2025年人教新起点选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在某温度时；将nmol/L氨水逐滴滴入到10mLmmol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是。

A.氨水和盐酸的初始浓度均为1.0mol/LB.b点溶液中：c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(NH)C.25℃时，氨水的电离常数为D.由a点到c点，溶液的导电性逐渐变强2、下列离子方程式正确的是A.乙酸与碳酸钠溶液反应：B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D.溶液中加入过量氨水：3、Z是一种常见的工业原料；实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）

A.1molZ最多能与7molH2反应B.Z分子中的所有原子一定共平面C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YD.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）4、某烃结构如下：有关其结构说法正确的是A.所有原子可能在同一平面上B.最多有5个原子在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氢原子可能在同一平面上5、下列反应不属于消去反应的是A.CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2OB.CH3CHBrCH3＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaBr＋H2OC.+2NaOH+2NaCl+2H2OD.2CH3OHCH3—O—CH3＋H2O6、根据下列实验现象所得结论正确的是。选项实验现象结论A向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变成红色该溶液中一定含有Fe2+B取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液溶液呈浅绿色样品中没有+3价铁C向蛋白质溶液中加入CuCl2或饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性D向0.1mol/LMgSO4溶液缓慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________。

(2)25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________。

(4)25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。8、中和滴定原理：___________9、（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。

（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________

（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：。Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．10、写出下列化合物的名称或结构简式：

（1）结构简式为的烃可命名为：________________________________。

（2）结构简式为此烃名称为____________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯的结构简式：__________________________。

（4）有机物的系统名称为________________

（5）结构简式的烃可命名为___________________。11、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的名称是________________；B的分子式为______________。

(2)反应①的方程式为：________________；反应②为_______________反应；反应④的化学方程式是__________________。

(3)写出B在NaOH水溶液中加热的反应方程式：_____________，生成物官能团的名称为__________。12、有7瓶有机物A；B、C、D、E、F、G；它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：

①取7种少量有机物；分别加水，振荡后与水分层的是A；D、G；

②取少量A；D、G分别加入溴水；振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；

③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；

④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3；加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；

⑤取少量B；C、E、F；分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；

⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液；只有F有气体放出；

⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液；E溶液呈紫色；

⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4；加热后有果香味的油状液体生成。

（1）试推断A—G各是什么物质（除已烯写分子式外其它的写结构简式）？

A_________；B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________。

（2）写出B发生银镜反应的化学方程式____________________________________。

（3）写出实验⑧反应的化学方程式__________________________。13、萜类化合物广泛分布于植物；昆虫及微生物体内；是多种香料和药物的主要成分。I是一种萜类化合物，它的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)按官能团分类，A的类别是______。

(2)A→C的反应类型是______。

(3)C→D、E→F的化学方程式分别是______、______。

(4)写出下列物质的结构简式：B______、H______。

(5)F→G的反应中，乙酸酐的作用______。

(6)十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”，即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物，为表彰他对萜类化合物的开创性研究，1910年被授予诺贝尔化学奖。请以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂，补全异戊二烯()的合成路线____________________。14、写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目。

(1)2，3，4—三甲基戊烷__________，(2)2，3—二甲基—1，3—丁二烯_____________。15、现有下列几种有机物：

①②③④癸烷，⑤⑥⑦⑧丙烷。

请根据上述物质按要求回答下列问题。

(1)相对分子质量为44的烷烃的为___________(填序号)。

(2)与③互为同分异构体的是___________(填序号)。

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在Fe作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为___________。

(5)在120℃、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、有机物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正确B.错误17、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误18、室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正确B.错误19、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛。(____)A.正确B.错误20、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误21、化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料。(_______)A.正确B.错误22、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)23、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。24、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________评卷人得分五、工业流程题(共2题，共20分)25、高锰酸钾是一种强氧化剂，也常用于滴定分析。工业上常以软锰矿(主要成分是)为原料制备高锰酸钾晶体；制备流程如图所示。

已知：锰酸钾()是墨绿色晶体，水溶液呈深绿色(的特征颜色)，在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生歧化反应。

