2025年华师大新版高三化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版高三化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其温室化火星，使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处在同一直线上B.它的五氯代物种数比三氯代物多C.它属于烃类D.它的分子中既有极性键又有非极性键2、在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是（）A.反应前后原子的种类和数目可能改变B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C.若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行D.该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化3、下列实验问题处理方法正确的是（）

①用pH试纸测溶液pH时；将试纸用水润湿再蘸取待测液。

②实验结束后；可将所有的废液倒入下水道排出实验室。

③给试管中的液体加热时加入碎瓷片；以免暴沸伤人。

④测定硫酸铜结晶水含量时；将晶体加热至白色，然后冷却；称重即可计算。

⑤配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．A.①②B.③④⑤C.①③⑤D.③⑤4、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．下列物质不属于电解质的是（）A.FeB.NaOHC.H2SO4D.Na2SO45、下列叙述正确的是()A.石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品B.棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C.糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D.青铜、黄铜、碳素钢都属于合金6、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=77、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16NAB．0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3NAC．1L0.2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6NAD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：

（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是____

A．降低分子的能量B．增加了活化分子数。

C．提高了活化分子百分数D．增加了单位体积内的活化分子数。

（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放____kJ热量．

（3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为____．

（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2⇌2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高____（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中____（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为____．9、根据图示回答下列问题：

（1）写出①、⑤的反应类型：①____、⑤____．

（2）写出A；E、I的结构简式：

A：____、E：____、I：____．

（3）反应②的化学方程式（包括反应条件）是：____；

反应④的化学方程式（包括反应条件）是：____．10、现有通式均为（CH2O）n的五种有机物；性质如下：

①A是无色有刺激性的气体；可发生银镜反应。

②B；C、D的式量均为A的2倍；E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍。

③B；E的水溶液可使紫色石蕊试液变红；还可与乙醇在一定条件下酯化。

④E结构中含有-CH3；两分子E可形成环状酯。

⑤C不溶于水，D物质的水溶液呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2．

（1）请推断各物质的结构简式：A____、B____、C____、D____、E____．

（2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体：

①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应____；

②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应____；

（3）写出A发生银镜反应的化学方程式____．11、（2014秋•鄞州区校级期中）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）⇌2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：____；

（2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=____．

（3）升高温度，K值将____；容器中气体的平均相对分子质量将____．（填：“增大”；“减小”或“不变”）

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是____．

a．v（SO3）=2v（O2）

b．容器内压强保持不变。

c．v（SO2）=2v正（O2）

d．容器内密度保持不变。

（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是____．

a．减少SO3气体的浓度。

b．适当升高温度。

c．体积不变；增大压强。

d．选择高效催化剂。

（6）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为____

A．aB．bC．cD．d．12、化学与生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．

（1）导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5____（判断对错）

（2）碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒____（判断对错）

（3）矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康____（判断对错）

（4）对因胃酸过多而导致胃部严重溃疡的病人可使用含有碳酸氢钠的药物治疗．____（判断对错）．13、（2008秋•南京期末）氯气是一种重要的化工原料；在生产和生活中应用十分广泛．

已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．

（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是____．（选填A或B或C）

（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：____．

（3）实验室收集氯气的方法是____．

（4）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的离子方程式____．14、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，如图1是元素周期表的一部分．

（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为____；基态P原子中，电子占据的最高能层符号为____，该能层具有的原子轨道数为____；Se的元素名称为____．

（2）氮族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质有____．

A．稳定性B．沸点C．R-H键能D．分子间作用力。

（3）氮、硫元素形成的常见的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是____；酸根呈三角锥形结构的酸是____．（填化学式）

（4）氢；氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中；阴离子呈正四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图3所示）．

该化合物中，阴离子为____，该化合物中加热时首先失去的组分是____，判断理由是____．

（5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性．如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式．不同的是多硅酸盐中是{SiO4}四面体，多磷酸盐中是{PO4}四面体．如图4为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为____．

15、现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-；X中的一种．

（1）一同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质．它们分别是____、____

____（填化学式），若将这两种物质的溶液混合时发生的离子反应方程式为____．

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3；沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．

①X为____（填序号）

A．SO32-B．CH3COO-C．SO42-D．SiO32-

②120mL含有0.20molB的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是____

A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．1.8mol/LD．0.24mol/L

（3）利用上述已经确定的一种物质；可以检验出D；E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论。

____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积____（判断对错）17、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物____．（判断对错）18、乙烷与氯气的取代反应，乙烯与氯代烃的加成反应，均可用于制取1-氯乙烷____（判断对错）19、常温常压下，22.4LO3中含有3nA个氧原子____（判断对错）20、22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子____．（判断对错）评卷人得分四、解答题(共4题，共40分)21、某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜；其实验流程如下所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是______．

