2025年苏教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版九年级化学上册月考试卷499考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、对“5%的食盐溶液”的含义解释错误的是（）A.每100g食盐溶液中含5g食盐B.将5份质量的食盐溶解在95份质量的水中所得的溶液C.将食盐与水按1：19的质量比配成的溶液D.100g水中溶解5g食盐2、有的硬水是由于水中含有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]和碳酸氢镁[Mg（HCO3）2]造成的，经煮沸发生的反应是Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑；CaCO3和Mg（OH）2是水垢的主要成分．上述信息不能说明的问题是（）A.CaCO3和Mg（OH）2难溶于水B.Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2能溶于水C.经煮沸发生的反应属于分解反应D.CaCO3和Mg（OH）2受热能分解3、下列属于物理变化的是（）

A.米酒发酸。

B.钢铁生锈。

C.碘的升华。

D.动物呼吸。

4、分别向rm{a}rm{b}两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向rm{a}中加入植物油，均塞上橡皮塞，rm{U}型玻璃管内为红墨水rm{(}开始时两端液面水平rm{)}如图所示，放置一段时间后，以下说法正确的是rm{(}rm{)}A.植物油用于隔绝氧气B.两支试管中铁片均被腐蚀C.rm{U}型玻璃管两端的液面变为右低左高D.rm{U}型玻璃管两端的液面变为左低右高5、化学反应的基本类型属于化合反应的是（）A.CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4B.Fe2O3+3CO3CO2+2FeC.CaCO3CaO+CO2↑D.2Cu+O22CuO评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、18．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识正确的是（）。物质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）17m611A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+WB.该反应的基本类型为化合反应C.反应后容器中Z与Y的质量比为1：6D.m=17、人体中有11种必需的常量元素，以下元素中属于常量元素的是（）A.钙元素B.铁元素C.钾元素D.碘元素8、下列实验操作正确的是（）A.为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体B.用量筒取13.37mL的稀硫酸C.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的D.向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的9、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.泥水中，泥是溶质，水是溶剂B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D.60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：1010、若6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水（只有这两种产物）；则关于这种物质的描述正确的是（）

A.该物质由碳；氢两种元素组成。

B.该物质由碳；氢、氧三种元素组成。

C.该物质碳；氢元素的质量比为4：1

D.该物质分子中碳；氧原子个数比为1：1

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)11、（2014秋•广南县校级期中）某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验；燃烧；冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．

（1）镁条燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是____．

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的____%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还有____．12、某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．

。称量项目质量（g）NaOH和Na2CO3的混合物10.00锥形瓶+稀盐酸质量（过量）141.20锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒）149.20锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒）149.00锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒）149.00Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是____．

甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．

Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置如图；不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：

（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：________．

（2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少？

答：____．

13、（2013秋•宁县校级期中）如图所示；请根据电解水实验回答下列问题：

（1）通电后电极上出现现象为____，并汇集到试管上端，正极产生的气体能____，则正极产生的气体是____，负极产生的气体能____．负极产生的气体是____．

（2）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的____．14、用剩的药品不____，也不要____，更不要____，要____．15、常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈____色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是____，反应的化学方程式是____．16、从HCl，H2O，CaO，Cu（OH）2；C，CuO，Zn中选出一种或两种物质，按要求各写一个化学方程式：

1）有单质生成的分解反应；

2）化合反应；

3）中和反应；

4）置换反应；

5）有氧的得失的氧化还原反应．17、将一个小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中；并密封如图所示，发现小白鼠仍可存活一段时间，且瓶壁逐渐变模糊．据此回答问题：

（1）小白鼠能存活一段时间的原因是____；

（2）瓶壁变模糊的原因是____；

（3）烧杯中导管内液面高度的变化是____；

（4）最后瓶内剩余气体的主要成分是____．18、写出下列粒子的名称或符号：

2H____；4H2O____；15个五氧化二磷分子____；7个氯原子____．评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)19、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）20、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．评卷人得分五、推断题(共3题，共12分)21、A；B、C、D四种物质的相互转化关系如图所示．已知A是石灰石的主要成分；B是食品包装袋内常用的一种干燥剂，请填写下列空白：

