2025年浙科版九年级化学下册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级化学下册阶段测试试卷606考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、将燃着的木条分别放入如图的三个集气瓶中；出现的现象是（）

A.a中熄灭、b中变旺、c中基本不变B.a中变旺、b中熄灭、c中基本不变C.a、b中都旺、c中熄灭D.三瓶气体中都熄灭2、下列变化中；属于化学变化的是（）

A.氧气在一定条件下变为淡蓝色液体。

B.汽油挥发。

C.气球充气体积膨胀。

D.铝箔燃烧。

3、下列相关的实验现象描述正确的是（）A.将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，液体会变成红色B.电解水的实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃C.碳在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体D.铁丝在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体4、有三瓶失去标签的无色溶液，分别是rm{NH_{4}Cl}rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{HCl}若只用一种试剂将它们一次性鉴别出来，应选用的试剂是下列的rm{(}rm{)}A.rm{NaCl}B.rm{Ca(OH)_{2}}C.rm{H_{2}SO_{4}}D.rm{NaOH}5、如图所示的实验操作中，不正确的是rm{(}rm{)}A.

滴加液体药品B.

检查气密性C.

加热液体D.

倾倒液体6、下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图．下列叙述错误的是（）A.这八种元素原子的核外电子层数相同B.S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子C.从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核最外层电子数从1递增到8D.这八种元素中，金属元素原子的最外层电子数少于4个7、下列图示的化学实验操作错误的是（）A.

过滤B.

给液体加热C.

检查装置的气密性D.

稀释浓硫酸8、下列各组内的物质，同时加入足量的水中后产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀消失且没有气体放出的是（）A.KCl、AgNO3B.CuSO4、KOHC.MgCl2、NaOHD.BaCl2、Na2CO39、加热时，使用酒精灯的（）A.焰心B.内焰C.外焰D.任何部位都可以评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、（2011秋•合江县校级期中）羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在；其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷的比例合适，是理想的健骨食品．如图所示的是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：

（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪质量至少3.3g．那么一盒牛奶含钙至少____g（保留到0.01g）．

（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1%）．（要求写出计算过程）

（3）各元素质量比（要求写出计算过程）

（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒该种牛奶？（要求写出计算过程）11、按下列要求写化学方程式。

（1）有三种物质生成的分解反应。

（2）燃烧时有火星四射现象；生成黑色固体的反应。

（3）天然气主要成分为甲烷CH4燃烧后生成二氧化碳和水．12、用数字和化学符号表示：

（1）2个氯原子____；

（2）3个碳酸根离子____；

（3）5个二氧化氮分子____；

（4）氧化钙中钙元素的化合价为+2价____；

（5）碳酸钾____；

（6）氢氧化镁____．13、水与人类的生活和生产密切相关．2010年“中国水周”的宣传主题是“严格水资源管理；保障可持续发展”．为响应这一主题，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对流经我市的东江河水进行取样测试．请根据某日采集的水样回答以下问题：

（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）____；

①加热②过滤③蒸发④冷却。

（2）保持水的化学性质的最小微粒是____

（3）该水体污染的主要来源可能是____

（4）为了保护东江的水质，下列做法合理的是____（填序号）．

①抑制水中所有动；植物的生长②不任意排放工业废水。

③禁止使用农药和化肥④生活污水经过净化处理后再排放．14、化学用语是学习化学的基本工具．请用化学符号或化学式填空：

（1）2个氢原子____；

（2）氦气____；

（3）天然气的主要成分____；

（4）硝酸铵的阴离子____；

（5）地壳中含量最高的金属元素____．15、用适当的符号填空：

（1）硫酸根离子____；（2）四个钡原子____；（3）保持水化学性质的最小粒子____；

（4）四氧化三铁____；（5）两个氢分子____．16、根据金属活动性顺序的相关知识；回答下列问题．

（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的____．

（2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）：。金属金属1金属2金属M金属3反应剧烈程度++++++++++如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M是____．

（3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：

上述反应的化学方程式是____，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化____．

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤．若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是____（填字母序号）．

