2025年鲁教五四新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版九年级化学下册阶段测试试卷134考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、1902年诞生于比利时的传统水处理工艺（经典“四部曲”）被美国工程院列为人类20世纪最重要的发明之一，其净水的方法主要有：①过滤，②絮凝，③消毒，④沉淀．下列最为合理的净水顺序是（）A.②①③④B.④②①③C.②④①③D.②④③①2、以下归纳和总结完全正确的一组是（）

。A．对合金的认识B．对安全的认识①合金是常见的金属材料；所有的合金都是混合物。

②生铁和钢都是铁合金，区别是含碳量不同①煤气泄漏可以明火查看。

②油锅着火立马盖上锅盖C．对燃烧现象的认识D．对防锈的认识①木条比煤球易燃；是因为着火点不同。

②浇水能灭火，是因水能降低可燃物的着火点①自行车的支架喷油漆防锈。

②保留铁锈可防止铁进一步锈蚀A.对合金的认识B.对安全的认识C.对燃烧现象的认识D.对防锈的认识3、氧气是与人类关系最密切的一种的气体．下列与氧气有关的说法正确的是（）A.

测定空气中氧气含量，用木炭代替红磷B.

用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气C.

硫在氧气中剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰D.

水在通电条件下分解，负极产生氧气4、某物质经分析，组成中只有一种元素，则该物质（）A.一定是单质B.可能是混合物C.一定是纯净物D.可能是化合物5、下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClB.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O22Fe2O3D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑6、下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）

A.硫酸铜溶液。

B.氯化钡溶液。

C.氯化钾溶液。

D.碳酸钠溶液。

7、晶晶发现她心爱的妈妈近段时间皮肤干燥易脱皮，医生建议她妈妈多吃蔬菜、水果．你认为晶晶的妈妈缺乏的营养物质的是（）A.蛋白质B.糖类C.维生素D.无机盐评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、通过实验测定某物质中只含有一种元素，则该物质（）A.可能是单质B.一定是纯净物C.一定不是化合物D.一定是混合物9、如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）A.氧原子的相对质量B.一个碳12原子的质量C.硫酸的相对分子质量D.10g二氧化碳所含的分子个数10、下列说法中，正确的是（）A.H和H+都属于氢元素，所以它们的化学性质相同B.化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等C.m克食盐与n克水混合充分振荡，形成溶液的质量一定等于（m+n）克D.由同种元素组成的物质不一定是纯净物11、下列各组物质中；能用过滤法分离的是（）

A.酒精和水混合。

B.食盐和白糖混合。

C.食盐和泥沙混合。

D.泥沙和水混合。

12、下列溶液暴露在空气中，溶液质量减小的是rm{(}不考虑水的蒸发rm{)(}rm{)}A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.氢氧化钙溶液13、现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物rm{5g}向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸rm{100g}充分反应后过滤，得到滤液rm{103.8g}滤渣rm{1g}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.生成氢气的质量是rm{0.2g}B.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸C.稀盐酸的溶质质量分数小于或等于rm{7.3%}D.若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为rm{7}rm{3}14、向一定质量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，直至过量rm{.}某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.实验中观察到现象是：先有白色沉淀后有气泡B.rm{A}至rm{C}段对应原来的溶液质量逐渐增加C.rm{B}至rm{C}段溶液的rm{pH=7}D.rm{C}点处溶液中溶质有rm{NaCl}和rm{Na_{2}CO_{3}}15、下列物质中，不属于混合物的是（）A.橙汁B.纯水C.可乐D.过氧化氢16、以下实验或实验操作不正确的是（）

A.配制10%氯化钠溶液的一般步骤是：计算；称量、量取、溶解。

B.用试管盛放液体进行加热；试管口要略向下倾斜。

C.用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量锌粉。

D.用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、为了得到3.3mol氢气；实验室取用1000mL某浓度盐酸（密度为1.1g/mL）与足量的锌粒完全反应．

