2025年华东师大版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修化学下册阶段测试试卷836考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B.将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D.将①、④混合，混合溶液pH＞7，则消耗溶液的体积：④＞①2、下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是。

①SO2②③④⑤CH≡C-CH3⑥聚乙烯A.①②③④B.③④⑤C.①②⑤D.①②⑤⑥3、下列关于有机物的说法中；正确的一组是。

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料；它是一种新型化合物。

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

③石油的裂化和裂解；煤的气化和液化都是化学变化。

④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖。

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于agA.③⑤B.①②③C.④⑤D.③④4、生活中处处有化学。下列说法错误的是A.制作毛笔用的狼毫主要成分是纤维素B.甘油具有护肤保湿作用C.氧炔焰常用于焊接或切割金属D.地沟油可以用来制造肥皂5、下，弱电解质的电离平衡常数下列说法正确的是A.用的盐酸滴定的氨水时，可用酚酞作指示剂B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：C.pH相同的的两种溶液的D.的醋酸与的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、(1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量，试写出液态N2H4和液态H2O2反应的热化学方程式__________。

(2)已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)。肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______。

(3)将浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中各种离子浓度大小顺序_______________。

(4)已知某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L。该温度下，测定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，该硫酸溶液中由水电离出的OH-浓度为_________________。

(5)在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中n(NO3-)=10n(K＋)，则m＋n的值为____________。7、CH3—CH=CH2与互为同分异构体吗？同分异构体的化学性质一定相同吗_______？8、下列各组微粒或物质中：

A．O2和O3B．和C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．和

其中，______组互为同位素；______组互为同素异形体；______组属于同系物；______组互为同分异构体；______组互为同一物质。9、分析下列有机化合物的结构简式；完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②C2H5OH③④⑤⑥⑦⑧⑨CH3CHBrCH3⑩⑪⑫⑬⑭⑮

请你对以上有机化合物进行分类；其中：

（1）属于烷烃的是___________；

（2）属于烯烃的是___________；

（3）属于芳香化合物的是___________；

（4）属于酚的是___________；

（5）可以看成酯的有___________；10、甲；乙、丙、丁四种物质的构成基本微粒中均合有14个电子；请按下列要求回答：

（1）甲为固体单质，写出甲的名称：___________；

（2）乙为含有极性键的双原子分子，则乙的分子式为___________；

（3）丙为三原子分子，用电子式表示该分子：___________；

（4）丁是四原子分子，用结构式表示该分子：___________。11、烃A可以发生下列过程所示的变化：

(1)烃A的结构简式是____________；

(2)反应①属_____________反应；

(3)反应②的化学方程式是________，属______反应；反应③的化学方程式是______，属_______反应。12、探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。

（1）①下列物质中含有羧基的是__________________(填字母)。

a．b．c．

②下列物质分子中所有原子处于同一平面的是__________________(填字母)。

a．苯b．丙烯c．甲醇。

（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：_____________________

（3）乙醇的催化氧化反应的化学方程式：___________________________13、乳酸()是人在做过剧烈运动后产生的一种物质。

(1)乳酸的化学式是______。

(2)乳酸中含氧官能团有羧基和______(填名称)。

(3)向乳酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液；溶液颜色变红，说明乳酸溶液具有_____性。

(4)向乳酸溶液中滴入碳酸氢钠溶液，实验现象为______________。14、有几种有机物的键线式结构如图：

回答下列问题：

（1）有机物B所含官能团的名称是____。

（2）C的官能团位置异构体有___种。

（3）E的分子式为____。

（4）A与溴的四氯化碳反应；其产物的结构简式为____，该反应类型是____。

（5）在镍，80℃作用下，D与氢气反应生成丙烷。写出化学方程式：____。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、任何烯烃均存在顺反异构现象。(_____)A.正确B.错误16、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误17、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误18、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误19、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误20、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共16分)21、研究弱电解质的电离；有重要的实际意义。

