2025年华东师大版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物B.同分异构体C.同位素D.同素异形体2、以2-丁烯为原料制备1，3-丁二烯，中间产物为A.2-氯丁烷B.2-丁醇C.1，4-丁二醇D.2，3-二氯丁烷3、近期我国科学工作者研究出一种新冠治疗的小分子药物N；它可通过有机物M进行分了修饰得到。下列说法正确的是。

A.有机物M分子式为B.有机物M不能与盐酸反应C.有机物N含有3个手性碳原子D.成酯修饰的反应物是2-甲基丙酸4、一种生产聚苯乙烯的流程如下：

下列叙述正确的是（）A.苯乙烯是苯的同系物B.苯乙烯所有原子一定在同一平面内C.反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应D.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液5、下列说法正确的是A.分子结构中一定存在不饱和键B.分子式为的不饱和度为6C.表示的物质中可能存在顺反异构体，也可能存在手性碳原子D.等物质的量有机分子与发生加成反应时，不饱和度大的分子需的量比不饱和度小的分子需多评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、在Cu+HNO3————Cu(NO3)2+NO↑+4H2O反应中；

(1)______元素被氧化，______是氧化剂；

(2)______是氧化产物，______发生氧化反应；

(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是______；

(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________；

(5)当有8molHNO3被还原时，反应转移___________个电子；

(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。7、思维辨析：

(1)苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃。()

(2)从苯的凯库勒式看，苯分子中含有三个碳碳双键，应属于烯烃。()

(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br2。()

(4)烷烃与苯都能与卤素发生取代反应，反应条件相同。()

(5)甲苯和苯互为同系物，都不能与溴水发生加成反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。()8、(1)①写出乙炔的结构简式_______；

②写出光导纤维主要成分的化学式_______。

③乙酸中的官能团名称_______

(2)向氯化亚铁溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式_______。9、通过以下步骤制取：

（1）从左到右依次填写每步所属的反应类型：（a.取代反应，b.加成反应，c.消去反应，只填字母）________________。

（2）A→B反应所需的试剂和条件是_______________________________。

（3）写出的化学反应方程式：_____________________。10、在有机合成中；常需要将官能团消除或增加，按要求完成下列各题。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2CH2Br—CH2BrHOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化学方程式_______________________________________反应类型________________

(2)②的化学方程式__________________________________________反应类型_______________

(3)③的化学方程式_______________________________________反应类型_______________

(4)④的化学方程式_______________________________________反应类型__________________11、某科学杂志刊载如图所示A（多肽）；B物质（图中“—～—”是长链省略符号）；请回答下列问题：

(1)图A中①、②的名称分别是__________、_________，官能团③的电子式是__________。

(2)图中的B是由A与甲醛（HCHO）反应得到，假设“—～—”部分没有反应，1molA消耗甲醛______mol，该过程称为蛋白质的__________。

(3)天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式____________；该氨基酸形成的二肽的结构简式是_________________。写出该氨基酸一种同分异构体的结构简式__________。12、咖啡酸有止血功效；存在于多种中药中，其结构简式如图所示。

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：___。

（2）根据咖啡酸的结构简式，列举3种咖啡酸可以发生的反应类型：___。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为____。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___。13、锌在工业中有重要作用；也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃。(___________)A.正确B.错误15、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误16、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误17、蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入到银氨溶液中，水浴加热，没有银镜产生，证明蔗糖还未发生水解。(________)A.正确B.错误18、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误19、酯的官能团是酯基。(____)A.正确B.错误20、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误21、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)22、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体；B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出B与足量硝酸钡溶液反应的离子方程式：___________。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________。

(3)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用离子方程式表示_______________；23、某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、COAlOSOSO取该溶液进行有关实验；实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸；得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液；得到白色沉淀乙；气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀丙；气体丙和溶液丙。

