2025年粤人版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版高一化学上册月考试卷19考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为rm{2}rm{3}则该气体的相对分子量为rm{(}rm{)}A.rm{42}B.rm{56}C.rm{21}D.rm{72}2、25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等B.b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C.a→c点过程中，值不变D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大3、能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质氧化物酸或碱盐．

A.硅。

B.硫。

C.铜。

D.铁。

4、下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A.苯乙烯和乙烯B.甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C.乙酸和甲酸甲酯D.乙烯和丙烯5、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A.单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB.原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC.单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD.元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z6、短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.甲为碱金属元素B.简单气态氢化物的稳定性：庚rm{>}己rm{>}戊C.庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D.工业上电解乙和己形成的化合物制备乙评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、某元素rm{1}个原子的质量为rm{a}rm{1}个rm{{,!}^{12}C}原子质量为rm{b}则该元素的这种原子的相对原子质量是A.rm{dfrac{12a}{b}}B.rm{dfrac{12b}{z}}C.rm{dfrac{a}{{{N}_{A}}}}D.rm{a隆陇N_{A}}8、某原电池总反应的离子方程式是：rm{Zn+Cu^{2+}篓TZn^{2+}+Cu}依据此反应设计原电池的正确组合是rm{(}rm{)}。选项正极负极电解质溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}稀盐酸rm{B}rm{C}rm{Zn}硫酸铜溶液rm{C}rm{Cu}rm{Zn}氯化铜溶液rm{D}rm{Cu}rm{Zn}硝酸铜溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、温度为T1时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应放热)。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下：。时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列说法正确的是A.0~2s内，该反应的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，则达平衡时NO2体积分数减小C.其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T110、某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2+B2⇌2AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.气体的密度不再改变时B.气体的总物质的量不再改变时C.混合气体中各组分的含量不再改变时D.每消耗1molB2同时有2molAB分解时11、羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0（2）Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)；下列说法正确的是。

A.T12B.可通过高压的方式提高反应（1）中Ni(CO4)的产率C.反应（2）平衡后，降低温度，CO浓度减小D.升温，反应（1）的气体平均相对分子质量增大12、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3+)c(CO32-)c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)13、锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是()A.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)14、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A.向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：＋2H+=SO2↑＋H2OB.0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应：8Cl2＋6Fe2+＋10Br－=6Fe3+＋16Cl－＋5Br2C.用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag＋2H+＋=Ag+＋NO2↑＋H2OD.酸性KMnO4氧化H2O2：2＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O15、下列各组物质中，所含分子数相同的是A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}标准状况rm{)}和rm{0.1molN_{2}}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、有下列四种物质：①SiO2②HF③NaHCO3④Na2O2按要求填空（填序号）：

（1）常用来作为呼吸面具或潜水艇中供氧剂的是______．

（2）可以在玻璃上刻字、雕刻花纹的是______．

（3）可以作为食用碱，也是焙制糕点发酵粉的主要成份的是______．

（4）由它制成的光导纤维，抗干扰性能好，通信质量高，并且能防窃听，是当前信息社会必不可少的高技术材料，它是______．17、现有下列rm{4}种物质：rm{垄脵Cl_{2}}rm{垄脷NO}rm{垄脹NH_{4}Cl}溶液、rm{垄脺Fe(OH)_{3}}胶体。其中，常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是___rm{(}填序号，下同rm{);}能使湿润的有色布条褪色的是___；在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___；当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是___。18、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是位于短周期的主族元素。已知：rm{垄脵}热稳定性：rm{H_{m}D>H_{m}C}rm{垄脷C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}具有相同的电子层结构；rm{垄脹A}与rm{B}在同一周期，在该周期所有主族元素中，rm{A}的原子半径最大，rm{B}的离子半径最小；rm{垄脺A}与rm{B}质子数之和是rm{D}质子数的rm{3}倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：rm{(1)H_{m}D_{m}}的电子式__________。rm{(2)C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}的还原性强弱顺序为__________rm{(}用离子符号表示rm{)}能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________。rm{(3)}写出rm{B}单质与rm{A}元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式___________________。rm{(4)}用于判断rm{C}和rm{D}非金属性强弱的依据是__________A.气态氢化物的稳定性rm{B.}置换反应rm{C.}与氢气化合难易程度D.最高价含氧酸的酸性rm{E.}得电子数目多少F.两单质在自然界的存在形式19、（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式；（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；（3）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的。20、按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中。。实验操作答案实验现象（1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热A.紫色褪去B.变黄色C.出现蓝色D.溶液分层，下层呈紫红色（2）将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中（3）将CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止（4）向土豆片上滴加碘水21、（1）0.5molO2中含有的分子数是____个，原子数是____个．