Ⅰ.醋酸是一种常见的有机酸。

（1）醋酸的电离方程式为__________________________________________________。

（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________。

A.c（CH3COO－）B.c（H+）

C.c（OH-）D.CH3COOH电离平衡常数。

（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”；“不变”或“变小”）。

（4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

A.相同温度下，浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸。

B.1mol·L－1CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红。

C.25℃时，1mol·L－1CH3COOH溶液的pH约为2

D.10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应。

Ⅱ.对比酸性的相对强弱。

（5）现有a.CH3COOHb.HCl两种溶液；请回答下列问题（填“＞”；“＜”或“＝”）。

①将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a_______b。

②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_______b。

③将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_______b。

④相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_______b。

（6）某些弱酸的电离常数如下：

。化学式。

CH3COOH

HSCN

HCN

HClO

H2CO3

电离。

常数。

1.8×10-5

1.3×10-1

4.9×10-10

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

①下列反应可以发生的是__________（填字母）。

A.CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B.CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C.CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D.NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②25℃时，将20mL1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL1mol·L-1NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。__________

22、匹多莫德是一种免疫调节剂；其合成路线如下：

已知：i

ii

（1）A中官能团名称________。

（2）B的结构简式________。

（3）②的反应类型________。

（4）写出谷氨酸生成F的化学方程式________。

该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式________。

（5）③的化学方程式________。

（6）写出半胱氨酸与HCHO反应生成G的化学方程式________。

（7）结合信息，写出以乙醇和必要无机试剂合成的路线________。评卷人得分五、计算题(共3题，共18分)23、列式并计算下列各小题：

(1)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。24、将含有C、H、O的某有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧；将生成的气体依次通过氯化钙干燥管(A)和碱石灰干燥管(B)。测得A管增重2.16g，B管增重9.24g。已知有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此化合物3.24g，须消耗的氧气的质量是多少？__________

(2)求此化合物的分子式。__________

(3)该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出其同分异构体的结构简式和名称。_________25、将浓度均为的与溶液各混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有铜析出；则：

(1)电路上通过电子的物质的量：________________

(2)电解后溶液中c(Cu2＋)____________________评卷人得分六、推断题(共4题，共16分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________27、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。28、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A；醋酸为弱酸不完全电离氢离子浓度比氨水中的氢氧根离子浓度还小；①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度最小，选项A错误；

B、②③等体积混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液；溶液显碱性，若pH＝7，则盐酸的体积比氨水的体积大，选项B正确；

C；将四份溶液稀释相同倍数后；溶液的pH：③＞④，②＜①，选项C错误；

D、将①④混合，当消耗溶液的体积：④=①时，得到CH3COONa溶液，溶液显碱性pH＞7，此时c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；选项D错误；

答案选B。2、C【分析】【详解】

①SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液或溴水氧化而使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故①符合题意；

②中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故②符合题意；

③不能和溴水发生化学反应，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故③不符合题意；

④中连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，和溴水不发生化学反应，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故④不符合题意；

⑤CH≡CCH3中含有碳碳三键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故⑤符合题意；

⑥聚乙烯不含双键；不能被酸性高锰酸钾氧化，也不能和溴发生加成反应，故⑥不符合题意；

综上所述答案为C。3、A【分析】【分析】

【详解】

①“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物；而不是化合物，故错误；

②汽油；柴油均是烃的混合物；故是碳氢化合物组成；但植物油属于酯类，属于烃的衍生物，故错误；

③石油的裂化；裂解是化学变化；煤的气化是用煤生产CO和氢气；煤的液化是用煤生产甲醇，故均为化学变化，故正确；

④淀粉为多糖；水解的最终产物都是葡萄糖，蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，故错误；

⑤铜丝在醇的催化氧化反应中做催化剂，故反应前后质量不变，即反应前后质量均为ag；故正确；

综上所诉，③⑤正确，答案为A。4、A【分析】【详解】

A．动物毛发的主要成分为蛋白质，故“狼毫”的主要成分是蛋白质，故A错误；

B．甘油易溶于水，甘油中的羟基与水分子间形成氢键，具有保湿作用，故B正确；

C．氧炔焰的火焰温度达3000℃以上，可以使很多金属熔化，常用于焊接或切割金属，故C正确；

D．地沟油属于油脂，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，可用于制造肥皂、提取甘油，可用于生产生物柴油，故D正确；