④检验气体甲；气体乙、气体丙；都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

(1)只根据实验①能得出的结论有___________；

(2)沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________。

(3)该溶液中肯定存在的离子有___________。

(4)气体甲的化学式为___________；气体乙的名称为___________；气体丙的分子几何构型是___________；

(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为：___________；___________。24、已知X；Y、Z、W是短周期常见非金属元素；它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下都是气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X______、Y______、Z______、W______。

（2）按X、Y、Z、W的顺序，这四种元素可组成原子个数比为5:1:1：3的化合物，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。

（3）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中含的溶质有（填化学式）________，其物质的量分别是________。25、下表为元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为___。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；

a．Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1molY单质比1molS得电子多。

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)26、常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表(设混合后溶液体积变化忽略不计)：。实验编号

物质的量浓度

（）

物质的量浓度

（）

混合溶液的

甲

乙

丙

丁

请回答；

(1)仅依据甲组数据分析，的取值范围为____。

(2)从乙组情况分析，是否一定等于____(选填“是”或“否”)。若为弱酸，计算出该混合溶液达平衡时电离常数的近似值是____(用含代数式表示)。

(3)丙组混合溶液的原因是____，该组混合溶液中离子浓度的大小关系是____。

(4)若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分数叫做“水解度”，依据丁组数据，推知在该条件下的水解度是____，该溶液中，水电离出的是____

27、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法；某工业生产的流程如图所示：

请回答下列问题：

为了测定NaClO2 ·3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液___(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共21分)28、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。29、判断：

（1）蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化________

（2）通过化学变化可将水直接变为汽油________

（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化________

（4）232Th转化成233U是化学变化________

（5）Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化________

（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现________

（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化________

（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化________

（9）NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化________

（10）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。________

（11）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。________

（12）加热NH4Cl固体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。________

（13）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。________

（14）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。________30、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素；请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)；Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm。(用含p、NA的代数式表示)

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

纳米泡沫碳与金刚石均为碳元素形成的不同单质，故二者互为同素异形体，故答案为：D。2、D【分析】【分析】

【详解】

2-丁烯合成1，3-丁二烯，一个双键变成两个双键，先加成再消去，流程如下：2-丁烯2，3-二氯丁烷1，3-丁二烯，所以中间产物是2，3-二氯丁烷，故选D。3、D【分析】【详解】

A．由图可知，有机物M分子式为A错误；

B．有机物M含有氨基；能与盐酸反应，B错误；

C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；有机物N含有4个手性碳原子；C错误；

D．比较MN结构可知，成酯修饰的反应物是CH3CH(CH3)COOH；为2-甲基丙酸，D正确；

故选D。4、D【分析】【分析】

A.结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；

B.苯环中所有原子共平面；与双键直接相连的原子共平面；

C.苯与乙烯发生加成反应生成乙苯；乙苯发生消去反应后生成苯乙烯；

D.乙苯结构中不存在碳碳双键而苯乙烯结构中存在碳碳双键。

【详解】

A.苯乙烯与苯均含苯环，但分子组成并未相差CH2原子团；因此不属于同系物，A项错误；

B.苯环中所有原子共平面；与双键直接相连的原子共平面，单键可以旋转，因此苯乙烯所有原子可能在同一平面内，B项错误；

C.苯与乙烯发生加成反应生成乙苯；乙苯发生消去反应后生成苯乙烯，因此反应①是加成反应，反应②的是消去反应，C项错误；

D.乙苯结构中不存在碳碳双键，不能与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，苯乙烯结构中存在碳碳双键，可与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，因此可用Br2的四氯化碳溶液鉴别乙苯与苯乙烯；D项正确；

