2025年西师新版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版选择性必修2化学上册月考试卷485考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○-X，●-Y，⊗-Z)。A．X2YB．XY3C．XY3ZD．XYZ

A.AB.BC.CD.D2、下列晶体中，含有极性共价键的分子晶体为A.NaOHB.C.D.HClO3、我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星；首次填补时域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。X射线主探器单体结构如图，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是。

A.金属铍有延展性，可作主探器的射线窗B.石英对光线全反射，可作光导材料C.SiO2属于原子晶体，可作耐高温材料D.NaI、CsI遇光易分解，作为闪烁体4、下列说法中正确的是A.1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性B.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的5、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是。选项实验操作现象解释或结论A工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：B将溶液滴到试纸上测得溶液水解显碱性C向溶液中加入过量溶液充分反应后，再滴加溶液溶液未变红氧化性：D把通入紫色石蕊试液中紫色溶液变红的水溶液呈酸性

A.AB.BC.CD.D6、下列说法正确的是A.MgCl2的形成过程可表示为B.H2O分子的结构式可表示为H—O—HC.NaOH是离子化合物，所以不含共价键D.Na2S的电子式为7、X；Y、Z、M、R为五种短周期元素；其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.X和Y形成的化合物YX4为平面结构B.R的氧化物一定含有离子键和共价键C.最高价含氧酸的酸性：ZD.M在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族8、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：

A.1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体C.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1molD.与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个9、物质结构决定物质的性质。下列说法错误的是A.由于钙离子半径大于镁离子半径，可推测碳酸钙的分解温度高于碳酸镁B.由于氢键的存在，可推测邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛C.由于N的电负性小于F，可推测NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性D.由于孤电子对排斥作用较大，可推测单个水分子中∠H-O-H小于Ti(H2O)2+6中∠H-O-H评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示；可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是。

A.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C.1molBAs晶体中含有4molB-As键D.与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形11、常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是A.S2-是面心立方最密堆积B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C.CuS晶胞中，S2-配位数为8D.Cu2S晶胞的密度为12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）。元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO40.1mol•L-1溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素电负性：ZB.W和Y形成的化合物一定只含离子键C.元素第一电离能：Z＞WD.简单氢化物的沸点：X13、三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是。

A.P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构B.P4S3中磷元素为+3价C.P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化D.1molP4S3分子中含有6mol极性共价键14、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A.SO2的分子构型为V形B.SO3是三角锥形分子C.BF3的键角为120°D.PCl3是平面三角形分子15、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞16、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是A.已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:4D.Fe2+的最高能层电子排布为3d617、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，是一种新型无机非金属材料，其结构如图所示。下列叙述不正确的是。

A.氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4B.由于AlN相对分子质量比立方BN大，所以熔沸点AlN比BN高C.AlN中原子Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3D.氮化铝晶体中含有配位键18、已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.∆H1＜0，∆H2＞0B.-∆H5+∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H6=0C.∆H3＜0，∆H4＜0D.氧化锂的晶格能=∆H6评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、UO2的晶胞结构如图所示：

晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为___________(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)；20、（1）下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列问题：（填序号）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是________。

（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O_______；MgBr2_______。21、研究含硼化合物具有重要意义。

(1)易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10g钠硼解石[主要成分含少量NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得

①写出与硝酸反应生成的化学方程式：______。

②60℃时，控制钠硼解石量一定，硝酸溶解时B的浸出率随液固质量比的变化如图所示。硝酸溶解时控制液固质量比为5∶1，而不采用更大液固质量比的原因是______。

③钠硼解石中的B可看成以形式存在。液固质量比为测定钠硼解石中的质量分数，实验方案如下：将所得用热水完全溶解后，加水定容至500mL。取25.00mL溶液，加入适量甘露醇(甘露醇与结合后，每分子可电离出1个)，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用0.2500mol·LNaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液20.00mL。根据实验数据计算钠硼解石中的质量分数，写出计算过程______。

(2)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。

①“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是______。

②“中间体III”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为____________。

(3)一种是核工业屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca处于晶胞的体心位置，占据晶胞8个顶点的是由B原子构成的正八面体。晶胞和正八面体结构如图所示。中______。

