2025年华师大新版高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A.NiO(OH)B.Ni(OH)2C.H2D.H2和NiO(OH)2、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示rm{(}某些条件和部分产物已略去rm{).}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.若甲可以与rm{NaOH}溶液反应放出rm{H_{2}}则丙一定是两性氧化物B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C.若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D.若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲rm{<}丙rm{<}戊3、下列反应的离子方程式正确的是rm{(}rm{)}A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：rm{H^{+}+OH^{-}篓TH_{2}O}B.稀rm{H_{2}SO_{4}}与铁粉反应：rm{2Fe+6H^{+}篓T2Fe^{3+}+3H_{2}隆眉}C.氯气通入水中：rm{Cl_{2}+H_{2}O?2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}D.rm{AlCl_{3}}溶液中加入足量的氨水：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}4、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A.K＋、MnOCl－、SOB.Na＋、COSOCl－C.NONa＋、HCOBa2＋D.Na＋、NOH＋、SO5、从海水中可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，下列说法中正确的是（）A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于取代反应D.氯气的氧化性比溴单质强6、下列关于氯水的叙述，正确的是()A.新制氯水中只含rm{Cl_{2}}和rm{H}分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是rm{Cl_{2}}D.氯水放置数天后rm{pH}将变小7、下列反应属于吸热反应的是()

A.rm{C_{6}H_{12}O_{6}(}葡萄糖rm{s)+6O_{2}隆煤6CO_{2}+6H_{2}O}B.rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}C.强碱与铵盐反应D.rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}rm{CH_{3}COOH+KOH篓TCH_{3}COOK+H_{2}O}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、(4分)有四种物质是：标准状况下有①6．72LCH4；②3．01x1023个HCl；③13．6gH2S；④0．2molNH3，它们中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子数最多的是，质量最大的是。(用序号填空)9、（8分）有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气（3）固体甲+溶液B→溶液C+水试推断出溶液中A、B、C、D、E的化学式，写出固体甲、乙、丙的名称。A、______________B、______________C、______________D、_____________E、______________甲、______________乙、_____________丙、_____________10、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇,一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是A混合气体的平均平均相对分子质量不变B混合气体的压强不变C单位时间内生成3molH—H键，同时生成2molC=O键D．混合气体中c(H2):c(CH3OH)=3:1（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1（4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)A升高温度B加入催化剂C将H2O(g)从体系中分离D充入He(g)，使体系总压强增大E．再充入1molCO2和3molH2（5）若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，保持压强不变,并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数________（3）题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)11、下列实验操作中，叙述正确的是____

A．用pH试纸测定溶液的pH时；若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小。

B．过滤时；为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌。

C．分液时；分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另﹣烧杯。

D．做焰色反应的铂丝；用稀硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用。

E．向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+

F．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾；所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液；降温结晶、过滤。

G．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．12、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：A，B,C____。（2）加过量A的原因是有关反应的化学方程式为：（3）加过量B的原因是：有关反应的化学方程式为：13、（1）写出电子式：KCl____；CO2____

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：

CaF2：____

NH3：____14、研究催化剂对化学反应有重要意义rm{.}为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

rm{(1)}甲同学欲用图所示实验来证明rm{MnO_{2}}是rm{H_{2}O_{2}}分解反应的催化剂rm{.}该实验______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}达到目的，原因是______rm{.(}若能，不必回答原因rm{)}

rm{(2)}为分析rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}对rm{H_{2}O_{2}}分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验rm{(}三支试管中均盛有rm{10mL5%H_{2}O_{2})}。试管ⅠⅡⅢ滴加试剂rm{5}滴rm{0.1mol?L^{-1}FeCl_{3}}rm{5}滴rm{0.1mol?L^{-1}CuCl_{2}}rm{5}滴rm{0.3mol?L^{-1}NaCl}产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生由此得到的结论是______；设计实验Ⅲ的目的是______．

rm{(3)}在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的rm{FeCl_{3}}溶液加入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中rm{H_{2}O_{2}}均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是______和______rm{(}按反应发生的顺序写rm{)}．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．16、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化17、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．18、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）19、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）20、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．21、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、实验题(共4题，共40分)22、A、rm{B}rm{C}rm{D}为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{Na^{+}}rm{Cu^{2+}}中的某一种，阴离子分别可能是rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}的中的一种。rm{垄脵}若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有rm{C}盐的溶液呈蓝色。rm{垄脷}若向rm{垄脵}的四支试管中分别加入盐酸，rm{B}盐的溶液有沉淀生成，rm{D}盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据rm{垄脵垄脷}实验事实可推断它们的化学式为：

rm{垄脜A}____，rm{C}____rm{垄脝}写出盐酸与rm{D}反应的离子反应方程式：____

rm{垄脟}写出rm{C}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应的化学方程式____23、某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质．

rm{(1)A}装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是______rm{.A}装置中的化学反应方程式是______

rm{(2)B}中盛有饱和食盐水，其作用是______，rm{C}中盛装的试剂是______．

rm{(3)}通入rm{Cl_{2}}后，rm{D}rm{E}中观察到的现象是______；根据现象可得出的结论是______．

rm{(4)F}中盛有rm{NaOH}溶液；其作用是______．

rm{(5)C1_{2}}与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为______．24、（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色；停止加热．

