2025年冀教版高一化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版高一化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在可逆反应：rm{2NO_{2}(g)?2NO(g)+O_{2}(g)}在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}单位时间内生成rm{nmol}rm{O_{2}}的同时生成rm{2nmol}rm{NO_{2}}

rm{垄脷}单位时间内生成rm{nmol}rm{O_{2}}的同时生成rm{2nmol}rm{NO}

rm{垄脹}用rm{NO_{2}}rm{NO}rm{O_{2}}的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为rm{2}rm{2}rm{1}的状态。

rm{垄脺}混合气体的颜色不再改变的状态。

rm{垄脻}混合气体的密度不再改变的状态．A.rm{垄脵垄脺}B.rm{垄脷垄脹垄脻}C.rm{垄脵垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}2、下列说法正确的是（）A.1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同B.ZX3+的结构示意图为该离子能促进水的电离C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键D.由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定3、下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D.用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液4、下列说法正确的是（）A.HO、DO、HO、DO互为同位素B.金刚石、石墨均为碳的同素异形体，其化学性质与物理性质均相似C.石墨烯（结构如图所示）是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，与石墨互为同位素D.由于氢原子可以形成H-（如NaH），所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族5、下列电离方程式正确的是（）A.CaCl2═Ca2++Cl2B.H2SO4═2H++SO42-C.Ba（OH）2═Ba++2OH-D.NaHCO3═Na++H++CO32-6、下列关于基本营养物质的说法不正确的是（）A.淀粉在人体内最终水解为葡萄糖B.蛋白质在人体内最终水解为氨基酸C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D.油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．①A与____组合，用于____，②B与____组合，用于____；

③B与____组合，用于____，④D与____组合，用于____．

8、A（侧理）．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似．

请回答：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为______．

（2）C的化学式为______．

（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是______．

（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式______．9、（8分）下图为长式周期表示意图，请根据A～G元素所在位置回答下列问题。。ABCDEFG注：答题时需将代号A～G替换为相应的元素符号（1）元素A与C可形成两种分子C2A4与CA3，写出C2A4的结构式_______________。（2）元素E与D能形成两种化合物E2D2与E2D，写出E2D2的电子式______________。（3）元素A～G中，属于过渡元素的是_________。（4）元素B、F的非金属性强弱关系为___________，设计实验验证此结论__________________________________________________________________________________。10、以法拉第为代表的科学家从煤焦油中分离出了以芳香烃为主的多种重要芳香族化合物；其中最简单的芳香烃是苯．

（1）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是____

①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色

②苯分子中碳原子之间的距离均相等

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷。

④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应；但不因化学变化而使溴水褪色。

⑥经实验测得对二溴苯仅有一种结构。

（2）某芳香烃的结构简式如图：

该烃中含有四面体结构的碳原子数为____，可能在同一平面的碳原子数最多为____；该烃被酸性高锰。

酸钾氧化后含苯环的产物是（写结构简式）____11、rm{(1)}下列rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置rm{.}将rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}填入适当的空格中．

rm{垄脵}除去粗盐中的泥沙______；

rm{垄脷}与海水晒盐原理相似的是______；

rm{垄脹}用四氯化碳碘水中提取碘______；

rm{垄脺}分离rm{CCl_{4}(}沸点：rm{76.75隆忙)}和苯rm{(}沸点：rm{110.6隆忙)}的混合物rm{(}互溶rm{)}______；

rm{(2)}下列关于物质的检验说法不正确的是______．

A.待检液加入rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有rm{SO_{4}^{2-}}存在。

B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色；然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

C.待检液加入rm{NaOH}溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有rm{NH_{4}^{+}}存在。

D.待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有rm{CO_{3}^{2-}}存在．12、下表列出了rm{A-R}rm{9}种元素在周期表中的位置．

