2025年外研衔接版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选择性必修1化学上册阶段测试试卷276考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、25℃时，已知沉呈显砖红色。下列说法正确的是A.向含大量和的悬浊液中加入少量水，减小B.向同浓度和的混合溶液中缓慢滴加溶液，先析出C.向悬浊液中滴入饱和溶液，白色沉淀刚出现时，溶液中D.用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂2、二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是A.NaHA：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)B.NaHA：c(Na+)＝c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)C.Na2A：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)D.H2A：c(H+)＝c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)3、下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知则和反应的反应热B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则C.常温时(g)的燃烧热则D.常温时葡萄糖的燃烧热则4、研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是。

A.温度T1>T2B.反应速率v(a)=v(b)C.在T1温度下，反应至t1时达平衡状态D.在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为5、能正确表示该反应焓变示意图的是A.B.C.D.6、中国某科研团队研制的铝-石墨(graphite)双离子(Li+、PF)电池的工作原理如图所示(此放电处石墨用Cg表示)。电池总反应可表示为：AlxLiy+Cg(PF6)yxAl+yLi++yPF+Cg。下列说法错误的是。

A.放电时，负极的电极反应式为AlxLiy-ye-=xAl+yLi+B.充电时，正极的电极反应式为yPF+Cg-ye-=Cg(PF6)yC.配制电解质溶液时应选用有机物作溶剂D.充电时，正极和负极增加的质量相等7、某温度下，在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K＝当反应达到平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。若保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则A.K值增大B.达到新平衡后，C的体积分数增大C.平衡不移动D.达到新平衡后，vA比原平衡减慢8、在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是A.MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)ΔH＞0B.MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行C.MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生D.MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行9、环己酮()在生产生活中有重要的用途；可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是。

A.a极与电源负极相连B.a极电极反应式是2Cr3＋-6e-+14OH-=+7H2OC.b极发生氧化反应D.理论上生成2mol环己酮时，有2molH2生成评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、如图是将转化为重要化工原料的原理示意图；下列说法不正确的是。

A.该装置能将化学能转化为电能B.c口通入的是发生氧化反应C.当正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为NAD.催化剂a表面的电极反应式为：11、电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作时，电极产生量与电流强度关系如图b所示：

下列说法错误的是A.电流流动方向：电极→电解质→电极B.是该电芬顿工艺的催化剂C.根据图b可判断合适的电流强度范围为55-60mAD.若处理苯酚，理论上消耗标准状况下12、反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能使该反应的反应速率加快的是（）A.缩小体积使压强增大B.压强不变充入He使体积增大C.体积不变充入He使压强增大D.体积不变充入NO使压强增大13、常温下，向amol·L－1的二元弱酸H2X溶液中加入NaOH溶液，溶液中H2X、HX－、X2－物质的量分数(n%)随pH变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.NaHX溶液显酸性B.常温下，K1(H2X)＝10－7C.m点：c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＝amol·L－1D.当溶液pH＝11时，溶液中：c(Na＋)>3c(HX－)14、高纯碳酸锰在电子工业中被广泛地应用，湿法处理软锰矿(主要成分为MnO2；含有少量Fe；Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：

其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤。{已知室温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38}下列说法错误的是()A.浸出时，加入植物粉的作用是作还原剂B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5，可完全除去Fe、Mg等杂质元素C.试剂X可以是MnO、MnCO3等物质D.为提高MnCO3的沉淀速率，可以持续升高温度15、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH>0B.压强大小关系：p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D.在该条件下M点X平衡转化率为评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天；机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。

回答下列问题：

(1)上述装置中的阳极室是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；该装置工作一段时间后，Ⅱ室的pH将___________(填“增大”或“减小”)。

(2)若反应生成1molCo，则I室溶液质量理论上减少___________g，若外接电源使用铅蓄电池，则此时铅蓄电池中消耗的H2SO4的物质的量为___________mol。

(3)若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时石墨电极的电极反应式为___________，当电路中再通过2mol电子时，阴极再得到的Co的质量小于59g，其原因可能是___________。17、（1）将5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液与5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3(红色)

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，平衡向___________方向移动，溶液红色___________。

