2025年苏科版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版八年级化学下册阶段测试试卷522考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在化学方程式：aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O各化学计量数间的关系正确的是（）A.a+b=m+nB.a=2mC.a+2b=2m+nD.n=2b2、对下列实验操作的叙述中，正确的是（）A.固体食盐放在细口瓶中B.用完滴瓶上的滴管直接放回滴瓶C.未说明药品用量时，液体取5mLD.液体之间的反应，可以在量筒内进行3、下列物质按混合物、氧化物、单质顺序进行分类的是rm{(}rm{)}A.生理盐水干冰臭氧B.石灰石熟石灰金刚石C.冰水共存物铁锈氮气D.空气五氧化二磷生铁4、根据原子结构示意图不能确定的是rm{(}rm{)}

A.元素的化学性质B.相对原子质量。

C.原子序数D.元素种类5、下列关于元素和物质的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.纯净物都是由同种元素组成的B.由同一种分子构成的物质叫单质C.一种单质只能由一种元素组成D.由不同种元素组成的物质叫化合物6、2017年底，“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导致”死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。带正电的粒子可能是（）A.原子核，质子B.原子核，中子C.电子，原子核D.电子，质子7、如图所示物质的用途中；主要是利用其化学性质的是（）

A.

用玻璃刀划玻璃。

B.

用火药爆破拆除楼房。

C.

用石墨做电极。

D.

天安门华表。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、将3g某物质在空气中充分燃烧；生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可推断该物质的组成元素（）

A.只含碳和氢两种元素。

B.可能含氧元素。

C.一定含氧元素。

D.氢元素的质量分数为20%

9、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子．其中表示混合物的是（）A.B.C.D.10、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是（）A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子11、学习完“原子的构成”之后，小明同学形成了以下认识，其中错误的是rm{(}rm{)}A.离核越远的电子能量越低B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多12、下列有关资源、能源的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.地壳中含量最高的金属元素是硅B.人体中含量最多的元素是氧元素C.海水中含有的化学元素有rm{80}多种，其中含量最多的元素是水D.空气是一种宝贵的能源，其中含量最多的是氮气13、用托盘天平称量药品时，如果将砝码放在左盘，药品放在右盘，所加砝码为rm{19g}游码读数为rm{1.5g}你认为这种做法是rm{(}rm{)}A.无法确定药品的质量B.可计算出药品的质量为rm{17.5g}C.不正确的称量方法D.正确的称量方法14、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度；发生反应的化学方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A.参加反应的I2O5，的质量等于生成I2的质量。

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数。

C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比。

D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

15、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为____．17、如图是水发生变化的微观结构模型．

（1）甲、乙两变化中属于物理变化的是______；从微观结构分析，该变化的特点是______．

（2）甲、乙两变化中属于化学变化的是______；写出该变化的文字表达式______，反应类型为______，从微观结构分析，该变化后物质的化学性质______（填“发生了”或“未发生”）改变，原因______．18、化学改变了世界；要学好化学，首先要明确以下问题：

（1）化学是什么？

化学是在______、______水平上研究______及其______的一门基础自然学科．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，化学变化的基本特征是______．

（2）为什么学化学？

化学很神奇，它能把石油加工成功能各异的产品，也能将污染的水质处理清洁，它能______出我们需要的物质，也能______我们不需要的物质，还可以实现______与______的转化．

（3）怎样学化学？

科学探究是我们学习化学的重要方式；怎样开展化学科学探究呢？学习化学后；

小米同学用科学探究解决了生活中的问题．小米和妹妹都喜欢喝糖水，一次，小米将牛奶糖放进冷水里，妹妹则放进热水里，她发现妹妹的奶糖很快就消失了，而小米的奶糖则消失比较慢．她很好奇，她们用红墨水代替奶糖进行了科学探究．请将小米同学具体的探究过程和探究活动环节用直线连接起来．19、rm{(1)}请用化学符号填空：