。周期rm{backslash}族Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{O}rm{2}rm{E}rm{F}rm{3}rm{A}rm{C}rm{D}rm{G}rm{R}rm{4}rm{B}rm{H}rm{(1)}填元素符号rm{B}______，rm{D}______rm{.}其中rm{B}rm{D}的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(2)D}元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______．

rm{(3)F}元素氢化物的化学式是______，该氢化物在常温下跟rm{G}元素形成的单质发生反应的化学方程式是______．

rm{(4)G}元素和rm{H}元素两者核电荷数之差是______．13、按要求完成下列填空：

rm{(1)}画出rm{Mg}原子结构示意图：______，rm{O^{2-}}结构示意图：______．

rm{(2)}现有以下物质：rm{垄脵NaCl}溶液；rm{垄脷Cu}rm{垄脹}乙醇rm{(C_{2}H_{5}OH)}rm{垄脺}熔融的rm{KNO_{3}}rm{垄脻BaSO_{4}}固体；rm{垄脼}干冰．

其中：属于电解质的是______；属于非电解质的是______；能导电的是______rm{(}以上都用序号填写rm{)}．

rm{(3)11.0g}由rm{;_{1}^{2}H}和rm{;_{8}^{18}O}组成的水分子，其中含中子数为______rm{mol}电子数为______rm{mol}．

rm{(4)}已知某植物营养液配方为rm{0.3mol}rm{KCl}rm{0.2mol}rm{K_{2}SO_{4}}rm{0.1mol}rm{ZnSO_{4}}和rm{1L}水rm{.}若以rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}rm{ZnCl_{2}}和rm{1L}水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质rm{KCl}______rm{mol}rm{K_{2}SO_{4}}______rm{mol}rm{ZnCl_{2}}______rm{mol}．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。15、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）16、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）17、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）18、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）20、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。21、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共2题，共14分)22、（5分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究____对化学反应速率的影响。（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：。实验组号温度]Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的体积出现沉淀所需时间体积浓度体积浓度Ⅰ0℃5mL0.1mol·L－110mL0.1mol·L－15mL8sⅡ0℃5mL0.1mol·L－15mL0.1mol·L－110mL12sⅢ30℃5mL0.1mol·L－15mL0.1mol·L－110mL4s结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知____；结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知____。23、rm{(12}分rm{)}一项科学研究成果表明，铜锰氧化物rm{(CuMn_{2}O_{4})}能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛rm{(HCHO)}rm{(1)}向一定物质的量浓度的rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{Mn(NO_{3})_{2}}溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得rm{CuMn_{2}O_{4}}rm{垄脵Mn^{2+}}基态的电子排布式可表示为________。rm{垄脷NO}的空间构型是________rm{(}用文字描述rm{)}rm{(2)}在铜锰氧化物的催化下，rm{CO}被氧化为rm{CO_{2}}rm{HCHO}被氧化为rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}rm{垄脵}根据等电子体原理，rm{CO}分子的结构式为________。rm{垄脷H_{2}O}分子中rm{O}原子轨道的杂化类型为________。rm{垄脹1molCO_{2}}中含有的rm{娄脪}键数目为________。rm{(3)}向rm{CuSO_{4}}溶液中加入过量rm{NaOH}溶液可生成rm{[Cu(OH)_{4}]^{2-}}不考虑空间构型，rm{[Cu(OH)_{4}]^{2-}}的结构可用示意图表示为________。评卷人得分五、探究题(共1题，共8分)24、某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时；向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

（1）复分解反应的发生需要一定的条件．氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为______．

（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查阅资料】CaCl2溶液显中性．

【进行实验】

实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若______；说明猜想一不正确．

实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若______；说明猜想二不正确，猜想三正确．

实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的______（填序号）不能说明猜想三正确．

A；紫色石蕊B、氢氧化铜C、硝酸银D、锌。

【反思与拓展】

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______．

②要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______．

③实验室欲中和100g7.3%的盐酸，至少需要多少克熟石灰？参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断rm{(1)v(}正rm{)=v(}逆rm{)}rm{(2)}混合物中各组成成分的百分含量不变，rm{垄脵}符合特征rm{(1)}rm{垄脷}表示的都是正反应方向；rm{垄脹}说明了反应中各物质的转化量的关系；rm{垄脺NO_{2}}是红棕色气体，颜色不变时说明rm{NO_{2}}的浓度保持不变，符合特征rm{(2)}rm{垄脻}中若是恒容条件，则rm{娄脩}始终不变；若恒压条件，则rm{娄脩}随反应而变；故rm{垄脵垄脺}能说明是否达到平衡状态；故选A．