A．滤渣中可能含有铜；滤液中一定含有硝酸镁。

B．滤渣中可能含有银；滤液中一定没有硝酸铜。

C．滤渣中可能含有镁；滤液中可能含有硝酸银。

D．滤渣中一定含有银；滤液中可能含有硝酸银。

17、如图是物质A；B、C的溶解度曲线；试根据图象回答：

（1）温度为t1℃时，三种物质溶解度大小关系是____；

（2）A、B、C三种物质中常温下可能是气体物质的是____；

（3）t3℃时，A物质50克放入50克水，所得溶液____（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”），此时溶液的溶质质量分数为____；

（4）A中含有少量B物质，从混合物中分离得到纯净的A的实验操作是____．

a．配制热饱和溶液，b．冷却结晶c．过滤；d．烘干．

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、小明用托盘天平称量出5.12g的药品．____．（判断对错）19、糖尿病患者不宜多吃米饭等淀粉类食品，因为淀粉消化后转化成葡萄糖，被人体吸收会造成血糖升高．如果少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感，可多吃些南瓜解饥．____．（判断对错）20、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．21、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．22、铁是混合物．____（判断对错）23、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）24、氧气的三态变化是物理变化．____．25、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．评卷人得分四、推断题(共3题，共30分)26、A；B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物；其中B是酸，E、F是碱，它们之间可发生如下反应：

①A+B→C+D②E+B→C+D③C+F→E↓（红褐色）+NaCl

根据上述信息回答问题：

（1）写出有关物质的化学式：A____；E____．

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①____；

反应③____．27、A～G是初中常见的7种物质；它们有如图所示的转化关系（部分产物已略去）。

已知A；C是无色液体；B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，G是暗紫色固体。

（1）请写出下列物质的化学式：A______；H______。

（2）请写出化学反应方程式：B→F______；G→B______。

（3）实验室常用______检验B气体。28、现有一包黑色粉末；可能含有铁粉；木炭粉、二氧化锰中的一种或几种．请根据以下实验流程图进行推断，并完成以下内容：

（1）气体A的化字式____；

（2）写出生成气体F的化学方程式：____；

（3）写出C溶液中含有的溶质____（填化学式）；

（4）推断这包黑色粉末的成分____．评卷人得分五、探究题(共4题，共24分)29、根据下图回答问题．

rm{(1)}实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(2)}实验室里用装置rm{A}制取二氧化碳；其反应的化学方程式是______．

rm{(3)}用装置rm{D}收集氧气，下列实验操作不正确的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{a.}加热前；将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中．

rm{b.}加热后；观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体。

rm{c.}待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上．30、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应rm{.}如图所示是硫粉；红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：

rm{(1)}小明是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要______；在能量变化方面，三个实验都有______rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}现象；在反应基本类型方面，三个化学反应都是______反应rm{(}填基本反应类型rm{)}．

rm{(2)}小明同时也总结出在实验操作、生成物的种类和观察到的实验现象三个方面存在不同rm{.}其中丙中铁丝绕成螺旋状的目的是______rm{.}写出丙中发生反应的文字表达式______．

rm{(3)}小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水rm{.}其中甲集气瓶底部放少量水的目的是______；乙集气瓶底部放少量水的目的是______rm{.}结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是rm{(}说出一点即可rm{)}______．31、目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金rm{(}金黄色，俗称蔓铜，铜和锌保持各自单质的化学性质rm{)}假冒黄金进行诈骗活动rm{.}现请你设计一实验证明某黄色金属块是真金还是蔓铜，要求写出实验步骤、现象、结论．32、小华对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，并做了如图rm{1}实验．

rm{(1)}将鳔浸在水里剪个小孔；看到一串串气泡冒出，他立即用______法收集到了甲乙丙三瓶气体．

rm{(2)}将点燃的红磷迅速放入甲瓶中rm{(}装置如图rm{2}所示rm{)}等装置冷却后松开夹子，流入瓶中的水约占瓶子容积的rm{dfrac{1}{4}}往乙瓶中倒入一些澄清石灰水；发现石灰水马上变浑浊．

rm{(3)}鱼鳔内这两种气体的含量与空气中有什么区别呢？为了探究这个问题；他用空气重复了上述实验，通过对比得出了如下结论______．

rm{(4)}若请你来检验丙瓶内的鱼鳔气体中含有氧气，你的方法是______．评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共10分)33、简答题：“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可开交”，这则迷语的谜底是____，在配制或稀释该物质的溶液时应注意什么问题？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】氧气能够支持燃烧，可以使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不能支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：氧气能够支持燃烧；可以使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不能支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭；燃着的木条伸入空气中，不会发生变化．