故选：A。5、C【分析】【详解】

A．选择指示剂：指示剂的变色范围应于反应后溶液溶质的pH吻合，反应后溶质为溶液显酸性，因此选择甲基橙为指示剂，选项A错误；

B．的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液中电荷守恒物料守恒得到选项B错误；

C．pH相同的①②所以醋酸钠的浓度大于次氯酸钠，所以两种溶液的①②；选项C正确；

D．常温下，醋酸根离子和铵根离子都发生水解，二者水解程度相近，溶液由于水解促进水的电离，所得溶液中有水电离出的选项D错误；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)根据16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量；计算1mol液态肼32g放出642kJ的热量，再书写热反应方程式。

(2)分析得出N2H4化合价升高作负极；反应生成氮气。

(3)分析反应后的溶质及溶液酸碱性；再分析离子浓度大小顺序。

(4)先求该温度下Kw，再得到某硫酸溶液中c(H+)，再根据公式求溶液中的OH－浓度即为水电离出的OH－浓度。

(5)先表示出HNO3中c(H+)和pH＝n的KOH溶液c(OH－)，根据溶液中n(NO3－)=10n(K＋)列计算式得出m＋n的值。

【详解】

(1)16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量，N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O，1mol液态肼32g放出642kJ的热量，因此液态N2H4和液态H2O2反应的热化学方程式N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol−1；故答案为：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol−1。

(2)肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。根据反应方程式N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，N2H4化合价升高作负极，放电时，负极的电极反应式是N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O；故答案为：N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O。

(3)将浓度均为0.10mol·L−1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，主要是醋酸根水解，因此所得混合溶液中各种离子浓度大小顺序c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。

(4)已知某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10−7mol·L−1，Kw=c(H+)∙c(OH－)=2.0×10−7×2.0×10−7=4×10−14。该温度下，测定某硫酸溶液中c(SO42−)=5×10−6mol·L−1，c(H+)=1×10−5mol·L−1，则该硫酸溶液中的OH－浓度水电离出的OH－浓度4×10−9mol·L−1；故答案为：4×10−9mol·L−1。

(5)在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3即c(H+)=1×10−mmol·L−1，滴加pH＝n的KOH溶液[即c(OH－)=1×10(n−14)mol·L−1]10VmL时，溶液中n(NO3－)=10n(K＋)，因此1×10−mmol·L−1×V×10−3L=10×1×10(n−14)mol·L−1×10V×10−3L；得到m＋n=12；故答案为：12。

【点睛】

混合物溶液的pH及溶液中离子浓度的比较是常考题型，主要是分析溶液混合后溶质，再根据溶液分析溶液酸碱性及离子浓度大小关系。【解析】N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol-1N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2Oc(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)4×10−9mol·L−1127、略

【分析】【详解】

两种有机物分子式相同，结构不同，则互为同系物，由于结构决定性质，故同分异构体的化学性质不一定相同，故答案为：二者分子式相同，碳原子与碳原子间的连接方式不同，结构不同，是同分异构体；同分异构体可能是不同类的物质，如题干所述两种物质，它们的化学性质不同。【解析】二者分子式相同，碳原子与碳原子间的连接方式不同，结构不同，是同分异构体；同分异构体可能是不同类的物质，如题干所述两种物质，它们的化学性质不同8、略

【分析】【分析】

同种元素的不同种原子间互为同位素；结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；结构和分子组成均相同的物质为同一种物质；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体。

【详解】

(1)同种元素的不同种原子间互为同位素，故B中的和互为同位素；同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A中O2和O3互为同素异形体；结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，故C中CH3CH2CH2CH3和互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故D中CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体；结构和分子组成均相同的物质为同一种物质，故E中和为同一种物质。【解析】①.B②.A③.C④.D⑤.E9、略

