2025年沪教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验中，有颜色变化的是A.向稀硫酸中滴入无色酚酞B.向乙醇溶液中加入适量的水C.向淀粉溶液中加入碘酒D.向氯化亚铁溶液滴加硫氰化钾溶液2、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S3、下列实验不能达到相应实验目的的是。

。A．实验室制Fe(OH)2

B．制备并收集少量NO2气体。

C．验证CaO的吸水性。

D．验证浓H2SO4的脱水性；强氧化性。

A.AB.BC.CD.D4、广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是A.使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质B.使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐C.使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自D.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为5、某废催化剂含ZnS、CuS及少量的某实验小组以废催化剂为原料,回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是（）

A.滤液1中是否含有可以选用KSCN和新制的氯水检验B.步骤②操作中,先加在不断搅拌下,再加入C.滤渣1成分是和CuS,滤渣2成分一定是D.步骤①操作中,生成的气体需用NaOH溶液或溶液吸收评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、已知反应在容积为1L的密闭容器中投入并充入测得相关数据如图甲、乙所示。已知：是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是（）

A.B.C.D.A点的平衡常数7、某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通信卫星；战略导弹等的运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质；生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是。

A.a电极上的电极反应式为B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极bC.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下的体积为22.4LD.电极b附近的PH变大8、我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时；供电。下列说法错误的是。

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动B.制氢时，X电极反应式为C.供电时，Zn电极附近溶液的pH升高D.供电时，装置中的总反应为9、为研究不同状态（块状；粉末状）碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率；某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是。

A.曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应B.随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2—t3时间内平均反应速率为mL·s-1D.两次实验，粉末状固体最终生成的CO2的量更多10、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-。有关此电池的推断正确的是A.电池工作过程中，溶液的碱性逐渐减小B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7∶2C.通入乙烷的电极为正极D.电解质溶液中的OH-向正极移动11、某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。电池工作时；下列说法正确的是。

A.镁片的质量减小B.镁片是电池的正极C.电子由镁片经导线流向石墨棒D.镁片上发生还原反应12、下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线；可采取的措施是。

A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强13、常用于治疗心律失常药物的有效成分为合成该有机物的化学方程式为：

下列叙述正确的是（）A.A中所有原子可能在同一平面内B.室温下C与足量Br2加成产物的分子中有4个手性碳原子C.1molB最多能与2molNaOH反应D.A能与酸性KMnO4溶液反应，C不能评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0达到化学平衡后；

（1）升高温度；用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。

Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是__________________。

（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000s时CO的转化率是________。

（3）在500s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。15、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系；回答下列问题：

(1)实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。

(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_____。

(3)下列试剂不能用于干燥NH3的是________。

A.浓硫酸B.碱石灰C.生石灰。

(4)工业上以NH3；空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO化学方程式为：_______。

②NO→NO2实验现象是：_______。

③NO2HNO3氧化产物与还原产物的质量之比为：_______；每转移0.2mol电子，消耗_______mol的氧化剂。

(5)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。16、Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是__________，Na2CO3俗称_______________，制造计算机芯片的半导体材料是_____________，水晶项链的主要成分是________________。

（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为________；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为_______。

Ⅱ．现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。

（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是____________________，加铁粉后溶液增重的是_____________；

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。17、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行；0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A；B、C均为气体)：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器内压强保持不变。

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器内混合气体的密度保持不变。

e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2

f．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

(4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填标号)。A．降低温度B．加入催化剂C．增大容器体积D．恒容下，充入He(5)将amolA与bmolB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则原混合气体中a∶b=_______，此时A的物质的量分数为_______。18、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO3的化学反应速率为___________________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率。

B．降低体系温度能加快反应速率。

C．使用催化剂能加快反应速率。

D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)19、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共32分)20、[化学一一选修5:有机化学基础]

有机物H是一种常见的有机合成中间体；在染料；香料、磺酰脲类除草剂等生产中用途广泛，以有机物A为原料合成H的路线如下所示:

已知：I.

