2025年青岛版六三制新八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、学习了“化学与健康”的知识后，同学们就这一话题发表见解，以下观点你认为正确的是（）A.B.C.D.2、下列关于空气的说法正确的是rm{(}rm{)}A.空气的主要成分是氮气和氧气B.空气中氮气体积分数约为rm{21%}C.空气中rm{PM2.5}含量高说明空气质量好D.洁净的空气是纯净物3、制造导弹的合金材料含重要元素钕；某些信息如下图所示，下列有关钕的说法错误的是()

A.原子序数为rm{60}B.属于金属元素C.核内质子数为rm{60}D.相对原子质量为rm{144.2g}4、下列物品所使用的主要材料属于合金的是()A.橡胶轮胎B.木雕作品C.艺术瓷瓶D.青铜摆件5、实验室制取氧气的过程大致可分为下述七个主要步骤：rm{垄脵}点燃酒精灯给试管里的物质加rm{垄脷}检验装置的气密性rm{垄脹}连接仪器装置rm{垄脺}将药品装入试管内并固定在铁架台上rm{垄脻}用排水法收集氧气rm{垄脼}熄灭酒精灯rm{垄脽}将导管移出水面。正确的顺序是()A.rm{垄脷垄脹垄脺垄脵垄脻垄脼垄脽}B.rm{垄脹垄脺垄脵垄脻垄脽垄脼垄脷}C.rm{垄脹垄脷垄脺垄脵垄脻垄脽垄脼}D.rm{垄脹垄脷垄脺垄脵垄脻垄脼垄脽}6、若用rm{隆冒}和表示两种不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。能用如图模型表示的化学反应是rm{(}rm{)}A.rm{2{{mathrm{H}}_{2}}{{mathrm{O}}_{2}}underline{underline{mathrm{Mn}{{mathrm{O}}_{2}}}}2{{mathrm{H}}_{2}}mathrm{O+}{{mathrm{O}}_{2}}uparrow}B.rm{2HgOoverset{录脫脠脠}{=}2Hg+O_{2}隆眉}C.rm{2CO+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO_{2}}D.rm{2C_{2}H_{2}+5O_{2}overset{碌茫脠录}{=}4CO_{2}+2H_{2}O}rm{2{{mathrm{H}}_{2}}{{mathrm{O}}_{2}}underline{underline{mathrm{Mn}{{mathrm{O}}_{2}}}}2{{mathrm{H}}_{2}}mathrm{O+}{{mathrm{O}}_{2}}uparrow

}7、下列操作方法错误的是rm{(}rm{)}A.取液体药品时，细口瓶的塞子要倒放在桌面上B.用镊子夹取块状的药品C.用滴管取液后，把滴管放在实验台上D.倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口8、下列物质由原子直接构成的是（）A.蒸馏水B.氢气C.金刚石D.氧气评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、化石燃料包括____、____、____．它们属于____（填序号：①纯净物②混台物），它们主要由____组成的．10、写出化学式NO2表示的四种含义：

（1）____

（2）____

（3）____

（4）____．11、实验操作时，用托盘天平称量固体药品，由于失误砝码放在左盘，药品放在右盘，天平平衡时，读数为5.0g，则实际所称量药品的质量为____；在量取液体药品时，俯视读数造成量取结果____．12、分类混合物常用的方法有：①沉降；②过滤；③吸附；④蒸发；⑤蒸馏．选择合理的方法分离下列混合物．a．食盐和沙______（填数字序号，下同）；b．有异味和颜色的水______；c．从海水中获取食盐______；d．用海水制蒸馏水______．13、中考期间同学们很辛苦；要注意生活中的点滴才能保证中考顺利进行，取得好成绩．请你用所学知识回答下列问题：

（1）均衡膳食．下列食物中，能提供大量维生素的是______（填字母序号）．

A．蔬菜B．牛奶C．大米。

（2）严禁吸烟．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒性作用较大的有______；尼古丁和含有致癌物的焦油等．

（3）常开窗户呼吸新鲜空气．你能闻到窗外的花香是因为______．14、根据对木炭、硫、铁在氧气中燃烧的实验rm{(}如图所示rm{)}的回忆按要求回答问题．rm{(1)}碳原子的结构示意图为_________，该原子的核电荷数是_______，最外层上有_____个电子．rm{(2)}硫在氧气中燃烧的现象为______________________________________．rm{(3)}做铁丝在氧气中燃烧时，如果没有预先在集气瓶内装少量的水或细沙子，可能产生的后果是___________________________________________．15、固体药品通常存放在______中，液体药品通常存放在______中，粉末颗粒状的一般用______取用，块状的用______取用，如果没有说明用量，应取最少量，固体只须______rm{.}液体______rm{mL}．16、如图，将红磷点燃后放入瓶中，然后用剥了皮的熟鸡蛋迅速堵住瓶口，鸡蛋会慢慢进入瓶中，这是因为______，为了让鸡蛋更顺利地进入瓶中，可将鸡蛋蘸点水，这是为了______。17、写出下列反应的文字表达式或符号表达式．

（1）红磷在氧气中燃烧____（2）铁丝在氧气中燃烧____（3）硫在氧气中燃烧____．评卷人得分三、计算题(共9题，共18分)18、现有下列一些数据；将正确的序号填入下列空格中．