①盐酸含HCl的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）

②上述盐酸中HCl的质量分数为____．（保留l位小数）18、原子中的电子。

（1）稀有气体原子，最外层电子数目一般为____个（其中氦是2个）．稀有气体元素原子最外层达到稳定结构；所以化学性质稳定，一般不易与其他物质发生化学反应．

（2）金属原子的最外层电子数目一般____，在化学反应中易____电子；达到稳定结构．

（3）非金属原子的最外层电子数目一般____，在化学反应中易____电子，达到稳定结构．所以，元素的性质，特别是化学性质与原子的____关系非常密切．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是____．19、有水，铁，氯化钠三种物质，其中由原子构成的____是由分子构成的是____由离子构成的是____．20、关于硝酸铜溶液；请用正确的化学符号填空．

rm{(1)}溶剂水的化学式：______．

rm{(2)}硝酸铜溶液中大量存在的阴离子的符号：______．

rm{(3)}能与硝酸铜溶液发生置换反应的常见金属：______．

rm{(4)}硝酸铜的化学式：______．21、为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用a克质量分数为4%的Ba（OH）2溶液，反应后溶液的PH____7（选填大于、等于、小于）22、（2014•桥西区模拟）实验室配制100g质量分数为15%的NaOH溶液的步骤如下；按要求填空．

①计算：需要NaOH质量为____g；水的体积为____mL（水的密度为1g/cm3）．

②称量：该操作中需要的仪器除托盘天平、砝码盒（带镊子）和药匙外，还需要的仪器或用品是____．

③量取：用量筒量取水的体积时，如果俯视读数，则配得的溶液的质量分数比15%____（填“偏大”或“偏小”）

④溶解：该步骤用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____．

⑤存储：把配好的溶液冷却至室温后，装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴好标签．请在如图填写标签的内容．23、金属与合金的用途；很大程度上取决于它的特性．请根据金属的用途，推断与之相关联的物理性质或化学性质：

（1）用铝合金制造飞机____；

（2）用钨丝做电灯泡的灯丝____；

（3）用汞做水银温度计____；

（4）古代用青铜铸造钱币____；

（5）用不锈钢炊具，做建材产品____；

（6）用钛合金制作“人造骨骼”____．24、（2012春•大洼县校级月考）根据下列几种粒子的结构示意图；回答问题：（填编号）

（1）其中具有相对稳定结构的是____

（2）属于阴离子的是____．

（3）属于金属元素的是____．

（4）具有相似化学性质的元素是____．评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)25、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）26、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）27、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．评卷人得分五、实验题(共4题，共28分)28、乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成．现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．

请回答下列问题：

（1）能确证产物中有水的现象是____；

（2）实验时；可以观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．

B装置的作用是____；

C装置的作用是____；

（3）科学家发现海底蕴藏着大量的“可燃冰”--甲烷的水合物．质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生二氧化碳质量较多的是____．29、农村常用的氮肥有硫酸铵；硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、尿素等多种；它们的性价比各不相同．氮肥的性价比越大，氮肥的肥效越高．[注：氮肥的性价比为1kg氮肥中含氮元素的质量（g）跟1kg该氮肥的价格（元）之比]请你以“不同氮肥的性价比”作为研究课题，并回答如下问题．

（1）简要列出你进行该课题研究的实验步骤．____．

（2）该课题最终的成果形式是：____．30、回答下列问题

（1）家庭厨房中的菜刀；铁锅等应如何保护？

（2）在超市买的袋装瓜子中；经常发现有一小袋颗粒状的生石灰．它的作用是什么？

（3）已知淀粉遇单质碘变蓝色，我们食用的是加碘食盐，面条中有淀粉，而我们在吃面条时放有加碘盐，却没有看见变蓝的现象，这是什么原因？31、酸和碱能发生中和反应；它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸．

（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水____mL．（ρ水=1.0g/mL）

（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量．（写出计算过程）评卷人得分六、推断题(共1题，共7分)32、将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D；E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F。

（1）写出以上物质的名称或符号：A______；B______。

（2）写出A；B得到C、D的文字表达式或符号表达式：______；其中B起______作用，此反应属于______反应（填“化合”或“分解”）。

（3）写出E+D→F的文字表达式或符号表达式：______。在做E在D中燃烧的实验时，要预先在集气瓶内放少量水，目的是：______；参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】根据净水的知识进行分析，除杂时可以采用先除去易除的杂质，再除去难除的杂质的顺序．水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物．【解析】【解答】解：将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水；加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是②絮凝→④沉淀→①过滤→③消毒，④沉淀．