②若加入少量KCl溶液，则平衡___________移动。

（2）在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H＜0，保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”；“向逆反应方向”或“不”)。

（3）已知反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)；当反应达到平衡后，改变某一反应条件，其反应速率的变化曲线分别如图所示。

回答下列问题：

i.①表示改变压强的方式是___________，化学平衡___________移动(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

ii.②表示改变温度的方式是___________，化学平衡___________移动，该反应逆反应为___________(吸热或放热)反应。

iii.③表示改变压强的方式是___________，化学平衡___________移动，m+n___________p+q。18、工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝-90.8kJ·mol–1。在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_______。

19、如图是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

(1)电池的负极是_______(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_______。

(2)电池工作过程中正极pH_______，一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(3)外电路中每转移10mol电子，理论上电池消耗的甲烷质量为_______。20、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

(1)①若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，则平衡时CO2的浓度为___________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡常数增大的是___________(填序号)。

A．升高温度。

B．增大压强。

C．再充入一定量的CO2

D．再加入一定量铁粉。

(2)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)；该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是___________。

A．升温。

B．增大CO2浓度。

C．使用催化剂。

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v(逆)变化曲线___________。21、I.为了研究化学反应的能量变化情况；某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（3）已知B为水，写出一个符合题中条件的化学方程式：_______。

II.依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：石墨1

2

（4）根据盖斯定律，由石墨和反应生成的热化学方程式为：_______(反应热用含和表达式表示)22、原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应；通过如图所示装置A；B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识；完成下列各题：

(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_____。

(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为______。

(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中______(填“快”或“慢”)。

(4)该小组同学由此得出的结论错误的是______。(多选)。A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替C．原电池的负极发生还原反应D．原电池装置中化学能全部转化为电能23、已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c(Na＋)＞c(HSO)＞c()＞c(H2SO3)。

(1)则该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“＜”、“＞”或“＝”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)_____________________________________。

(2)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________；写出该反应的离子方程式______________。24、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：。化学式电离平衡常数K

①写出的的表达式_____

②常温下，相同的三种溶液物质的量浓度最小的是_______。

③将过量通入溶液，反应的离子方程式是______。

(2)室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液；滴定曲线如图所示。

①a点所示的溶液中_____(填“>”“<”或“=”)

②b点所示的溶液中溶质为_______。

③室温下的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为____。

(3)二元弱酸溶液中的物质的量分数随的变化如图所示。则第二级电离平衡常数______。

评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)25、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误26、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)。_____评卷人得分五、结构与性质(共1题，共4分)27、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．向含大量和的悬浊液中加入少量水后仍处于饱和状态，温度没有改变，溶解度不变，故不变；A错误；

B．析出沉淀时，溶液中c(Ag+)=溶液中c(Ag+)=因向同浓度和的混合溶液中缓慢滴加溶液，析出所需的c(Ag+)小，故先析出B错误；

C．向悬浊液中滴入饱和溶液，白色沉淀刚出现时，溶液中；C错误；

D．由B知先析出故用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂，当恰好开始出现砖红色沉淀时，说明已沉淀完全即达到滴定终点；D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以溶液中A2-能水解，HA-只能电离不能水解。

A．NaHA溶液中：HA-只能电离不能水解，所以溶液呈酸性，则c(H+)＞c(H+)，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)；A错误；

B．NaHA溶液中HA-只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A分子；B错误；

C．Na2A溶液中A2-能水解而使溶液中c(OH-)＞c(H+)，盐溶液中A2-的水解程度较小，所以c(A2-)＞c(OH-)，钠离子不水解，该离子浓度最大，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)；C正确；

D．根据电荷守恒得：c(H+)＝c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；D错误；

故合理选项是C。3、D【分析】【详解】

A．和反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，故A错误；

B．已知Fe+S=FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，所以1molFe反应放出热量为：95.6kJ，所以热化学方程式为：Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ•mol-1；故B错误；

C．由常温时H2(g)的燃烧热是285.8kJ•mol-1可得①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ•mol-1，由反应关系-2×①可得：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol-1；故C错误；

