行实验2时；小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。

在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__，2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=_____。11、（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________。

（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中b极的电极反应式为_________________________；Zn极为_______极。

12、SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2。

(1)根据资料：。化学式Ag2SO4AgClKsp1.4×10-51.8×10-10

为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到___________；证明分离效果较好。

(2)表示该工艺流程的总反应化学方程式为：___________；该生产工艺的优点有___________(答一点即可)。

(3)向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L盐酸，生成沉淀。试求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)为___________，溶液的pH是___________。13、三氧化钨(WO3)可用于制造钨丝、高熔点合金、硬质合金和防火材料等。一种利用黑钨矿(主要含FeWO4、MnWO4及硅、磷、砷、钼等杂质)制备WO3的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“沉淀”阶段中，要使浓度降至1×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的浓度应不低于_______[Ksp(CaWO4)=2.5×10-3]；滤液经稀释后应返回阶段循环利用。

(2)有一种蓝钨WO3-x，钨的化合价为+5和+6，若x=0.15，则该化合物中+5和+6的钨原子物质的量之比为_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误15、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误16、恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。(____)A.正确B.错误17、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正确B.错误18、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共7分)19、随原子序数的递增，九种短周期元素用字母表示原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如图所示．

请回答下列问题；

d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是______填离子符号

的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式______。

含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是______用离子方程式表示

关于图乙所示转化关系代表卤素下列说法错误的是______。

A.

B.

C.y；z的非金属性依次减弱；所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多。

D.途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易。

元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是______。

A.钠与水反应制氢气过氧化钠与水反应制氧气。

C.氯气与水反应制次氯酸氟单质与水反应制氧气。

f的最高价氧化物的水化物的使含的离子的溶液开始产生沉淀的pH为______。

元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共7分)20、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，不一定相等，例如Ca(OH)2达到溶解平衡；钙离子和氢氧根离子浓度不相等，故A错误；

B．室温下；食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的电离平衡被破坏，平衡向左移动，降低了氯化银的溶解度，故氯化银在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，故B错误；

C．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时；增加难溶电解质的量，不影响沉淀物质及离子的浓度；则平衡不移动，故C错误；

D．Ksp只与温度有关；温度不变，Ksp不变，故D正确；

故选D。2、B【分析】【详解】

A．一定物质的量浓度的稀硫酸的配制；应先将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移到容量瓶内定容，故A错误；

B．挤压胶头滴管；HCl与NaOH发生反应，烧瓶内压强减小，烧瓶内外能形成大的压强差，打开弹簧夹，可以产生喷泉，故B正确；

C．缺少环形玻璃搅拌棒；导致混合溶液温度不均匀，故C错误；

D．盐酸有挥发性；产生的二氧化碳中含有氯化氢，通入硅酸钠溶液后都会生成白色沉淀，无法验证碳酸与硅酸酸性强弱，故D错误；

综上所述，答案为B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变；A正确；

B．增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数；B正确；

C.升高温度，v正、v逆都瞬间增大；C错误；

D．加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大；D正确；

答案为：C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．由三步基元反应可知，反应的中间体只有NO2和O两种；故A错误；

B．由图可知；第二步；第三步反应中反应物的总能量都大于生成物的总能量，均为放热反应，故B正确；

C．由三步基元反应可知；第一步反应的活化能最大，反应速率最慢，而慢反应决定总反应速率的快慢，故C正确；

D．由反应可知；氮氧化物能使臭氧不断的转化为氧气，严重破坏臭氧层，故D错误；

故选：A。5、D【分析】【分析】

A.根据物质的还原性分析；B.根据物质的稳定性分析；C.根据盐的水解分析；D.根据物质的稳定性分析判断。

【详解】

A．Na2SO3具有强的还原性，可以被空气中O2氧化为Na2SO4，Na2SO4是强酸强碱盐，物质稳定性强，所以加热、蒸干、灼烧亚硫酸钠溶液后，最终得到的不是纯净的Na2SO3；选项A错误；

B.NH4Cl不稳定，其溶液在空气中加热、蒸干后，灼烧NH4Cl发生分解反应，产生NH3和HCl气体；最后无固体剩余，选项B错误；

C．AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中铝离子发生水解反应生成Al(OH)3和HCl，HCl有挥发性，当溶液蒸干时剩余固体是Al(OH)3，该物质不稳定，加热发生分解反应，产生氧化铝和水，所以灼烧最后得到的固体物质是Al2O3；选项C错误；

D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液加热，发生水解反应产生NaOH和NaHCO3，蒸干过程中二者又反应产生Na2CO3；碳酸钠受热时不分解，故当水分蒸干；灼烧后最终固体仍为碳酸钠，选项D正确；

故合理选项是D

【点睛】

本题考查了盐溶液水解的知识。掌握不同的盐的稳定性、氧化性、还原性、挥发性等物质的性质是正确分析、判断的基础，要具体问题具体分析。6、C【分析】【详解】

A．铝和盐酸的反应为氧化还原反应；且放出热量；酸碱中和反应为放热的非氧化还原反应，A错误；

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快；但释放出的热量相等，B错误；

C．若用固体测定中和热；固体溶于水的过程放热，则测定中和热的数值偏高，C正确；

D．实验(b)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，因铁质搅拌器会导热，导致散热，计算的数值减小且中和热是放热反应，故偏高；D错误；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，肼的摩尔质量为32g/mol，所以1mol肼完全燃烧放出的热量为4×133.5kJ=534kJ，反应中水为气态，且反应放出热量，焓变<0，故答案为C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)达到平衡后；当升高温度时，B的转化率变小，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应放热反应，逆反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体系数之和大于生成物的气体系数之和，即m＋n＞p，故答案为：吸；＞。

