2025年外研版2024九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024九年级化学上册月考试卷555考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、1985年科学家发现了一种组成为C60的物质；下列说法错误的是（）

A.它的1个分子中含有60个原子。

B.它是一种新型化合物。

C.它的相对分子质量为720．

D.它是一种单质。

2、下列混合物可用过滤法分离的是（）

A.二氧化锰和水。

B.食盐和水。

C.铁粉和铜粉。

D.白酒和水。

3、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下列图象中符合事实的是（m为水的质量）（）A.B.C.D.4、某同学利用括号内的物质设计的下列各实验方案中，你认为可行的是（）A.分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤，蒸发）B.鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D.验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸铜溶液、银丝、硝酸亚铁溶液）5、2009年春夏之际，世界上多个国家和地区出现了甲型HlNl流感．甲型HINl流感与普通流感一样“可防可治”．甲型HlNl流感病毒属于（）A.淀粉B.蛋白质C.油脂D.葡萄糖6、（2011•宝坻区一模）有机合成材料是材料发展史上的重大突破．下列物质中，一定属于有机合成材料的是（）A.维生素B.蛋白质C.塑料D.合金7、（2008•兰州）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）；所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）

。物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加入稀硫酸至不再产生气泡BCaO（CaCO3）加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网DFe粉（Cu粉）加入CuSO4溶液，过滤。A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、除去下列各组物质中的少量杂质；所用方法正确的是（）

。选项物质杂质除杂方法ACuCuO用足量稀盐酸溶解后过滤，并洗净和干燥所得固体BCaOCa（OH）2加入足量的稀盐酸CH2CO通入O2，点燃DO2H2O通过浓硫酸洗气A.AB.BC.CD.D9、航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳（C2O3）的说法中，不正确的是（）A.C2O3中碳的化合价为+3价B.C2O3充分燃烧的产物是CO2C.C2O3不具有还原性D.C2O3能使澄清石灰水变浑浊10、（2010•天津）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.其水溶液能使石蕊溶液变红B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液11、下列做法不会使人中毒的是rm{(}rm{)}A.用工业酒精配制白酒饮用B.将燃气热水器安装在浴室内C.向蔬菜大棚内通入适量的rm{CO_{2}}D.用胆矾对饮用水进行消毒12、如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系，下列描述正确的是（）A.该反应是化合反应B.甲的相对分子质量大于乙C.该反应的生成物只有一种D.t时，参加反应的丙的质量一定等于甲、乙的质量之和13、下列对某一主题知识归纳，正确的是（）。A．生活常识B．物质鉴别人体缺钙元素--甲状腺肿大。

新装修--会挥发出有毒气体。

人体缺钙元素--贫血鉴别硬水与软水--用肥皂水。

鉴别羊毛和化纤--点燃闻气味。

鉴别牛奶和面粉--用碘酒C．安全常识D．结论判断长时间堆放的柴草--要定期翻动。

进入陌生的溶洞前--先做灯火实验。

食品保鲜膜--用聚乙烯塑料有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

析出晶体后的溶液一定时该溶质的饱和溶液。

氮肥尿素[（CO（NH2）2]加入熟石灰研磨一定会产生刺激性气味的气体A.AB.BC.CD.D14、下列各组溶液；不加其他试剂就能鉴别的是（）

A.Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3

B.NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3

C.HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2

D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

15、饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体；常用作食品；饮料的调香剂．下列叙述中不正确的是（）

A.丁酸乙酯是由20个原子构成的。

B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%

C.丁酸乙酯中碳；氢、氧元素的质量比为18：3：8

D.一个丁酸乙酯分子中；碳；氢、氧原子的个数比为3：6：1

16、坚持绿色发展，构建生态沈城，下列做法不符合这一宗旨的是（）A.扩大公共绿地，打造绿色家园B.鼓励燃煤发电，保障电力供应C.支持燃烧秸杆，促使农田肥沃D.发展公共交通，提倡低碳生活评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、可燃物不经点火，由____而引起的自发燃烧叫____，为避免这一现象，要注意不可将可燃物堆____、____而且要经常____．18、下列反应中属于化合反应的有____，属于氧化反应的有____，既是化合反应又是氧化反应的有____，是氧化反应但不是化合反应的有____．