II.

III.

请回答下列问题:

(1)A的化学名称为________________________，分子中共面的原子数最多为_____个。

(2)E分子中所含官能团的名称为________________，②的反应类型为______________。

(3)F的结构简式为_____________________，写出反应⑦的化学方程式:___________________________。

(4)D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有_____种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:1:2:6的所有同分异构体的结构简式:_______________________。

(5)设计一条由E到I的合成路线。合成路线示例如下：21、据预测；到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。

Ⅰ.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，添加该物质能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。利用反应可在高温下脱除COS，在T℃下，向2L密闭容器中充入2mol(g)和2molCOS(g)，测得混合气体中的物质的量与时间(t)的关系如图所示。

(1)计算：从0min到2min，的平均反应速率___________mol﹒L-1﹒min-1。

(2)达平衡时的体积分数为___________。

(3)下列措施能增大反应速率的是___________。

A．升高温度B．降低压强C．减小COS的浓度D．将反应容器体积缩小。

(4)下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．单位时间内生成COS的物质的量与生成的物质的量相等。

B．容器内密度不再改变。

C．容器内分子数不再改变。

D．容器内压强不再改变。

Ⅱ.研究HS脱除对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用。

(5)以HS为燃料的固体电池(质子膜只允许通过)，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫，其工作原理如图，工作时电极a为___________极(填“正”或“负”，经质子膜进入极区___________(填“a”或“b”)。

22、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析；该反应的化学方程式为____________________

(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。

(3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是________。A．恒压时充入HeB．恒容时充入HeC．恒容时充入XD．及时分离出ZE．升高温度F．选择高效的催化剂23、异丁烯是一种重要的化工原料，可由异丁烷直接催化脱氢制备：

(1)已知：

写出由异丁烷催化脱氢制备异丁烯的热化学方程式。_________。

(2)一定条件下；以异丁烷为原料催化脱氢生产异丁烯。温度；压强的改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。

①判断的大小关系：_____________(填“>”或“<”)；能使单位时间内异丁烯的产量提高，又能使异丁烷平衡产率提高，应采取的措施是____________(填标号)。

a．升高温度b．降低温度c．增大压强d．降低压强ｅ．使用催化剂。

②平衡常数的表达式中的平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(气体a的分压=气体a的物质的量分数×总压强，即(总)。求图中的A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数_____________(保留两位有效数字)。

(3)温度对催化剂的活性和目标产物的选择性都有一定的影响。下表是以为催化剂，在反应时间相同时，测得的不同温度下的数据。温度/℃550570590610630异丁烷转化率/%13.824.525.630.033.3异丁烯选择性/%93.988.395.080.471.2异丁烯的产率/%12.921.6w24.123.7

已知①选择性②异丁烷高温下裂解生成短碳链烃类化合物。

①590℃时异丁烯的产率_____________×100%。

②在590℃之前异丁烯的产率随温度升高而增大的原因可能是____________、_____________。

③590℃之后，异丁烯产率降低的主要原因可能是_____________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共6分)24、乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。请回答：

（1）有机物A中含有的官能团名称是____________。

（2）写出反应①的化学方程式_____________。

（3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为_________。

（4）下列说法正确的是_________

A.将D通入溴水中，溴水褪为无色，原因是D与Br2发生了取代反应。

B.CB、BA的氧化剂可以相同；也可以不同。

C.反应③是①；②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的。

D.已知量分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯，则同时有水生成参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．酚酞遇酸不变色；故A错误；

B．乙醇为无色液体；水为无色溶剂，两者互溶，所得溶液无色，故B错误；

C．碘酒中含有碘单质；淀粉遇碘单质变蓝色，故C正确；

D．氯化亚铁加硫氰化钾无颜色变化；故D错误；

故选：C。2、A【分析】【详解】

向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，铁离子把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，答案选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．向铁粉中滴加硫酸生成氢气和硫酸亚铁；当烧杯中的导管稳定的产生气泡时，停止加入硫酸，生成的氢气可排尽装置中的空气，再滴加氢氧化钠，与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，故A能达到实验目的；