rm{{垄脵}2}个双氧水分子______；

rm{{垄脷}3}个氢氧根离子______；

rm{{垄脹}}标出rm{BaO}中rm{Ba}元素的化合价______rm{垄脺}氧化铝______；rm{垄脻}锰酸钾__；

rm{(2)}如图表示在一定条件下；物质转化过程的围观示意图，请根据图形信息回答问题：

rm{{垄脵}CO}分子中rm{C}rm{O}元素的质量比为______；

rm{{垄脷}O^{2{-}}}核外电子数为______；

rm{{垄脹}}该过程的化学反应方程式为______．20、写出下列元素的名称或元素符号：硼______、钙______、氯______、钠______、氟______、rm{Mg}______、rm{S}______、rm{C}______、rm{P}______、rm{Al}______。21、空气的成分主要是由____和____组成的，其主要成分按体积分数计算分别为____和____．评卷人得分四、探究题(共2题，共16分)22、探究氢氧化钠固体溶于水后液体的温度变化的实验如下表所示；请回答以下问题。（氢氧化钠具有非常强的腐蚀性）

。探究目的了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度变化的方法实验用品药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水操作过程（1）用托盘天平称取适量氢氧化钠时；应该用______（填“称量纸”或“烧杯”）盛放氢氧化钠进行称量。

（2）图示中的操作存在一处错误；应该改正为______。

（3）图示中的错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠溶解前后液体温度的改变，为什么？______。23、如图所示为分离水和酒精的实验装置；回答下列问题。

（1）指出图中的错误之处：______（不止一处）。

（2）为了防止水分的蒸发给锥形瓶加盖密封正确吗？______。（填“正确”或者“不正确”）

（3）该装置能否达到实验目的？______。（填“能”或者“不能”）评卷人得分五、简答题(共2题，共14分)24、rm{2013}年rm{11}月rm{29}日，圆通公司“毒快速”由湖北武汉发往山东潍坊，在卸载过程中造成危险化学品氟乙酸甲酯泄露，致使多人出现不同程度的中毒症状，氟乙酸甲酯的化学式为rm{C_{3}H_{5}FO_{2}}请计算。

rm{(1)}氟乙酸甲酯属于______rm{(}填“有机物”或“无机物”rm{)}

rm{(2)}氟乙酸甲酯由______种元素组成；一个氟乙酸甲酯分子由______原子构成．

rm{(3)}氟乙酸甲酯氟元素的质量分数为______．25、我们已知道；构成物质的微观粒子有分子；原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：

（1）能直接构成金的粒子是______；

（2）用化学方法可以再分的粒子是______；

（3）单个微粒质量差不多的粒子是______；

（4）在通电时可定向移动的粒子是______。评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)26、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，至气体不再产生为止，称量反应前后固体质量变化如下表：。反应前固体总质量rm{300g}反应后固体总质量rm{204g}rm{(1)}反应放出氧气的质量是多少？rm{(2)}参加反应氯酸钾的质量是多少？rm{(3)}反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数是多少？27、小明暑假期间到农田施肥时；发现撒落在地上的碳铵（碳酸氢铵的简称）在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：

【提出问题】碳酸氢铵很快消失；这一过程是物理变化还是化学变化？

【查阅资料】

（1）纯净的碳铵是一种无味；易溶于水的白色固体．其特点是在低温、干燥的条件下；能稳定存在．但是，当温度稍高（10℃以上）或湿度稍大，碳铵就易消失；碳铵不能使湿润的酚酞试纸变红色．

（2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；常用于检验二氧化碳气体．碳酸氢铵也能使澄清石灰水变浑浊．

（3）氨气能使湿润的酚酞试纸变红色，常用于检验氨气（NH3）．

【收集证据】（1）按如图所示安装好实验装置；安装仪器的顺序是______

（2）检查装置的气密性；检查方法是______

（3）进行实验：

。实验步骤实验现象实验结论①在试管中加入少量碳铵粉末，加热．将一白瓷板放在导管口的下方②将湿润的酚酞试纸与碳铵接触酚酞试纸没有颜色变化碳铵不能使酚酞试纸变红③将湿润的酚酞试纸放于试管口处【获得结论】碳铵受热消失了；生成了新物质，发生了化学变化．