试回答下列问题：

a．其中操作正确的同学是______．

b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是______．

c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带______（带“正”或“负”）电荷．

（2）某学生欲用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL；请回答下列问题：

d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L．

e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______．

f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______（偏大、偏小，无影响？）25、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分；性质及再利用”实验探究；并共同解答下列问题：

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验rm{(}夹持仪器略rm{)}．

rm{(1)}硬质玻璃管rm{B}中发生反应的化学方程式_______________________________．rm{(2)}装置rm{E}中的现象是_________________________________________．

探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管rm{B}中黑色固体的成分．

rm{(3)}待硬质玻璃管rm{B}冷却后；取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份．

rm{垄脵}一份滴加几滴rm{KSCN}溶液若溶液变血红色，推断硬质玻璃管rm{B}中固体物质的成分为______rm{(}选填序号rm{)}

A.一定有rm{Fe_{3}O_{4}}rm{B.}一定有rm{Fe}rm{C.}只有rm{Fe_{3}O_{4}}rm{D.}只有rm{Fe}

rm{垄脷}另一份用胶头滴管滴加酸性rm{KMnO_{4}}溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在______rm{(}填离子符号rm{)}．

rm{垄脹}下列试剂中，不能使rm{Fe^{3+}}转化为rm{Fe^{2+}}的是________________

A.氯气rm{B.}铁粉rm{C.}过氧化氢rm{D.}稀硝酸rm{E.}铜rm{(4)}化学实验室在保存rm{FeCl_{2}}溶液时会向其中加入少量的铁粉，其目的是____________________，写出发生的离子方程式__________________________________。评卷人得分五、解答题(共3题，共15分)26、A；B、C是单质；其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式．A______；B______，乙______，丁______．

（2）写出下列变化的化学方程式．

①A与NaOH溶液反应的化学方程式______．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______．

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中；产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为______，转移电子数目为______．

27、A，B，C，D，E为五种短周期元素且原子序数依次增大，已知A的气体单质密度最小，B元素与其他元素形成的化合物达几千万种，C元素能与A元素形成CA3型化合物；E元素的原子半径在短周期中半径最大；A；D、E三种元素形成的化合物甲电子总数为20；由此可知：

（1）写出元素符号：B为______；D为______．

（2）CA3的结构式：______化合物甲的电子式为______．

（3）A；B原子个数之比为1：1可组成的两种物质乙与丙；其中乙物质能使高锰酸钾溶液与溴水褪色，并在同类物质中其分子量最小；丙物质的化学键是介于单键与双键之间的一种独特的键．写出物质乙的结构简式______；物质丙与A、C、D三种元素形成的一种无机强酸反应方程式：______．

28、工业废水含有Cu2+、Ba2+、Ag+要求加入三种试剂；每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式______．

评卷人得分六、原理综合题(共4题，共12分)29、甲醇水燕气催化重整反应是生产氢能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。

（1）利用双催化剂Cu/Cu2O对甲醇水蒸气重整反应催化的可能机理如下图，脱氢反应发生在Cu上，Cu2O吸附含C微粒，中间产物M为_____（化学式）。

（2）上述机理可以整合为以下途径：

甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H1（kJ/mol）

水煤气变换（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2（kJ/mol）

则催化重整反应的△H=_____kJ/mol（用含△H1、△H2的代数式表示）。

（3）甲醇分解（Ⅰ）；水煤气变换（II）的反应平衡常数Kp与温度关系见下表：

。温度T

398K

498K

598K

698K

798K

898K

甲醇分解Kp（I）

0.50

185.8

9939.5

1.8×105

1.6×106

9.3×106

水煤气变换Kp（II）

1577

137.5

28.14

9.339

4.180

2.276

①△HI_______0，△HII___________0（填“＞”或“＜”）

②398K时，反应CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=______。

③在较高温度下进行该反应，平衡时体系中CO含量偏高的原因是______。

（4）某研究组对重整反应温度（T）与水醇比（S/M）进行优化，得到下图（a）、（b）；（c）。

①结合图（a）说明水醇比S/M对甲醇平衡转化率的影响_______。

②在图（c）中用阴影画出最优化的反应条件区域____。

（5）下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是____。

A.398K时；水蒸气变换（II）的熵变△S约等于零。

B.当温度；总压、水醇比一定时；在原料气中混有少量惰性气体，不影响催化重整反应的平衡转化率。

C.恒温恒容条件下；假设反应I的速率大于反应II的速率，说明反应I的活化能更高。

D.提高催化剂的活性和选择性，有利于提高氢能生产效率30、利用生物质乙醇制氢具有良好的应用前景。回答下列问题：

(1)电催化生物乙醇制氢的装置如图所示。能量转化方式为_______。

(2)乙醇；水蒸气催化重整制氢包含的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①反应时_______

