2025年陕教新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版必修2化学上册阶段测试试卷799考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是。

A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t62、如图所示，ΔH1=-393.5kJ，ΔH2=-395.4kJ；下列说法正确的是。

A.1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol金刚石和1molO2化学键断裂吸收的能量总和大于1molCO2分子中化学键断裂吸收的能量3、一定条件下反应2AB(g)⇌A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A.2υ正(AB)=υ逆(A2)B.容器内三种气体AA2、B2共存C.单位时间内消耗nmolA2，同时消耗nmolABD.容器中各组分的体积分数不随时间变化4、一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（）

A.t1min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D.10min，改变条件为升温5、据流行病学调查显示，我国儿童肥胖的发病率目前已达3%左右，在不同年龄段还出现了高血压、心肺功能低下和糖尿病等所谓的“富贵病”，下列不能预防和治疗“富贵病”的是（）A.养成良好的饮食习惯，控制过量饮食，做到摄入的能量和体能消耗相平衡，避免营养过剩B.肥胖和体重超重者每顿饭要以八成饱为宜C.加强体育锻炼D.只吃谷类食物，油脂、蛋白质不再摄入评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、部分短周期元素原子半径的相对大小；最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示；下列说法正确的是。

A.离子半径的大小：B.与a形成简单化合物的稳定性C.a、c、d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐D.e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发生反应7、研究人员研制出一种新型储备电源——锂水电池(结构如图；高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是。

A.高硅铸铁电极发生氧化反应B.OH-向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Li-e-=Li+D.电子的移动方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极8、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A.Fe棒为负极，电极反应为Fe-3e-=Fe3+B.能够给用电器提供电势差，是由于两个电极上有得失电子能力不同的氢气和氧气C.锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄D.使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降9、“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图所示：

下列说法正确的是A.碳碳叁键的键能：M1小于CH≡CHB.由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程C.该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂，不会参与反应的过程10、如图所示为800℃时A；B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化；只从图上分析不能得出的结论是。

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率为0.2mol·L-1·min-1C.开始时，正、逆反应同时开始D.2min时，C的浓度之比为2∶3∶111、下列关于煤和石油综合利用的叙述中，正确的是A.煤的气化是对煤进行加热直接变为气体的过程B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.石油产品裂解能生产乙烯D.石油分馏的各馏分仍然是混合物评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是______，生成物是_______，化学方程式为_____________________________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为______________，若不能，则其原因为________________________________________________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。13、Ⅰ、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E3______。

Ⅱ；如图所示；把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（3）写出试管内反应的离子方程式___________________________；

（4）实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ_________________，产生上述现象Ⅲ的原因是____________________________。

（5）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。14、(1)有四种烷烃①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷；请回答下列问题(填序号)：

①相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是___________。

②等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是___________。

(2)某有机物的结构简式如下：

①该物质苯环上的一氯代物有___________种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为___________mol。

③1mol该物质和H2加成最多需H2___________mol。

④下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应B．该物质易溶于水C．该物质能使溴水褪色D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色E．该物质的分子式是C15H1815、按要求完成下列填空。

(1)氨气的电子式_______，甲烷的结构式_______。

(2)铜与浓硫酸反应的化学反应方程式_______。

(3)NO2与水反应的化学反应方程式_______。16、完成下列各题。

光导纤维的主要成分是________(填“”或“Si”)，实验室里常往溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取实验室检测中含有应选用的试剂是______(填“溶液”或“NaOH溶液”)，应选择的试纸是_______(填“红色石蕊试纸”或“蓝色石蕊试纸”)。17、简要回答下列问题。

