2025年人教新起点选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选择性必修1化学下册阶段测试试卷851考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1

现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A.80%B.50%C.60%D.20%2、水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池；工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.放电时，电极N上的电势高于电极M上的电势B.充电时，光电极参与该过程C.该交换膜为阴离子交换膜D.放电时总反应为：3、某温度下，将0.10molH2(g)和0.10molI2(g)充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol·L－1。则反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K为()A.1.0B.0.75C.0.5D.0.254、根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是A.ΔH4>0B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH5=0D.|ΔH1|=|ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5|5、1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步：第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1；2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是。

A.1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定B.第一步的反应速率比第二步慢C.该加成反应的反应热为Eb–EaD.升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大6、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应：N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A.用H2表示的反应速率为0.3mol/(L·min)B.用NH3表示的反应速率为0.2mol/(L·min)C.用N2表示的反应速率为0.1mol/(L·min)D.用H2表示的反应速率为0.5mol/(L·min)7、下列说法正确的是A.玻璃试剂瓶不能长时间储存酸性溶液B.75%(体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精差C.电解Al2O3制取Al时，可加入冰晶石降低Al2O3的熔点D.漂白粉溶液可用于环境的消毒杀菌8、用如图所示装置可以进行电镀；下列说法不正确的是。

A.电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极B.用含有镀层金属离子的溶液做电镀液C.将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼D.电镀废水排放前必须经过处理9、已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是。

CO(aq)+H+(aq)⇌HCO(aq)ΔH1

HCO(aq)+H+(aq)⇌H2CO3(aq)ΔH2

H2CO3(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)ΔH3

OH-(aq)+H+(aq)⇌H2O(l)ΔH4A.ΔH1＜0；ΔH2＞0B.ΔH2+ΔH3＞0C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0D.ΔH2＜ΔH4评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、对于任何一个化学反应过程，不论该化学反应过程是一步完成，还是多步完成，其反应放出或吸收的总热量不变。已知在相同条件下1mol碳燃烧生成1mol一氧化碳放出的热量为Q1，1mol一氧化碳燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为Q2，1mol碳燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为Q3，则Q1、Q2与Q3的关系___________。11、由Cu2+、Cl-、Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种；可选用铁电极；铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；

(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。12、在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，体系中n(HI)随时间变化情况如表：。t/min0246810n(HI)/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低；发现气体的颜色变浅。

(1)0~4min内H2的平均反应速度为___________。达平衡时，HI的转化率是___________。当上述反应达平衡时，降低温度，原化学平衡向___________移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，上述正向反应是：___________反应(选填：放热；吸热)。

(2)480℃时，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K的值为___________，此条件下，当起始放入0.2molHI、0.05molH2和0.01molI2，反应向___________(选填：正向；逆向)进行。

(3)要增大反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数，可采取的措施是___________(选填字母)。

A．增大HI起始浓度B．向混合气体中通入I2C．使用高效催化剂D．升高温度13、和氮氧化物都是空气污染物；科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。

(1)某科研小组研究不同条件下溶液常压下吸收烟气的吸收率。

①溶液pH：随着含烟气的不断通入，和硫的吸收率如图1所示：

i：当硫的总吸收率不断减小，因为浓度较高与反应，生成S，同时产生大量的___________；导致硫的总吸收率减小。

ii：当硫的总吸收率增大，生成的主要产物为和和一定条件下反应，生成硫磺和最终回收，反应的化学方程式为___________。

iii：当时，___________导致和硫的总吸收率降低。

②温度：如图2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是___________。

③其他条件：___________。(任举一例)

(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸同时脱硫脱氮技术”，处理烟气(含NO)可获得HCl、副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，和NO的脱除率几乎不变，但生成的量远小于理论值，可能的原因是___________。14、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图像填空：

（1）化学计量数的关系:m+n__________q;(填“>”.“<”或“=”)②该反应的正反应为__________反应。(填“吸热”或“放热”)