D．由常温时葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol-1可得：①C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ•mol-1，由反应关系×①可得：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ•mol-1，故D正确；

故选：D。4、D【分析】【详解】

A．反应温度T1和T2，以c(NO2)随t变化曲线比较，II比III后达平衡，所以T2>T1；故A错误；

B．升高温度，反应速率加快，T2>T1，则反应速率v(a)>v(b)；故B错误；

C．T1温度下，反应至t1时c(NO2)=c(N2O4)，t1之后c(NO2)、c(N2O4)仍在变化，说明t1时反应没有达到平衡状态；故C错误；

D．T1时，在0-t3内，则0-t3内故D正确；

答案选D。5、D【分析】【详解】

碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，结合物质状态碳是固体、其余物质均为气态，故选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．放电时，负极发生氧化反应，AlxLiy-ye-=xAl+yLi+；A说法正确；

B．充电时，正极(阳极)发生氧化反应，yPF+Cg-ye-=Cg(PF6)y；B说法正确；

C．金属锂易与水反应；故配制电解质溶液时应选用有机物作溶剂，C说法正确；

D．充电时，物质的量相等的PFLi+分别嵌入正极和负极；增加的质量不相等，D说法错误；

答案为D。7、B【分析】【分析】

可逆反应的平衡常数表达式可知方程式为A（g）+3B（g）⇌2C（g）；再以2：2：1的物质的量比将A；B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，相当于增大压强，结合压强对平衡移动的影响分析。

【详解】

A．温度不变，则平衡常数不变，故A错误；

B．温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，相当于增大压强，平衡正向移动，则达到新平衡后，C的体积分数增大，故B正确；

C．由B分析可知平衡正向移动，故C错误；

D．浓度增大，则反应速率增大，故D错误。

故选：B。8、D【分析】【详解】

A项、MgCl2·nH2O的失水反应是吸热反应；焓变ΔH＞0，故A正确；

B项、在HCl气流中，能使MgCl2·2H2O的水解平衡向逆反应方向移动；抑制反应进行，故B正确；

C项、MgCl2·H2O的水解反应是吸热反应；升高温度，水解平衡向正反应方向移动，促进反应进行，故C正确；

D项、MgCl2·4H2O的失水反应没有氯化氢生成；HCl气流对反应没有影响，故D错误；

故选D。

【点睛】

MgCl2•6H2O加热时MgCl2能水解，在HCl气流中能抑制其水解，但对失水反应没有影响是解答易错点。9、D【分析】【分析】

根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3+失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3＋-6e-+7H2O=+14H+，b极为阴极；氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。

【详解】

A．根据装置图可知，Cr3＋失电子发生氧化反应；a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A选项错误；

B．根据装置图可知，a极为电解池的阳极，Cr3＋失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3＋-6e-+7H2O=+14H+；故B选项错误；

C．b极为阴极；氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D．理论上由环己醇（C6H12O）生成2mo环已酮（C6H10O）时；转移4mol电子，根据电子守恒可知阴极有2mol氢气放出，故D选项正确；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)10、BC【分析】【分析】

根据原理图中电子的移动方向可知，催化剂a电极为负极，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2；据此分析解题。

【详解】

A．该装置为原电池；能将化学能转化为电能，A正确；

B．电子流出的一极为负极，所以c口通入的是发生氧化反应，B错误；

C．当正极消耗22.4L（标准状况）氧气时，电路中通过的电子数目为C错误；

D．由分析可知，催化剂a作负极，发生氧化反应，故表面的电极反应式为：D正确；

故答案为：BC。11、CD【分析】【分析】

电极上氧气、铁离子发生还原反应，为阴极，则电极为阳极；

【详解】

A．由分析可知，电极为阴极，则电极为阳极，电流流动方向：电极→电解质→电极；A正确；

B．转化为亚铁离子；亚铁离子和过氧化氢生成羟基自由基和铁离子，铁离子在反应前后没有改变，是该电芬顿工艺的催化剂，B正确；

C．过量的过氧化氢会氧化亚铁离子，导致生成的羟基自由基减少，使得降解去除废水中的持久性有机污染物的效率下降，故据图b可判断合适的电流强度范围为40mA左右；C错误；