(2)由以上分析知；减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大。

(3)若加入B(体积不变)；反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小，故答案为：增大；减小。

(4)加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，则体系的体积增大，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变深；变浅。【解析】①.吸②.>③.增大④.增大⑤.减小⑥.变深⑦.变浅9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0~1min的反应速率v1=与2~3min的反应速率v2=相比较，v1=v2，1~2min的反应速率v(H2)==0.225mol·L-1·min-1。故答案为：=；0.225；

(2)从图象可以看出；前3min内，1~2min反应速率变快的原因是反应放热，温度升高。故答案为：反应放热，温度升高；

(3)3min时，氨的物质的量基本不再发生变化，反应达到平衡状态，反应最大限度是在3min时，

此时密闭容器中总物质的量为0.75mol+1.25mol+0.5mol=2.5mol。故答案为：3；2.5；

(4)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行反应的原因是低温下，催化剂活性太小，反应速率太小。故答案为：低温下反应速率太小，较高温度下可以加快反应速率，提高产率。【解析】①.=②.0.225③.反应放热，温度升高④.3⑤.2.5⑥.低温下反应速率太小，较高温度下可以加快反应速率，提高产率10、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）浓硫酸的稀释是放热过程；硝酸铵的溶解过程是吸热过程，结合勒夏特列原理可知；

（2）在2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)反应中；随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物；生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项；

Ⅱ.（1）第5组实验时温度最高；浓度最大，也滴加了硫酸铜溶液，利用了Zn-Cu原电池；

（2）1和2除固体表面积不同外；其它因素相同；

（3）速率=浓度变化量/时间。

【详解】

Ⅰ.（1）浓硫酸的稀释是放热过程，硝酸铵的溶解过程是吸热过程，所以盛有浓硫酸的烧杯中溶液温度升高、溶解硝酸铵的烧杯中溶液温度降低，A中气体颜色加深，说明正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，所以B中红棕色变浅。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生化学平衡的移动；

（2）a．t1时，反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，则NO2浓度在减小，故a正确；

b．t2时，正逆反应速率相等，所以反应达到平衡，反应仍然进行，为动态平衡状态，故b错误；

c．t2～t3，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，所以各物质浓度不再变化，故c正确；

d．t2～t3，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，所以各物质浓度不再变化，但各物质的浓度不相等，故d错误；

e．0～t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则N2O4浓度增大；故e正确；

f．反应过程中气体的颜色变浅，达到平衡后颜色不再改变，故f错误；

答案选ace；

Ⅱ.（1）第5组实验时温度最高，浓度最大，也滴加了硫酸铜溶液，利用了Zn-Cu原电池，因此反应速率最快，锌完全消失所需的时间最短；

（2）1和2除固体表面积不同外，其它因素相同，是考查固体反应物的表面积对速率的影响；

（3）从图中看出2-4分钟内产生氢气最多，故AB这段时间内反应速率最大；

2-4分钟内，产生氢气179.2mL-44.8mL=134.4mL，物质的量为=6×10-3mol，根据反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应硫酸的物质的量为：6×10-3mol，v（H2SO4）=0.06mol•L-1•min-1。【解析】①.B中红棕色变浅②.化学平衡的移动③.ace④.5⑤.固体反应物的表面积⑥.AB⑦.0.06mol·L-1·min-111、略

【分析】【详解】

（1）根据①②③反应式，应用盖斯定律可得（①-②+2③）可以得到：CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol；

（2）由图可知，左池为原电池，右池为电镀池。甲醇燃料电池，燃料在b极发生氧化反应，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，与负极连接的锌极是阴极。【解析】CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕molCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O阴极12、略

【分析】【分析】

（1）H2SO4溶液中不含HBr说明分离效果较好，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应；若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好；

（2）原电池中电池总反应为电解池中总反应为则该工艺流程的总反应化学方程式为SO2+2H2O=H2SO4+H2；该生产工艺的优点：溴可以循环利用；获得清洁能源氢气、原电池产生的能源可供电解池使用；节约能源；

（3）向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L盐酸，混合后，此时Cl-过量，反应后Cl-的浓度为0.001沉淀生成后溶液中c(Ag+)为溶液中，则溶液pH为2。【解析】（1）无淡黄色沉淀产生；最终生成白色沉淀。

（2）SO2+2H2O=H2SO4+H2溴可以循环利用；获得清洁能源氢气；原电池产生的能源可供电解池使用；节约能源。

（3）1.8×10-7mol/L213、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)“沉淀”阶段中，要使浓度降至1×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的浓度应不低于mol•L-1=2.5mol•L-1，滤液经稀释后应返回阶段循环利用，答案为：2.5mol•L-1；

(2)有一种蓝钨WO3-x，钨的化合价为+5和+6，若x=0.15，设W原子个数为1，+5价钨原子个数为a，则+6价W原子个数为(1-a)，则5a+6(1-a)=2(3-x)，将x=0.15代入，即得a=0.3，1-a=0.7，该化合物中+5和+6的钨原子物质的量之比为0.3：0.7=3：7，答案为：3：7。【解析】2.5mol•L-13：7三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。15、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应；反应进行不完全，故此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ；

故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的生成速率相等时，即正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得碳酸钠溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，错误。18、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。四、元素或物质推断题(共1题，共7分)19、略

【分析】【分析】

从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知a是H元素，b是C元素；c是N元素，d是O元素，y是F元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，z是Cl元素，据此来分析题目即可。

【详解】

电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：因此半径最大的是

工业上电解食盐水生成氢氧化钠，反应还生成氯气与氢气，离子方程式为：

含f的两种离子为二者在溶液中发生双水解生成沉淀而不能大量共存，反应离子方程式为：

化学键断裂