（2）增大压强，平衡向________方向移动，向容器中充入氮气平衡向________方向移动。15、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2min时，A的浓度减少了amol，B的物质的量减少了mol；有amolD生成。

回答下列问题：

(1)反应2min内，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________。16、图中的A为直流电源；B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：

(1)电源A中a点为________极。

(2)滤纸B上发生氧化反应的电极反应方程式为：____________________。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌；接通K点，使c；d两点短路：

①电极e上发生的反应为：__________________；

②在此过程中电解液的浓度（填“始终不变”；“略微增大”、“略微减小”）___________；

③电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误18、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误19、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误20、热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。____A.正确B.错误21、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误22、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误23、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误24、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共9分)25、CO是现代化工生产的基础原料；下列有关问题都和CO的使用有关。

（1）利用CO生产乙醇:2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1

又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l）ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是____（填字母）。

A．使用高效催化剂B．降低反应温度。

C.增大体系压强D．不断将CH3OCH3从反应混合物中分离出来。

（3）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2；在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）；压强（p）的关系如图所示。

①合成甲醇的反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____________。

③达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_________L。

④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。

评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、实验题(共2题，共16分)30、某化学小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，实验数据如下：。实验序号溶液实验温度/℃实验温度/℃溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLc/V/mLc/c/12.00.104.00.01254022.00.204.00.012532.00.204.00.0150

已知：

(1)通过实验1、2，可探究出___________(填外界条件)的改变对反应速率的影响，其中___________(填“>”或“<”)40s；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)实验3的反应速率___________。(用含有的式子表示；忽略混合前后溶液体积的变化)

(3)该小组的一位同学实验过程中发现；在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。

①造成化学反应速率先增大的原因可能是___________。

②反应后期，化学反应速率降低的原因是___________。31、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中；测出盐酸温度；

②用另一量筒量取溶液；并用同一温度计测出其温度；

③将溶液倒入小烧杯中；设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)倒入溶液的正确操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(2)使盐酸与溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母。

A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌。

C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。

(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为则的大小关系为_______。

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是又知中和反应后生成溶液的比热容为了计算中和热；某学生实验记录数据如下：

。实验序号。

起始温度

终止温度

盐酸。

氢氧化钠溶液。

混合溶液。

混合溶液。

1

2

3

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

由水算出氢气的物质的量及燃烧放出的热量；总热量减去氢气燃烧放出的热量，得CO放出的热量，从而算出CO的物质的量。

【详解】

根据生成18g液态H2O知混合气体中含1molH2，该反应产生的热量为kJ=285.8kJ。CO燃烧放出的热量为710.0kJ−285.8kJ=424.2kJ，则CO的物质的量为n(CO)==1.5mol，V(CO)%=×100%=50%。故选B。2、C【分析】【分析】

放电时，电极M上在负极上被氧化为负极电极反应式为电极N上得电子转化为正极电极反应式为

【详解】

A．由图可知，放电时，电极N上转化为碘元素的被还原，因此电极N为正极，电极M为负极，电极N上的电势高于电极M上的电势，故A正确；

B．充电时在光电极上失电子被氧化为因此充电时，光电极参与该过程；故B正确；

C．由图可知；交换膜允许钠离子自由通过，所以该交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

D．在负极上被氧化为电极反应式为正极电极反应式为总反应为故D正确；

故选：C。3、D【分析】【详解】

由题意可知，起始时氢气和碘蒸汽的浓度均为0.010mol·L－1，达到平衡时氢气的浓度为0.0080mol·L－1，则反应消耗氢气的浓度为（0.010—0.0080）mol·L－1=0.0020mol·L－1，由化学方程可知，平衡时碘蒸汽的浓度为0.0080mol·L－1，碘化氢的浓度为0.0040mol·L－1，平衡常数K===0.25，故选D。4、D【分析】【详解】

A．从510°C的CaO转化为25°C的CaO放出热量，则△H4<0；故A错误；

B．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0；故B错误；

C．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0；故C错误；

D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0；故D正确；

答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图像可知；1，2-加成产物A含有的总能量大于1，4-加成产物B，则1，4-加成产物B稳定，A说法错误；

