2025年北师大新版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版七年级化学下册月考试卷925考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下表是某同学知识的归纳，其中能表示甲组含有乙丙丁的是rm{(}rm{)}

。甲乙丙丁rm{A}常用的碱熟石灰纯碱烧碱rm{B}化石燃料煤石油天然气rm{C}化学性质可燃性酸性挥发性rm{D}有机合成材料合金合成塑料合成橡胶A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、下列有关水的说法，不正确的是rm{(}rm{)}A.农业上可改滴灌为漫灌来节约用水B.肥皂水与硬水混合会产生较多浮渣C.过滤可以除去水中的不溶性杂质D.在硫的燃烧实验时集气瓶放少许水用于吸收二氧化硫3、下列对可制成单分子二极管的三聚氰胺rm{(}化学式为rm{C_{3}H_{6}N_{6})}的叙述，正确的是rm{(}rm{)}A.三聚氰胺是混合物B.三聚氰胺中碳、氢、氮的质量比为rm{6}rm{1}rm{14}C.三聚氰胺的相对分子质量为rm{126g}D.三聚氰胺中氮的质量分数为rm{84%}4、硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液rm{.}现将rm{100g25%}的硝酸钾溶液稀释到rm{l0%}来用于培植营养液，则需加水rm{(}rm{)}A.rm{50g}B.rm{100g}C.rm{150g}D.rm{200g}5、按照“绿色化学”的原则；最理想的化工生产方式是（）

A.得到的产物为绿色物质。

B.大分子物质分解为小分子物质。

C.参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物。

D.参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解rm{.}剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}8、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.9、如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}10、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油炼制的重要产物之一rm{.}常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为rm{70%}则另一种气体可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}11、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

12、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

13、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

14、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、两种离子的符号分别是Na+和O2-，则它们组合的化学式是____．16、rm{NaNO_{2}(}亚硝酸钠rm{)}rm{NaCl}和物质rm{M(}不含结晶水rm{)}的溶解度曲线如图rm{1}所示；请根据图象和有关信息回答下列问题：

rm{(1)t_{2}隆忙}时，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的顺序是____________．

rm{(2)}如图rm{2}所示，当往试管中加入rm{5mL}稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊rm{(}不考虑水分蒸发rm{).}请判断：该饱和溶液中的溶质是rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}中的____________．

rm{(3)}分别将rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的饱和溶液从rm{t_{2}隆忙}降温到rm{t_{1}隆忙}时，所得溶液仍然饱和的是____________．17、用“分子”；“原子”“元素”“离子”填入下列空格．

rm{(1)}水是由水______构成。

rm{(2)}铜是由铜______组成。

rm{(3)}氧气是由氧______构成。

rm{(4)}氧分子是由氧______构成。

rm{(5)}氯化钠是由钠______和氯______构成．18、通电分解水的时候，试管rm{1}中的气体可以使______，说明是氧气，试管rm{2}中所收集的移近火焰时，______，火焰呈______色，说明试管里的气体是______rm{.}氢气和氧气的体积比是______．19、哈尔滨坐落在美丽的松花江畔；可有时会看到如图所示的景象。

rm{(1)}请结合图说出你的感受______；

rm{(2)}对此情况请你提出一条合理建议______。20、如图已知A；B、C、D、E、F为六种常见化合物相互反应及转化关系；B通常为无色气体，E通常为无色液体，请回答：

（1）B的化学式为____；

（2）D的俗称是____；

（3）B与C反应生成E和F的化学方程式：____；

（4）C→A反应的化学方程式：____．21、A是含碳化合物；下图表示A；B、C、D、E、F、G七种常见物质间的转化关系，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应②中F足量，反应③曾是工业上制F的方法．

（1）写出化学式：B____，C____．

（2）写出化学方程式：反应③____．

22、氢气的密度小可用作____．评卷人得分四、计算题(共1题，共5分)23、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．

（1）已知FeTiO3中钦的化合价为+4价；则铁的化合价为______；

（2）冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：______（不要求标出反应条件）；其反应类型是______；