答案选D。

【点睛】

解答本题的难点是有机物分子中原子共面；共线的判断方法；一般地；

5、C【分析】【分析】

【详解】

A．C6H6如果是棱晶烷则没有不饱和键；A错误；

B．的不饱和度为B错误；

C．C6H12为烯烃的通式，可能含有一个碳碳双键，则可能存在顺反异构体如也可能存在手性碳原子如C正确；

D．若是棱晶烷则不能与H2加成，比如C6H6是棱晶烷，不消耗H2，而己稀C6H12消耗1molH2；D错误；

故选：C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价；部分N元素化合价由+5价变为+2价；其得失电子最小公倍数是6，所以铜是还原剂、部分硝酸是氧化剂，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应，据此分析解答；

【详解】

(1)该反应中Cu元素失电子被氧化，HNO3中部分N元素被还原，故HNO3是氧化剂；

答案为：铜；HNO3；

(2)该反应中铜是还原剂，则氧化产物是Cu(NO3)2；还原剂发生氧化反应，所以铜发生氧化反应；

答案为：Cu(NO3)2；Cu；

(3)配平后的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，被还原的硝酸是生成NO的硝酸，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比为2:8=1:4；

答案为：1:4；

(4)该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：

答案为：

(5)作氧化剂的HNO3中N元素化合价由+5价变为+2价，故有8molHNO3被还原时，转移电子数为：8mol×3×NAmol-1=24NA；

答案为：24NA；

(6)硝酸为一元强酸，硝酸铜为可溶性盐，书写离子反应方程式时拆分，故该反应的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。【解析】①.铜②.HNO3③.Cu(NO3)2④.Cu⑤.1：4⑥.⑦.24NA⑧.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O7、略

【分析】【分析】

(1)饱和烃是指分子中碳碳键全为单键；剩余价键全部被氢饱和；

(2)依据苯分子结构及碳碳键特点解答；

(3)苯环中不含碳碳双键，但Br2易溶于苯；

(4)根据甲烷与氯气的取代；苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下生成溴苯；

(5)甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

【详解】

(1)饱和烃是指分子中碳碳键全为单键；剩余价键全部被氢饱和，而苯中碳碳键介于碳碳单键和双键之间，则属于不饱和烃，故×；

(2)苯分子中碳碳键是介于单键与双键之间一种特殊的化学键；苯分子不含碳碳双键，不属于烯烃，故×；

(3)苯分子结构中不含碳碳双键，则不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但Br2易溶于苯，可用苯萃取溴水中的Br2；故√；

(4)烷烃发生卤代反应的条件是光照；而苯与卤素发生取代反应的反应条件是铁粉作催化剂，故×；

(5)甲苯和苯均不能与溴水发生加成反应，但甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；故×。

【点睛】

苯的结构特点是无碳碳双键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但其有不饱和烃的性质，能与H2在一定条件下发生加成反应，也具有饱和烃的性质，与液溴在催化剂作用下发生取代反应，由此可知苯环中的碳碳键为特殊键，不是双键也不是单键。【解析】××√××8、略

【分析】【详解】

(1)①乙炔碳碳之间形成三键；碳氢之间单键相连，结构简式为CH≡CH，故答案为CH≡CH。

②光导纤维的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2，故答案为SiO2。

③乙酸中的官能团为羧基；故答案为羧基。

(2)氯化亚铁溶液中通入氯气产生氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-。【解析】CH≡CHSiO2羧基2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-9、略

【分析】【分析】

采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，C是而是卤代烃经消去反应得到的，可由环己烯与Cl2加成而得，环己烯是经消去反应得到，与H2加成可得A是B是环己烯。

【详解】

根据以上分析；（1）从左到右依次填写每步所属的反应类型：加成反应；消去反应、加成反应、消去反应、加成反应。

（2）在氢氧化钠溶液中加热生成环己烯。

（3）写出的→的方程式为

，→化学反应方程式是

【点睛】

卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成醇。【解析】b,c,b,c,bNaOH醇溶液加热10、略

【分析】【分析】

CH2=CH2和溴发生加成反应生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成CH2OH-CH2OH；CH3CH2Br在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH；

【详解】

(1)①是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式是H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反应类型加成反应；