从平衡状态的两个重要特征上判断：rm{(1)v(}正rm{)=v(}逆rm{)}rm{(2)}混合物中各组成成分的百分含量不变．

本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．【解析】rm{A}2、B【分析】【解答】A．同位素物理性质不同；化学性质几乎相同，故A错误；

B．该离子为铝离子；能发生水解促进水的电离，故B正确；

C．氯化镁中只存在离子键；故C错误；

D．分子的稳定性和化学键有关和氢键无关；故D错误；

故选B．

【分析】A．同位素物理性质不同；化学性质几乎相同；

B．该离子为铝离子；能发生水解；

C．氯化镁中只存在离子键；

D．分子的稳定性和化学键有关和氢键无关3、A【分析】解：A．由于SO2和CO2都与氢氧化钙反应生成沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2；可用品红溶液鉴别，故A错误；

B．KSCN溶液能够与铁离子反应溶液呈红色，而FeCl2不与KSCN溶液反应，所以可用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液；故B正确；

C．钠离子的焰色反应呈黄色；钾离子的焰色反应呈紫色，故可用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故C正确；

D．由于氢氧化铝能够溶于氢氧化钠溶于，而氢氧化镁不与氢氧化钠反应，所以可用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液；故D正确；

故选A．

A．二氧化硫和二氧化碳都能够与氢氧化钙反应生成沉淀；

B．铁离子与硫氰根离子反应溶液呈红色；而亚铁离子不与硫氰根离子反应；

C．钾离子和钠离子的焰色反应的火焰颜色不同；

D．氢氧化铝能够溶于氢氧化钠；而氢氧化镁不与氢氧化钠反应．

本题考查了物质检验和鉴别方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见物质的性质为解答根据，注意熟练掌握常见物质的性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．【解析】【答案】A4、D【分析】解：A．H216O、D216O、H218O、D218O是同种物质；故A错误；

B．金刚石；石墨均为碳的同素异形体；同位素的化学性质相同，故B错误；

C．石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质；应是互为同素异形体的关系，而同位素应是同一元素不同原子间的互称，故C错误；

D．H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；在化合物中元素的化合价为-1价，符合ⅦA族元素的化合价，故D正确．

故选D．

A．同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；

B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；物理性质不同；

C．石墨烯为碳元素的单质不是原子；

D．ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子；在化合物中元素的化合价为-1价．

本题考查同位素、同素异形体以及原子结构与元素性质，明确ⅦA族元素的性质，寻找H元素与ⅦA族元素性质的共同点，题目难度不大．【解析】【答案】D5、B【分析】解：A．氯化钙在溶液中完全电离出钙离子和氯离子，正确的电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl-；故A错误；

B．硫酸在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-；故B正确；

C．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba++2OH-；故C错误；

D．碳酸氢根离子需要保留整体形式，碳酸氢钠正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-；故D错误；

故选B．

A．氯化钙为强电解质；在溶液中完全电离出钙离子和2个氯离子，不会电离出氯气；

B．硫酸为强电解质；在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；

C．钡离子的表示方法错误；钡离子应该带有2个单位正电荷；

D．碳酸氢钠为强电解质；在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．

本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，正确判断强弱电解质为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】【答案】B6、C【分析】解：A．淀粉属于多糖；在人体内水解的最终产物为葡萄糖，故A正确；

B．蛋白质在人体内先水解生成多肽；然后又水解生成氨基酸，故B正确；

C．人体无纤维素酶；无法使纤维素水解，故C错误；

D．油脂属于酯类化合物；是由高级脂肪酸和甘油生成的酯，所以油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸，故D正确；