（3）在冶炼钛的同时；还得到金属铁，请举出铁的一种用途：______；

（4）铁比钛易生锈；请写出防止铁生锈的一种方法：______．

评卷人得分五、简答题(共4题，共24分)24、能源；环境与人类的生活和社会发展密切相关。

rm{(1)}目前，人类以化石燃料为主要能源rm{.}常见的化石燃料包括煤；石油和______．

rm{(2)}为减少污染；提高煤的利用率；将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

该反应生成物的分子个数比为______．

rm{(3)}为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料rm{.}经研究发现rm{NH_{3}}燃烧的产物没有污染；且释放大量能量，有一定应用前景．

rm{垄脵NH_{3}}中氮元素和氢元素的质量比为______．

rm{垄脷}将rm{NH_{3}}燃烧反应的化学方程式补充完整：rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}6H_{2}O+}______．rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}6H_{2}O+}25、求铜绿rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}的相对分子质量以及各元素质量比．26、化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜rm{[}化学式为rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}相对分子质量为rm{222]}的质量分数，称取该铜矿样品rm{30g}加入rm{132.2g}稀盐酸时恰好完全反应，共生成rm{CO_{2}}气体rm{4.4g.}反应的化学方程式如下：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}

请你计算：

rm{(1)}铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？

rm{(2)}反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？rm{(}假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水rm{.)}27、某实验室中需要rm{1.6g}氧气进行实验rm{.}若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？评卷人得分六、探究题(共4题，共32分)28、人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆芦1.5}之间rm{.}医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}给病人乙开的药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}试回答：

rm{(1)}病人乙服用的药物；可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？

rm{(2)}请判断病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}写出用rm{Al(OH)_{3}}治病时发生反应的化学方程式．29、图rm{1}是小红按某资料进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，小明于是对原实验进行了重新设计，如图rm{2}实验装置如图：

实验操作：

rm{a.}向盛有rm{20mL}蒸馏水的烧杯中滴入rm{3}--rm{4}滴无色酚酞溶液；搅拌均匀，观察溶液颜色。

rm{b.}取少量上述溶液于试管中；向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。

rm{c.}在rm{B}rm{C}试管内分别倒入rm{5mL}烧杯中的酚酞溶液rm{(}烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较rm{).}然后在空烧杯中倒入适量的热水备用rm{.}另在rm{A}rm{D}试管中分别倒入rm{2mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图rm{2}连接好，并将rm{D}试管放置在热水中，观察几分钟rm{.(}提示：酚酞溶液遇碱变红，氨水是碱；浓氨水易挥发，挥发出氨气分子；氨气极易溶于水rm{)}请回答：

rm{(1)}操作rm{c}观察到的现象是______。

rm{(2)}由此可以得到的实验结论是：______。

rm{(3)}对比改进前的实验还有一个优点是______。30、选用实际容积为rm{40mL}的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为rm{60mL}且润滑性很好的针筒注射器相连组成如下图的实验装置rm{.}假设此实验能按照小华的设想正常进行；白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

rm{(1)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹rm{.}可观察到的现象为：______

rm{(2)}若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却rm{.}可观察到的现象为：______

rm{(3)}如何检查气密性：实验前，______rm{(}填“打开”或“关闭”rm{)}弹簧夹，将注射器的活塞前沿从rm{20mL}刻度处推至rm{15mL}刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至______rm{mL}刻度处，则说明装置的气密性良好．31、根据如图所示水；氧气和二氧化碳的性质实验；请回答以下问题．

rm{(1)A}装置中发生反应的化学方程式为：______rm{.}用带火星的木条检验rm{a}中的气体，观察到木条复燃，该气体是______，该实验证明水是由______组成的rm{.}该变化是将______能转化为______能rm{.}

rm{(2)B}中夹持铁丝的仪器是______，rm{B}中现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧；______，放出大量热，有______色固体生成，该反应的化学方程式为______．

rm{(3)}将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入rm{C}中一段时间，观察到纸花变______色，发生该现象的化学原理用化学方程式表示______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】解：rm{A}烧碱、氢氧化钠都属于碱；但纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A说法错误；

