2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷748考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和具有放射性。下列说法不正确的是A.Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族B.可用质谱法区分和C.和是两种不同的核素D.的化合物也具有放射性2、下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.尾气处理3、化学与社会、生活、生产密切相关。下列关于物质应用的解释错误的是A.液氢可用作“长征5号”火箭的燃料，因为液氢无毒无污染，且燃烧热值高B.高纯硅可用于制造光感电池，因为单质硅具有半导体性能，可将太阳能转化为电能C.二氧化硅可用于制造光导纤维，因为二氧化硅硬度大且是酸性氧化物D.钛被称为“第三金属”，钛合金可用于制造飞机的结构部件，因为钛合金强度高且耐腐蚀4、下列事实对应的化学用语表达错误的是A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H+＋HCO3-B.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＜0C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+==S↓＋SO2↑＋H2OD.甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-15、如图①；②、③、④、⑤五组仪器(可重复使用)；选择合适的装置和药品能完成的实验是（）

。选项。

实验目的。

实验装置。

实验药品。

A

制备并收集HCl气体。

①③④

浓盐酸；浓硫酸、水。

B

比较氯气和溴的氧化性强弱。

①③⑤

MnO2；浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液。

C

探究乙烯的加成反应。

①③

无水乙醇；浓硫酸、溴的四氯化碳溶液。

D

探究二氧化硫的还原性。

②③⑤

亚硫酸钠；30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液。

A.AB.BC.CD.D6、用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是A.B.C.D.7、下列说法中，正确的是（）A.在发生能量变化的过程中，一定同时发生物质的化学变化B.体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的C.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0D.所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能8、下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物D.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是()

A.该反应ΔH＜0B.缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率C.X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为33.3%D.假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa10、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构；一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是。

A.b的所有原子都在同一个平面内B.b可以发生加成、氧化、加聚反应C.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃D.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种11、下列说法不正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.和互为同系物C.烷烃分子中一定含有碳碳单键D.分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的可能有一种12、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池；其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是。

A.放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－B.放电时，电子从电极b流出，经电解质溶液流向电极aC.充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI－被氧化D.充电时，a电极接外电源负极13、由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示；下列说法正确的是。

A.打开K，铁棒上有紫红色物质析出B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6gD.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu14、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的质量C.混合气体的密度D.混合气体各组分的质量分数15、下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（）

A.硝酸铵与氢氧化钡晶体反应B.铝粉与氧化铁粉末高温反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.碳与二氧化碳高温反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出；回答下列问题：

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞；＜或＝）；

②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；

④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。17、下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量____（填“＞”；“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。

（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应.18、请根据要求书写出方程式。

(1)NO2与水形成酸雨的化学方程式为______________________________。

(2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。

(3)Ertl（获2007年诺贝尔化学奖）对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_________________________________。

(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式_________________________________。19、燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为_______。

③放电过程中，由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。

④在电池反应中，每消耗氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。

(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中可以在固体介质中自由移动。传感器中通过的电流越大；尾气中一氧化碳的含量越高。

①工作时，由电极_______向电极_______移动(填“a”或b”)；

②电子由电极_______通过传感器流向电极_______(填“a”或b”)。20、下列各组物质中，属于同位素的_______(填标号，下同)；属于同素异形体的是_______；属于同分异构体的是_______；属于同系物的是_______；属于同一种物质的是_______。

①甲烷和己烷；②CH3-CH2-CH2-CH3与CH3-CH2-C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和⑥和21、下列物质与互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________

A.B.C.D.评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)22、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误23、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)26、—股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉；主要由香精；酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

其中。

Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分；A的产量通常是衡量一个国家石油化工水平的标准。

Ⅱ.2CH3CHO＋O22CH3COOH。

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式___________，B中决定其性质的重要官能团的名称为___________，反应①的反应类型是___________反应。

(2)反应②的化学方程式是___________。

(3)在实验室里我们可以用B和D反应来制取乙酸乙酯，请用方程式表示___________，若用1molB和1molD充分反应，___________(填“能”或“不能”)生成1mol乙酸乙酯。

(4)丁烷是从石油中获得A物质过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体含有三个甲基(—CH3)，则该同分异构体的结构简式为___________。

(5)下列物质中，可以通过A物质加成反应制得的是___________(填序号)。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br27、A是一种重要的化工原料；部分性质及转化关系如下图：

请回答：

(1)D中官能团的名称是_____________。

(2)A→B的反应类型是______________。

A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应。

(3)已知E的分子式为C2H4O，写出其结构简式__________；F是一种聚合物，写出其结构简式________________。

(4)写出A→D反应的化学方程式____________________。

(5)某烃X与B是同系物；分子中碳与氢的质量比为36：7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是_______________。