（2）步骤①；③的过滤操作中；除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是______．

（3）已知：

。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的试剂：a．NaOHb．H2O2c．Na2CO3d．CuO参照表中给出的数据和试剂；请回答：

步骤②的目的是______；反应的离子方程式是______．步骤③中调节溶液pH的范围是______，试剂Y是______（填字母）．

（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O；其原因是______．

22、[化学--物质结构与性质。

Ⅰ．（1）原子数相同；价电子数也相同的微粒，称为等电子体．等电子体具有相似的化学键特征，性质相似．CO的结构式为______．

Ⅱ．（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材；人造骨骼、化工设备、航天航空材料；被誉为“未来世界的金属”．钛的基态原子的电子排布式为______．

（3）偏钛酸钡在小型变压器；话筒和扩音器中都有●Ti应用．偏钛酸钡为离子晶体；晶胞的结构如图所示，它的化学式是______．

（4）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6；将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为lmol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是______．1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为______mol．

23、某校甲；乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间；设计了不同的课题分别进行了实验探究活动：

（1）甲小组进行中和滴定实验；实验室里只提供了下面几种仪器：酸式滴定管；碱式滴定管、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯，你认为还缺少的玻璃仪器是______．

（2）乙小组设计了如图所示的一套实验装置；以控究该装置的多功能性．

①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO2气体；其中III中盛有NaOH溶液．乙小组同学经过讲座后认为该装置存在安全隐患，需要将III进行改装，请将改装后的装置图画在方框内．

②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气，其中II中盛有浓H2SO4．你认为是否正确；若正确则不需作答；若不正确，提出改进意见：______．

（3）丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查；技术员向同学们展示了两个处理方案，并向同学们提出了下列问题：

方案1：

方案2：

①你认为方案______更符合当前绿色生产理念．

②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式______．

③技术员指出；无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法______．

④为了增加经济效益；该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过______；冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．

⑤丙组同学经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H2O2”；也可以得到同样的结果．该反应的化学方程式是______．

24、以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法；各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：

（1）流程图中操作①；②、③分别指的是：①______、②______、③______．

操作④；⑤用到的主要仪器是：④______、⑤______（每空填1～2个仪器）．

（2）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是______．

（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量；准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解；预处理后；

（A）用带有刻度的烧杯配制成100mL试样溶液。

（B）用量筒量取25.00mL待测溶液。

（C）并置于锥形瓶中。

（D）用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液；用该标准溶液滴定待测试样；

（E）当溶液变成淡紫红色时；停止滴定，如半分钟内不褪色；

（F）读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积；计算试样中的Fe元素含量．

请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：______．

（4）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量；发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______．

（5）称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是______．

评卷人得分五、其他(共2题，共4分)25、磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器A．试管B．分液漏斗C．带滴管的试剂瓶（滴瓶）D．集气瓶E．酸式滴定管F．碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有____．

（填字母编号）．26、苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：请回答：（1）写出结构简式B________________C_________________。（2）写出反应类型①_______________②________________。（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。a．HClb．NaClc．Na­2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。i.为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii.分子中含结构的基团评卷人得分六、实验题(共4题，共12分)27、实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质．

回答下列问题：

（1）烧瓶中素烧瓷片的作用是____．

（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入____（填图中代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置再通入____装置，也可将混合气体干燥后直接通入____装置．

（3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想____．

（4）若要一次性将三种气体全部检验出来：

①检验的顺序是（填气体名称）____；

②如图装置组装的顺序中最简便的是：A→____，证明C02存在的现象是____．28、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后。（3）装置①中发生反应的化学方程式是。（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是。（5）该小组得出结论的实验现象是。（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)。a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化29、为了测定工业纯碱中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数rm{(}含少量rm{NaCl)}甲；乙两位同学分别设计了一套实验方案．