A．45°B．90°C．D．E．0.1mlF．1mlG．0.1gH．0.01g

（1）在初中化学实验中所用的托盘天平；一般准确称量到______；用100ml的量筒时，一般准确量取到______．

（2）给试管中的液体加热时；应使试管夹夹在试管的______处，试管中的液体不得超过试管容积的______，试管要与桌面成______的角，试管口不要对着自己或别人．

19、某化学研究小组进行研究性学习；请你协助完成相关任务．

【研究课题1】探究水壶内部水垢的主要成分。

【查阅资料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子；在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：

。物质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3[来源：]溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和______，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．

【设计方案】

（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无______（填化学式）．

（2）乙同学设计了如图2实验装置；进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．

其主要实验步骤如下：

①按图1组装仪器；将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．

②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b；从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，使装置内的气体缓缓通过后面的装置．

③称量D瓶内物质增加的质量；

④重复②和③的操作；直至D瓶内物质质量不变．

测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图3曲线所示；

【思考与评价】（1）当水中含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：______

（2）A瓶中的NaOH溶液作用是______

（3）若50g水垢全部是碳酸钙，则最终应该产生二氧化碳的质量是______克。

（4）一般情况下；两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同；两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．

分析曲线图可知：水垢中一定含有______（化学式）理由是：______．20、如图是两个化学反应的微观示意图；回答下列问题．

（1）从图中可以获得的信息是（写二条）①______；②______．

（2）属于分解反应的是______．

（3）反应甲种的物质①的化学式是______，碳原子的化合价是______．21、某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质rm{.}现取rm{21.3g}样品于烧杯中，加入rm{173.4g}水使其完全溶解；再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：

rm{(1)}样品中氢氧化钠的质量．

rm{(2)B}点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．22、已知碳rm{-12}原子的质量是rm{1.993隆脕10^{-26}kg}而rm{1}个铁原子的质量是rm{9.288隆脕10^{-26}kg}求铁原子的相对原子质量rm{(}精确rm{0.01)}．23、某校实验室从化学试剂商店买回了一些硫酸试剂；该试剂瓶标签上的部分内容如图所示，阅读后请计算：

（1）这瓶浓硫酸的质量是______？

（2）这瓶浓硫酸中溶质的质量有______？

（3）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合；所得稀硫酸的质量分数是多少？（写出计算过程）

（4）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？（写出计算过程）24、高楼在城市中越来越多；高楼的防火；救火、火灾自救问题一下子浮出水面。阅读材料，回答问题。

材料一：我市一幢正在进行外部装修的商品房燃起大火。经过仔细勘察；发现楼房外立面上和地面上有大量的聚氨酯泡沫（聚氨基甲酸酯）保温材料。这些聚氨酯泡沫都是易燃物，一旦燃烧就会产生有毒气体。

材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。

（1）下列关于高楼火灾发生时；自救方法不科学的是______；

A．不轻易乘坐普通电梯。

B．快速躲进房间的衣柜中。

C．及时使用家庭自备的安全绳索快速下楼。

D．在火燃到自己家门之前；及时用水浇泼木质门窗进行降温。

（2）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因可能有______。

A．Mg（OH）2受热分解时吸收燃烧物表面的热量。

B．Mg（OH）2分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气。

C．MgOH）2受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低。

D．Mg（OH）2分解生成的MgO覆盖在然烧物表面，使燃烧物与O2隔绝。

（3）由此公安部消防出台《家庭消防应急器材配备常识》推荐家用消防应急器材自教呼吸器（又称“自生氧防毒面具”），其使用的生氧剂（主要成分是KO2）的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑）；测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如表：

。测定序号第1次第2次第3次平均值反应前装置A总质量（g）400.1400.2399.7400.0反应后装置A总质量（g）376.1376.1375.8376.0请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）

①生氧剂中KO2的质量分数；

②若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克？25、磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变；试填写以下空白：

（1）超导材料Y2BaCu6O10是由______种元素组成的，YmOn的化学式是：______．

（2）在合成该超导材料的同时还生成-种产物；该物质是______（写化学式）．

26、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验；请分析有关问题：

（1）计算：碳酸钠的质量为______g；水为______g．

（2）称量：用托盘天平称量；碳酸钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）．

（3）溶【解析】

用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）；量筒的规格是______（从下列中选用：10mL；25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是______

（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分；则所配制的溶液的质量分数会______（填“偏大”；“偏小”或“无影响”）．