（2）3.01×1022个H2SO4分子的物质的量是____，质量是____

（3）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为____L，它与标准状况下____L的硫化氢（H2S）气体含有相同数目的氢原子。

（4）100mL0.25mol．L-1BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为____．22、现有下列十种物质：①H2②铜③酒精④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨HCl⑩Al2（SO4）3

（ⅰ）上述物质中属于电解质的有____．（填序号）

（ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣=H2O，则该反应的化学方程式为____．23、已知：通常状况下，HCl气体1：500溶于饱和氯化钠溶液，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小．实验室用下面的装置图1进行氯气的制备。

请回答下列有关问题：

（1）实验室制备Cl2的化学反应方程式为：______

（2）①②③④适合于A处的装置图2是______

（3）C、D两装置的作用是除去Cl2中的除质，C处的试剂为______，D处的试剂为______

（4）E装置的作用为收集气体，瓶口向下的装置可连接在E处，则Cl2从______端进入（填a或b）．不改变仪器和试剂，对C装置做一个改动，可实现用C装置收集Cl2，这个改动是______

（5）有同学认为F装置会发生倒吸，下列装置图3不能克服该缺点的是：______

24、Ⅰ、现有下列八种物质：rm{垄脵}铝rm{垄脷}蔗糖rm{垄脹SiO_{2}}rm{垄脺H_{2}SO_{4}}rm{垄脻NaOH}rm{垄脼FeSO_{4}}溶液rm{垄脽Ba(OH)_{2}}rm{垄脿}氢氧化铁胶体rm{(1)}上述物质属于电解质的有_____rm{(}填序号rm{)}能导电的有______rm{(}填序号rm{)}rm{(2)}向rm{垄脻}中加入rm{垄脵}的粉末，反应的离子方程式为__________________________。rm{(3)}上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}则该反应的化学方程式为_____________________________________。rm{(4)}实验室制备rm{垄脿}的离子方程式为：________________________。若在rm{垄脿}中缓慢加入rm{垄脺}的溶液，产生的现象是______________________________。rm{(5)垄脹}是玻璃的主要成分之一，rm{垄脹}与rm{垄脻}溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用________________rm{(}填物质名称rm{)}来雕刻玻璃。Ⅱ、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？rm{(}填选项字母rm{)}rm{A}分液rm{B}过滤rm{C}萃取rm{D}蒸馏rm{E}蒸发结晶rm{F}高温分解rm{(1)}分离rm{CCl_{4}}和rm{H_{2}O}_______；rm{(2)}除去澄清石灰水中悬浮的rm{CaCO_{3}}________；rm{(3)}分离rm{CCl_{4}(}沸点为rm{76.75隆忙)}和甲苯rm{(}沸点为rm{110.6隆忙)}的液体混合物：________。评卷人得分四、简答题(共1题，共6分)25、0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式______

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______；

把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为______，其存在的最高温度是______．评卷人得分五、结构与性质(共1题，共4分)26、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】解：同温同压下，气体的rm{V_{m}}相等，体积比为rm{2}rm{3}由rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}可知气体的物质的量之比为rm{2}rm{3}设气体的相对分子质量为rm{x}

气体与氮气质量相同，则有rm{2x=3隆脕28}

rm{x=42}

故选A．

同温同压下，气体的rm{V_{m}}相等，结合rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{V}{V_{m}}}以及物质的分子构成解答该题．

