2025年沪科版高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高三化学下册阶段测试试卷891考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A.盐酸B.K2SO4溶液C.CuCl2溶液（足量）D.NaOH稀溶液2、在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是（）A.O2B.N2C.CO2D.CO3、大气层中的臭氧层（O3）能吸收太阳光中的紫外线，下列关于O3的分类正确的是（）A.化合物B.单质C.氧化物D.混合物4、下列有关说法错误的是（）A.使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢B.若发现厨房内天然气发生了泄漏，应立即打开门窗C.用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程中发生了化学变化D.抗战胜利70周年阅兵式上释放的气球中充入的是氢气5、如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法不正确的是（）A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙能与溴水发生加成反应使溴水褪色C.丙分子中所有原子均在同一平面上D.丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应6、除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是（）。编号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．CO2（g）SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气B．NaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液过滤C．苯苯酚浓溴水过滤D．苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液A.AB.BC.CD.D7、合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＜0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的（）A.增大水蒸气的浓度B.增大CO的浓度C.升高温度D.增大压强8、下列关于20278Pt的说法正确的是A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增．其中W、X的简单离子具有相同的电子层结构，且简单离子所带电荷绝对值相同；W与Y同主族．且Y的单质存在于火山口附近．下列说法正确的是（）A.原子半径：W＜Y＜ZB.简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞WC.W、X能形成两种化合物，其中一种与水反应生成气体D.四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)10、下列说法正确的是（）A.8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳B.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成C.1g硫和1g氧气反应生成2g二氧化硫D.水银温度计在温度升高时水银柱上升是因为汞原子的体积变大11、我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示．下列有关说法不正确的是（）A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物Ⅰ分子中含有4个手性碳原子C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D.检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液12、在体积均为rm{1.0L}的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入rm{0.1molCO_{2}}和rm{0.2molCO_{2}}在不同温度下反应rm{CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g)}达到平衡，平衡时rm{CO_{2}}的物质的量浓度rm{c(CO_{2})}随温度的变化如图所示rm{(}图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上rm{)}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.反应rm{CO_{2}(g)+C(s)篓T2CO(g)}的rm{娄陇S>0}rm{娄陇H<0}B.体系的总压强rm{p_{脳脺}:p_{脳脺}(}状态Ⅱrm{)>2p_{脳脺}(}状态Ⅰrm{)}C.体系中rm{c(CO):c(CO}状态Ⅱrm{)<2c(CO}状态Ⅲrm{)}D.逆反应速率rm{v_{脛忙}:v_{脛忙}(}状态Ⅰrm{)>v_{脛忙}(}状态Ⅲrm{)}13、下列有关物质性质的说法正确的是rm{(}rm{)}A.铝与rm{Fe_{2}O_{3}}发生铝热反应后固体物质质量不变B.rm{Na}rm{Al}rm{Cu}可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C.过量的铜与浓硝酸反应可生成rm{NO}D.由于铝元素和铁元素都有rm{+3}价，由rm{2Al+6HCl_{2}篓TAlCl_{3}+3H_{2}隆眉}可知：rm{2Fe+6HCl_{2}篓TFeCl_{3}+3H_{2}隆眉}14、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大rm{.X}原子的最外层电子数是其内层电子数的rm{2}倍，rm{Y}是地壳中含量最高的元素，rm{Z^{2+}}与rm{Y^{2-}}具有相同的电子层结构，rm{W}与rm{X}同主族rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.原子半径大小顺序：rm{r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)}B.rm{Y}分别与rm{Z}rm{W}形成的化合物中化学键类型相同C.rm{X}的最高价氧化物对应水化物的酸性比rm{W}的强D.rm{Y}的气态简单氢化物的热稳定性比rm{W}的强评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、表示方法：

。电子层（n）1234567对应符号____________________________16、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离；提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．有机物A可由葡萄糖发酵得到；也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：

（1）A的相对分子质量为____．（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式为____．]（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．（3）用结构简式表示A中含有的官能团____．（4）A的核磁共振氢谱如图：

（4）A中含有____种氢原子．

综上所述，A的结构简式为____．17、(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为，反应④的化学方程式为_______________________________________。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式；已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为。18、（2014秋•鄞州区校级期中）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）⇌2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：____；