B．第一步的反应的活化能大于第二步；则第一步的反应速率比第二步慢，B说法正确；

C．该加成反应的反应热为1；3-丁二烯的总能量与1，2-加成产物A或1，4-加成产物B的总能量的差值，C说法错误；

D．根据图像可知；加成反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，则1，3-丁二烯的平衡转化率减小，D说法错误；

答案为B。6、D【分析】【分析】

【详解】

四个选项给的物质不同，需要先同一物质再进行比较，根据不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比进行转化，可以反应速率都转化成氢气的反应速率再进行比较。B项中C项中所以D项中H2速率最快，即D项中生成氨的速率最快，故正确选项为D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．除氢氟酸外；一般的酸都不腐蚀玻璃，所以玻璃试剂瓶可以较长时间储存酸性溶液，A不正确；

B．75%(体积分数)酒精溶液为医用酒精；能使蛋白质变性，而无水酒精不能用于杀菌和消毒，所以75%(体积分数)酒精溶液的消毒效果比无水酒精好，B不正确；

C．电解Al2O3制取Al时，加入冰晶石的目的，是降低Al2O3的熔化温度，但不能降低Al2O3的的熔点；C不正确；

D．漂白粉溶液中含有ClO-水解生成的HClO；具有强氧化性，可用于环境的消毒杀菌，D正确；

故选D。8、C【分析】【分析】

与电源的正极相连的是阳极；和电源的负极相连的是阴极，所以铜片是阳极，待镀铁件是阴极。电镀时电镀液要含有镀层金属离子。

【详解】

A.由分析可知；电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，A项正确；

B.由分析可知，阴极反应会消耗Cu2+，电镀液要含有镀层金属离子Cu2+；B项正确；

C.铜的精炼时粗铜板作阳极材料；故应该将铜片改为粗铜板，C项错误；

D.电镀废水含有重金属离子Cu2+；会污染环境，排放前必须经过处理，D项正确；

答案选C。9、B【分析】【分析】

由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为吸热反应，ΔH′＞0，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为放热反应，ΔH′′＜0，将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，②+③可得HCO(aq)+H+(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)ΔH′=ΔH2+ΔH3＞0，①+②+③可得CO(aq)+2H+(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)ΔH′′=ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，②—④可得碳酸氢根离子的水解反应HCO(aq)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)+OH-(aq)，盐类水解反应为吸热反应，则ΔH′′′=ΔH2—ΔH4＞0。

【详解】

A．由分析可知，ΔH2+ΔH3＞0，ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，则ΔH1＜0；碳酸的分解反应为吸热反应，ΔH3＞0，由ΔH2+ΔH3＞0可知，ΔH2可能大于0；也可能小于0，故A错误；

B．由分析可知，ΔH2+ΔH3＞0；故B正确；

C．由分析可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0；故C错误；

D．由分析可知，ΔH2—ΔH4＞0，则ΔH2＞ΔH4；故D错误；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）已知在相同条件下1mol碳燃烧生成1mol一氧化碳放出的热量为Q1，C（石墨）+O2（g）=CO（g）△H1=-Q1kJ/mol；（2）1mol一氧化碳燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为Q2，一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-Q2kJ/mol；根据盖斯定律，（1）+（2）得1mol碳燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为Q3，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g），△H3=-Q3kJ/mol=△H1+△H2=-(Q1+Q2)kJ/mol，故答案为：Q1+Q2=Q3。【解析】Q1+Q2=Q311、略

【分析】【分析】

(1)电镀时；镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质为含有镀层金属阳离子的可溶性盐；

(2)用惰性电极电解氯化钠溶液时；电解质和水的量都减少，氢离子在阴极放电，溶液的碱性增强，且溶液保持澄清，据此解答。

【详解】

(1)根据电镀原理；铁制品表面镀铜，铁为镀件，所以铁制品作阴极，铜为镀层金属，所以铜作阳极，电解质为含有镀层金属阳离子的可溶性盐，如硫酸铜；氯化铜溶液等，答案：铜；硫酸铜或氯化铜溶液；

