2025年外研版三年级起点必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10.X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A.X与Z可形成离子化合物ZXB.氧化物的熔点：C.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸D.简单气态氢化物的稳定性：2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A.28g氮气所含的原子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数，下同)B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸(H3PO4)含有相同的原子数C.1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是A.H2CO3B.K2SC.Na2O2D.H2O4、下列指定反应的离子方程式正确的是A.铁粉溶于稀硝酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B.二氧化碳与石灰水反应：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2OC.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+＋4NH3•H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O5、不含共价键的分子晶体是（）A.H2O2B.HeC.CH2Cl2D.SiC6、化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是（）A.分液漏斗使用前必须要检查是否漏液B.蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液C.熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭D.浓碱溶液滴在皮肤上时，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液7、下列物质转化在给定条件下能实现的是A.FeS2SO3H2SO4B.NaCl(aq)NaNa2O2C.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe8、下列表述正确的是A.氧是宇宙中最丰富的元素B.门捷列夫按照质子数的多少，将元素排成序，终于发现了元素周期律C.壁虎能在天花板上爬行自如，源自于它的细毛与墙体之间的强有力的化学键D.化学模型有助于解释一些化学现象9、下列反应的离子方程式正确的是A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑B.将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O＝2H++NO3-+O2↑C.ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2OD.1.5mol·L-1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、结合下图所示元素周期表；回答下列问题：

(1)表中所列元素，属于金属元素的有_______(填字母)

(2)d元素位于第_______周期第_______族。

(3)b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应，写出反应的离子方程式：_______、_______、_______。11、铁和氯气在点燃条件下发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，其中氯元素的化合价____(填“升高”或“降低”)，被______(填“氧化”或“还原”，下同)；Cl2作______剂，具有______性。在该反应中，若消耗了1molFe，则生成______molFeCl3。12、氮；磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：

(1)常温下，在约为9时，用澄清石灰水可将水体中的转化为沉淀除去，该反应的离子方程式为_______，该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为

①Prusse等提出的用作催化剂，常温下，在为4.0～6.0时，可直接用将还原为该反应的离子方程式为_______，氧化产物为_______(填化学式)。研究发现用和的混合气体代替的去除效果比只用时更好，其原因是_______。

②在约为5时，用纳米粉可将还原为粉被氧化为该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中()，与氨态氮的去除率关系如图所示，在大于9时，越大，去除率越小，其原因是_______。

13、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。实验目的

试剂及方法

证明地瓜中有淀粉

除去CO2中混有的少量CO

检验FeCl2溶液是否变质

除去Na2CO3固体中NaHCO3

供选择的化学试剂及实验方法。

A．加热B．滴加碘水。

C．加入KSCN溶液D．通过灼热的CuO14、我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。

已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__。

（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是__。

A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性。

（3）该反应的还原产物是__。

（4）若生成1分子AsH3，则转移的电子数为__。15、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2CNF3NaMgAlPSClAr

(1)金属性最强的元素是___；

(2)属于稀有气体元素的是___；

(3)可用于制造光导纤维的氧化物是___；

(4)C与F的原子半径较大的是___；

(5)H2S与HCl热稳定性较弱的是___；

(6)Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与强碱溶液反应的是___；

(7)外层电子数为17的原子，其元素符号是___；

(8)某阴离子结构示意图为其离子符号是___；

(9)P元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___；(填“H3PO4”或“HPO3”)；

(10)HClO4中氯元素的化合价是___，写出工业冶炼Al的化学方程式：___。16、下表为元素周期表的一部分；列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中；化学性质最活泼的金属是________。

(2)④；⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中；碱性最强的是________。

(3)③；④两种元素形成的离子；离子半径由大到小的顺序是________。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。17、现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是_______。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10mL.②50mL.③100mL三种规格)的量筒。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误19、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(_______)A.正确B.错误20、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误21、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误22、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误23、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共16分)24、A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体；A；B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