②一定条件下，各物质的物质的量分数()与温度的关系如图所示。随着温度升高，(g)的物质的量分数不断降低，其原因是_______；600K后，的物质的量分数逐渐降低的原因是_______。

③反应过程主要积炭反应及平衡常数如表：。反应500K600K700K800K199210.4397.68.71.36

为减少积炭，可采取的措施是_______(写一种)。

④在恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和mmol总压强为0.1MPa，在T℃发生反应(不考虑发生其它反应)，达平衡时，乙醇的转化率为氢气的压强为_______MPa，该反应的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。31、Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

则反应①自发进行的条件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

(1)从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________(填序号)。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化剂。

E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离出。

Ⅲ．图是甲醇燃料电池工作的示意图；其中A；B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为___________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol·L-1。32、如图所示；通电5min后，电极5的质量增加2.16g，请回答下列问题：

（1）a为电源的____(填“正”或“负”)极，C池是______池。A池阳极的电极反应为_______，C池阴极的电极反应为______。

（2）如果B池中共收集到224mL气体(标准状况)且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为____。

（3）如果A池溶液是200mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【解析】试题分析：总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，由方程式可知，H2中H元素化合价升高，被氧化，在原电池负极发生氧化反应，则H2为原电池的负极，负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O。故选C。考点：化学电源新型电池电极反应和电池反应方程式【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{A.}甲为单质，若甲可以与rm{NaOH}溶液反应放出rm{H_{2}}则甲为rm{Al}或rm{Si}所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A错误；

B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为rm{Na}乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B错误；

C.丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为rm{HCl}和rm{NH_{3}}或rm{HNO_{3}}和rm{NH_{3}}等；甲；乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气，都不具有漂白性，故C错误；

D.若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为rm{S}乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为rm{HClO}等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含rm{S}元素的化合价由低到高的顺序为甲rm{<}丙rm{<}戊；故D正确；

故选D．

A.甲为单质，若甲可以与rm{NaOH}溶液反应放出rm{H_{2}}则甲为rm{Al}或rm{Si}

B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为rm{Na}乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠；

C.丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为rm{HCl}和rm{NH_{3}}或rm{HNO_{3}}和rm{NH_{3}}等；甲；乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气；

D.若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为rm{S}乙为氧气，丙为二氧化硫，戊为硫酸，则含rm{S}元素的化合价由低到高的顺序为甲rm{<}丙rm{<}戊．

本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素，题目难度较大．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A.}硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故A错误；

B.稀rm{H_{2}SO_{4}}与铁粉反应，离子方程式：rm{Fe+2H^{+}篓TFe^{2+}+2H_{2}隆眉}故B错误；

C.氯气通入水中，离子方程式：rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}故C错误；

D.rm{AlCl_{3}}溶液中加入足量的氨水，离子方程式：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故D正确；

故选：rm{D}．

A.漏掉硫酸根离子与钡离子反应；

B.不符合反应客观事实；

C.次氯酸为弱电解质；不能拆；

D.二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．

本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．【解析】rm{D}4、B【分析】【解答】A项，MnO为紫红色；C项，HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D项，H＋与OH－反应生成H2O。

【分析】本题考查离子共存问题，注意无色透明在解题中的重要性。5、D【分析】【解答】解：A．溴离子化合价处于最低价态；只具有还原性，故A错误；

B．反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂；故B错误；

C．该反应是无机反应中的置换反应；不属于取代反应，故C错误；

D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性；可知氯气的氧化性比溴单质强，故D正确．

故选D．

【分析】反应2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，Br元素化合价升高，被氧化，Br﹣为还原剂，以此解答该题．6、D【分析】【分析】本题综合考查氯气和氯水的性质，题目难度中等，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。【解答】A.新制的氯水中只含rm{Cl_{2}}rm{HClO}和rm{H_{2}O}分子，故A错误；B.氯水中含有rm{H^{+}}可使蓝色石蕊试纸变红，含有rm{HClO}具有强氧化性和漂白性，可使试纸褪色，故B错误；C.光照氯水有气泡逸出，该气体是rm{O_{2}}由rm{HClO}分解生成，故C错误；D.氯水中含有rm{HClO}不稳定，见光易分解，久置的氯水最后变为盐酸，rm{pH}将变小，故D正确。故选D。

【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。【解答】A.rm{C_{6}H_{12}O_{6}(}葡萄糖rm{aq)+6O_{2}隆煤6CO_{2}+6H_{2}O}反应是放热反应，故A错误；