（1）反应①的基本反应类型为____反应；

（1）请写出反应②的化学方程式____；

（2）请写出反应③的化学方程式____．22、图中的①；②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息；A、B、C、D是四种粒子结构示意图．

请你回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为______，画出它的原子结构示意图______；氯原子的质子数为______．

（2）示意图D中的x=______．

（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______和______（填序号）．

（4）A和B两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质．23、如图是甲；乙、丙三种物质的容解度曲线．

rm{(1)t_{2}隆忙}时；丙的溶解度为______

rm{(2)}将rm{t_{2}隆忙}时rm{500g}甲的饱和溶液恒温蒸发rm{20g}水后过滤；得到滤液的质量是______，过滤操作所用的玻璃仪器有______

rm{(3)}将rm{t_{3}隆忙}时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到rm{t_{2}隆忙}时；下列说法正确的是______

A.析出晶体的质量：甲rm{>}乙。

B.所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙rm{>}甲rm{=}丙。

C.所得溶液中；溶质的质量最多的是丙。

D.所得溶液中，含溶剂质量的大小关系是：丙rm{>}乙rm{>}甲．评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共20分)24、请用分子；原子、离子、元素的相关知识解释下列问题：

（1）化学反应前后物质总质量不变．

（2）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质有很大差异．25、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．

（1）A中的试管____（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．

（2）B中溶液变浑浊的原因是____

（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，____（填“会”或“不会”）出现与图中相同的现象．

（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是____（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）26、萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的饱和食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会____（增加、减少或不变），倒出的食盐水是____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．27、饱和溶液是指____的溶液；不饱和溶液是指____的溶液．根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为____和____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指每100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：5%的食盐溶液；其含义是每100份质量的食盐溶液中含有5份质量的食盐，即溶液中溶质和溶液的质量之比是5：100=1：20；或溶质和溶剂的质量之比为5：95=1：19；或溶剂和溶液的质量之比为95：100=19：20．

A；每100g食盐溶液中含5g食盐；溶液中溶质和溶液的质量比为5g：100g=1：20，溶质的质量分数为5%，故选项解释正确．

B；将5份质量的食盐溶解在95份质量的水中所得的溶液；溶质和溶剂的质量之比为5g：95g=1：19，溶质的质量分数为5%，故选项解释正确．

C；将食盐与水按1：19的质量比配成的溶液；溶质和溶剂的质量比是1：19，溶质的质量分数为5%，故选项解释正确．

D；100g水中溶解5g食盐；溶液中溶质和溶液的质量之比是5g：（5g+100g）=1：21，而5%的食盐溶液中溶质和溶液的质量之比是1：20，故选项解释错误．

故选：D．2、D【分析】【分析】A；碳酸钙与氢氧化镁都是白色沉淀；不溶于水；

B、硬水中含有溶于水的物质碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]和碳酸氢镁[Mg（HCO3）2]；

C、分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应．【解析】【解答】解：A、根据化学反应知CaCO3和Mg（OH）2都是难溶于水的白色沉淀．故A选项不符合题意；

B、硬水是由于水中含有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]和碳酸氢镁[Mg（HCO3）2]造成的，所以Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2能溶于水．故B选项不符合题意；

C、反应Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O、Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑都是有一种物质经过煮沸而生成三种或两种的反应；所以它们属于分解反应．故C选项不符合题意；

D、该题中只提到了碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]和碳酸氢镁[Mg（HCO3）2]受热能分解，而没有提到CaCO3和Mg（OH）2受热能分解．故D选项符合题意．

故选D．3、C【分析】

A；米酒发酸的过程中新物质酒精生成；属于化学变化．故选项错误；

B；钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．故选项错误；

C；碘的升华的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．故选项正确；

D；动物呼吸的过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

4、D【分析】解：rm{A.}植物油可以把铁片与水和氧气隔开；防止生锈，故说法正确；

B.rm{a}中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈，rm{b}试管中铁片与试管中的水分和氧气接触；容易生锈，故说法错误；

C.rm{b}中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而rm{a}中的铁不易生锈；因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法错误；