回答下列问题：

(1)煅烧和软锰矿的混合物应放在______(填“瓷坩埚”“蒸发皿”或“铁坩埚”)中加热，发生反应的化学方程式为______。

(2)设计实验方案验证歧化反应是否完全：______。

(3)现用的酸性溶液滴定未知溶液的浓度，反应离子方程式为

①滴定时，盛放酸性溶液的仪器是______(填“a”或“b”)。

②该滴定过程不需要添加指示剂，其理由______。

③实验中取溶液滴定前后液面刻度分别为和则浓度为______26、三氯氧磷(化学式：POCl3)无色透明的带刺激性臭味的液体；熔点1.25℃；沸点1.5℃，在潮湿空气中剧烈发烟，易与水反应。常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。工业上，“氯化水解法”生产三氯氧磷的方法一般是将三氯化磷加入反应釜中，通入氯气，同时滴加水，控制氯水比在3.94左右，并控制氯气和水的通入速率，其流程如下：

(1)在反应釜中将原料加热至105～109℃，“氯化水解法”生产三氯氧磷的化学方程式为___________。

(2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和_________(填化学式)等杂质，进一步精制的方法是____________。

(3)已知H3PO3是—种易溶于水的二元弱酸。

①若将20mL溶液与60mLNaOH溶液等浓度混合并充分反应，化学方程式为______________。

②往废水中加入适量漂白粉并调节pH呈酸性，可将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收，写出将H3PO3转化为磷酸钙的离子方程式：_____________________。

③经上述方法处理后的废水中c(PO43-)=4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+)=________mol·L-1。

（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)

(4)工业上，还可以以三氯化磷为原料通过“氧气直接氧化法”制备三氯氧磷。从原理上看，与“氯化水解法”相比，该方法的优点是_______________________。（写出两点）评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共24分)27、A；B、C、D均为中学化学中常见的物质；它们之间转化关系如图(部分产物已略去)：

ABC

试回答：

(1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

(2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量金属D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______

(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶物。在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________、_________

(4)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①写出该氧化还原反应的离子方程式_______

②溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

③如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成；进行了如下操作：

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是________。28、现有五种无色溶液，分别为Ca(NO3)2、HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2；为了鉴别它们，将其任意编号为A；B、C、D、E，然后将它们两两混合，实际结果如右表，表中“↓”表示沉淀，“↑”表示气体，“→”表示无明显现象。

(1)根据表推断(用化学式表示)：C为_______，Ｅ为_______。

(2)写出A与B、B与D反应的化学方程式：_______。29、短周期元素A；B、C、D；在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多，请回答下列问题。

(1)C在元素周期表中的位置______________。

比较A；B、C元素原子半径的大小：____________＞_________＞____________(填微粒符号)。

(3)F与D同主族且相邻；D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：________________。

(4)元素B形成的烷烃是有机物中非常重要的一类物质，已知某烷烃X的密度在同温同压下是H2的43倍，那么该烷烃X的分子式为_______________，0.1mol烷烃Y完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，那么该烃的分子式为_______________。30、各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小；Y；Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。

请回答下列问题：

(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的电子式______________。

(2)比较Y与Z的原子半径大小：___________________(填写元素符号)。

(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)：___________________________；

反应类型：_____。

(4)写出实验室制备G的离子反应方程式：_______________________。

(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为____________。

(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用__________(填化学式)溶液，现象是______________。

(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为_____________。

(8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其一种同素异形体的名称_______________________________________、__________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

氨水逐滴滴入盐酸中；溶液的pH逐渐增大；由于酸碱中和反应放热，溶液温度开始时升高，当两者恰好完全反应时，由于滴入的氨水温度比较低，会使混合液的温度下降。

【详解】

A．由图像可知，盐酸的初始pH=0，所以盐酸中c(H+)=1.0mol/L。温度变化曲线的最高点即为酸碱恰好中和的点；而此时加入的氨水的体积小于盐酸的体积10mL，所以氨水的浓度不是1.0mol/L，故A错误；

B．b点是氨水和盐酸恰好反应的点，即此时溶液中的溶质为NH4Cl，NH4+的水解导致其浓度小于Cl-的浓度，但水解是微弱的，所以水解产生的NH3·H2O是少量的，所以三种微粒的浓度关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)；故B错误；

C．c点溶液加入了10mL氨水，此时溶液的总体积为20mL。溶液的pH=7，此时的温度为25℃，所以c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液中存在电荷守恒：c(Cl-)＋c(OH-)＝c(NH4+)＋c(H+)，所以c(NH4+)＝c(Cl-)＝0.5mol/L，根据物料守恒，c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，所以25℃时NH3·H2O的电离常数为Kb=故C正确；