（1）金属钠通常保存在煤油中的原因是__________。

（2）氢气被称为理想“绿色能源”的原因是________。

（3）垃圾分类处理已成为新时尚。废电池必须集中回收处理的原因是___。18、(1)化学与生活关系密切。现有下列四种物质：

A.青霉素B.亚硝酸钠C.维生素C。A．油脂请根据题意；选择恰当的选项用字母代号填空。

①________是重要的体内能源；

②________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中；又称为抗坏血酸；

③________是最重要的抗生素；在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；

④在腌制肉类食品时；可加入适量的________作防腐剂。

(2)保护环境；呵护地球已成为为类共同的呼声。

①水是一种宝贵的资源；保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是____（填字母编号）；

A.科学合理使用农药B.任意排放化工厂废水C.处理生活污水；达标排放。

②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法；矿泉水瓶属于_______（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放，在催化转化器中，CO和NO发生反应。请完成该反应的化学主程式：2CO＋2NO2CO2＋_______

(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中含有有机高分子材料的是_____；

A.普通水泥B.普通玻璃C.汽车轮胎。

②生产和生活中；合金无处不在。我国最早使用的合金是_____（填“铜合金”或“铝合金”）；

③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式_______________________________________。19、一定条件下；恒容密闭容器中发生某可逆反应，A；B、C三种气体的物质的量浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）此反应的化学方程式为___。

（2）反应从开始至4min末，用A表示的平均反应速率为____。

（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（4）某同学经分析得出如下结论，其中正确的是___（填选项序号）。

①该反应在t1时刻达到了反应限度。

②保持条件不变；延续足够长的时间，容器中将可能不存在A物质。

③该反应达到了反应限度后物质B的质量将保持不变。

④改变反应条件将可能改变反应的限度20、(1)联氨又称联肼，N2H4，无色液体是一种应用广泛的化工原料；可用作火箭燃料。

①联氨电子式为______，其中氮的化合价为______。

②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式_______________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______。

(2)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______结果保留两位小数

(3)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3；请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式______，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为______。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)21、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误22、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误23、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误24、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共9分)25、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

分析图象可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1时间段内达到的平衡状态下三氧化硫的百分含量最大；故选：A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．由图中信息可知，金刚石的能量高于石墨，所以由1mol石墨完全转化为金刚石需吸收ΔH1-ΔH2=-393.5kJ-(-395.4kJ)=1.9kJ热量；A正确；

B．石墨和金刚石互为同素异形体；同素异形体的转化是化学变化，B不正确；

C．金刚石的能量高于石墨；所以金刚石的稳定性弱于石墨，C不正确；

D．因为金刚石燃烧是放热反应，所以1mol金刚石和1molO2化学键断裂吸收的能量总和小于1molCO2分子中化学键断裂吸收的能量；D不正确；

故选A。3、D【分析】【分析】

反应到达平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。

【详解】

A.在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆”，且等于系数之比，即达到平衡状态，则2υ正(AB)=υ逆(A2)不能说明到达平衡状态；A项错误；

B.该反应是可逆反应；无论反应是否达到平衡状态，三种气体都共存，不能说明到达平衡状态，B项错误；

C.当单位时间内消耗nmolA2时；则生成2nmolAB，那么同时消耗nmolAB，反应未达到平衡状态，C项错误；

D.反应达到平衡状态时；各组分的体积分数不随时间变化，D项正确；

答案选D。

【点睛】

1.可逆反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆”，且等于系数之比，比如A项可以这样来表示反应达到平衡状态：υ正(AB)=2υ逆(A2)等；这是学生们的易错点。

2.化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。4、B【分析】【详解】

A、根据图像可知，t1min时X、Y的物质的量相等，不能代表反应速率的关系，故无法判断，故A错误；

B、根据图可知，在0～8min时，X增加了0.6mol，Y减小了0.9mol，X、Y变化了的物质的量之比为2：3，根据物质变化了的物质的量之比等于化学反应中计量数之比可知，X为氨气的物质的量随时间变化的曲线，故B正确；

C、0～8min时，由图可知NH3的平均反应速率v（NH3）=mol•L-1•min-1，根据速率之比等于化学计量数之比得，v（H2）=mol•L-1•min-1，故C错误；