B；石油、煤、天然气都属于化石燃料；故B说法正确；

C、可燃性、酸性都属于化学性质，挥发性，属于物理性质不属于化合性质，则rm{C}说法错误；

D；合成纤维、合成橡胶都属于合成材料；合金属于金属材料，故D说法错误．

故选：rm{B}．

A；根据纯碱是碳酸钠的俗名；属于盐分析；

B；根据化石燃料的种类分析判断；

C；根据性质是否经过化学变化来表现分析；

D；根据材料的类别分析．

学生应熟悉常见物质的性质和组成，能根据要求的分类依据对物质进行正确的分类．【解析】rm{B}2、A【分析】解：rm{A.}农业上改漫灌为滴灌可节约用水；故A错误；

B.硬水是含有较多钙镁化合物的水；与肥皂水混合会产生较多浮渣，故B正确；

C.过滤能除去水中难溶性杂质；故C正确；

D.二氧化硫会污染空气；且能溶于水，所以硫的燃烧实验时集气瓶放少许水用于吸收二氧化硫，故D正确。

故选：rm{A}【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}三聚氰胺rm{(}化学式为rm{C_{3}H_{6}N_{6})}是由一种物质组成的；属于纯净物，故选项说法错误．

B、三聚氰胺中碳、氢、氮的质量比为rm{(12隆脕3)}rm{(1隆脕6)}rm{(14隆脕6)=6}rm{1}rm{14}故选项说法正确．

C、相对分子的质量的单位是“rm{1}”，通常省略不写，其单位不是“rm{g}”；故选项说法错误．

D、三聚氰胺中氮元素的质量分数为rm{dfrac{14times6}{12times3+1times6+14times6}隆脕100=66.7%}故选项说法错误．

故选B．rm{dfrac{14times6}{12times

3+1times6+14times6}隆脕100=66.7%}【解析】rm{B}4、C【分析】解：利用溶液稀释前后溶质的质量不变；来求解．

设加入水的质量是rm{x}

则有rm{100g隆脕25%=(100g+x)隆脕10%}

解得rm{x=150g}

故选C．【解析】rm{C}5、C【分析】

A；得到的产物为绿色物质不是绿色化学的核心．故A错误；

B；大分子物质分解为小分子物质与绿色化学无关．故B错误；

C；参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物是绿色化学的核心．故C正确；

D；参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质；不是最理想的化工生产方式．故D错误；

故选C．

【解析】【答案】绿色化学又称“环境无害化学”；“环境友好化学”、“清洁化学”；绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”．它涉及有机合成、催化、分析化学等学科，内容广泛．绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．

二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}7、BC【分析】解：高锰酸钾未完全分解；剩余的固体混合物由高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质混合而成。

高锰酸钾rm{KMnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

锰酸钾rm{K_{2}MnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化锰rm{MnO_{2}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在rm{55}rm{64}与rm{55}rm{32}之间，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之间，故BC可能；并且两元素质量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故选BC．

高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质；因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比．

本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比小于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断．【解析】rm{BC}8、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}9、BD【分析】解：rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位，故错误；

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，所以为rm{77}故正确；

C.铱元素带金字旁；属于金属元素，故错误；

D.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确．

故选BD．

根据：原子序数rm{=}核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素：带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}10、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氢气中不含有碳元素故氢气中碳元素质量分数为rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因为rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一种气体中碳元素的质量分数小于rm{0%}

故选B、rm{CH_{4}}．

首先计算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的质量分数，然后与样品中碳的质量分数相比，看谁的高rm{85.7%>70%}若样品中的高，则杂质中碳的质量分数必定高于rm{70%}中的；若样品中的低，则杂质中碳的质量分数必然低于rm{C}中的；进行解答．

本题考查学生利用质量分数与混合物中元素的质量分数进行比较进行分析解题的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}11、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

12、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

13、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

14、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】

根据两种离子的符号分别是Na+和O2-，可知钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以它们组合的化学式是：Na2O；故答案为：Na2O．

【解析】【答案】根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答．

16、NaNO2＞NaCl＞M;M;NaNO2、NaCl【分析】解：rm{(1)}由图可知：rm{t_{2}隆忙}时，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的顺序是rm{NaNO_{2}>NaCl>M}

rm{(2)}镁条放热使烧杯中饱和溶液变浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，有溶质析出，而rm{M}的溶解度随温度的升高而减小，其他两种物质的溶解度随温度的升高而增大，故该物质是rm{M}

rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}的溶解度随温度的升高而增大，rm{M}的溶解度随温度的升高而减小，所以分别将rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的饱和溶液从rm{t_{2}隆忙}降温到rm{t_{1}隆忙}时，rm{M}变为不饱和溶液；两种物质依然是饱和溶液；