(2)以铂作阳极电解氯化钠溶液时，阴极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液中氢离子浓度减小，同时生成氢氧化钠，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，答案：NaCl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【点睛】

电解中电极材料会对阳极反应有较大影响，书写电极反应式时要先注意阳极材料是活性还是惰性材料。【解析】铜硫酸铜或氯化铜溶液NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑12、略

【分析】【详解】

(1)根据表格数据，0~4minHI变化的物质的量为0.180mol-0.152mol=0.028mol，则生成H2的物质的量的为×0.028mol=0.014mol，因此0~4min内H2的平均反应速率为达到平衡时，HI的物质的量为0.140mol，则HI的转化率为达到平衡时；反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明平衡向着逆向移动，则该反应的正反应为吸热反应；

(2)由表格数据可知，480℃达到平衡时，HI的物质的量为0.140mol，则H2的物质的量为0.02mol，I2的物质的量为0.02mol，因此反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡常数K=此条件下，当起始放入0.2molHI、0.05molH2和0.01molI2，则反应向逆向进行；

(3)平衡常数只与温度有关，因此增大HI的起始浓度、向混合气体中通入I2、使用高效催化剂不影响平衡常数的大小，根据(1)可知，该反应的正反应方向为吸热反应，温度升高，平衡正向进行，平衡常数增大，故答案选D。【解析】①.1.75×10-3mol·L-1·min-1②.22%③.逆向④.吸热⑤.49⑥.逆向⑦.D13、略

【分析】【分析】

本题综合考查硫和氮及其氧化物的相关性质；并根据题中已知信息进行解答。

【详解】

(1)①由图可知当时，硫的总吸收率不断减小；当硫的总吸收率增大；当时，和硫的总吸收率降低。当时，浓度较高与反应，生成硫单质和硫化氢气体，导致硫的总吸收率减小；由题目可知，和一定条件下反应，生成硫磺和故反应的化学方程式为：当时，吸收剂消耗完全，饱和逸出，导致和硫的总吸收率降低。故答案为：气体；吸收剂消耗完全，饱和逸出。

②由图二可看出；温度对吸收率的影响不大，说明常温时硫的吸收率已经很高了，升高温度吸收率变化不大；

③其他影响硫和SO2的吸收率的因素还有通入含的烟气的速率，故答案为：通入含的烟气的速率；

(2)采用“35%的氯酸同时脱硫脱氮技术”，处理烟气，因为烟气中含NO，故可能导致NO被氧化成及其他含氮化合物，故答案为：NO可能被氧化成及其他含氮化合物。【解析】气体吸收剂消耗完全，饱和逸出常温时硫的吸收率已经很高了，升高温度吸收率变化不大通入含的烟气的速率NO可能被氧化成及其他含氮化合物14、略

【分析】【分析】

根据图像分析，当压强相同时，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2；当温度相同时，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2。

【详解】

（1）综上分析，压强P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q;温度T1＞T2；由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应。

（2）根据（1）可知，增大压强，平衡向你反应方向移动；向密闭容器中充入氮气，A、B、C浓度不发生改变，平衡不移动。【解析】<吸热逆反应不移动15、略

【分析】【详解】

(1)反应2min时，A的浓度减少了则△c(A)=×=amol/L，则v(A)==amol/(L·min)；

(2)平均反应速率V(C)=V(A)，则x︰p=2︰1，A的浓度减少了则消耗的A为amol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，则x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6，故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6，则反应方程式为：2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D；

(3)反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B为2amol×=amol，则B的转化率为×100%=×100%。【解析】mol/(L·min)mol/(L·min)2316×100%16、略

【分析】【分析】

(1)A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，所以c是阴极、d是阳极，则a是正极、b是负极；e是阳极；f是阴极；