即将燃着的木条分别伸入如图所示的a、b、c三个集气瓶中，出现的现象是a中燃烧更旺，而b中木条熄灭；C中木条没有变化．

故选B．2、D【分析】

A；氧气在一定条件下变为淡蓝色液体；只是从气态变为液态，属于状态发生了变化，属于物理变化，故A错；

B；汽油挥发是指由液态变为气态；没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C；气球充气体积膨胀是由于气体分子间间隔大；使气球膨胀，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D；铝箔燃烧生成氧化铝；属于一种新物质，属于化学变化，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

3、A【分析】解：A；二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中；是碳酸的酸性使石蕊显红色．正确；

B；电解水的实验中；负极产生的气体是氢气，能燃烧．故错误；

C；木炭在氧气中燃烧；发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误．

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确．

故选A．

A；石蕊遇酸、碱性物质显示不同颜色；

B；电解水的实验中；负极产生的气体是氢气；

C；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见实验的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】【答案】A4、B【分析】解：rm{A}氯化钠和三种物质都不会反应；故A错误；

B；氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气；和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，和盐酸反应没有明显现象，故B正确；

C；硫酸和氯化铵、盐酸都不会反应；不能鉴别，故C错误；

D；氢氧化钠不会与碳酸钠反应；和盐酸反应没有明显现象，不能鉴别，故D错误．

故选：rm{B}．

根据铵根离子和碱混合反应会生成氨气；碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，没有明显现象等知识进行分析．

在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂出现不同的现象就可以鉴别．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}使用胶头滴管滴加少量液体时；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；

B；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}图中所示操作正确；

D、取用液体时：rm{垄脵}试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；rm{垄脷}标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；rm{垄脹}瓶塞倒放桌面上；防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作正确。

故选：rm{A}

A；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。

B；根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

C；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

D；根据向试管中倾倒液体的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】A；根据原子结构示意图的意义分析判断；

B、根据S、Cl、Ar原子的最外层的电子数的特点分析判断；

C；根据原子的结构示意图中的核电荷数的变化分析规律；

D、根据金属元素原子的最外层电子数的特点分析判断．【解析】【解答】解：A；由常见元素的原子结构示意图可知；8种元素原子的核外电子层数相同，均为3层，故选项说法正确．

B、S、Cl的最外层电子数分别为6、7，大于4，在化学反应中易得到电子形成阴离子；Ar的原子最外层电子数为8；为稳定结构，不易得失电子；故选项说法错误．

C、从Na到Ar；随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个，故选项说法正确．

D；上表中；金属元素原子的最外层电子数少于4个，如钠原子的最外层电子数为1，属于金属元素，故选项说法正确．

故选：B．7、A【分析】【分析】A；过滤液体时；要注意一贴二低三靠的原则；过滤时要用玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中；

B；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度；先预热，在固定加热等。

C；用手握试管的方法检查装置气密性的操作；注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；

D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．【解析】【解答】解：A；过滤时要用到玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中；图中缺少玻璃棒；故A错误；

B；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度；先预热，再固定加热，图中操作正确，故B正确；

C；导管放入水中；用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．操作正确，故C正确；

D；稀释浓硫酸时；沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，防止浓硫酸沸腾溅出，可能伤人，故D正确；

故选：A．8、C【分析】【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否发生反应，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就能反应；据题意：Ba2++CO32-═BaCO3↓；2H++CO32-═H2O+CO2↑、Ba2++SO42-═BaSO4↓；氯化银和硫酸钡沉淀都不溶于水，可判断此题．【解析】【解答】解：

A、KCl、AgNO3反应；有氯化银沉淀，不溶于稀盐酸，故错误；

B、CuSO4；KOH反应；生成蓝色沉淀，而非白色沉淀，故错误；

C、MgCl2；NaOH反应；生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀消失且没有气体放出，故符合题意；