学生甲的实验流程如图所示：

学生乙设计的实验步骤如下：

rm{垄脵}称取样品，为rm{1.150g}

rm{垄脷}溶解后配成rm{250mL}溶液；

rm{垄脹}取rm{20mL}上述溶液，加入甲基橙rm{2隆芦3}滴；

rm{垄脺}用rm{0.1140mol/L}的标准盐酸进行滴定；

rm{垄脻}数据处理．

回答下列问题：

rm{(1)}甲同学设计的方案中试剂rm{A}可以选用______rm{(}填编号rm{)}

rm{a.CaCl_{2}b.BaCl_{2}}rm{c.AgNO_{3}}

rm{(2)}操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行rm{垄脵}______、rm{垄脷}______两个实验操作步骤rm{.}其中；证明前面一步的操作已经完成的方法是______；

rm{(3)}学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在rm{0.00mL}处，当滴至______时达到滴定终点，此时盐酸溶液的刻度在rm{14.90mL}处，乙同学以该次实验数据计算此样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数是______rm{(}保留两位小数rm{).}乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？______．30、图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网；右端为一团棉花．

试回答：

（1）仪器A的名称叫____，烧瓶B中反应的化学方程式为____；

（2）C中试剂是____；D中试剂的作用是____；

（3）E中现象是____；F中反应的化学方程式是____；

（4）H中发生反应的化学方程式为____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A．根据分子的空间结构判断；

B．依据等效氯判断即可；

C．只有C；H两种元素组成的有机物属于烃；据此概念判断；

D．不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键．【解析】【解答】解：A．全氟丙烷可以看作是CF4中的两个F原子被两个CF3取代，CF4是正四面体结构，所以CF4中的任两个F原子和C原子都不在同一直线上；所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，故A正确；

B．C3F8它的五氯代物是5个F原子被5个Cl原子取代；剩余3个F原子，相当于3个Cl原子被F取代，就它的五氯代物种数比三氯代物一样多，故B错误；

C．只有C；H两种元素组成的有机物属于烃；此有机物中不含H，且含有F原子，故C错误；

D．C原子和C原子间的化学键是非极性共价键；F原子和C原子间的化学键是极性共价键，故D正确．

故选D．2、D【分析】【分析】A；据质量守恒定律分析；

B；化学反应中的能量变化与反应类型无关；决定于反应物和生成物的能量的相对高低；

C；反应放热还是吸热与反应条件无关；决定于反应物和生成物的能量的相对高低；

D、任何化学反应都遵循能量守恒，也都有能量变化．【解析】【解答】解：A；化学反应的过程是原子的重新组合过程；遵循原子守恒，故A错误；

B；中和反应有热量放出；不是氧化还原反应，故B错误；

C；燃烧都是放热反应；需要加热到着火点，故C错误；

D；化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程；有能量变化，遵循能量守恒定律，故D正确；

故选D．3、D【分析】【分析】①pH试纸先用水润湿再浸入待测；这样的操作会使溶液变稀；

②根据实验室废液的处理方法进行分析判断；

③根据给试管中的液体加热时的注意事项进行分析判断；

④加热后放在空气中冷却；会吸收空气中的水重新形成晶体；

⑤浓硫酸稀释放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水．【解析】【解答】解：①pH试纸先用水润湿再浸入待测；这样的操作会使溶液变稀，是测量的数据不准确，故①错误；

②实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室；以免腐蚀下水道；污染环境，故②错误；

③试管内液体若受热不均匀；液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故③正确；

④加热后放在空气中冷却；会吸收空气中的水重新形成晶体，应在干燥器中冷却，故④错误；

⑤因浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）慢慢的注入水里；并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，故⑤正确；

故选D．4、A【分析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．【解析】【解答】解：A．铁为单质；不属于电解质，故A正确；

B．氢氧化钠为在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物；氢氧化钠为电解质，故B错误；

C．硫酸在水溶液中能够导电；且为化合物，硫酸为电解质，故C错误；

D．硫酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电；且为化合物，所以硫酸钠为电解质，故D错误；

故选A．5、D【分析】石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错。有机玻璃是合成材料，B错。糖类、油脂的组成元素为C、H、O，而蛋白质的组成元素中有C、H、O、N等，C错。【解析】【答案】D6、B【分析】A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。【解析】【答案】B7、B【分析】试题分析：A、正确；B、铁在纯氧中充分燃烧生成四氧化三铁，0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.1×8/3NA，错误；C、1×0.2×3=0.6mol，正确；D、正确。考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。【解析】【答案】B二、填空题(共8题，共16分)8、A136.580%不利于aCH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+【分析】【分析】（1）使用催化剂通过改变反应的历程；降低反应的活化能，增加了活化分子数目及其百分含量而加快反应速率；