故答案为：rm{(1)NaNO_{2}>NaCl>M}rm{(2)M}rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}．【解析】rm{NaNO_{2}>NaCl>M;M;NaNO_{2}}rm{NaCl}17、分子；元素；分子；原子；离子；离子【分析】解：rm{(1)}水是由水分子构成的．

rm{(2)}铜是由铜元素组成的．

rm{(3)}氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的．

rm{(4)}分子是由原子构成的；氧分子是由氧原子构成的．

rm{(5)}氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：rm{(1)}分子；rm{(2)}元素；rm{(3)}分子；rm{(4)}原子；rm{(5)}离子；离子．

根据物质是由元素组成的；分子是由原子构成的；金属；大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的宏观组成与粒子微观构成的知识，掌握物质的宏观组成与粒子微观构成是正确解答本题的关键．【解析】分子；元素；分子；原子；离子；离子18、带火星的木条复燃；气体能燃烧；淡蓝；氢气；2：1【分析】解：由电解水的实验装置可知，通电分解水的时候，试管rm{1}中的气体是电源的正极产生的气体，可以使带火星的木条复燃，说明是氧气，试管rm{2}中所收集的气体是电源的负极产生的气体，移近火焰时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明试管里的气体是氢气rm{.}氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}．

故答为：使带火星的木条复燃，气体能燃烧，淡蓝色，氢气rm{.2}rm{1}．

根据电解水实验的现象；结论以及生成气体的性质分析回答有关的问题．

本题较为简单，了解电解水实验的现象、结论以及生成气体的性质等知识即可分析解答．【解析】带火星的木条复燃；气体能燃烧；淡蓝；氢气；rm{2}rm{1}19、rm{(1)}水是很宝贵的一种资源；可是现在污染的状况很严重，威胁到水生物的生存；

rm{(2)}工厂废水经处理达标后再排放。【分析】解：rm{(1)}此图片显示的是水中鱼类的死亡；可以看出水资源的污染造成了水生物的死亡，水是很宝贵的资源，所以本题答案为：水是很宝贵的一种资源，可是现在污染的状况很严重，威胁到水生物的生存；

rm{(2)}提出保护水资源的合理化建议；可以从造成水污染的原因进行分析，造成水污染的原因有工业三废的任意排放；农药化肥的任意施用以及生活废水的任意排放，所以本题答案可为：工厂废水经处理达标后再排放。

根据图片可以看出水资源的污染造成了水生物的死亡；保护水资源可以从造成水污染的原因进行分析，造成水污染的原因有工业三废的任意排放；农药化肥的任意施用以及生活废水的任意排放。

了解水污染现状，增强保护水资源的意识，学会防治水污染的方法，是化学学习的重点，也是化学考查的热点。【解析】rm{(1)}水是很宝贵的一种资源；可是现在污染的状况很严重，威胁到水生物的生存；

rm{(2)}工厂废水经处理达标后再排放。20、略

【分析】

（1）B通常为无色气体；经推断知：为二氧化碳；

（2）D为碳酸钠；而它的俗称是纯碱，苏打；

（3）“B与C反应生成E和F”即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）C→A即“氢氧化钙生成氢氧化钠”反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

故答为：（1）CO2；

（2）纯碱；

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】【答案】框图题是推断题中的一种形式；是中考考查元素化合物知识的重要题型．这类题目一般是把物质的变化；性质、组成、结构等之间的联系用框图的形式在新情境中出现，试题面目新，考查容量大，能较好地考查学生阅读能力，思维能力，综合推理能力．解题的关键是找准“题眼”，即找到解题的突破口．

“B通常为无色气体；E通常为无色液体”则B为二氧化碳，E为水，A为氢氧化钠，C为氢氧化钙，D为碳酸钠，F为碳酸钙．把假设的结论代入原题中验证，正好符合题意．

21、略

【分析】

（1）A是含碳物质，能生成B和C，则A可能是碳酸钙，生成的B和C为氧化钙和二氧化碳，B能与F反应生成D和G，G能与C反应，则B可能是二氧化碳，二氧化碳与F氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，G可能是水，与氧化钙反应生成E氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：CO2；CaO；