B.rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}反应是放热反应，；故B错误；

C.强碱与铵盐反应属于吸热反应，故C正确；D.是酸碱中和反应，属于放热反应，故D错误。故选C。

rm{CH_{3}COOH+KOH篓TCH_{3}COOK+H_{2}O}【解析】rm{C}二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】试题分析：6．72L甲烷的物质的量为=0．3mol，质量为0．3molx16g/mol=4．8g，3．01×1023个HCl的物质的量为=0．5mol，质量为0．5molx36．5g/mol=18．25g，13．6gH2S；的物质的量为=0．4mol，0．2molNH3的质量为0．2molx17g/mol=3．4g，故物质的量最大的为②；根据N=nNA，得，分子数与物质的量成正比，分子数最多的即为物质的量最多的是②；0．3mol甲烷的原子数为0．3molx5xNA=1．5NA，,0．5molHCl的原子数为0．5molx2xNA=NA，13．6gH2S的原子数为0．4molx3xNA=1．2NA，0．2mol氨气中原子的物质的量为0．2molx4xNA=0．8NA，故原子数最多的为①；质量最大的为②，答案为②②①②考点：物质的量的有关计算【解析】【答案】②②①②9、略

【分析】考查离子的共存及物质的检验。在所给的物质中只有铁和稀硫酸反应生成氢气，所以固体乙是Fe，B是稀硫酸，E是硫酸亚铁；根据固体甲+溶液B→溶液C+水可判断，固体甲是氢氧化铜，所以C是硫酸铜；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜固体和硫酸钠，所以A是氢氧化钠，D是硫酸钠。【解析】【答案】氢氧化钠；稀硫酸；硫酸铜；硫酸钠；硫酸亚铁；氢氧化铜；铁粉；铜粉10、略

【分析】试题分析：（1）根据反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)和化学平衡常数的定义写出该反应的平衡常数表达式：K＝c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则升高温度，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应；（2）A、根据M=m/n判断，随着反应的进行，混合气体的质量不变，物质的量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不断变化，当混合气体的平均相对分子质量不变，反应已达平衡状态，错误；B、根据阿伏加德罗定律，同温同体积条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，随着反应的进行气体的物质的量不断变化，混合气体的压强不断变化，当混合气体的压强不变时，反应已达平衡状态，错误；C、单位时间内生成3molH—H键，同时生成2molC=O键，二者均为逆反应速率，不能说明该反应一定达到平衡，正确；D、混合气体中c(H2):c(CH3OH)=3:1[，不能说明该反应一定达到平衡，正确；选CD；（3）根据题给图像知，10min时反应达到平衡状态，甲醇的浓度变化为0.75mol·L—1，根据公式v=△c/△t计算，v(CH3OH)=0.075mol·L－1·min－1，利用速率之比等于化学计量数之比计算，v(H2)=3v(CH3OH)=0.225mol·L－1·min－1；（4）A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，n(CH3OH)/n(CO2)减小，错误；B、加入催化剂，平衡不移动，n(CH3OH)/n(CO2)不变，错误；C、将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大，正确；D、等温等容条件下，充入He(g)，虽然体系总压强增大，但与反应相关的物质的浓度不变，平衡不移动，n(CH3OH)/n(CO2)不变，错误；E、等温等容条件下，再充入1molCO2和3molH2相当于增大压强，平衡正向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大，正确，选CE；（5）若一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，保持压强不变，随着反应的进行，容器内气体的物质的量不断减小，容器的体积不断减小，相当于增大压强，平衡正向移动，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数＜（3）题中的CO2的体积百分数。考点：考查化学反应速率和化学平衡。【解析】【答案】（1）K＝c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；放热；（2）CD；（3）0.225；（4）CE；（5）＜。11、EFG【分析】【解答】A．如溶液呈中性；则用蒸馏水润湿试纸不会产生影响，但即使溶液呈中性，也不能先湿润试纸，故A错误；

B．过滤时不能用玻璃棒搅拌；防止将滤纸捣破而导致滤液浑浊，故B错误；

C．分液时；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，将上层液体从下口放出可导致液体不纯，故C错误；

D．不能利用稀硫酸清洗铂丝；硫酸不挥发，干扰实验，应利用稀盐酸清洗，故D错误；

E．铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨；加热时一水合氨分解生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故E正确；

F．硝酸钾的溶解度受温度影响较大；而KCl的溶解度受温度影响不大，所以除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液；降温结晶、过滤，故F正确；

G．毛织品的成分为蛋白质；则用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品，故G正确；

故选EFG．

【分析】A．如溶液呈中性；则用蒸馏水润湿试纸不会产生影响；

B．过滤时不能用玻璃棒搅拌；

C．分液时；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

D．不能利用稀硫酸清洗铂丝；

E．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

F．硝酸钾的溶解度受温度影响较大；而KCl的溶解度受温度影响不大；

G．毛织品的成分为蛋白质．12、略

【分析】【解析】【答案】（1）写出三种试剂的化学式：A：Ba（OH）2，B：K2CO3,C：HCl。（2）加过量A的原因是：为了除尽Mg2+和SO42-，有关反应的化学方程式为：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓（3）加过量B的原因是：为了除尽过量的Ba2+，有关反应的化学方程式为：Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH13、【分析】【解答】KCl为离子化合物，由钾离子与氯离子构成，电子式为：