（2）依据图1写出反应的热化学方程式；依据热化学方程式计算生成0.75mol/L×2L=1.5mol乙醇放出的热量；

（3）根据起始量和平衡量计算转化率；

（4）2CH3OH+3O2⇌2CO2+4H2O为放热反应；升高温度平衡向逆向移动，据此判断K变化；

依据氢离子的移动方向判断燃料电池的电极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应．【解析】【解答】解：（1）使用催化剂通过改变反应的历程；降低反应的活化能，增加了活化分子数目及其百分含量而加快反应速率；

故选：A；

（2）依据图1写出反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-91KJ/mol；

依据图2可知反应达到平衡时生成乙醇1.5mol；反应热为：-91KJ/mol×1.5mol=-136.5KJ/mol，放出热量136.5KJ；

故答案为：136.5；

（3）由图2可知；反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡；

依据方程式：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

开始1mol/L2mol/L0

转化0.75mol/L1.5mol/L0.75mol/L

平衡0.25mol/L0.5mol/L0.75mol/L

CO的转化率为×100%=80%；故答案为：80%；

（4）2CH3OH+3O2⇌2CO2+4H2O为放热反应；升高温度平衡向逆向移动，该反应的平衡常数K将减小，不利用电池将化学能转化为电能；

依据氢离子移向可知b电极为正极，a电极为负极，负极发生氧化反应，甲醇在b极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；

故答案为：不利于；a；CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．9、加成反应氧化反应CH2=CH2【分析】【分析】根据A的分子式为C2H4，可知A为CH2=CH2，而烯烃的特征反应为加成反应，故①应为加成反应；根据C经过反应②得产物D为C2H3Cl，可知反应③为加聚反应，可以反推得C为CH2ClCH2Cl，所以B为Cl2，D为CH2=CHCl，E为C经反应④可得产物F，根据F的化学式以及能发生两步氧化，可知F为CH2OHCH2OH，F氧化得G为OHCCHO，G氧化得H为HOOCCOOH，F和H发生酯化反应生成六元环I为据此答题．【解析】【解答】解：根据A的分子式为C2H4，可知A为CH2=CH2，而烯烃的特征反应为加成反应，故①应为加成反应；根据C经过反应②得产物D为C2H3Cl，可知反应③为加聚反应，可以反推得C为CH2ClCH2Cl，所以B为Cl2，D为CH2=CHCl，E为C经反应④可得产物F，根据F的化学式以及能发生两步氧化，可知F为CH2OHCH2OH，F氧化得G为OHCCHO，G氧化得H为HOOCCOOH，F和H发生酯化反应生成六元环I为

（1）根据上面分析可知；反应①为加成反应，反应⑤为氧化反应；

故答案为：加成反应；氧化反应；

（2）根据上面分析可知，A为CH2=CH2，E为I为

故答案为：CH2=CH2；

（3）反应②的化学方程式是：反应④的化学方程式是：

故答案为：．10、HCHOCH3COOHHCOOCH3HOCH2CHOCH3CH（OH）COOHHCOOCH2CH2OHHOCH2CH（OH）CHOHCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3↑+2H2O【分析】【分析】通式均为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应，则A为HCHO；②B、C、D的式量均为A的2倍，它们的分子式为C2H4O2，E的式量的是A的3倍，E分子式为C3H6O3，F的式量是A的6倍，则F的分子式为C6H12O6；③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化，则B、E含有-COOH，故B为CH3COOH；④E结构中含有-CH3，两分子E可形成环状酯，E分子中含有-OH，则E为CH3CH（OH）COOH；⑤C不溶于水，D物质的水溶液呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，含有酯基、醛基，则C为HCOOCH3，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，含有醛基与羟基，则D为HOCH2CHO，据此解答．【解析】【解答】解：通式均为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应，则A为HCHO；②B、C、D的式量均为A的2倍，它们的分子式为C2H4O2，E的式量的是A的3倍，E分子式为C3H6O3，F的式量是A的6倍，则F的分子式为C6H12O6；③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化，则B、E含有-COOH，故B为CH3COOH；④E结构中含有-CH3，两分子E可形成环状酯，E分子中含有-OH，则E为CH3CH（OH）COOH；⑤C不溶于水，D物质的水溶液呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，含有酯基、醛基，则C为HCOOCH3，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，含有醛基与羟基，则D为HOCH2CHO；

（1）由上述分析可知，A为HCHO，B为CH3COOH，C为HCOOCH3，D为HOCH2CHO，E为CH3CH（OH）COOH；

故答案为：HCHO；CH3COOH；HCOOCH3；HOCH2CHO；CH3CH（OH）COOH；

（2）E为CH3CH（OH）COOH；符合下列要求的E的同分异构体：

①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应，应含有甲酸形成的酯基，还含有羟基，该同分异构体的结构简式为：HCOOCH2CH2OH，故答案为：HCOOCH2CH2OH；

