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文档简介
…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年人教A新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题,共10分)1、卤代烃R—CH2—CH2—X中的化学键如图所示;下列说法正确的是。
A.发生水解反应时,被破坏的键是①和③B.发生消去反应时,被破坏的键是①和③C.发生水解反应时,被破坏的键是①和④D.发生消去反应时,被破坏的键是①和②2、一定条件下,下列物质可以跟有机物反应的是()
①酸性KMnO4溶液②NaOH水溶液③NaOH醇溶液④Na⑤灼热的CuOA.①②④B.①③④C.①②④⑤D.全部3、下列物质互为同系物的是A.CH3COOCH3与CH3CH2COOHB.CH3Cl与CH2Cl2C.与D.C2H5OH与4、下列化学用语正确的是A.次氯酸的电子式:B.CH4Si的结构式:C.的分子式:C15H20D.丙烷分子的比例模型:5、根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是A.CH2BrCH2Br二溴乙烷B.CH3CH(OH)CH32-羟基丙烷C.CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH32-甲基-3-乙基-1-丁烯D.2,4,5-三溴苯甲酸评卷人得分二、填空题(共5题,共10分)6、根据要求回答下列问题。
(1)用系统命名法给物质命名:
_________。
CH2=CH-CH=CH2_________
(2)根据名称,写出结构简式:3,5-二甲基庚烷_________
(3)乙炔的结构式为____________;
(4)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烃的结构简式为_________。
(5)环己烷(C6H12)的属于环烷烃的同分异构体,其中含三元环(三角形)的有_______种。7、苯酚具有重要用途,请观察如下合成路线:
(1)请结合相关信息,写出以苯酚和乙烯为原料制备有机物的合成路线流程图(无机试剂任用):_________________________________________________。
(2)某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:___________、___________(任写两种)。8、奶油中有一种只含C;H、O的化合物A。A可用作香料;其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。
(1)A的分子式为___________。
(2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式:
_________________________________________________________________________。
已知:
A中含有碳氧双键;与A相关的反应如下:
(3)写出A→E、E→F的反应类型:A→E___________、E→F___________。
(4)写出A、C、F的结构简式:A_____________、C____________、F___________。
(5)写出B→D反应的化学方程式:_________________________________________。
(6)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式:________________。A→G的反应类型为_________。9、按要求填写:
(1)的名称(系统命名法)是________________________
(2)4—甲基—2—戊烯的结构简式是__________________________
(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是_____________________
(4)合成高聚物其单体的结构简式是______________________10、乙烯。
(1)乙烯的来源。
石油经过分馏、裂化、裂解,可以得到乙烯。___________的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
(2)乙烯的用途。
①重要的化工原料;用于生产聚乙烯;乙醇、聚氯乙烯等。
②植物生长的___________和果蔬的___________。评卷人得分三、判断题(共6题,共12分)11、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误12、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误13、分子式为C4H8的有机物属于脂肪烃。(____)A.正确B.错误14、苯和乙烯都能使溴水褪色,二者褪色原理不同。(_____)A.正确B.错误15、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误16、氯苯与NaOH溶液混合共热,能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题,共8分)17、某化学小组查得相关资料;拟采用制乙烯的原理,以环己醇制备环己烯。
反应原理:+H2O
反应物与产物的物理性质:。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.98125161能溶于水环己烯0.800-10383难溶于水
I.装置分析。
(1)根据上述资料,下列装置中___(填字母)最适宜用来完成本次制备实验;实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为___。
a.b.c.