D．a点是1.0mol/L的盐酸，b点是NH4Cl溶液，c点是NH4Cl和NH3·H2O的混合液。从a点到b点，离子的物质的量几乎不变，但由于加入了氨水，溶液体积增大，使自由移动的离子的浓度降低，导电性减弱；从b点到c点；由于加入的是弱电解质，离子的物质的量增加的有限，但溶液体积增大很多，所以自由移动的离子的物质的量浓度降低，溶液的导电性也减弱，所以从a点到c点，溶液的导电性减弱，故D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，离子方程式：故A错误；

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：故B错误；

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：故C错误；

D．溶液中加入氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氨水过量氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式：故D正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，则1molZ最多能与8molH2发生加成反应；故A错误；

B.Z分子中含有甲基；因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

C.X分子中苯环上含有侧键—CH3，Y分子中含有—CHO，则X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，则不能用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y；故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为—CH2CH2CHO的结构有1种，取代基为—CH（CHO）CH3的结构有1种，取代基为—CH2CH3和—CHO有3种，取代基为—CH2CHO和—CH3的结构有3种，取代基为2个—CH3和1个—CHO的结构有6种；共14种，故D正确。

综上所述；答案为D。

【点睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.甲基中的氢原子不可能共面；因此所有原子不可能在同一平面上，故A错误；

B.苯环对位上的碳；氢原子在一条直线上；连接碳碳三键的原子在一条直线上，由结构可知，最多有6个原子在同一条直线上，故B错误；

C.由于苯环和碳碳双键都是平面型结构；而碳碳三键是直线型结构，据此可知，该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面上，但一定不在同一直线上，故C正确；

D.甲基中的氢原子不可能共面；因此所有氢原子不可能在同一平面上，故D错误。

故选C。

【点睛】

有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。5、D【分析】【详解】

A．反应CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O为乙醇发生消去反应生成乙烯；A不合题意；

B．反应CH3CHBrCH3＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaBr＋H2O为卤代烃的消去反应；B不合题意；

C．反应+2NaOH+2NaCl+2H2O为卤代烃的消去反应；C不合题意；

D．反应2CH3OHCH3—O—CH3＋H2O为甲醇分子间的脱水反应；属于取代反应，D符合题意；

故选D。6、D【分析】【详解】

A．检验应向某溶液中滴加溶液；无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，A错误；

B．少量铁与水蒸气反应后的固体，可能含有铁和加入稀盐酸溶解，再加溶液，溶液没有变红，为浅绿色，证明溶液中没有样品中的的与铁单质反应；B错误；

C．向蛋白质溶液中加入蛋白质遇重金属盐，发生变性产生沉淀，若饱和溶液；蛋白质盐析产生晶体，C错误；

D．向0.1mol/L溶液缓慢滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L溶液，白色沉淀转化为蓝色沉淀，D正确；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

(1)根据酸的电离常数进行分析判断；电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；

(2)根据溶液中电荷守恒分析比较；

(3)根据电离平衡常数H2CO3>HCN>HCO3-；结合复分解反应的规律书写方程式；

(4)根据溶液的pH可计算溶液中c(H+)、c(OH-)；然后结合电荷守恒计算。

【详解】

(1)根据图表数据分析，电离常数：CH3COOH>HCN>HCO3-，酸的电离平衡常数越小，其形成的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液；

(2)25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，在该混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，若所得溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)3COO-)；

(3)根据表格中的电离平衡常数H2CO3>HCN>HCO3-，可知向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

(4)CH3COONa溶液溶液的pH=8，则溶液中c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)==10-6mol/L，在该混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na＋)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。

【点睛】

本题考查了电离平衡常数在溶液中离子浓度大小比较的应用的知识。要根据电离平衡常数大小判断盐溶液的酸碱性，根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中离子浓度大小。【解析】①.Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液②.<③.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3④.9.9x10-7mol/L8、略

【分析】【分析】

根据酸；碱中和反应的实质分析。

【详解】

酸、碱发生中和反应，实质上就是酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合形成水，实质是H++OH-=H2O；我们可以用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)，这种方法就是酸碱中和滴定。