（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；A是含碳物质，能生成B和C，则A可能是碳酸钙，生成的B和C为氧化钙和二氧化碳，B能与F反应生成D和G，G能与C反应，则B可能是二氧化碳，二氧化碳与F氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，G可能是水，与氧化钙反应生成E氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，代入框图，推断合理．

22、略

【分析】

氢气的密度比空气小；故可用来填充气球．

故答案为：填充气球．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据氢气的密度小的性质，确定氢气的用途即可．

四、计算题(共1题，共5分)23、略

【分析】

（1）设铁元素的化合价为x；根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律，可得x+4+（-2）×3=0；解之得x=+2．

故答案为：+2价．

（2）TiCl4与Na在一定条件下能反应生成Ti和NaCl．用化学方程式表示为：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；从反应前后各物质的种类来看，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物．符合置换反应的特征．

故答案为：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；置换反应．

（3）钢铁可以制作机床底座；建造桥梁、修建铁轨等．

故答案为：建造桥梁；

（4）铁生锈的条件是与空气（氧气）和水分同时接触；要防止铁生锈则是通过控制生锈的条件来实现．一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝．常用的方法有涂油；喷漆等．

故答案为：涂油漆（涂油或镀金属等）．

【解析】【答案】（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为零求出铁的化合价；

（2）根据反应物及生成物写出化学方程式；注意配平并根据反应特征确定萁基本反应特征；

（3）钢铁可用于制作机床底座；建造桥梁、修建铁轨等；

（4）从控制铁生锈的条件方面考虑防止铁生锈的方法．

五、简答题(共4题，共24分)24、天然气；1：1；14：3；2N2【分析】解：rm{(1)}三大化石燃料是煤；石油、天然气；

rm{(2)}根据图示可看出生成物分子的个数比为rm{1}rm{1}

rm{(3)垄脵}氨气rm{(NH_{3})}中氮元素和氢元素的质量比为rm{(14隆脕1)}rm{(1隆脕3)=14}rm{3}．

rm{垄脷}根据质量守恒定律可知，生成物中缺少rm{4}个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是rm{2}．

故答案为：rm{(1)}天然气；rm{(2)1}rm{1}rm{(3)垄脵14}rm{3}rm{垄脷2N_{2}}

rm{(1)}三大化石燃料是煤、石油、天然气；rm{(2)}根据图示可看出生成物分子的个数比；rm{(3)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答；根据化学反应遵循质量守恒定律，推断化学式．

在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．【解析】天然气；rm{1}rm{1}rm{14}rm{3}rm{2N_{2}}25、解：铜绿的相对分子质量为64×2+17×2+12+16×3=222．

铜绿中铜；氧、氢、碳四种元素的质量比是（64×2）：（16×5）：（1×2）：12=64：40：1：6．

故答案为：（1）铜绿的相对分子质量为222；（2）铜绿中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是64：40：1：6．【分析】

根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答；

根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】解：铜绿的相对分子质量为rm{64隆脕2+17隆脕2+12+16隆脕3=222}．

铜绿中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是rm{(64隆脕2)}rm{(16隆脕5)}rm{(1隆脕2)}rm{12=64}rm{40}rm{1}rm{6}．

故答案为：rm{(1)}铜绿的相对分子质量为rm{222}rm{(2)}铜绿中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是rm{64}rm{40}rm{1}rm{6}．26、解：（1）设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x；生成氯化铜的质量为y．

Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑

22227044

xy4.4g

x=22.2g

y=27g

铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数=×100%=74%

（2）反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g

反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数=×100%=18%

答：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%．【分析】

rm{(1)}根据碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式和生成的气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}的质量和生成rm{CuCl_{2}}的质量；然后根据质量分数公式计算即可；

rm{(2)}反应后溶液中的溶质是rm{CuCl_{2}}利用rm{(2)}中求出的生成rm{CuCl_{2}}的质量，根据溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}计算即可．

本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，难度稍大．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】解：rm{(1)}设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为rm{x}生成氯化铜的质量为rm{y}．

rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{222}rm{270}rm{44}

rm{x}rm{y}rm{4.4g}

rm{dfrac{222}{x}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{dfrac{222}{x}=dfrac