评卷人得分四、探究题(共2题，共14分)27、化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。

rm{(1)}实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为____。rm{(2)}烧杯中的水在实验中没有起到的作用是____rm{(}填序号rm{)}A.作可燃物rm{B.}隔绝空气rm{C.}升高温度rm{(3)}小明同学在铜片上、水中都放了白磷和红磷，下列属于对比实验的有rm{(}填序号rm{)}A、铜片上的白磷和红磷rm{B}水中的白磷和红磷C、铜片上的白磷和水中的白磷rm{D}铜片上的红磷和水中的红磷28、实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气．

rm{(1)}反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的______．

rm{(2)}实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图rm{.}查阅资料得知：溶质质量分数rm{10%}的双氧水更适合制取氧气rm{.}将rm{100}克溶质质量分数rm{30%}的双氧水，配置成溶质质量分数rm{10%}的双氧水需加水______毫升．

rm{(3)}取rm{30}克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？rm{(}结果保留一位小数rm{)}评卷人得分五、简答题(共3题，共30分)29、写出下列反应的化学方程式。rm{(1)}细铁丝在氧气中燃烧__________________________；rm{(2)}实验室用双氧水和二氧化锰制氧气________________________；rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气__________________________；rm{(4)}碳粉还原氧化铜的反应_________________________。30、如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞一团脱脂棉rm{.(}提示：酚酞遇氨水变红rm{)}

rm{(1)}可用某仪器吸取浓氨水，将浓氨水滴在脱脂棉上rm{(10隆芦15}滴rm{).}用来吸取浓氨水的仪器名称是______rm{.}实验中观察到的现象是______；这说明了______．

rm{(2)}实验中；棉花变红是因为________________________________．

rm{(3)}这一实验还说明，两种试剂中______具有挥发性．31、海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}以及泥沙等杂质；以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

【査阅资料】可溶性钡盐有剧毒；可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．

【交流与表达】

rm{(1)}步驟rm{垄脵}中玻璃棒的作用是______，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多则蒸发时浪费燃料并且耗时长，过少会使得粗盐的产率______rm{(}填“偏高“或“偏低”rm{)}

rm{(2)}下列试剂rm{X}符合要求的是______rm{(}选填字母rm{)}．

A、氧化钙rm{B}氢氧化钡溶液rm{C}氢氧化钠溶液rm{D}氢氧化钙溶液rm{E}氢氧化钾溶液。

rm{(3)}氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}颠倒，沉淀rm{B}中的成分是rm{BaSO_{4}}和______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(4)}进行操作rm{垄脹}后，下列判断rm{Na_{2}CO_{3}}过量的方法正确的是______rm{(}选填字母rm{)}．

A、取少量滤液rm{B}滴加酚酞，若变为红色，说明rm{Na_{2}CO_{3}}过量。

B、取少量滤液rm{B}滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明rm{Na_{2}CO_{3}}过量。

C、取少量滤液rm{B}滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明rm{Na_{2}CO_{3}}过量。

rm{(5)}某同学为了证明溶液rm{C}是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是______rm{(}选填宇母rm{)}．

A；取样；加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余。

B、取样，测溶液rm{pH}若rm{pH<7}说明盐酸有剩余。

C；取样；加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余。

D；取样；滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸有剩余。

E；取样；加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余。

【反思与评价】rm{(6)}小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由______．评卷人得分六、推断题(共3题，共15分)32、将如图所示实验所用仪器的名称填在横线上：

（1）吸取和滴加少量液体时，需要用______；

（2）给物质加热时，需要用______；

（3）量取一定量体积的液体时，需要用______；

（4）能被加热的仪器是______．33、元素周期律和首期表是学习化学的重要工具；下表是元素周期表的部分信息请认真分析表中信息，回答下列问题：

rm{(1)}空气中含量最多的元素名称是______；该元素原子的最外层电子数为______．

rm{(2)}如图所表示的粒子符号为______；它的质子数为______，该元素原子形成的阴离子符号是：______．

rm{(3)}由原子序数为rm{8}和rm{13}的两种元素组成的化合物是______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(4)}由rm{N}和rm{O}两种元素组成化合物，其中rm{N}元素和rm{O}元素的质量比为rm{7}rm{12}则该化合物的化学式为：______．

rm{(5)}元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右______．34、rm{C}在rm{A}中燃现象______；

B、rm{C}rm{D}均初中化学学习中常见物质，中单质，其余为两种元组的化合物，rm{CA}中燃烧化合生成rm{D}在rm{A}中燃生成rm{D}和，在一定条下可转化生成rm{A.(}用rm{-}”示两种质之间能够发反应，用“rm{隆煤}”表一种物可以化为一物质，部分物之间反应及化关系如图所示rm{)}

rm{D}的一种途______；

rm{E}在一定条件转化生成的化学方式______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】解：A；含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错；

B；人体内微量元素的摄入方法是通过食物摄入；不能通过保健品摄入，故B错；

C；由于蛋白质是构成细胞的基础物质；所以每天都要摄入一定量的蛋白质，故C正确；

D；油脂能为人体提供能量；是主要的储能物质，应该合理摄入油脂，不能禁止食用，故D错．

故选C．

A；根据有机物的判断方法考虑；B、根据人体内微量元素的摄入方法考虑；C、根据蛋白质是构成物质的基础物质考虑；D、根据油脂的作用考虑．

解答本题关键是要知道有机物的判断方法，微量元素的摄入方法，知道蛋白质和油脂对人体的作用．【解析】【答案】C2、A【分析】解：rm{A}空气的主要成分是氮气和氧气；故A正确；

B、氮气占空气的体积分数约rm{78%}氧气约为rm{21%}故B错；

C、rm{PM2.5}属于可吸入颗粒；可吸入颗粒是空气污染物监测的项目之一，含量越高说明空气质量越差，故C错；

D；洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质；属于混合物，故D错．

故选A．

A、根据空气中的主要成分考虑；rm{B}根据氮气体积分数是rm{78%}考虑；rm{C}空气中rm{PM2.5}含量高说明空气质量差；rm{D}根据洁净空气中成分考虑．

