2025年沪教版选修化学上册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学上册月考试卷697考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法正确的是A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大2、测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-；

②M2++EBT（铬黑T；蓝色）=MEBT（酒红色）；

③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是A.配合物MEBT的稳定性大于MY2-B.在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化C.达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色D.实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小3、烷基取代苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸），但若烷基R中直接与苯环相连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到苯甲酸，据此判断断，分子式为C11Hl6的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有A.6种B.7种C.8种D.9种4、乙醇分子中不同的化学键如图。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是A.与金属钠反应时，只有键①断裂B.在Ag催化下与O2反应时，键①、③断裂C.与CuO反应时，只有键①断裂D.与浓硫酸共热至170℃时，键②、⑤断裂5、有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有A.18种B.16种C.14种D.8种评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是。

A.W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=7.0溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1mol·L-1D.向W点所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)7、在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（）A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气8、下列解释事实的方程式正确的是A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B.Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH-=2AlO+H2↑C.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH3CHO+Ag(NH3)2OHCH3COONH4+Ag↓+3NH3+H2O9、以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：]

下列叙述正确的是A.曲线①代表曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.1000mol·L-1C.HA−的电离常数Ka≈1.0×10-3D.滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)10、柳胺酚水解得到和转化关系如下：

+H2OY+

下列说法中正确的是A.和发生缩聚反应生成B.的结构简式为C.镍催化作用下，反应最多消耗(标准状况下)D.都能与溶液发生显色反应11、一定条件下；有机物M；N、P的转化关系如下：

下列说法正确的是A.M能发生取代反应和加成反应B.N的二氯代物有9种C.等质量的N、P完全燃烧时，消耗O2的质量相等D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N12、合成药物异搏定的路线中某一步骤如下：

+

下列说法错误的是A.物质中所有碳原子可能在同一平面内B.可用溶液鉴别中是否含有C.等物质的量的分别与加成，最多消耗的物质的量之比为D.等物质的量的分别与反应，最多消耗的物质的量之比为13、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是。

A.分子中肯定共平面的碳原子数相同B.均能与H2发生加成反应C.是同分异构体D.可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、以煤为原料；经过化学加工使煤转化为气体；液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ•mol-1。

①该反应在常温下____________自发进行（填“能”与“不能”）；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______________（填字母；下同）。

a．容器中的压强不变b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键。

c．c(CO)=c(H2)d．密闭容器的容积不再改变。

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：。实验组温度/℃起始量/mol达到平衡所需时间/min达到平衡所需时间/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________________。（取小数二位；下同）

②该反应为_____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=________。

③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高温度。

b．充入He(g)；使体系压强增大。

c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入1molCO2和3molH215、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)如图所示的物质分类方法名称是_______。

(2)以中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中横线上。(只填一种即可)。物质类别强酸强碱钠盐氧化物氢化物化学式①

②____③___

④⑤

⑥____⑦

⑧⑨

⑩

(3)写出⑤的电离方程式：_______。

(4)写出实验室由⑩制备的化学方程式：_______。

(5)实验室制备⑦常用(填名称)____和____反应，该反应的离子方程式为____。16、将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_________。17、按题目要求完成以下内容：

(1)取少量FeCl2溶液于试管中，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液深入试管底部并挤出溶液，可观察到的实验现象是__，请书写沉淀颜色变化所涉及的化学反应方程式__。

(2)要除去氧化铁中的少量氧化铝，适宜的试剂是__，反应的离子反应方程式为：__。

(3)电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液；其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

①写出该实验①中的离子方程式___。

②bd段对应的离子方程式是__；_点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d)；18、某化学学习小组为了探究葡萄糖的结构与性质；在实验室中分别取18g葡萄糖进行下列几个实验。试回答下列问题：