②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应，含有醛基、羟基，该同分异构体的结构简式为：HOCH2CH（OH）CHO，故答案为：HOCH2CH（OH）CHO；

（3）A发生银镜反应的化学方程式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3↑+2H2O；

故答案为：HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3↑+2H2O．11、0.0125mol/（L•min）增大减小bccc【分析】【分析】（1）根据平衡常数的概念；

（2）根据v==求出v（SO3），再利用速率之比等于化学计量数之比，计算v（O2）；

（3）根据温度对反应速率；化学平衡的影响分析；

（4）反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，可由此进行判断；

（5）据影响化学反应速率和影响平衡移动的因素角度综合考虑；

（6）根据压强对化学平衡的影响分析．【解析】【解答】解：（1）该反应的平衡常数表达式为K=，故答案为：K=；

（2）根据v===0.025mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O2）=v（SO2）=0.0125mol/（L•min）；

故答案为：0.0125mol/（L•min）；

（3）温度升高；反应速率增大；温度升高，化学平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，平衡常数增大；温度升高，化学平衡正向移动，混合气体的总物质的量增大，质量不变，摩尔质量减少，即平均相对分子质量减少；故答案为：增大；减小；

（4）a、表示同一方向反应速率，v（SO2）自始至终为v（O2）的2倍；不能说明达到平衡，故a错误；

b、该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平衡状态，故b正确；

c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆（SO2）：v正（O2）=2：1，v逆（SO2）=2v正（O2）；故c正确；

d；根据质量守恒；化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故d错误；

故答案为：b；c；

（5）a、减少SO3气体的浓度；反应速率减慢，故错误；

b；升温平衡正向移动；故错误；

c；增大压强；反应速率加快，平衡逆向移动，故正确；

d；催化剂不影响平衡移动；故错误；

故选c；

（6）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量增多，故答案为：c．12、对对错错【分析】【分析】（1）PM2.5是导致雾霾形成的主要污染物；

（2）碘酒能使蛋白质变性；常用于外敷消毒；

（3）为微量元素过多；对人体健康有害；

（4）对胃部严重溃疡的病人使用含有碳酸氢钠的药物治疗，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，会导致胃壁穿孔．【解析】【解答】解：（1）导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5；故原说法对，故答案为：对；

（2）碘酒能使蛋白质变性；常用于外敷消毒，故原说法对，故答案为：对；

（3）因为微量元素过多；对人体健康有害，故原说法错，故答案为：错；

（4）盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，该反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对胃部严重溃疡的病人使用含有碳酸氢钠的药物治疗，会导致胃壁穿孔，故原说法错，故答案为：错．13、BMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】【分析】（1）高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气；反应不需要加热，为固体与液体反应，据此结合图象判断；

（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下；反应生成氯化镁；氯气与水；

（3）氯气溶于水；密度比空气大，可以用向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）收集氯气；

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．【解析】【解答】解：（1）高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气；反应不需要加热，为固体与液体反应，A适用于固体加热制备气体，C装置使用酒精灯加热，故B装置适合；

故答案为：B；

（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下，反应生成氯化镁、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）氯气溶于水；密度比空气大，可以用向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）收集氯气；

故答案为：向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）；

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．14、ns2np3M9硒ACHNO2、HNO3H2SO3SO42-H2OH2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱PO32-（或（PO3）n2n-）【分析】【分析】（1）阴影部分元素处于ⅤA族；最外层还有5个电子，据此写出其外围电子排布的通式；根据P所在周期表中位置判断其结构及电子占据的最高层符号；M层还有s；p、d轨道，据此计算还有轨道数；Se的元素名称为硒；

（2）A．非金属性越强；氢化物的稳定性越强；

B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较高；

C．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强；键能越大；

D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体；分子间作用力随相对分子质量的增加而增大；

（3）这些元素形成的含氧酸中；分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是亚硝酸；酸根呈三角锥结构，说明该酸根离子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对；

（4）氢；氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中；阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对；

阳离子中存在共价键和配位键；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O

（5）SiO44-中价层电子对个数是4且不含孤电子对，利用均摊法计算其原子个数比，从而确定其化学式．【解析】【解答】解：（1）阴影部分元素处于ⅤA族，最外层还有5个电子，其外围电子排布的通式为：ns2np3；P核外还有3个电子层；则电子占据的最高层符号为M，M层还有1个s轨道；3个p轨道和5个d轨道，总共还有9个轨道；Se元素为硒；