D、BaCl2、Na2CO3反应；生成白色沉淀，碳酸钡与稀盐酸反应，有气体生成，故错误．

故选C．9、C【分析】【分析】根据火焰温度的高低来确定用哪里来加热．【解析】【解答】解：酒精灯火焰分为外焰；内焰、焰心；外焰温度最高，所以用酒精灯给物质加热时，应使用酒精灯火焰的外焰，节约能源．

故选C．二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】（1）由标签可知；100mL牛奶中，含钙的质量至少为0.11g，先算出250mL是100mL的几倍，再乘以100mL牛奶中含钙的质量即可；

（2）根据羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%；

（3）根据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比分析解答即可；

（3）依据人体每天至少需要钙的质量×90%÷每盒牛奶中含钙的质量=一个人每天至少要喝多少盒牛奶解决即可．【解析】【解答】解：（1）250mL纯牛奶中含钙的质量是×0.11g≈0.28g；

（2）以据Ca10（PO4）6（OH）2的相对分子质量为1004；可知羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%≈39.8%；

（3）根据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比可知Ca10（PO4）6（OH）2各元素的质量比为：钙：磷：氧：氢=（40×10）：（31×6）：（16×26）：（1×2）=400：186：416：2；

（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，所以其钙量为0.6g×90%，则一个人每天至少要喝该种牛奶的盒数是≈2盒．

故答案为：（1）0.28．（2）答：羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为39.8%；（3）答：钙、磷、氧、氢元素质量比为：400：186：416：2；（4）答：一个人每天至少要喝2盒牛奶．11、略

【分析】

（1）碳酸氢铵分解生成氨气和水和二氧化碳，是有三种物质生成的分解反应，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（合理即可）．

（2）铁燃烧时生成四氧化三铁，燃烧时有火星四射现象，生成黑色固体，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．

（3）CH4燃烧后生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：（1）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（合理即可）；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）CH4+2O2CO2+2H2O．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

12、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解析】【解答】解：（1）2个氯原子就是在氯元素符号的前面加上数字2；

（2）3个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字3；

（3）5个二氧化氮分子就是在二氧化氮化学式的前面加上数字5；

（4）氧化钙中钙元素的化合价为+2价就是在氧化钙化学式中钙元素符号的正上方加上数字+2；

（5）碳酸钾的化学式为K2CO3；

（6）氢氧化镁的化学式为Mg（OH）2；

故填：2Cl3CO32-5NO2K2CO3Mg（OH）213、略

【分析】【分析】（1）过滤是将溶液和不溶物进行分离的一种操作；

（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子；

（3）根据水污染的来源回答；

（4）根据水污染的来源分析并判断．【解析】【解答】解：（1）过滤可以分出难溶性的固体和液体；

故答案为：②；

（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的最小粒子是水分子．其化学式可表示为：H2O；

故答案为：H2O；

（3）水体污染有三大来源：工业污染；农业污染、生活污染．

故答案为：工业污染；农业污染、生活污染；

（4）①水中的动植物还可以净化水；不能抑制其生长，故错误；

②工业生产中的废水会造成工业污染；经过处理再排放，则能避免水污染，所以正确；

③农药和化肥可以提高农作物的产量；要合理使用，故错误；

④城市生活污水会造成生活污染；经过处理再排放，则能避免水污染，所以正确．

故答案为：②④．14、略

【分析】【分析】原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子表示为：2H；

（2）氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，表示为：He；

（3）天然气的主要成分是甲烷，表示为：CH4；

（4）硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，表示为：NO3-；

（5）地壳中含量最高的金属元素是铝；表示为：Al；

故答案为：（1）2H（2）He（3）CH4（4）NO3-（5）Al．15、略

【分析】

（1）1个硫酸根离子含有1个硫原子和4个氧原子且带有2个单位的负电荷，化学式中元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，且数字在前（是“1”时省略）、正负号在后．因此硫酸根离子表示为SO42-．

（2）钡原子用钡的元素符号Ba表示；元素符号前面的数字表示原子的个数．因此4个钡原子表示为4Ba．

（3）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，化学式中元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数．因此水的化学式表示为H2O．