CO2为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为

故答案为：

（2）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：

氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，其形成过程为：3H•+→

故答案为：．

【分析】（1）氯化钾为离子化合物；阴阳离子需要标出所带电荷；二氧化碳为共价化合物，C；O原子最外层都达到8电子稳定结构，据此写出其电子式；

（2）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氟离子需要标出最外层电子；氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，据此用电子式分别表示出氟化钙、氨气的形成过程．14、（1）不能因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变）不能因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变1）（2）Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化效果，且Fe3+比Cu2+催化效果好对比实验，说明Cl-对的H2O2分解没有催化效果和2对Fe3+分解均有催化效果，且Cu2+比H2O2催化效果好Fe3+对比实验，说明Cu2+对的分解没有催化效果Cl-H2O2）（3）32FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O【分析】【分析】本题考查了催化剂在反应中起到的作用，以及催化剂的质量大小对反应速率的影响探究，并考查了对比实验的重要性，结合催化剂的特点分析催化机理，并对方程式进行推导，综合性较强，难度较大。【解答】rm{(1)}该实验不能达到目的，因为没有确认rm{MnO}rm{2}的质量和性质是否改变，故答案为：不能；因为没有确认rm{2}rm{MnO}的质量和性质是否改变；rm{2}从所给的数据可知：试管Ⅰ、试管Ⅱ所用试剂的浓度、用量完全一样，产生气泡是试管Ⅰ快，试管Ⅱ慢，试管Ⅲ无气泡产生，试管Ⅲ是一个对比实验，说明rm{2}对rm{(2)}的分解没有催化作用，从而得到rm{Cl^{-}}和rm{H_{2}O_{2}}对rm{Fe^{3+}}的分解均有催化作用，且rm{Cu^{2+}}比rm{H_{2}O_{2}}催化效果好的结论，故答案为：rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}对rm{Fe^{3+}}分解均有催化效果，且rm{Cu^{2+}}比rm{H_{2}O_{2}}催化效果好；对比实验，说明rm{Fe^{3+}}对的rm{Cu^{2+}}分解没有催化效果；

rm{Cl^{-}}根据化合价的升降和催化剂会参加反应，但最终性质和质量不改变写出反应方程式，rm{H_{2}O_{2}}和rm{(3)}反应，rm{FeCl_{3}}中铁元素化合价降低，生成氯化亚铁，双氧水中氧元素化合价升高，生成氧气，方程式为：rm{H_{2}O_{2}}rm{FeCl_{3}}作催化剂，在第二个反应中重新生成，氯化亚铁又被双氧水氧化成氯化铁，方程式为：rm{2FeCl_{3}+H_{2}O_{2}=2FeCl_{2}+O_{2}隆眉+2HCl}

故答案为：rm{FeCl_{3}}rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+2HCl=2FeCl_{3}+2H_{2}O}rm{2FeCl_{3}+H_{2}O_{2}=2FeCl_{2}+O_{2}}；rm{2FeCl_{3}+H_{2}O_{2}=2FeCl_{2}+O_{2}}rm{隆眉}rm{+2HCl}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}不能因为没有确认rm{MnO_{2}}的质量和性质是否改变rm{(}rm{1}不能因为没有确认rm{1}的质量和性质是否改变rm{)}rm{MnO_{2}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}对rm{H_{2}O_{2}}分解均有催化效果，且rm{Fe^{3+}}比rm{Cu^{2+}}催化效果好对比实验，说明rm{Cl^{-}}对的rm{H_{2}O_{2}}分解没有催化效果rm{(}和rm{2}对rm{2}分解均有催化效果，且rm{)}比rm{Fe^{3+}}催化效果好rm{Fe^{3+}}对比实验，说明rm{Cu^{2+}}对的rm{Cu^{2+}}分解没有催化效果rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{Cl^{-}}rm{H_{2}O_{2}}三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．16、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；17、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．19、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．21、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、实验题(共4题，共40分)22、(1)BaCl2CuSO4(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(3)Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CuSO2=Cu(OH)4↓2↓+BaSO4【分析】【解答】不能和由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：rm{Ba^{2+}}不能和rm{SO_{4}^{2-}}、rm{CO_{3}^{2-}}结合，而只能和rm{NO_{3}^{-}}、rm{Cl^{-}}；rm{Ag^{+}}不能和rm{SO_{4}^{2-}}、rm{Cl^{-}}、rm{CO_{3}^{2-}}三种离子结合，而只能和rm{NO_{3}^{-}}结合，则一定是rm{BaCl_{2}}、rm{AgNO_{3}}。rm{Cu^{2+}}不能和rm{CO_{3}^{2-}}结合，所以为rm{CuSO_{4}}，rm{Na^{+}}对应rm{CO_{3}^{2-}}为rm{Na_{2}CO_{3}}。即四种物质为rm{BaCl_{2}}、rm{AgNO_{3}}、rm{CuSO_{4}}、rm{Na_{2}CO_{3}}。据此可进行分析解答：

rm{垄脵}中由于rm{C}盐是蓝色的，所以rm{C}为rm{CuSO_{4}}；

rm{垄脷}四支试管加入盐酸，rm{B}有沉淀，则rm{B}溶液为rm{AgNO_{3}}；而rm{D}生成无色气体，则为二氧化碳，即rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}．