故答案为：ns2np3；M；9；硒；

（2）A．N；P、As位于周期表同一主族；从上到下排列，根据元素周期律可知，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，故A正确；

B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较高；故B错误；

C．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强；键能越大，因此R-H键能随原子序数的增大而减小，故C正确；

D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体；分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，故D错误；

故答案为：AC；

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3；

故答案为：HNO2、HNO3；H2SO3；

（4）氢、氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为SO42-；

H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O；

故答案为：SO42-；H2O；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱；

（5）根据图片知，每个三角锥结构中P原子是1个，O原子个数=2+2×=3，所以P原子和氧原子个数之比=1：3，3个O原子带6个单位负电荷，每个P原子带4个单位正电荷，所以形成离子为[PO3]n2n-（或PO32-）；

故答案为：PO32-（或（PO3）n2n-．15、Na2CO3Ba（OH）2-Ba2++CO32-=BaCO3↓CBC取少量D的溶液于试管中，往其中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+（或取少量D的溶液于试管中，往其中逐渐加入过量Na2CO3溶液，若出现白色沉淀和无色气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+）．【分析】【分析】（1）根据离子之间结合生成沉淀；不能共存，确定含有的两种物质，然后写出反应的离子方程式；

（2）①C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2；C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝；硝酸镁或氯化镁、硝酸铝；

②根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应；结合都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案；

（3）D中含有NO3-，则E中含有Cl-，剩余Al3+、Mg2+，利用氢氧化铝溶液强碱的性质检验．【解析】【解答】解：（1）因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反应生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-反应，则不能共存，所以一定存在的物质为Na2CO3和Ba（OH）2；

故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（2）①根据C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，可知沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因C为Fe2（SO4）3，则阴离子有SO42-，则X为SO42-；所以C正确；

故答案为：C；

②B为Na2CO3，当碳酸钠滴入盐酸中时发生反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑；

当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为：CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量；

又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少；

碳酸钠的物质的量为0.2mol；则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间；

盐酸的体积为：200mL=0.2L；

则盐酸的浓度应该是大于1mol/L；小于2mol/L，所以BC正确；

故答案为：BC；

（3）根据以上分析可知，D中含有NO3-，则E中含有Cl-，剩余Al3+、Mg2+，Al（OH）3能溶于过量Ba（OH）2溶液，检验方案为：取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+；

故答案为：取少量D的溶液于试管中，往其中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+（或取少量D的溶液于试管中，往其中逐渐加入过量Na2CO3溶液，若出现白色沉淀和无色气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+）．三、判断题(共5题，共10分)16、×【分析】【分析】氧气与氦气的分子构成不同，含有原子数相等时，分子数不同，以此解答．【解析】【解答】解：氧气为双原子分子，氦气为单原子分子，标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时；氧气为0.5mol，氦气为1mol，则体积不同．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】HCl中只含共价键，NaCl中只含离子键，以此来解答．【解析】【解答】解：HCl中只含共价键；NaCl中只含离子键，则HCl为共价化合物，而NaCl为离子化合物，不能利用溶液的导电性判断化合物的类别；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】乙烯与氯化氢加成生成1-氯乙烷，此为制取氯乙烷的较好方法，由于取代反应有多种副产物生成，故不能利用此方法制取1-氯乙烷．【解析】【解答】解：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应的生成物氯乙烷可以继续与氯气发生取代反应生成二氯乙烷，产物不纯净，故不能利用此方法制取1-氯乙烷，故错误；故答案为：×．19、×【分析】【分析】常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量．【解析】【解答】解：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4LO3的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于3nA；

故答案为：×．20、×【分析】【分析】氧气所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，不能确定氧气的物质的量．【解析】【解答】解：若为标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，含有6.02×1023个氧分子，但氧气所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，不能确定氧气的物质的量，不能确定含有氧气分子数目，故错误，故答案为：×．四、解答题(共4题，共40分)21、略

【分析】

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O；

故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）过滤装置中的玻璃仪器有普通漏斗；玻璃棒、烧杯；

故答案为：普通漏斗；玻璃棒、烧杯。

（3）操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子但不能引入新的杂质，氧化剂选择过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；步骤③是加入氧化铜调节溶液PH到大于3.2；小于4.7，使铁离子完全沉淀；

故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3.2至4.7；d

（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O；是为了抑制铜离子的水解得到氯化铜晶体同时带走产生的水蒸气；