II.制备粗品。
(2)检查好气密性后,先将lmL浓硫酸和10.2mL环己醇加入发生装置。两种试剂加入的顺序是____。
A.先加浓硫酸再加环己醇B.先加环己醇再加浓硫酸C.两者不分先后。
(3)然后向需加热的试管加入少量碎瓷片,其作用是___;再缓慢加热至反应完全。
III.粗品提纯。
(4)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,分液时,环己烯应从分液漏斗的____(填“上”或“下”)口取出,分液后可以用___(填序号)洗涤。
a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液。
(5)再将环己烯蒸馏。收集产品时,控制的温度应在___左右。评卷人得分五、有机推断题(共1题,共6分)18、合成防晒霜的主要成分E的一种路线图如下:
已知:2RCH2CHO
请按要求回答下列问题:
(1)D的官能团结构简式为____________________
(2)反应③的反应类型为__________。
(3)反应①的化学方程式:____________________
(4)E的结构简式:____________________。
(5)A的同分异构体有多种,写出其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1∶9的结构简式:_________。评卷人得分六、结构与性质(共4题,共12分)19、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。
(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。
(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。
(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。
(5)锂离子电池负极材料中;锂离子嵌入数目越多,电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。
①图a中___________。
②对比石墨烯嵌锂,联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”,“更小”或“不变”)。20、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体;双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗疟疾疗效优于青蒿素,请回答下列问题:
(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________,画出基态O原子的价电子排布图__________。
(2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。
(3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素.硼氢化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF
①写出BH4﹣的等电子体_________(分子;离子各写一种);
②B2H6分子结构如图,2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键,中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”,它们连接了2个B原子.则B2H6分子中有______种共价键;
③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键,原因是______________;
④NaH的晶胞如图,则NaH晶体中阳离子的配位数是_________;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素,除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。
(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。
(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。
(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。
(5)锂离子电池负极材料中;锂离子嵌入数目越多,电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。
①图a中___________。
②对比石墨烯嵌锂,联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”,“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体;双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗疟疾疗效优于青蒿素,请回答下列问题:
(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________,画出基态O原子的价电子排布图__________。
(2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。
(3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素.硼氢化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF
①写出BH4﹣的等电子体_________(分子;离子各写一种);
②B2H6分子结构如图,2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键,中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”,它们连接了2个B原子.则B2H6分子中有______种共价键;
③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键,原因是______________;
④NaH的晶胞如图,则NaH晶体中阳离子的配位数是_________;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素,除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共5题,共10分)1、B【分析】【分析】
卤代烃能发生消去反应生成烯烃;发生水解反应生成醇,结合图中有机物的结构;化学键来解答。
【详解】
发生水解反应生成醇;则只断裂C-X,即图中①;发生消去反应,断裂C-X和邻位C上的C-H键,则断裂①③,只有B符合题意。
答案选B。2、C【分析】【分析】
由图可知;该物质含C=C;-Cl、-OH,结合烯烃、卤代烃、醇的性质分析解答。
【详解】
①含C=C和-OH,能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应;
②含-Cl;能与NaOH溶液发生水解反应;
③与-OH或-Cl相连的碳原子的邻位碳原子上没有H原子;则不与KOH醇溶液发生消去反应;
④含-OH;能与Na反应生成氢气;
⑤含-OH;且与-OH相连的碳上有H原子,能与CuO发生氧化反应;
能够发生反应的有①②④⑤,故选C。3、D【分析】【详解】
同系物是指结构相似(即所含的官能团种类和数目分别相同),组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质;据此解题:
A.CH3COOCH3与CH3CH2COOH二者分子式相同;结构不同,互为同分异构体,A不合题意;