综上所述：rm{A}为rm{BaCl_{2}}；rm{B}为rm{AgNO_{3}}；rm{C}为rm{CuSO_{4}}；rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}；

rm{(1)}依据推断结果可知rm{A}为rm{BaCl_{2}}，rm{C}为rm{CuSO_{4}}。、rm{Ba^{2+}}结合，而只能和rm{Ba^{2+}}、rm{SO_{4}^{2-}}；rm{SO_{4}^{2-}}不能和rm{CO_{3}^{2-}}、rm{CO_{3}^{2-}}、rm{NO_{3}^{-}}三种离子结合，而只能和rm{NO_{3}^{-}}结合，则一定是rm{Cl^{-}}、rm{Cl^{-}}。rm{Ag^{+}}不能和rm{Ag^{+}}结合，所以为rm{SO_{4}^{2-}}，rm{SO_{4}^{2-}}对应rm{Cl^{-}}为rm{Cl^{-}}。即四种物质为rm{CO_{3}^{2-}}、rm{CO_{3}^{2-}}、rm{NO_{3}^{-}}、rm{NO_{3}^{-}}。据此可进行分析解答：

rm{BaCl_{2}}中由于rm{BaCl_{2}}盐是蓝色的，所以rm{AgNO_{3}}为rm{AgNO_{3}}；

rm{Cu^{2+}}四支试管加入盐酸，rm{Cu^{2+}}有沉淀，则rm{CO_{3}^{2-}}溶液为rm{CO_{3}^{2-}}；而rm{CuSO_{4}}生成无色气体，则为二氧化碳，即rm{CuSO_{4}}为rm{Na^{+}}．

综上所述：rm{Na^{+}}为rm{CO_{3}^{2-}}；rm{CO_{3}^{2-}}为rm{Na_{2}CO_{3}}；rm{Na_{2}CO_{3}}为rm{BaCl_{2}}；rm{BaCl_{2}}为rm{AgNO_{3}}；

rm{AgNO_{3}}依据推断结果可知rm{CuSO_{4}}为rm{CuSO_{4}}，rm{Na_{2}CO_{3}}为rm{Na_{2}CO_{3}}。rm{垄脵}rm{C}；rm{C}；rm{C}rm{C}rm{CuSO_{4}}rm{CuSO_{4}}rm{垄脷}rm{B}反应的离子反应方程式为：rm{B}rm{B}rm{B}。rm{AgNO_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{D}rm{D}；

rm{D}rm{D}4rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{A}rm{A}rm{BaCl_{2}}rm{BaCl_{2}}rm{B}溶液反应的化学方程式为：rm{B}rm{AgNO_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{C}rm{C}rm{CuSO_{4}}rm{CuSO_{4}}rm{D}rm{D}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}【解析】rm{(1)BaCl_{2;;;}CuSO_{4;}}rm{(2)CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(3)}rm{Ba(OH)}rm{2}rm{+CuSO}rm{4}rm{=Cu(OH)}rm{2}rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CuSO}rm{4}rm{4}rm{=Cu(OH)}rm{2}rm{2}rm{隆媒}23、略

【分析】解：rm{(1)}根据装置图可知，盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗，烧瓶中发生的反应为浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为rm{MnO_{2}+4HCl(}浓rm{)}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}}

故答案为：分液漏斗；rm{MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}浓rm{MnO_{2}+4HCl(}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{)}

rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}}根据上面的分析可知，rm{MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}中盛有饱和食盐水，其作用是除去rm{(2)}中混有的rm{B}rm{Cl_{2}}中盛装的试剂是浓硫酸；

故答案为：除去rm{HCl}中混有的rm{C}浓硫酸；

rm{Cl_{2}}通入rm{HCl}后，rm{(3)}中布条不褪色，rm{Cl_{2}}中布条褪色，根据现象可得出的结论是干燥的rm{D}没有漂白性；

故答案为：rm{E}中布条不褪色，rm{Cl_{2}}中布条褪色；干燥的rm{D}没有漂白性；

rm{E}中盛有rm{Cl_{2}}溶液；其作用是吸收氯气，防止环境污染，故答案为：吸收氯气，防止环境污染；

rm{(4)F}与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为rm{NaOH}

故答案为：rm{(5)C1_{2}}

根据实验装置图可知，rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}装置中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O.}装置中用饱和食盐水除去氯化氢，再用rm{A}装置中浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入rm{B}装置中干燥的有色布条，再通入rm{C}装置中湿润的有色布条，再用rm{D}装置中的氢氧化钠溶液吸收氯气尾气；要用防倒吸装置，据此答题．