D.rm{b}中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而rm{a}中的铁不易生锈；因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法正确。

故选：rm{D}

铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触；植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，据此分析。

本题主要考查学生根据物质的性质判断实验现象和结果的能力，学生只有熟悉铁的性质即其生锈的条件，认真分析已知条件，才能正确答题。【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．

B、Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

C、CaCO3CaO+CO2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D、2Cu+O22CuO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．

故选：D．二、多选题(共5题，共10分)6、BD【分析】【分析】据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后X质量增加了15克，是生成物；Z质量减少了10克，是反应物；W质量减少了5克，是反应物；参加反应的Z和W等于生成的X质量，所以推断Y质量应该不变，可能做催化剂，反应物是Z和W，生成物是X，所以是化合反应，根据质量关系即可推出一些量之间的关系．【解析】【解答】解：A；反应后质量增加的是生成物；减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知Z、W是反应物，X是生成物，Y可能是催化剂，其反应可表示为Z+W→X，由与物质的相对分子质量未知所以无法判断各物质的化学计量数，因此不能得到化学方程式，故说法错误；

B；由A的分析可知该反应可表示为：Z+W→X符合“多变一”的化合反应特点；属化合反应，故说法正确；

C；由以上分析知反应后容器中Z与Y的质量比为6：1；故说法错误；

D；由于参加反应的Z、W质量等于X的质量；所以Y可能是催化剂，其质量是1g，故说法正确．

故选：BD．7、AC【分析】【分析】人体中的11种常量元素是碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁，人体中的微量元素是铁、锌、铜、锰、铬、硒、钒、碘等．【解析】【解答】解：人体中的11种常量元素是碳；氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁；人体中的微量元素是铁、锌、铜、锰、铬、硒、钒、碘等，所以在选项中钙钾元素属于常量元素．

故选AC8、CD【分析】【分析】A；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；

B；常用量筒的分度值为0.1mL、0.2mL、1mL读到分度值；读数时不用估读；

C、给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的；

D、向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的，不能少于．【解析】【解答】解：A；胶头滴管伸入试管内；会造成药品的污染．操作错误；

B；用量筒取13.37mL的稀硫酸；读数不能估读，描述不准确；

C、给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的；数据正确；

D、向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的；数据正确．

故选CD．9、BD【分析】【分析】A、泥水属于悬浊液不是溶液考虑；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化有的吸热，有的放热；C、根据固体溶解度的影响因素考虑；D、根据溶解度的四要素考虑．【解析】【解答】解：A；泥水属于悬浊液不是溶液；没有溶质和溶剂，故A错；

B；物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化有的吸热；有的放热，故B正确；

C；固体溶解度的影响因素是温度；改变温度溶解度变，搅拌不能改变物质的溶解度，故C错；

D；60℃时硝酸钾的溶解度为110g；是指在该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，故D正确．

故选BD．10、BD【分析】

8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；3.6g水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g；

A；由质量守恒定律；该物质中碳、氢元素质量和=2.4g+0.4g=2.8g，小于该物质的质量6g，因此该物质中除碳、氢元素外还应含有氧元素（其质量为6g-2.8g=3.2g），故选项说法错误．

B；由A选项的分析；该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．

C；该物质中碳、氢元素质量比=2.4g：0.4g=6：1；故选项说法错误．

D、碳元素和氧元素的质量比为2.4g：3.2g=3：4，碳元素和氧元素的相对原子质量为12和16，则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比==1：1；故选项说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水；根据质量守恒定律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氢元素均来自于6g的某物质，利用碳；氢元素的质量及某物质的质量，进行分析判断即可．

三、填空题(共8题，共16分)11、略

【分析】【分析】（1）镁燃烧消耗瓶内气体生成固体物质；瓶内气体减少，压强减小；

（2）氧气约占空气体积分数的21%，而氮气占78%，从而可判断只消耗氧气时，气体减少原体积的21%；而气体减少达70%时，大部分气体被消耗，说明减少的气体已不完全为氧气了，还应消耗了占空气78%的部分氮气；【解析】【解答】解：（1）镁条燃烧时会与空气中的氧气反应生成固体氧化镁；致使瓶内气体减少压强减小，水在大气压作用下进入瓶中；