(2)②是CH2Br—CH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成乙二醇、溴化钠，反应的化学方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr；反应类型为取代反应或水解反应；

(3)③是CH3CH2Br在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CH2和溴化钠、水，化学的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O；反应类型为消去反应；

(4)④是CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反应类型是加成反应；

【点睛】

本题考查官能团的结构和性质，明确引入卤素原子、羟基的方法是解题关键，掌握烯烃与卤素单质发生加成反应生成卤代烃，卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应引入羟基。【解析】①.H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.加成反应③.CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr④.取代反应或水解反应⑤.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去反应⑦.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)⑧.加成反应11、略

【分析】【分析】

(1)根据图示结合常见的官能团和微粒间的作用力分析判断图A中①；②的名称；官能团③为氨基，据此书写电子式；

(2)对比AB的分子结构，图中的B是由A与甲醛(HCHO)反应得到，假设“—～—”部分没有反应，A发生变化的位置为据此分析解答；

(3)天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸为甘氨酸；氨基酸与硝基化合物可以互为同分异构体，结合成肽反应的原理分析解答。

【详解】

(1)根据图示，图A中①、②的名称分别是肽键和氢键，官能团③为氨基，电子式为故答案为：肽键；氢键；

(2)对比AB的分子结构，图中的B是由A与甲醛(HCHO)反应得到，假设“—～—”部分没有反应，则1molA消耗甲醛3mol()；该过程中A的结构和性质发生了变化，称为蛋白质的变性，故答案为：3；变性；

(3)天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸为甘氨酸，结构简式为H2NCH2COOH；该氨基酸形成的二肽的结构简式是H2NCH2CONHCH2COOH；氨基酸与硝基化合物可以互为同分异构体，该氨基酸的一种同分异构体的结构简式可以是CH3CH2NO2，故答案为：H2NCH2COOH；H2NCH2CONHCH2COOH；CH3CH2NO2。【解析】①.肽键②.氢键③.④.3⑤.变性⑥.H2NCH2COOH⑦.H2NCH2CONHCH2COOH⑧.CH3CH2NO212、略

【分析】【分析】

咖啡酸中含有酚羟基；可发生取代；氧化和颜色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有-COOH，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题。

【详解】

(1)由结构简式可知咖啡酸中含有的含氧官能团有羧基和羟基；

(2)咖啡酸中含有酚羟基；可发生取代；氧化和颜色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有-COOH，具有酸性，可发生中和、酯化反应；

(3)咖啡酸的分子式为C9H8O4，酯发生水解的方程式为C17H16O4+H2O→C9H8O4+A，由质量守恒可知A的分子式为C8H10O；

(4)已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，则A为苯乙醇，与乙酸发生酯化反应的方程式为CH3COOH++H2O。【解析】羧基、羟基加成反应、酯化反应、聚合反应（加聚反应）、氧化反应、取代反应、中和反应中的任意3种C8H10OCH3COOH++H2O13、略

【分析】【分析】

本题是物质结构与性质的综合题；需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点，一般来说，题目都是一个一个小题独立出现的，只要按照顺序进行判断计算就可以了。

【详解】

（1）Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d104s2。

（2）Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能；原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。

（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物；所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌；溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。

（4）碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4－3×2＋2)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。

（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12×+2×+3=6个，所以该结构的质量为6×65/NAg。该六棱柱的底面为正六边形，边长为acm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6×cm2，高为ccm，所以体积为6×cm3。所以密度为：g·cm-3。

【点睛】

本题是比较常规的结构综合习题，考查的知识点也是多数习题考查的重点知识。需要指出的是最后一步的计算，可以选择其中的晶胞，即一个平行六面体作为计算的单元，直接重复课上讲解的密度计算过程即可。本题的解析中选择了比较特殊的解题方法，选择六棱柱作为计算单元，注意六棱柱并不是该晶体的晶胞（晶胞一定是平行六面体），但是作为一个计算密度的单元还是可以的。【解析】[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小平面三角形sp2六方最密堆积(A3型)三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【详解】