B．收集二氧化氮气体不能用排水法；二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，最后收集到的气体是一氧化氮，故B不能达到实验目的；

C．氧化钙具有吸水性；静置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中会有晶体析出，可证明氧化钙具有吸水性，故C能达到实验目的；

D．浓硫酸加入到蔗糖中使蔗糖碳化变黑；表现了浓硫酸的脱水性，酸性高锰酸钾溶液褪色，且澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化硫气体，则该实验能证明浓硫酸具有强氧化性和脱水性，故D能达到实验目的；

答案选B。4、C【分析】【详解】

A．蚕丝为动物蛋白；主要成分是蛋白质，A正确；

B．黏土属于无机非金属材料；含有硅酸盐，B正确；

C．是红色的；C错误；

D．小苏打为碳酸氢钠，化学式为D正确；

故选C。5、D【分析】【分析】

废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4⋅7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液；发生氧化还原反应，生成硫酸铜；硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经结晶可得到硫酸铜晶体；

【详解】

A.滤液1中还含有Fe3+，选用KSCN和新制的氯水不能检验是否含有Fe2+，故A错误；

B.过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；

C.滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；

D.步骤①操作中生成的气体为硫化氢，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正确；

答案选D。二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】【详解】

A．由图甲可知，压强一定时，随着温度的升高，碳的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应的故A错误；

B．为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，碳的平衡转化率升高，对比图甲中的两条曲线可知，温度相同时，压强为6MPa时碳的平衡转化率高，故故B正确；

C．由图甲可知，压强一定时，温度越高，碳的平衡转化率越低，结合图乙可知，故C正确；

D．A点碳的平衡转化率为50%；

A点对应的压强为4.5MPa，由于碳为固体，则故故D错误；

选BC。7、BC【分析】【分析】

由题给示意图可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为通入氧气的一极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为电池总反应为

【详解】

A.由分析可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为故A错误；

B.燃料电池工作时，电流由正极流向负极，则电池内电路中电流方向为电极a→电极b；故B正确；

C.由电池总反应可知，当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上有1molO2被还原；在标准状况下的体积是22.4L，故C正确；

D.由分析可知；燃料电池以固体氧化物为电解质，不存在pH的变化，故D错误；

故选BC。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．闭合K2制氢时，光伏电池供电，X电极与Pt电极构成电解池；闭合K1放电时，X电极与Zn电极构成原电池。据图分析，制氢时表面析出H2的Pt电极为阴极，故K+应该移向Pt电极；故A正确；

B．制氢时，X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故电极反应式为Ni(OH)2－e－+OH-=NiOOH+H2O；故B正确；

C．供电时，发生的是原电池反应，Zn电极为负极，发生氧化反应并消耗OH-，其电极反应式为Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O；则Zn电极附近溶液的pH降低，故C错误；

D．供电时，X电极发生还原反应，氧化剂为NiOOH，供电时电池反应中氧化剂不是H2O；故D错误；

答案选CD。9、AC【分析】【详解】

A．粉末状碳酸钙固体与盐酸反应；生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大；反应速率加快，时间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，故A正确；

B．碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致0-t1内的反应速率逐渐增大；随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，故B错误；

C．由v=可知，t2-t3的速率v(CO2)=mL·s-1；故C正确；

D．探究反应速率的影响因素时；只控制一个变量，则为研究不同状态(块状；粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，故D错误；

答案为AC。10、AB【分析】【分析】

电极反应式为C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-，据以上两极反应式可知，该反应的总反应为：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；乙烷在负极发生氧化反应；氧气在正极发生还原反应，据以上分析解答。

【详解】

A．电池的总反应为：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；据方程式可知，电池工作过程中，消耗了氢氧根离子，溶液的碱性逐渐减小，故A正确；