A．镁十氧气氧化镁B．硫+氧气二氧化硫

C．蜡烛+氧气二氧化碳十水D．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰十氧气．19、下图分别表示A；B、C三种物质的溶解度曲线；试回答：

（1）室温（20℃）时，B物质是____溶物质（选填“易”；“可”、“微”、“难”）．

（2）60℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是____

（3）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是____

（4）等质量的三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的是____，降温后所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为____．

20、（2012秋•浏阳市校级期中）空气是人类赖以生存的自然资源．

测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水；并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内入量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．

（1）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：____

（2）待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度．可知氧气约占空气总体积的____．

（3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是____，该气体____（填“支持”或“不支持”）燃烧．21、用化学符号表示：

（1）氢元素____；（2）一个氢氧根____；

（3）三个铁离子____；（4）一种常见的氮肥____．评卷人得分四、推断题(共1题，共9分)22、去年发生在齐齐哈尔市的假药案已致使多人死亡．经查实，该假药中含有损害人体肾脏的成分“二甘醇”（化学式为C4H1003），“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4Hl003+402=2X+3H20；而导致人中毒．

请填空：

（1）一个“二甘醇”分子中共有____个原子．

（2）x的化学式为____．

（3）“二甘醇”中各种元素的质量比为____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】

A、由新物质的化学式C60可知；它的一个分子中含有60个碳原子，故选项说法正确．

B、C60是由碳元素组成的纯净物；属于单质，不是化合物，故选项说法错误．

C、C60的相对分子质量为12×60=720；故选项说法正确．

D、C60是由碳元素组成的纯净物；属于单质，故选项说法正确．

故选B．

【解析】【答案】A、根据组成为C60的物质化学式的含义进行分析判断．

B；根据化合物的概念进行分析判断．

C；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

D；根据单质的概念进行分析判断．

2、A【分析】

A；二氧化锰不溶于水故可通过过滤分离二氧化锰和水．

B；食盐溶于水过滤得不到食盐；不能将食盐和水分离．

C；铁粉和铜粉都是固体且都不溶于水不能通过过滤分离．

D；白酒和水都是液体不能通过过滤分离．

故答案选A．

【解析】【答案】运用过滤是从液体中分离不溶性固体的一种基本操作解答．

3、A【分析】【分析】稀硫酸显酸性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；加水稀释后，溶液的酸性随加水量的增加而减弱，pH也就随之增大，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但不可能等于7或大于7．【解析】【解答】解：A；图中所示曲线起点的pH小于7；稀释前为酸性，与稀硫酸显酸性相符；图中曲线所示溶液pH不断增大，且无限接近7但不可能等于7或大于7，符合题目中所述溶液变化情况；故选项正确．

B；图中所示曲线起点的pH大于7；稀释前为碱性，与稀硫酸显酸性不符，故选项错误．

C；图中所示曲线起点的pH大于7；稀释前为碱性，与稀硫酸显酸性不符，故选项错误．

D；图中所示曲线起点虽小于7；稀释前为酸性，但随水量的增加，酸性变弱，溶液pH不断增大，而不是减小，故选项错误．

故选：A．4、B【分析】【分析】A；依据氧化钙遇水可生成氢氧化钙进行分析；

B；依据三者溶于水溶液温度的变化进行分析；

C；从一氧化碳少量存在的事实分析即可；

D、依据金属活动性顺序的具体应用分析即可；【解析】【解答】解：A；因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；所以分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末不能与加水的方式进行，可采用高温加热的方式进行分离；