【点睛】

本题考查了酸、碱中和滴定原理。根据酸电离产生的H+的物质的量等于碱中OH-的物质的量进行计算，由于在溶液中c=所以滴定时待测溶液的浓度c(待测)=掌握该公式就可以进行计算解答。【解析】用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。9、略

【分析】【详解】

(1)2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应,氢离子与氢氧根离子恰好反应,反应的离子方程式:2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。答案：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

（2）Na与FeCl3溶液的反应是先和水反应，生成的氢氧化钠再和FeCl3溶液反应，生成氢氧化铁，所以离子反应方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2答案：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2

（3）当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I﹣还有剩余,即氯气只与I﹣反应:Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-,Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中数据可以知道:Br-初始物质的量是3mol,当通入Cl222.4L即1mol时,被氧化的Br﹣物质的量为:n(Br﹣)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反应Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl-可以知道,消耗n(Cl2)=1/2n(Br﹣)=0.25mol,所以Cl2+2I﹣=I2+2Cl-中反应消耗的Cl2为:1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I﹣为:n(I﹣)=2n(Cl2)=0.75mol2=1.5mol,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为1.5mol:3mol:1.5mol=1:2:1,因此答案是:1:2:1。【解析】2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H21：2：110、略

【分析】【分析】

根据烷烃；烯烃、炔烃及芳香烃的命名原则逐一命名。

【详解】

(1)的最长碳链含有5个碳原子；为戊烷，在2；4号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

(2)的最长碳链含有5个碳原子；为戊烯，在3号碳原子上有一个甲基，在2号碳原子上有一个丙基，命名为：3-甲基-2-丙基-1-戊烯；

(3)对于结构中含2，5-二甲基-2，4-己二烯，主链为2，4-己二烯，在2号C、5号C上都含有一个甲基，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，该有机物结构简式为：C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2；

(4)包含碳碳叁键的主链是5个碳原子，其中3，4上有甲基，则的系统名称为3；4，4-三甲基-1-戊炔；

(5)含有苯环的烃，命名时可以依次编号命名，命名为：1-甲基-3-乙基苯。

【点睛】

考查烷烃、烯烃、炔烃及芳香烃的系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键；烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】①.2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.3-甲基-2-丙基-1-戊烯③.C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2④.3，4，4-三甲基-1-戊炔⑤.1-甲基-3-乙基苯11、略

【分析】【分析】

A是环己烷，与Cl2在光照时发生取代反应产生一氯环己烷，该物质与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生环己烯环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成（物质D），与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生环己二烯据此分析解答。

【详解】

(1)碳原子结合形成环状，每个碳原子结合的H原子数达到最大数目，由于环上有6个C原子，所以可知A的名称为环己烷，A的分子式是C6H12；B的结构简式为B的分子式为C6H11Cl；

(2)反应①是环己烷与氯气发生的取代反应，方程式为：+Cl2+HCl；反应②为一氯环己烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成环己烯及NaBr、H2O；环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴环己烷（物质D），由于两个Br原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，所以1,2-二溴环己烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成环己二烯及NaBr、H2O，所以反应④的化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)B是属于氯代烃，在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成环己醇，该反应方程式：+NaOH+NaCl，生成物的官能团是—OH；名称为羟基。

【点睛】

本题考查了有机物结构简式的书写、反应类型的判断和化学方程式的书写等知识，掌握烷烃的性质及氯代烃的取代反应、消去反应是本题解答的关键。本题难度不大。【解析】环己烷C6H11Cl+Cl2+HCl消去反应+2NaOH+2NaBr+2H2O+NaOH+NaCl羟基12、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）①取7种有机物各少量，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G，则A、D、G为苯、甲苯、己烯中的一种；②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色，则D为己烯；③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色，则G为甲苯，所以A为苯；④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成，发生硝化反应，A为苯；⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜，则B为乙醛；⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出，则F为乙酸；⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色，则E为苯酚；⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4；加热后有果香味的油状液体生成，生成乙酸乙酯，C为乙醇，综上所述，A为苯，B为乙醛，C为乙醇，D为己烯，E为苯酚，F为乙酸；