22、现有下列物质①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤⑥⑦NaOH⑧⑨请回答下列问题。

(1)既含有共价键又含有离子键的是______(填序号)；不存在化学键的是______(填序号)。

(2)属于共价化合物的______(填序号)。

(3)物质①的实验室制法：______(用化学方程式表示)

(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的______(填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式：_________。

(5)工业上从海洋中提取物质⑨，先向提取粗盐后母液中通入足量的氯气，写出该反应的离子方程式：_________。23、X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层型结构，氯离子采取立方最密堆积(ccp)，镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm，c=1766.63pm；晶体密度ρ=2.35g·cm-3。

(1)以“口”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出该三方层型结构的堆积方式___________。

(2)计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数___________。

(3)假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满M2+离子，将是哪种晶体结构类型___________？评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)24、现有原子序数小于20的A；B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。26、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性；抗肿瘤作用；其合成路线如图：

已知：RMgBr

(1)A→B的反应类型为______________________。

(2)化合物C的名称是_____________________。

(3)化合物E中含氧官能团的名称为__________________。请在图中用*标出化合物F中的手性碳原子_________。

(4)写出化合物F与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________________________。

(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_________________________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6∶2∶1∶1。27、为了研究有机物A的组成与结构；探究小组进行如下实验：

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，测得两者分别增重9.0g和17.6g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A分了中有两个羟基（不能连在同一个碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列问题：

（1）A的分于式是_________，结构简式为__________。

（2）A分子的核磁共振氢谱有________组峰，峰面积之比为___________。

（3）在一定条件下；A分子存在如下转化关系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反应类型为_____，B分于中在一个平面上的原子数最多为______个。

②写出下列反应的化学方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反应类型为___________，E的结构简式为_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的X的个数为1，位于顶点的Y的个数为8×=1；则晶胞的化学式为XY，故A错误；

B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的X的个数为4×+1=位于顶点的Y的个数为4×=则晶胞的化学式为X3Y；故B错误；

C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的X的个数为8×=1，位于面心的Y的个数为6×=3，位于体心的Z的个数为1，则晶胞的化学式为XY3Z；故C正确；

D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的X的个数为8×=1，位于棱上的Y的个数为12×=3，位于体心的Z的个数为1，则晶胞的化学式为XY3Z；故D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．NaOH是由钠离子和氢氧构成的离子晶体；含有O原子和H原子形成的极性共价键，选项A不符合题意；

B．为共价晶体；所含共价键为Si和O形成的极性键，选项B不符合题意；

C．I2为分子晶体；且所含共价键为非极性键，选项C不符合题意；

D．HClO所含共价键为极性键；但为分子晶体，选项D符合题意；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．铍窗利用了铍的延展性；将铍做成铍片，A不选；

B．石英对光线全反射；传导光的能力非常强，可作光导材料，B不选；

C．SiO2属于原子晶体；熔点很高，可作耐高温材料，C不选；

D．NaI；CsI能作为闪烁体的原因是：吸收高能粒子；闪烁体中的电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能而发光，不涉及化学变化，即不涉及NaI、CsI的分解，D选；

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．s轨道是球形对称的；p轨道呈哑铃形；故A错误；

B．p轨道呈哑铃形，px、py、pz分别相对于x；y、z轴对称；p电子无形状，故B错误；

C．氢原子中只有一个电子；填充在1s轨道上，但也存在其他空轨道，使电子跃迁，产生光谱，故C错误；

D．电子运动无规律；只能利用概率方式来描述，则原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的图形，故D正确。

综上所述，答案为D。5、D【分析】【详解】

A．制粗硅反应不是常温下的置换反应，而是在高温下进行，且焦炭作还原剂，硅是还原产物，不能得出非金属性：A错误；

B．溶液具有强氧化性，可使试纸褪色，无法测出应用计；B错误；

C．向溶液中加入过量溶液发生反应生成了二价铁，再滴加溶液，溶液不会变红，而氧化性：C错误；

D．二氧化硫通入石蕊溶液中；二氧化硫与水反应，生成了亚硫酸，亚硫酸能使石蕊溶液变红，且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，D正确。