本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{V}{V_{m}}}【解析】rm{A}2、D【分析】【详解】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X，b点溶液的pH=7，说明X-与NH4+的水解程度相等，则Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等；故A正确；

B.由图可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX为弱酸，因为b点的pH=7，所以b点c(X-)=c(NH4+)，根据物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，则c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1；故B正确；

C.a→c点过程中，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则值不变；故C正确；

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X，NH4X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、c三点，b点时水电离出的c(H＋)最大，故D错误。答案选D。3、B【分析】

A、SiSiO2；二氧化硅不能和水分仪生成对应的硅酸，故A错误；

B、SSO2H2SO3Na2SO3或NaHSO3；故B正确。

C；铜和氧气反应生成氧化铜；氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，故C错误；

D；铁和氧气反应生成铁的氧化物；但铁的氧化物不能和水反应生成氢氧化物，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】依据物质的性质，结合转化关系分析判断，单质氧化物酸或碱盐．

4、B【分析】【分析】正确答案：B

A．苯乙烯和乙烯:最简式别为CH、CH2;B．甲醛（HCHO)和甲酸甲酯（HCOOCH3)具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体;C．乙酸和甲酸甲酯是同分异构体；D．乙烯和丙烯是同系物。5、B【分析】解：A．如Z为零族元素；则Z最不活泼，故A错误；

B．同一短周期的元素从左到右；元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故B正确；

C．如Z为零族元素；则Z的氧化能力最低，故C错误；

D．如Z为F元素；没有正价，故D错误．

故选B．

同一短周期的元素从左到右；元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

本题考查同周期元素的性质的递变，题目难度不大，注意Z的特例．【解析】【答案】B6、B【分析】解：由上述分析可知，甲为rm{H}乙为rm{Mg}丙为rm{Al}丁为rm{C}戊为rm{N}己为rm{O}庚为rm{F}

A.甲为rm{H}为非金属元素，故A错误；

B.非金属性庚rm{>}己rm{>}戊，则简单气态氢化物的稳定性：庚rm{>}己rm{>}戊；故B正确；

C.庚为rm{F}无正价，故C错误；

D.乙和己形成的化合物为rm{MgO}熔点高，应选电解熔融氯化镁冶炼rm{Mg}故D错误；

故选B．

戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为rm{N}己为rm{O}结合短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置可知，甲为rm{H}乙为rm{Mg}丙为rm{Al}丁为rm{C}庚为rm{F}然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、空气及地壳中元素的含量、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)7、AD【分析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数和物质的量的相关计算，题目难度不大。【解答】相对原子质量的定义是：以rm{12C}原子质量的rm{1/12}做为标准，其他原子的质量与它相比较所得的值。所以相对原子质量是rm{a隆脗(b/12)=12a/b}原子质量的rm{12C}做为标准，其他原子的质量与它相比较所得的值。所以相对原子质量是rm{1/12}

rm{a隆脗(b/12)=12a/b}相对原子质量在数值上与摩尔质量相等，根据摩尔质量的概念可得出，这种原子的相对原子质量是rm{a隆陇N}故AD正确。rm{a隆陇N}

rm{{,!}_{A}}故选AD。【解析】rm{AD}8、BCD【分析】解：锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极rm{(}石墨rm{)}铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是rm{BCD}故选BCD．

根据电池反应式知；失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐．

本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．【解析】rm{BCD}9、AD【分析】【详解】

A．根据表格数据可知：在0~2s内，NO的物质的量由0.20mol变为0.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，则该反应的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正确；

B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大；B错误；

C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故其他条件不变，移走部分NO2；化学平衡正向移动，但平衡常数不变，C错误；

D．k正、k逆为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化学平衡常数K=＞0，说明k正＞k逆，若k正＝k逆，则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度T2＞T1；D正确；