【反思与交流】（1）实验时小王同学的试管内壁附有碳铵粉末；你的建议是______；小刘同学的试管破裂了，你认为原因可能是（写一条）______．

（2）有的同学认为上述实验不需要做碳铵能否与湿润的酚酞试纸作用的实验；你同意吗？为什么？______．

（3）闻生成物的气味时有的同学直接把鼻子凑到试管口处；结果受到了比较强烈的刺激，你认为正确的做法是______．对于如何减少实验过程中生成气体的强烈刺激，你的建议是______

（4）有的同学把导气管通入到澄清的石灰水；石灰水变浑浊，他认为由此也可说明生成了二氧化碳，发生了化学变化，你认为理由充分吗？为什么？

______

（5）根据以上实验；你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【解答】解：反应物中含有2a个C原子、6a个氢原子、（a+2b）个氧原子；生成物中含有m个C原子；2n个氢原子、（2m+n）个氧原子．

A、根据反应前后氧原子个数不变，可得a+2b=2m+n；故选项关系式错误．

B；根据反应前后碳原子个数不变；可得2a=m，故选项关系式错误．

C、根据反应前后氧原子个数不变，可得a+2b=2m+n；故选项关系式正确．

D；根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n；则3a=n，故选项关系式错误．

故选C．

【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断．2、B【分析】【解答】解：A；为方便取用；食盐应放在广口瓶中，故错误；

B；滴瓶上的滴管用完后要放回滴瓶；故正确；

C；未说明药品用量时；液体取1～2mL，故错误；

D；量筒不能用于药品的反应；故错误．

故选：B．

【分析】A；在广口瓶中存放固体药品；

B；滴瓶上的滴管用完后要放回滴瓶；

C；从节约药品的角度分析；

D、量筒不能用于药品的反应．3、A【分析】解：rm{A}生理盐水属于混合物；干冰属于氧化物；臭氧属于单质；故A正确；

B；石灰石属于混合物；熟石灰属于化合物；金刚石属于单质；故B错；

C；冰水共存物属于氧化物；铁锈属于混合物；氮气属于单质；故C错；

D；空气属于混合物；五氧化二磷属于氧化物；生铁属于混合物；故D错．

故选A．

根据有关的概念进行分析；单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成其中一种氧元素的化合物，混合物是由多种物质组成的．

本题考查了有关物质类别的判断，完成此题，可以依据物质的组成以及有关的概念进行．【解析】rm{A}4、B【分析】【分析】本题考查学生对在原子结构示意图中的含义的理解与在解题中灵活应用的能力，根据在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，进行解答。【解答】A.决定元素化学性质的是最外层电子数，由该原子的结构示意图可以看出该原子的最外层电子数为rm{2}在发生化学反应时易失去电子，故A选项不符合题意；

B.由于相对原子质量rm{隆脰}质子数rm{+}中子数；而中子数在原子结构示意图中表现不出来，所以通过原子结构示意图不能得出相对原子质量，故B选项符合题意；

C.原子中，原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核电荷数rm{=}核外电子数，由该原子的结构示意图可以看出该原子的核内质子数为rm{12}那么，原子序数为rm{12}故C选项不符合题意；

D.决定元素种类的是核内质子数，该原子的核内质子数为rm{12}为镁元素，属于金属元素，故D选项不符合题意。

故选B。【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}纯净物是由一种物质组成；不是由同种元素组成的，故选项错误；

B；由同种元素组成的纯净物叫单质；由同一种分子构成的物质叫单质错误，单质还可以由原子构成，故选项错误；

C；由同种元素组成的纯净物叫单质；因此一种单质只能由一种元素组成，故选项正确；

D；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；由不同种元素组成的物质叫化合物错误，如氢气和氧气，属于混合物，故选项错误；