B；三种物质溶于水时的温度不同；氢氧化钠溶于水放热温度升高、氯化钠溶于水温度几乎不变、硝酸铵溶于水吸热溶液温度降低，所以该方法可区分三者；

C；由于一氧化碳量较小所以点燃二氧化碳中的少量一氧化碳；能点燃的可能性不大，所以采用该方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳不可行；

D；银丝插入硫酸铜硝酸银溶液中；不会置换出铜，说明了铜比银活泼，银丝插入硫酸亚铁溶液中，不会置换出铁，说明了银没有铁活泼，三种金属的活动性只能证明出银的活动性最弱；

故选B5、B【分析】【分析】绝大部分病毒是由一层蛋白质外壳和内溶物组成的，HlNl流感病毒也不例外．【解析】【解答】解：HlNl流感病毒是由蛋白质外壳和一部分内溶物形成的，故选B6、C【分析】

A；维生素不是合成材料；故A错误；

B；蛋白质不是合成材料；故B错误；

C；塑料是由化工生产合成的；属于有机合成材料，故C正确；

D；合金属于金属材料；故D错误；

故选C．

【解析】【答案】根据物质的材料类别进行分析；维生素大量存在于天然植物中，蛋白质可以存在于动植物中，塑料是由化工生产合成的，合金属于金属材料．

7、C【分析】

A；除去氯化钠溶液中的碳酸钠时；使用稀硫酸会使碳酸钠反应后生成硫酸钠而成为新的杂质，没达到除去杂质的实验目的；故A不正确；

B；除去氧化钙中的碳酸钙时；使用过量稀盐酸，稀盐酸不但能与碳酸钙反应出可以与氧化钙反应，因此，使用稀盐酸既反应了碳酸钙又反应了氢化钙，不能达到除去杂质的实验目的；故B不正确；

C；除去混在氮气中的氧气时；使用灼热的铜网，由于在加热条件下氧气能与铜反应生成氧化铜而氮气不能与铜反应，达到了除去混合气体中的氧气的目的；故C正确；

D；除去混在铁粉中的铜时；使用硫酸铜溶液，硫酸铜溶液不能与铜发生反应但却可以与铁反应生成铜的硫酸亚铁，反应后过滤得到的是铜而不是铁，因此，没有达到除去铁粉中杂质铜粉的目的；故D不正确；

故选C．

【解析】【答案】A；氯化钠溶液中混有碳酸钠；可利用碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠和水的性质，滴入适量的稀盐酸除去碳酸钠；

B；生石灰中混有碳酸钙；可利用碳酸钙高温下分解生成生石灰和二氧化碳的性质，继续高温锻烧而除去碳酸钙；

C；氮气中混有氧气；可利用氧气在加热条件下与铜反应生成氧化铜的性质使用灼热的铜除去混合气体中的氧气；

D；铁粉中混有铜粉；可使用磁铁吸引铁粉的性质，使用磁铁把铁粉吸起而除去其中的铜粉．

二、多选题(共9题，共18分)8、AD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；铜不与稀硫酸反应，并洗净和干燥所得固体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、Ca（OH）2和CaO均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、H2和CO均能与氧气反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；且氢气；一氧化碳的混合气体与氧气混合可能会发生爆炸，故选项所采取的方法错误．

D；浓硫酸具有吸水性；且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：AD．9、CD【分析】【分析】据信息三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，可以还原金属氧化物．另有正负化合价总和为零．【解析】【解答】解：A；氧的化合价为-2；正价与负价和为零推出碳为+3价，A正确。

B；三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似；一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，B正确。

C；三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似；一氧化碳可以还原金属氧化物，C不正确。

D；三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似；一氧化碳不与澄清石灰水反应，无现象，D不正确；