不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应都可以生成1—丙烯，故正确。15、B【分析】【详解】

主链上有三个碳原子，2号碳上连有官能团是羟基，所以应该命名为：羟基丙醇。16、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。17、B【分析】【详解】

硫酸会消耗银氨溶液，故水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液中和，再加入银氨溶液进行水浴加热，观察有没有银镜产生，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。19、A【分析】【详解】

酯基是酯的官能团，故正确。20、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。21、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。四、元素或物质推断题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64：80=4：5，恰好与题意相符（同时也证明A不是C），则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S，E为H2SO3；结合物质的性质以及题目要求可解答该题。

【详解】

（1）B为SO2；与足量硝酸钡反应会被氧化成硫酸根，继而生成硫酸钡沉淀；

故答案为：3SO2＋2H2O+3Ba2++2NO3-=2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+；

（2）H2SO3与H2S反应生成S，反应的方程式为H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，故答案为：H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；

（3）反应生成Na2SO3；为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液pH＞7；

故答案为：大于；SO32-+H2OHSO3-+OH-；

【点睛】

能与氧气反应生成气体的固体单质有C、S等元素，可以此作为该题的突破口进行推断。【解析】3SO2＋2H2O+3Ba2++2NO3-=2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O大于SO32-+H2OHSO3-+OH-23、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲，则说明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一种；由于CO32-、SO32-与Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋会发生沉淀反应，不能大量共存，因此一定不含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；根据溶液呈电中性，可知含有Na+；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙，则说明在溶液甲中含有Al3+，原溶液中含有AlO2-；气体乙是CO2；③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙，由于前边加入的NH4HCO3溶液过量，因此沉淀丙含有BaCO3；气体丙是NH3；④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。则气体甲是SO2，原溶液含有SO32-；无CO32-；根据上述实验不能确定是否含有SO42-。因此丙中可能还含有BaSO4沉淀。(1)只根据实验①能得出的结论有该溶液中至少还有CO32-、SO32-中的一种；一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+；(2)沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)该溶液中肯定存在的离子有Na+、SO32-、AlO2-；(4)气体甲的化学式为SO2；气体乙的名称为二氧化碳；气体丙是NH3，NH3的分子几何构型是三角锥形；(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量，由于加入了过量的盐酸，所以会发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O；加入盐酸时AlO2-反应产生的Al3+与HCO3-会发生盐的双水解反应。该过程中发生的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

考点：考查离子的检验、溶液成分的确定、离子方程式的书写的知识。【解析】该溶液中至少还有COSO中的一种；一定不含Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；一定含有Na＋BaCO3BaSO4Na＋、SOAlOSO2二氧化碳三角锥形H＋＋HCO=CO2↑＋H2OAl3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑24、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W是短周期中四种非金属元素；它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素，据此进行解答。

【详解】

(1)由上述分析知：X为H元素；Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；

(2)H、C、N、O四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物，该化合物为NH4HCO3，NH4HCO3的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-；

(3)Y为碳元素，将9克碳单质的物质的量为=0.75mol，在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳0.75mol，1L1mol•L-1NaOH溶液中，氢氧化钠的物质的量为1mol，n(CO2)：n(NaOH)=0.75，介于0.5～1之间，所以二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒由x+y=0.75，根据钠元素守恒有2x+y=1，联立方程，解得x=0.25，y=0.5。【解析】HCNONH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-Na2CO3、NaHCO3n(Na2CO3)=0.25mol、n(NaHCO3)=0.5mol25、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知X为Si；Y为O，Z为Cl；

(1)根据元素的“构；位、性”进行判断；

(2)根据同主族非金属性强弱的判断方法进行分析；

(3)根据书写热化学方程式的方法进行求算；

(4)按烃分子中碳氢质量比；物质的量之比进行分析。

【详解】

由元素在周期表中的位置可知X为Si；Y为O，Z为Cl；

(1)Z元素为氯元素；核电荷数为17，原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，Z位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族；