(1)发生银镜反应时，消耗___________mol反应后葡萄糖变为一种盐，其结构简式是___________。

(2)与乙酸反应生成酯，若一定条件下葡萄糖中60%的羟基参与了反应，那么这些葡萄糖发生酯化反应消耗的乙酸为___________g。

(3)若使之完全转化为CO2和所需氧气的体积为___________L(标准状况下)，反应的化学方程式是___________。19、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

2

请回答下列问题：

(1)金刚烷的分子式为___________，其分子中的基团有___________个；

(2)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应①的产物名称是_______写出反应①的产物与溶液共热的化学方程式：______；

(3)已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：_____；

(4)是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸提示：苯环上的烷基()或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基写出所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：_____。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)20、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误21、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误22、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误23、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)24、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共12分)26、A；B、C是中学化学中常见的三种物质；它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

（1）若A是淡黄色的单质固体，则C是___________（填化学式）。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为_____________。

（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为________。

（4）若A是无色有特殊香味的液体；则A与C反应的化学方程式为：

________________________________________________。27、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干种；现按五个步骤进行以下实验：

①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌；固体全部溶解，得到无色澄清溶液；

②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸；没有气体放出；

③向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水；得到无色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性；有白色沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________来进一步确定该离子。

(2)步骤⑤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为：_______________________________________。28、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物；试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液；盐酸。

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是_____。

(2)试剂a是_____(填化学式)，试剂b是_____，固体B是_____(填名称)。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_____。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_____。

(4)该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？_____。(若能；此问不用回答)

(5)检验沉淀A1已洗净的方法：_____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，H+浓度的减小的程度会小于稀释的倍数；即稀释后溶液的pH小于4而大于3，A错误；

B．NaHA的水溶液呈碱性，能说明HA－在水解，能说明H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是说明HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸；B错误；

C．强酸溶液正好完全中和时；所得溶液的pH=7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH=7说明碱不足，C正确；

D．在含有BaSO4沉淀的溶液中（存在沉淀溶解平衡），加入Na2SO4固体，增大了硫酸根离子浓度，溶解平衡逆向移动，则c(Ba2+)减小；D错误;

故答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据题目所给信息可知MEBT溶液滴加Y4-时会转化为MY2-，说明金属离子更容易与Y4-配位，则MY2-更稳定；故A错误；

B．在滴定过程中眼睛要随时观察锥形瓶中溶液的颜色变化；确定滴定终点，故B错误；

C．滴入标准液前；金属离子与EBT结合生成MEBT，此时溶液呈酒红色，当达到滴定终点时，MEBT全部转化为蓝色的EBT，所以滴定终点的现象为溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色，故C正确；

D．只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗会使标准液稀释；导致标准液的用量偏大，测定结果偏高，故D错误；

综上所述答案为C。3、B【分析】【分析】

【详解】

由题意可知，分子式为C11H16的一烷基取代苯为苯的同系物，该苯的同系物的各同分异构体的苯环上只有一个侧链，可以把苯环看作是C5H12的一个取代基，C5H12有的3种异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）3，可以被氧化成为的酸一取代苯共有7种异构体．分别是答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．与金属钠反应时；羟基上氢原子变为氢气，只有键①断裂，A正确；

B．在Ag催化下与O2反应时生成乙醛；键①；③断裂，B正确；

C．与CuO反应时生成乙醛；只有键①；③断裂，C错误；

D．与浓硫酸共热至170℃时发生消去反应生成乙烯；键②；⑤断裂，D正确；

答案选C。5、B【分析】【详解】

有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，则有①，碳的质量分数为68.35%，则有②，联立①②，解得x=9，y=18，即此有机物为C9H18O2，有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯，由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH，含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）2，CH3CH（OH）CH（CH3）2，CH2（OH）CH2CH（CH3）2，(CH3)3CCH2OH，所以有机物甲的同分异构体数目有2×8=16，答案选B。二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【详解】