故合理选项是AD。10、CD【分析】【详解】

A.根据质量守恒定律；该反应前后气体的总质量不变，体积不变，密度始终保持不变，无法判断是否达到平衡状态，A错误；

B.该反应为反应前后气体分子数不变的反应；所以反应前后气体的总物质的量始终保持不变，无法判断是否达到平衡状态，B错误；

C.当正逆反应速率相等时；混合气体中各组分的含量不再改变，达到了平衡状态，C正确；

D.单位时间内，每消耗1molB2同时有2molAB分解，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D正确；故答案为：CD。11、BC【分析】【分析】

反应（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0，是放热反应，反应前后气体体积减小；反应（2）Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，是吸热反应，反应前后气体体积增大；利用信息可知，可采取在低温（50℃）时让粗镍和CO作用，使生成的Ni（CO）4在230℃时分解即可得到纯镍；以此分析解答。

【详解】

A.由图结合实验原理可知，T2=50℃，T1=230℃，即T1>T2；故A错误；

B.反应（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)中反应前后气体体积减小，根据平衡移动原理，增大压强平衡向正反应方向移动，Ni(CO4)的产率增大；故B正确；

C.反应（2）是反应（1）的逆过程；正反应为吸热反应，平衡后，降低温度，平衡向逆向移动，CO浓度减小，故C正确；

D.反应（1）是放热反应，升温，平衡向逆向移动，气体的物质的量增大，气体总质量减小，根据M=气体平均相对分子质量减小，故D错误。

答案选BC。

【点睛】

本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，解题时要能够依据反应特征及题图信息分析出制备过程的原理，从而实现解题的突破，平衡移动原理的应用是解题关键。12、BD【分析】【详解】

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，由于HCO3-离子水解程度大于其电离程度使溶液呈碱性，所以微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；故A错误；

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，由于CO32-和HCO3-均能发生水解反应生成氢氧根离子，所以该溶液中质子守恒关系为：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)；故B正确；

C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液充分反应后，溶液中NaHCO3和Na2CO3物质的量浓度相同，依据上述分析可知：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C错误；

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1，说明CH3COOH的含量很少c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，所以关系式：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)成立；故D正确。

故选BD。

考点：考查离子浓度大小比较13、AC【分析】【分析】

根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，在原电池正极上反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上反应，电极反应式为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；结合原电池和电解池原理分析解答。

【详解】

A．充电时；为电解池，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故A正确；

B．原电池总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-，充电与放电时电极反应相反，即充电总反应为2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，生成OH-、c(OH-)增大；故B错误；

C．放电时，Zn发生失去电子的氧化反应，为负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；故C正确；

D．放电时，通入O2的电极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；转移2mol电子，消耗氧气0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故D错误；

故选AC。14、AC【分析】【详解】

A.向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液，两者发生氧化还原反应：3＋2H+＋2=3＋2NO↑＋H2O；故A错误；

B.0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应，0.15mol氯气先与0.3mol亚铁离子反应，再是0.25mol氯气与0.5mol溴离子反应，再扩大倍数得到：8Cl2＋6Fe2+＋10Br－=6Fe3+＋16Cl－＋5Br2；故B正确；

C.用稀硝酸除去试管内壁银镜，反应生成硝酸银和一氧化氮气体：3Ag＋4H+＋=3Ag+＋NO↑＋2H2O；故C错误；

D.酸性KMnO4氧化H2O2，双氧水变为氧气，高锰酸根变为锰离子：2＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；故D正确。

综上所述，答案为AC。15、BCD【分析】【分析】本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等化学计量的计算，阿伏伽德罗定律的应用等，难度中等。【解答】A.rm{n({H}_{2})=dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=dfrac{5}{16}mol}二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}物质的量相同，则分子数相同，故B正确；C.rm{n({H}_{2})=

dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}为rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=

dfrac{5}{16}mol}与rm{n({N}_{2})=

dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}物质的量相同，则分子数相同，故C正确；D.标准状况下rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}为rm{9gH_{2}O}和rm{0.5mol}物质的量相同，则分子数相同，故D正确。故选BCD。rm{0.5molBr_{2}}【解析】rm{BCD}三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】解：（1）过氧化钠可以和人体呼出气水以及二氧化碳之间反应生成氧气；供给人呼吸，常做供氧剂；