故选：CD10、AC【分析】

A；石蕊遇碱变蓝色；故A不正确；

B；氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解；故B正确。

C；固体氢氧化钠易吸水潮解；可做某些气体的干燥剂，但因和二氧化碳气体反应，不能用来干燥该气体．故不正确；

D；氢氧化钠有很强的腐蚀性；使用时要特别小心，不要沾在皮肤或衣服上，要及时采取正确措施．故正确；

故选AC

【解析】【答案】根据氢氧化钠的性质回答：

A；氢氧化钠极易溶于水；其水溶液呈碱性，其水溶液能使酸碱指示剂变色；

B；氢氧化钠可以将油污分解转换；

C；固体氢氧化钠易吸水潮解；可做某些气体（不和氢氧化钠反应的气体）的干燥剂；

D；有很强的腐蚀性；使用时要特别小心，不要沾在皮肤或衣服上．

11、BC【分析】解：rm{A}用工业酒精配制白酒饮用；其中可能含有甲醇，会对人体造成危害，引起中毒；

B；将燃气热水器安装在浴室内；可能会因为燃烧不充分生成一氧化碳而导致人中毒；

C、向蔬菜大棚内通入适量的rm{CO_{2}}是促进绿色植物的光合作用；不会引起中毒；

D；用胆矾对饮用水进行消毒；胆矾中的硫酸铜属于重金属盐，会导致人中毒；

故选C．

根据已有的物质的性质以及对人体的作用进行分析解答即可．

本题考查的是常见的化学物质与人体健康的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}12、AD【分析】【分析】A；化合反应是指多种物质反应生成一种物质的反应；可以据此结合图象判断出反应物和生成物的种类，进行解答即可；

B；本题中不知道反应物和生成物的分子构成；所以难以判断相对分子质量的大小；

C；反应前后质量减少的为反应物；质量增加的为生成物，可以据此解答；

D、根据质量守恒定律的内容进行判断．【解析】【解答】解：

A；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，为化合反应，故A符合题意；

B；本题中不知道反应物和生成物的分子构成；所以难以判断相对分子质量的大小，故B不符合题意；

C；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，故C不符合题意；

D、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，在t1时；参加反应的丙的质量一定等于生成的甲；乙的质量之和，故D符合题意．

故选AD．13、BC【分析】【分析】A．根据化学元素和化学物质与人类健康的关系来分析；

B．根据物质鉴别的方法来分析；

C．根据消防；安全知识来分析；

D．根据实验现象与结论之间的关系来分析判断．【解析】【解答】解：A．人体缺碘；易患甲状腺肿大，故A错误；

B．鉴别硬水与软水用肥皂水；鉴别羊毛和化纤用点燃的方法，鉴别牛奶和面粉（主要是淀粉）用碘酒，完全正确；

C．由于柴草要进行缓慢氧化；放出热量，以免发生自燃，所以要定期翻动，溶洞中二氧化碳的浓度可能较高，人在进入前要做灯火实验，聚乙烯塑料无毒，可用作食品保鲜膜，完全正确；

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应；要求反应物一定是酸和碱的反应；尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨不会产生刺激性气味的气体，故错误．

故选B、C．14、BD【分析】

A、A中Na2CO3与H2SO4；HCl都能产生气体；再没有其它现象，所以不能鉴别，故A错误；

B；黄色的溶液是氯化铁；将氯化铁滴入剩余溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀的是氯化镁，剩余的就是氯化钠，故B正确；

C；有两种生成白色沉淀的物质所以不能鉴别开；故C错误；

D、Na2CO3和HNO3反应产生气体，K2SO4、Na2CO3分别与BaCl2反应都能产生沉淀；并且碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，故能鉴别开，故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】不加其他试剂就能鉴别是利用组内物质来鉴别；只要有气体；有沉淀生成就能鉴别开，或根据颜色变化来判断．