故答案为：干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．

【解析】【答案】（1）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；

（2）依据过滤装置中的仪器分析回答；

（3）操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子但不能引入新的杂质；氧化剂选择过氧化氢；步骤③是加入氧化铜调节溶液PH使铁离子完全沉淀；

（4）氯化氢抑制氯化铜的水解；以便达到氯化铜晶体．

22、略

【分析】

Ⅰ．（1）CO与N2为等电子体，已知N2的结构式为N≡N；等电子体具有相似的化学键特征，则CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；

Ⅱ．（2）Ti的原子序数为22，根据能量最低原理和洪特规则，Ti的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；

故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；

（3）根据晶胞的结构，利用均摊法计算，晶胞中含有一个Ba2+，位于晶胞的体心，而Ti4+位于顶点，则晶胞平均含有Ti4+的个数为8×=1，O2-位于棱，平均一个晶胞含有O2-的个数为12×=3，所以化学式为BaTiO3，故答案为：BaTiO3；

（4）将1molTiCl3（H2O）6溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为lmol，说明外界Cl-为1mol，则有2molCl-与Ti3+形成配位键，已知该配合物的配位数为6，则有4molH2O与Ti3+形成配位键；1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为2mol；

故答案为：Cl-、H2O；2．

【解析】【答案】（1）CO与N2为等电子体；根据化学键特征，性质相似判断；

（2）Ti的原子序数为22；根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；

（3）利用均摊法计算晶胞的结构；

（4）将1molTiCl3（H2O）6溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为lmol，说明外界Cl-为1mol，则有2molCl-与Ti3+形成配位键，已知该配合物的配位数为6，则有4molH2O与Ti3+形成配位键；1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为2mol．

23、略

【分析】

（1）中和滴定实验的玻璃仪器有：酸式滴定管；碱式滴定管、锥形瓶；故答案为：锥形瓶；

（2）①二氧化硫有毒需要进行尾气处理，可以将III进行改装为收集并防止倒吸和和尾气处理装置，即故答案为：

②制的氨气中含有的水蒸气可以用碱石灰来干燥，不能使用浓H2SO4；因为氨气能和浓硫酸反应，氨气的密度小于空气，可以采用向上排空气法来收集，故答案为：Ⅱ应改为有碱石灰的干燥管或U形管，III应改为向下排空气法；

（3）①方案2中所有的铜原子均转化为硫酸铜；操作简单，符合当前的绿色理念，故答案为：2；

②氧化铜属于碱性氧化物，能和硫酸反应生成盐和水，方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

③铁能溶于盐酸或硫酸而铜不溶；要除去红色粉末铜中所含过量的Fe得干燥的铜，可以将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤；干燥，故答案为：将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥．

④将浅绿色溶液；通过蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．

故答案为：蒸发浓缩；

⑤铜、双氧水和稀硫酸反应生成硫酸铜和水反应的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．

故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．

【解析】【答案】（1）根据中和滴定实验的仪器来回答；

（2）①二氧化硫有毒需要进行尾气处理；

②根据氨气的制取过程中含有的杂质是水蒸汽以及氨气的收集方法来回答；

（3）①绿色理念是指原料利用率高；操作简单、对环境无污染的理念；②氧化铜属于碱性氧化物；能和硫酸反应生成盐和水；③铁能溶于盐酸或硫酸而铜不溶．④将浅绿色溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．⑤铜、双氧水和稀硫酸反应生成硫酸铜和水．

24、略

【分析】

（1）方法Ⅰ生成硫酸钡沉淀，经过滤、洗涤、干燥后用天平称得硫酸钡的质量，根据S元素守恒可计算硫铁矿中FeS2含量，方法Ⅱ生成氢氧化铁，经过滤、洗涤后在坩埚中加热分解生成氧化铁，用天平称量氧化铁的质量，根据铁元素守恒硫铁矿中FeS2含量；故答案为：过滤；洗涤；干燥；坩埚；酒精灯；天平；

（2）判断溶液中SO42-离子是否沉淀完全，可取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全；

故答案为：取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中配制；不能用烧杯，难以摇匀，并有较大误差，托盘天平只能精确到0.1，滴定管用蒸馏水洗涤后还应用标准液润洗，否则会导致标准液浓度降低，故答案为：A；B、D；

（4）用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，说明最后称量的固体的质量偏大，如洗涤不充分、灼烧不充分都会引起固体质量偏大，原因可能有Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；或Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；