故选C

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的概念和物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{C}6、A【分析】解：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成；原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

因此；选项中带正电的粒子是原子核；质子；带负电的粒子是电子；不带电的粒子是中子；

由题知；该计算机被太空中带正电的某些粒子击中，所以带正电的粒子可能是原子核；质子；故只有A正确。

故选：A。

根据原子和原子核的构成分析知：带正电的粒子是原子核；质子；带负电的粒子是电子；不显电性的粒子是分子、原子、中子。

解答本题关键是要知道原子的构成，构成原子的基本微粒所带的电荷，物质构成的基本微知道分子、原子都不显电性。【解析】A7、B【分析】

A；用玻璃刀划玻璃；不需要通过化学变化就表现出来，利用了其物理性质，故选项错误；

B；用火药爆破拆除楼房；发生了化学变化，有二氧化碳等新物质生成，利用了其化学性质，故选项正确；

C；用石墨做电极；利用了石墨的导电性，不需要发生化学变化就表现出来，利用了其物理性质，故选项错误；

D；大理石的主要成份是碳酸钙；天安门华表其主要成份也是碳酸钙，过程中没有新物质生成，利用了其物理性质，故选项错误；

故选B．

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

二、多选题(共8题，共16分)8、AD【分析】

8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含C、H两种元素，一定不含氧元素；可燃物中氢元素质量比=×100%=20%；

故选AD．

【解析】【答案】根据可燃物完全燃烧时；其中C元素全部转变为二氧化碳；H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

9、AC【分析】解：A；图A表示由一种构成的两种物质的混合物；故选项正确；

B；图B表示纯净物中的化合物；故选项错误；

C；图C表示一种单质和一种化合物组成的混合物；故选项正确；

D；图D表示纯净物中的单质；故选项错误；

故选A；C

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC10、BD【分析】解：A；原子中核外电子数=核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：BD．

原子或分子中核外电子数=核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】【答案】BD11、AC【分析】解：rm{A}离核越远的电子能量越高；故A说法错误；

B；核外电子是分层排布的；核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；

C；电子的质量很小可以忽略不计；原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；

D；原子核的体积很小；原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。

故选：rm{AC}

A；根据离核越远的电子能量越高考虑；

B；根据核外电子的分层排布考虑；

C；根据电子的质量很小可以忽略不计；

D；根据原子核的体积很小考虑。

解答本题关键是熟悉原子的结构，知道原子中各量的质量关系。【解析】rm{AC}12、BD【分析】解：rm{A}地壳中含量最高的金属元素是铝元素；故说法错误．

B；人体中含量最多的元素是氧元素；故说法正确．

C、海洋中含有的化学元素有rm{80}多种；海水中含量最多的物质是水，其中含量最多的元素是氧元素，故说法错误．

D、空气是一种宝贵的资源rm{.}其中含量最多的是氮气，其体积分数为rm{78%}故说法正确．

故选BD．

A；根据地壳中各元素含量的高低进行分析判断．

B；根据已有的人体内元素的含量进行分析判断．

C、根据目前测定含有化学元素有rm{80}多种进行分析判断．

D；根据空气中氮气的含量进行分析判断．

本题难度不大，主要考查了有关资源、能源的叙述，可依据已有的知识进行解答．【解析】rm{BD}13、BC【分析】解：天平实际上是一个等臂杠杆，在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量，左边主要指左盘中物质的质量，右边主要包括砝码和游码的质量，但是当药品与砝码放倒位置后，则成了砝码质量rm{=}药品质量rm{+}游码质量，故当左盘共放rm{19}克砝码，游码拨到rm{1.5}克时天平平衡，则称量物的实际质量rm{=19}克rm{-1.5}克rm{=17.5}克；在称量时，必须左物右码，所以该方法错误．

故选BC．

根据天平的使用原理判断；天平实际上是一个等臂杠杆，在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量．