（4）由读法，“由右向左”及化学式的书写原则“氧右非左”，如四氧化三铁的化学式为：Fe3O4；

（5）表示化学式中原子或原子团个数的数字写在元素符号或原子团符号的右下角，1个氢分子含有2个氢原子，因此1个氢分子表示为H2；表示粒子个数的数字写在化学符号的前面，因此2个氢分子表示为2H2．

【解析】【答案】根据化学符号的含义及化学符号周围数字的含义进行作答．例如：原子用元素符号来表示；化学符号前面的数字表示粒子的个数；化学式中元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；且数字在前（是“1”时省略）；正负号在后；元素符号正上方的数字表示元素的化合价，且正负号在前，数字在后．

16、略

【分析】

（1）将某金属M加入稀硫酸中；观察到金属M表面有气泡产生，说明M能与酸反应放出氢气，故M的活动性比H强，排在氢的前面．

（2）Al；Mg，Fe，Zn的活动性顺序为Mg，Al，Zn，Fe，故M为Zn．

（3）铝的金属性比铜强；故铝能与硫酸铜反应，铝与硫酸铜反应的本质观察下图可知：铝原子失电子变成铝离子，铜离子得电子变成铜原子；

（4）镁的活动性比银和铜强；铜又比银强，在反应中镁会先置换活动性弱的银，然后再置换出铜，则被置换出的金属中一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有硝酸镁．可能含有硝酸银也可能含有硝酸铜；

故答案为：（1）前面．

（2）Zn

（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；铝原子失电子变成铝离子；铜离子得电子变成铜原子。

（4）AD

【解析】【答案】（1）根据金属活动顺序的应用；M能置换出氢，说明其活动性在H前面．

（2）可根据金属活动性顺序回答；金属越活泼，与酸反应越剧烈．

（3）铝的金属性比铜强；铝能与硫酸铜反应。

（4）根据金属活动顺序的应用；排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来来解答．

17、略

【分析】

（1）由曲线可知t1℃时；三种物质溶解度大小关系是B＞A﹦C

（2）气体的溶解度随温度升高而减少；曲线中只有C物质符合，故填C；

（3）t3℃时，A物质的溶解度为80g，50g水中最多溶解40g，所以将A物质50克放入50克水，所得溶液是饱和溶液，溶质质量分数为×100%=44.4%

（4）由曲线知A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，A中含有少量B物质，从混合物中分离得到纯净的A首先要配制热饱和溶液，然后降温结晶，A物质析出后过滤，然后烘干，故选abcd

故答案为：（1）B＞A﹦C（2）C（3）饱和44.4%（4）abcd

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线的意义及作用解答．从溶解度曲线可以看出：同一温度下；不同溶质的溶解度；溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．同一溶质在不同温度下的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

三、判断题(共8题，共16分)18、×【分析】【分析】根据托盘天平的精确度为0.1g进行解答．【解析】【解答】解：托盘天平的精确度为0.1g；所以不能用托盘天平称量出5.12g的药品，故错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有丰富的糖类物质，能够为人体提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因为少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感时；不能通过多吃些南瓜解饥，因为南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖类物质，糖尿病患者食用后，会造成血糖急剧升高，影响身体健康．

故填：×．20、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√21、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．23、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．24、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．25、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×四、推断题(共3题，共30分)26、略

【分析】【分析】根据题干叙述进行分析，③C+F→E↓（红褐色）+NaCl，E、F是碱，则E是氢氧化铁，F是氢氧化钠，C是氯化铁；①A+B→C+D，C是氯化铁，B是酸，则B是盐酸；②E+B→C+D，B是盐酸，E是氢氧化铁，则D是水，故A是氧化铁，据此解答即可．【解析】【解答】解：③C+F→E↓（红褐色）+NaCl；E；F是碱，则E是氢氧化铁，F是氢氧化钠，C是氯化铁；①A+B→C+D，C是氯化铁，B是酸，则B是盐酸；②E+B→C+D，B是盐酸，E是氢氧化铁，则D是水，故A是氧化铁，代入题干，推断合理；