（2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=____．

（3）升高温度，K值将____；容器中气体的平均相对分子质量将____．（填：“增大”；“减小”或“不变”）

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是____．

a．v（SO3）=2v（O2）

b．容器内压强保持不变。

c．v（SO2）=2v正（O2）

d．容器内密度保持不变。

（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是____．

a．减少SO3气体的浓度。

b．适当升高温度。

c．体积不变；增大压强。

d．选择高效催化剂。

（6）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为____

A．aB．bC．cD．d．19、A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_____________________、_______________________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为_______________________；(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________；(4)新配制的F溶液应加入______________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是__________________，实验现象为_____________________________________。20、(16分)X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：（1）画出Z的原子结构示意图▲；（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为▲或____；（3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为▲或____；（4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式____；（5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式____；若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式▲。评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)21、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．____（判断对错）22、判断对错：1molNa2O2固体中含有离子总数为4NA____．23、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应．____．（判断对错）24、含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键____．评卷人得分五、书写(共3题，共18分)25、乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．

（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____；

（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____．

（3）CaC2与水反应的化学方程式为____．26、甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．

（1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了反应，用离子方程式表示____

（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是____

A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+

B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-结合。

C．I-、F-、F-、NH4+结合成难电离的物质，不再和Fe3+反应。

（3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶____（填能与否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O⇌NH3•H2O+HF，____．27、实验室如何制取Fe（OH）3胶体____，化学反应方程式可表示为____，可用____（方法）证明胶体已经制成．评卷人得分六、简答题(共4题，共8分)28、氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫；同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是______；

（2）有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是______．29、氨是现代社会中必不可少的原料。催化合成氨是氮循环的重要一环。rm{(1)}工业合成氨主要经过原料气rm{(N_{2}}rm{H_{2})}的制取、净化、压缩合成三大过程。rm{垄脵}天然气蒸气转化法是目前获取原料气中rm{H_{2}}的主流方法。rm{CH_{4}}经过两步反应完全转化为rm{H_{2}}和rm{CO_{2}}其能量变化示意图如下：

rm{1molCH_{4}(g)}通过蒸气转化为rm{CO_{2}(g)}和rm{H_{2}(g)}的热化学方程式为__________________________________________________________________。rm{垄脷}醋酸铜氨液可以吸收原料气中rm{CO}等少量杂质。吸收rm{CO}的反应为rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac(aq)+}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{(aq)+CO(g)篓T[Cu(NH}rm{(aq)+CO(g)篓T[Cu(NH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}下图表示压强和温度对醋酸铜氨液吸收rm{{,!}_{3}}能力的影响。rm{CO]Ac(aq)}rm{?H<0}rm{CO]Ac(aq)}rm{?H<0}可分别代表压强或温度。rm{CO}代表的物理量是________。rm{L(L_{1}}判断rm{L_{2})}rm{X}的大小关系：rm{垄隆.X}________rm{垄垄.}填“大于”“小于”或“等于”rm{L_{1}}rm{L_{2}}电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用rm{L_{1}}作阴极催化剂电解rm{(}和rm{)L_{2}}合成rm{(2)}的原理示意图：

rm{Pt-C_{3}N_{4}}电极产生的气体是rm{H_{2}(g)}和________。rm{N_{2}(g)}实验表明，其他条件不变，逐渐增加电解电压，氨生成速率会逐渐增大，但当电解电压高于rm{NH_{3}(g)}后，氨生成速率反而会随电压升高而下降，此时的电极反应式为rm{垄脵Pt-C_{3}N_{4}}rm{NH_{3}}30、化合物rm{H}的分子中含有醛基和酯基，rm{H}可以用rm{C}和rm{F}在一定条件下合成rm{(}如图所示rm{)}