B.CH3Cl与CH2Cl2二者分子组成相差HCl;结构不相似,B不合题意;
C.含有一个酚羟基与含有一个醇羟基;二者结构不相似,C不合题意;
D.C2H5OH与二者均含有一个醇羟基,烃基均为烷烃烃基,故结构相似,组成上相差2个CH2原子团;故互为同系物,D符合题意;
故答案为:D。4、C【分析】【分析】
【详解】
A.次氯酸的电子式应该是A错误;
B.CH4Si的结构式应该是B错误;
C.的分子式为C15H20;C正确;
D.丙烷分子的球棍模型为D错误;
答案选C。5、D【分析】【分析】
【详解】
A.要标明取代基的位置,CH2BrCH2Br系统命名为:1;2-二溴乙烷,故A错误;
B.CH3CH(OH)CH3应属于醇类;系统命名为:2-丙醇,故B错误;
C.主链是5个碳,CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH3系统命名为:2;3-二甲基-1-戊烯,故C错误;
D.系统命名为:2;4,5-三溴苯甲酸,故D正确;
故选D。二、填空题(共5题,共10分)6、略
【分析】【详解】
(1)根据系统命名的基本规则,可知的名称为:2,4-二甲基-3-乙基己烷;CH2=CH-CH=CH2的名称为1,3丁二烯;故答案为:2,4-二甲基-3-乙基己烷;1,3丁二烯;
(2)3,5-二甲基庚烷的结构简式为:故答案为:
(3)乙炔分子式为C2H2;含有碳碳三键,结构式为:H-C≡C-H,故答案为:H-C≡C-H;
(4)分子式为C6H12的烃为烯烃,若使所有碳原子都在同一平面上,则所有碳原子均在碳碳双键所连的平面内,结构简式为:故答案为:
(5)若支链只有一个则有丙基和异丙基两种,若支链有两个则为甲基和乙基,在三角形环上,可以连在同一个碳原子上,也可以连在不同的碳原子上;若支链有三个则为三个甲基,可以分别连在三角形的一个碳上,也可以两个甲基连在一个碳上,另一甲基连在其他碳原子上,共有6种结构,故答案为:6;【解析】①.2,4-二甲基-3-乙基己烷②.1,3丁二烯③.④.H-C≡C-H⑤.⑥.67、略
【分析】【详解】
从图中可知:与在苯环上引入侧链,模仿这个反应,与乙烯反应对位引入两个碳,加氢还原,再消去得到双键,最后将双键用O3氧化得到产物,故合成路线如下:(2)D分子式为C10H8O,不饱和度为2,且分子中只有三种不同化学环境的氢,结构高度对称:故满足条件的同分异体为或或【解析】①.②.③.或8、略
【分析】【分析】
据相对分子质量和最简式计算分子式。又据“已知”信息和转化关系中的“反应条件”等;结合所学烃的衍生物知识进行推断,回答问题。
【详解】
(1)据A分子中原子数之比,知其最简式C2H4O。设A分子式(C2H4O)n,则44n=88,n=2,即A分子式C4H8O2。
(2)酯类符合R(H)COOR',与A分子式相同的酯有:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。
(3)结合“已知①”,由A与E的相互转化,均为取代反应,且A有羟基(-OH)、E有溴原子(-Br)。由反应条件;E→F为卤代烃的消去反应,F有碳碳双键(C=C)。
(4)因A(C4H8O2)有碳氧双键,则A→B为与H2的加成反应,B有2个羟基。由“已知②”和“B→C”的转化条件,可得B为C为CH3CHO。进而A为E为F为
(5)由图中B→D的转化;可知发生酯化反应,化学方程式。
(6)在空气中长时间搅拌奶油,A(C4H8O2,Mr=88)→G(Mr=86),则G分子式C4H6O2,即A发生脱氢氧化反应生成G。因G的一氯代物只有一种,得G的结构简式【解析】①.C4H8O2②.CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3③.取代反应④.消去反应⑤.⑥.CH3CHO⑦.⑧.⑨.⑩.氧化反应9、略
【分析】【详解】
分析:(1)该有机物为烷烃,根据烷烃的命名规写出其名称;
该烃为烯烃,主链含有5个碳原子,含有一个甲基,判断甲基的位置和双键位置可命名;(3)设烷烃的分子式为CxH(2x+2),根据相对分子质量为72,列出方程式进行计算x值,支链越多,沸点越低;
(4)的单体为异戊二烯。
详解:(1)的最长碳链含有5个C,主链为戊烷,在2号C和3号C都含有1个甲基,该有机物名称为:2,3-二甲基戊烷,
因此;本题正确答案是:2,3-二甲基戊烷;
(2)4—甲基—2—戊烯,主链为2-戊烯,在4号C上含有一个甲基,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,该有机物结构简式为:
因此,本题正确答案是:
设烷烃的分子式为CxH(2x+2),则14x+2=72,计算得出x=5,
所以该烷烃的分子式为C5H12,分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3,主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3,主链有3个碳原子的:C(CH3)4;支链越多,沸点越低,故C(CH3)4,
因此,本题正确答案是:C(CH3)4;
(4)的单体为异戊二烯。因此,本题正确答案是:【解析】①.2,3-二甲基戊烷②.③.④.10、略
【分析】【详解】
(1)乙烯是一种重要的化工产品;乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
(2)②乙烯可以促进植物的生成和果蔬的成熟,故答案为调节剂、催熟剂。【解析】(1)乙烯。
(2)调节剂催熟剂三、判断题(共6题,共12分)11、B【分析】【分析】
【详解】
该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类,若醇为甲醇,则酸只能是乙酸;若醇为乙醇,则酸只能是甲酸,重新组合形成的酯可以是:甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯,共四种,故错误。12、B【分析】【详解】
是苯酚,是苯甲醇,二者种类不同,含有不同的官能团,不是同系物,故答案为:错误。13、B【分析】【详解】
分子式为C4H8的烃可以是烯烃,也可以是环烷烃,而环烷烃不是脂肪烃,故答案为:错误。14、A【分析】【详解】
乙烯含有碳碳双键,与溴水发生加成反应使溴水褪色,苯与溴水不反应,可将溴水中的溴萃取出来,二者原理不同,故答案为:正确。15、A【分析】【详解】
细胞中含有DNA和RNA两类核酸,DNA主要在细胞核中,RNA主要在细胞质中,故答案为:正确。16、B【分析】【分析】
【详解】
氯苯与NaOH溶液共热,发生的是取代反应,生成苯酚,然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠,不能发生消去反应,故错误。四、实验题(共1题,共8分)17、略
【分析】【分析】
根据题中信息+H2O可知;实验装置c符合要求,左边装置为制备环己烯装置,中间冷凝管冷凝环己烯装置,右边为收集环己烯装置;据此解答。
(1)
该实验需要的温度是85℃,所以需要水浴加热,温度计应该测量水浴温度;环己烯的沸点为83℃,采用冷凝的方法获取产物,所以选取的装置应该是c;在浓硫酸作催化剂、加热条件下,醇能发生取代反应生成醚,所以该条件下,环己醇发生取代反应生成醚的副反应为2+H2O;答案为c;2+H2O。
(2)
反应装置中应该先加密度小的物质后加密度大的物质;环己醇密度小于浓硫酸,应该先加环己醇后加浓硫酸,是因为浓硫酸溶于水放热,为防止液体溅出而产生安全事故,B选项符合题意;答案为B。
(3)
碎瓷片中有很多小孔;其中有空气,当水沸腾时,产生气泡,可防止液体剧烈沸腾;答案为防暴沸。
(4)
环己烯的密度小于水;且不溶于水,则用分液漏斗分离时,从上口倒出;碳酸钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠,从而除去硫酸,故分液后可以用碳酸钠溶液洗涤,c选项符合题意;答案为上;c。
(5)
环己烯蒸馏实验时,其沸点为83℃,则控制温度为83℃左右;答案为83℃。【解析】(1)c2+H2O
(2)B
(3)防暴沸。
(4)上c
(5)83℃五、有机推断题(共1题,共6分)18、略