（2）由于氧气只占空气体积的21%；如果镁条只和空气中的氧气反应，瓶内气体只能减少原体积的21%，所以进入水的体积最多不超过其容积的21%；实验中进入瓶中水的体积达70%，说明反应消耗空气的体积为70%，因此已不是仅消耗氧气了，还应消耗部分氮气；

故答案为：（1）瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内；（2）21；氮气．12、略

【分析】

Ⅰ、盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠都反应，氢氧化钾溶液不能除去碳酸钠，适量Ca（OH）2溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；氢氧化钙溶液不能和氢氧化钠溶液反应．氯化钙与碳酸钠反应能生成新的杂质氯化钠，故填：丙．

Ⅱ、（1）氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

（2）【解析】

CO2的质量=141.20g+10.0g-149.0g=2.2g

设原混合物中Na2CO3的质量为x．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

x=5.3g

混合物中Na2CO3的质量分数为%=53.0%

答：混合物中Na2CO3的质量分数为53.0%

【解析】【答案】根据物质的性质可以选择合理的除去杂质的物质；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确书写化学方程式，根据表中数据和化学方程式可以进行相关方面的计算．

13、略

【分析】【分析】（1）根据电解水的现象；结论及生成气体的性质分析回答；

（2）根据硫酸或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子分析回答；【解析】【解答】解：（1）通电后电极上出现现象为气泡；并汇集到试管上端，正极产生的气体能支持燃烧，则正极产生的气体是氧气，负极产生的气体能燃烧；产生淡蓝色的火焰．负极产生的气体是氢气．

（2）由于硫酸或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子．实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠；目的是加快电解的速率．

故答为：（1）气泡，支持燃烧，氧气，负燃烧．氢气．（2）是加快电解的速率．14、略

【分析】【分析】根据实验室剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：实验室里用剩的药品；既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内．

故答案为：放回原瓶；随意丢弃；带出实验室；放入的指定的容器内．15、略

【分析】

常温下，氢氧化钾溶液pH=10，呈碱性，能使无色酚酞变成红色；氢氧化钾与盐酸反应可生成氯化钾和水，氯化钾溶液呈中性．因此再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明加入的盐酸过量，所以此时溶液中的溶质是氯化钾和氯化氢，反应的化学方程式为KOH+HCl=KCl+H2O；

故答案为：红；KCl、HCl；KOH+HCl=KCl+H2O．

【解析】【答案】根据氢氧化钾的性质；判断滴入氢氧化钾溶液中的酚酞颜色的变化，及滴加稀盐酸至恰好完全反应后所得溶液的酸碱度；并写出反应的化学方程式．

16、略

【分析】

（1）所提供的物质中；水在通电条件下反应生成单质氢气和氧气．

该反应由一种物质反应生成两种物质；符合分解反应的概念．

该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

（2）所提供的物质中；氧化钙与水反应生成氢氧化钙．

该反应由两种物质反应生成一种物质；符合化合反应的概念．

该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．

（3）所提供的物质中；稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水．

该反应由酸和碱反应生成盐和水；符合中和反应的概念．

该反应的化学方程式为：2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O．

（4）所提供的物质中；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．

该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；符合置换反应的概念．

该反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．

（5）所提供的物质中；碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳．

该反应是碳得氧；铜失氧的氧化还原反应．

该反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．

故答案为：

（1）2H2O2H2↑+O2↑；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；

（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（5）C+2CuO2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】书写化学方程式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实．

17、瓶内有氧气，可供小白鼠呼吸小白鼠呼出的CO2使石灰水变浑浊上升氮气【分析】【分析】（1）根据氧气能供给呼吸的性质回答．

（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑的性质回答．

（3）根据呼吸作用的过程及二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的性质回答．

（4）根据空气的组成，以及氮气的化学性质不活泼，不能供给呼吸的性质回答．【解析】【解答】解：（1）瓶内有空气；空气中含有能供给呼吸的氧气，故小白鼠仍可成活一段时间．