D、因为该反应为放热反应，由图可知在10～12min生成物变多，反应物变少，平衡正向移动，所以此时应为降低温度，故D错误；

故选：B。5、D【分析】【分析】

【详解】

控制饮食可以减少营养物质特别是油脂、蛋白质的摄入量，运动可以消耗较多的能量，从而减少脂肪形成，增大脂肪的分解，减少因肥胖而引发的病症；只摄入谷物而其他营养素不摄入，不符合平衡膳食要求，长期下去，会严重危害健康，答案选D。二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】【分析】

【详解】

由题意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．离子半径S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；应该为g＞h＞e＞f，故A错误；

B．电负性越强，稳定性越强H2O＞NH3＞CH4，故B正确；

C．H、N、O3种元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、碱（如NH3H2O）或盐（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正确；

D．e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反应；故D错误；

所以答案为BC。7、CD【分析】【分析】

该原电池中，Li是活泼金属、易失电子、作负极，反应式为Li-e-═Li+；高硅铸铁为正极，正极上发生得电子的还原反应；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

【详解】

A．Li易失电子作负极；则高硅铸铁为正极，正极上发生还原反应，故A错误；

B．放电时阴离子OH-向负极Li电极移动；故B错误；

C．负极上Li失电子发生氧化反应，电极反应式为Li-e-═Li+；故C正确；

D．电流从负极沿导线流向正极；所以电子的流动方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极，故D正确。

答案选CD。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe棒为负极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+；故A错误；

B．氧气和氢气得失电子能力不同；能够发生自发的氧化还原反应，形成原电池，给用电器提供电势差，故B正确；

C．锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C错误；

D．铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确；

故答案为BD。9、AC【分析】【分析】

【详解】

A.M1为HC≡CH(g)与HgCl2形成的中间体；加入催化剂降低反应所需活化能，中间体更易发生加成反应，更易断裂化学键，键能小，因此M1中碳碳叁键的键能小于乙炔中碳叁键的键能，故A正确；

B.由题图可知M2→M3的变化过程是放热反应；应该是化学能转变为热能的过程，故B错误；

C.反应的总反应速率主要取决于活化能大的反应；而M2→M3的反应活化能最大，因此总反应速率取决于M2→M3的反应速率，故C正确；

D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂；参与了化学反应，反应质量不变，故D错误。

综上所述；答案为AC。

【点睛】

高中阶段所学催化剂是参与化学反应，只是催化剂质量不变。10、BC【分析】【详解】

A．由图示可知，A浓度减小，B、C浓度逐渐增加，则A为反应物，B、C为生成物，在2min内三种物质浓度变化比为：2：2：1，由于物质的浓度变化比等于方程式中物质的化学计量数之比，且最后三种物质都存在，因此该反应为可逆反应，方程式为2A(g)2B(g)+C(g)；A不符合题意；

B．由图可知，前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)==0.1mol·L-1·min-1；B符合题意；

C．由图可知；在反应开始时由于生成物C的浓度为0，因此反应是从正反应方向开始的，C符合题意；

D．由图可知；在2min时c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min时，A；B、C的浓度之比为2∶3∶1，D不符合题意。

答案选BC。11、CD【分析】【详解】

A．煤的气化是使煤与水蒸气在高温下反应，生成CO和H2气体的过程；变化过程中有新物质生成，发生的是化学变化，A错误；

B．石油的分馏是分离沸点不同且互溶的液体混合物；没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C．石油裂解的目的是获得断裂气态不饱和烃；如得到乙烯；丙烯等基本化工原料，C正确；

D．石油分馏的产物有石油气；汽油、煤油、柴油等；各馏分均含有多种成分，因此仍然是混合物，D正确；

故合理选项是CD。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【详解】

某可逆反应从0-2分钟进行过程中；在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示，则该反应的反应物是A；B，生成物为C，图象中物质的量的变化之比，等于化学方程式计量数之比，计算得到反应物和生成物变化量之比=n（A）：n（B）：n（C）=（5mol-3mol）：（2mol-1mol）：（4mol-2mol）=2：1：2，反应为可逆反应，反应的化学方程式：2A+B⇌2C；随反应进行进行2min后A、B、C物质的量不变，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，反应是可逆反应；反应开始至2分钟时，可以求出C的变化量，但是题目中没有给定密闭容器的体积，无法求出C物质的变化的浓度，就不能计算出C的反应速率；