故答案选D。6、B【分析】【详解】

A．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示氯化镁的形成过程为：A项错误；

B．H2O分子中存在两个氧氢键；水的结构式可表示为：H-O-H，B项正确；

C．氢氧化钠属于离子化合物；其分子中存在离子键，也存在氢氧共价键，C项错误；

D．硫化钠为离子化合物，电子式中钠离子不能合并，硫化钠正确的电子式为：D项错误；

答案选B。7、D【分析】【分析】

从图中可以看出，五种原子半径R>M>Y>Z>X；其中R和X最外层均为1个电子，由此可知R为Na元素；X为H元素；根据同周期原子依次递减，同主族原子半径依次递增，M与Y和Z不在同一周期，Y与Z在同周期，结合M最外层电子数为6，故M为S元素；Y为C元素；Z为N元素。

【详解】

A．C和H形成的化合物为，为正四面体结构；故A错误；

B．Na的氧化物有其中含有非极性共价键和离子键，只含有离子键；故B错误；

C．N的最高价含氧酸为C的最高价含氧酸为其酸性与非金属性正相关，同周期非金属性从左到右依次递增，即N>C，酸性>故C错误；

D．S元素原子序数16；位于周期表中第三周期第VIA族，故D正确；

故选D。8、C【分析】【详解】

A．根据题意可知，该晶胞不是正立方体，晶胞沿一个方向拉长，所以可以看做是一个底面为正方形的长方体，以体心Ca2+为例，与其距离最近且相等的为与钙离子在同一平面上且位于面心的4个；故A错误；

B．含价电子总数为2×4+2=10，F2的价电子总数为14；二者价电子数不同，不是等电子体，故B错误；

C．6.4gCaC2为0.1mol，CaC2晶体中阴离子为则含阴离子0.1mol，故C正确；

D．以底面为例，底面为正方形，所以与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个；由于是长方体，所以只有这4个，故D错误；

故答案为C。9、B【分析】【详解】

A．由MgCO3和CaCO3都为离子晶体，MgCO3和CaCO3离子所带电荷相等，由于Mg2+半径小于Ca2+半径，所以MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2；A正确；

B．两者均能形成氢键；只是氢键的种类不同，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，由于分子内氢键使物质的熔；沸点降低，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B错误；

C．NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，原因是NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性(δ+)，难与H+结合；C正确；

D．单个水分子中，O的2对孤对电子排斥O-H键，使得∠H-O-H变小，而在Ti(H2O)2+6中，O的孤对电子和Ti2+的空轨道配位，减弱了O的孤对电子对O-H键的排斥，因此Ti(H2O)2+6中∠H-O-H大于单个水分子中∠H-O-H；D正确；

答案选B。二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．As原子核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3；故A错误；

B．由题目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金刚石晶胞内部C原被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替；金刚石是原子晶体，故砷化硼(BAs)晶体也属于原子晶体，故B错误；

C．看中间一个黑球As原子；与周围白球B有4个键，其它黑球As不共用这个化学键，故每1molBAs晶体中含有4molB-As键，故C正确；

D．砷化硼结构与金刚石相似；与同一个B原子相连的As原子构成正四面体形，故D正确；

选CD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知S2-位于立方体的顶点和面心；为面心立方最密堆积，A正确；

B．晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8；所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，B错误；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4；C错误；

D．Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=D正确；

综上所述答案为AD。12、AC【分析】【分析】

由0.1mol/L的H3ZO4的pH为1.57可知Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，且Z元素的最高价为+5价，所以Z为P元素；0.1mol∙L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mol∙L−1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1mol∙L−1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00；说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。

【详解】

A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大；因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；

B．S元素Na元素可以形成化合物Na2S2；该物质含有S原子和S原子形成的非极性共价键，故B错误；

C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大；但由于第ⅡA；ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C正确；

D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点；故D错误；

综上所述，答案为AC。13、AD【分析】【详解】

A．P4S3中P形成三对电子共用电子对；还有1对孤对电子，其最外层满足8电子，S形成两对电子共用电子对，还有2对孤对电子，其最外层满足8电子，因此各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A正确；

B．P4S3结构中上面磷与三个硫形成极性共价键；硫的电负性比磷电负性大，因此P显+3价，其他三个磷，每个磷与一个硫形成极性共价键，与两个磷形成非极性键，因此P显+1价，故B错误；

C．根据A选项分析P、S原子价层电子对数都为4，则P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp3杂化；故C错误；