已知以下信息：

rm{垄脵A}的核磁共振氢谱中有三组峰，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出rm{CO_{2}}．

rm{垄脷RCH_{2}COOHxrightarrow[P({麓脽禄炉脕驴})]{Br_{2}}}

rm{垄脷RCH_{2}COOH

xrightarrow[P({麓脽禄炉脕驴})]{Br_{2}}}化合物rm{垄脹}苯环上的一氯代物只有两种．

rm{D}通常同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定；易脱水形成羰基．

rm{垄脺}的系统命名为______，rm{(1)A}中官能团的结构简式为______；

rm{C}生成rm{(2)B}的第rm{C}步反应的化学方程式为______；该反应的类型为______；

rm{垄脵}和rm{(3)C}在一定条件下反应生成rm{F}的化学方程式为______．

rm{H}的同系物rm{(4)F}比rm{G}相对分子质量大rm{F}rm{14}的同分异构体中能同时满足如下条件的共有______种rm{G}不考虑立体异构rm{(}

rm{)}苯环上只有两个取代基，rm{垄脵}不能使rm{垄脷}溶液显色．

rm{FeCl_{3}}的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为rm{G}rm{2}写出rm{1}的这种同分异构体的结构简式为______．rm{G}31、rm{(1)}质子数为rm{8}中子数为rm{10}的简单氧离子的符号是______．

rm{(2)}将等物质的量rm{Fe_{2}O_{3}}与rm{FeCl_{3}}置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物rm{X}其物质的量是反应物总物质的量的rm{1.5}倍，写出rm{X}的化学式______；

rm{(3)}完成以下氧化还原反应的离子方程式：

rm{(}______rm{)+MnO_{4}^{-}+}______rm{SO_{3}^{2-}+}______rm{=}______rm{Mn^{2+}+}______rm{SO_{4}^{2-}}．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】金属钠投入到盐或碱溶液中时，先和水反应生成生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和部分盐发生复分解反应，根据加入钠的质量和析出物质的质量相对大小判断，据此分析解答．【解析】【解答】解：A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）；故A错误；

B．将金属钠加入到硫酸钾溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）；故B错误；

C．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl2+Cu（OH）2↓；由方程式知，溶液的质量减轻，故C正确；

D．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）；故D错误；

故选：C．2、C【分析】【分析】温度、体积和密度都相同时，气体压强与气体摩尔质量成反比，气体摩尔质量越大气体的压强越小．据此判断．【解析】【解答】解：A；氧气的摩尔质量为32g/mol；

B；氮气的摩尔质量为28g/mol；

C；二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；

D；一氧化碳的摩尔质量为28g/mol；

温度；体积和密度都相同时；气体压强与气体摩尔质量成反比，气体摩尔质量越大气体的压强越小．

所以压强最小的是二氧化碳．

故选：C．3、B【分析】解：化合物；氧化物中的元素不止一种；混合物是不同分子构成的物质，臭氧是只有氧元素组成的纯净物，属于单质．

故选B．

臭氧是只有氧元素组成的纯净物．

本题涉及物质的分类知识，注意概念的理解和掌握是关键，难度中等．【解析】【答案】B4、D【分析】解：A．纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；水解过程是吸热过程，加热促进水解碱性增强，油脂在碱中水解生成溶于水的物质，便于洗去，故A正确；

B．天燃气与空气混合后的气体遇火；电火花、加热易爆炸；打开门窗使气体迅速散发到空气中减小浓度，故B正确；

C．用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程是硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体；发生的是化学反应，故C正确；

D．气球中充入的是氢气；遇到明火会发生爆炸，一般充入惰性气体氦气，故D错误；

故选D．

A．纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性；水解过程是吸热过程，加热促进水解，油脂在碱中水解生成溶于水的物质；

B．根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断；

C．用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程是硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体；

D．充入氢气遇到明火会发生爆炸；一般是充入氦气．

本题考查了盐类水解、物质性质，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目较简单．【解析】【答案】D5、A【分析】【分析】由四种有机物的比例模型可知；甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．

A．甲烷为饱和烃；与高锰酸钾不反应；

B．乙烯中含双键；

C．苯环为平面结构；

D．乙醇中含-OH，可发生酯化反应．【解析】【解答】解：由四种有机物的比例模型可知；甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．

A．甲烷为饱和烃；与高锰酸钾不反应，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B．乙烯中含双键；能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故B正确；

C．苯环为平面结构；则苯分子中所有原子均在同一平面上，故C正确；

D．乙醇中含-OH；在浓硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应，属于取代反应，故D正确；

故选A．6、D【分析】【分析】A．均与碳酸钠反应；

B．NaCl与硝酸银反应生成AgCl；

C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚；与苯酚均易溶于苯；

D．甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，与NaOH反应后与苯分层．【解析】【解答】解：A．均与碳酸钠反应；不能除杂，应选碳酸氢钠，故A错误；