（1）A是氧化铁，E是氢氧化铁，故填：Fe2O3，Fe（OH）3；

（2）①A是氧化铁，B是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

③C是氯化铁，F是氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，故填：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．27、H2O2H2C+O2CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑带火星的木条【分析】解：（1）A～G是初中常见的7种物质，A、C是无色液体，B、F是无色气体，大量排放F会引起温室效应，所以F是二氧化碳，D是黑色固体，D和B反应会生成二氧化碳，所以D是碳，B是氧气，G是暗紫色固体，所以G是高锰酸钾，A和二氧化锰反应会生成C和氧气，所以C是水，A是过氧化氢溶液，水通电生成氢气和氧气，所以E是氢气，经过验证，推导正确，所以A是H2O2，H是H2；

（2）B→F的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2；

G→B是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）实验室常用带火星的木条检验B气体。

故答案为：（1）H2O2，H2；

（2）C+O2CO2；

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）带火星的木条。

根据A～G是初中常见的7种物质；A；C是无色液体，B、F是无色气体，大量排放F会引起温室效应，所以F是二氧化碳，D是黑色固体，D和B反应会生成二氧化碳，所以D是碳，B是氧气，G是暗紫色固体，所以G是高锰酸钾，A和二氧化锰反应会生成C和氧气，所以C是水，A是过氧化氢溶液，水通电生成氢气和氧气，所以E是氢气，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】H2O2H2C+O2CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑带火星的木条28、略

【分析】【分析】根据生成的气体A是密度最小的气体，可知A是氢气，由于铁与盐酸可生成氢气和氯化亚铁，所以黑色固体中含有铁，浅绿色的溶液中一定含有氯化亚铁，由黑色固体B能与过氧化氢混合后生成无色的气体F，F能使带火星的木条复燃，则是氧气；所以该黑色固体一定含有二氧化锰，F能使带火星的木条复燃，则是氧气；据此分析解答即可；【解析】【解答】解：根据生成的气体A是密度最小的气体；可知A是氢气，由于铁与盐酸可生成氢气和氯化亚铁，所以黑色固体中含有铁，浅绿色的溶液中一定含有氯化亚铁，由黑色固体B能与过氧化氢混合后生成无色的气体F，F能使带火星的木条复燃，则是氧气；所以该黑色固体中一定含有二氧化锰，含有二氧化锰的黑色固体E在干燥的空气中加热固体质量减少，则说明固体中含有碳，这是因为碳能与空气中的氧气反应生成二氧化碳，从而使固体的质量减小；

（1）由分析知A是H2；

（2）气体F是双氧水在二氧化锰作催化剂的情况下产生的，其方程式为：2H2022H2O+O2↑；

（3）浅绿色的溶液是铁和过量的盐酸反应后生成的氯化亚铁及剩余盐酸的溶液，所以该溶液中含有的溶质是FeC12；HCl；

（4）由以上的分析知该黑色粉末中含有二氧化锰；碳和铁三种物质；

故答案为：（1）H2；（2）2H2022H2O+O2↑；（3）FeC12、HCl；（4）铁粉、木炭粉、二氧化锰（化学式也可）五、探究题(共4题，共24分)29、略

【分析】解：rm{(1)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故答案为：rm{B}

rm{(2)}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}用装置rm{D}收集氧气，下列实验操作不正确的是：rm{b.}加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体错误，用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：rm{b}

制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{.}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{.}二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】rm{B}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{b}30、点燃放热化合增大受热面积铁+氧气四氧化三铁吸收二氧化硫，防止污染空气防止瓶底炸裂安全、环保【分析】解：rm{(1)}硫粉；红磷、铁丝在氧气中燃烧都需要点燃；反应都放热；硫和氧气点燃反应生成二氧化硫，磷和氧气点燃反应生成五氧化二磷，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，三个反应均是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应．

rm{(2)}硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体；铁丝燃烧的反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；铁丝绕成螺旋状的目的是：因为火焰的体积相对固定，而螺旋或成束后在一定的体积空间中有更大的面积，这样可以充分利用热量．

rm{(3)}甲集气瓶底部放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫；防止污染大气；铁丝在燃烧时，为防止炸裂集气瓶应在集气瓶底部放少量的水或细沙．

故答案为：rm{(1)}点燃；放热；化合；rm{(2)}增大受热面积；铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}四氧化三铁；rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}吸收二氧化硫；防止污染空气；防止瓶底炸裂；安全；环保．

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