【分析】【分析】

（1）

碳原子之间以单键结合；其余价键均与H结合烃为烷烃，则属于烷烃的是①③；

（2）

含有碳碳双键的烃称为烯烃；则属于烯烃的是④；

（3）

含苯环的化合物属于芳香化合物；则属于芳香化合物的是⑤⑧⑫⑬⑭⑮；

（4）

存在苯环与羟基直接相连的化合物属于酚；则属于酚的是⑮；

（5）

分子中含有酯基的有机物可以看成酯，则可以看成酯的有⑬⑭。【解析】（1）①③

（2）④

（3）⑤⑧⑫⑬⑭⑮

（4）⑮

（5）⑬⑭10、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）硅。

（2）CO

（3）

（4）H—C≡C—H11、略

【分析】【分析】

用逆推法分析烃A的转化过程，C物质能在浓硫酸存在的条件下发生脱去水分子反应，说明C物质中应含有羟基，C在浓硫酸的作用下发生分子间的消去反应，根据的结构简式，可知C应为根据B→C的反应条件可知，B为卤代烃，结合烃A→B的过程，可知B的结构简式为：CH3CHBrCH2Br。烃A→B为烃A与Br2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br的过程，由此可知烃A为CH3CH＝CH2。C→E为醇被催化氧化生成醛的过程；C中有一个与羟基直接相连的碳原子上只有一个氢原子。结合醇的催化氧化规律可知E的结构简式。据此分析。

【详解】

(1)由分析可知，烃A的结构简式为CH3CH＝CH2。答案为：CH3CH＝CH2；

(2)反应①为CH3CH＝CH2与Br2反应生成CH3CHBrCH2Br；反应类型为加成反应。答案为：加成；

(3)根据反应②的反应条件可知为卤代烃与NaOH水溶液共热发生水解（取代）反应的过程，反应方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；反应③为CH3CH(OH)CH2OH被催化氧化生成醛的过程，根据醇被催化氧化的规律可知，CH3CH(OH)CH2OH被催化氧化生成CH3COCHO。反应方程式为：CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O，故答案为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；水解（取代）；CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O；氧化。

【点睛】

注意C的结构为存在和根据醇的催化氧化规律，被氧化为-CHO，被氧化成【解析】CH3CH＝CH2加成CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；水解（取代）CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O氧化12、略

【分析】【分析】

（1）根据常见官能团的结构判断；熟悉典型的平面结构；

（2）（3）熟悉一些常见反应的化学方程式；

【详解】

（1）①羧基的结构简式为：-COOH；故答案为：c；

②苯是平面型结构；所有原子都处于同一平面内；丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上；甲醇含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故答案为：a；

（2）乙烯使溴水褪色，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其反应的方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反应为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；【解析】caCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由乳酸的结构简式可知，其化学式是C3H6O3,故答案：C3H6O3。

(2)由乳酸的结构简式可知；乳酸中含氧官能团有羧基和羟基，故答案：羟基。

(3)向乳酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液；溶液颜色变红，说明乳酸溶液具有酸性，故答案：酸性。

(4)向乳酸溶液中滴入碳酸氢钠溶液发生反应，生成乳酸钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生，故答案：有气泡产生。【解析】C3H6O3羟基酸性有气泡产生14、略

【分析】【分析】

此题为有机化学基础内容；有官能团；分子式、同分异构体和基本反应。

【详解】

(1).B是环二元酯；官能团是酯基。

(2).C中两个羧基的位置有临位；面对角线、体对角线三种同分异构体；所以C的同分异构体有两种。

(3).E中有两个双键不饱和度是2，相对链状饱和有机物缺4个氢，故分子式是C10H18O。

(4).A与溴的四氯化碳反应是碳碳双键加成，所以产物的结构简式为反应类型是加成反应。

(5).D与氢气反应生成丙烷的方程式是：Δ+H2CH3CH2CH3。【解析】酯基2C10H18O加成反应Δ+H2CH3CH2CH3三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【详解】

当烯烃中碳碳双键两端的碳原子上连有两个互不相同的原子或原子团时才存在顺反异构，故不是任何烯烃均存在顺反异构现象，该说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。17、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。18、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。19、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。20、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。四、原理综合题(共2题，共16分)21、略

【分析】分析：醋酸为弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+加入碱；促进电离，加水稀释后，溶液中除氢氧根离子浓度增大外，其它离子浓度均减小；只有证明出醋酸溶液存在电离平衡，才能证明醋酸为弱酸；pH相同的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度相等，但是醋酸浓度大于盐酸；体积；浓度相等的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度盐酸的大，但是两种酸中溶质的量相等；酸和盐发生反应要根据酸的强弱进行分析，一般遵循强酸制备弱酸的规律；据以上分析解答问题。