故选C．

A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖；

B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸；

C．人体无纤维素酶；

D．油脂水解的最终产物为甘油与高级脂肪酸．

本题考查了有机物的性质，难度不大，注意有机物中的官能团，官能团决定其性质．【解析】【答案】C二、填空题(共7题，共14分)7、c|制取气体|b|分液|d|过滤|d|添加酒精【分析】【解答】解：①A与c组合，可用于固体+液体→气体，故答案为：c；制取气体；②B与b组合，b为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，即分液，故答案为：b；分液；③B与d组合，d为漏斗，可用于分离不溶性固体与液体，即过滤，故答案为：d；过滤；④D与d组合，可用于向酒精灯中添加酒精，故答案为：d；添加酒精．【分析】根据仪器的用途以及组合后装置在实验中的应用来分析．8、略

【分析】解：A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，则A为Si，结合转化关系可知，B为SiO2，B与碳反应生成Si、CO，所以E为CO；B与CaO反应生成C为CaSiO3；B与NaOH反应生成Na2SiO3和水；

（1）Si的原子结构示意图为故答案为：

（2）由上述分析可知，C的化学式为CaSiO3，故答案为：CaSiO3；

（3）B和氢氧化钠溶液反应的方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故答案为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，则A为Si，结合转化关系可知，B为SiO2，B与碳反应生成Si、CO，所以E为CO；B与CaO反应生成C为CaSiO3；B与NaOH反应生成Na2SiO3和水；据此解答．

本题考查无机物的推断，侧重硅及其化合物转化的考查，根据地壳中元素的含量推断A为解答的突破口，难度不大．【解析】CaSiO3；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-9、略

【分析】试题分析：根据元素周期表的结构判断A～G元素分别是H、C、N、O、Na、P、Fe。（1）元素A与C可形成两种分子N2H4与NH3，C2A4的结构式是（2）元素E与D能形成两种化合物Na2O2与Na2O，其中Na2O2的电子式为（3）属于过度元素的是G：Fe元素；（4）C和P的非金属性的强弱关系是P>C，用二者的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱比较二者非金属性的强弱，将磷酸滴入碳酸氢钠溶液中，若有气泡产生可证明磷酸酸性强于碳酸，进而证明非金属性磷强于碳。考点：考查元素周期表的知识，元素周期律的应用，结构式、电子式的书写【解析】【答案】本题共8分（1）（2分）（2）（2分）（3）Fe（1分）（4）P＞C（1分）；将磷酸滴入碳酸氢钠溶液中，若有气泡产生可证明磷酸酸性强于碳酸，进而证明非金属性磷强于碳（2分）10、①②④⑤210【分析】【解答】（1）①高锰酸钾溶液具有强氧化性；遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；

②苯环上碳碳键的键长相等；说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确．

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；

④如果是单双键交替结构；邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；

⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应；生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；

⑥无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键；苯的对位二溴取代物只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑥错误；

故答案为：①②④⑤；

（2）甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），该分子中含有2个甲基，所以该烃中含有四面体结构的碳原子数为2，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以可能在同一平面的碳原子数最多为10，与苯环相连的碳上有氢原子，就能被氧化成羧基，所以该分子被氧化成

故答案为：2；10；

【分析】（1）①依据苯的性质判断苯的结构；依据高锰酸钾溶液的强氧化性分析；

②依据苯分子中的氢原子；分析碳原子的不饱和程度，据此分析；

③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；

④根据同分异构体数目解答；

⑤根据碳碳单键和双键的性质判断；单键可以反应取代反应．双键可以反应加成反应；

⑥根据同分异构体数目解答；

（2）根据饱和碳原子含有四面体结构、含乙烯的共面、含乙炔的共直线解答；根据与苯环相连的碳上有氢原子，就能被氧化解答；11、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}泥沙不溶于水，食盐溶于水，利用过滤法分离，选装置rm{B}故答案为：rm{B}

rm{垄脷}水易挥发，可蒸发分离，故答案为：rm{D}

rm{垄脹}碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用萃取、分液法分离，选装置rm{C}故答案为：rm{C}

rm{垄脺CCl_{4}}和甲苯的沸点不同，利用蒸馏法分离，选择装置rm{A}故答案为：rm{A}．

rm{(2)A.AgCl}沉淀也不溶于硝酸，则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含rm{Ag^{+}}或rm{SO_{4}^{2-}}但二者不能同时存在，故A错误；