故选：C．2、A【分析】【分析】A；根据合金的特点及构成进行分析；

B；根据安全常识进行分析；

C；根据燃烧的条件进行分析；

D、根据铁锈可促进铁的锈蚀速度分析判断．【解析】【解答】解：A；合金是金属材料；是几种金属的混合物，生铁和钠的含碳量不同，故正确；

B；煤气遇明火会发生爆炸；所以煤气泄漏不能用明火查看，故错误；

C；可燃物的着火点是一定的；浇水不能降低可燃物的着火点，故错误；

D；铁锈可促进铁的锈蚀速度；故D错误．

故答案为：A．3、B【分析】【分析】A；依据木炭虽然可在空气中燃烧而消耗氧气；但因反应后生成气体二氧化碳会影响到对剩余气体的测定分析判断；

B；依据灭火的原理分析判断；

C；依据硫燃烧的现象分析判断；

D、依据水的电解实验中正负极产生的气体分析判断；【解析】【解答】解：

A；木炭虽然可在空气中燃烧而消耗氧气；但因反应后生成气体二氧化碳会影响到对剩余气体的测定，因此不能用于测定空气中氧气含量；故不正确；

B；酒精灯用灯帽该灭是利用灯帽形成的空间与空气隔绝；使火焰缺氧熄灭，所以用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝空气（或氧气）；故对；

C；硫在氧气中剧烈燃烧；产生蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，故错；

D；水在通电时负极产生氢气；正极产生氧气，其体积比是2：1；故错．

故选：B．4、B【分析】【分析】根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义来回答本题，只含有一种元素不一定是化合物．【解析】【解答】解：A；单质是由同种元素组成的纯净物；只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故A错误；

B；混合物指由多种物质组成的物质；只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气中只含有一种氧元素的纯净物，属于单质，故含有一种元素的物质可能是混合物，故B正确；

C；纯净物是指由一种物质组成的物质；可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，例如氧气和臭氧，故C错误；

D；化合物是指由不同元素组成的纯净物；至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物，故D错误；

故选：B．5、D【分析】【分析】A、CO2和H2O生成碳酸；碳酸不能制取盐酸，因为弱酸不能制取强酸，所以反应不能进行；

B；铜的金属活动性弱；不能与稀硫酸反应；

C；违背客观事实；生成物为四氧化三铁，而非氧化铁；

D、化学方程式符合事实且书写正确．【解析】【解答】解：A；弱酸不能制取强酸；所以反应不能进行，故A错误；

B；铜的金属活动性弱；不能与稀硫酸反应，所以反应不能进行，故B错误；

C、违背客观事实，生成物为四氧化三铁，其方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故C错误；

D、高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑；化学方程式符合事实且书写正确，故D正确．

故选：D．6、C【分析】

A；滴加硫酸铜溶液；出现蓝色沉淀的溶液为氢氧化钠溶液，无明显现象的溶液为稀硫酸．所以硫酸铜溶液能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；

B；滴加氯化钡溶液；出现白色沉淀的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液．所以氯化钡溶液能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；

C；滴加氯化钾溶液；稀硫酸、氢氧化钠钠溶液均不能与氯化钾发生反应，所以氯化钾溶液不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；

D；滴加碳酸钠溶液；有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液．所以碳酸钠溶液能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；

故选C．

【解析】【答案】能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的试剂；该试剂与这两种溶液混合后，应能与这两种溶液出现明显不同的现象．

7、C【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；蔬菜、水果中富含维生素；而不是富含蛋白质，故选项错误．

B；蔬菜、水果中富含维生素；而不是富含糖类，故选项错误．

C；蔬菜、水果中富含维生素；故选项正确．

D；蔬菜、水果中富含维生素；而不是富含无机盐，故选项错误．

故选C．二、多选题(共9题，共18分)8、AC【分析】【分析】根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义来回答本题，只含有一种元素的物质一定不是化合物物．【解析】【解答】解：A；只含有一种元素组成的物质；可能属于单质，例如氧气等，故A正确．

B；纯净物是指由一种物质组成的物质；只含有一种元素物质，物质的种类不一定是一种，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误；

C；化合物是指由不同元素组成的纯净物；至少有两种元素，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物，故C正确；

D；混合物指由多种物质组成的物质；只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能是单质．故D错误．

故选AC．9、BD【分析】【分析】根据原子的相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值；一个碳原子的相对原子质量为24，根据某原子的相对原子相对质量=，可知：一个碳原子的相对原子质量为24，（而实际上一般以碳的相对原子量为12），所以说相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量（kg）×；进行分析解答．【解析】【解答】解：根据某原子的相对原子相对质量=，可知：一个碳原子的相对原子质量为24，（而实际上一般以碳的相对原子量为12），所以说相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量（kg）×；