B．NaCl与硝酸银反应生成AgCl；将原物质反应掉，不能除杂，应采取结晶法分离，故B错误；

C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚；与苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH；分液法分离，故C错误；

D．甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸；与NaOH反应后与苯分层，然后分液可分离，故D正确；

故选D．7、A【分析】【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解析】【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．

D；增大水蒸气的浓度；平衡正向移动，CO转化率提高，故A正确；

B；增大CO的浓度；化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故B错误；

C；升高温度；化学平衡向着吸热方向即正向进行，平衡逆向移动，故C错误；

D；增加压强；该平衡会不会发生移动，故D错误．

故选A．8、A【分析】试题分析：A、20278Pt和19878Pt的质子数相同，中子数的不同核素，二者互称为同位素，A正确；B、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以20278Pt和19878Pt的中子数不相同，分别是202－78＝124、198－78＝120，B不正确；C、质子数＝核外电子数，所以20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，但由于中子数不同，因此不是同一种核素，C不正确；D、20278Pt和19878Pt属于质子数相同，中子数的不同核素，二者互称为同位素，D不正确，答案选A。考点：考查原子构成、表示方法以及同位素的判断【解析】【答案】A9、D【分析】解：短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次递增．Y的单质存在于火山口附近；Y为S，W与Y同主族，可知W为O；其中W、X的简单离子具有相同的电子层结构，且简单离子所带电荷绝对值相同，则X为Mg，Z的原子序数最大，Z只能为Cl；

A．电子层越多；原子半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径：W＜Z＜Y，故A错误；

B．非金属性越强；对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z＞Y，故B错误；

C．W；X能形成化合物MgO；与水不反应，故C错误；

D．四种元素中；Z的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，酸性最强，故D正确；

故选D．

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次递增．Y的单质存在于火山口附近；Y为S，W与Y同主族，可知W为O；其中W、X的简单离子具有相同的电子层结构，且简单离子所带电荷绝对值相同，则X为Mg，Z的原子序数最大，Z只能为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Y为S是元素推断的突破口，题目难度不大．【解析】【答案】D二、双选题(共5题，共10分)10、B|C【分析】解：A；碳和氧气反应时的质量比为3：8；故8g碳和14g氧气反应时碳过量，碳没有完全反应，故生成的二氧化碳的质量小于22g，故A错误；

B；根据二氧化碳的分子式可知；二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成，故B正确；

C．该反应中反应物和生成物的质量比为32：（16×2）：（32+16×2）=1：1：2；故C正确；

D．原子间有间隔；间隔的大小随温度的改变而改变，原子的大小没有改变，故D错误．

故选BC．

A；根据碳和氧气反应时的质量比为3：8来计算；

B、二氧化碳的分子式为CO2；

C．在S的燃烧反应中，S、O2和生成的SO2的质量之比为1：1：2；

D．原子的体积不会随着温度的改变而改变；温度改变的是原子间的距离．

本题考查了物质的构成和反应时量的关系，熟知化学式的宏观和微观意义是解答此类试题的关键．【解析】【答案】BC11、B|D【分析】解：A．化合物I中含C=C键，能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正确；

B．连有4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则中有含有5个手性碳原子；如图中黑色球表示的碳，故B错误；

C．化合物Ⅱ中含-Cl；-OH、C=C；则一定条件下能发生取代、消去及加成反应，故C正确；

D．两种化合物中均含C=C，均能使Br2的CCl4溶液褪色，所以用Br2的CCl4溶液不能检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ；故D错误；

故选BD．

A．化合物I中含C=C键；

B．连有4个不同基团的碳原子为手性碳原子；

C．化合物Ⅱ中含-Cl；-OH、C=C；

D．两种化合物中均含C=C．

本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物官能团与性质的关系来解答，熟悉醇、烯烃的性质是解答的关键，选项B为解答的难点，题目难度不大．【解析】【答案】BD12、BC【分析】【分析】

本题考查影响化学平衡的因素的知识，是高考常考知识，明确外界因素对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大。