D．反应中氧气转化为过氧化氢，苯酚转化为二氧化碳，根据电子守恒可知，若处理苯酚（为0.1mol），理论上消耗标准状况下1.4mol氧气，体积为D错误；

故选CD。12、AD【分析】【详解】

A.缩小体积使压强增大；增大了物质的浓度，反应速率加快，A符合题意；

B.压强不变充入He使体积增大；反应体系中物质的浓度减小，反应速率减小，B不符合题意；

C.体积不变充入He使压强增大；反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意；

D.体积不变充入NO使压强增大；增大了物质的浓度，反应速率加快，D符合题意；

故选AD。13、BD【分析】【分析】

由图中信息可知，c(H2X)=c(HX－)时，pH=7；当c(HX－)=c(X2－)；pH=11。

【详解】

A．由信息知，c(H2X)=c(HX－)时；pH=7，则表明NaHX溶液显碱性，A不正确；

B．常温下，pH=7时，c(H2X)=c(HX－)，K1(H2X)==c(H+)=10－7；B正确；

C．加入NaOH溶液前，c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＝amol·L－1，加入NaOH溶液后，溶液体积增大，所以m点：c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＜amol·L－1；C不正确；

D．当溶液pH＝11时，c(H+)＜c(OH－)，依据电荷守恒，溶液中：c(Na＋)+c(H+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(OH－)，此时c(HX－)=c(X2－)，所以c(Na＋)>3c(HX－)；D正确；

故选BD。14、BD【分析】【分析】

湿法处理软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰，软锰矿粉中加入浓硫酸和植物粉浸出过滤除去杂质，植物粉具有还原性，能够使MnO2中Mn元素化合价由+4价降低为+2价，得到含有Mn2+的滤液，除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5～5.5，除去杂质离子；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；酸性溶液中二氧化锰氧化过氧化氢为氧气，除去过量的软锰矿中的MnO2，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，加入碳酸氢铵形成沉淀反应的化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，生成的MnCO3沉淀经一系列操作得到高纯碳酸锰；据此分析解答。

【详解】

A．植物粉是一种还原剂；加入植物粉能够使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故A正确；

B．Mg(OH)2完全沉淀时，c(OH-)=mol/L=×10-3mol/L；此时pH大于5.5，则pH为3.5～5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；

C．试剂X的目的是调节溶液的pH，可以是MnO、MnCO3等物质；利于生成氢氧化铁；氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，故C正确；

D．温度过高碳酸锰会分解；所以不能持续升高温度，故D错误；

故选BD。15、AD【分析】【详解】

A.温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，温度升高，X的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0；故A正确；

B.该反应为气体体积增大的反应，增大压强，X的物质的量分数增大，则由图可知，压强大小关系：p1>p2>p3；故B错误；

C.催化剂不能改变化学平衡移动的方向；则平衡后加入高效催化剂，化学平衡不移动，混合气体的平均摩尔质量不变，故C错误；

D.起始加入X为2mol；X平衡转化率为a，由题意可得如下三段式：

由混合气体中X的物质的量分数为0.1可得=0.1，解得a=故D正确；

故选AD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

该装置为电解池，石墨电极为阳极，电解质溶液为硫酸，氢氧根离子放电，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氢离子经过阳离子交换膜由Ⅰ室进入Ⅱ室；Co电极为阴极，电解质溶液为CoCl2，Co2+离子放电，电极反应为：Co2++2e-=Co；溶液中的氯离子经阴离子交换膜由Ⅲ室进入Ⅱ室；氢离子和氯离子在Ⅱ室生成盐酸，据此分析解答。

【详解】

(1)与电源正极相连的电极为阳极，上述装置中的阳极室是I室，阴极室是Ⅲ室；石墨电极为阳极，电解质溶液为硫酸，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氢离子浓度增大，氢离子经过阳离子交换膜由Ⅰ室进入Ⅱ室；Co电极为阴极，电解质溶液为CoCl2，Co2+离子放电，电极反应为Co2++2e-=Co；溶液中的氯离子经阴离子交换膜由Ⅲ室进入Ⅱ室；氢离子和氯离子在Ⅱ室生成盐酸，Ⅱ室的pH将减小，故答案为：I；减小；