详解：Ⅰ.（1）醋酸为弱酸，部分发生电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H+；正确答案：CH3COOHCH3COO－＋H+。

（2）通入氨气,促进CH3COOH的电离,则c(CH3COO-)增大，A错误；通入氨气,c(OH-)增大,c(H+)减小,B正确.；通入氨气，c(OH-)增大,C错误；由于温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变,D错误；正确选项B。

（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，促进电离，CH3COOH分子个数减小，氢离子、醋酸根离子个数增大，因此c（CH3COOH）减小的程度比c（CH3COO－）减小的程度大，因此c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值将变大；正确答案：变大。

（4）A.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A正确；B.使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B错误；C.25℃时，如果1mol·L－1的盐酸，溶液的pH=0，现1mol·L－1CH3COOH溶液的pH约为2；可以证明醋酸为弱酸，C正确；D.酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D错误；正确选项AC。

Ⅱ.（5）①弱酸稀释时，电离程度增大，pH变化慢，所以pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pHa＜b；正确答案：＜。

②当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸为弱酸，醋酸浓度大于盐酸，醋酸溶质的量较大，因此与足量的锌反应，生成氢气的量多，a＞b。正确答案：＞。

③体积相同、pH相同的两种酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸溶质的量大于盐酸的量，所以分别与同浓度、同体积的氢氧化钠反应，盐酸完全反应生成氯化钠，溶液显中性，醋酸有剩余，溶液显酸性，a<b。正确答案：<。

④酸抑制水电离，氢离子浓度越大，对水的平衡抑制程度越大，相同物质的量浓度的两种酸溶液中，盐酸提供氢离子浓度大，对水的平衡抑制程度较大，因此a＞b；正确答案：＞。

（6）①A．由电离平衡常数可知，醋酸酸性大于碳酸，所以2CH3COOH+Na2CO3=H20+CO2↑+2CH3COONa，A错误；B．由电离平衡常数可知，醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，B正确；C．次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，C正确；D．碳酸的酸性大于氢氰酸，所以NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑不能发生；D错误；正确选项BC。

②HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，两种酸的溶质的量相等，因此与等量的NaHCO3反应生成的CO2气体体积相同；CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系如下图：正确答案：【解析】CH3COOHCH3COO－＋H+B变大AC＜＞＜＞BC22、略

【分析】【详解】

考查有机物的推断，（1）A的分子式为C2H2，即A为乙炔，含有官能团是碳碳三键；（2）根据B的分子式，A→B发生加成反应，即B的结构简式为CH2=CHCN；（3）根据信息i，C的结构简式为NCCH2CH2CHO，根据信息ii，C与HCN反应得到产物的结构简式为NCCH2CH2CH(OH)CN，根据谷氨酸的结构简式，②中NH3应取代－OH的位置，即D的结构简式为NCCH2CH2CH(NH2)CN，即反应②为取代反应；（4）谷氨酸在一定条件下，失去1个H2O，得到F，根据匹多莫德的结构简式，推出F的结构简式为因此反应方程式为：谷氨酸中含有羧基和氨基，可以通过缩聚反应，生成高分子化合物，即、；（5）根据匹多莫德的结构简式，F生成H，发生取代反应，F中羧基，与另一个结构简式中氨基发生取代反应，H的结构简式H中含有酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，即反应方程式为（6）G与C2H5OH发生酯化反应，即G的结构简式为半胱氨酸与甲醛反应的方程式为（7）高分子化合物单体是CH3CH(OH)COOH，根据上述合成路线，先让CH3CH2OH氧化成乙醛，然后乙醛再与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，因此合成路线是

点睛：有机物的推断中，一般根据反应前后分子式或结构简式的对比，确认哪些化学键的断裂和生成，从而确认反应类型，得出相应的结构简式，如F结构简式的推断，观察匹多莫德的结构简式与对比，发现与不同，从而确认F的结构简式。【解析】碳碳三键CH2=CH-CN取代反应、、五、计算题(共3题，共18分)23、略

【分析】【详解】

(1)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，则溶液中氢离子浓度是10－11mol/L，溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数Kw＝c(H＋)c(OH－)＝0.01×10－11＝1×10-13。

(2)在此温度下，pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的硫酸溶液中氢氧根离子和氢离子浓度分别是10a－13mol/L和10－bmol/L；则。