故答案为：④；

（2）HF酸是能和二氧化硅反应的唯一的酸；可以在玻璃上刻字；雕刻花纹；

故答案为：②；

（3）碳酸氢钠可以和酸之间反应生成二氧化碳；可以作为食用碱，也是焙制糕点发酵粉的主要成份；

故答案为：③；

（4）二氧化硅是制成光导纤维的物质；

故答案为：①．

（1）过氧化钠可以和水以及二氧化碳之间反应生成氧气；

（2）能和二氧化硅反应的唯一的酸是HF酸；

（3）碳酸氢钠作为食用碱；也是焙制糕点发酵粉；

（4）二氧化硅是制成光导纤维的物质．

本题考查学生物质的性质以及应用，属于基本知识的考查，难度不大．【解析】④；②；③；①17、②①③④【分析】【分析】本题考查较综合，涉及丁达尔效应、物质的漂白性、气体的稳定性等知识点，熟悉物质的性质是解本题关键，知道次氯酸漂白性原理、氨气的检验等知识点，题目难度不大。【解答】rm{NO}是无色有毒气体，rm{NO}不稳定而易被氧气生成红棕色有毒气体rm{NO_{2}}则常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是rm{垄脷}；

因为rm{垄脷}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，故rm{HClO}；

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以能生成使红色石蕊试纸变蓝色的气体的物质是能使湿润的有色布条褪色的是rm{垄脵}氯化铵溶液；

氢氧化铁胶体能形成光亮的通路而具有丁达尔效应，故rm{垄脵}

故答案为：rm{垄脹}rm{垄脹}当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是rm{垄脺}rm{垄脺}rm{垄脷}【解析】rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脺}18、rm{(1)}

rm{(2)S^{2-}>Cl^{-}}rm{Cl_{2;}+S^{2-}=2Cl^{-}+S隆媒}

rm{Cl_{2;}+S^{2-}=2Cl^{-}+

S隆媒}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}rm{(3)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O

=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}rm{隆眉}【分析】【分析】本题考查原子结构的推断，以及元素和物质的性质，难度不大。【解答】rm{A}与rm{B}在同一周期，在该周期所有主族元素中，rm{A}的原子半径最大，rm{B}的离子半径最小，所以rm{A}为rm{Na}元素，rm{B}是rm{Al}元素；根据rm{C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}具有相同的电子层结构，所以rm{C}为rm{S}元素，rm{E}是rm{Cl}元素；根据热稳定性：rm{HmD>HmC}所以rm{D}为rm{O}元素。rm{(1)H_{m}D_{m}}为rm{H_{2}O_{2}}为共价化合物，电子式为故答案为：rm{(2)}由于非金属性rm{Cl>S}单质的氧化性rm{Cl_{2}>S}单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：rm{S^{2-}>Cl^{-}}可通过反应rm{Cl_{2}+S^{2-}=2Cl^{-}+S隆媒}证明，故答案为：rm{S^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{Cl_{2}+S^{2-}=2Cl^{-}+S隆媒}rm{(3)Al}具有两性，与rm{NaOH}反应生成rm{AlO_{2}^{-}}和rm{H_{2}}反应的离子方程式为rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O

=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}rm{隆眉}判断rm{(4)}和rm{S}的非金属的强弱可以通过气态氢化物的稳定性，与氢气化合的难易程度，置换反应等判断；rm{O}不存在最高价氧化物，则不能通过最高价氧化物的酸性判断，的电子的多少和非金属性没有关系，也不能两单质在自然界的存在形式判断，故ABC正确，DEF错误。故答案为：rm{O}rm{ABC}【解析】rm{(1)}rm{(2)S^{2-}>Cl^{-}}rm{Cl_{2;}+S^{2-}=2Cl^{-}+S隆媒}rm{Cl_{2;}+S^{2-}=2Cl^{-}+