将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol/L的混合溶液，当溶液中只有NH4+时，NH4+水解使溶液呈酸性，随着c(NH3·H2O)的增大，溶液碱性增强，根据图示，当pH=9.25时，c(NH3·H2O)=c(NH4+)，因此当溶液的pH＜9.25时，c(NH3·H2O)＜c(NH4+)，当pH＞9.25时，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，因此随着溶液pH的增大，浓度增大的是c(NH3·H2O)、减小的是c(NH4+)。A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，在W点时c(NH3·H2O)=c(NH4+)，所以c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，A正确；B．室温下pH=7.0＜9.25，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，则溶液中c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，NH3·H2O主要以电解质分子存在，NH3·H2O、H2O的电离程度十分微弱，其电离产生的离子浓度很小，故微粒浓度大小关系为：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)=c(OH-)，B错误；C．该混合溶液中，无论pH如何变化都存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(H+)＞0.1mol/L，C错误；D．W点溶液中存在c(NH3·H2O)=c(NH4+)=0.05mol/L，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可知c(Cl-)＜c(NH4+)=0.05mol/L，向1L该溶液中加入0.05molNaOH，则c(Na+)=0.05mol/L，c(Na+)＞c(Cl-)，NaCl电离产生离子浓度Cl-浓度c(Cl-)大于NH3·H2O电离产生的离子NH4+、OH-的浓度，且溶液中还有水会微弱电离产生OH-，故离子浓度关系为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)，D正确；故合理选项是AD。7、CD【分析】【详解】

A、反应生成的I2溶于溴苯；且汽油和溴苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；

B、氢气和乙烷都是气体，不易分离，且无法控制H2的量；故B错误；

C；浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应；而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；

D、乙烯与氢氧化钠不反应，CO2和SO2与氢氧化钠反应；可用于除杂，故D正确。

故选：CD。8、AC【分析】【详解】

A．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；故A正确；

B．Al片溶于NaOH溶液中产生气体时发生反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；故B错误；

C．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+时发生反应的离子方程式为MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)；故C正确；

D．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜时发生反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故D错误；

答案选AC。9、BD【分析】【详解】

A．在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A=HA-+H+，HA-⇌A2-+H+，曲线①代表δ(HA-)；当加入用0.1000mol•L-1的NaOH溶液40.00mL滴定后，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系数减小，A2-的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线②代表δ(A2-)；A错误；

B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和H2A恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(H2A)==0.1000mol/L；B正确；

C．由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图象，当V(NaOH)=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2；C错误；

D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2～10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)；D正确；

故合理选项是BD。10、CD【分析】【详解】

A．X不是高分子化合物；Y和Z发生取代反应(成肽反应)生成X，故A错误；

B．Y的结构简式为故B错误；

C．镍催化作用下，反应最多消耗3molH2；标准状况下体积为67.2L，故C正确；

D．X；Y、Z分子中都含有酚羟基；都能与溶液发生显色反应，故D正确。

故答案为：CD。11、BC【分析】【详解】

A.为饱和一元醇；不能发生加成反应，故A错误；

B.N的结构简式为分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，由一氯代物可推知二氯代物有9种，故B正确；

C.N；P的最简式相同；最简式相同的有机物，只要质量一定，完全燃烧消耗氧气的质量相等，故C正确；

D.M为二氢醇，N分子含有碳碳双键，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色；故D错误；

故选BC。12、CD【分析】【详解】

A．苯环为平面结构；羰基为平面结构，因此X中所有碳原子可能在同一平面内，故A正确；

B．X中含有酚羟基，Z中不含酚羟基，X能与FeCl3溶液发生显色反应；而Z不能，因此可以鉴别，故B正确；

C．1molX中含有1mol苯环和1mol羰基；1mol苯环消耗3mol氢气，1mol羰基消耗1mol氢气，因此1molX最多消耗4mol氢气；1molZ中含有1mol苯环；2mol碳碳双键，酯基不能与氢气发生加成反应，因此1molZ最多消耗5mol氢气，故C错误；