A.相同条件下；X的密度比水小。

B.X的同分异构体共有6种。

C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色。

D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定28、已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成E；E是一种有香味的有机物，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)B、E分子中的官能团名称分别是______、______。

(2)写出下列反应的反应类型：④______。

(3)写出反应②的化学方程式：______。29、A是植物秸秆的主要成分，B的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。烃F是一种重要的化工原料，标准状况下22.4L的F气体完全燃烧生成88gCO2和36gH2O。它们的相互转化关系如下图所示。已知它们之间的转化关系如图：

请回答：

(1)写出F的结构式___________；B的分子式___________。

(2)写出下列物质官能团的名称：C___________；E___________。

(3)C+E→G的化学方程式是___________，该反应类型是___________。

(4)下列说法正确的是___________(多选)。

A．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇；乙酸、乙酸乙酯。

B．实验室制备乙酸乙酯时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

C．实验室制备乙酸乙酯；实验结束时，可以在饱和碳酸钠的下层看到一层透明油状的液体，该物质具有果香味。

D．制备乙酸乙酯时，加入试剂的顺序是：浓硫酸→乙醇→乙酸参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．Rb位于元素周期表中第五周期；第IA族；A错误；

B．由于同位素的相对质量不同，可用质谱法区分和B正确；

C．和是质子数相同和中子数不同的两种核素；C正确；

D．具有放射性，的化合物也具有放射性；D正确；

故选A。2、D【分析】【详解】

A.不能用NH4Cl直接分解来制取NH3，因为分解生成的NH3和HCl又会重新化合生成NH4Cl凝结在试管壁上；A错误；

B.不能用浓硫酸干燥NH3；它们会发生反应，B错误；

C.因为NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集NH3；C错误；

D.氨气有刺激性气味必须进行尾气处理；氨气极易溶于水，所以可以用此装置既充分吸收氨气又可以防倒吸，D正确；

答案选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．氢气的燃烧产物是水；无污染，燃烧热值高，可以用作火箭燃料，故A正确；

B．硅单质是优良的半导体材料；用于制作光感电池，可以将太阳能转换为电能，故B正确；

C．二氧化硅晶体能传递光信号；可以用于制造光导纤维，与二氧化硅的硬度和酸性氧化物的性质无关，故C错误；

D．钛合金的密度小；质量轻，强度大，耐腐蚀，具有很多优良的物理；化学特性，可以用于制作飞机的结构部件，故D正确；

故选C。4、D【分析】【详解】

A.自然界中正常的雨水呈酸性是碳酸电离显酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H+＋HCO3－；故A正确；

B.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅，说明降温向生成N2O4的方向移动，因此生成N2O4的方向是放热反应即2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＜0；故B正确；

C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊即生成硫沉淀和二氧化硫气体：S2O32−＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O；故C正确；

D.甲烷的燃烧热为ΔH＝−890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式应该为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝−890.3kJ·mol−1；故D错误。

综上所述；答案为D。

【点睛】

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，水为液态水。5、B【分析】【详解】

不需要及水除去杂质；不能用排水法收集氯化氢气体，故A错误；

B.用装置①发生浓盐酸与二氧化锰的反应制备氯气，装置③中盛有饱和食盐水除去挥发的HCl，重复使用装置③发生氯气与KBr的反应；最后用装置⑤中盛的NaOH溶液吸收尾气，则①③⑤可完成，故B正确；

C.图中装置缺少温度计；不能制备乙烯，故C错误；

D.硝酸会氧化亚硫酸钠；不能制取二氧化硫，使用制取二氧化硫的试剂不能选硝酸，应选硫酸，故D错误；

故选：B。6、D【分析】【详解】

A．由铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，反应生成NO2气体；会污染环境，故A错误；

B．由铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；反应生成NO气体，会污染环境，故B错误；

C．此过程中使用到了氯气；氯气剧毒，对环保不利，反应消耗硝酸银，成本较高，且银盐为重金属盐，对环保不利，故C错误；

D．此过程用方程式可表示为：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O；从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，故D正确；

故选D。

【点睛】

从节约原料角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不能对环境造成污染。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.在发生能量变化的过程中；不一定同时发生物质的化学变化，如水的气化，故A错误；

B.体系的温度升高不一定是放热反应造成的；体系的温度降低不一定是吸热反应造成的；可能是物质的状态发生了变化，故B错误；

C.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0；故C正确；

D.放热反应的化学变化中只有自发的氧化还原反应才可以通过设计成原电池转化为电能；故D错误；

故选C。8、A【分析】【详解】

A.植物油是氢化过程为植物油烃基中的不饱和键和氢气发生了加成反应；A正确；

B.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n；但是n值大小不同，相对分子质量不同，故不互为同分异构体，B错误；