判断混合物和纯净物的根本标准是含有的物质的种类数，与描述无关rm{.}空气的成分相对稳定．【解析】rm{A}3、D【分析】略【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：rm{垄脵}一定是混合物；rm{垄脷}合金中至少有一种金属等。

本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。【解答】A.橡胶轮胎是用合成橡胶制成的；属于三大合成材料之一，故选项错误；

B.木雕作品是用木材制成的；属于天然材料，故选项错误；

C.艺术瓷瓶是用泥土烧制而成的；属于无机非金属材料，故选项错误；

D.青铜摆件是用青铜制成的；是铜的合金，属于合金，故选项正确。

故选D。【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀rm{(}“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”rm{)}是正确解答本题的关键。【解答】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连rm{(}连接仪器、组装实验装置rm{)隆煤}查rm{(}检查装置的气密性rm{)隆煤}装rm{(}装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花rm{)隆煤}定rm{(}用铁架台固定仪器装置rm{)隆煤}点rm{(}用火柴点燃酒精灯，给试管加热rm{)隆煤}收rm{(}收集氧气rm{)隆煤}移rm{(}把导管移出水面rm{)隆煤}熄rm{(}熄灭酒精灯rm{)}可得题中正确的操作顺序是：rm{垄脹垄脷垄脺垄脵垄脻垄脽垄脼}

故选C。

【解析】rm{C}6、A【分析】【分析】本题通过对反应的判断，考查了根据构成物质的分子模型图判断物质种类及物质类别的知识，利用分子模型图，分析反应中各物质的特点从而得出反应的发生特点，根据反应特点完成反应的对比与判断。【解答】反应前的两个分子构成相同属于同种物质的分子，且该分子由不同种原子构成为化合物的分子，因此，反应物为一种化合物；反应后生成rm{1}个由同种原子构成的单质的分子和rm{2}个由不同种原子构成的化合物的分子；综上所述，该反应为一种化合物分解生成另一种化合物和一种单质，且反应中各物质计量数比为rm{2}rm{2}rm{1}反应rm{A}符合图示反应的特点；反应rm{B}虽为分解反应，但反应物的分子构成与生成物的物质类别与图示反应不符；反应rm{C}rm{D}都不属于分解反应；与图示反应不符；故A符合题意。

故选A。【解析】rm{A}7、C【分析】解：

A；为防止污染药品和腐蚀桌面；细口瓶塞要倒放，故A正确；

B；块状药品使用镊子取用；故B正确；

C；滴管不能放在实验台上；故C错误；

D；倾倒液体时；为防止药品洒出，要使瓶口与试管口紧挨着，故D正确．

故选C．

根据已有的实验操作方法进行分析；为防止污染药品和腐蚀桌面，细口瓶塞要倒放，块状药品使用镊子取用，滴管不能放在实验台上，倾倒液体时，为防止药品洒出，要使瓶口与试管口紧挨着．

本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{C}8、C【分析】解：A；蒸馏水是由非金属元素组成的化合物；是由水分子构成的，故选项错误。

B；氢气属于气态非金属单质；是由氢分子构成的，故选项错误。

C；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的，故选项正确。

D；氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的，故选项错误。

故选：C。

根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。【解析】C二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】

化石燃料包括煤；石油、天然气；它们属于混台物，它们主要由C、H元素组成的．

故答为：煤；石油、天然气；②；C、H元素．

【解析】【答案】根据化石燃料的种类及组成特点进行分析．

10、略

【分析】

化学式NO2表示的含义从宏观意义上表示：二氧化氮这种物质或二氧化氮是由氧元素和氮元素组成；微观表示一个二氧化氮分子或一个二氧化氮分子中有一个氮原子和两个氧原子；

故答案为：（1）二氧化氮。

（2）二氧化氮是由氧元素和氮元素组成。

（3）一个二氧化氮分子。

（4）一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成。

【解析】【答案】知道化学式的意义：宏观表示这种物质或这种物质的组成元素；微观表示：一个分子或这种物质的一个分子中有多少个原子．

11、略

【分析】

由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量；药品质量=砝码质量-游码质量，若称量过程中没有使用游码，实际所称量药品的质量为5g；若使用了游码，则实际所称量药品的质量小于5g．

用量筒量取液体读数时；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平；在量取液体药品时，俯视读数，读数比实际液体体积偏大．

故答案为：小于或等于5g；偏大．

【解析】【答案】根据天平的使用方法是左物右码；左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，进行分析解答．

根据量筒读数时的要求；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大．

12、略

【分析】解：a；食盐和沙其中食盐能溶于水而沙不溶于水；所以可以用先将混合物加入水中溶解，再过滤，然后用蒸发结晶的方法将食盐和沙分离开来；故填：②；

b；吸附可以去掉有颜色的物质；故填：③；

c；从溶液中得到溶质可以利用蒸发溶剂的方法；其中氯化钠的溶解度受温度的变化不大，所以可用蒸发结晶的方法从海水中获取的食盐；故填：④；

d；根据海水液体的沸点不同利用蒸馏的方法将用海水得到蒸馏水；故填：⑤．

降是用于除去水中悬浮的固体杂质；过滤是从溶液中将不溶性的固体物质分离开的方法．蒸发是将溶液中溶剂蒸发，得到溶质的一种分离混合物的方法．蒸馏是根据各组分的熔点不同将不同液体分离开来的方法，吸附可以去掉有颜色的物质．