【解答】

A.由气体的化学计量数增大可知rm{triangleS>0}由图中温度高平衡时rm{c(CO}由图中温度高平衡时rm{triangleS>0}rm{c(CO}rm{{,!}_{2}}小，则升高温度平衡正向移动，可知rm{)}小，则升高温度平衡正向移动，可知rm{triangleH>0}故A错误；故A错误；

rm{)}rm{triangleH>0}B.相同温度下，图中Ⅱ点所在曲线对应的rm{c(CO}高，表示通入rm{c(CO}rm{{,!}_{2}}rm{)}高，表示通入rm{0.2molCO}rm{)}rm{0.2molCO}rm{{,!}_{2}}，则Ⅰ点所在曲线表示通入rm{0.1molCO}相等，由图知参加反应的rm{0.1molCO}rm{{,!}_{2}}，Ⅰ点和Ⅱ点的rm{c(CO}倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时Ⅱ点的温度比Ⅰ点高，所以体系的总压强rm{c(CO}rm{{,!}_{2}}rm{)}相等，由图知参加反应的rm{CO}rm{)}rm{CO}状态Ⅱrm{{,!}_{2}}的物质的量：Ⅱ点大于Ⅰ点的rm{2}倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时Ⅱ点的温度比Ⅰ点高，所以体系的总压强rm{p}rm{2}状态Ⅰrm{p}故B正确；

rm{{,!}_{脳脺}}状态Ⅲ的温度相同，状态rm{:p}看作先加入rm{:p}rm{{,!}_{脳脺}}rm{(}状态Ⅱrm{)>2p}的浓度相同，再加入rm{(}rm{)>2p}rm{{,!}_{脳脺}}的浓度等于rm{(}状态Ⅰrm{)}故B正确；倍Ⅲ，但再充入rm{(}rm{)}C.状态rm{II}状态Ⅲ的温度相同，状态rm{II}看作先加入rm{0.1molCO}则rm{II}状态Ⅱrm{II}状态Ⅲrm{0.1molCO}故C正确；

rm{{,!}_{2}}，与状态Ⅲ平衡时rm{CO}的浓度相同，再加入rm{0.1molCO}rm{CO}状态Ⅲrm{0.1molCO}rm{{,!}_{2}}，若平衡不移动，Ⅱ状态rm{CO}的浓度等于rm{2}倍Ⅲ，但再充入rm{CO}状态Ⅰrm{CO}故D错误。

rm{2}

rm{CO}【解析】rm{BC}13、rAC【分析】解：rm{A.}铝热反应中；反应前后反应物和生成物均是固体，所以依据质量守恒定律可知反应前后固体质量不变，故A正确；

B.rm{Na}rm{Al}rm{Cu}可以分别用电解冶炼法；电解冶炼法和热分解法得到；故B错误；

C.铜过量，浓硝酸变成稀硝酸后，铜与稀硝酸反应生成rm{NO}气体；故C正确；

D.铝元素和铁元素都有rm{+3}价，rm{Al}可以发生反应rm{2Al+6HCl_{2}篓TAlCl_{3}+3H_{2}隆眉}但是rm{Fe}在置换反应中生成的亚铁离子，正确的反应为：rm{Fe+2HCl_{2}篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}故D错误；

故选AC．

A.铝与氧化铁的反应前后都是固体；根据质量守恒定律判断；

B.rm{Al}通常采用电解熔融氧化铝冶炼；不是热还原法；

C.随着反应的进行；浓硝酸变成稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体；

D.铁在置换反应中生成的是亚铁离子．

本题考查较为综合，涉及铝热反应、铜与硝酸的反应、铁和铝的化学性质等知识，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．【解析】rm{AC}14、rCD【分析】解：短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大rm{.X}原子的最外层电子数是其内层电子数的rm{2}倍，原子只能有rm{2}个电子层，最外层电子数为rm{4}故rm{X}为碳元素；rm{W}与rm{X}同主族，所以rm{W}是rm{Si}元素；rm{Y}是地壳中含量最高的元素，则rm{Y}为氧元素，rm{Z^{2+}}与rm{Y^{2-}}具有相同的电子层结构，离子核外电子数为rm{10}故rm{Z}的质子数为rm{12}则rm{Z}为rm{Mg}．

A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：rm{r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)}故A错误；

B.rm{Y}和rm{Z}rm{W}形成的化合物为rm{MgO}rm{SiO_{2}}rm{MgO}rm{SiO_{2}}中存在的化学键分别是离子键；共价键；故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性rm{X(C)>W(Si)}所以rm{X}的最高价氧化物对应水化物的酸性比rm{W}的强；故C正确；