本题考查学生对性质实验方案设计题的掌握，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，侧重实验基本能力和基础知识的考查．rm{E}【解析】分液漏斗；rm{MnO_{2}+4HCl(}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}除去rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}中混有的rm{Cl_{2}}浓硫酸；rm{HCl}中布条不褪色，rm{D}中布条褪色；干燥的rm{E}没有漂白性；吸收氯气，防止环境污染；rm{Cl_{2}}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}24、略

【分析】解：（1）a．甲：FeCl3溶液中加少量NaOH溶液；反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体；

乙：加热饱和FeCl3溶液；促进氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体；

丙：向沸水中加入饱和氯化铁；氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；

故选：丙；

b．丁达尔效应是胶体特有性质；可以用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”，及产生丁达尔效应即可证明为胶体；

故答案为：用一束光照射得到的液体；从侧面观察看到一条光亮的“通路”；

c．胶体本身不带电；胶体吸附离子而形成带电的胶体微粒，在外加电场作用下发生定向移动而产生电泳现象，依据阴极区附近的颜色逐渐变深，可知氢氧化铁胶体微粒带正电；

故答案为：正；

（2）d．98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸，物质的量浓度C==18.4mol/L；

故答案为：18.4；

e．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL；应选择1000mL容量瓶，所以还需要的仪器：1000mL容量瓶；

故答案为：1000mL容量瓶；

f．配制操作定容时，眼睛俯视，导致溶液体积偏小，依据C=可知溶液浓度偏大；

故答案为：偏大．

（1）a．甲：FeCl3溶液中加少量NaOH溶液；反应生成氢氧化铁沉淀；

乙：加热饱和FeCl3溶液；促进氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀；

丙：向沸水中加入饱和氯化铁；氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；

b．依据丁达尔效应是胶体特有性质解答；

c．胶体本身不带电；胶体吸附离子而形成带电的胶体微粒，在外加电场作用下发生定向移动而产生电泳现象，依据阴极区附近的颜色逐渐变深判断解答；

（2）d．依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度；

e．依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；

f．配制操作定容时，眼睛俯视，导致溶液体积偏小，依据C=进行误差分析；

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用方法，题目难度不大．【解析】丙；用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”；正；18.4；1000mL容量瓶；偏大25、（1）

（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠

（3）①A②③ACD

（4）防止空气中氧气氧化氯化亚铁；【分析】【分析】本题通过铁及其化合物性质考查了探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度中等，注意掌握探究实验的设计方法，明确铁及其化合物性质，试题涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。【解答】rm{(1)}硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：故答案为：rm{(2)}装置rm{E}中发生反应为：则反应现象是：黑色固体变红，右端管壁有水珠；

故答案为：黑色固体变红，右端管壁有水珠；rm{(3)垄脵}铁离子和rm{KSCN}反应生成络合物而使溶液呈血红色，亚铁离子和rm{KSCN}不反应，向溶液中加入rm{KSCN}溶液呈红色，说明含有四氧化三铁，可能含有rm{Fe}

故答案为：rm{A}

rm{垄脷}亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，故答案为：rm{Fe^{2+}}

rm{垄脹}使rm{Fe^{3+}}变为rm{Fe^{2+}}是化合价降低，得电子，发生还原反应，所以应加还原剂，其中rm{Fe}rm{Cu}为还原剂，故答案为：rm{ACD}rm{(4)}保存rm{FeCl_{2}}溶液时，为了防止rm{FeCl_{2}}溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是：rm{2Fe^{3+}+Fe篓T3Fe^{2+}}

故答案为：防止rm{FeCl_{2}}溶液变质，rm{2Fe^{3+}+Fe篓T3Fe^{2+}}

【解析】rm{(1)}rm{(2)}黑色固体变红，右端管壁有水珠rm{(3)垄脵A}rm{垄脷}rm{垄脹ACD}rm{(4)}防止空气中氧气氧化氯化亚铁；五、解答题(共3题，共15分)26、略

【分析】

常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，甲可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2，根据NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3；则：

（1）由上述分析可知，A为Al，B为O2，乙是NaAlO2，丁是Al（OH）3；

故答案为：Al，O2，NaAlO2，Al（OH）3；

（2）①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

②Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（3）产生的H2在标准状况下的体积为3.36L，物质的量为=0.15mol，根据2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al的物质的量为0.15mol×=0.1mol，转移电子数目为0.1mol×3×NAmol-1=0.3NA；

故答案为：0.1mol，0.3NA．

【解析】【答案】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可甲能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2，根据NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3；验证符合转化关系．