S隆媒}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}rm{(3)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O

=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}rm{隆眉}19、略

【分析】试题分析：（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+2Cl－+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（3）Cl2与四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl2反应时所需的质量。假设这一点的体积为标准状况下的22．4L，此时金属均转移2mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：WNa=46g、WCu=64g、WAl=18g、WFe=37．3g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是WCu＞WNa＞WFe＞WAl，故a、b、c、d分别代表Al、Fe、Na、Cu与氯气的反应，即代表铁与Cl2反应的直线是b；如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则根据方程式2Na＋S=Na2S、2Al＋3S=Al2S3、Fe＋S=FeS、2Cu＋S=Cu2S，假设消耗硫都是1mol，则需要金属的质量分别为：WNa=46g、WCu=128g、WAl=18g、WFe=56g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是WCu＞WFe＞WNa＞WAl，则b表示的是四种金属中的钠。考点：考查氯气、漂白粉制备原理以及氧化还原反应的有关计算【解析】【答案】（1）MnO2+2Cl－+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2分）（2）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)（3）b(2分)Na(2分)20、略

【分析】试题分析：（1）向鸡蛋清是蛋白质，滴加少许浓硝酸，微热，显黄色。（2）乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。（3）CCl4萃取碘水中的碘，四氯化碳不溶于水，溶液分层，碘溶于四氯化碳中显紫红色。（4）土豆片中的成分为淀粉，遇到碘水中的碘显蓝色。考点：蛋白质性质，乙烯性质，淀粉性质。【解析】【答案】（1）B（2）A（3）D（4）C21、略

【分析】

（1）0.5molO2中含有的分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，氧原子数目是氧气分子的2倍，所以含有氧原子数目为2×0.5NA=NA；

故答案为：0.5NA；NA；

（2）3.01×1022个H2SO4分子的物质的量为=0.05mol；质量为0.05mol×98g/mol=4.9g；

故答案为：0.5mol；4.9g；

（3）1.7g氨气的物质的量为=0.1mol；标准状况下，1.7g氨气所占的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

与硫化氢（H2S）气体含有相同数目的氢原子，则2n（H2S）=3n（NH3），所以n（H2S）=n（NH3）=×0.1mol=0.15mol，所以V（H2S）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；

故答案为：2.24；3.36；

（4）BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为BaCl2的2倍，c（Cl-）=2c（BaCl2）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；故答案为：0.5．

【解析】【答案】（1）根据N=nNA计算氧气分子数目；每个氧气分子含有2个氧原子，氧原子数目是氧气分子的2倍；

（2）根据n=计算H2SO4分子的物质的量，根据m=nM计算H2SO4的质量；

（3）根据n=计算1.7g氨气的物质的量，利用V=nVm计算氨气体积；氨气中H原子的物质的量为氨气的3倍，计算出H原子物质的量，H2S中H原子物质的量为H2S的2倍，所以2n（H2S）=3n（NH3），据此计算n（H2S），再利用V=nVm计算H2S体积；

（4）BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为BaCl2的浓度的2倍．

22、⑤⑥⑨⑩|2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O【分析】【解答】解：（i）⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2、⑨HCl、⑩Al2（SO4）3在水溶液里能够发生电离而使溶液导电，是电解质，①H2、②铜是单质，⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧氨水是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，③酒精、④CO2是非电解质，故答案为：⑤⑥⑨⑩；（ii）强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H++OH﹣=H2O，因此该反应为2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O，故答案为：2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O．【分析】（1）在水溶液里或熔融态下能够导电的化合物叫做电解质，主要包括酸、碱、盐、氧化物等；（2）强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H++OH﹣=H2O．23、略

【分析】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；

故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；

（2）制备氯气所以原料二氧化锰为固体；浓盐酸为液体，反应条件需要加热，所以应选用④；

故答案为：④；

（3）从发生装置中出来的氯气中含有氯化氢和水蒸气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，能够吸收氯气中水蒸气；