C.多糖类和蛋白质都属于高分子化合物；单糖；二糖和油脂不属于高分子化合物，C错误；

D.水解是硫酸溶液作催化剂在加热下进行；如果取少量水解液，直接加少量新制的氢氧化铜悬浊液，则它们均会与硫酸反应而消耗，不出现预期现象，需要先加过量的碱碱化溶液才行，D错误；

答案选A。二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【详解】

A．根据图象可知：升高温度，CO与CO2平衡分压比的自然对数值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故该反应ΔH＞0；A错误；

B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡逆向移动，不利于提高CO2的平衡转化率的提高；B错误；

C．X点反应达到平衡时，ln=0，则p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在开始时n(CO2)=0.1mol，假设反应反应的CO2物质的量为x，则0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=则CO2的转化率为×100%=33.3%；C正确；

D．假设1050K时，X点反应达到平衡时p(CO)=p(CO2)，由于容器的总压强为akPa，则pCO)=p(CO2)=0.5akPa，该温度下Kp==0.5akPa；D正确；

故合理选项是CD。10、BD【分析】【详解】

A．b含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能都在一个平面内，故A错误；

B．b含碳碳双键；可发生加成；氧化、加聚反应，故B正确；

C．p中与溴原子相连的碳原子邻位碳原子上没有氢原子；p不能发生消去反应，故C错误；

D．m的分子式为C7H8O；m的属于芳香族化合物的同分异构体含苯环；还含1个O、1个C，为苯甲醚、苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共5种，故D正确；

故答案选BD。

【点睛】

本题注意选项D为解答的难点，要根据官能团种类和位置的不同书写同分异构体，防止遗漏。11、AC【分析】【详解】

A．烷烃的通式为CnH2n+2；随着分子中n的增大，碳元素的质量分数将逐渐增大，A错误；

B．两者中C原子之间以单键结合，剩余价电子全部与Ｈ原子结合，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；因此二者互为同系物，B正确；

C．烷烃分子中若只有1个C原子；该烷烃是甲烷，分子中就不存在碳碳单键，C错误；

D．分子式为C5H12表示的烷烃有正戊烷；异戊烷、新戊烷三种；若为新戊烷，其分子中也只有一种H原子，其一氯取代物仅只有一种，D正确；

故选：AC。12、BD【分析】【分析】

从电池工作原理示意图可知：I2Br－＋2e－=2I－＋Br－、Zn-2e－=Zn2+、Zn2+能透过隔膜。可判断电极b材料是锌，做电池的负极，电极a做电池的正极。充电时，电极b做电解池的阴极；电极a做电解池的阳极，据此分析。

【详解】

A．放电时，电极a做原电池的正极，I2Br－得电子变成I－和Br－，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－；故A正确；

B．放电时，电子从电极b流出；经外电路流向电极a，故B错误；

C．充电时，b电极反应式为Zn2++2e－=Zn，每增加0.65g，转移0.02mol电子，a阳极反应式为Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02molI－失电子被氧化；故C正确；

D．充电时,整个装置是电解池；a电极是阳极，接外电源的正极，故D错误；

本题答案BD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A.打开K，Fe直接与CuCl2溶液反应生成Cu；所以铁棒上有紫红色物质析出，故A正确；

B.闭合K，形成原电池，Fe作负极、碳棒作正极，溶液中的Cu2+在正极上得电子生成Cu，所以碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu；碳棒上有紫红色固体析出，故B正确；

C.闭合K，形成原电池，Fe作负极、碳棒作正极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应：Cu2++2e-=Cu，当电路中有0.3NA个（0.3mol）电子通过时；负极减少0.15molFe（质量为8.4g），正极增加0.15molCu（质量为9.6g)，所以理论上碳捧与铁棒的质量差为18g，故C错误；

D.闭合K，形成原电池，Fe作负极、碳棒作正极，溶液中的Cu2+在正极上得电子生成Cu，所以碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu；故D错误；

答案选AB。14、AD【分析】【分析】

该反应是一个气体总量发生变化的反应；但是反应前后气体的总质量不发生变化，据此进行分析。

【详解】

A．混合气体的压强不变；说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，A符合题意；

B．反应混合物都是气体；气体的质量始终保持不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，B不符合题意；