分离混合物时要根据组成混合物的各组分的性质和在水中的溶解性不同来进行．【解析】②；③；④；⑤13、略

【分析】解：（1）蔬菜中含有丰富的维生素；牛奶中含有丰富的蛋白质，大米中含有丰富的糖类．

故填：A．

（2）香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质；其中的一氧化碳毒性作用较大，通常所说的煤气中毒就是指一氧化碳中毒．

故填：一氧化碳．

（3）能闻到窗外的花香；是因为花香分子是不断运动的，当进入鼻腔时，就会闻到香味．

故填：分子在不断地运动．

（1）水果；蔬菜中含有丰富的维生素；

（2）香烟燃烧过程中能够产生一氧化碳；一氧化碳有毒，会危害人体健康；

（3）微观粒子很小；之间有间隙，是不断运动的．

人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康．【解析】A；一氧化碳；分子在不断地运动14、（1）64

（2）明亮的蓝紫色火焰；放热，产生刺激性气味。

（3）高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂【分析】【分析】本题考查了原子结构示意图的画法与意义、氧气的化学性质以及实验中的注意事项，掌握原子结构示意图的信息、氧气的化学性质是解题的关键。【解答】rm{(1)}碳是rm{6}号元素，核内质子数rm{(}即核电荷数rm{)}为rm{6}核外电子排布情况为rm{2}rm{4}结构，最外层上有rm{4}个电子；

故答案为：rm{6}rm{4}rm{(2)}硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；产生有刺激性气味的气体，并放热；

故答案为：明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味；rm{(3)}做铁丝在氧气中燃烧时，要先在集气瓶内装少量的水或细沙子，防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶，若没有有预先在集气瓶内装少量的水或细沙子，可能导致高温生成物溅落，炸裂集气瓶底；

故答案为：高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂。【解析】rm{(1)}rm{6}rm{4}rm{(2)}明亮的蓝紫色火焰；放热，产生刺激性气味。

rm{(3)}高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂15、略

【分析】解：固体药品通常存放在广口瓶中；液体药品通常存放在细口瓶中；粉末颗粒状固体一般用药匙取用，块状固体用镊子取用rm{.}如果没有说明用量，应该取最少量，固体只须盖住试管底部；而液体取rm{1-2mL}．

故答为：广口瓶；细口瓶中；药匙；镊子；盖住试管底部；rm{1-2}

固体存在于广口瓶中；液体药品通常存放在细口瓶中；注意固体药品的取用原则和方法：粉末颗粒状固体一般用药匙取用；块状固体用镊子取用．

掌握实验室中药品的使用方法和注意事项及其取用原则：没有说明用量，应该取最少量，固体只须盖住试管底部；而液体取rm{1-2mL}．【解析】广口瓶；细口瓶；药匙；镊子；盖住试管底部；rm{1-2}16、红磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小，在大气压的作用下将鸡蛋压入瓶中起润滑作用【分析】解：如图；将红磷点燃后放入瓶中，然后用剥了皮的熟鸡蛋迅速堵住瓶口，鸡蛋会慢慢进入瓶中，这是因为红磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小，在大气压的作用下将鸡蛋压入瓶中，为了让鸡蛋更顺利地进入瓶中，可将鸡蛋蘸点水，这是为了起润滑作用。

故答为：红磷燃烧消耗了氧气；瓶内压强减小，在大气压的作用下将鸡蛋压入瓶中；起润滑作用。

根据红磷燃烧消耗了氧气；瓶内压强减小，水能起润滑作用分析回答。

本题是一道物理、化学的综合练习题，应将物理、化学的知识综合起来分析解答问题。【解析】红磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小，在大气压的作用下将鸡蛋压入瓶中起润滑作用17、略

【分析】

（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷；故填：磷+氧气五氧化二磷；

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式：铁+氧气四氧化三铁；故填：铁+氧气四氧化三铁；

（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式：硫+氧气二氧化硫；故填：硫+氧气二氧化硫．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．

三、计算题(共9题，共18分)18、略

【分析】

（1）托盘天平一般精确到0.1g；而量筒的规格不同准确值不同，100mL量筒一般精确到1mL；

（2）给试管中液体加热时液体体积不能超过试管容积的三分之一；否则容易使液体溅出伤人，试管要与桌面保持45度夹角此时试管的受热面积最大，而试管夹夹持在离试管口的三分之一处不容易脱落．

故答案为：（1）G；F（2）D；D；A．

【解析】【答案】（1）托盘天平一般精确到0.1g；100mL量筒一般精确到1mL，可以据此解答该题；

（2）给试管中液体加热时液体体积不能超过容积的三分之一；试管要与桌面保持45度夹角，而试管夹夹持在离试管口的三分之一处，可以据解答该题．

19、略

【分析】解：【提出猜想】由物质的溶解性，水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3；

【设计方案】（1）氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2；

【思考与评价】（1）生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸；

（2）实验目A瓶中的NaOH溶液作用是吸收空气中的二氧化碳；

（3）设产生二氧化碳的质量是x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

10044

50gx

=

x=22g

答：产生二氧化碳的质量是22g；

（4）水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22g，实际生成CO2的质量是24g；大于22g，所以水垢中一定含有碳酸镁．