故答案为：A、B；2A+B⇌2C；不能；无体积，无法求出浓度变化值；平衡。【解析】ABC2A+B⇌2C不能无体积，无法求出浓度变化值平衡13、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)由图象可知反应物总能量大于生成物总能量；

(2)加入催化剂；可降低反应的活化能，但反应热不变；

Ⅱ.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，据此解答。

【详解】

(1)由图象可知反应物总能量大于生成物总能量；则该反应的正反应为放热反应；

(2)E1为活化能，E3为反应热；加入催化剂，可降低反应的活化能，但反应热不变；

(3)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑；

(4)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，所以看到的现象为Ⅰ．镁片上有大量气泡产生；Ⅱ．镁片逐渐溶解；Ⅲ．烧杯中析出晶体；

(5)反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。【解析】放热减小不变Mg+2H+＝Mg2++H2↑烧杯中析出晶体镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出晶体；小于14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，丁烷的分子式为C4H10，相同状况下，等体积时，气体的物质的量相同，设烷烃通式为CnH2n+2，消耗氧气取决于可知丁烷中n最大，即丁烷消耗O2的量最多；故答案为：④；

②最简式分别为CH4、CH3、CH2.6、CH2.5，显然甲烷中H的质量分数w(H)最大，则等质量时甲烷消耗O2的量最多；故答案为：①；

（2）①根据有机物的结构简式可知苯环上的4个氢原子均不同；则该物质苯环上的一氯代物有4种；

②碳碳双键能与溴水反应，则1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol；

③苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1mol该物质和H2加成最多需5molH2；

④分子中含有碳碳双键和苯环，此物质可发生加成、取代、氧化等反应，A正确；烃类物质难溶于水，B错误；碳碳双键能与溴水发生加成反应，故该物质能使溴水褪色，C正确；分子中含有碳碳双键，该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；根据有机物的结构简式可知其分子式是C15H18，E正确。【解析】④①425B15、略

【分析】【详解】

（1）氨气的分子式为NH3，N原子的最外层有1个孤电子对，则NH3的电子式为甲烷的分子式为CH4，C原子与每个H原子均以单键相连，则CH4的结构式为答案为：

（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2与水反应，生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】(1)

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO16、略

【分析】【分析】

【详解】

光导纤维的主要成分是由于Al(OH)3能够溶于强碱溶液中，但不溶于氨水，故实验室制备Al(OH)3是用可溶性的铝盐和弱碱氨水反应，方程式为：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；实验室检测中含有铵根离子与氢氧根离子加热反应生成氨气，原理为：+OH-NH3↑+H2O，氨气属于碱性气体，可用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，产生了NH3；原溶液中含有铵根离子；

故答案为：氨水；NaOH溶液；红色石蕊试纸。【解析】氨水NaOH溶液红色石蕊试纸17、略

【分析】【分析】

(1)从防止钠变质的角度回答；

(2)从热值；来源以及燃烧过程是否污染环境回答；

(3)从是否污染环境回答；

【详解】

(1)钠是活泼金属；钠暴露在空气中会与氧气；水反应而变质，煤油密度比钠小且不与之反应，可以隔绝空气和水；

答案为：防止钠与空气中的水；氧气等反应；

(2)氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油完全燃烧放出热量的3倍多；制取它的原料是水，资源不受限制，它燃烧的产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料；

答案为：热值大；来源广(即制取它的原料是水；资源不受限制)、无污染；

(3)废电池含重金属离子；酸、碱等物质；随手丢弃会造成污染，重金属离子会进入土壤、水体等，带来危害；

答案为：防止（重金属离子）污染环境。

【点睛】

如果物质在室温下能与空气、水等反应，则必须隔绝空气和水进行密闭保存或保存在合适的试剂里。【解析】防止钠与空气中的水、氧气等反应热值大、来源广(即制取它的原料是水，资源不受限制)、无污染防止（重金属离子）污染环境18、略