（2）乙醛发生银镜反应的方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；

（3）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。

考点：考查有机物的鉴别与推断【解析】（1）苯乙醛乙醇C6H12苯酚乙酸甲苯。

（2）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O13、略

【分析】【分析】

由反应条件和D的结构简式为可知，C为结合信息ⅰ可知，B为由信息ⅱ和ⅲ可知，E为由反应条件和I的结构简式可知，H为由反应条件可知G为

【详解】

（1）A分子中含有酚羟基；属于酚类，表现酚的性质，故答案为酚；

（2）A→C的反应为与发生取代反应生成故答案为取代反应；

（3）C→D的反应为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为E→F的反应为在浓硫酸作用下，发生分子内脱水反应生成反应的化学方程式为故答案为

（4）由流程图可知，B为H为故答案为

（5）F→G的反应中，首先乙酸酐与放上去反应生成被酸性高锰酸钾氧化为水解生成说明F→G的反应中，乙酸酐的作用是保护酚羟基不被氧化，故答案为保护酚羟基不被氧化；

（6）由题给反应物和信息可知，应先被氧化为发生信息ⅱ反应生成在浓硫酸作用下发生消去反应生成与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成在氢氧化钠醇溶液中加热方式消去反应生成合成路线如下：【解析】酚取代反应E→F保护酚羟基不被氧化14、略

【分析】【详解】

(1)2，3，4—三甲基戊烷的键线式为可知其有4种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中吸收峰的数目为4；2，3—二甲基—1，3—丁二烯的键线式为可知其有2种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中吸收峰的数目为2。

【点睛】

核磁共振氢谱中吸收峰的数目即为有机物分子中不同环境的氢原子的种数。【解析】①.4②.215、略

【分析】【详解】

(1)烷烃属于饱和烃，通式：CnH2n+2，所以12n+2n+2=44，n=3，分子式为C3H8；为丙烷，故选⑧；

(2)分子式相同，分子式不同的有机物间互为同分异构体；③属于饱和烷烃，分子式C6H14，与③互为同分异构体的是⑦

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在Fe作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，符合条件的为苯与溴之间发生的取代反应，该反应的化学方程式为：+Br2+HBr；

(4)②为醇，与氧化铜加热后发生氧化还原反应，生成乙醛、铜和水，反应的化学方程式为：

(5)烃燃烧的通式：CxHy+O2→xCO2+H2O(g)，在120℃、条件下，烃完全燃烧，测得反应前后气体的体积没有发生改变，即1+=x+y=4，即分子式符合CxH4；题给的8种物质中，只有甲烷符合题意要求，因此选①。【解析】⑧⑦+Br2+HBr①三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【详解】

该物质中，苯环为平面结构（即与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面）、与碳碳双键直接相连的原子和双键碳原子一定共平面、与羰基中碳原子直接相连的原子和羰基中的原子一定共平面；醚键中O为sp3杂化，与该O原子直接相连的苯环C原子、甲基C原子和该O原子形成V形；结合单键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面；正确。17、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。18、A【分析】【详解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷难溶于水，则乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正确。19、B【分析】【详解】

甲醛是是一个碳原子构成的醛，故错误。20、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。21、A【分析】【详解】

由在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重可知，化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料，故答案为正确；22、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。四、推断题(共2题，共12分)23、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、工业流程题(共2题，共20分)25、略

【分析】【分析】

KOH和MnO2在高温条件下和氧气反应生成墨绿色的冷却后溶于水形成深绿色溶液，调节pH使溶液变为酸性、中性或弱碱性后，发生歧化反应生成和MnO2、O2。

【详解】

(1)瓷坩埚的主要成分为SiO2，KOH和SiO2会发生反应，故不可用瓷坩埚，蒸发皿一般用于蒸发结晶，故不可用蒸发皿，应该用铁坩埚；发生发应的化学方程式为

(2)验证是否歧化反应完全，只需检验溶液中是否含有即可，蘸取调节后的溶液，滴在滤纸上，如果滤纸上只有紫红色痕迹，没有绿色痕迹说明此时溶液中不含代表歧化反应完全。

(3)①酸性溶液显酸性，且具有氧化性，会使碱性滴定管橡胶管腐蚀老化，应该用酸式滴定管盛放酸性溶液；故答案为a。

②反应前的溶液含溶液呈紫色，反应后转化为Mn2+；溶液呈无色，反应前后现象明显，滴定过程中不要使用指示剂。

③由题目可知消耗酸性的体积为(b-a)mL，物质的量为0.100×(b-a)×10-3mol，由反应的化学方程式可得关系式所以c(H2O2)=【解析】铁坩埚用玻璃棒蘸取调节后的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全a全部转化为Mn2+时，紫色褪去，现象明显26、略