(1)A的化学式是_______；纯净的H2在盛满A气体的集气瓶中燃烧时发出_______色火焰。

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(注明反应条件)：

①(离子方程式)_______。

②(离子方程式)_______。

③D→A(化学方程式)_______。25、下表是元素周期表的一部分；回答下列问题：

（1）在这些元素中；_____（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；_____是最活泼的非金属元素，它们组成的化合物含有的化学键类型为_____。

（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_____酸性最强；_____碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_____。

（3）写出①的最高价氧化物的化学式_____；电子式_____。

（4）③和氢元素组成的化合物中；既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_____。

（5）比较⑤与⑥的化学性质，_____更活泼，试用实验证明此现象_____（简述操作、现象和结论）。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)26、现已确认，NOX的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，如图表示了我国某地区在1959～2019年间，空气中NOx含量因燃料燃烧；工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。

(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是_________。

A.在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关。

B.1mol氮氧化物(NOx)形成硝酸型酸雨时转移电子(5-2xmol)

C.N2转化为NO的过程不属于氮的固定。

D.随着汽车工业的发展，交通运输的NOx排放量所占比重在逐渐增大。

(2)汽车尾气中常常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，现代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体(假设CO、NOx均不能完全转化)。某小组在实验室模拟汽车尾气处理；设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

①装置(Ⅲ)的主要作用是________。

②加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是_______；装置(IV)中可观察到的现象是__________。

③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后增加________。

(3)工业上常用碱液来吸收NOx；有关的化学反应：

①

②

现有一定条件下amolNO2和bmolNO的混合气体恰好被200mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_______。NaOH溶液的物质的量浓度为_________

(4)标准状况下将体积为V的小试管中装满NO2气体，倒扣于水槽中，同时通入一定体积的O2,当液面处于5/6V时，通入的O2体积为_____27、饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反应中每生成1个N2，转移_______个电子。

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H++____＝____Fe3++____N2O↑+____H2O

(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是()

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I228、纳米级Fe3O4呈黑色；因其有磁性且粒度小而在磁记录材料；生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。

（1）还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。检验溶液中还存在Fe2+的方法是___。写出②过程的离子方程式：____。当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是___。

（2）电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的总反应方程式为___。

（3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下；完善以下过程I的热化学方程式。

过程I．____；

过程II：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ·mol-1。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共3分)29、海水是巨大的资源宝库；从海水中提取食盐和溴的过程如图：

(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SOCa2+)，加入的药品顺序正确的是____。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸。

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液过→滤后加盐酸。

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸。

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸。

(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br—，其目的是____。写出步骤II中发生反应的离子方程式：______。

(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃；微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

图中仪器B的名称是_______，冷却水的出口为_______(填“甲”或“乙”)。

(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的_______(填选项)。

A．B．C．D．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10；X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z，说明Y、Z同周期，Y的最外层电子数为2，X、Z的最外层电子数为=4；结合原子序数可知，X为C，Y为Mg，Z为Si，以此分析解答。

【详解】

A．X与Z可形成的化合物为SiC；属于共价化合物，故A错误；

B．X的氧化物为CO2或CO，Z的氧化物为SiO2；二氧化硅属于原子晶体，熔点较高，而碳的氧化物属于分子晶体，熔点较低，因此氧化物的熔点：X

C．镁与浓硝酸反应可以生成硝酸镁和二氧化氮；而硅与浓硝酸不反应，故C错误；

D．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：C>Si，因此简单气态氢化物的稳定性：CH4>SiH4；故D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.28g氮气所含的分子数为NA；A错误；