B.将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，若为紫色，则含rm{K}元素；故B正确；

C.因铵根离子与碱共热生成氨气且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待检液加入rm{NaOH}溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有rm{NH_{4}^{+}}故C正确；

D.无色无味的气体为二氧化碳，待检液加入盐酸产生无色无味的气体，可能是碳酸氢根离子或碳酸根离子，则待检液中不一定含有rm{CO_{3}^{2-}}故D错误；

故答案为：rm{AD}．

rm{(1)垄脵}泥沙不溶于水；

rm{垄脷}水易挥发；可蒸发分离；

rm{垄脹}碘易溶于四氯化碳；

rm{垄脺}沸点不同的有机物；可用蒸馏的方法分离；

rm{(2)A.AgCl}沉淀也不溶于硝酸；

B.观察rm{K}的焰色；应透过蓝色的钴玻璃；

C.铵根离子与碱共热生成氨气；

D.无色无味的气体为二氧化碳；碳酸盐和碳酸氢盐都可以反应生成二氧化碳．

本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及常见混合物分离方法和装置为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．【解析】rm{B}rm{D}rm{C}rm{A}rm{AD}12、略

【分析】解：由元素在周期表中的位置可知，rm{A}为rm{Na}rm{B}为rm{K}rm{C}为rm{Mg}rm{D}为rm{Al}rm{E}为碳、rm{F}为rm{O}rm{G}为rm{Cl}rm{H}为rm{Br}rm{R}为rm{Ar}

rm{(1)B}为rm{K}元素、rm{D}为rm{Al}同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性rm{K>Al}金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性rm{KOH>Al(OH)_{3}}故答案为：rm{K}rm{Al}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(2)}氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故答案为：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)F}元素的氢化物是rm{H_{2}O}常温下与氯气反应生成rm{HCl}与rm{HClO}反应方程式为：rm{Cl_{2}+H_{2}O篓THCl+HClO}故答案为：rm{H_{2}O}rm{Cl_{2}+H_{2}O篓THCl+HClO}

rm{(4)Cl}与rm{Br}同主族相邻，二者核电荷数相差为rm{Br}所在周期容纳元素种数，即二者原子序数相差rm{18}故答案为：rm{18}．

由元素在周期表中的位置可知，rm{A}为rm{Na}rm{B}为rm{K}rm{C}为rm{Mg}rm{D}为rm{Al}rm{E}为碳、rm{F}为rm{O}rm{G}为rm{Cl}rm{H}为rm{Br}rm{R}为rm{Ar}

rm{(1)}金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

rm{(2)}氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；

rm{(3)F}元素的氢化物是水，常温下与氯气反应生成rm{HCl}与rm{HClO}

rm{(4)Cl}与rm{Br}同主族相邻，二者核电荷数相差为rm{Br}所在周期容纳元素种数．

本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，注意整体把握周期表的结构．【解析】rm{K}rm{Al}rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{Cl_{2}+H_{2}O篓THCl+HClO}rm{18}13、略

【分析】解：rm{(1)}镁原子核外rm{12}个电子，分为三个电子层最外层为rm{2}个电子，rm{Mg}原子结构示意图：氧离子是氧原子得到rm{2}个电子形成的阴离子，核外两个电子层最外层rm{8}个电子rm{O^{2-}}结构示意图：