A；因为相对原子质量的标准变了；所以氧原子的相对原子质量会改变，故A错误；

B；一个碳原子的质量固定的；不会改变；故B正确；

C；因为相对原子质量的标准变了；所以硫酸的相对分子质量会改变；故C错误；

D；相对原子质量的标准变了；但是10克二氧化碳是实际质量，分子个数不会变，故D正确；

故选：BD．10、BD【分析】【分析】A；最外层电子数决定元素的化学性质．

B；在AB型化合物中阴阳离子所带的电荷数一定相等；整个物质不显电性．

C；m克食盐与n克水混合充分振荡食盐不一定完全溶解．

D、氧气与臭氧组成的混合物就只含有一种元素．【解析】【解答】解：A；最外层电子数决定元素的化学性质；氢原子与氢离子最外层电子数不同，化学性质一定不同，故错误．

B；在AB型化合物中阴阳离子所带的电荷数一定相等；整个物质不显电性，化合价为正1负一价，故正确．

C；m克食盐与n克水混合充分振荡食盐不一定完全溶解；所以溶液的质量小于或等于m+n，故错误．

D；氧气与臭氧组成的混合物就只含有一种元素；所以含有一种元素的物质不一定是纯净物，故正确．

故选BD11、CD【分析】

A；酒精和水不能用过滤法分离；水和汽油是互相溶解的两种液体．A错误；

B；白糖和食盐都能溶于水；不能用过滤法分离，故B错误．

C；泥沙是不溶于水的固体；食盐易溶于水，是不溶于水的固体和溶于水的物质，可用过滤法分离，故C正确．

D；泥沙不溶于水；能用过滤法分离，故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】本题考查混合物分离中的过滤方法；过滤适合分离不溶于液体的固体和液体的混合物．

12、BD【分析】解：rm{A}氢氧化钠溶液既能吸收空气中的二氧化碳，发生反应生成碳酸钠质量会增加rm{.}故选项错误；

B、浓盐酸具有挥发性，溶液质量会减少rm{.}故选项正确；

C、浓硫酸具有吸水性，溶液质量会增加rm{.}故选项错误；

D、氢氧化钙溶液能吸收空气中的二氧化碳，发生反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减少rm{.}故选项错误．

故选：rm{BD}．

根据氢氧化钠溶液；浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钙溶液的物理性质与化学性质进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握常见酸和碱的物理性质与化学性质是正确解答此类题的关键．【解析】rm{BD}13、AD【分析】解：rm{A}铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应rm{.}生成氢气的质量为：rm{5g+100g-103.8g-1g=0.2g}该选项说法正确；

B；若铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应；滤液中只含有氯化镁、氯化亚铁，该选项说法不正确；

C、当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应时，稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为rm{x}

由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}可得关系式rm{2HCl隆芦H_{2}}

rm{2HCl隆芦H_{2}}

rm{73}rm{2}

rm{x}rm{0.2g}

rm{dfrac{73}{x}=dfrac{2}{0.2g}}

rm{dfrac{73}{x}=dfrac

{2}{0.2g}}

此时稀盐酸的溶质质量分数为：rm{dfrac{7.3g}{100g}隆脕100%=7.3%}

所以，稀盐酸的溶质质量分数大于或等于rm{x=7.3g}该选项说法不正确；

D、设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是rm{dfrac

{7.3g}{100g}隆脕100%=7.3%}rm{7.3%}

由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式rm{m}rm{n}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}rm{2}

rm{24}rm{2}rm{m}rm{dfrac{2m}{56}}

rm{n}rm{dfrac{2m}{56}+dfrac{2n}{24}=0.2g}

解得rm{dfrac{2n}{24}}rm{m+n=4g}

则混合物中铁、镁的质量比为：rm{dfrac{2m}{56}+dfrac

{2n}{24}=0.2g}rm{m=2.8g}rm{n=1.2g}该选项说法正确．

故选：rm{2.8g}．

由题意可得；铁粉；镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应．

本题主要考查混合金属的有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．rm{1.2g=7}【解析】rm{AD}14、BC【分析】解：rm{A}向一定质量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中；逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以先有气泡产生，再有沉淀生成，故A错；

B；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；溶液质量增加，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量也增加了，故B正确；

C、rm{B}至rm{C}段是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，所以溶液的rm{pH=7}故C正确；

D、rm{C}点处碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，反应溶液中溶质只有rm{NaCl}故D错．

故选BC．

向一定质量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中；逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以先有气泡产生，再有沉淀生成，再进一步进行分析即可．