故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；

（4）氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，用收集时；应短进长出，故应从a口入，要用C收集，即排饱和食盐水收集时，应短进长出，气体流动方向改为从导管的短管进入长管出来；

故答案为：a；气体流动方向改为从导管的短管进入长管出来；

（5）ab倒置漏斗；干燥管容积较大；吸收装置中的导管与倒置漏斗、干燥管连接，当水进入漏斗、干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口或脱离漏斗上边缘，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸；c中圆底烧瓶为安全瓶，能够防止倒吸发生；氯气极易与氢氧化钠发生反应，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶口，液体经进气管倒流入前端装置，产生倒吸；

故选：d．

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰；水和氯气；

（2）依据制备氯气的方程式中用到原料的状态和反应的条件选择合适的发生装置；

（3）氯化氢易溶于水；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水性；

（4）依据氯气的密度大于空气的密度；用排气法收集氯气应选择向上排气法；用排液法收集时应短进长出；

（5）氯化氢极易溶于水；如果直接将导气管直接插入水中，氯化氢溶于水导致气体压强急剧降低而引起倒吸现象，所以有缓冲装置时就能防止倒吸，即适合吸收氯化氢气体．

本题考查了氯气的实验室制备，明确制备的原理能够依据反应物状态和反应条件选择发生装置是解题关键，注意依据气体的性质选择合适的收集装置，题目难度不大．【解析】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；④；饱和食盐水；浓硫酸；a；气体流动方向改为从导管的短管进入长管出来；d24、Ⅰ(1)④⑤⑦

①⑥⑧

(2)2Al+2OH-＋2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(4)Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液

(5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O氢氟酸

Ⅱ；(1)A

(2)B

(3)D【分析】【分析】本题考查电解质与非电解质的概念，离子方程式、化学方程式的书写，物质的分离和提纯，题目难度较易。【解答】Ⅰrm{.}rm{.}电解质是在水溶液和熔融态下均能导电的化合物，rm{(1)}属于单质，rm{垄脵}属于单质，rm{垄脼垄脿}属于混合物，rm{垄脷垄脹}属于非电解质，属于混合物，rm{垄脵}属于非电解质，rm{垄脼垄脿}属于电解质，rm{垄脷垄脹}能导电，故答案为：rm{垄脺垄脻垄脽}rm{垄脵垄脼垄脿}rm{垄脺垄脻垄脽}rm{垄脵垄脼垄脿}rm{(2)}故答案为：铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(3)}离子方程式为rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+OH}rm{+OH}代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如rm{{,!}^{-}}故答案为：rm{=H}rm{=H}rm{{,!}_{2}}rm{O}代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如rm{O}rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}胶体rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸的rm{(4)}随着实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式为溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液，故答案为：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}(}胶体rm{)+3H^{+}}随着现象是溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液；rm{H_{2}SO_{4}}二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的方程式为：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O}二氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能与氢氟酸反应，rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}(}rm{)+3H^{+;}}氢氟酸；rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(5)}rm{SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，故答案为：rm{SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}分层，可选择分液法分离，

Ⅱrm{.(1)CCl}rm{.(1)CCl}不溶于水；则选择过滤法分离；

故答案为：rm{{,!}_{4}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}分层，可选择分液法分离，沸点为rm{O}和甲苯故答案为：rm{A}沸点为rm{A}二者互溶，但沸点不同，应选择蒸馏法分离，rm{(2)CaCO}

rm{(2)CaCO}【解析】Ⅰrm{(1)垄脺垄脻垄脽}rm{垄脵垄脼垄脿}rm{(2)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(3)H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}rm{(4)Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}(}胶体rm{)+3H^{+;;}}随着rm{H_{2}SO_{4}}溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液rm{(5)SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}氢氟酸Ⅱ、rm{(1)A}

rm{(2)B}

rm{(3)D}四、简答题(共1题，共6分)25、略

【分析】解：（1）CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解；113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g；

根据反应的化学方程式：

CuSO4•5H2OCuSO4•（5-n）H2O+nH2O

25018n

0.8