15、AB【分析】

A；一个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的；故A错误；

B、丁酸乙酯中碳元素的质量分数为：×100%≈62%；故B错误；

C；丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8；故C正确；

D；一个丁酸乙酯分子中；碳、氢、氧原子的个数比为6：12：2=3：6：1，故D正确．

故选AB．

【解析】【答案】由丁酸乙酯的化学式为C6H12O2可知：（1）分子的原子构成，（2）碳元素的质量分数为×100%；（3）各元素的质量比为各元素相对原子质量和的比，（4）原子的个数比为化学式元素符号右下角数字的比．

16、BC【分析】【分析】A；从扩大公共绿地；打造绿色家园，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘去分析解答；

B；从燃煤发电会造成大气污染进行分析；

C；从焚烧秸秆也会产生空气污染；吸入颗粒物污染物的产生去分析解答；

D、从发展公共交通，提倡低碳生活，可以减轻汽车尾气的排放去分析解答．【解析】【解答】解：A；扩大公共绿地；打造绿色家园，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘；故A符合；

B；用煤火力发电会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物；故B不符合．

C；秸秆焚烧会造成空气污染；所以禁止焚烧秸秆，推广秸秆的综合利用是为了保护我们生存的环境，故C不符合；

D；发展公共交通；提倡低碳生活，可以减轻汽车尾气的排放；减少使用化石能源，可有效减少二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物污染物的产生；故D符合；

故选：BC．三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】本题考查的是由缓慢氧化引起的自发燃烧，燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的共同点是：都是氧化反应、都能放出热量．缓慢氧化放出的热量比较少，但是如果堆放时间过长，又不及时翻动，热量会越积越多，就容易引起自发燃烧．【解析】【解答】解：缓慢氧化容易引起自发燃烧；即自燃．因此可燃物不能堆放的太多；太久，要经常翻动．

故答案为：缓慢氧化；自燃；太多、太久；翻动18、略

【分析】【分析】可以根据反应物和生成物的种类方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特征是“多变一”，而氧化反应是物质与氧发生的化学反应，据此回答问题即可；【解析】【解答】解：A、镁十氧气氧化镁符合多变一的特征是化合反应；也符合与氧的反应是氧化反应；

B、硫+氧气二氧化硫符合“多变一”的特征是化合反应；也符合与氧的反应是氧化反应；

C、蜡烛+氧气二氧化碳十水符合物质与氧的氧化反应特征但不符合“多变一”的化合反应的特征；

D、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰十氧气既不符合“多变一”的化合反应特征；也不符合氧化反应的特征．

故答案为：A、B；A、B、C；A、B；C．19、略

【分析】

（1）在室温时；B物质的溶解度在35克左右，所以属于易溶物质．故答案为：易。

（2）从图中可以看出；60℃时三种物质溶解度是A＞B＞C．故选A＞B＞C

（3）C物质的溶解度随温度的升高而降低．即温度越高；其溶解度越小．因此，升高温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液．故答案选C

（4）A物质的溶解度受温度影响最大．等质量的三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，A析出的溶质最多，B其次，而C由于溶解度增大而无晶体析出．而将降低到20℃时，由于溶解度是B＞A，此时虽然C的溶解度大，但由于不是饱和溶液，所以其溶解的物质还是和先前的60℃相同，也就是此时计算还是要考虑该温度下的溶解度，所以在20℃，溶解物质的关系就是C＜A＜B，根据饱和时质量分数的计算式×100%=×100%；即溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数关系是C＜A＜B．

故选A；C＜A＜B

【解析】【答案】（1）室温（20℃）时；溶解度大于10克的属于易溶物质，在1克和10克之间是可溶物质，在0.01克和1克之间属于微溶物质，小于0.01克的是不溶物质；

（2）由于受溶质；温度的影响；不同物质在水中的溶解度有大有小；

（3）大多数物质可以采用加溶质；蒸发溶剂、降低温度的方法；使其由不饱和溶液变为饱和溶液；

（4）A物质的溶解度受温度影响最大．

20、略

【分析】【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，由观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水