(2)若反应生成1molCo，根据电极反应为Co2++2e-=Co转移2mol电子，I室的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，转移2mol电子，消耗1mol水放出0.5mol氧气，有2mol氢离子进入Ⅱ室，I室溶液质量理论上减少18g；若外接电源使用铅蓄电池，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，则此时铅蓄电池中消耗的H2SO42mol；故答案为：18；2；

(3)若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时氯离子在阳极石墨电极上放电，石墨电极的电极反应式为当电路中再通过2mol电子时，阴极上除Co2+离子放电，氢离子也要放电，使得得到的Co的质量小于59g，故答案为：移去交换膜后，H+参与阴极反应。【解析】I减小182移去交换膜后，H+参与阴极反应17、略

【分析】【分析】

（1）

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，反应物中SCN-浓度增大；平衡正向移动，溶液红色加深，故答案为：正反应；加深；

②化学平衡为：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3(红色)；加入少量的KCl溶液，不影响平衡体系中各物质的浓度，故平衡不移动，故答案为：不。

（2）

保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2；容器体积变大，浓度减小，则化学反应速率变小，由于反应前后气体分子数不变，因此平衡不移动，故答案为：变小，不；

（3）

①根据图①分析可知；反应速率增大，因此该变压强的方式为增大压强，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向气体分子数减小的方向进行，则m+n＜p+q，故答案为：增大；逆向；＜；

②根据图②分析可知；反应速率减小，因此改变温度的方式为降低温度，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡正向进行，降温平衡向放热的方向进行，故该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故答案为：减小；正向；吸热；

③根据图③分析可知，反应速率减小，因此改变压强的方式为减小压强，但正逆反应速率仍然相等，说明平衡未发生移动，则m+n=p+q，故答案为：减小；不；=。【解析】（1）正反应加深不。

（2）变小不。

（3）增大逆向＜减小正向吸热减小不=18、略

【分析】【分析】

正反应放热；则升高温度CO的转降低，故可以分析出曲线Z对应的温度。

【详解】

根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线Z为270℃。【解析】270℃19、略

【分析】【分析】

该装置构成原电池，CH4为燃料，O2为助燃剂，则通入CH4的a电极为负极，通入O2的b电极为正极。

【详解】

（1）由分析可知，电池的负极是a，该极CH4失电子产物与电解质反应生成等，电极反应是：CH4-8e-+10OH-=+7H2O。答案为：a；CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

（2）电池工作过程中，正极O2+2H2O+4e-=4OH-，pH增大，发生的总反应为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O；NaOH被消耗，所以一段时间后电解质溶液的pH减小。答案为：增大；减小；

（3）由电极反应式，可建立如下关系式：CH4——8e-，外电路中每转移10mol电子，理论上电池消耗的甲烷质量为=20g。答案为：20g。

【点睛】

燃料电池工作时，有可能消耗电解质。【解析】(1)aCH4-8e-+10OH-=+7H2O

(2)增大减小。

(3)20g20、略

【分析】【详解】

(1)①对于反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，反应前后气体的分子数相等，加压时平衡不发生移动，所以若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，其平衡转化率与CO2的起始浓度为1.5mol·L-1时相同，则平衡时CO2的浓度为2.0mol·L-1×=0.67(或)mol·L-1。

②A．因为ΔH＞0；所以升高温度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大；

B．增大压强；平衡不发生移动，反应的平衡常数不变；

C．再充入一定量的CO2；虽然平衡正向移动，但由于温度不变，所以平衡常数不变；

D．再加入一定量铁粉；对反应不产生影响，平衡常数不变；

综合以上分析，只有A符合题意，故选A。答案为：0.67(或)；A；

(2)①A．升温的瞬间；正；逆反应速率都增大，平衡正向移动，逆反应速率继续增大，A符合题意；

B．增大CO2浓度的瞬间；逆反应速率不变，B不符合题意；

C．使用催化剂，逆反应速率突然增大，但由于t1时反应未达平衡，所以反应继续正向进行，逆反应速率继续增大，直至t2时达到平衡；C符合题意；

综合以上分析；AC符合题意，故选AC。

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，在分离出部分CO的瞬间，逆反应速率减小，然后随平衡的正向移动，逆反应速率不断增大，最后达平衡状态时，逆反应速率不变，从而得出t3～t5的v(逆)变化曲线为答案为：AC；【解析】0.67(或)AAC21、略

【分析】【分析】

【详解】

根据描述当向盛有A的试管中滴加试剂B时；看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明广口瓶内温度升高，气体体积膨胀，故反应为放热反应，故答案为：放热；

反应为放热反应；所以反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答案为：低；

已知B为水，写出一个符合题中条件的化学方程式故答案为：或其他合理答案

(4)石墨和反应生成的热化学方程式为：石墨该方程式由第一个热化学方程式系数乘2并与第二个热化学方程式相加得到，所以故答案为：石墨【解析】（1）放热。

（2）低。

（3）

（4）石墨22、略

【分析】【详解】

（1）由于金属活动性Zn>Cu，所以在装置B构成的原电池中Cu作正极，Zn电极是负极，失去电子变为Zn2+进入溶液，故Zn电极的反应式是:Zn-2e=Zn2+；

（2）装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为电子从负极(Zn)流出经外电路流向正极(Cu)；

（3）在装置A中Zn与硫酸发生置换反应产生ZnSO4、H2；发生反应过程中会放出热量，使溶液的温度升高，说明反应物的总能量大于生成物的总能量；

B中形成原电池；反应速率加快，故从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中慢；

（4）A．构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应；所以理论上，任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池，选项A正确；

B．装置B中Cu电极可用碳棒代替；作为正极，锌为负极，形成原电池原理不变，选项B错误；

C．原电池的负极发生失电子的氧化反应；选项C错误；

D．原电池装置中化学能主要转化为电能；也有部分转化为热能等，选项D错误；

答案选BCD。【解析】(1)正Zn-2e=Zn2+

(2)电子从负极(Zn)流出经外电路流向正极(Cu)

(3)高于慢。

(4)BCD23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在NaHSO3溶液中，存在HSO的电离平衡：HSOH＋＋SO还有HSO的水解平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，由c()>c(H2SO3)可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定c(H＋)>c(OH－)；

(2)OH―能与HSO反应，红色NaOH溶液滴入NaHSO3溶液中变为无色，离子方程式HSO＋OH－=＋H2O。【解析】①.＞②.在NaHSO3溶液中，存在HSO的电离平衡：HSOH++还有HSO的水解平衡：HSO+H2OH2SO3+OH-，由c()＞c(H2SO3)可得出，其水解程度大于电离程度，所以c(H＋)＞c(OH－)③.红色NaOH溶液滴入NaHSO3溶液中变为无色④.HSO＋OH－=＋H2O24、略

【分析】【分析】

根据电离常数越大；酸性越强，多元弱酸的酸性电离常数减小，酸性减弱，电离出的离子会发生水解，而水解的程度和电离程度刚好相反，根据已知数据既可以判断酸性强弱，也可判断离子水解程度的大小。

【详解】

(1)①根据电力平衡常数的定义书写弱酸的电离平衡常数，H2S属于二元弱酸，根据第一步电离方程式书写得：

②常温下，NaF、Na2CO3、Na2S三种盐都发生水解显碱性，Na2CO3、Na2S水解后溶液的酸碱性主要由第一步决定，根据“越弱越水解”即水解后的弱酸的酸性越弱，则该水解离子越容易水解，通过表中电离平衡常数的大小判断酸性：HF>>HS-,则离子水解程度大小：F-<2-,故当pH相同时，这三种溶液种浓度最小的是Na2S。

③根据表中的电离平衡常数的大小可以判断出酸性强弱：H2S>>HS-,依据强酸制弱酸的原理，写出离子方程式为：

(2)①根据图中a点pH大于7，且是常温下，故显碱性，根据电荷守恒：当>则>故答案为：>。

②b点溶液显中性，假设盐酸和氨水恰好完全反