B．乙烷在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，根据电池的总反应：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O可知；正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7∶2，故B正确；

C．原电池中；负极发生氧化反应，根据电极反应式可知，乙烷在负极失电子，发生氧化反应，故C错误；

D．原电池中，阴离子向负极移动，因此电解质溶液中的OH-向负极移动；故D错误；

故选AB。11、AC【分析】【分析】

某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合价升高，失去电子，作负极，H2O2中O化合价降低；得到电子，作正极。

【详解】

A.镁片作负极，Mg－2e－=Mg2+；因此镁的质量减小，故A正确；

B.镁片是电池的负极；故B错误；

C.电子由镁片经导线流向石墨棒；故C正确；

D.镁片上发生氧化反应；故D错误。

综上所述，答案为AC。12、AD【分析】【分析】

【详解】

a曲线变为b曲线，反应速率增大，但平衡不移动。加入催化剂可实现此目的。又因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，故增大体系压强也可实现此目的，因此答案选AD。13、BC【分析】【详解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面内，故A错误；

B.室温下C与足量Br2加成产物的分子有如图所示的4个手性碳原子，故B正确；

C.B和氢氧化钠溶液发生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D.A含有酚羟基、C含有碳碳双键，都能与酸性KMnO4溶液反应；故D错误；

选BC。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；

①若B；C都是气体；气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为变小；

②若B；C都不是气体；气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为不变；

③若B是气体；C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为变小；

（2）如果平衡后保持温度不变；将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为气；液或固；

Ⅱ.（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为：v（H2）==2.96×10-3mol/（L•s），故答案为2.96×10-3mol/（L•s）；

（2）在1000s内用氢气表示的化学反应速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L•s），则1000s内用CO表示的化学反应速率为：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L•s）；1000s时H2的消耗浓度为：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氢气的转化率为×100%=50.4%，故答案为1.26×10-3mol/（L•s）；50.4%；

（3）在500s时氢气的浓度变化为：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）可知，生成甲醇的物质的量浓度为：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案为0.74mol/L。【解析】①.变小②.不变③.变小④.气⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-115、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为

(2)氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管短进长出。

(3)浓硫酸和氨气反应；不能于燥氨气，故A错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B正确；NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确。

(4)①NH3→NO反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体。③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为反应中二氧化氮化合价由+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，则氧化产物和还原产物的量之比为2∶1；每转移0.2mol电子，消耗0.1mol的氧化剂。

(5)图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式N2O5，N2O5为酸性氧化物。【解析】A无色气体变为红棕色气体2∶10.1N2O5酸性氧化物16、略

【分析】【详解】

Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是Al，Na2CO3俗称苏打或纯碱，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是二氧化硅。（2）根据氧原子守恒可知n＝18－3－6×2＝3；根据原子守恒可知Ca2Mg5Si8O22(OH)2改写成氧化物的形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。

Ⅱ．（3）氯气能氧化亚铁离子，则滴加氯水后明显减少的离子是Fe2+，所给离子中铁离子与铁反应生成亚铁离子，溶液质量增加。铜离子与铁反应生成单质铜和亚铁离子，溶液质量减少。其它离子与铁不反应；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3。【解析】铝（或Al）苏打硅（或单晶硅、或Si）SiO2（或二氧化硅）32CaO·5MgO·8SiO2·H2OFe2+Fe3+生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)317、略

【分析】(1)

由图可知，A和B生成C的反应为可逆反应，反应达到平衡时，A、B、C的物质的量的变化量之比为(5—3)mol∶(2—1)mol∶(4—2)mol=2∶1∶2，由物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为2A+B2C，故答案为：2A+B2C；

(2)

由图可知，反应开始至2min时，B的物质的量的变化量为(2—1)mol=1mol，则B的平均反应速率为=0.1mol·L-1·min-1，故答案为：0.1mol·L-1·min-1；