B.0.2NA个硫酸分子中含有相同的原子数为1.4NA，19.6g磷酸(H3PO4)含有相同的原子数为1.6NA；B错误；

C.1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和；为18g，C正确；

D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16:1；D错误；

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．H2CO3只含有共价键；故A不符合题意；

B．K2S只含有离子键；故B不符合题意；

C．Na2O2既含有离子键又含有共价键；故C符合题意；

D．H2O只含有共价键；故D不符合题意。

综上所述，答案为C。4、C【分析】【详解】

A.硝酸具有强氧化性，铁粉溶于稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是Fe＋4H++NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O；故A错误；

B.二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是Ca2+＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O；故B错误；

C.NaOH和Cl2反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；故C正确；

D.氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；故D错误；

选C。5、B【分析】【详解】

A．H2O2是含有极性键；非极性键的分子晶体；故A不符合题意；

B．He是不含共价键的分子晶体；故B符合题意；

C．CH2Cl2是含极性键的分子晶体；故C不符合题意；

D．SiC是含极性键的原子晶体；故D不符合题意。

综上所述；答案为B。

【点睛】

注意稀有气体不含化学键。6、D【分析】【详解】

A.分液漏斗使用前必须要检查活塞及上口塞处是否漏液；A正确；

B.蒸发溶液时；要用玻璃棒搅拌溶液，使受热均匀，B正确；

C.熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭；不能用嘴吹灭，C正确；

D.浓碱溶液滴在皮肤上时；立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，D不正确；

答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．FeS2和O2反应生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，不能直接煅烧由FeS2得到SO3；A不符合题意；

B．钠为活泼金属，电解NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，不能直接得到Na，工业上采用电解熔融NaCl可制备金属钠，Na与O2反应生成Na2O2；B不符合题意；

C．Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中灼烧时被氧化生成Fe(OH)3，分解可生成Fe2O3；C符合题意；

D．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与Cu反应生成FeCl2；Cu的活泼性比Fe弱，不能置换出Fe单质，D不符合题意。

故答案选C。8、D【分析】【详解】

A．氢是最轻的原子；也是宇宙中最含量丰富的元素，大约占据宇宙质量的75%，氧是地壳中含量第一的元素，大约占据地壳质量的48.9%，故A错误；

B．关于门捷列夫发现元素周期表和周期律的历史；由于当时认识的局限，他是按照相对原子质量由小到大将元素排序，发现的元素周期表和周期律，而不是按照质子数多少将元素排序，故B错误；

C．化学键是分子或物质结构内部微粒之间的作用力；壁虎的细毛与墙体之间不可能是化学键，壁虎能在天花板上爬行自如，是源自于脚上的细毛与墙体之间的强有力的范德华力，故C错误；

D．因化学模型较直观；易懂；化学模型的建构能够帮助我们解决抽象、复杂的化学问题，如建立认识元素及化合物性质的价类二元图模型帮助我们系统的认识元素及其化合物的性质等，故D正确；

故选D。9、A【分析】【详解】

A项，CuS不溶于盐酸或硫酸，为沉淀，HS-属于弱酸根离子，离子方程式中不可拆分，因此离子反应方程式为2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑；故A正确；

B项，将NO2气体通入H2O中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子反应方程式为：3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO↑；故B错误；

C.ClO-具有氧化性，会把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反应为：ICl+2OH-＝IO-+Cl-+H2O；故C错误；

D项，Fe2+的还原性强于Br-，所以氯气先与Fe2+反应，根据得失电子数目守恒，有n(Fe2+)+n(Br-)=n(Cl2)×2，其中，n(Fe2+)=0.15mol，n(Cl2)=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol，Fe2+与Br-参与反应的物质的量相同，因此离子反应方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+4Cl-+2Fe3+；故D错误；

综上所述；本题选A。

【点睛】

进行选项D解析时，一定要掌握三种离子的还原性的顺序：I-＞Fe2+＞Br-，当加同一种氧化剂时，反应按还原性的强弱先后进行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，可能只氧化亚铁离子，也可能氧化全部亚铁离子和部分溴离子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具体情况具体分析。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