C．气体的质量和体积一直不变；则混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C不符合题意；

D．混合气体各组分的质量分数不变；说明各种物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意；

故合理选项是AD。15、AD【分析】【分析】

根据图示可知；生成物的能量比反应的能量高，该反应为吸热反应。

【详解】

A.硝酸铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应；故A正确；

B.铝粉与氧化铁粉末高温反应为放热反应；故B错误；

C.盐酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应；为放热反应，故C错误；

D.碳与二氧化碳高温反应为吸热反应；故D正确；

答案为AD。

【点睛】

常见的吸热反应有：大多数的分解反应、碳与水蒸气的反应、碳与二氧化碳的反应等。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】分析：某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出，说明b电极上铜离子放电析出金属铜，b为正极；a是负极，据此解答。

详解：根据以上分析可知b为正极；a是负极，则。

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a＞b；

②负极失去电子，则电路中的电子从a经导线流向b；

③原电池中阴离子向负极移动，则溶液中的SO42－向a极移动；

④若两电极分别是Al和C，则负极是铝，铝失去电子，电极反应式为Al－3e－=Al3＋。【解析】>abaAl－3e－=Al3＋17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的能量，故答案为：>；

（2）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应，故答案为：放。【解析】>放18、略

【分析】【分析】

(1)NO2与水生成硝酸和一氧化氮；

(2)NH4Cl和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气；氯化钙和水；

(3)在催化剂存在下；NO和CO反应生成氮气和二氧化碳；

(4)CH4与NO反应生成氮气；二氧化碳和水。

【详解】

(1)NO2与水生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；

(2)NH4Cl和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(3)在催化剂存在下，NO和CO反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：2NO＋2CON2＋2CO2；

(4)CH4与NO反应生成氮气、二氧化碳和水，化学方程式为：CH4＋4NO＝CO2＋2H2O＋2N2。【解析】3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NO＋2CON2＋2CO2CH4＋4NO＝CO2＋2H2O＋2N219、略

【分析】【分析】

(1)该微生物燃料电池中，燃料从负极通入，氧化剂从正极通入，即A为正极，B为负极；葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应，电极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，氧气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)该装置中CO为燃料，在负极(即a极)通入，失电子发生氧化反应，电极反应为：空气中的氧气在正极(即b极)通入，得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-=2O2-；据此分析解答。

(1)

①由分析可知；A为正极；

②根据分析可知，氧气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O；

③在原电池中，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此H＋由负极区向正极区迁移；

④该电极反应的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，消耗6mol氧气生成6molCO2，若每消耗1mol氧气，那么生成CO21mol，标准状况下CO2的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；

(2)

①电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，根据分析，a为负极，b为正极，因此O2−由电极b向电极a移动；

②原电池中电子由负极流向正极，则电子由电极a通过传感器流向电极b。【解析】(1)正O2+4H++4e-=2H2O负正22.4L

(2)baab20、略

【分析】【分析】

【详解】

①甲烷和己烷，结构相似，分子组成上相差5个CH2原子团；互为同系物；

②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5；均为正丁烷，是同一种物质；

③12C和13C质子数相同；中子数不同，互为同位素；

④O2和O3均为氧元素形成的不同种单质；互为同素异形体；

⑤和分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

⑥和二氯甲烷只有一种结构：

综上所述，属于同位素的③；属于同素异形体的是④；属于同分异构体的是⑤；属于同系物的是①；属于同一种物质的是②⑥。【解析】③④⑤①②⑥21、略

【分析】【详解】

同系物含有的官能团的种类和数目相同，相差n个CH2原子团，互为同系物的是B甲醇；同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质，互为同分异构体的是D二甲醚。【解析】BD四、判断题(共2题，共12分)22、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。五、推断题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有机推断题(共4题，共8分)26、略

【分析】【分析】

A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH；E为聚乙烯。

（1）

根据分析，A是乙烯，结构简式为CH2=CH2；B为CH3CH2OH，官能团为羟基（-OH）；反应①为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；属于加成反应；

（2）

反应②是乙醇的催化氧化反应，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）

乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下加热生成乙酸乙酯和水，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；该反应为可逆反应；因此1mol乙醇和1mol乙酸充分反应得不到1mol乙酸乙酯；

（4）

丁烷有两种同分异构体，其中含有三个甲基；

（5）

A．乙烯与氢气加成可生成CH3CH3，CH2=CH2+H2CH3CH3；A符合题意；

B．乙烯与氯气加成生成CH2ClCH2Cl，CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，得不到CH3CHCl2；B不符合题意；

C．乙烯与水加成生成乙醇，CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；C符合题意；

D．乙烯与HBr加成生成CH3CH2Br，CH2=CH2+HBrCH3CH2Br；D符合题意；

故选ACD。【解析】(1)CH2=CH2羟基加成。

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O不能。

(4)

(5)ACD27、略

【分析】【分析】

C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯被氧气催化氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3；E的分子式为C2H4O，不饱和度为1，可能含有双键或环状结构，且E可以和CO2反应生成高聚物，则E