天平是重要的实验仪器之一，是考查重点和热点，理解天平的原理，了解使用的注意事项，是解题的关键．【解析】rm{BC}14、BD【分析】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和；故A错误；

B；由质量守恒定律可知；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B正确；

C；由反应的化学方程式可求出反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220；反应前后反应物与生成物的质量比不一定相等，故C不正确；

D；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律和化学方程式的意义进行分析；在化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．

15、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

三、填空题(共6题，共12分)16、Al2O3【分析】【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝；地壳中含量最多的元素是氧，它们形成的化合物的化学式可以按照下面的步骤写出：

第一步：写出元素符号；铝元素符号在左，氧元素符号在右：AlO

第二步：标注元素的化合价：

第三步：化合价的绝对值交叉写在元素符号的右下角：Al2O3

第四步：用化合价原则检查：（+3）×2+（﹣2）×3=0

因此Al2O3就是要求的化合物的化学式．

故选Al2O3．

【分析】表示分子中原子个数的数字写在元素符号右下角．

地壳中含量最多的金属元素是铝元素；含量最多的元素是氧元素．

化合物中元素的化合价的代数和为零．化合物中铝元素常显+3价，氧元素常显﹣2价．17、略

【分析】解：（1）从水发生变化的微观结构模型可以看出；乙中水分子没有改变，改变的是分子间的间隔，发生的是物理变化．

（2）从水发生变化的微观结构模型可以看出，甲中水分子变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化，属于化学变化，反应的文字表达式是：水氢气+氧气；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；由于化学变化中分子的种类发生了改变，故物质的化学性质也发生了改变．

答案：（1）乙，分子没有变化，分子间隔变大；（2）甲，水氢气+氧气；分解反应，发生了，分子的种类发生了变化．

观察水发生变化的微观结构模型；根据微粒的变化，分析变化的特征，写出反应的文字表达式；根据变化的特点，判断反应的类型等．

理解化学变化和物理变化的区别，能从粒子改变的角度来判断物质发生的变化．【解析】乙；分子没有变化，分子间隔变大；甲；水氢气+氧气；分解反应；发生了；分子的种类发生了变化18、略

【分析】解：（1）化学是在分子；原子水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然学科．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化；化学变化的基本特征是产生新物质；

（2）化学很神奇；它能把石油加工成功能各异的产品，也能将污染的水质处理清洁，它能创造出我们需要的物质，也能消除我们不需要的物质，还可以实现物质与能量的转化；

（3）具体的探究过程和探究活动环节的连接是：A-b；B-c；C-d；D-a；E-c；

故答案为：分子；原子；物质；变化规律；产生新物质；创造；消除；物质；能量；A-b；B-c；C-d；D-a；E-c．

（1）根据化学的概念；研究范畴进行分析判断即可；

（2）根据已有的化学研究的范围以及化学变化的特点进行分析解答即可；

（3）

了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．【解析】分子；原子；物质；变化规律；产生新物质；创造；消除；物质；能量19、（1）①2H2O2②3OH-③④Al2O3⑤K2MnO4