依据元素在周期表中的相对位置可知a～i分别是H、N、Na、Mg、Al、S、Ar；Ti、Zn；据此解答。

【详解】

(1)表中所列元素；属于金属元素的有Na；Mg、Al、Ti、Zn，答案为c、d、e、h、i；

(2)d元素是Mg；位于元素周期表第三周期第ⅡA族。

(3)b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物分别是硝酸、氢氧化钠和氢氧化铝，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，因此两两之间能发生反应，反应的离子方程式为【解析】c、d、e、h、i三ⅡA11、略

【分析】【详解】

铁和氯气在点燃条件下发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，其中氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2作氧化剂，具有氧化性。根据方程式可知，若消耗了1molFe，则生成1molFeCl3。【解析】降低还原氧化氧化112、略

【分析】【分析】

(1)

在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的转化为沉淀除去，故离子方程式为该反应价态没有发生改变，属于非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原反应；

(2)

①在反应中得电子，被还原为N2，H2在反应中失电子，根据得失电子守恒2～5H2，溶液呈酸性，用H+调整溶液呈电中性，故反应的离子方程式为该反应中，氢气失去电子，发生氧化反应，则氧化产物为：用H2和CO2的混合气体代替H2，因CO2溶于溶液中，可维持pH在4～6之间，故答案为：溶于水后呈酸性，可以提供有利于维持在4.0~6.0；

②2mol发生反应其中N由＋5价降低到0价氮气，故还原产物为氮气1mol，5molH2发生反应其中H由0价升高到＋1价H2O，故氧化产物为H2O5mol；则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1，故答案为：5∶1；

(3)

从图示的氧化还原的过程来看，其实是先生成了HClO，pH>9时，HClO的浓度减小，氧化反应速率减慢，故答案为：大于9时，的氧化性减弱，不利于氧化【解析】(1)非氧化还原反应。

(2)溶于水后呈酸性，可以提供有利于维持在4.0～6.05∶1

(3)大于9时，的氧化性减弱，不利于氧化13、略

【分析】【详解】

试题分析：淀粉遇碘单质变蓝，因此选项B正确；CO具有还原性，能够还原CuO，故选项D正确；Fe2＋被氧气氧化成Fe3＋，检验Fe3＋用KSCN溶液，溶液变红，故选项C正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；故选项A正确。

考点：考查物质的除杂和提纯等知识。【解析】B，D，C，A。14、略

【分析】【详解】

（1）反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，As元素得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为：

（2）反应中，As得电子，化合价由+3价降为-3价，故As2O3为氧化剂；表现氧化性，故选A；

（3）根据（2）的分析，As元素的化合价降低，As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；

（4）反应中，As的化合价由+3价降为-3价，故生成1个AsH3转移6个电子。【解析】①.②.A③.AsH3④.615、略

【分析】【详解】

(1)同一周期从左到右元素金属性逐渐减弱；同一主族从上到下元素金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是Na；

(2)属于稀有气体元素的是Ar；

(3)SiO2可用于制造光导纤维；

(4)同周期元素；从左至右，原子半径逐渐减小，故C与F的原子半径较大的是C；

(5)元素的非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越强，故H2S与HCl热稳定性较弱的是H2S；

(6)Al(OH)3是两性氧化物；能与强碱溶液反应；

(7)外层电子数为17的原子；即17号元素Cl；

(8)某阴离子结构示意图为即9号元素的阴离子，其离子符号是F-；

(9)P元素最高价氧化物对应水化物是磷酸H3PO4；

(10)根据化学式的书写原则，HClO4中氯元素的化合价是+7价，工业上常用电解熔融氧化铝冶炼Al，反应的方程式为：【解析】NaArSiO2CH2SAl(OH)3ClF-H3PO4+716、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Br；⑩为K．

（1）同周期自左而右金属性减弱；同主族自上而下金属性增强；

（2）同周期自左而右金属性减弱；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

（3）电子层结构相同；核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；

（4）④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠；含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质。