故答案为：①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；

（5）利用关系式法计算：

FeS2～2BaSO4

120g466g

m4.66g

m=1.2g，则该矿石中FeS2的质量分数是=75.0%；

故答案为：75.0%．

【解析】【答案】（1）方法Ⅰ生成硫酸钡沉淀；经过滤；洗涤、干燥后用天平称得硫酸钡的质量，方法Ⅱ生成氢氧化铁，经过滤、洗涤后在坩埚中加热分解生成氧化铁，用天平称量氧化铁的质量；

（2）判断溶液中SO42-离子是否沉淀完全，可取上层清液滴加BaCl2溶液；观察有无沉淀生成；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中配制；不能用烧杯，难以摇匀，并有较大误差，托盘天平只能精确到0.1，滴定管用蒸馏水洗涤后还应用标准液润洗，否则会导致标准液浓度降低；

（4）用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量；发现测定结果总是偏高，说明最后称量的固体的质量偏大，根据固体的性质进行分析；

（5）利用FeS2～2BaSO4关系式计算：

五、其他(共2题，共4分)25、AF【分析】【分析】用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等【解析】【解答】解：凡是玻璃相互接处，不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等，故答案为：AF．26、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）①取代反应；②氧化反应（3）（2分）（4）a、d（2分）（5）4()六、实验题(共4题，共12分)27、防止暴沸CDG乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2乙烯、二氧化硫、二氧化碳GCFEF中溴水不褪色，E中澄清石灰水变浑浊【分析】【分析】（1）乙醇沸点低；加热容易产生爆沸，需要加入碎瓷片防止暴沸；

（2）二氧化硫具有漂白性；可以使品红溶液褪色；

依据乙烯不与氢氧化钠反应；二氧化硫能与氢氧化钠反应，乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色解答；

依据乙烯具有还原性能使溴的四氯化碳褪色；二氧化硫不与溴的四氯化碳反应的性质解答；

（3）D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收；D后面的石灰水变混浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，结合乙烯的结构特点分析解答；

（4）①依据只有乙烯能使溴的四氯化碳褪色；只有二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊的性质，所以可以先通过溴的四氯化碳溶液检验乙烯的存在，然后再通过品红溶液检验二氧化硫的存在，再通过酸性的高锰酸钾除去过量的二氧化硫，再通过品红溶液，检验二氧化硫是否除尽，最后再通入澄清石灰水检验二氧化碳的存在；

②先用溴的四氯化碳检验乙烯，然后用平衡检验二氧化硫，用溴水除去乙烯和二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳；F中溴水不褪色，说明二氧化硫已经除尽，E中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）乙醇沸点低；加热时容易发生爆沸，加热碎瓷片可以防止爆沸，故答案为：防止暴沸；

（2）若A中所得气体含有SO2；则通到盛有品红溶液的C中，可以使品红溶液褪色；

将混合气体先通入B；用氢氧化钠吸收生成的二氧化硫，然后通入盛有酸性的高锰酸钾的D装置，若高锰酸钾褪色则可证明乙烯的存在；

乙烯具有还原性能使溴的四氯化碳褪色；干燥的二氧化硫不与溴的四氯化碳反应，将干燥的混合气体直接通入盛有溴的四氯化碳的G中，如果溶液褪色，则证明存在乙烯；

故答案为：C；D；G；

（3）D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收；D后面的石灰水变混浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，而乙烯含有不饱和键具有还原性，能被高锰酸钾氧化；

故答案为：乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2；

（4）①若要一次性将三种气体全部检验出来；可以将混合气体干燥后通入盛有溴的四氯化碳的洗气瓶，若洗气瓶褪色，则证明乙烯存在；然后通入品红溶液，若品红褪色，则证明二氧化硫存在；二氧化硫；二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先利用酸性的高锰酸钾除去二氧化硫，然后通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明存在二氧化碳；

故答案为：乙烯；二氧化硫、二氧化碳；

②若要一次性将三种气体全部检验出来；可以将混合气体干燥后通入盛有G溴的四氯化碳的洗气瓶，若洗气瓶褪色，则证明乙烯存在；然后用装置C品红溶液检验二氧化硫，品红溶液褪色证明混合气体中含有二氧化硫；再利用装置F溴水除去乙烯和二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，最后通入足量E澄清石灰水检验二氧化碳气体；当F中溴水不褪色，E中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳；

故答案为：GCFE；F中溴水不褪色，E中澄清石灰水变浑浊．28、略

【分析】试题分析：本题主要考查HNO3的性质、化学基本实验设计和评价能力。（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置