（2）①3：4②10③【分析】【分析】本题考查的知识点较多，掌握化学用语的写法、微观反应示意图的信息、有关化学式的计算、离子的形成过程、化学方程式的写法是解题的关键。【解答】rm{(1)垄脵}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{2}个双氧水分子可表示为：rm{2H_{2}O_{2}}故填：rm{2H_{2}O_{2}}rm{垄脷}离子的表示方法，在原子团符号或元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{3}个氢氧根离子表示为rm{3OH^{-}}故填：rm{3OH^{-}}rm{垄脹}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钡的钡元素显rm{+2}价可表示为rm{overset{+2}{Ba}O}故填：rm{overset{+2}{Ba}O}rm{垄脺}氧化铝中，铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，所以氧化铝的化学式为rm{Al_{2}O_{3}}故填：rm{Al_{2}O_{3}}rm{垄脻}锰酸钾的化学式为rm{K_{2}MnO_{4}}故填：rm{K_{2}MnO_{4}}rm{(2)垄脵CO}中，C、rm{O}元素的质量比为rm{12}rm{16=}元素的质量比为rm{O}rm{12}rm{16=}rm{3}故填：rm{4}rm{3}rm{4}氧原子的核内有rm{垄脷}个质子，核外有rm{8}个电子，而rm{8}是由氧原子得到rm{O^{2-}}个电子后形成的，所以rm{2}核外有rm{O^{2-}}个电子；故填：rm{10}rm{10}由微观反应示意图可知，该化学反应的反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，反应是在一定条件下进行的，所以该反应的化学方程式为rm{CO+{H}_{2}Ooverset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}C{O}_{2}+{H}_{2}}故填：rm{CO+{H}_{2}Ooverset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}C{O}_{2}+{H}_{2}}rm{垄脹}【解析】rm{(1)垄脵2H_{2}O_{2}}rm{垄脷3OH^{-}}rm{垄脹overset{+2}{Ba}O}rm{垄脺Al_{2}O_{3}}rm{垄脻K_{2}MnO_{4}}rm{(2)垄脵3}rm{4}rm{垄脷10}rm{垄脹CO+{H}_{2}Ooverset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}C{O}_{2}+{H}_{2}}rm{垄脹CO+{H}_{2}O

overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}C{O}_{2}+{H}_{2}}20、BCaClNaF镁硫碳磷铝【分析】【分析】本题考查元素符号的认识及书写，书写元素符号时应注意：rm{垄脵}只有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。据此分析解答。只有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脵}由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。据此分析解答。rm{垄脷}【解答】钙根据元素符号的写法以及元素符号的名称可知：硼rm{隆陋B}钙rm{隆陋Ca}氯rm{隆陋Cl}钠rm{隆陋}氯rm{隆陋B}钠rm{隆陋Ca}rm{隆陋Cl}rm{隆陋}rm{Na}镁；氟rm{隆陋F}rm{Mg隆陋}镁；rm{S隆陋}硫；硫；rm{隆陋F}碳；rm{Mg隆陋}磷；rm{S隆陋}铝；故填：rm{C隆陋}rm{P隆陋}磷；rm{Al隆陋}铝；rm{P隆陋}rm{Al隆陋}rm{B}镁；硫；碳；磷；铝。rm{Ca}【解析】rm{B}rm{Ca}rm{Cl}rm{Na}rm{F}镁硫碳磷铝21、略

【分析】

空气的成分主要是由氮气和氧气组成的；分别占空气总体积的78%；21%；

故答案为：氮气；氧气；78%；21%．

【解析】【答案】空气的主要成分是氮气和氧气；并据其体积分数回答．

四、探究题(共2题，共16分)22、烧杯应该用玻璃棒搅拌能，因为氢氧化钠固体溶于水温度升高【分析】解：（1）用托盘天平称取适量氢氧化钠时；应该用烧杯盛放氢氧化钠进行称量；故答案为：烧杯；

（2）图示中的操作存在一处错误是：用温度计搅拌了；应该用玻璃棒搅拌；故答案为：应该用玻璃棒搅拌；

（3）图示中的错误操作改正后；上述实验能测得氢氧化钠溶解前后液体温度的改变，因为氢氧化钠固体溶于水温度升高；故答案为：能，因为氢氧化钠固体溶于水温度升高；

由题目的信息可知：（1）用托盘天平称取适量氢氧化钠时；应该用烧杯盛放氢氧化钠进行称量；

（2）图示中的操作存在一处错误是：用温度计搅拌了；

（3）图示中的错误操作改正后；上述实验能测得氢氧化钠溶解前后液体温度的改变，因为氢氧化钠固体溶于水温度升高。

本考点考查了溶液、溶质、溶剂的关系，还考查了物质溶解时温度的变化等，基础性比较强，要加强记忆知识点，并理解应用。【解析】烧杯应该用玻璃棒搅拌能，因为氢氧化钠固体溶于水温度升高23、温度计的液泡接触到了沸石；冷凝管内进入冷水的方向错误不正确能【分析】解：（1）图中存在两处错误：一是温度计的液泡接触到了沸石；二是冷凝管内进入冷水的方向错误；故填：温度计的液泡接触到了沸石；冷凝管内进入冷水的方向错误；