D．X中只有酚羟基能与NaOH反应；即1molX消耗1mol氢氧化钠；Y中酯基和溴原子可与NaOH反应，1molY中含有1mol酯基；1mol溴原子，因此消耗2mol氢氧化钠，故D错误；

答案选CD。13、BC【分析】【详解】

A.第一种含有苯环；与苯环相连的碳原子共面，所以一定共面的碳原子为8个；第二种有机物含有碳碳双键，与双键上碳原子直接相连的碳原子共平面，一定共面的碳原子为4个，A项错误；

B.第一种含有苯环；第二种含有碳碳双键，在一定条件下均能和氢气发生加成反应，B项正确；

C.二者分子式相同而结构不同；所以二者是同分异构体，C项正确；

D.两种有机物H原子位置不同；可用核磁共振氢谱区分，D项错误；

答案选BC。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【详解】

（1）①对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ•mol-1；ΔH＞0，ΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0反应能自发进行，可知在高温条件下反应能自发进行，常温下不能自发进行；答案为：不能；

②一定温度下；在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，根据“正逆相等，变量不变”可判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态；

a．因为容器的容积可变，说明是恒压条件，故容器中的压强不变不能说明反应达到平衡，a错误；

b．1molH—H键断裂表示逆反应，2molH—O键断裂表示正反应，且正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，b正确；

c．c(CO)=c(H2)并不能说明正逆反应速率相等或各组分的百分含量不变，不能说明反应达到平衡，c错误；

d．因为该反应是一个气体物质的量增加的反应；由于容器的容积可变，随反应进行，容器的容积增大，故当容器的容积不变时说明反应达到平衡，d正确；

故选bd；

（2）①根据CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，结合表中数据，平衡时消耗的CO的物质的量为1.6mol，则生成的CO2的物质的量为1.6mol，CO2的浓度变化为0.8mol/L，根据可得(CO2)=

②根据表中1、2两组实验数据，假设温度相同，实验2相对于实验1为减小压强，因为该反应反应前后气体物质的量不变，则两平衡等效，平衡时H2的物质的量应该为0.8mol,但由于温度升高，H2的物质的量为0.4mol；说明升温平衡逆向移动，则该反应为放热反应；容器的容积为2L，结合表中实验2的数据，利用三段式：

则=

③实验3与实验2反应温度相同，若平衡状态中各物质的质量分数分别相等，则为等效平衡，则a、b应满足的关系是a:b=1:2，即b=2a，若t＜3min，说明实验3容器内压强大于实验2，则a＞1（或b＞2）；

答案为：①放②0.17③b=2a；a＞1；

（3）根据图象可知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)为放热反应，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2；

a．升高温度，平衡逆向移动，c(CH3OH)减小；a错误；

b．充入He(g)，使体系压强增大，平衡不移动，c(CH3OH)不变，b错误；

c．将H2O(g)从体系中分离出来，平衡逆向移动，c(CH3OH)增大，c正确；

d．再充入1molCO2和3molH2，等效成增大压强，平衡正向移动，c(CH3OH)增大；d正确；

故选cd。

【点睛】

（1）解决化学平衡的问题一定要注意审题，首先要审清反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压；其次是审清反应特点，即ΔH和ΔV，然后再根据外界条件对反应速率的影响和平衡移动原理解决问题；（2）注意“虚拟法”在化学平衡中的应用，即把一个过程分成两个阶段，把无法比较的过程变得具有可比性。【解析】①.不能②.bd③.0.13mol•(L•min)-1④.放⑤.K=0.17⑥.b=2a，a＞1⑦.c、d15、略

【分析】【详解】

（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法；

（2）常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaHCO3、NaHSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等；故为H2SO4或HNO3；KOH；NaNO3、Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4；

（3）Na2CO3是强电解质，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO

（4）实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O22H2O＋O2↑；

（5）制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应，离子方程式为CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O；【解析】(1)树状分类法。