D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性rm{Y(O)>W(Si)}所以rm{Y}的气态简单氢化物的热稳定性比rm{W}的强；故D正确；

故选CD．

短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大rm{.X}原子的最外层电子数是其内层电子数的rm{2}倍，原子只能有rm{2}个电子层，最外层电子数为rm{4}故rm{X}为碳元素；rm{W}与rm{X}同主族，所以rm{W}是rm{Si}元素；rm{Y}是地壳中含量最高的元素，则rm{Y}为氧元素，rm{Z^{2+}}与rm{Y^{2-}}具有相同的电子层结构，离子核外电子数为rm{10}故rm{Z}的质子数为rm{12}则rm{Z}为rm{Mg}据此解答．

本题考查原子结构和元素周期律，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．【解析】rm{CD}三、填空题(共6题，共12分)15、KLMNOPQ【分析】【分析】原子核外电子由于电子的能量不同，在原子核外能量低的排在离核近的区域，而能量高的电子排在离核远的区域是分层排布的，我们可用K、L、M、N、O、P、Q分别表示第一到第七电子层，据此分析解答．【解析】【解答】解：原子核外电子经常出现的区域称电子层；核外电子在不同的电子层内运动的现象，叫做核外电子的分层排布，一般情况下，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，我们可用K；L、M、N、O、P、Q分别表示第一到第七电子层；

故答案为：K；L；M；N；O；P；Q．16、90C3H6O3-COOH、-OH4【分析】【分析】（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；

（2）浓硫酸可以吸收水；碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳；羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；

（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比．【解析】【解答】解：（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍；所以有机物质的分子式量为45×2=90，故答案为：90；

（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO2（标准状况），则含有一个羧基，醇羟基可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）；则含有羟基数目是1个，故答案为：-COOH；-OH；

（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含，4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：故答案为：4；．17、略

【分析】（1）红棕色气体是NO2，所以F是浓硝酸。①是置换反应，在常见金属置换非金属的反应中，除了活泼金属置换氢气外，就是镁在CO2中燃烧生成单质碳，方程式为2MgO＋CO22MgO＋C，即A是镁，B是CO2，C是MgO，D是碳。（2）常见的变价金属的单质是铁，根据框图可知A、C、E中均含有铁元素，且价态不同，所以F应是具有氧化性的氯气。即A、B、C、D、E、F分别为Fe、HCl、FeCl2、H2、FeCl3、Cl2。（3）根据框图可知A、C、E中均含有A元素，且价态不同，所以可能是碳元素。又因为在高温下碳可以置换SiO2中的硅，方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑。即A、B、C、D、E、F分别为C、SiO2、CO、Si、CO2、O2。【解析】【答案】(1)(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)18、0.0125mol/（L•min）增大减小bccc【分析】【分析】（1）根据平衡常数的概念；

（2）根据v==求出v（SO3），再利用速率之比等于化学计量数之比，计算v（O2）；

（3）根据温度对反应速率；化学平衡的影响分析；

（4）反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，可由此进行判断；

（5）据影响化学反应速率和影响平衡移动的因素角度综合考虑；

（6）根据压强对化学平衡的影响分析．【解析】【解答】解：（1）该反应的平衡常数表达式为K=，故答案为：K=；

（2）根据v===0.025mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O2）=v（SO2）=0.0125mol/（L•min）；

故答案为：0.0125mol/（L•min）；

（3）温度升高；反应速率增大；温度升高，化学平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，平衡常数增大；温度升高，化学平衡正向移动，混合气体的总物质的量增大，质量不变，摩尔质量减少，即平均相对分子质量减少；故答案为：增大；减小；