【详解】

(1)同周期自左而右金属性减弱；同主族自上而下金属性增强；故上述元素中K最活泼；

答案为：K；

(2)同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Mg>Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；

答案为：NaOH；

(3)F−、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(F-)>r(Na+)；

答案为：r(F-)>r(Na+)；

(4)④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，化学式为NaBr，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2；

答案为：NaBr；黄色；Cl2+2Br−=2Cl−+Br2。【解析】KNaOHr(F-)>r(Na+)NaBr黄色Cl2+2Br−=2Cl−+Br217、略

【分析】【分析】

(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；

(2)溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变,据此计算需要浓硫酸的体积,根据大而近的原则选择量筒的规格。

【详解】

（1）配制步骤有量取；稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管),在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500ml容量瓶,不需要的仪器有②⑥⑦；本题答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶；

（2）因为稀释前后溶质的物质的量不变，利用稀释定律计算所需浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为VmL，则18.4mol/L×V×10-3L=0.5L×0.2mol/L，计算得出V=5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；本题答案为：5.4mL，①。【解析】②⑥⑦500mL容量瓶5.4mL①三、判断题(共6题，共12分)18、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。19、B【分析】【详解】

乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。20、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。21、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。22、B【分析】【详解】

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2>I2，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。四、元素或物质推断题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2；A；B、C、D、E都含X元素，则B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。

【详解】

(1)据上所述可知A为Cl2；纯净的H2在盛满Cl2的集气瓶中安静的燃烧；发出苍白色火焰；

(2①Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；

②Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；

③MnO2与浓盐酸在加热条件下反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为【解析】苍白25、略

【分析】【分析】

（1）周期表中；从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强；稀有气体化学性质稳定；

（2）周期表中；从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；氢氧化铝显两性；

（3）①为碳元素；最高价氧化物为二氧化碳；

（4）③为氧元素；与氢元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是过氧化氢；

（5）同周期自左而右金属性减弱；可以利用金属与水的反应进行验证。

【详解】

（1）根据元素周期表性质的递变规律；最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na最活泼；在VII元素④F最活泼；它们组成的化合物NaF为离子化合物，含有的化学键类型为离子键；

（2）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性最强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是②即F，但F无最高正价。因为我们知道，HClO4是已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4，元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性最强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑤即Na，则碱性最强的必是NaOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al(OH)3具有两性；能形成两性氢氧化物的元素是Al元素；

（3）①为碳元素，最高价氧化物为二氧化碳，其化学式为CO2，电子式为

（4）③为氧元素，与氢元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是过氧化氢，化学式为H2O2；

（5）⑤和⑥分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即与H2O反应，故答案为：Na；金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，钠与冷水剧烈反应，镁与冷水反应很微弱。【解析】NaF离子键HClO4NaOHAlCO2H2O2Na金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，钠与冷水剧烈反应，镁与冷水反应很微弱五、原理综合题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

标准状况下将体积为V的小试管中装满NO2气体，倒扣于水槽中，同时通入一定体积的O2,当液面处于V时，说明剩余V气体可能是氧气，也可能是NO气体。根据4NO2+2H2O+O2=4HNO3；根据3NO2+H2O=2HNO3+NO和4NO+2H2O+3O2=4HNO3计算两种情况消耗O2体积。

【详解】

(1)A.交通运输主要使用的燃料为汽油等化石能源，燃烧不充分释放出的主要是CO，而不是NOx；故A错误；

B.NOx形成酸雨可表示为4NOx+(5−2x)O2+2H2O=4HNO3，1molNOx转移电子(5−2x)mol；故B正确；

C.N2转化为其化合物的过程是氮的固定；故C错误；

D.根据图示，随着汽车工业的发展，交通运输所产生的NOx逐渐增加；故D正确；

故答案：BD。

(2)①CO和NO在催化剂和加热条件下转化为N2和CO2，CO2遇澄清石灰水变浑浊，发生反应生成CaCO3，所以装置(Ⅲ)的主要作用是检验CO是否转化为CO2；故答案：检验CO是否转化为