【分析】【分析】

(1)根据物质的用途与存在分析解答；

(2)①生活用水；工业废水、农药和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染；

②矿泉水瓶是食品用塑料瓶；属于可回收物；

③由元素守恒判断；

(3)①由材料的成分判断；

②青铜是我国使用最早的合金；至今已有三千多年的历史；

③钢铁发生电化学腐蚀时；铁作负极，失去电子生成亚铁离子。

【详解】

(1)①人体内的供能物质包括：糖类；油脂、蛋白质；因此油脂是重要的体内能源，故答案为：D；

②维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中；又称为抗坏血酸，故答案为：C；

③青霉素属于最重要的抗生素；注射青霉素前需要进行皮肤敏感试验，故答案为：A；

④在腌制肉类食品时；亚硝酸钠作为发色剂使用，同时起到防腐的作用，故答案为：B；

(2)①生活用水；工业废水、农药和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染；因此科学合理使用农药、处理生活污水，达标排放是保护水资源的有效措施，故答案为：B；

②矿泉水瓶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯；是食品用塑料瓶，属于可回收物，故答案为：可回收物；

③由元素守恒可判断，另一种产物为氮气，故答案为：N2；

(3)①普通水泥和普通玻璃是传统硅酸盐产品；属于无机非金属材料，汽车轮胎中含有合成橡胶，橡胶属于高分子化合物，因此汽车轮胎中含有有机高分子材料，故答案为：C；

②青铜是我国使用最早的合金；至今已有三千多年的历史，故答案为：铜合金；

③钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，失去电子生成亚铁离子，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+。【解析】DCABB可回收物N2C铜合金Fe－2e－=Fe2＋19、略

【分析】【分析】

由图像可知，A为反应物，B、C为生成物，根据改变量之比等于计量数之比得出各物质的计量数，从而写出化学方程式；反应在t2时刻达到最大限度；即达到化学平衡，此时各组分均含有，且浓度保持不变，若改变外界条件，则可能改变反应的限度。

【详解】

(1)由图像可知，A为反应物，B、C为生成物，改变量之比等于计量数之比得出各物质的计量数，平衡时，∆c（A）=4mol/L，∆c（B）=4mol/L，∆c（C）=2mol/L，所以化学方程式为：2A2B+C，故答案为：2A2B+C；

(2)由图可知，反应从开始至4min末，A的浓度改变量为2mol/L，用A表示的平均反应速率为v===0.5mol/(L﹒min)；故答案为：0.5mol/(L﹒min)；

(3)由图像可知从4min到t2，A的浓度又减小了2mol/L，但是由于反应物浓度的减小，反应速率将减小，故所用时间将大于4min，故t2的值将大于8；故答案为：大于；随着反应物浓度的减小，反应速率将减小；

(4)①由图像可知，该反应在t2时刻达到了反应限度；故①错误；

②该反应为可逆反应；达到反应限度后，保持条件不变，各组分都含有，且各组分的量将保持不变，故②错误；

③该反应达到了反应限度后；各组分的质量都将不变，故物质B的质量将保持不变，故③正确；

④反应限度需要外界条件的维持；改变反应条件将可能改变反应的限度，故④正确。

故答案为：③④。

【点睛】

浓度随时间变化图像问题，写出正确的化学方程式是解答关键，同时明确该反应是可逆反应，将达到反应限度，抓住可逆反应的特点和反应的限度特点作答。【解析】2A2B+C0.5mol/(L﹒min)大于随着反应物浓度的减小，反应速率将减小③④20、略

【分析】【详解】

(1)①联氨分子中每个N原子和两个H原子形成共价键，氮原子之间存在氮氮单键，每个N原子还含有一个孤电子对，则其电子式为N元素对电子的吸引能力更强；所以联氨分子中H为+1价，N为-2价；

②根据NH3在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H+OH-；联氨第二步电离方程式为N2H+H2O⇌N2H+OH-，因此联氨与硫酸形成的酸式