{44}{4.4g}}

rm{dfrac{270}{y}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{x=22.2g}

铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数rm{=dfrac{22.2g}{30g}隆脕100%=74%}

rm{dfrac{270}{y}=dfrac

{44}{4.4g}}反应后所得氯化铜溶液的质量为rm{y=27g}

反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{27g}{150g}隆脕100%=18%}

答：rm{=dfrac

{22.2g}{30g}隆脕100%=74%}铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是rm{(2)}其质量分数是rm{22.2g+132.2g-4.4g=150g}反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是rm{=dfrac

{27g}{150g}隆脕100%=18%}．rm{(1)}27、解：设消耗水的质量为x；得到氢气的质量为y

2H2O2H2↑+O2↑

36432

xy1.6g

x=1.8g；y=0.2g

答：电解消耗1.8g水；同时得到0.2g氢气．【分析】

可根据化学方程式设出未知数；求出质量比，列出比例式进行解答．

根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”rm{.}其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质rm{(}分为相对质量和实际质量两行rm{)}比、算、答”．【解析】解：设消耗水的质量为rm{x}得到氢气的质量为rm{y}

rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{36}rm{4}

rm{32}rm{x}rm{y}

rm{dfrac{36}{x}=dfrac{4}{y}=dfrac{32}{1.6g}}

rm{1.6g}rm{dfrac{36}{x}=dfrac{4}{y}=dfrac

{32}{1.6g}}

答：电解消耗rm{x=1.8g}水；同时得到rm{y=0.2g}氢气．rm{1.8g}六、探究题(共4题，共32分)28、解：（1）病人乙服用的药物；药物成分中含有盐酸（HCl），则可由生活中的酸性调味品醋酸代替，故为食醋；

（2）给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝[Al（OH）3]；此为了中和酸的，故可知其病因是胃酸过多；

（3）用Al（OH）3治病时发生反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．

故答为：（1）食醋；（2）胃酸过多；（3）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O【分析】

rm{(1)}由题意“给病人乙开的药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}”；盐酸为酸，则可由生活中的酸性调味品醋酸代替；

rm{(2)}由题意“医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}”此为碱性物质；主要为了中和酸的，故可知其病因；

rm{(3)}由题意可知反应物为氢氧化铝与盐酸；反应为复分解反应，生成物为氯化铝与水；则可书写化学方程式．

掌握中和反应的概念、实质及其应用；根据题意正确书写化学方程式．【解析】解：rm{(1)}病人乙服用的药物，药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}则可由生活中的酸性调味品醋酸代替，故为食醋；

rm{(2)}给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}此为了中和酸的，故可知其病因是胃酸过多；

rm{(3)}用rm{Al(OH)_{3}}治病时发生反应的化学方程式为：rm{3HCl+Al(OH)_{3}=AlCl_{3}+3H_{2}O.}

故答为：rm{(1)}食醋；rm{(2)}胃酸过多；rm{(3)3HCl+Al(OH)_{3}=AlCl_{3}+3H_{2}O}29、rm{(1)C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}分子在不断地运动；温度越高；分子运动速度越快；

rm{(3)}氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气【分析】【分析】

rm{(1)}根据分子在不同温度下运动快慢依次作答；

rm{(2)}根据实验设计具体分析即可；

rm{(3)}根据不同实验间的连贯性作答。

实验设计的基本原则包括：对比；单一变量、控制无关变量等；同学们在设计实验时要全面考虑。

【解答】

rm{(1)}温度越高，分子运动越剧烈，rm{B}试管在常温下进行，而rm{C}试管在热水中进行，故C试管中的酚酞溶液很快变红色，rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，故答案为：rm{C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}酚酞变色说明，氨气分子运动进入了酚酞溶液；rm{C}试管很快变红，rm{B}试管缓慢变红；说明温度越高，分子运动速度越快，故答案为：分子在不断地运动；温度越高，分子运动速度越快；

rm{(3)}改进后的实验优点是氨气挥发到空气中的量少；不至于污染空气，故答案为：氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气。

【解析】rm{(1)C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}分子在不断地运动；温度越高；分子运动速度越快；

rm{(3)}氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气30、针筒活塞向前移动到