3-1-1-电离平衡(人教版2019选择性必修1)(原卷版)

2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时电离平衡1．（2022·湖南张家界·高二期末）下列物质属于弱电解质的是A．KOH B．H2SO4 C．H2O D．SO22．（2021·北京·日坛中学高二期中）下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S3．（2021·新疆·八一中学高二期中）下列溶液导电能力最强的是A．100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液 B．100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液C．100mL0.1mol·L-1的硫酸溶液 D．100mL0.1mol·L-1的盐酸溶液4．（2021·广西玉林·高二期中）乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．乙酸以任意比与水互溶B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱5．（2022·上海市西南位育中学高二期末）下列物质在水中最难电离的是A． B． C． D．6．（2021·山东·泰安一中高二期中）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多7．（2022·河北武强中学高二期末）在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量8．（2021·江西·高二阶段练习）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSOB．H2CO3的电离：H2CO32H++COC．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO9．（2020·山东德州·高二阶段练习）在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是A．B．C．D．10．（2022·河南·高二期中）在0.2mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述正确的是A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强C．滴加少量0.2mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11．下列叙述中正确的是A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH相同B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多C．物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液的导电能力相同D．足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快12．（2022·云南省玉溪第三中学高二期末）在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是A．c()=c() B．溶液中无H2CO3C．c()恒定不变 D．溶液中H2CO3、、共存13．（2022·陕西·西安中学高二期末）如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸14．（2021·新疆·乌苏市第一中学高二阶段练习）常温下的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是A．A为弱酸，B为强酸B．稀释至相同的pH酸A加的水比酸B多C．稀释至相同的pH后取等体积两溶液，中和氢氧化钠的量酸A比酸B多D．B酸比A酸的酸性弱15．（2021·黑龙江·佳木斯一中高二阶段练习）常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱D．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)16．（2022·四川成都·高二开学考试）向0.01mol·L-1醋酸溶液中加入少量下列物质，醋酸的电离程度减小的是A．氯化钠溶液 B．0.01

mol·L-1氢氧化钠溶液C．0.1mol·L-1盐酸 D．0.01mol·L-1碳酸氢钠溶液17．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列说法错误的是A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子B．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜bC．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是bD．在b点加入NaOH固体，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小18．（2022·浙江·杭州市富阳区第二中学高二阶段练习）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M+)=c(R+)C．在x点，ROH完全电离 D．稀释前，c(ROH)>10c(MOH)19．（2021·天津市西青区杨柳青第一中学高二期中）在室温下，有a．盐酸

b．硫酸

c.醋酸三种酸；(请用相应字母填空)(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。(3)若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。20．（2021·四川省广安代市中学校高二阶段练习）回答下列各小题(1)H2S溶于水的电离方程式为__________________。(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)时，电离平衡向_____移动(填“左”或“右”)，c(H＋)___，c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)向H2S溶液中加入NaOH(s)时,电离平衡向______移动(填“左”或“右”)，c(H＋)____,c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_________填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________。21．（2021·陕西·西安市西航一中高二期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为O的理由是_______；(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为_______；(3)a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是_______；水的电离程度最大的是_______。(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______。①盐酸

②冰醋酸

③固体KOH

④加水

⑤固体CH3COONa⑥Zn粒A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑥ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥22．（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）现有下列物质①熔化的NaCl

②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2，请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是_______(填序号)(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)(3)属于弱电解质的是_______(填序号)(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4