27、略

【分析】

A的气体单质密度最小，应为H元素，B元素与其他元素形成的化合物达几千万种，应为C元素，C元素与A元素形成CA3型化合物；应为N元素；E元素的原子半径在短周期中半径最大，应为Na元素；A；D、E三种元素形成的化合物甲电子总数为20，应为NaOH，则D为O元素；

即A为H；B为C，C为N，D为O，E为Na，则。

（1）B为C；D为O，故答案为：C；O；

（2）CA3为NH3，为三角锥形结构，结构式为化合物甲为NaOH，电子式为

故答案为：

（3）H、C原子个数之比为1：1可组成的两种物质乙与丙，其中乙物质能使高锰酸钾溶液与溴水褪色，并在同类物质中其分子量最小，则乙为C2H2，结构式为CH≡CH，丙为苯，A、C、D三种元素形成的一种无机强酸为HNO3，二者在浓硫酸作用下反应生成硝基苯，反应历程为

故答案为：CH≡CH；．

【解析】【答案】A的气体单质密度最小，应为H元素，B元素与其他元素形成的化合物达几千万种，应为C元素，C元素与A元素形成CA3型化合物；应为N元素；E元素的原子半径在短周期中半径最大，应为Na元素；A；D、E三种元素形成的化合物甲电子总数为20，应为NaOH，则D为O元素，结合元素对应物质的结构、性质解答该题．

28、略

【分析】

Cu2+、Ba2+、Ag+的沉淀依据的特征离子反应分别是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Cl-+Ag+=AgCl↓，但是Cu2+、Ba2+的沉淀所加的硫酸根和氢氧根均和银离子反应生成难溶物质，每次只沉淀一种离子，所以加入第一种试剂一定先将银离子沉淀，原理是：Cl-+Ag+=AgCl↓．

故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓．

【解析】【答案】根据粒子的特征离子反应来判断所加的试剂以及加入的顺序问题．

六、原理综合题(共4题，共12分)29、略

【分析】【分析】

(1)根据图示，可知M的化学式比CH3O少一个H；

(2)甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol)，水煤气变换(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol)，将方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H；

(3)①Kp随温度升高而增大；为吸热反应，随温度降低而变小，则为放热反应；

②甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)Kp1，水煤气变换(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kp2，将方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2；

③升高温度反应I正向移动；反应II逆向移动；

(4)①图(a)是温度；水醇比与甲醇的平衡转化率的关系图；采用定一议一法分析：水醇比一定时，温度越高，甲醇的平衡转化率越大；温度一定时，水醇比减小则甲醇的平衡转化率降低，据此综合解答；

②结合图(c)判断最优化的反应条件是兼顾甲醇的平衡转化率最高；副产物CO的物质的量分数最低这两条曲线所围成的区域；

(5)A．反应总是向着熵值增大的方向进行；只有反应达到平衡状态时反应的△S=0；

B．恒温恒压条件下；向反应体系中通入惰性气体时，容器体积增大，反应向体积增大的方向进行；

C．反应的活化能越低；反应就越能进行，反应速率越快；

D．催化剂可以加快反应速率。

【详解】

(1)根据图示，可知M的化学式比CH3O少一个H，其化学式为CH2O，故答案为：CH2O；

(2)甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol)，水煤气变换(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol)，将方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=(△H1+△H2)；故答案为：△H1+△H2；

(3)①Kp随温度升高而增大，为吸热反应，随温度降低而变小，则为放热反应，则△H1＞0，△H2＜0；故答案为：＞；＜；

②甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)Kp1，水煤气变换(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kp2，将方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2=0.50×1577=788.5；故答案为：788.5；

③升高温度反应I正向移动；反应II逆向移动；二者都导致CO浓度增大，故答案为：升高温度反应I正向移动、反应II逆向移动；

(4)①图(a)是温度；水醇比与甲醇的平衡转化率的关系图；分析可知：当水醇比一定时如1.00，温度升高，甲醇的平衡转化率增大；温度一定(200℃)时，水醇比减小则甲醇的平衡转化率降低，所以温度、水醇比与甲醇的平衡转化率的关系为温度越高、水醇比相对越大，甲醇的平衡转化率越高，故答案为：增大水醇比能提高甲醇的平衡转化率；

②由图(c)可知：甲醇的平衡转化率最高(为100%)所在曲线与CO的物质的量分数最低(为0.5%)所在曲线围成的区域即为最优化的反应条件区域：温度260℃左右、水醇比1.8以上，此时甲醇的平衡转化率最高，CO的物质的量分数最低，如图阴影部分：故答案为：

(5)A.反应总是向着熵值增大的方向进行；只有反应达到平衡状态时反应的△S=0，不能仅根据反应的△n=0判断△S=0，A项错误；

B.恒温恒压条件下,向反应体系中通入惰性气体时,容器体积增大,反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)正向进行,CH3OH的转化率增大；B项错误；

C.恒温恒容条件下；假设反应I的速率大于反应II的速率，说明反应I更能进行，反应物的活化能更低，C项错误；

D.催化剂可以加快反应速率；提高催化