故答案为：【提出猜想】CaCO3；

【设计方案】Ca（OH）2；

【思考与评价】（1）煮沸；

（2）吸收空气中的二氧化碳；

（3）22g；

（4）MgCO3；水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO2的质量是24g；大于22g，所以水垢中一定含有碳酸镁．

【提出猜想】根据物质的溶解性；对水垢的成分进行猜想；

【设计方案】（1）根据氢氧化钙的性质能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀判断现象；

【思考与评价】（1）根据生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸进行解答；

（2）根据实验目A瓶中的NaOH溶液作用是吸收空气中的二氧化碳进行解答；

（3）根据碳酸钙质量求出二氧化碳的质量；

（4）根据水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22g，实际生成CO2的质量是24g；大于22g进行解答．

本题涉及基础知识的仪器识别、装置气密性的检查，还涉及较为复杂的数据分析，难度跨度很大，在解答时要谨慎处理．【解析】CaCO3；Ca（OH）2；煮沸；吸收空气中的二氧化碳；22；MgCO3；水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO2的质量是24g，大于22g，所以水垢中一定含有碳酸镁20、略

【分析】解：（1）由微粒的变化从图中能获得的信息有：①化学变化中分子可分；②原子是化学变化中的最小粒子等．

故答为：（1）化学变化中分子可分；原子是化学变化中的最小粒子；

（2）乙图是由一种物质反应生成两种物质；属于分解反应；故答为：乙；

（3）由图可知，A物质的一个分子含有2个碳原子、4个氢原子，故其化学式为C2H4．其中氢显+1价，故碳显-24价；故答为：C2H4；-2价；

（1）根据微粒的变化分析分子；原子的变化等；

（2）根据分解反应分析解答；

（3）由图可推测①物质的化学式．

将无关微粒的干扰去除，让图真正体现物质的直接转化和质量关系，这样利于数据和结论的形成．【解析】化学变化中分子可分；原子是化学变化中的最小粒子；乙；CH4；-2价21、解：（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y；

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

Xy2.2g

x=5.3gy=5.85g；

样品中氢氧化钠的质量：21.3g-5.3g=16g；

（2）B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应；溶液中的溶质只有氯化钠；

设；氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z；

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4058.5

16gz

z=23.4g

B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：=10%；

答：（1）样品中氢氧化钠的质量16g；

（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%．【分析】

rm{(1)}首先写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，然后根据生成二氧化碳的质量，利用方程式中物质间的质量关系求出碳酸钠的质量，再用样品的质量rm{-}碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量；利用氢氧化钠的质量除以样品的质量得出样品中氢氧化钠的质量分数．

rm{(2)}根据rm{B}点；盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，根据化学方程式可计算出生成氯化钠的质量，根据质量守恒定律即可计算出所得溶液质量，利用溶质的质量分数公式即可解答．

本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，计算要细心、准确rm{.}要求学生解题过程中要注意知识间的联系．【解析】解：rm{(1)}设样品中含有碳酸钠杂质的质量是rm{X}碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为rm{y}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{106}rm{117}rm{44}

rm{X}rm{y}rm{2.2g}

rm{dfrac{106}{x}=dfrac{44}{2.2g}}rm{dfrac{117}{y}=dfrac{44}{2.2g}}

rm{dfrac{106}{x}=dfrac

{44}{2.2g}}rm{dfrac{117}{y}=dfrac

{44}{2.2g}}

样品中氢氧化钠的质量：rm{x=5.3g}

rm{y=5.85g}点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应；溶液中的溶质只有氯化钠；

设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为rm{21.3g-5.3g=16g}

rm{(2)B}

rm{z}rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}

rm{40}rm{58.5}

rm{dfrac{40}{16g}=dfrac{58.5}{z}}

rm{16g}

rm{z}点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：rm{dfrac{23.4g+5.85g}{21.3g+173.4g+100g-2.2g}隆脕100%=10%}

答：rm{dfrac{40}{16g}=dfrac

{58.5}{z}}样品中氢氧化钠的质量rm{z=23.4g}

rm{B}点时，烧杯内溶液的溶质质量分数rm{dfrac

{23.4g+5.85g}{21.3g+173.4g+100g-2.2g}隆脕100%=10%}．rm{(1)}22、解：根据某原子的相对原子质量=的公式可得：

铁原子的相对原子质量=≈55.92；

答：铁原子的相对原子质量是55.92．【分析】

以一种碳原子质量的rm{dfrac{1}{12}}为标准；其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．

用公式表示为：某原子的相对原子质量rm{=dfrac{{赂脙脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}}{{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}timesdfrac{1}{12}}}将数据代入公式计算即可．

本题考查学生根据某原子的相对原子相对质量rm{=dfrac{{脪禄赂枚赂脙脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴}(kg)}{{脪禄脰脰脤录脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴}(kg)timesdfrac{1}{12}}}进行分析解题，并将知识灵活应用．rm{=dfrac