【分析】【分析】
根据A为无支链醇,且B能发生已知信息反应,可知B中含有醛基,可得A为CH3CH2CH2CH2OH,在铜催化氧化下生成B,则B为CH3CH2CH2CHO,根据信息可知C为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,D为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH。据此分析。
【详解】
(1)由以上分析可知,D为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH;所含官能团结构简式为-OH;
故答案为-OH;
(2)反应③为酸和醇的酯化反应;也叫取代反应。
故答案为取代反应(或酯化反应);
(3)反应①为醇的催化氧化,故化学方程式为2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O;
故答案为2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O;
(4)结合上面分析可知E的结构简式为
故答案为
(5)根据A的结构,结合核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1∶9可知分子中含有3个甲基,则其结构为(CH3)3COH;
故答案为(CH3)3COH。【解析】—OH取代反应(或酯化反应)2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O(CH3)3COH六、结构与性质(共4题,共12分)19、略
【分析】【分析】
苯环是平面正六边形结构,据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数;物质b中含有H;C、F三种元素;元素的非金属性越强,电负性越大,据此分析判断;C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,据此分析解答;石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例,结合均摊法计算解答;石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂,而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂,据此分析判断。
【详解】
(1)苯环是平面正六边形结构,物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个();故答案为:6;
(2)物质b中含有H;C、F三种元素;元素的非金属性越强,电负性越大,电负性从大到小的顺序为F>C>H,故答案为:F>C>H;
(3)C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,F与H二者靠静电作用识别,因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点;故答案为:C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,F与H二者靠静电作用识别;
(4)根据图示;物质c→联苯烯过程中消去了HF,反应类型为消去反应,故答案为:消去反应;
(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例,含有3个Li原子,含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个,因此化学式LiCx中x=6;故答案为:6;
②根据图示,石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂,而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂,锂离子嵌入数目越多,电池容量越大,因此联苯烯嵌锂的能力更大,故答案为:更大。【解析】6F>C>HC-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大20、略
【分析】【分析】
非金属性越强的元素;其电负性越大;根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图;手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团;等电子体之间原子个数和价电子数目均相同;配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定;根据晶胞结构;配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。
【详解】
(1)组成青蒿素的三种元素是C、H、O,其电负性由大到小排序是O>C>H,基态O原子的价电子排布图
(2)一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子,如图所示:
(3)①根据等电子原理,可以找到BH4﹣的等电子体,如CH4、NH4+;
②B2H6分子结构如图,2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键,中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”,它们连接了2个B原子.则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键;
③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键;原因是:B原子的半径较小;价电子层上没有d轨道,Al原子半径较大、价电子层上有d轨道;
④由NaH的晶胞结构示意图可知,其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似,则NaH晶体中阳离子的配位数是6;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,Na+半径大于H-半径,两种离子在晶胞中的位置如图所示:Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素,除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素(离子所带电荷不同其配位数不同)和键性因素(离子键的纯粹程度)。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道,Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素21、略
【分析】【分析】
苯环是平面正六边形结构,据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数;物质b中含有H;C、F三种元素;元素的非金属性越强,电负性越大,据此分析判断;C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,据此分析解答;石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例,结合均摊法计算解答;石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂,而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂,据此分析判断。
【详解】
(1)苯环是平面正六边形结构,物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个();故答案为:6;
(2)物质b中含有H;C、F三种元素;元素的非金属性
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