D．根据P4S3结构分析1molP4S3分子中含有6mol极性共价键；故D正确。

综上所述，答案为AD。14、AC【分析】【详解】

A．SO2的中心原子S的价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子；故A正确；

B．SO3的中心原子S的价层电子对个数为3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B错误；

C．BF3的中心原子B的价层电子对个数为3+(3-3×1)=3；无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，故C正确；

D．PCl3的中心原子P的价层电子对个数为3+(5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子；故D错误；

答案选AC。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。16、AD【分析】【详解】

A.由Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围可知，与碳原子紧邻的铁原子，以碳原子为原点建立三维坐标系，6个铁原子形成的空间结构为正八面体，配位数之比等于相应原子数目反比，则Fe原子配位数为6×=2；故A错误；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配体为CN—，由于电负性N>C；则C原子提供孤对电子，即配位原子是碳原子，故B正确；

C.(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N；单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为3:4，故C正确；

D.Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得Fe2+，Fe2+的最高能层电子排布为3s23p63d6；故D错误；

故选AD。17、BC【分析】【详解】

A．由图知；铝原子与氮原子以共价键相结合形成正四面体，故氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4，A正确；

B．已知氮化铝(AlN)具有耐高温；抗冲击；结合结构示意图知，氮化铝(AlN)结构类似于金刚石，金刚石为原子晶体，熔沸点与原子间的共价键的键能有关，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，所以熔沸点AlN比BN要低，B错误；

C．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳为sp3杂化，则Al原子和N原子也为sp3杂化，C错误；

D．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳形成4个共价键；Al原子最外层只有3个电子，可以提供空轨道，N原子提供孤对电子而形成配位键，故D正确；

答案选BC。18、BD【分析】由图可知，晶体锂转化为Li(g)吸热，∆H1＞0，Li(g)转化为Li+(g)吸热，∆H2＞0；O2(g)到O(g)是化学键断裂过程吸热，∆H3＞0；O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，∆H4＜0；由盖斯定律可知，∆H1+∆H1+∆H3+∆H4+∆H6=∆H5；由此分析。

【详解】

A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即∆H1＞0、∆H2＞0；故A不符合题意；

B．由盖斯定律可知，∆H1+∆H1+∆H3+∆H4+∆H6=∆H5，即-∆H5+∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H6=0；故B符合题意；

C．O2(g)到O(g)是化学键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即∆H3＞0、∆H4＜0；故C不符合题意；

D．气态离子形成1mol离子晶体释放的能量是晶格能，故氧化锂的晶格能=∆H6；故D符合题意；

答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

由UO2的晶胞结构，O原子填充在U原子堆积形成的空隙中，O原子有8个，且分别位于晶胞分割成的8个小立方体的中心，所以连接后构成立方体。答案为：立方体。【解析】立方体20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①N2只含有非极性键的单质；

②CO2只含有极性键的共价化合物；

③NH3只含有极性键的共价化合物；

④Na2O只含有离子键的离子化合物；

⑤Na2O2含有离子键；非极性共价键的离子化合物；

⑥NaOH含有离子键；极性共价键的离子化合物；

⑦CaBr2只含有离子键的离子化合物；

⑧H2O2含有极性和非极性键的共价化合物；

⑨NH4Cl含有离子键；极性共价键的离子化合物；

⑩HBr只含有极性键的共价化合物；

综上所述；只含极性键的②③⑩；含有极性键和非极性键的⑧；含有非极性键的离子化合物是⑤；

(2)H2O为共价化合物，其形成过程为溴化镁为离子化合物，其形成过程为【解析】②③⑩⑧⑤21、略

【分析】【详解】

（1）①与硝酸反应生成硝酸钠、硝酸钙、硼酸和水，反应方程式为：故答案为：

②由图中信息可知当液固质量比为5：1时；B元素的浸出率已经较大，再增大质量比B元素的浸出率不再增大，但会增加硝酸的用量，浪费原料；另外过高的质量比会导致硼酸的结晶率降低，减少硼酸产率，故答案为：使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但会消耗更多硝酸，浪费原料；更大液固比时，硼酸的结晶率会降低，减少硼酸的产率；