②由于有部分NO没有转化为N2，向装置中通入空气时，装置(Ⅱ)中的NO与O2反应生成红棕色的NO2气体；由于有部分CO没有转化为CO2；装置(Ⅳ)中CO会与CuO反应生成Cu，使黑色粉末变红；故答案：出现红棕色气体；黑色粉末变红。

③尾气中仍残留有未反应的CO；NO气体；所以应增加尾气处理装置；故答案：尾气处理装置。

(3)根据①反应可知，NO2和NO的物质的量之比应大于等于1：1，NO气体才能反应完全，故α≥b；根据化学方程式②中的比例关系可知，参与反应①的NaOH的物质的量为2bmol，与NO2单独反应的NaOH的物质的量为(a−b)mol，故c(NaOH)==5(a+b)mol⋅L-1，故答案：α≥b；5(a+b)。

(4)标准状况下将体积为V的小试管中装满NO2气体，倒扣于水槽中，同时通入一定体积的O2,当液面处于V时，说明剩余V气体可能是氧气，也可能是NO气体。假设剩余气体为氧气，说明NO2气体完全反应了，根据4NO2+2H2O+O2=4HNO3可知消耗O2体积为+V=V；假设剩余气体为NO，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成NO的体积为根据4NO+2H2O+3O2=4HNO3反应可知消耗O2体积为-V)=故答案：V。【解析】BD检验CO是否转化为出现红棕色气体黑色粉末变红尾气处理装置1/8V或5/12V27、略

【分析】【分析】

在反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，Al由0价升高到+3价，作还原剂；NaNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价；作氧化剂。

【详解】

(1)由以上分析知，上述反应中，还原剂被氧化，则被氧化的元素Al，氧化剂对应还原产物，则还原产物是N2。答案为：Al；N2；

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向为：反应物中变价元素指向生成物中同种变价元素，数目为化合价变化总数，即为：答案为：

(3)反应中N元素由+5价降为0价，则每生成1个N2；转移10个电子。答案为：10；

(4)先利用得失电子守恒，配平含变价元素物质的化学计量数，即8Fe2++2＝8Fe3++1N2O↑，再利用电荷守恒和质量守恒确定其它物质的化学计量数，从而得出配平的离子方程式为：8Fe2++10H++2＝8Fe3++1N2O↑+5H2O。答案为：8；10；2；8；1；5；

(5)A．因为还原性SO2＞Fe2+，所以反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+能发生；

B．因为还原性SO2＞I-，所以反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI能发生；

C．因为还原性SO2＜H2O2，所以反应H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O不能发生；

D．因为还原性I-＞Fe2+，所以反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生；

综合以上分析；C符合题意，故选C。

【点睛】

电子转移的数目为得电子总数或失电子总数，有同学错误地认为是得、失电子的总数之和。【解析】AlN2108102815C28、略

【分析】【分析】

（1）Fe2+具有还原性，能还原酸性高锰酸钾；②过程中Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2的溶液加入氨水，生成Fe3O4；Fe2＋容易被氧化为Fe3＋，生产过程中部分Fe2＋可能被氧气氧化；

（2）根据题意，不锈钢小球作阳极，制备纳米级Fe3O4，Fe3O4是阳极产物；阴极氢离子得电子生成氢气。

（3）由图示可知，过程I是Fe3O4分解为FeO和氧气；根据盖斯定律计算焓变；

【详解】

（1）Fe2+具有还原性，能还原酸性高锰酸钾，检验溶液中还存在Fe2+的方法是：取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色；②过程中Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2的溶液加入氨水，生成Fe3O4，反应的离子方程式是Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3·H2O=Fe3O4＋8N