(2)滤纸B上；阴极上氢离子放电生成氢气；同时电极附近有氢氧根离子生成，阳极上氯离子放电生成氯气；

(3)电镀时；镀层金属作阳极；镀件作阴极，含镀层金属的阳离子作电解质溶液。

【详解】

(1)A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，因此c电极是阴极、d电极是阳极，则a是正极、b是负极；

(2)滤纸B上，阴极上H+离子放电生成H2、同时阴极附近有OH-离子生成，在阳极上Cl-离子放电生成Cl2，所以c点的电极反应式为：2H++2e-=H2，d点的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2；

(3)①电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属的阳离子作电解质溶液，所以若在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，由于a为正极，b为负极，则e为阳极Zn，锌失电子发生氧化反应，电解反应为Zn-2e-=Zn2+；f为阴极Fe，在阴极上锌离子得；

②电子发生还原反应，由于在反应过程中溶液中Zn2+物质的量不变；溶液的体积不变，所以在此过程中电解液的浓度始终不变；

③电解液可以为ZnSO4或ZnCl2或Zn(NO3)2等溶液。

【点睛】

本题考查电解原理的应用及电镀的知识，根据通电后B上的c点显红色。判断电源的正负极是本题解答的突破口，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属离子的溶液为电镀溶液。【解析】正2Cl－-2e－=Cl2↑Zn-2e－=Zn2＋始终不变硫酸锌溶液氯化锌溶液三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。18、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。19、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

ΔH表示按方程式计量数比例和物质状态进行化学反应生成时放出或吸收的热量，则热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比，正确。21、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

pH=11的氨水中氢氧根浓度和pH=3的盐酸中氢离子浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得故答案为：错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。四、原理综合题(共1题，共9分)25、略

【分析】【详解】

(1)已知：①2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1，②H2O(1)═H2O(g)△H2，③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3，根据盖斯定律，将①-②×3-③×2得：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O，则：△H=△H1-3△H2-2△H3，故答案为△H=△H1-3△H2-2△H3；

(2)A、使用高效催化剂只能增大反应速率，不能改变平衡移动，所以CO的转化率不变，故A错误；B、降低反应温度会减慢反应速率，故B错误；C、增大体系压强不仅增大反应速率，而且平衡也向正反应方向移动，所以CO的转化率也增大，故C正确；D、不断将CH3OCH3从反应混合物中分离出来；即减小生成物的浓度，则反应速率减小，故D错误；故答案为C；

(3)①由图1可知；压强一定时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，故答案为放热；

②平衡常数与压强无关，只与温度有关，A、B温度相等，则KA=KB，相同压强下，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故KB＞KC，故KA=KB＞KC，故答案为KA=KB＞KC；

③A；B两点温度相等；压强不同，平衡常数相同，对应A点，CO转化率为0.5，参加反应CO为10mol×0.5=5mol；

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

开始(mol)：10200

转化(mol)：5105

平衡(mol)：5105

故T1温度下，平衡常数K==1；对应B点，CO转化率为0.8，参加反应CO为10mol×0.8=8mol；

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

开始(mol)：10200

转化(mol)：8168

平衡(mol)：248

设平衡时的体积为VL，则=1；解得V=2，故答案为2；

④由图3可知，在250°C、1.3x104kPa左右，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，且增大生成成本，得不偿失，故选择250°C、1.3x104kPa左右，故答案为在250°C、1.3x104kPa左右；CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，生产成本却增加。

点睛：本题考查化学平衡常数的有关计算、化学平衡图像及影响因素。注意掌握化学平衡常数的应用。本题的易错点为(3)③，A、B两点温度相等，压强不同，平衡常数相同，利用三段式计算A、B两点平衡时各组分物质的量，根据A点各物质的浓度计算平衡常数，再根据平衡常数计算B点体积。【解析】ΔH1-2△H3-3△H2C放热KA=KB>KC2250℃、1．3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加五、有机推断题(共4题，共8分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g28、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe