2025年鲁教五四新版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版必修2化学下册阶段测试试卷799考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲基环己烷()的一氯代物有4种B.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的C.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同2、科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列说法错误的是。

A.b室为该原电池的正极区B.a室发生的电极反应式为NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH＋BO＋6H＋C.放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室D.其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度3、恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2+O22SO3达到平衡状态的标志是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.容器中SO2和SO3浓度相同C.容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2D.容器中压强不随时间而改变4、下列说法正确的是A.化学反应速率既有正值，又有负值B.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度C.对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D.化学反应速率是对于所有化学反应而言的5、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A.硅太阳能电池B.铅蓄电池C.燃气灶D.电烤箱6、合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类；请结合图示判断下列说法正确的是。

A.合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率B.湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C.生成固体l的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD.将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红7、下列关于电化学的叙述错误的是（）A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀8、科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应；示意图如下。下列说法正确的是。

A.反应过程中反应①、②、③中均有O—H键生成B.生成DMC总反应的原子利用率为100%C.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率D.DMC与过量NaOH溶液反应生成Na2CO3和甲醇评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果；研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（）

A.水煤气变换反应的△H＜0B.步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70eV10、人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是A.化石燃料的燃烧都带来了很多大气污染物B.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动C.目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料D.多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能11、一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡状态，此时生成2amolZ，下列说法正确的是A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B.0~5min时间段内，用M表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1C.0~5min时间段内，用X表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1D.当混合气体的压强不再发生变化时；说明反应达到平衡状态12、将一定体积的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且装满水的容器，充分反应后容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是A.1：1：1B.4：3：2C.4：16：13D.4：3：413、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]＋2Na+＋2e－＝Na2Fe[Fe(CN)6]B.充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为3.6g14、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为下列说法不正确的是A.正极的电极反应为B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大其与氧气的接触面积D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用15、下列关于实验现象的描述正确的是。

。

实验操作。

实验现象。

A

将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部；试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液。

橙红色逐渐变浅；最终褪去。

B

将乙烯在空气中点燃。

火焰呈蓝色并伴有黑烟。

C

向盛有乙苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液；充分振荡。

KMnO4溶液褪色。

D

将盛有1molCH4与5molCl2的集气瓶放在光亮处一段时间。

气体褪色；瓶内壁附有油状物。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、根据烃类化合物的有关知识回答下列问题：

(1)根据名称写结构简式：

2，2-二甲基-4-乙基庚烷____；

(2)用系统命名法命名：

____；

(3)有机物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某单炔烃经过加成反应得到的，请写出此炔烃可能的结构简式___。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：____；

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式：___；

(6)写出2-甲基-1，3-丁二烯()发生加聚反应的化学方程式____。17、(1)如图是降冰片烷的碳架结构：

①其分子式为________。

②降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有________种。

(2)“立方烷”是新合成的一种烃；其分子呈正方体结构，该分子的碳架结构如图所示：

①“立方烷”的分子式为________。

②其一氯代物共有________种。

(3)写出分子中含碳碳叁键的2­-甲基-­1,3-­丁二烯的所有的同分异构体________。18、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术发展中；电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______。A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应D．H2与Cl2燃烧反应(2)将纯铁片和纯铜片按图甲；乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间；回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化。

C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少

D．甲、乙两烧杯中c(H+)均减小。

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。

③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为_______。

④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。

(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极是电池的______极发生_______反应。

19、2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有等有害气体。

(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。

(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和化学方程式为：

①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和测得不同时间的浓度如下表：。时间/s01234.003.453.102.95

用的浓度变化表示的平均反应速率为_______

②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是_______。

a．容器中的气体压强保持不变b．的浓度之比为

c．的浓度不再改变d．相同时间内，反应消耗同时消耗

(3)在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：。实验编号实验目的温度(℃)同种催化剂的比表面积()达平衡时所用时间(s)1对照试验200502研究催化剂的比表面积。

对尾气转化速率的影响200803a300b

【实验分析与结论】

①补全表格：a._______；b._______。

②测得对比实验1、3，可得结论：_______。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。20、一定温度下；在容积为2L的密闭容器内,某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：____________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________(用含t1、t3的式子表示)。

(3)比较a点与b点反应速率大小，Va___Vb(填“>”“=”或“<”)。

(4)如图所示的三个时刻中，___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态。

(5)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．容器内M与N的物质的量相等。

B．容器内M与N的浓度不随时间变化。

C．单位时间内每消耗1molN；同时生成0.5molM

D．容器内压强不随时间变化21、（1）1molH2(g)和1molCl2(g)在一定条件下反应生成2molHCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1molCl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1molHCl分子中的化学键形成时释放_______kJ的能量。

（2）标准状况下，2.24L甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量。请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_______________________________。

（3）把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中；发生如下反应：3X(g)+Y(g)＝nZ(g)+2W(g)，2min未生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：

①前2min内，用X表示的平均反应速率______。

②2min末时Y的转化率______。

③化学方程式中Z的化学计量数n＝______。22、淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式___________表示，但二者的n值是_____同的。它们都属于_________糖。纤维素发生水解反应的化学方程式是____________。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)23、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误24、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共8分)25、已知X的性质与乙酸乙酯相似；是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为—COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息；回答下列问题：

(1)A分子中官能团的名称是______________，E的结构简式是_____________。

(2)D→E的化学反应类型为___________反应。

(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________________。

(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为______________。

(5)反应C＋E→X的化学方程式为____________________。

(6)为了制取X；甲；乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是_______________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。试管B中放入的是饱和____________溶液。26、已知烃A其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A；B、D、E、F、G转化关系如下(以下变化中；有些反应条件及产物未标明)。其中G是天然有机高分子化合物，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

(1)写出A分子的电子式：___________；F的分子式：___________。

(2)A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为___________，B→乙醛的化学方程式：___________。

(3)写出B+D→E的化学方程式：___________，反应类型为___________。

(4)E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是___________(用结构简式书写一种即可)。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共20分)27、A；B、C是中学化学中常见的物质；且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：

(1)若B是无色气体；C是红棕色气体。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是______(填字母)。

a．常温下；A为无色气体。

b．A；B、C中所含相同元素的化合价依次升高。

c．C与水反应只做还原剂。

③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式__________________。

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体；C与水反应生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子结构示意图是______。

②下列说法不正确的是______(填字母)。

a．A一定是黄色晶体。

b．可以用上述转化关系制备硫酸。

c．B与水反应做还原剂。

③C的水溶液与氢氧化钠的反应为______________(填吸热或放热)反应。28、固体A由四种元素组成的化合物；为探究固体A的组成，某小组设计并完成如下实验：

已知：固体B；气体G都是单质；气体E、F是混合气体。请回答：

(1)组成A的四种元素是_______，气体E是_______。

(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是_______。

(3)往适量氢氧化钠溶液滴入蓝色溶液D会产生浑浊，再向其中加入甘油会出现绛蓝色溶液，请写出加入甘油后的化学方程式_______。

(4)固体A中的阴离子是一种拟卤素离子，性质与卤素离子类似，我们学习过的SCN-也是拟卤素离子的一种。请依据以上信息写出KSCN溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。

(5)气体E与CuO反应的产物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性条件下不稳定，会歧化生成Cu和Cu2+，请设计实验检验铜单质中可能混有的Cu2O：_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．甲基环己烷有5种等效氢()；所以一氯代物有5种，故A错误；

B．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)中氢元素的质量分数相同；甲苯和甘油二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的，故B正确；

C．油脂不属于高分子化合物；故C错误；

D．乙烯和溴发生加成反应使溴水退色；苯萃取溴水中的溴，使溴水退色，褪色原理不同，故D错误；

选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据总反应可知H2O2被还原，所以b室发生的是还原反应；为原电池的正极区，A正确；

B．根据总反应可知电池放电时NH3·BH3被氧化得到NH和BO结合电子守恒和元素守恒可得电极反应式为NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH＋BO＋6H＋；B正确；

C．原电池中阳离子由负极区流向正极区，即H＋通过质子交换膜由a室移向b室；C错误；

D．硫酸为强电解质；加入适量的硫酸，可以增加溶液中离子浓度，增强导电能力，增大电流强度，D正确；

综上所述答案为C。3、D【分析】【详解】

化学反应达到平衡状态的两个标志：各物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。

A．容器中SO2、O2、SO3共存，这是可逆反应的基本特征，不能说明各物质的浓度不变，不能判定反应是否达到平衡状态，故A错误；

B．容器中SO2和SO3浓度相同，只是反应的一种状态，不能说明它们的浓度不再变化，不能判定反应是否达到平衡状态，故B错误；

C．容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2，只是反应的一种状态，不能说明各物质的浓度不再变化，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D．该反应是气体体积变化的反应，如果反应没有达到平衡，气体的物质的量会发生变化，压强也会发生变化，压强不变说明反应达到了平衡状态，故D正确；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．化学反应速率均为正值；没有负值，A项错误；

B．化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢；B项错误；

C．对于同一化学反应；选用不同的物质表示化学反应速率时，若化学计量数和速率的单位均相同，则化学反应速率的数值相同，C项错误；

D．化学反应速率是对于所有化学反应而言的；D项正确。

故选D。5、C【分析】【详解】

A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能；A项错误；

B．铅蓄电池放电时将化学能转化为电能；充电时将电能转化为化学能，B项错误；

C．燃烧是放热反应；是化学能转化为热能，C项正确；

D．电烤箱是将电能转化为热能的装置；D项错误；

答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．温度影响化学反应速率及化学平衡，合成氨反应的方程式为在400～500℃催化剂的活性最强，同时升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，不能改变原料转化率，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间，A项错误；

B．气体2为二氧化氮；溴蒸气都具有强氧化性；遇到湿润的淀粉-KI试纸都可以变蓝色，不可以鉴别，B项错误；

C．固体1为碳酸氢钠，氯化钠、二氧化碳、水和氨气可以生成碳酸氢钠固体，故方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；C项正确；

D．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；碳酸钠溶液为碱性溶液，故滴加石蕊溶液颜色变蓝，D项错误；

答案选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.生铁中含有碳；易形成铁；碳原电池，导致铁易被氧化，抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；

B.用锡焊接的铁质器件；焊接处铁易被氧化易生锈，B正确；

C.太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅；C错误；

D.铁管上镶嵌锌块；铁管作原电池的正极，不易被腐蚀，D正确；

答案为C

【点睛】

原电池能加速负极的消耗，减慢正极的腐蚀。8、D【分析】【分析】

根据图中箭头方向，找出反应物和生成物，写出反应原理：①CH3OH+H-O-催→CH3O-催+H2O，②CH3O-催+CO2→CH3COO-催，③CH3OH+CH3COO-催→CH3OCOOCH3+H-O-催；总反应为：2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O；据此解答。

【详解】

A．根据示意图可知①中CH3OH生成CH3O-催，CH3OH中的O-H键断裂；②中没有O-H键断裂；③中CH3OH生成CH3OCOOCH3，CH3OH中的O-H键断裂；故A错误；

B.．反应中有水分子生成；生成DMC总反应的原子利用率小于100%，B错误；

C．催化剂的使用不影响化学反应平衡；不能提高反应物的平衡转化率，C错误；

D．DMC的结构中有酯基，能与过量NaOH溶液发生水解反应生成Na2CO3和甲醇；D正确；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)9、AB【分析】【详解】

A．由图像可知，水煤气变换反应反应物CO(g)+2H2O(g)，其相对能量为0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相对能量为-0.72eV，前者的相对能量比后者的高，该反应为放热反应，△H＜0；故A正确；

B．由步骤③的初始状态与末状态可知，步骤三的化学方程式应为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正确；

C．步骤⑤的化学方程式为：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氢气含有非极性键H-H键，二氧化碳含有极性键C=O键，故C错误；

D．该历程中最大能垒步骤应为步骤④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D错误；

答案选AB。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．化石燃料的燃烧生成CO以及二氧化硫等污染物；A说法正确；

B．原始社会人类使用柴草作为能源；没有使用天然气，B说法错误；

C．目前我国广大农村生火做饭使用大多使用的是柴草与化石燃料相结合；在很多农村，仍以柴草；树枝等作为能源的主要来源，C说法错误；

D．核能；太阳能、氢能等属于新能源；为多能源时代，D说法正确；

答案为AD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该可逆反应有固体生成；随着反应的进行，混合气体的质量不断减少，当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确；

B．M是固体；无法用浓度计算化学反应速率，B项错误；

C．根据变化的量等于化学计量数之比，5min后达到平衡，此时生成2amolZ，则反应掉Xamol，用X表示此反应的反应速率为C项正确；

D．该反应是气体分子数不发生变化的反应；压强始终都不发生变化，则压强不能判断反应平衡与否，D项错误；

答案选AC。12、AC【分析】【分析】

【详解】

根据4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，将一定体积的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且装满水的容器，充分反应后容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是1:1:1；4:16:13，故AC符合题意。

综上所述，答案为AC。13、BD【分析】【详解】

A.根据工作原理，Mg失电子作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]；A项正确；

B.充电时；电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，B项错误；

C.充电时该装置作电解池，电解池工作时阳离子移向阴极，Na＋应从左室移向右室；C项正确；

D.负极上应是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋；当电路中通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg，质量减少2.4g，D项错误；

答案选BD。

【点睛】

绝大多数情况下，活泼金属作电源负极，但如果是镁、铝、氢氧化钠溶液构成的电池，因镁不具有两性而铝具有两性，因此铝作负极失电子，同学们要注意这个特例。14、AB【分析】【详解】

A．根据电池总反应可知，铝板作负极，电极反应式为铂网作正极，氧气在正极上发生反应，电极反应式为A错误；

B．原电池工作时；电流由正极铂电极沿导线流向负极铝电极，B错误；

C．网状的铂可以增大其与氧气的接触面积；加快反应速率，C正确；

D．Al作负极；工作时失电子而损耗，故该电池只需更换铝板便可继续使用，D正确；

答案选AB。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．石蜡油加热分解产物中含有烯烃；烯烃能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；

B．乙烯在空气中点燃；火焰明亮并伴有黑烟，不是蓝色火焰，B错误；

C．乙苯可以被酸性KMnO4氧化为苯甲酸；所以溶液褪色，C正确；

D．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，Cl2反应不完；气体颜色变浅而不是褪色，D错误；

故选AC。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃的命名原则书写结构简式；

(2)根据烯烃的命名原则命名；

(3)根据加成原理采取逆推法还原C≡C三键；烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间才可能是碳碳三键的位置；

(4)分子式为C8H10的芳香烃可能为结合一溴取代物只有1种分析判断；

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物；说明该物质具有很好的对称性，分子结构中含有4个甲基，据此分析书写结构简式；

(6)结构中含有2个碳碳双键；能发生加聚反应生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，模仿1，3-丁二烯加聚反应的方程式书写。

【详解】

(1)2，2-二甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，2个甲基处于2号碳原子上，乙基处于4号碳上，其结构简式为故答案为：

(2)中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子；为戊烯，从离碳碳双键最近的一端开始编号，在3号碳原子上有1个甲基，4号碳原子上有2个甲基，名称为3，4，4-三甲基-1-戊烯，故答案为：3，4，4-三甲基-1-戊烯；

(3)CH3CH(CH3)CH2CH2CH3中只有右边存在相邻的两个碳上各有2个氢原子，原炔烃可能的结构简式为CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH，故答案为：CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH；

(4)分子式为C8H10的芳香烃可能为的苯环上有1种氢原子，苯环上的一溴取代物只有1种，故答案为：

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，说明该物质具有很好的对称性，分子结构中含有4个甲基，结构简式为故答案为：

(6)结构中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，反应的方程式为n故答案为：n

【点睛】

本题的易错点为(6)，要注意聚2-甲基-1，3-丁二烯结构简式的书写。【解析】①.②.3，4，4-三甲基-1-戊烯③.CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH④.⑤.⑥.n17、略

【分析】【详解】

(1)①根据其键线式可知分子式为C7H12；

②该物质含有如图所示3种环境的氢原子，所以其一氯代物有3种；

(2)①根据立方烷的键线式可知其分子式为C8H8；

②立方烷中每个碳原子都相同；只有一种氢原子，所以一氯代物的同分异构体有1种；

(3)2­-甲基-­1,3­-丁二烯为其不饱和度为2，若含有碳碳三键，则不含环状结构，其他碳原子均为饱和碳原子，所以可以是【解析】①.C7H12②.3③.C8H8④.1⑤.18、略

【分析】【详解】

（1）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，不能设计为原电池，A错误；

B.氢氧化钠与稀盐酸反应为放热反应；但不是氧化还原反应，不能设计为原电池，B错误；

C.灼热的炭与CO2反应为吸热反应，C错误；

D.H2与Cl2燃烧反应为放热反应；且是氧化还原反应，能设计为原电池，D正确；

故选D；

（2）①甲装置构成原电池；铁为负极，铜为正极，乙装置不是原电池。

A．根据分析；甲甲装置构成原电池，是化学能转变为电能的装置，乙装置不是，A错误；

B．乙中铜片不与稀硫酸反应；铜片上没有明显变化，B正确；

C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气；质量不变，乙中铁片与稀硫酸反应，质量减少，C错误；

D．甲、乙两烧杯中氢离子均生成氢气，c(H+)均减小；D正确；

故选BD；

②甲装置形成原电池，反应速率加快，故两烧杯中产生气泡的速度：甲>乙；

③甲装置构成原电池，正极是氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑；电池工作时，溶液中向负极移动；甲中总反应为：当甲中溶液质量增重27g时，反应的铁的物质的量为0.5mol，电极上转移电子数目为NA(或6.02×1023)；

④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为：Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O；

（3）燃料电池中燃料通入负极，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应。【解析】(1)D

(2)BD>2H++2e-=H2↑负NA(或6.02×1023)Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O

(3)负极氧化反应19、略

【分析】【详解】

（1）该条件下，和完全反应生成断键吸收的热量为946kJ∙mol−1＋498kJ∙mol−1＝1444kJ∙mol−1，生成NO放出的热量为632kJ∙mol−1×2＝1264kJ∙mol−1；则放出的热量少，因此整个反应是吸收(1444−1264)kJ＝180kJ能量；故答案为：吸收；180。

（2）①根据表中信息CO浓度改变量为则氮气浓度增加量为用的浓度变化表示的平均反应速率为故答案为：

②a．该反应是体积减小的反应；压强在不断减小，当容器中的气体压强保持不变，说明已经达到平衡，故a符合题意；

b．的浓度之比为不能作为判断平衡标志，只能说浓度不再改变，故b不符合题意；

c．的浓度不再改变；能作为判断平衡标志，故c符合题意；

d．相同时间内，反应消耗正向反应，同时消耗逆向反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故d符合题意；

综上所述；答案为：acd。

（3）①根据图中信息一个是研究同种催化剂的比表面积的大小对反应速率的影响，一个是研究温度对反应速率的影响，研究时只能改变其中一个变量，因此a为研究温度对尾气转化速率的影响；b为同种催化剂的比表面积为50故答案为：研究温度对尾气转化速率的影响；50。

②测得对比实验1；3，可得结论：温度越高，对尾气转化速率越快；故答案为：温度越高，对尾气转化速率越快。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，说明实验消耗的时间短即＞故答案为：＞。【解析】(1)吸收180

(2)acd

(3)研究温度对尾气转化速率的影响50温度越高，对尾气转化速率越快＞20、略

【分析】【分析】

由图象中的信息可判断反应物与生成物，根据变化量写出化学方程式；根据题图中信息求出t1～t3时间段V(M)的值及判断a、b两点速率大小关系；根据化学平衡状态的特征分析判断化学平衡状态和达到化学平衡状态的标志。

【详解】

（1）由图可知，物质N的物质的量减少，物质M的物质的量增加，则反应物为N，生成物为M，得到所以反应的化学方程式为：2N(g)M(g)；答案为2N(g)M(g)。

（2）t1到t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：v(M)==mol•L-1•min-1；答案为mol•L-1•min-1。

（3）由图可知，a、b均在N曲线上，a点对应的N的浓度大于b点对应的N的浓度，浓度越大，反应速率越快，所以Va＞Vb；答案为＞。

（4）因物质的量随时间的变化而不发生变化时为平衡状态，由图可知，t3为平衡状态，且平衡时正逆反应速率相等；答案为t3。

（5）A．由图可知t2时M与N的物质的量相等；但随时间的变化，它们的物质的量在变化，则不是平衡状态，故A不符合题意；

B．容器内M与N的浓度不随时间变化，说明V正=V逆；达到平衡状态，B符合题意；

C．单位时间内消耗1molN的同时生成0.5molM；只能说明单方向N；M的关系，不能说明正逆反应速率相等的关系，故C不符合题意；

D．因该反应是物质的量在减少的化学反应；物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，则物质的量也不再改变，浓度也不再改变，达到平衡状态，故D符合题意；

答案为BD。【解析】2N(g)M(g)mol·L-1·min-1＞t3BD21、略

【分析】【详解】

（1）ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，则根据方程式H2+Cl2＝2HCl可知436.4kJ/mol+242.7kJ/mol－2x＝－184.5kJ/mol，解得x＝431.8kJ/mol，即1molHCl分子中的化学键形成时释放431.8kJ的能量。（2）标准状况下，2.24L甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量，甲烷是0.1mol，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝－891kJ/mol。（3）2min未生成0.2molW，测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则生成Z是0.1mol/(L·min)×2L×2min＝0.4mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知n＝4。则①根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知前2min内，用X表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)×3/4＝0.075mol/（L•min）。②根据方程式可知消耗Y是0.1mol，则2min末时Y的转化率为0.1mol/0.5mol×100%＝20%；③根据以上分析可知化学方程式中Z的化学计量数n＝4。【解析】431.8CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-891kJ/molv(X)=0.075mol/（L•min）20﹪422、略

【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素都属有机高分子化合物，其分子组成都可以用通式(C6H10O5)n表示，但二者的聚合度(n值)是不同的；它们都属于多糖，没有甜味，纤维素都能水解生成葡萄糖，纤维素水解方程式：(C6H10O5)n(纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)；

故答案为：(C6H10O5)n；不同；多；(C6H10O5)n(纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。【解析】(C6H10O5)n不同多(C6H10O5)n(纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)四、判断题(共2题，共12分)23、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。24、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，乙烯加聚时碳碳双键转化为单键，故聚乙烯中不含碳碳双键，题干说法错误。五、有机推断题(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】

D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则D为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在催化剂并加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，则E为乙醇，X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，说明X为酯类有机物，根据X的化学式以及酯化反应特征可知，C为CH3CH2COOH，由A→CH3CH2COOH的反应条件以及信息①可知，A为CH3CH2CH2OH，B为CH3CH2CHO；以此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A为CH3CH2CH2OH，分子中官能团名称为羟基；E为乙醇，其结构简式为C2H5OH；

（2）由上述分析可知；D→E的化学反应类型为加成反应；

（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是：CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH；故答案为：AE；

（4）CH3CH2COOH的一种同分异构体F可以发生水解反应，F为酯，则F的结构简式为HCOOCH2CH3或CH3COOCH3；

（5）C+E→X为乙醇与丙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生取代(酯化)反应生成丙酸乙酯、水，其化学方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；

（6）甲、乙两位同学设计的装置中，甲同学设计装置中B试管内导管伸入液面，因会发生倒吸而不可取，故制取丙酸乙酯的装置选择乙装置；丙装置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；试管B中放入饱和碳酸钠溶液，其作用为降低丙酸乙酯溶解度、吸收乙醇和乙酸。【解析】羟基C2H5OH加成反应AEHCOOCH2CH3或CH3COOCH3CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O乙防倒吸碳酸钠26、略

【分析】【分析】

烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，说明烃A为CH2=CH2；有机物B与X经催化剂变成乙醛，乙醛与X经催化剂变成D，B和D可以发生反应生成具有果香气味的液体E，其相对分子质量是88，说明B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，X为O2；又因G为天然的高分子化合物，G在酸性条件下水解生成F，F经过反应可生成B，说明F为葡萄糖，则G为淀粉或纤维素，以此解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：X是O2，A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，E是CH3COOCH2CH3；F是葡萄糖，G是淀粉或纤维素。

(1)A为CH2=CH2，乙烯分子中2个C原子形成共价双键，分子中的每个C原子分别与2个H原子形成2个共价键，故CH2=CH2的电子式为

F为葡萄糖，分子式为C6H12O6；

(2)A是乙烯，分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合，发生加聚反应产生聚乙烯，故该反应的化学方程式为：nCH2=CH2

B是CH3CH2OH，乙醇与O2在Cu作催化剂条件下加热发生氧化反应生成乙醛和水，反应反应方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，故反应方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；该反应为酯化反应，酯化反应也属于取代反应；

(4)E是CH3COOCH2CH3，E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应，说明物质分子中应含有羧基，可能的结构为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CH-COOH。【解析】C6H12O6nCH2=CH22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O