{{赂脙脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}}{{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}timesdfrac{1}{12}}}【解析】解：根据某原子的相对原子质量rm{=dfrac{{脪禄赂枚赂脙脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴}(kg)}{{脪禄脰脰脤录脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴}(kg)timesdfrac{1}{12}}}的公式可得：

铁原子的相对原子质量rm{=dfrac{9.288隆脕10^{-26}kg}{1.993times10^{-26}kg;timesdfrac{1}{12}}隆脰55.92}

答：铁原子的相对原子质量是rm{=dfrac

{{脪禄赂枚赂脙脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴}(kg)}{{脪禄脰脰脤录脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴}(kg)timesdfrac

{1}{12}}}．rm{=dfrac

{9.288隆脕10^{-26}kg}{1.993times10^{-26}kg;timesdfrac

{1}{12}}隆脰55.92}23、920g901.6g【分析】解：（1）500mL=500cm3，这瓶浓硫酸的质量是500cm3×1.84g/cm3=920g；故填：920g；

（2）这瓶浓硫酸中溶质的质量是：920g×98%=901.6g；故填：901.6g；

（3）将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是：≈15.8%；故填：15.8%；

（4）设需要98%的浓硫酸的体积为v；则：

1000g×19.6%=v×1.84g/mL×98%

v=108.7mL；

需要水的质量为：1000g-108.7mL×1.84g/mL≈800g

答：配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸；需要108.7毫升这种浓硫酸和800克水。

（1）根据溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度来分析；

（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；

（3）根据溶质质量分数的计算方法来分析；

（4）根据溶质的质量不变来分析。

根据液稀释过程中溶质的质量不变进行求算，过程中体积不能相加，质量可以相加。【解析】920g901.6g24、BABD【分析】解：

（1）A．高楼失火；普通电梯往往成为烟囱，所以不轻易乘坐普通电梯，正确；

B．快速躲进房间的衣柜中；容易失去逃生机会。错误；

C．及时使用家庭自备的安全绳索快速下楼；可以考虑；

D．在火燃到自己家门之前；及时用水浇泼木质门窗进行降温，防止引燃。

故选：B。

（2）根据信息二“氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。”，根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因可能有Mg（OH）2受热分解时吸收燃烧物表面的热量、Mg（OH）2分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气和Mg（OH）2分解生成的MgO覆盖在然烧物表面，使燃烧物与O2隔绝。

故选：ABD。

（3）设生氧剂中KO2的质量分数为x

根据平均数据可知生成的氧气的质量为400.0g-376.0g=24.0g

4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑

28496

100gx24.0g

=

x=71%

若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的化学氧自救器”，需要的氧气为0.32g×20=6.4g，而100g生氧剂生成24.0g氧气，所以至少要装入这种生氧剂的质量为×6.4g≈26.7g。

故答案为：

（1）B；

（2）ABD。

（3）①71%；②26.7g。

（1）根据高楼火灾发生特点确定自救方法；

（2）根据灭火原理和给出的信息初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因；

（3）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算生氧剂中KO2的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。【解析】BABD25、略

【分析】

（1）根据超导材料的化学式为Y2BaCu6O10；可知由Y；Ba、Cu、O四种元素组成；

根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则，设Y元素的化合价为x，则x×2+（+2）+（+2）×6+（-2）×10=0，则x=+3；根据Y、O的化合价分别是+3，-2，利用十字交叉法可推断出YmOn的化学式为：Y2O3；

（2）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可推断出在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质是CO2．

故答案为：（1）四、Y2O3

（2）CO2

【解析】【答案】（1）根据超导材料的化学式为Y2BaCu6O10；可知其元素组成；根据在化合物中正负化合价代数和为零可计算出Y元素的化合价；根据Y；O的化合价可推断出YmOn的化学式，进行分析解答；

（2）根据在化学反应前后元素原子的种类和数目都没有改变进行解答。

26、略

【分析】

（1）∵溶质质量分数=×100%

∴溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100×10.6%=10.6g

溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100-10.6=89.4g

故答案为：10.6；89.4

（2）用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码“的原则；

故答案为：左盘。

（3）因为需要溶剂的体积为89.4ml；所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100ml的量筒；

溶解碳酸钠时；用玻璃棒搅拌可以加速其溶解．

故答案为：100mL；加快溶解。

（4）因为溶质质量分数=×100%；所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小，故溶质质量分数偏小；

故答案为：偏小。

【解析】【答案】（1）根据有关溶质质量分数的计算分析即可，溶质质量分数=×100%

（2）用托盘天平称量固体时；物体放在左盘，砝码放在右盘；

（3）量取液体体积时；所选量筒的规格应稍大于所需要的液体体积；

溶解固体时；为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌；

（4）根据公式：溶质质量分数=×100%；若溶质质量减小则溶质质量分数减小．

四、探究题(共2题，共14分)27、（1）（2）A（3）AC【分析】【分析】本题考查可燃物燃烧条件的探究。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}白磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}故填：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}烧杯中的水的作用一是为可燃物提供热量，二是隔绝水中白磷与空气接触。水不是可燃物。故选：rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(2)}．rm{A}rm{(3)A}C.铜片上的白磷与氧气接触，能燃烧，水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧，说明燃烧要氧气，能形成对比，故C符合题意；D.铜片上的红磷和水中的红磷都不能燃烧，不能形成对比，故D不符合题意。故选AC。铜片上的白磷和红磷都与空气接触，温度相同，但白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧温度要达到着火点，形成对比，故A符合题意。【解析】rm{(1)4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(1)4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(2)A}rm{(3)AC}28、略