解答本题关键是要知道碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应．【解析】rm{BC}15、BD【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：A；橙汁中含有水、柠檬酸、苹果酸、果胶等物质；属于混合物．故A不符合题意；

B；纯水是由一种物质组成的；属于纯净物，不属于混合物．故B符合题意；

C；可乐中含有水、糖、碳酸等物质；属于混合物．故C不符合题意；

D；过氧化氢是由一种物质组成的；属于纯净物，不属于混合物．故D符合题意．

故选BD．16、BD【分析】

A；配制10%氯化钠溶液的一般步骤是：计算、称量、量取、溶解；故选项说法正确．

B；给液体加热；试管口应向上倾斜，与桌面约成45°角，故选项说法错误．

C；锌粉能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确．

D；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体；虽除去氧气，但增加了新的气体，不能代替红磷测定空气中氧气的含量，故选项说法错误．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断．

B；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．．

C；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

D；所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．

三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据化学方程式可以表示各物质的物质的量的关系，由生成H2的物质的量可计算参加反应HCl的物质的量；

利用HCl的质量=HCl的物质的量×摩尔质量，计算参加反应的盐酸中HCl的质量，利用HCl的质量与盐酸的质量比求得盐酸中HCl的质量分数．【解析】【解答】解：设盐酸中含HCl的物质的量为xmol

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

21

x3.3mol

x=6.6mol

盐酸中HCl的质量分数==21.9%

答：①盐酸含HCl的物质的量是6.6mol；

②上述盐酸中HCl的质量分数为21.9%．18、8少于4个失去大于4个得到最外层电子数电子【分析】【分析】本题要明确原子的结构示意图及其意义，原子和离子之间的转化以及元素的简单分类，根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子最外层电子数是8的是稳定结构．【解析】【解答】解：

（1）稀有气体原子；最外层电子数目一般为8个（其中氦是2个）．稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质稳定，一般不易与其他物质发生化学反应．

（2）金属元素最外层电子一般少于4个；化学性质不稳定，在化学反应中容易失去电子，达到稳定结构；

（3）非金属元素最外层电子一般大于4个；在化学反应中容易得到电子，化学性质不稳定；所以，元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是电子．

故答案为：（1）8；（2）少于4个；失去；（3）大于4个；得到；最外层电子数；电子．19、铁|水|氯化钠【分析】【解答】解：水是由水分子构成的；铁属于金属单质；是由铁原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：铁；水；氯化钠．

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．20、略

【分析】解：rm{(1)}水中，氢元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，故水的化学式为rm{H_{2}O}故填：rm{H_{2}O}

rm{(2)}硝酸铜溶液中大量存在的阴离子是硫酸根离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为：rm{SO_{4}^{2-}}故填：rm{SO_{4}^{2-}}

rm{(3)}在金属活动顺序中，排在铜前面的金属能将硝酸铜中的铜置换出来rm{(}钾、钙、钠除外rm{)}如铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故填：rm{Fe(}答案合理即可rm{)}

rm{(4)}硝酸铜中，铜元素显rm{+2}价，硝酸根显rm{-1}价，因此硝酸铜的化学式为rm{Cu(NO_{3})_{2}}故填：rm{Cu(NO_{3})_{2}}．

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{H_{2}O}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe}rm{Cu(NO_{3})_{2}}21、略

【分析】【分析】解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断两者分子数的多少，进而分析反应的情况确定反应后溶液的酸碱性．【解析】【解答】解：设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为x

2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O

73171

参加反应的氢氧化钠的质量为y

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.540

7380

NaOH的相对分子质量比Ba（OH）小；故等质量的NaOH和Ba（OH），NaOH的分子更多，故用a克质量分数为4%的Ba（OH）溶液不会完全中和，反应后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7；

答案：小于22、略

【分析】【分析】①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．

②根据用托盘天平称量氢氧化钠的方法进行分析解答．

③用量筒量取水的体积时；如果俯视读数，则读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．

④根据溶解中玻璃棒的作用进行分析解答．

⑤配制的是100g质量分数为15%的NaOH溶液，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制100g质量分数为15%的NaOH溶液，需氢氧化钠的质量=100g×15%=15g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-15g=85g（合85mL）．

②氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；应放在烧杯中称量，故需要的仪器除托盘天平；砝码盒（带镊子）和药匙外，还需烧杯．

③用量筒量取水的体积时；如果俯视读数，则读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得的溶液的质量分数大于15%．