(2)或等。

(3)

(4)

(5)大理石稀盐酸CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O16、略

【分析】【分析】

开始时铁锈与稀硫酸反应；后来是铁和稀硫酸反应。

【详解】

将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其离子方程式是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；反应片刻后，可观察到有气体产生，是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。【解析】①.Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O②.Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑17、略

【分析】【分析】

(1)考查氢氧化亚铁的制备及不稳定性；

(2)利用氧化铝的两性来除杂；

(3)涉及量的化学方程式的书写；注意反应的量的关系；

【详解】

(1)FeCl2与氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化亚铁沉淀，而氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁，观察到的现象为：生成白色沉淀瞬间变成灰绿色最后得到红褐色沉淀，发生的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(2)利用氧化铝的两性，可以与强碱反应，选择氢氧化钠溶液,发生的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；

(3)①取相等体积的H2SO4、NaHSO4溶液，分别加到两份相同的Ba(OH)2溶液中，当它们按1:1时，发生的反应分别为：

可知滴加H2SO4的溶液导电性变化大，对应的曲线①，滴加NaHSO4溶液的导电性变化小，对应的曲线②；该实验①中的离子方程式为

②根据曲线②变化分析可知，b点对应的是NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液按物质的量1:1反应的产物为硫酸钡、氢氧化钠和水，再加入NaHSO4溶液，发生的离子方程式为此时d点的溶液呈中性；再根据曲线①的分析，可知a点是H2SO4和Ba(OH)2恰好完成反应生成硫酸钡和水，溶液显中性；故a和d点对应的溶液呈中性；【解析】生成白色沉淀瞬间变成灰绿色最后得到红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-=2AlO+H2OBa2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OH++OH-=H2Oad18、略

【分析】【分析】

根据葡萄糖的组成、结构和性质进行推断，即发生银镜反应时，1mol醛基被2mol氧化，反应后葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵。1个葡萄糖分子中含有5个羟基，从理论上讲，1mol葡萄糖完全酯化时需5mol乙酸。若使1mol葡萄糖完全转化为CO2和则需要6molO2。

【详解】

18g葡萄糖的物质的量：

(1)葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式为：故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol故答案为：0.2；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羟基，故酯化反应消耗的乙酸为：故答案为：18；

(3)葡萄糖完全燃烧的化学方程式为：0.1mol葡萄糖消耗的为0.6mol，标准状况下的体积为故答案为：13.44；【解析】0.21813.4419、略

【分析】【详解】

（1）金刚烷的分子式是C10H16；其分子中与2个C原子相连的C原子即是-CH2结构，所以含有的CH2基团的个数是6个；

（2）环戊烷与氯气发生取代反应生成一氯环戊烷，则反应①的产物名称是：一氯环戊烷；一氯环戊烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环戊烯，环戊烯再与溴发生加成反应生成1，2-二溴环戊烷，所以反应③的反应类型是加成反应；一氯环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成环戊醇和氯化钠，化学方程式是：+NaOH+NaCl；

（3）根据所给烯烃发生的反应判断，环戊二烯中的碳碳双键断裂，生成醛，其他不变，则环戊二烯与臭氧、水、Zn反应的产物的结构简式是：OHCCH2CHO+OHCCHO；

（4）二聚环戊二烯的分子式是C10H12；其同分异构体经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明含有苯环结构，且苯环上存在2个对位取代基，能被高锰酸钾氧化；能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明还含有1个碳碳双键，则该同分异构体中的取代基可能是甲基；丙烯基；乙基、乙烯基，所以共3种符合题意的同分异构体，其结构简式分别是：

【解析】(1)C10H166

(2)一氯环戊烷+NaOH+NaCl

(3)OHCCH2CHO+OHCCHO

(4)四、判断题(共4题，共24分)20、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。21、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。五、推断题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】