【分析】解：rm{(1)}用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气是固体和液体制取气体时，不需要加热，所以发生装置选A；氧气的密度大于空气的密度，所以收集装置选择rm{D}故填：rm{AD}

rm{(2)}设需要加水的质量为rm{x.100g隆脕30%=(100g+x)隆脕10%}解得rm{x=200g}所以水需加水rm{200}毫升；故填：rm{200}

rm{(3)}设理论上可制得氧气的质量为rm{x}．

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}

rm{32}rm{30g隆脕10%}

rm{dfrac{68}{30g隆脕10%}=dfrac{32}{x}}

rm{x}

答：理论上可制得氧气的质量为rm{dfrac{68}{30g隆脕10%}=dfrac

{32}{x}}．

rm{x=1.4g}根据发生装置的选择方法考虑：反应物为固体制取气体时需要加热；反应物是固体和液体制取气体时，不需要加热；根据氧气的性质分析收集装置；

rm{1.4g}根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；

rm{(1)}根据化学方程式利用过氧化氢的质量求出氧气的质量即可．

熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够正确书写化学方程式．rm{(2)}【解析】rm{AD}rm{200}五、简答题(共3题，共30分)29、（1）（2）（3）（4）【分析】【分析】根据书写化学方程式的步骤分析，书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“rm{隆眉}”或“rm{隆媒}”，据此解答。”或“rm{隆眉}”，据此解答。rm{隆媒}【解答】rm{(1)}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{(1)}过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(2)}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}rm{(3)}高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为【解析】rm{(1)3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{(2)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(3)2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(4)C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}30、（1）胶头滴管酚酞试液由试管口到试管底部依次变红色分子是不断运动的（2）氨水显碱性，酚酞和氨水滴反应（3）浓氨水【分析】【分析】根据分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的分析；根据微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢分析；本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系，理解微粒观点的应用，据此分析解答即可。【解答】rm{(1)}用来吸取浓氨水的仪器名称是胶头滴管；实验中观察到的现象是酚酞试液由试管口到试管底部依次变红色；这说明了分子是不断运动的，故填：胶头滴管；酚酞试液由试管口到试管底部依次变红色；分子是不断运动的；

rm{(2)}由于氨水显碱性；与酚酞溶液反应，使其变为红色，故答案：氨水显碱性，酚酞和氨水滴反应。

rm{(3)}这一实验还说明，两种试剂中浓氨水具有挥发性，故填：浓氨水。【解析】rm{(1)}胶头滴管酚酞试液由试管口到试管底部依次变红色分子是不断运动的rm{(2)}氨水显碱性，酚酞和氨水滴反应rm{(3)}浓氨水31、加速溶解偏低ABCD不能CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2BCBC在提纯过程中反应生成了氯化钠【分析】解：rm{(1)}步驟rm{垄脵}中玻璃棒的作用是加速溶解；

溶解粗盐时；所加水的质量过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得粗盐的产率偏低．

故填：加速溶解；偏低．

rm{(2)A}氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此氧化钙符合要求；

rm{B}氢氧化钡能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；因此氧化钙符合要求；

C；氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；因此氧化钙符合要求；

D；氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；因此氧化钙符合要求；

E；氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾；氯化钾在以后步骤中不能除去，因此氢氧化钾不符合要求．

故填：rm{ABCD}．

rm{(3)}氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒；这是因为如果颠倒后过滤的氯化钡不能除去；

沉淀rm{B}中的成分是rm{BaSO_{4}}和反应生成的rm{CaCO_{3}}rm{BaCO_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}．

故填：不能；rm{CaCO_{3}}rm{BaCO_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}．

rm{(4)A}取少量滤液rm{B}滴加酚酞，若变为红色，不能说明rm{Na_{2}CO_{3}}过量；这是因为溶液中的氢氧化钠能使酚酞试液变红色；

B、取少量滤液rm{B}滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明rm{Na_{2}CO_{3}}过量；

C、取少量滤液rm{B}滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明rm{Na_{2}CO_{3}}过量．

故填：rm{BC}．

rm{(5)A}取样；加入铜，若无现象，不能说明盐酸没有剩余，这是因为即使盐酸有剩余，加入铜后也是无明显现象；

B、取样，测溶液rm{pH}若rm{pH<7}说明盐酸有剩余；

C；取样；加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余；

D；取样；滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，不能说明盐酸有剩余，这是因为即使盐酸没有剩余，溶液显中性时酚酞试液也不变色；

E；取样；加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，不能说明有盐酸剩余，这是因为溶液中含有氯化钠，氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠．

故填：rm{BC}．

rm{(6)}小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多；是因为在提纯过程中反应生成了氯化钠．

故填：在提纯过程中反应生成了氯化钠．

rm{(1)}玻璃棒用途有搅拌；引流、转移物质等；

rm{(2)}氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧根离子能和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；

rm{(3)}氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；

rm{(4)}氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液；都能使酚酞试液变红色；

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；和氯化钡反应生