（4）a、表示同一方向反应速率，v（SO2）自始至终为v（O2）的2倍；不能说明达到平衡，故a错误；

b、该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平衡状态，故b正确；

c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆（SO2）：v正（O2）=2：1，v逆（SO2）=2v正（O2）；故c正确；

d；根据质量守恒；化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故d错误；

故答案为：b；c；

（5）a、减少SO3气体的浓度；反应速率减慢，故错误；

b；升温平衡正向移动；故错误；

c；增大压强；反应速率加快，平衡逆向移动，故正确；

d；催化剂不影响平衡移动；故错误；

故选c；

（6）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量增多，故答案为：c．19、略

【分析】【解析】【答案】（1）浓盐酸、四氧化三铁（2分）（2）2H2O22H2O+O2↑（2分）,KClO3（1分）(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(4)铁粉（1分）；KSCN溶液（1分）；溶液变红（1分）20、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）或（3）C或H2（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（5）C+SiO2Si+CO2C+H2OH2+CO四、判断题(共4题，共28分)21、×【分析】【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．22、×【分析】【分析】过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：2，据此计算离子总数．【解析】【解答】解：过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：2，则1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，故答案为：×．23、×【分析】【分析】根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．【解析】【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故答案为：×．24、×【分析】【分析】根据碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链来解答；【解析】【解答】解：碳原子可以形成碳链；无论带支链，还是不带支链，都含有4个C-C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有5个C-C单键；

故答案为：×；五、书写(共3题，共18分)25、C＞H＞SiCaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑【分析】【分析】（1）碳化钙与水反应生成乙炔；C22-与O22+和氮气互为等电子体，根据氮气分子电子式书写O22+电子式；（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子进行解答；（3）CaC2固体和水反应制取乙炔气体．【解析】【解答】解：（1）等电子体结构和性质相似，C22-与O22+和氮气互为等电子体，根据氮气分子电子式书写O22+电子式为故答案为：（2）共用电子对偏向电负性大的原子，CH4中共用电子对偏向C，则电负性C＞H；SiH4中共用电子对偏向H，则电负性H＞Si，所以C、Si、H的电负性大小关系为：C＞H＞Si，故答案为：C＞H＞Si；（3）碳化钙与水反应生成乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．26、2Fe3++2I-=2Fe2++I2B否氢氟酸会腐蚀玻璃【分析】【分析】（1）FeCl3溶液中滴加KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色，生成碘，发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（2）FeCl3溶液中先滴加NH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入KI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现；则说明铁离子与氟离子结合生成难电离的物质；

（3）铵根离子水解生成HF，HF酸能与玻璃中的二氧化硅反应．【解析】【解答】解：（1）FeCl3溶液中滴加KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色，生成碘，即铁离子与碘离子发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（2）FeCl3溶液中先滴加NH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入KI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现；则说明铁离子与氟离子结合生成难电离的物质，所以不能再与碘离子发生氧化还原反应，只有B符合，故答案为：B；

（3）铵根离子水解生成HF，HF酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放NH4F溶液，故答案为：否；氢氟酸会腐蚀玻璃．27、将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl丁达尔效应【分析】【分析】将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中来制取氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应．【解析】【解答】解：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热．长时间加热的话就会从胶体变为沉淀；要用蒸馏水，不能用自来水，原理方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液，利用的是胶体的性质具有丁达尔现象；

故答案为：将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，丁达尔效应；六、简答题(共4题，共8分)28、略

【分析】解：（1）依据流程图分析，吸收塔中发生反应是二氧化硫、一水合氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：4NH3∙H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；

故答案为：4NH3∙H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；

（2）吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间；生产效率较高．氨气溶于水显碱性，控制氨气的量来控制溶液的酸碱性，所以当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是，调节氨水的流量；

故答案为：调节氨水的流量；

（1）吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫；同时制得硫酸铵，吸收塔中通入空气是利用氧气氧化二氧化硫为硫酸盐；

（2）氨气溶于水显碱性；控制氨气的量来控制溶液的酸碱性；

本题考查了氨气和二氧化硫的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握反应原理．【解析】4NH3∙H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；调节氨水的流量29、（1）①

②ⅰ．压强。

ⅱ．小于

（2）①H2

②2H++2e-═H2↑【分析】【分析】本题以信息的形式考查氧化还原反应、离子反应及热化学反应、化学平衡计算，注重对化学用语的考查，注意知识与题目信息的结合来解答，对学生能力要求较高，题目难度中等。【解答】rm{(1)垄脵}由已知图像反应过程第一步可知：rm{C{H}_{4}(g)+{H}_{2}O(g)=CO(g)+3{H}_{2}(g)?H=+206.4kJ/mol}反应过程第二步：rm{CO(g)+{H}_{2}O(g)篓T篓T篓TC{O}_{2}(g)+{H}_{2}(g)?H=-41kJ/mol}上面两式相加可得：rm{C{H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆陇mo{l}^{-1}}即rm{C{H}_{4}(g)+{H}_{2}O(g)=CO(g)+3{H}_{2}(g)?H=+206.4kJ/mol