（2）小白鼠的呼吸作用吸入氧气；呼出二氧化碳，澄清的石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶壁逐渐变模糊．

（3）小白鼠的呼吸作用吸入氧气；呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而被吸收，使瓶内气压减小，所以烧杯中导管内液面上升．

（4）空气主要是由氮气和氧气组成的；氧气通过小白鼠的呼吸作用被吸收，生成的二氧化碳又被澄清的石灰水吸收，剩余气体的主要成分是氮气．

故答案为：（1）瓶内有氧气，可供小白鼠呼吸；（2）小白鼠呼出的CO2使石灰水变浑浊；（3）上升；（4）氮气．18、2个氢原子4个水分子15P2O57Cl【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2H表示2个氢原子；

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4H2O表示4个水分子；15个五氧化二磷分子可表示为：15P2O5；

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以7个氯原子可表示为：7Cl；

故答案为：2个氢原子；4个水分子；15P2O5；7Cl；四、判断题(共2题，共16分)19、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．20、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×五、推断题(共3题，共12分)21、分解CaO+H2O=Ca（OH）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】【解答】解：（1）A是石灰石的主要成分；所以A是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，B和水反应生成D会与C反应生成碳酸钙，所以B是氧化钙，C是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，经过验证，推导正确，所以反应①的基本反应类型为分解反应；

（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

故答案为：（1）分解；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

【分析】根据A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，B和水反应生成D会与C反应生成碳酸钙，所以B是氧化钙，C是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，然后将推出的物质进行验证即可．22、略

【分析】解：（1）由元素周期表的信息可知，钠元素的原子序数为11，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，钠原子核内质子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有1个电子，钠元素的原子结构示意图为：．由元素周期表的信息可知，氯元素的原子序数为17，即质子数为17；故填：11；17；

（2）由示意图D可知；核内质子数是18，核外电子数也是18，所以，x=8；故填：8；

（3）A；B、C、D四种粒子的结构示意图中；BC的质子数相同故属同种元素；故填：B；C；

（4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，A和B两种粒子的最外层电子数相同，故填：最外层电子数．

（1）根据元素周期表的信息；原子结构示意图的画法来分析；

（2）根据在原子中；核内质子数与核外电子数之间的关系分析X的值．

（3）质子数相同就是同种元素；

（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似；据此进行分析解答．

本题考查学生对在原子中，原子序数，质子数，核外电子数，核电荷数之间的关系及元素的最外层电子数决定元素的化学性质的理解与掌握．【解析】11；17；8；B；C；最外层电子数23、略

【分析】解：rm{(1)t_{2}隆忙}时，丙的溶解度为rm{25g}故答案为：rm{25g}

rm{(2)}将rm{t_{2}隆忙}时rm{500g}甲的饱和溶液恒温蒸发rm{20g}水后过滤，设析出的溶质的质量是rm{x}rm{dfrac{25g}{100g}=dfrac{x}{20g}}rm{dfrac{25g}{100g}=dfrac

{x}{20g}}因此得到滤液的质量rm{x=5g}过滤操作所用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯；故答案为：rm{=500g-5g-20g=475g}漏斗；玻璃棒、烧杯；

rm{475g}将rm{(3)}时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到rm{t_{3}隆忙}时，下列说法正确的是：析出晶体的质量：甲rm{t_{2}隆忙}乙；所得溶液中，含溶剂质量的大小关系是：丙rm{>}乙rm{>}甲；所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙rm{>}甲rm{>}丙，不是乙rm{>}甲rm{>}丙；所得溶液中，溶质的质量最多的是乙，不是丙；故答案为：rm{=}

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；rm{AD}时，丙的溶解度为rm{t_{2}隆忙}将rm{25g}时rm{t_{2}隆忙}甲的饱和溶液恒温蒸发rm{500g}水后过滤，设析出的溶质的质量是rm{20g}rm{dfrac{25g}{100g}=dfrac{x}{20g}}rm{x}因此得到滤液的质量rm{dfrac{25g}{100g}=dfrac

{x}{20g}}过滤操作所用的玻璃仪器有