①若所得混合溶液为中性，则Va×10a－13mol/L＝Vb×10－bmol/L，又因为a＝12，b＝2，所以Va∶Vb＝

②若所得混合溶液的pH＝10，说明氢氧化钠过量，则又因为a＝12，b＝2，所以Va∶Vb＝1∶9。

【点晴】

有关pH计算的一般解题思路是：若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH＝－lgc(H＋)；若溶液为碱性，先求c(OH－)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)，最后求pH。难点是酸碱混合溶液pH的计算，基本原则是“酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量”。若两强酸混合：直接求c(H＋)混，代入公式pH＝－lgc(H＋)混计算，c(H＋)混＝若两强碱混合：先求c(OH－)混，再根据KW＝c(H＋)·c(OH－)计算，求c(H＋)混，由c(H＋)混求pH，c(OH－)混＝若强酸、强碱混合：恰好完全中和：pH＝7；酸过量：c(H＋)混＝碱过量：c(OH－)混＝c(H＋)混＝【解析】(1)10-13.(2)①1：10②1：9.24、略

【分析】【分析】

（1）A管质量增加了2.16g为生成水的质量；B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒计算消耗氧气的质量；

（2）根据n=计算二氧化碳；水、氧气的物质的量；根据原子守恒计算3.24g有机物中C、H、O原子物质的量，进而确定最简式，结合有机物的相对分子质量为108，进而确定分子式；

（3）该化合物的分子中有1个苯环和1个羟基，且只有一个侧链，则侧链为-CH2OH；据此写出满足条件的有机物的结构简式。

【详解】

（1）A管质量增加了2.16g为生成水的质量；B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒可知，消耗氧气的质量=2.16g+9.24g−3.24g=8.16g；

故答案为：8.16g；

（2）2.16g水的物质的量==0.12mol；n(H)=0.24mol；

9.24g二氧化碳的物质的量==0.21mol；n(C)=0.21mol；

8.16g氧气的物质的量==0.255mol；

3.24g有机物中n(O)=0.21mol×2+0.12mol−0.255mol×2=0.03mol；

3.24g有机物中C；H、O原子物质的量之比为：0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1；

故该有机物最简式为C7H8O；

有机物的相对分子质量为108，而最简式C7H8O的式量=12×7+8+16=108，故其最简式即为分子式，即有机物分子式为：C7H8O；

故答案为：C7H8O；

（3）若该有机物含有1个苯环和羟基，C7H8O的不饱和度==4，侧链不含不饱和键，若只有1个侧链，则为−CH2OH，若侧链有2个，为−OH、−CH3，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的有机物的结构简式为：（邻甲基苯酚）、（间甲基苯酚）、（对甲基苯酚）、（苯甲醇）；

故答案为：（邻甲基苯酚）、（间甲基苯酚）、（对甲基苯酚）、（苯甲醇）。【解析】8.16gC7H8O（邻甲基苯酚）、（间甲基苯酚）、（对甲基苯酚）、（苯甲醇）25、略

【分析】【分析】

按照离子放电顺序，阴极电极反应顺序是Ag＋＋e－=Ag、Cu2＋＋2e－=Cu、H＋＋2e－=H2↑，混合液中n(Ag＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，n(Cu2＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，因为得到1.6gCu，因此推出Cu2＋没有完全被电解；据此分析；

【详解】

(1)电解的混合液，首先在阴极上得电子的是其次是在阳极上是铜失电子的过程，混合液中n(Ag＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，Ag＋全部被电解，此时得电子1mol，阴极上有Cu，即析出，根据电极反应：此时转移电子是消耗Cu2＋是电路上通过电子的物质的量为(1mol＋0.05mol)=1.05mol；

答案为：1.05mol；

(2)铜作阳极，阳极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，当转移1.05mole－时，阳极上会有=0.525molCu2＋进入电解质，根据(1)分析，原混合溶液中还剩下n(Cu2＋)=1mol－0.025mol=0.975mol，此时溶液中共含有n(Cu2＋)=0.975mol＋0.525mol=1.5mol，c(Cu2＋)==1.5mol·L－1；

答案：1.5mol·L－1。【解析】六、推断题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应27、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题