③mol

原10g钠硼解石中B的物质的量mol

mol

g

钠硼解石

故答案为：mol

原10g钠硼解石中B的物质的量mol

mol；g；钠硼解石

（2）①由电负性规律可知：电负性N>H>B，P>Ni，由此可知B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上。故答案为：电负性N>H>B，P>Ni；所以B上所连H带负电性；N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上；

②由反应机理可知水解过程中B原子所连的H逐步被-OH替代，由此可知氨硼烷水解最终水解生成和铵根离子，最终产物为或故答案为：或

（3）由晶胞结构可知，该晶胞中含1个Ca，由B原子构成的正八面体占据晶胞8个顶点，则正八面体的个数为则晶胞中B原子个数为6，故答案为：6。【解析】(1)使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但会消耗更多硝酸，浪费原料；更大液固比时，硼酸的结晶率会降低，减少硼酸的产率mol

原10g钠硼解石中B的物质的量mol

mol

g

钠硼解石

(2)电负性N>H>B，P>Ni，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上或

(3)622、略

【分析】【详解】

(1)共价键是以共同点子对的形式形成稳定结构；离子键是以得失电子的形式形成稳定结构，所以既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦；多原子可形成化学键，所以不存在化学键的是④；

(2)共价化合物中全都是共价键；所以属于共价化合物的⑧；

(3)实验室制取氯气的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)NaHSO4溶于水电离成Na+、H+、SO所以破坏了离子键和共价键；电离方程式NaHSO4=Na++H++SO

(5)氯气氧化溴离子，所以反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；【解析】⑤⑥⑦④⑧MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O离子键和共价键NaHSO4=Na++H++SOCl2+2Br-=2Cl-+Br223、略

【分析】【分析】

【详解】

3-1

AcB口CbA口BaC口A

大写字母要体现出Cl-层作立方最密堆积的次序，镁离子与空层的交替排列必须正确，镁离子层与氯离子层之间的相对位置关系(大写字母与小写字母的相对关系)不要求。必须表示出层型结构的完整周期，即至少写出包含6个大写字母、3个小写字母、3个空层的排列。若只写对含4个大写字母的排列，如“AcB口CbA”

；得2.5分。

3-2

=2.35×103＞(363.63×10-12)2×(1766.63×10-12)×0.866×6.022×1023/(95.21×10-3)。

=3.01

每个晶胞含有3个“MgCl2”单元。

Z的表达式对；计算过程修约合理，结果正确(Z=3.00-3.02，指出单元数为整数3)，得3分。Z的表达式对；

但结果错；只得1分。

3-3

NaCl型或岩盐型【解析】①.AcB口CbA口BaC口A②.3③.NaCl型或岩盐型四、有机推断题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，综上所述A；B、C、D、E、F分别为：H、O、Na、S、Cl、K，据此分析可得：

【详解】

(1)C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na→Na＋[:]－；故题答案为：Na→Na＋[:]－；

(2)F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案为：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H:H；其分子中含σ键，不含π键；故答案为：H:H；含；不含；

(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：化学键的类型有离子键、共价键答案为：NaOH；离子键；共价键。【解析】Na―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH离子键、共价键25、略

【分析】【分析】

根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，以此解题。

【详解】

（1）根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；故答案为3-甲基丁醛或异戊醛；

（2）对比A和C的结构简式，A与NCCH2COOCH3发生已知(i)的反应，NCCH2COOCH3中的亚甲基上C与醛基上的碳原子以碳碳双键相连，同时生成水，则B的结构简式为故答案为

（3）对比B和C的结构简式；C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，故答案为加成反应。

（4）根据手性碳原子的定义，有机物D中含有的手性碳原子有2个，即故答案为2。

（5）根据已知ii可知，反应④的反应方程式为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四个，即H中有四个碳原子，与G具有相同的官能团，H中应含有氨基和羧基，H可能的结构简式为结构简式还可能是结构简式还可能是还可能是有1种结构，还可能是共有5种；其中-NH2在链端的有：故答案为5；【解析】(1)3-甲基丁醛或异戊醛。

(2)

(3)加成反应。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)526、略

【分析】【分析】

由有机物的转化关系可知，在碱性条件下，与甲醛发生加成反应生成在催化剂和硫酸的作用下，与氧气发