(3)

a．v(A)=2v(B)不能说明正逆反应速率相等；无法判断反应是否达到平衡，故错误；

b．该反应是气体体积减小的反应；反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

c．2v逆(A)=v正(B)说明正逆反应速率不相等；反应未达到平衡，故错误；

d．由质量守恒定律可知；反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；

e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2不能说明正逆反应速率相等；无法判断反应是否达到平衡，故错误；

f．由质量守恒定律可知；反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应的总物质的量减小，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

故选bf；

(4)

A．降低温度；反应速率减小，故符合题意；

B．加入催化剂能降低反应的活化能；反应速率增大，故不符合题意；

C．增大容器体积；容器中气体的压强减小，反应速率减小，故符合题意；

D．恒容下充入氦气；反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故不符合题意；

故选AC；

(5)

设反应到某时刻时消耗B的物质的量为xmol；由题意可建立如下三段式：

由n(A)=n(B)=3n(C)可得：a—2x=b—x=6x，解得x==则a∶b=8∶7，A的物质的量分数为×100%≈42.9%，故答案为：8∶7；42.9%。【解析】(1)2A+B2C

(2)0.1mol·L-1·min-1

(3)bf

(4)AC

(5)8：742.9％18、略

【分析】【详解】

（1）起始时充入SO2和O2，反应一段时间后生成SO3，浓度为3mol/L，说明反应消耗的SO2的浓度为3mol/L，故起始时SO2的浓度为1mol/L+3mol/L=4mol/L；10min内SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min)；

（2）A.增加氧气浓度；使反应物浓度增加，单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；

B.降低温度；单位体积内活化分子百分数降低，反应速率减慢，B错误；

C.加入催化剂可以降低化学反应活化能；使体系中活化分子百分数增加，加快反应速率，C正确；

D.该反应为可逆反应，反应不可能完全转化，故达到反应限度时SO2不能全部转化为SO3；D错误；

故选AC；

（3）氨水显碱性，SO2为酸性气体，二者可以发生反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O。【解析】①.4mol/L②.0.3mol/(L·min)③.A、C④.SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O四、判断题(共1题，共4分)19、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。五、原理综合题(共4题，共32分)20、略

【分析】(1)根据已知反应I可知A中含有C=C，根据高聚物I可推知A中含有两个—CH3，由B的化学式可知A的化学式为C4H8；则A的化学名称为2-甲基-1-丙烯；分子中共面的原子最多为8个，分别是C=C两端各有3个，两个甲基上各有一个氢原子，共四个C原子和四个H原子共面；

(2)根据反应I得B的结构简式为(CH3)2CH—CH2Br，由反应II推知D的结构简式为(CH3)2CH—CH2—COOH，根据反应III推出E的结构简式为(CH3)2CH—CHCl—COOH，所以E中所含官能团的名称为羧基和氯原子；②的反应是-CN取代了Br；其反应类型为取代反应；

(3)由E生成F是用-CN取代了Cl，所以F的结构简式为(CH3)2CH—CH(CN)—COOH；反应⑦的化学方程式为

(4)D的化学式为C5H10O2，能发生银镜反应，则含有—CHO，能与钠反应放出H2，则含有—OH，剩余的4个C原子有四种结构，分别是C—C—C—C—CHO，和那么羟基的位置分别有4种、3种、4种和1种，所以符合要求的同分异构体共有12种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:1:2:6的所有同分异构体的结构简为和

(5)通过以上分析，已知E的结构简式为(CH3)2CH—CHCl—COOH，而I的结构简式为所以要先对E进行消去反应，去掉Cl原子形成C=C双键，再进行酯化，反之，生成的酯在碱性条件下会水解，不利于产物的生成，最后再加聚得到要制备的产物。所以其合成线路为

点睛：本题的难点是按照要求写出D的同分异构体，注意先去掉一个—CHO，然后写出剩余4个C的四种不同结构，再根据等效氢原则，即可得到—OH所在的位置有几种，则D的同分异构体就有几种。【解析】2-甲基-1-丙烯8羧基和氯原子取代反应12