（2）锥形瓶无需加盖密封；否则还造成冷凝水无法流入锥形瓶；故填：不正确；

（3）酒精的沸点低于水的沸点；液体沸腾时，开始液化得到的是酒精，最后得到的是水；故填：能。

（1）根据实验操作的注意事项来分析；

（2）根据装置的特点来分析；

（3）根据实验装置来分析。

本题考查了分离混合物的方法，蒸馏是用于分离沸点不同的液体的一种常用方法。【解析】温度计的液泡接触到了沸石；冷凝管内进入冷水的方向错误不正确能五、简答题(共2题，共14分)24、有机物；4；11个；20.7%【分析】解：rm{(1)}氟乙酸甲酯是一种含碳元素的化合物；属于有机物，故填：有机物；

rm{(2)}由氟乙酸甲酯的化学式可知，它是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的，每个氟乙酸甲酯分子是由rm{3}个碳原子、rm{5}个氢原子、rm{1}个氟原子和rm{2}个氧原子，共rm{11}个原子构成的，故填：rm{4}rm{11}个；

rm{(3)}氟乙酸甲酯氟元素的质量分数rm{=dfrac{19}{12times3+1times5+19+16times2}隆脕100%隆脰20.7%}故填：rm{=dfrac{19}{12times3+1times

5+19+16times2}隆脕100%隆脰20.7%}．

rm{20.7%}根据无机物与有机物的概念来分析；

rm{(1)}根据化学式的意义来分析；

rm{(2)}根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{(3)}【解析】有机物；rm{4}rm{11}个；rm{20.7%}25、原子分子质子和中子电子【分析】解：（1）能直接构成金的粒子是原子；

（2）分子用化学方法可以再分分为原子；

（3）单个微粒质量差不多的粒子质子和中子；

（4）在通电时可定向移动的粒子是电子。

故答案为：（1）原子；（2）分子；（3）质子和中子；（4）电子。

根据分子；原子的定义及质子、中子、电子等微粒的特点分析解答。

构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子、中子都不带电，原子的质量由质子和中子决定。【解析】原子分子质子和中子电子六、计算题(共2题，共6分)26、解：（1）反应生成氧气的质量=300g-204g=96g

（2）设参加反应氯酸钾的质量为x

24596

x96g

x=245g

（3）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数=

答：（1）生成氧气的质量为96g；

（2）参加反应氯酸钾的质量是245g；

（3）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。【分析】【分析】rm{(1)}根据质量守恒定律计算氧气的质量进行分析；rm{(2)}利用氧气的质量，根据化学方程式计算氯酸钾的质量进行分析解答；rm{(3)}利用氯酸钾的质量和反应前固体的质量，求氯酸钾的质量分数进行分析解答。【解答】rm{(1)}根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量rm{(1)}rm{=300g-204g=96g}利用氧气的质量，根据化学方程式计算氯酸钾的质量。设参加反应氯酸钾的质量为rm{(2)}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{x}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{245}rm{96}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{96g}}rm{x}rm{96g}反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数rm{=dfrac{245g}{300g}隆脕100拢楼=81.7拢楼}答：rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{96g}

}生成氧气的质量为rm{x=245g}rm{(3)}参加反应氯酸钾的质量是rm{=dfrac{245g}{300g}隆脕100拢楼=81.7拢楼

}rm{(1)}反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为rm{96g}rm{(2)}【解析】解：rm{(1)}反应生成氧气的质量rm{=300g-204g=96g}rm{(2)}设参加反应氯酸钾的质量为rm{x}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{x}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

und