高二化学反应原理课时作业16：1.1.1化学反应的反应热

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热分层训练[基础过关]一、反应热的概念1.下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化[解析]化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和反应产物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。[答案]C2.下列叙述正确的是()A.物质燃烧都是吸热反应B.化学反应总是伴随着能量的变化C.化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量D.化学反应中放出的热量才是反应热[答案]B3.下列各项与反应热的大小无关的是()A.反应物的状态 B.温度C.反应物的物质的量 D.表示反应热的单位[答案]D二、放热反应和吸热反应的判断4.下列反应中，反应产物总能量大于反应物总能量的是()A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.二氧化碳通过炽热的焦炭[答案]D5.“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是()A.浓硫酸和水 B.生石灰和水C.熟石灰和水 D.氯化钠和水[解析]生石灰和水反应放热，B符合题意；浓硫酸遇水放热，但浓硫酸有腐蚀性，A不合题意。[答案]B6.下列过程属于放热反应的是()A.用石灰石烧制石灰 B.在生石灰中加水C.浓硫酸的稀释 D.硫酸铵与氢氧化钙的反应[解析]浓硫酸的稀释过程放热，但不是化学反应。[答案]B7.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是()A.铝片与稀硫酸的反应B.氢氧化钡与硫酸的反应C.炽热的炭与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中燃烧[答案]B8.已知反应CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)为放热反应，则下列说法中正确的是()A.反应过程中的能量变化关系可用下图表示B.甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能C.断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量D.该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键[解析]本题考查化学反应中的能量变化。此反应为放热反应，图中不能准确表示反应过程中的能量变化情况，A项错误；甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能，B项正确；放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，C项错误；该反应发生断裂的只有共价键，D项错误。[答案]B三、反应热的测定9.在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是()A.碎泡沫塑料 B.环形玻璃搅拌棒C.底部垫纸条 D.温度计[答案]D10.用50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm－3，则中和反应生成1mol水时放热()A.55.2kJ B.391kJC.336kJ D.1.38kJ[解析]代入Q＝－eq\f(0.418（T2－T1）,0.025)kJ·mol－1计算即可。[答案]A11.将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应[解析]从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5mL，则V2为45mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错；曲线随V1增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高，说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V1＝30mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝eq\f(30mL×1.00mol·L－1,20mL)＝1.5mol·L－1，C错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D错。[答案]B[能力提升]12.反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知()①石墨比金刚石稳定②石墨没有金刚石稳定③石墨和金刚石可以相互转化④石墨和金刚石不可以相互转化A.①③ B.②④C.①④ D.②③[解析]C(石墨)的总能量小于C(金刚石)的总能量，能量高的物质不稳定。[答案]A13.已知稀溶液中：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1；②eq\f(1,2)Ba(OH)2(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)＝eq\f(1,2)BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH2。下列结论正确的是()A.中和反应的ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.ΔH2＜ΔH1C.ΔH2＞ΔH1D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关[解析]中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成1molH2O(l)时所放出的热量，故其数值与实际发生反应的酸碱量无关，D项错误；57.3kJ·mol－1只与反应“H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)”相对应，并不是所有的中和反应的ΔH均为－57.3kJ·mol－1，A项错误；从离子反应的角度上看，反应②相对于反应①多生成了BaSO4，故反应②放出的热量多于57.3kJ·mol－1，B项正确，C项错误。[答案]B14.最新报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程[解析]根据能量－反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O化学键没有断裂，故B错误；由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。[答案]C15.已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量[解析]由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1molA2(g)与1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。[答案]B16.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4沸点比P4(白磷)高C.N4与N2互为同素异形体D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量[解析]A项中N4是单质，B项沸点高低与相对分子质量大小有关，D项中，N4=2N2，放出热量为942kJ×2mol－167kJ×6mol＝882kJ。[答案]C[拓展探究]17.如图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。请回答下列问题：(1)实验中观察到的现象有_______________________________________________________________________________________________。(2)产生上述实验现象的原因是活泼金属镁与酸反应放出氢气，且反应放热；__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出有关的离子方程式_________________________________________________________________________________________________。(4)由实验可知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。(5)如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。其原因是_____________________________________________________________