(2)a．Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强；

b．在氧化还原反应中；1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得电子数多少没有必然关系，故不能说明Y与S非金属性的强弱；

c．元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强；

故答案为ac；

(3)根据SiCl4的熔点和沸点，说明其室温下呈液态，根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；

（4）该烃分子中碳氢质量比为9:1，碳氢物质的量之比为=结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

【点睛】

本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。易错点是元素非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法，如元素非金属性强弱的判断依据：①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强；③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强；④与氢气化合的条件；⑤与盐溶液之间的置换反应；⑥、其他，例：2Cu＋SCu2S、Cu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。【解析】第三周期，ⅦA族acSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/molMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑五、计算题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】

(1)酸碱恰好完全反应,如反应后呈中性,则pH=7,为强酸,如pH>7,则为弱酸；

(2)若HA为强,则C等于0.2,若HA为弱酸,则C大于0.2,所以C不一定为0.2,结合电荷守恒规律进行电离平衡常数的计算；

(3)根据酸碱应规律，计算出反应后的混合液为HA和NaA（1:1）的混合液，由于pH>7；所以盐类水解程度大于酸的电离程度；据此判断出溶液中各离子浓度大小关系；

(4)所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液,其pH为9,促进水的电离,OH-全部为水电离,以此可计算浓度,并由此计算出“水解度”；

【详解】

(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,若a=7,则HA是强酸;若a>7,则HA是弱酸；

因此；本题正确答案是：pH≥7。

(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,pH=7,若HA为强酸,则C等于0.2,若HA为弱酸,则C大于0.2,所以C不一定为0.2；根据电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，pH=7,c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，c(A-)=c(Na+)=0.2/2=0.1mol/L；剩余c(HA)=[C1/2-0.1]mol/L;根据Ka=c(A-)×c(H+)/c(HA)=10-7×0.1/[C1/2-0.1]=10－8/（0.5C1－0.1）；

综上所述，本题答案是：否；10－8/（0.5C1－0.1）

(3)HA物质的量浓度为0.2mol/L,而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L,由于HA是弱酸,所以丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaA的混合液,由于丙组混合溶液pH>7，说明HA的电离程度小于NaA的水解程度，溶液显碱性；因此混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）；

综上所述，本题答案：混合溶液中A－的水解程度大于HA的电离程度；c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）；

(4)丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液,其pH为9,促进水的电离,OH-全部为水电离,所以由水电离出的出（OH-）=10-5mol/L；即NaA中A-离子水解的浓度为10-5mol/L，其“水解度”=10-5/[0.2/2]×100%=0.01%；

因此，本题正确答案是:0.01%；1×10－5。【解析】（1）pH≥7（2分）（2）否（2分）10－8/（0.5C1－0.1）（2分）

（3）混合溶液中A－的水解程度大于HA的电离程度（2分）

c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）（2分）

（4）0.01%（2分）1×10－5（2分）27、略

【分析】【分析】

根据碘遇到淀粉变蓝色结合反应的原理判断反应终点；取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，发生充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，溶液变蓝，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，发生：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，蓝色变为无色，可得反应的关系式为：据此计算即可。

【详解】

取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，将KI氧化为碘单质，反应为：充分反应后加入滴淀粉溶液，溶液显蓝色，用标准液滴定，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，当碘反应完成，达到滴定终点，观察到溶液蓝色变为无色，且半分钟内不发生变化，根据关系式则所以500mL溶液中含有：则10g合成产品中含有：则，所以产品合格；ω(NaClO2•3H2O)=×100%=95.37%>90%。

【点睛】

找到本题的解题关键是找到关系式，找关系式的关键是正确书写出化学方程式，用化合价的升降法配平化学方程式。【解析】蓝色变为无色合格六、结构与性质(共3题，共21分)28、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）