21、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ(1)计算：从0min到2min，的平均反应速率mol﹒L-1﹒min-1；

(2)达平衡时为1.5mol，为0.5mol，COS(g)为0.5mol，为1.5mol，达平衡时的体积分数为：

(3)升高温度；将反应容器体积缩小能增大反应速率；降低压强、减小COS的浓度会减小反应速率，选AD；

(4)A．单位时间内生成COS的物质的量与生成的物质的量相等；即正逆反应速率相等，A正确；

B．体积不变；质量始终守恒，容器内密度不改变，B错误；

C．容器内分子数不再改变说明正逆反应速率相等；C正确；

D．由于左右两端化学计量数之和相等；容器内压强不改变，D错误；

选AC；

Ⅱ(5)以HS为燃料的固体电池(质子膜只允许通过)，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫，其工作原理如图，b极O得化合价由0升高到+2，b为正极，工作时电极a为负极，正极带负电，经质子膜进入极区b。【解析】0.2537.5%ADAC负b22、略

【分析】【分析】

X、Y的物质的量随时间的变化在减小，Z的物质的量随时间的变化在增加，故X、Y是反应物，Z是生成物，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比可以得到反应的化学方程式。根据计算出Z的速率。根据化学方程式确定平衡容器内混合气体的压强变化，根据密度公式计算。从影响化学反应的速率因素考虑；据此分析。

【详解】

(1)X；Y的起始物质的量均为1mol；随着时间的变化，物质的量在减小，为反应物，Z的起始物质的量为0，为生成物，2分钟后，X、Y、Z的物质的量不再发生变化，达到平衡状态，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为0.7mol、0.9mol、0.2mol，X、Y、Z的变化的物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得到化学反应方程式为：3X＋Y⇌2Z；

(2)反应从开始至2min，容器的体积为2L，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为

(3)根据反应方程式：3X＋Y⇌2Z；X；Y、Z均为气体，X、Y的起始物质的量均为1mol，起始气体的总物质的量为2mol，由图中数据可知，平衡时气体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，在相同情况下，气体的压强之比等于物质的量之比，故2min反应达平衡时，容器内混合气体的总压强比起始时减小；从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变；

(4)A．恒压时充入He；体系分压减小，反应速率减小，故A错误；

B．恒容时充入He；不影响体系压强和浓度，反应速率不变，故B错误；

C．恒容时充入X；X的浓度增大，反应速率加快，故C正确；

D．及时分离出Z；浓度不增加，压强减小，平衡右移，反应速率不加快，故D错误；

E．升高温度；任何化学反应速率加快，故E正确；

F．选择高效的催化剂；反应速率加快，故F正确；

故答案为：CEF；

【点睛】

恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小；恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，是学生的易错点。【解析】3X＋Y⇌2Z0.05mol·L－1·min－1减小不变CEF23、略

【分析】【分析】

根据题中给出的热化学方程式，由盖斯定律可求得；根据题中图示关系，可判断T1和T2关系及采取的措施；根据化学平衡方程式和A点的转化率，由三段式求出Kp值；根据异丁烷的转化率和异丁烯的选择性；可求出异丁烯的产率；由化学平衡方程式结合所给的图和题目提供的信息判断590℃前产率升高的原因和590℃以后产率下降的原因，据此解答。

【详解】

（1）由①C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H1=-119kJ•mol-1和②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1，根据盖斯定律可知，①-②得到C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)，则△H=（-119kJ•mol-1）-（-242kJ•mol-1）=+123kJ•mol-1；答案为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H=+123kJ•mol-1。

（2）①由图可知，横坐标是压强，纵坐标是异丁烷的平衡转化率，取相同的压强条件下，作一虚直线交T1曲线于a点，交T2曲线于b点，则a点对应的异丁烷的平衡转化率>b点对应的异丁