【分析】【详解】

⑴“氯化水解法”生产三氯氧磷的反应物有PCl3、H2O、Cl2，生成物有POCl3，据原子守恒应该还有HCl生成，然后通过观察法将其配平，其化学方程式为：PCl3+2H2O+Cl2POCl3+2HCl；⑵冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和H3PO4等杂质，利用各成分的沸点不同，进一步精制的方法是蒸馏或分馏；(3)①H3PO3与NaOH反应生成Na2HPO3，其化学方程式为：H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O；②漂白粉在酸性条件下将H3PO3转化为磷酸钙的离子方程式为：2H3PO3+3Ca2-+2ClO-+6OH-═Ca3(PO4)2↓+2Cl-+6H2O；③已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29，处理后的废水中c(PO43-)=4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+)=mol·L-1=5×10-6mol·L-1；(4)工业上；还可以以三氯化磷为原料通过“氧气直接氧化法”制备三氯氧磷。从原理上看，与“氯化水解法”相比，该方法的优点是原子利用率高；无副产物，对环境污染小等。

点睛：本题考查电解原理的原理应用以及难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质，工业流程中定性分析、条件的选择和沉淀溶解平衡的计算，电解反应电极判断是解题关键，题目难度较大。【解析】PCl3+2H2O+Cl2POCl3+2HClH3PO4蒸馏(或分馏)H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O2H3PO3+3Ca2-+2ClO-+6OH-═Ca3(PO4)2↓+2Cl-+6H2O5×10-6原子利用率高、无副产物，对环境污染小等合理答案均可六、元素或物质推断题(共4题，共24分)27、略

【分析】【分析】

（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2；

（2）若D为金属，由转化关系可知为变价金属，应为Fe，则C含有Fe2+；具有还原性；

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．判断为：Al3+→Al(OH)3→D为OH-；或→Al(OH)3→Al3+，D为H+；

（4）由H2O2→O2知，双氧水在反应中作还原剂，所以还必须有氧化剂参加反应，在反应中得电子化合价降低，根据化合价知，高锰酸根离子作氧化剂，还原产物是锰离子，同时反应后生成水，反应的离子方程式为：结合离子方程式解答；

（5）根据产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系的图示可以知道；刚加入氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀；之后产生了沉淀，且沉淀完全溶解；沉淀溶解前产生了气体，该气体一定是氨气，以上分析依据，分别对离子存在情况作出判断。

【详解】

（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2；

（2）若D为金属，由转化关系可知为变价金属，应为Fe，则C含有Fe2+，具有还原性，保存时应加入少量Fe，防止被Fe2+空气氧化，原理是2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，判断为：Al3+→Al(OH)3→A为Al3+，B为Al(OH)3，C为D为NaOH；或→Al(OH)3→Al3+，A为B为Al(OH)3，C为Al3+，D为H+；B转化为C的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（4）①由上述分析可知，该氧化还原反应离子方程式为：

②高锰酸钾具有强氧化性；可氧化盐酸生成氯气，应用稀硫酸酸化；

③反应中；Mn元素化合价由+7价降低到+2价，由方程式可知生成5mol氧气转移10mol电子，则如反应转移了0.6mo1电子，产生的氧气0.3mol，气体在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

（5）根据图示，开始时没有沉淀生成，说明溶液中H+，一定没有ClO−、随后出现沉淀，且沉淀完全溶解了，说明沉淀是氢氧化铝，溶液中一定含有Al3+，因Al3+与ClO-能够发生反应，则一定没有ClO-；氢氧化铝溶解前生成了气体，该气体一定是氨气，故溶液中一定含有最终沉淀完全溶解，因此溶液中一定不含Mg2+、Fe2+；故答案为：Al3+、H+、Cl－；Mg2+、Fe2+、ClO-、

【点睛】

离子推断题解法归纳：这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数，一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。例如，与与弱酸根阴离子，与弱碱阳离子，与与与酸性条件下与与等等；都不能在溶液中共存。

在具体推断过程中；要注意以下几点：

（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑；

（2）推断过程中；前后的结论不应该矛盾，因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙，若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因；

（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子，并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离