}rm{CO(g)+{H}_{2}O(g)篓T篓T篓TC{O}_{2}(g)+{H}_{2}(g)?H=-41kJ/mol

}rm{C{H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆陇mo{l}^{-1}

}通过蒸气转化为rm{1molCH}rm{1molCH}rm{{,!}_{4}}和rm{(g)}通过蒸气转化为rm{CO}rm{(g)}rm{CO}的热化学方程式为：rm{C{H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆陇mo{l}^{-1}}故答案为：rm{C{H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆陇mo{l}^{-1}}rm{{,!}_{2}}已知醋酸铜氨液吸收rm{(g)}和rm{H}的反应为气体体积减小的放热反应，根据图像采用“定一议二”的方法判断，在其它条件不变的情况下，增大rm{(g)}的量，醋酸铜氨液吸收rm{H}的能力增强；说明平衡正向移动，结合勒夏特列原理判断，增大压强，平衡正向移动，所以。

rm{{,!}_{2}}rm{(g)}的热化学方程式为：代表的是压强；

故答案为：压强；rm{(g)}由以上分析可知，rm{C{H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆陇mo{l}^{-1}

}代表的是温度，因为该反应是放热反应，降温平衡正向移动，则rm{C{H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆陇mo{l}^{-1}

}小于rm{垄脷}已知醋酸铜氨液吸收rm{CO}的反应为气体体积减小的放热反应，根据图像采用“定一议二”的方法判断，在其它条件不变的情况下，增大rm{X}的量，

rm{垄脷}

rm{CO}根据电解池的电解原理，rm{X}rm{CO}rm{垄隆.}rm{垄隆.}rm{X}rm{垄垄.}由以上分析可知，rm{L}代表的是温度，因为该反应是放热反应，降温平衡正向移动，则rm{L_{1}}小于rm{L_{2}}rm{垄垄.}

rm{L}

rm{L_{1}}当电解电压高于rm{L_{2}}后，氨生成速率反而会随电压升高而下降，可能是固体质子导体中的氢离子得电子生成了氢气的原因，此时的电极反应式为：故答案为：小于；rm{(2)垄脵}根据电解池的电解原理，rm{Pt-C}

故答案为：rm{(2)垄脵}rm{Pt-C}【解析】rm{(1)垄脵C{H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆陇mo{l}^{-1}}rm{(1)垄脵C{H}_{4}(g)+2{H}_{2}O(g)=C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}(g)?H=+165.4;kJ隆陇mo{l}^{-1}

}压强。

rm{垄脷垄隆.}小于rm{垄垄.}rm{(2)垄脵H_{2}}rm{垄脷2H^{+}+2e^{-}篓TH_{2}隆眉}30、略

【分析】解：rm{A}能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出rm{CO_{2}}说明rm{A}中含有羧基，rm{A}的分子式为rm{C_{4}H_{8}O_{2}}为饱和一元羧酸，rm{A}的核磁共振氢谱中有三组峰，则rm{A}的结构简式为rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}结合信息rm{垄脷}可知rm{A}和溴发生取代反应生成rm{B}为rm{(CH_{3})_{2}CBrCOOH}rm{B}在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应，然后酸化得到rm{C}则rm{C}结构简式为rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOH.D}的分子式为rm{C_{7}H_{8}O}苯环上的一氯代物只有两种，应含有rm{2}个不同的侧链且处于对位，则rm{D}为与氯气在光照条件下发生取代反应生成rm{E}为rm{E}在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到rm{H}由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故F为rm{C}与rm{F}反应生成rm{H}其分子中含有醛基和酯基，故H为．

rm{(1)A}的结构简式为rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}系统命名为rm{2-}甲基丙酸，rm{C}结构简式为rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOH}官能团的结构简式为：rm{-COOH}

故答案为：rm{2-}甲基丙酸；rm{-COOH}

rm{(2)B}生成rm{C}的第rm{垄脵}步反应的化学方程式为：rm{(CH_{3})_{2}CBrCOOH+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}}rm{(CH_{3})_{2}CBrCOOH+2NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓录}}}该反应的类型为消去反应；

故答