故答案为：

rm{(2)垄脵NaCl}溶液含有自由离子；能够导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脷Cu}含有自由电子；能够导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脹}乙醇rm{(C_{2}H_{5}OH)}不含有自由电子或者自由移动的离子；不导电；在水溶液中和在熔融状态下都能导电，属于电解质；

rm{垄脺}熔融的rm{KNO_{3}}含有自由移动的离子；能导电；在水溶液中和在熔融状态下能导电，属于电解质；

rm{垄脻BaSO_{4}}固体不含有自由电子或者自由移动的离子；不导电；在熔融状态下能导电，属于电解质；

rm{垄脼}干冰不含有自由电子或者自由移动的离子；不导电；本身不能电离产生自由移动离子，属于非电解质；

属于电解质的为rm{垄脺垄脻}属于非电解质的为rm{垄脹垄脼}能导电的为rm{垄脵垄脷垄脺}

故答案为：rm{垄脺垄脻}rm{垄脹垄脼}rm{垄脵垄脷垄脺}

rm{(3)}由rm{{,!}^{2}_{1}H}和rm{{,!}^{18}_{8}O}组成的水分子的相对分子质量为rm{22}则rm{11g}的物质的量为rm{dfrac{11g}{22g/mol}=0.5mol}其中含中子数为rm{dfrac

{11g}{22g/mol}=0.5mol}电子数为rm{(2隆脕1+18-8)隆脕0.5mol=6mol}

故答案为：rm{(2隆脕1+8)隆脕0.5mol=5mol}rm{6}

rm{5}解：rm{(4)}rm{0.3molKCl}rm{0.2molK_{2}SO_{4}}中；含有的各离子的物质的量为：

rm{0.1molZnSO_{4}}

rm{n(K^{+})=0.3mol+0.2mol隆脕2=0.7mol}

rm{n(Zn^{2+})=0.1mol}

rm{n(Cl^{-})=0.3mol}

所以需要需rm{n(SO_{4}^{2-})=0.2mol+0.1mol=0.3mol}

rm{n(K_{2}SO_{4})=0.3mol}

rm{n(ZnCl_{2})=0.1mol}

根据锌离子守恒可知，需要rm{n(KCl)=0.7mol-2隆脕0.3mol=0.1mol}此时也提供了rm{n(ZnCl_{2})=0.1mol}再由rm{Cl^{-}0.2mol}守恒得rm{SO_{4}^{2-}}由rm{n(K_{2}SO_{4})=0.3mol}守恒，则rm{Cl^{-}}

所以rm{n(KCl)=0.3mol-0.2mol=0.1mol}rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}的物质的量各是rm{ZnCl_{2}}rm{0.1mol}rm{0.3mol}

故答案为：rm{0.1mol}rm{0.1}rm{0.3}．

rm{0.1}镁原子核外rm{(1)}个电子，分为三个电子层最外层为rm{12}个电子，氧离子是氧原子得到rm{2}个电子形成的阴离子，核外两个电子层最外层rm{2}个电子；

rm{8}电解质是在水溶液中或在熔融状态下就能够导电rm{(2)}自身电离成阳离子与阴离子rm{(}的化合物；例如酸；碱和盐等；在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；物质导电的条件是含有自由电子或者自由移动的离子；

rm{)}根据rm{(3)}计算水的物质的量，结合分子含有含有中子数、电子数计算中子、电子的物质的量，再根据rm{n=dfrac{m}{M}}计算电子数目；

rm{N=nN_{A}}以rm{(4)}rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}和rm{ZnCl_{2}}为原料配得相同组成的营养液，要计算所需rm{1LH_{2}O}rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}物质的量；应从离子的物质的量的相等的角度进行计算．

本题考查了原子结构、电解质与非电解质的判断、物质的量的计算以及原子结构，熟悉电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大．rm{ZnCl_{2}}【解析】rm{垄脺垄脻}rm{垄脹垄脼}rm{垄脵垄脷垄脺}rm{6}rm{5}rm{0.1}rm{0.3}rm{0.1}三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．15、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．16、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．17、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目18、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．19、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．20、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．21、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．四、实验题(共2题，共14分)22、略

【分析】【解析】【答案】（5分）（1）温度（1分）（2）其它条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快（2分）其它条件一定时，温度越高，