④溶解中需要使用玻璃棒；其作用是搅拌，加快溶解速率．

⑤把配好的溶液冷却至室温后，装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴好标签，标签的内容是．

故答案为：①15；85；②烧杯；③偏大；④搅拌，加快溶解速率；⑤．23、略

【分析】【分析】（1）要制造飞机；就是在飞机机身体积不变的情况下，飞机的机身越轻越有利于飞机的飞行．

（2）灯泡里的灯丝通电时发热；温度很高，故电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属．

（3）根据水银温度计能指示温度高低的原理考虑；

（4）在金属活动性顺序中；铜排在氢的后面，化学性质很稳定，一般不易与其他物质发生化学反应．

（5）不锈钢不易生锈；常用于炊具，做建材产品；

（6）钛合金与人体有很好的相容性，可用于制成人造骨；【解析】【解答】解：

（1）飞机机身体积不变；而要求越轻越好，就是要求机身材料的密度越小越好，因为铝合金的密度小．

（2）白炽灯发光时；灯丝温度达到2000℃以上，所以要求灯丝的熔点要高，选用钨丝作为灯丝就是因为钨的熔点高．

（3）水银温度计能指示温度高低的原理：温度升高；汞原子获得能量，汞原子之间的间隔变大，体积膨胀，温度降低，汞原子失去能量，汞原子之间的间隔变小，体积收缩，即利用了热胀冷缩的原理；

（4）铜作为钱币；从化学角度来看，是因为其化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，在自然界中可以找到其单质；

（5）不锈钢不易生锈；常用于炊具，做建材产品；

（6）钛合金与人体有很好的相容性；可用于制成人造骨；

答案：

（1）密度小；

（2）熔点高；

（3）热胀冷缩；

（4）化学性质稳定；

（5）不易生锈；

（6）与人体有很好的相容性．24、略

【分析】【分析】（1）若粒子的最外层电子数为8；属于相对稳定结构．

（2）当质子数=核外电子数；为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

（3）若最外层电子数＜4；则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．

（4）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）粒子（2）的最外层电子数为8；属于相对稳定结构．

（2）粒子（2）质子数=8；核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．

（3）（4）的最外层电子数为1；小于4，为金属元素．

（4）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；（1）和（3）粒子的最外层电子数均为6，最外层电子数相同，化学性质相似．

故答案为：（1）（2）；（2）（2）；（3）（4）；（4）（1）和（3）．四、判断题(共3题，共27分)25、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．26、×【分析】【分析】根据原子是化学变化中最小粒子进行解答．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小粒子；不可再分，而在结构上还可以再分成原子核和核外电子．

故答案为：×．27、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．五、实验题(共4题，共28分)28、略

【分析】【分析】（1）无水硫酸铜是白色；吸水后呈蓝色；

（2）用石灰水检验二氧化碳．当需要检验一氧化碳时；一定要先除净（要检验）二氧化碳，然后再通过灼热氧化铜．最后用石灰水检验是否生成了二氧化碳；

（3）根据甲烷和乙醇完全燃烧的化学方程式分析．【解析】【解答】解：（1）无水硫酸铜是白色，吸水后呈蓝色．故装置A所盛的药品变成蓝色，则说明乙醇燃烧产物有H2O；

（2）气体通过B瓶时，二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故如果B中有沉淀生成，则证明乙醇燃烧产物有CO2；如果乙醇燃烧产物有CO2，且在B瓶中没有反应完，则剩余的二氧化碳气体还可与C瓶中的氢氧化钠溶液反应，这样，就可以除去CO2；如果二氧化碳过C瓶没有被除尽，则通过D瓶时，还会有沉淀生成．故D瓶的作用是验证混合气体中的CO2是否已被除尽；

（3）根据甲烷和乙醇完全燃烧的化学方程式可得：

乙醇质量：二氧化碳质量=46：88；

甲烷质量：二氧化碳质量=16：44；

由此可以看出，完全燃烧产生温室气体CO2较多的是甲烷．

故答案为：（1）A中无水硫酸铜变蓝；

（2）验证乙醇燃烧产物中有CO2；除去乙醇燃烧产物中的CO2；

（3）甲烷．29、略

【分析】【分析】（1）根据课题研究的步骤；运用恰当的科学探究的方法进行分析解答；解答本题注意三点：①调查材料要有亲身体验；②会运用所学知识解决问题；③大胆假设，形成自己的观点．

（2）课题最终的成果形式是用书面的方式表达探究过程的结果．【解析】【解答】解：（1）根据课题研究的步骤